福建省龙岩市第一中学锦山学校2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

1 龙岩一中 2026 届高二上第一次月考化学试卷 出卷人：张忠云 审题人：李伟林 （满分 100 分，考试时间 75 分钟） 本卷需用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一．单项选择题（每题 3 分，每题只有一个正确选项，共 42 分） 1．下列能正确表示 2 4C H 燃烧热热化学方程式的是（ ） A．        2 4 2 2 2C H g 3O g 2CO g 2H O g   ΔH=-1411.0kJ/mol B． 2 4 2 2 2C H (g) 2O (g) 2CO (g) 2H O(g)   ΔH=+1411.0kJ/mol C． 2 4 2 2 2C H (g) 3O (g) 2CO (g) 2H O(l)   ΔH=-1411.0kJ/mol D． 2 4 2 2 2C H (g) 3O (g) 2CO (g) 2H O(g)   ΔH=+1411.0kJ/mol 2．某溶液中含有 Cu2+、Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到 的产物是（ ） A．Cl2 B．Mg C．Cu D．H2 3．一种高性能的碱性硼化钒（VB2 ）﹣﹣空气电池如图所示，其中在 VB2电极发生反应： VB2+16OH﹣﹣11e﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（ ） A．负载通过 0.04mol电子时，有 0.224L（标准状况）O2参与反应 B．正极区溶液的 pH降低、负极区溶液的 pH升高 C．电池总反应 4VB2+11O2+20OH﹣+6H2O═8B（OH）4﹣+4VO43﹣ D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极 4．中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究发 现缺氧的阳极区腐蚀速度比富氧介质（流动或充气）中钢的腐蚀速度大，验证了宏观氧 浓差电池的存在。模拟氧浓差电池的简易装置图如图，下列叙述中错误的 是（ ） A．电子从M电极经导线流向 N电极 B．N电极的电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+ 2 C．阴极区附近溶液的 pH增大 D．电路中转移 0.01mol电子时，有 0.08g O2参与反应 5．一种电解处理污水的原理示意图如图所示，保持污水 pH 在 5.0～6.0，通过电解生成的 Fe（OH）3能吸附污水中的悬浮物而沉积，从而达到净水作用。已知：Fe 电极上实际同 时发生两个电极反应，其中一个电极反应生成一种无色气体。下列判断正确的是（ ） A．装置Ⅰ中阴极产生气泡，可将污水中浮渣吹到液面，便于除去浮渣 B．装置Ⅰ中阳极的电极反应有 Fe﹣3e﹣＝Fe3+、2H2O﹣4e ﹣ ＝4H++O2↑ C．装置Ⅱ为燃料电池装置，CH4为燃料，CO2为氧化剂 D．装置Ⅰ生成 107gFe（OH）3时，装置Ⅱ消耗 5.6LCH4 6．如图电化学装置可制备偏钨酸铵(NH4)6(H2W12O40)，双极膜中间层中的水解离为 H+和 OH-， 并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（ ） A．阳极发生氧化反应，电极反应为 4NH3·H2O- 4e- = 4 +4NH + O2↑+2H2O B．双极膜中间层中的 OH-向左侧迁移进入碱室，a 膜为阳离子交换膜 C．产品室发生反应： 12 2-4WO +18H+= [H2W12O40]6- +8H2O 3 D．当电路中通过 4mol 电子时，阴极室溶液的质量理论上增加 72g 7．开发氢能是降碳的关键。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应过程中 能量的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．水煤气变换产氢反应是吸热反应 B．过程 I、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量 C．状态 4 中物质状态最稳定 D．每生成 1molH2转移 1mole- 8．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意 图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成 AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变 化过程，下列叙述错误的是（ ） A．Ag为阳极 B．Ag+由银电极向变色层迁移 C．W元素的化合价升高 D．总反应为：WO3+xAg AgxWO3 9．中国科学院成功开发出一种新型铝﹣石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度．该 电池充电时的总反应为：Al+xC+Li++PF6﹣═AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是 （ ） A．放电时，电子由石墨沿导线流向铝 B．放电时，正极反应式为：Al+Li++e ﹣ ═AlLi C．充电时，铝电极质量增加 D．充电时，PF6﹣向阴极移动 10．电解高浓度 RCOONa（羧酸钠）的 NaOH溶液，在阳极 RCOO﹣放电可得到 R﹣R（烷 烃）。下列说法不正确的是（ ） A．电解总反应方程式：2RCOONa+2H2O R﹣R+2CO2↑+H2↑+2NaOH 4 B．RCOO﹣在阳极放电，发生氧化反应 C．阴极的电极反应：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑ D．电解 CH3COONa、CH3CH2COONa 和 NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 11．2017～2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图 1 是太阳能电 池工作示意图，与图 2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法正确的是（ ） A．图 2交换膜一定为阳离子交换膜 B．图 2右池电极反应为：VO2+﹣e﹣+H2O═VO2++2H+ C．Y接太阳能电池 N极 D．每转移 1mol电子，图 2右池溶液中 n（H+）的变化量为 4mol 12．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同 时可实现海水淡化。现以 NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水 （以含 CH3COO ﹣ 的溶液为例）。下列说法错误的是（ ） A．负极反应为 CH3COO ﹣+2H2O﹣8e ﹣ ═2CO2↑+7H+ B．隔膜 1为阳离子交换膜，隔膜 2为阴离子交换膜 C．当电路中转移 1mol电子时，模拟海水理论上除盐 58.5g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比 为 2：1 13．2020年 7月 10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，让电动汽车安全达到一个新高度，其 配置磷酸铁锂“刀片电池”放电时的总反应：LixC6+Li（1﹣x）FePO4═6C+LiFePO4，工作 原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．放电时，铝箔作负极 B．放电时，Li+通过隔膜移向负极 C．用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量减小 5 D．充电时的阳极反应式为 LiFePO4﹣xe﹣═Li（1﹣x）FePO4+xLi+ 14．某同学按如图所示的装置进行实验。电极 A、B为两种常见金属，当 K 闭合时，X 极 上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是（ ） A．B极和 Y极上均发生还原反应，且 Y极的电极反应式为 Cu2++2e﹣═Cu B．电池工作一段时间后，丙池中两极的总质量不变 C．当 0.5mol SO42﹣通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下 11.2L的气体 D．当 0.1mol B参与反应时，丙池中流经电解液的电子数目约为 1.204×1023 二、填空题（4 大题共 58 分） 15．(14分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之 一。 (1)如图装置中，U形管内为红墨水，两试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性) 和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。 ①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则 (填“a”或“b”)试管内盛有食 盐水。 ②a试管生铁中碳上发生的电极反应式为 _____________________ 。 (2)如图甲、乙都是金属防护的例子。 6 ①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上 的固体材料 R可以采用 (填字母)， A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 ② 图 乙 方 案 也 可 以 降 低 铁 闸 门 腐 蚀 的 速 率 ， 此 方 法 叫 _________________________________ 。 (3)实验室需用 Fe、C棒设计一套装置来电解饱和NaCl溶液并检验两极生成的气体产物，则 Fe 棒应接直流电源的 (填“正极”或“负极”)；电解开始后，阴极产物为 ________________________(填化学式)。 (4)装置丙可以用来制备氢氧化亚铁并且可以较长时间不被氧化，写出制备氢氧化亚铁的总 反应式_____________________________________。 16．(14分)研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题： (1)下列反应中能量变化与图一致的是___________(填字母)。 A．甲烷燃烧 B．生石灰与水反应 C．镁与稀硫酸的反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 (2)如图是 1mol 2NO (g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol 2CO (g)和 1mol NO(g)过程中能量变化 示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_____________(填“有”或“没有”) 影响。 (3) 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：      2 2H g Cl g 2HCl g  1185 kJ molH     共价键 H-H Cl-Cl 键能/( 1kJ mol ) 436 247 7 则 H-Cl的键能为___________________________ 1kJ mol 。 (4)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将 金红石(TiO2)转化为 TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为 TiCl4有直接氯化法和碳氯化 法。在 1000℃时反应的热化学方程式如下： (ⅰ)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=172kJ·mol-1 (ⅱ)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) ΔH2=-51kJ·mol-1 反应 2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH为 kJ·mol-1 (5)“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将 蔗糖和足量氧气冲入“氧弹”中点燃，产生的热量被氧弹外的水吸收，通过测定水温的变化从 而计算出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖的质量为 1.71 g，（已知蔗糖 C12H22O11的摩尔质量是 342克/摩）量热计中水的质量为 3.00 kg，水的比热容为 -1 -1cJ g °C  ，忽略金属“氧弹”吸 收的热量。反应前后所测水温如表，请计算： 序号 点火前温度/℃ 燃烧后测得的最高温度/℃ 1 20.73 22.63 2 20.76 21.25 3 20.72 22.82 (1)反应放出的热量 Q=__________________J。 (2) 蔗 糖 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 ： _________________________________________________________________。 17.（16分）(1)装置甲中正极反应式为_____________________________；若将H2换成C2H6O， 则负极反应式为____________________________________。 8 (2)装置乙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，阳极的电极反应式是 _______________________。 (3)电化学在物质制备、新材料和环境保护等方面具有独到的应用优势。高铁酸钠 ( 2 4Na FeO )是一种新型水处理剂，强碱性条件下稳定存在。电解法制备 2 4Na FeO 的工作 原理如左下装置所示，阳极的电极反应式为________________________________，当外电路 转移 3 mol 电子时，阳极区溶液质量增加_______克。 (4)一种二氧化碳的富集装置如上图所示，电极 a的电极反应式为 _______________________________。 (5)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和 AlCl4﹣组成的离子 液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的__________________极，已 知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 _________________________________________。 9 18（14 分）. 将电能转化为化学能在生活生产和科学研究中具有重要意义。某学习小组用 石墨电极持续电解 CuCl2溶液。 实验 时刻 现象 t1 a极析出红色固体；b极产生气体用湿润的碘化钾 淀粉试纸检验，试纸变蓝。 t2 a极产生白色沉淀；a极附近溶液变为黄绿色；b 极产生气体 … …… t3 a极产生气体；b极产生气体 （1）t1时刻，a极析出铜的电极反应式为 ____________________________________________________。 （2）从 a极刮取白色沉淀(含少量红色固体)，经检验含 CuCl、Cu。 已知：Cu+ 2 4H SO稀 Cu+Cu2+，CuOH(黄色，不溶)→Cu2O(红色，不溶) ①白色沉淀 A为 AgCl，试剂 1是_________________________。 ②向试管 i中加入 NaOH 溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色。解释沉淀由黄色变红色发 生的化学反应方程式___________________。 ③证实从 a极刮取的白色沉淀中含有 CuCl的理由是 ______________________________________________。 （3）针对 CuCl沉淀是如何产生的，小组提出两种假设。 假设 1：由电极反应产生：Cu2++Cl-+e-=CuCl↓。 假设 2：除电极反应外，也可由氧化还原反应产生 CuCl，请用离子方程式说明： 10 _________________________。 （4）t1时 a极未产生气体，而 t3时 a极产生气体。原因是 ___________________________________________。 （5）镀铜工业中，电镀液以 CuSO4、H2SO4为主，同时含 Cl-和添加剂。过多的 Cl-会使镀 层出现白色胶状薄膜。电镀前向电镀液中加入适量 Ag2SO4(微溶)固体能有效解决该问题， 写出发生的化学反应方程式___________________________________________。 11 龙岩一中 2026 届高二上第一次月考化学试卷参考答案 1—5 CBBAA 6—10DCCCA 11—14 BBDC 15．（14分） (1) b 2 + -2H +2e =H 或 NH4++2e-==H2↑+2NH3 (2)C 阴极电保护法 (3) 负极 H2、NaOH (4)Fe+2H2O==Fe(OH)2+H2↑（电解） 16．（14分） (1)D (2) NO2(g)+CO(g)==NO(g)+CO2(g) △H=-252 kJ/mol 没有 (3)434 (4) -223 (5) 6000c J C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) △H=-1200c kJ/mol 17.（16 分） （1） - -2 2O +4e +2H O=4OH ，C2H6O—12e-+16OH-=2CO32-+11H2O （2） 24 2 2 4PbSO 2e 2H O=PbO SO 4H       (3) 2 4 2Fe 8OH 6e FeO 4H O       79 H2-2e - +CO3 2- ==CO2+H2O ； 4Al2Cl7 ﹣+3e﹣＝Al+7AlCl4 ﹣ 18.（14 分） （1）Cu2++2e-=Cu （2）①硝酸酸化的 AgNO3溶液 ②2CuCl+2NaOH=Cu2O+H2O+2NaCl ③加入硝酸 酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，沉淀为 AgCl，可判断固体中含有 CuCl （3）Cu2++2Cl-+Cu=2CuCl （4）t 时未反应完全，t3 时铜离子反应完全 （5） Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO 24  ，Ag2SO4能消耗过多的 Cl- 12