2024年中考化学高频考点特训---流程题

2024年中考化学高频考点特训流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、流程题 1．分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图： 请根据流程图回答下列问题。 (1)空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的 (填序号)。 ①氮气       ②氧气       ③稀有气体       ④二氧化碳       ⑤水 (2)稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是 。 (3)分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的 (填“熔点”或“沸点”)不同，发生 (填“物理”或“化学”)变化。 2．我国古代化学发展历史，《周礼·考工记》记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： 结合信息完成下列问题： (1)请用化学用语表示 钙元素     水中氢元素的化合价     氢氧根离子 。 (2)操作a的名称 。 (3)反应I （填“吸收”或“放出”）热量。 (4)整个过程中能够循环利用的物质是 （填化学式）。 (5)写出氢氧化钙和灰汁发生反应的化学方程式 。 3．2018年4月，习近平总书记在海南考察时指出，“我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。”海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。 (1)海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的 不同，将水分离出来。 (2)海水“晒盐”。通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 (3)海水“制碱”。某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。 ①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是 ，请写出该反应的化学方程式 。 ②吸氨碳化塔内发生反应的化学方程式为 。 ③请结合上图分析吸氨碳化塔中能发生反应的原因 。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，理由是 。 4．工业上以孔雀石为原料提取Cu的主要转化过程如图。 (1)碱浸前要将孔雀石粉碎的目的是 。 (2)可将Cu2(OH)2CO3固体从碱浸液中分离出来的操作Ⅰ为 。 (3)电解CuSO4溶液的化学方程式为：。反应过程中化合价发生改变的元素有 。 5．我国是一个海洋大国，海城面积十分辽阔。习主席指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程如图所示，请回答下列问题。 (1)海水制镁：步骤①制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (2)海水晒盐：在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解，过滤、蒸发结晶等操作。过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是 ．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有），可依次加入过量的溶液，其中两种试剂可以用 （填名称）溶液代替。 (3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向饱和溶液中先后加入的两种物质是 （写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。 (4)氯碱工业：步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式为 。 (5)盐湖捞碱：青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。 ①“冬天捞碱”利用的原理是 结晶。 ②时，氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量 相等（填“一定”或“不一定”）。 6．空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥的工业流程图。请按要求回答下列问题： (1)转化①中发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）。 (2)请写出转化②处发生的化合反应的化学方程式 。 (3)标出氨气中氮元素的化合价为 。 (4)氮肥中一定含有的元素有 ，你做出判断的依据是 。 (5)下列有关空气的说法正确的是 。 A．稀有气体可用于制作霓虹灯，利用了其化学性质 B．氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质 C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳都是空气污染物 D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 7．重庆南川有丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3，提取流程如下图所示。请你回答下列问题：    已知：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]易溶于水。 (1)经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可知SiO2的性质有_______(填字母序号)； A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与盐酸反应 D．不能与NaOH溶液反应 (2)滤液Ⅰ中一定含有的阳离子是 (填离子符号)； (3)经分析，滤渣Ⅱ的成分是 (填化学式)； (4)上述流程中共有三次过滤操作，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 ； (5)滤渣Ⅲ是一种难溶性碱，加热时会生成Al2O3和一种常见的液体氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 8．某化学兴趣小组欲对废旧锌锰干电池中的电池填料回收再利用，设计了如下图所示的工艺流程。请回答下列问题。 查阅资料：废旧锌锰干电池中的电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。 (1)干电池在放电时是将 能转化成电能。 (2)“操作1”和“操作2”的名称都是 ，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)“灼烧”滤渣的目的是 ，反应方程式是 。 (4)氯化铵、氯化锌的溶解度随温度变化如下表所示，已知滤液1中氯化铵、氯化锌的浓度相近，蒸发过程中，先析出的固体是 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 氯化锌 342 353 395 437 452 488 541 614 (5)电池填料中的氯化铵在农业上可以用来作 。 9．钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体（）是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿（主要成分）为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下： 资料： Ⅰ.钼是一种重金属。 Ⅱ.浓硫酸具有强氧化性，能使铁发牛钝化。铁钝化是铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层. (1)煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 ，“煅烧”尾气为，“煅烧”的化学方程式为 。 (2)钼酸钠中的阴离子是 。 (3)操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤回收的目的是 、 。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 (4)由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最传，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。 (5)当浓硫酸浓度大于90%，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是 。 (6)从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因 。 10．从海水中晒盐、提镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），回答相关问题： (1)海水晒盐。海水“晒盐”是通过 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取粗盐。粗盐中含有、、等可溶性杂质，步骤Ⅰ依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量溶液的作用是 。 (2)海水提镁。母液中有，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 。 (3)海水制“碱”。写出步骤Ⅱ反应的化学方程式 。 (4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。 (5)步骤Ⅱ反应中生成和的质量比为84:53.5，结合图二分析，结晶析出而没有结晶析出的原因是 。 11．氢气是理想的清洁能源，一种煤制氢的技术，其流程如图所示： (1)操作①的名称是 。 (2)重整器的作用是 。 (3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ； (4)该生产流程中可循环利用的物质是 。循环再利用的目的是 。 (5)氢气做为理想的清洁能源，其优点是 (写1点)。 12．2024年2月，江永冰冻雨雪天气给人们的生活带来一些不便，为防止道路结冰，环卫部门向路面撒融雪剂，一种以“化冰盐”为主要成分的融雪剂，常用工业碳酸钙(含少量NaCl、FeC13等杂质)为原料生产融雪剂，其主要生产流程如图： (1)操作I名称是 ；操作Ⅱ名称是 。 (2)固体甲含有哪些物质 (填物质的化学式)；固体C是 (填纯净物或混合物)。 (3)写出溶液B与盐酸生成溶液C的化学方程式： 。 13．闪锌矿(主要成分为ZnS)经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 (1)操作X的名称是 ； (2)根据流程图的提示，写出反应②的化学方程式 ； (3)假设闪锌矿中杂质不含硫元素且反应③、④中无含硫元素的物质的加入和损失，最终得到272kg硫酸钙，则闪锌矿中ZnS的质量为 kg。 14．高纯MnSO4是生产动力电池的主要原料。以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有少量MgCO3等杂质）为原料生产高纯MnSO4的主要工艺流程如下： 资料：MnSO4、MgSO4易溶于水；MgF2难溶于水 (1)粉碎菱锰矿的目的是 。 (2)酸浸槽中产生的气体是 。 (3)净化池中发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 15．高纯CaCO3广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯CaCO3的工艺流程如图： (1)酸溶槽中，反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中，除去杂质SiO2，利用其性质是不溶于水、 。 (3)高纯CaCO3中的氧元素来自于______(填序号)。 A．CO2 B．H2O C．CaCl2 16．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： (1)写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)在反应②③中均发生 反应(填化学反应基本类型)。 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 。 17．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。近年来，我国航天事业蓬勃发展。钛()被称为航空金属，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁()】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程，请回答下列问题。    【查阅资料】在高温条件下，易与空气中的发生反应。 (1)反应①中为了提高酸浸时的反应速率，通常可采取的措施是 。(写出一条即可) (2)反应③的基本反应类型是： 。 (3)反应④常在氩气(Ar)的氛围中进行，其中Ar的作用是 。 (4)反应②除了生成同时生成一种有毒的可燃性气体，下列说法正确的是___________。 A．生成的气体是 B．需要对该反应进行尾气处理，防止空气污染 C．倡导“低碳”生活，主要是为了减少该生成气体的排放 18．氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。 (1)化石燃料制氢：该方法是目前应用较为广泛的制氢方法，反应的示意图如图1所示。 i．天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，它的主要成分为 （填化学式）。 ii．转化炉中发生反应的化学方程式为 。 iii．变换塔中的生成物是与X，X的化学式是 。 (2)电解水制氢：研制高效电解水催化剂对未来氢能经济具有重要意义。 i．通电分解生成和的体积比为 ；将燃着的木条放在与 （填“正”或“负”）极相连的玻璃尖嘴口处可以观察到火焰变得更加明亮。 ii．不同催化剂电解水的塔菲尔斜率如题图2所示，塔菲尔斜率越小，电解水的速率越快。催化剂 的催化效果最好。 (3)与化石燃料制氢相比，电解水制氢的优点是 （写一条）。 19．我国将从2023年7月1日起禁止销售未达“国六B”标准的燃油车，碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质； Ⅱ.Li2CO3 （化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)X是一种酸，其溶质化学式为 ，加入该酸溶液过量的原因主要是 。 (2)①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是 。 (3)②中发生中和反应的化学方程式为 。 (4)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________（填字母序号）。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ (5)将滤液2蒸发，当有 （填现象）时，停止加热，可得到其他化工产品。 20．某工厂钢铁的冶炼主要流程如图所示： (1)下列常见的金属矿石中能用来炼铁的是________ (填标号)。 A．铝土矿(主要成分Al2O3) B．菱铁矿(主要成分FeCO3) C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．辉铜矿(主要成分Cu2S) (2)若用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，则还原反应室中一氧化碳与其发生反应的化学方程式为 。 (3)炼钢炉中通入氧气的目的是 。 (4)淬火和回火是金属热处理中常用的两种方式。欲使钢的硬度和耐磨性增强，通常需要对钢材进行的热处理方式是 (填“淬火”或“回火”)。 (5)每年有大量的钢铁因锈蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施 。 21．我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题： (1)在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为 。 (2)合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示 原子，物质B的分子式为 。 (3)合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是 。 22．某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如图所示。已知丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解，且在潮湿空气中易潮解。 (1)石灰石高温煅烧发生反应的化学方程式为 。 (2)粉碎过筛的目的是 。 (3)丙酸与氢氧化钙发生的反应为，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 (4)过滤需要使用的玻璃仪器有 （写出2个即可）。 (5)操作a的步骤包括 、 。 (6)试剂X为 （填名称）。 (7)丙酸钙应存放于 处。 23．我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕获和转化可减少排放，是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题： I．某科研团队的反应原理如图所示： (1)已知反应②的反应物是和写出反应②的化学方程式： 。 (2)反应②中生成的一氧化碳可用来炼铁，以赤铁矿（主要成分为）为原料，用化学方程式表示炼铁的反应原理： 。 Ⅱ．江南大学刘小浩教授团队在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下，一步高活性、近转化为乙醇。反应原理如下： (3)上述化学方程式已配平， 。乙醇属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (4)下列说法正确的是__________（填标号）。 A．该反应开辟了二氧化碳利用的新途径 B．该反应可以消除碳元素在自然界的存在 C．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 24．我国某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅(Si)作为晶圆衬底材料，制作硅(Si)生产过程如图所示： (1)工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是： 。 (2)“冶炼炉”中发生的反应是：，其中体现焦炭的 性。 (3)“转化炉”中粗硅属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)“纯化炉”中发生的反应是 （用化学方程式表示）。 (5)该流程中可以循环利用的物质的是 （写化学式）。 25．某兴趣小组做完粗盐提纯实验后，还想进一步探究粗盐中含有的可溶性杂质并除杂。他们将该粗盐配成溶液，按照如图所示方案进行实验。 查阅资料：粗盐中可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。 回答下列问题： (1)溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)步骤Ⅰ中无明显现象，说明粗盐溶液中没有 (填化学式)；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤IV加稀盐酸除去的物质是 。 (4)小雨认为要想确定Na2SO4是否存在，还需进一步实验，可向滤渣2中加入过量的稀盐酸，若观察到 ，则可证明Na2SO4一定存在。 (5)小萌认为上述实验方案不能将杂质全部除掉，需调换其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 (填标号)。 a.Na2CO3溶液、BaCl2溶液      b.稀盐酸、BaCl2溶液       c.NaOH溶液、Na2CO3溶液 26．蔡伦发明的造纸步骤为：切麻→洗涤→浸灰水→蒸煮→……→揭纸。 (1)切麻：将树皮、麻等原料切碎，此过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)浸灰水：将原料放进石灰水中返浸。用生石灰制备氢氧化钙的反应会 （填“放出”或“吸收”）热量。 (3)蒸煮：将原料放入桶中，用中火蒸煮。蒸煮过程中，将木柴架空的目的是 。 27．钛和钛合金(主要含铝、铜、硅等)被誉为“21世纪的金属”。钛(Ti)是一种具有一系列优异特性的较为昂贵的金属，呈灰色，熔点高达1670℃，密度为，强度高且质地轻，韧性超过纯铁的两倍。钛合金具有强度高、耐腐蚀、耐热性和良好的生物相容性等特点，被广泛应用于航空航天、医用金属材料等领域。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下图所示： 回答下列问题： (1)钛铁矿需要粉碎，其目的是 。 (2)金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的特性。下列对钛及其合金的性质与用途对应关系的描述错误的是___________(填字母)。 A．钛的韧性强—作导线 B．钛合金的强度高、耐腐蚀—制造医疗器械 C．钛合金具有良好的生物相容性—制造人造骨骼 D．钛合金的密度小、强度高、耐高温—用作航空航天材料 (3)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁()，其中钛元素的化合价为 价。 (4)为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的金属活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属的活动性按由强到弱的顺序是___________(填字母)。 A．Al>Ti>Cu B．Al>Cu>Ti C．Ti>Al>Cu D．Ti>Cu>Al (5)在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 。 (6)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是___________(填字母)。 A．回收利用废旧钛金属制品 B．任意开采钛金属矿石 C．钛金属的抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D．寻找、开发钛金属的代替品 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)④⑤ (2)稀有气体的化学性质不活泼 (3) 沸点 物理 2．(1) Ca OH- (2)过滤 (3)放出 (4)CaCO3 (5) 3．(1)沸点 (2)蒸发 (3) 石灰乳更加廉价易得 碳酸氢钠溶解度相对较小，首先结晶析出 温度高于35℃，NH4HCO3会分解 4．(1)增大反应物的接触面积，使反应充分发生，加快反应速率 (2)过滤 (3)Cu、O 5．(1)母液中氯化镁的浓度高 (2) 引流 氢氧化钡 (3) (4) (5) 降温 不一定 6．(1)物理 (2) (3) (4) 氮、氢、氧 化学反应前后元素种类不变或质量守恒定律 (5)BD 7．(1)AC (2)Al3+、Fe3+、H+ (3)Fe(OH)3 (4)引流 (5)2Al(OH)3Al2O3+3H2O 8．(1)化学 (2) 过滤 玻璃棒 (3) 除去炭粉 (4)氯化铵 (5)氮肥 9．(1) 增大固、气接触面积，提高原料利用率、加快反应速率 (2) (3) 收集残渣表面的钼酸铵，提高产率 节约资源 (4)1:1 (5)常温下能与铁表面使形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行 (6)氯离子能加速铁被腐蚀（合理即可） 10．(1) 蒸发结晶 除去氯化钙和过量的氯化钡（或除去和多余的） (2)富集、提纯 (3) (4)置换反应 (5)相同条件下，生成的质量比多而溶解度比小，先达到饱和。 11．(1)过滤 (2)除去氢气中混有的CO2和H2O (3)CaCO3CaO+CO2↑ (4) CaO/氧化钙 节约资源/减少污染/降低成本 (5)燃烧产物是水，不污染空气（合理即可） 12．(1) 过滤 结晶 (2) Fe(OH)3和Ca(OH)2 混合物 (3) 13．(1)过滤 (2) (3)194 14．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)二氧化碳/CO2 (3)MgSO4+MnF2=MnSO4+MgF2↓ 15．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)不与稀盐酸反应 (3)AB 16．(1) (2)分解 (3) Fe/铁 4.7≤pH<8.9 17．(1)增大酸的浓度/粉碎矿石/升高温度/搅拌 (2)分解反应 (3)作保护气，防止钛被氧化 (4)B 18．(1) 不可再生 (2) 正 (3)原料易得（或无污染，环保） 19．(1) H2SO4 使Li2CO3全部转化为Li2SO4 (2)引流 (3) (4)C (5)较多固体析出 20．(1)BC (2) (3)降低生铁中碳元素的含量 (4)淬火 (5)在铁制品表面刷油漆或涂油 21．(1)3:1 (2) 氧 H2O2 (3)淀粉 22．(1) (2)选取细小的颗粒，增大反应物间的接触面积，提高反应速率 (3)复分解 (4)漏斗、玻璃棒 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6)乙醇 (7)阴凉干燥 23．(1) (2) (3) 6 可再生 (4)AC 24．(1)增大反应物接触面积，使其充分反应 (2)还原 (3)混合物 (4) (5)HCl 25．(1)加快溶解 (2) MgCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3)NaOH (4)沉淀部分溶解 (5)a 26．(1)物理 (2)放出 (3)增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 27．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)A (3)+4 (4)A (5) (6)AD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$