1.2.2离子反应 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.2 离子反应 同步练习 一、单选题（共20题） 1．下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与溶液混合 C．溶液与溶液混合 D．降低饱和溶液的温度 2．下列反应中，不属于离子反应的是 A． B． C． D． 3．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B．段发生反应的离子方程式： C．溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D．、点溶液中的离子种类相同 4．下列离子方程式中书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应： B．少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应： C．铜和硝酸银溶液反应： D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： 5．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH和H2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 B．HCl和Na2CO3与HCl和CaCO3 C．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与Na2SO4 D．CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和Na2CO3 6．在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力变化不大的是 A．醋酸溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B．向溶液中通入至恰好沉淀完全 C．硫酸溶液中加入KOH固体至恰好反应 D．溶液中滴入溶液至恰好反应 7．下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应 B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应 C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应 D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应 8．KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和 9．离子方程式中，代表的物质可以是 A．Ba B．BaO C． D． 10．下列各组物质不能发生离子反应的是 A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液 C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸 11．离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A．①③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓ C．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ 13．如图所示的图象不正确的是 A．图1，向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量 B．图2，向H2SO4溶液中加入NaOH溶液 C．图3，向一定浓度的氯化钾溶液中加水 D．图4，向NaCl溶液中滴加等浓度的盐酸 14．下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应Ⅱ A Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 CaCO3与稀硝酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 A．A B．B C．C D．D 15．依据离子反应发生的条件分析，下列离子反应不能发生的是 A．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 B．NaOH＋KCl=NaCl＋KOH C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2 16．用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化。向溶液(试剂b)中滴加下列溶液(试剂a)，灯光变化出现“亮→灭→亮”现象。试剂a中含有的溶质可能是 A．HCl B． C． D． 17．下列离子方程式正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．钠和水反应： C．将稀盐酸滴在石灰石上： D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 18．下列离子方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．澄清的石灰水与盐酸反应 C．大理石溶于醋酸 D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 19．不能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A．NaOH溶液和HCl溶液反应 B．KOH溶液和HNO3溶液反应 C．Zn(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 D．Ca(OH)2溶液和HCl溶液反应 20．表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2 + 2H⁺ = Cu2+ + 2H2O 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：2H⁺ + + Ba2++ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O 错误，化学计量数不匹配 D NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH－ + CO2 = 正确 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（共4题） 21．现有下列物质：①铜  ②固体  ③  ④小苏打()  ⑤稀硫酸 (1)上述物质中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 能导电的有 。(填序号) (2)②在熔化状态下电离方程式为： 。 (3)将②④溶于水形成溶液再混合后的现象： 。 (4)少量③通入②的溶液中，反应的离子方程式为： 。 22．用离子方程式表达下列应用或现象 (1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，实验室中可以用盐酸将其除去(任写一个即可) 。 (2)向澄清石灰水中通过量二氧化碳气体 。 (3)小苏打治疗胃酸过多 。 (4)向KHSO4溶液中加入铁粉 。 (5)将等体积等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钡混合 。 23．有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦NaOH溶液；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。请用序号填空。 (1)上述状态下的物质可导电的是 (请用序号填空)。 (2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (请用序号填空)。 (3)写出⑦的溶液和⑩的溶液反应的离子方程式 。 (4)将⑨的饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为 。 24．现有下列几种物质： ①石墨②③④液态⑤固体⑥溶液 回答下列问题： (1)上述物质属于电解质的为 (填序号，下同)，能导电的为 。 (2)按照物质的组成和性质分类，属于 ，其溶于水时的电离方程式为 。 (3)向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，溶液呈 (填“碱性”“中性”或“酸性”)，其反应的离子方程式为 。 (4)属于 (填“纯净物”或“混合物”)，用化学方程式和文字说明无水可用于检验水存在的原因为 。 (5)已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述 (填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中OA段对应的实验现象为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B C C A C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B BD A B C C C C D 1．C 【详解】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，A错误； B．盐酸与溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，B错误； C．溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应， C正确； D．降低饱和溶液的温度，有晶体析出，但不发生化学变化，D错误； 故选C。 2．B 【分析】离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应。 【详解】A．碳酸钠溶液和硝酸钙溶液的反应实质上是碳酸根离子、钙离子反应生成碳酸钙，属于离子反应，故A不符合题意； B．反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意； C．反应实质为锌和亚铁离子反应生成锌离子和铁的反应，属于离子反应，故C不符合题意； D．反应实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水的反应，属于离子反应，故D不符合题意； 答案选B。 3．B 【分析】向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，则AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，溶液红色逐渐变成无色， B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。 【详解】A．由图可知，A点为滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度大，导电能力强，所以A点溶液导电能力强是因为氢氧化钡在溶液中以离子形式存在，故A正确； B．由分析可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，所以反应时溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色，故C正确； D．由分析可知，B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中存在的离子为氢离子和硫酸根离子，所以C、D点溶液中的离子种类相同，故D正确； 故选B。 4．B 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成二价铁，离子方程式为：，A错误； B．根据以少定多的原则可知，少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，B正确； C．铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：，C错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O；而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故A错误； B．碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，能用同一离子方程式表示，故C正确； D．醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为：+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，故D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，醋酸溶液与氢氧化钠固体反应生成强电解质醋酸钠和水，醋酸钠在溶液中完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故A不符合题意； B．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至恰好沉淀完全发生的反应为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故B不符合题意； C．硫酸溶液与加入的氢氧化钾固体反应生成硫酸钾和水，反应中离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，故C正确； D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故D不符合题意； 故选C。 7．A 【详解】A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应，都是，故A符合题意； B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应，两者离子方程式不同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故B不符合题意； C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故C不符合题意； D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 8．C 【详解】KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋+OH－＝H2O，实际参加反应的离子是H＋、OH－。 答案选C。 9．C 【详解】表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，代表的物质可以是，故选C。 10．C 【详解】A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，A不符合； B．H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，属于离子反应，B不符合； C．KNO3溶液与NaOH溶液混合不反应，不能发生离子反应，C符合； D．Na2CO3溶液与盐酸混合发生离子反应生成氯化钠、二氧化碳和水或生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合； 答案选C。 11．A 【详解】根据离子方程式可知该物质能完全电离出氢离子，因此可以是强酸，例如盐酸和硝酸，由于硫酸钡比碳酸钡还难溶，所以不能是硫酸和硫酸氢钠，是弱酸，不能完全电离，所以也不可能是； 故选A。 12．B 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B正确； C．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B。 13．BD 【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2发生中和反应，产生BaSO4和水，使离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好中和时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，溶液不导电，后当Ba(OH)2溶液过量时，Ba(OH)2电离产生离子，又使离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强，A正确； B．向H2SO4溶液中加入NaOH固体，发生反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，溶液中自由移动的离子浓度不会变大，因此溶液的导电性不会变大，B错误； C．KCl是强电解质，完全电离产生自由移动的离子，随着水的加入，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，因此溶液的导电性逐渐减弱，C正确； D．向蒸馏水中滴加等浓度的盐酸，溶液中带电离子的浓度不变，因此溶液的导电性不会发生改变，D错误； 故选BD。 14．A 【详解】A．Ba(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，离子方程式相同，A符合题意； B．Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式均为Ba2+SO+Cu2++2OH-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，离子方程式不相同，B不符合题意； C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为+2H+= CO2↑+H2O，CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，离子方程式不相同，C不符合题意； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，D不符合题意； 故选A。 15．B 【分析】复分解型的离子反应发生的条件为：有难溶性物质、易挥发物质（气体）或难电离物质生成。 【详解】A．有氯化银沉淀生成，满足条件，故A不符合题意； B．不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，故B符合题意； C．有水、二氧化碳气体生成，满足条件，故C不符合题意； D．为活泼金属置换不活泼金属的氧化还原反应，可以发生，故D不符合题意。 答案选B。 16．C 【详解】A．氯化钡是可溶性盐，不会出现“灭”的情况，故A错误； B． 氯化钠是可溶性盐，不会出现“灭”的情况，故B错误； C．硫酸钡和氢氧化铜都是难容物，当硫酸铜过量的时候溶液导电性又会增大，因此出现灯光变化出现“亮→灭→亮”现象，故C正确； D．滴加碳酸氢钠过程中依次发生、，氢氧化钠为可溶性碱、碳酸钠为可溶性盐，不会出现“灭”的情况，故D错误； 故答案为：C。 17．C 【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为，A错误； B．原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应的离子方程式为：，B错误； C．将稀盐酸滴在石灰石上生成二氧化碳、氯化钙和水：，C正确； D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：，D错误； 故选C。 18．C 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性，氢氧化钡、硫酸氢钠的物质的量比为1:2，生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 19．C 【详解】A．NaOH溶液和HCl溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故不选A；     B．KOH溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故不选B； C．Zn(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式为Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O，故选C； D．Ca(OH)2溶液和HCl溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故不选D； 选C。 20．D 【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 2H⁺ = Cu2+ + 2H2O，故不选A； B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸，反应的离子方程式为+ 2H⁺ = Ba2++CO2↑ + H2O，不选B； C．少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应，反应的离子方程式为H⁺ + + Ba2++ OH－= BaSO4↓ + H2O，故不选C； D．NaOH 溶液中通入少量 CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH－ + CO2 =+H2O，故选D； 21．(1) ②④ ③ ①⑤ (2) (3)生成白色沉淀 (4) 【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有②④；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，属于非电解质的有③；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，能导电的有①⑤； （2）②在熔化状态下完全电离，电离方程式为：； （3）②④溶于水形成溶液再混合，氢氧化钡和碳酸氢钠生成碳酸钡沉淀，现象：生成白色沉淀； （4）少量③通入②的溶液中，反应生成碳酸钡沉淀和水，。 22．(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑或MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ (2)OH-+CO2(过量)= (3)+H+=H2O+CO2↑ (4)Fe+2H+=H2↑+Fe2+ (5)Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O 【详解】（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用盐酸将其浸泡除去，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； （2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊，发生反应的离子方程式为2OH-+ CO2(过量)=，故答案为：2OH-+ CO2(过量)=； （3）小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故答案为：H++=CO2↑+H2O； （4）向KHSO4溶液中加入锌粉时发生反应的离子方程式为：Fe+2H+= H2↑+Fe2+，故答案为：Fe+2H+= H2↑+Fe2+； （5）将等体积等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钡混合生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，故答案为：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O。 23．(1)②④⑥⑦ (2) ①②③⑨⑩ ⑤⑧ (3) (4) 红褐 【详解】（1）导电包括电子导电和离子导电，⑥铜发生电子导电，②熔融的KHSO4、④稀硫酸、⑦NaOH溶液发生离子导电，则上述状态下的物质可导电的是②④⑥⑦。 （2）①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③HNO3、⑨FeCl3固体、⑩CH3COOH分别属于碱、盐、酸、盐、酸，它们在水溶液中都能导电，则属于电解质的是①②③⑨⑩，⑤CO2属于非金属氧化物、⑧蔗糖晶体属于有机物，在水溶液中，它们自身都不导电，则属于非电解质的是⑤⑧。 （3）⑦NaOH的溶液和CH3COOH(弱酸)的溶液反应，生成CH3COONa和水，离子方程式为。 （4）可将⑨FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，二者混合后需继续煮沸直至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为。 24．(1) ③④⑤ ①⑥ (2) 酸式盐 NaHSO4=Na++H++SO (3) 碱性 Ba2++ OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O (4) 纯净物 白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，所以无水硫酸铜可用于检验水存在 (5) ③ Ba2++2 OH—+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【分析】①石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②甲烷是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电； ③无水硫酸铜中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④液态氯化氢中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤硫酸氢钠固体中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥氢氧化钡溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】（1）由分析可知，③④⑤属于电解质，①⑥能导电，故答案为：③④⑤；①⑥； （2）按照物质的组成和性质分类，硫酸氢钠是在溶液中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子的酸式盐，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：酸式盐；NaHSO4=Na++H++SO； （3）向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液呈碱性，反应的离子方程式为Ba2++ OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O，故答案为：碱性；Ba2++ OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O； （4）五水硫酸铜固体属于纯净物；白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，所以无水硫酸铜可用于检验水存在，故答案为：纯净物；白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，所以无水硫酸铜可用于检验水存在； （5）石墨、甲烷不能与氢氧化钡溶液反应；五水硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中的离子浓度接近为0，溶液几乎不导电；液态氯化氢和氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大；硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中离子浓度减小，导电性减小，但不能为0，则③符合题意，反应的离子方程式为Ba2++2 OH—+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为：③；Ba2++2 OH—+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$