精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

石嘴山市第一中学2024-2025高三年级第一次考试 化学试题 可能使用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化包括楚剧、民乐、汉剧、汉绣、京剧、陶艺、阳新布贴、剪纸等特色传统文化。下列叙述错误的是 A. “汉绣”中蚕丝线的主要成分是纤维素 B. “陶艺”中陶制品耐酸碱的腐蚀 C. “民乐”中竹笛的主要成分是有机高分子化合物 D. 剪纸过程中只发生了物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．蚕丝主要成分是蛋白质；故A错误； B．因为陶瓷的化学成分是硅铝酸盐，耐酸碱的腐蚀；故B正确； C．竹笛由竹子制成，主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物；故C正确； D．剪纸过程中没有化学反应，只发生了物理变化；故D正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烯的实验式：CH2 B. 乙二酸的结构简式：COOH-COOH C. 苯乙烯的键线式： D. 乙醇的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯的分子式为C3H6，即实验式：CH2，A正确； B．乙二酸的结构简式：HOOC-COOH，B错误； C．苯乙烯的键线式：，C正确； D．乙醇的空间填充模型：，D正确； 故选B。 3. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱 C. 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故A正确； B．清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故B错误； C．食盐溶液中溶质粒子能通过半透膜，淡粉溶液属于胶体，胶体中的分散质粒子不能通过，可以用渗析原理来分离，涉及胶体性质，故C错误； D．血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，故D错误； 故选A。 4. 下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生水解 C 、、、 不能大量共存，因和发生氧化还原反应 D 、、、 不能大量共存，因发生反应： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与不反应，和反应生成沉淀而不是，错误； B．与发生酸碱中和反应生成和，不属于水解反应，错误； C．会将氧化而不能大量共存，正确； D．因为可催化分解，所以和不能大量共存，错误； 故选C。 5. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 向HClO溶液中滴加少量溶液： B. 等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应： C. 向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： D. 用惰性电极电解氯化镁溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于酸性：，所以向HCIO溶液中无论滴加过量或少量溶液都只能生成，离子方程式为：，A项错误； B．等物质的量的溴与碘化亚铁反应，的还原性比的强，先与溴反应，离子方程式为：，B项错误； C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：，C项正确； D．用惰性电极电解氯化镁溶液时会生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：，D项错误； 故选：C。 6. 根据化学方程式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、Fe3+、I2 D. Br-、I-、Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】根据还原性强弱顺序比较，反应物中的还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 【详解】对于化学方程式(1)来说，还原剂为I-，还原产物为Fe2+；对于化学方程式(2)来说，还原剂为Fe2+，还原产物为Br-。因此，根据还原性强弱比较方法，离子的还原性从强到弱为I-、Fe2+、Br-，故答案选B。 7. 汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应中是还原剂 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1 C. 若设计成原电池，在负极上反应 D. 每转移，可生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．KNO3中N元素反应后化合价降低，为氧化剂，NaN3中N元素的化合价由-升高为0，是还原剂，故A错误； B．根据方程式知，叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为10:2=5:1，一个叠氮化钠中含有3个N原子，所以被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15:1，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为15:1，故B正确； C．由选项A分子可知，在该反应中为氧化剂，则若设计成原电池，在正极上反应，故C错误； D．由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则每转移1mol电子，可生成N2为1.6mol，标准状况下N2的体积为35.84L，故D错误； 故选B。 8. 有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、、、、 、中的几种，向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是 A. 溶液中可能含有 B. 溶液中一定不含 C. 溶液中可能含有 D. 溶液中一定不含 【答案】D 【解析】 【分析】向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有，因为与反应，，所以溶液中一定不含，与反应生成，一定不存在，溶液中一定含有阴离子为，在酸性条件下有强氧化性，一定不存在，加入产生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一。 【详解】A．根据以上分析，该溶液中一定不存在，A错误； B．加入产生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一，B错误； C．根据以上分析，溶液中一定含有，C错误； D．溶液中含有，一定不含，D正确； 故选D 9. 甘氨酸是人体必须氨基酸，其结构如图，下列有关说法不正确的是 A. 分子中碳原子有两种杂化形式 B. 能与氢氧化钠、盐酸反应生成相应的盐 C. 各元素的电负性大小顺序为：N>O>C>H D. 由结构推测，固态的甘氨酸易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．在分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化形式，A正确； B．甘氨酸分子中有羧基，可以和氢氧化钠反应生成相盐，有氨基，可以和盐酸反应生成盐，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负大小顺序为：O>N>C>H，C错误； D．甘氨酸分子中存在氨基、羧基，均可以与水形成氢键，故固态的甘氨酸易溶于水，D正确； 故选C。 10. 我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是 A. 丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应 B. 丙烷可以使酸性溶液褪色 C. 丙烯分子中所有原子可能共面 D. 丙烯可以发生加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷脱氢生成丙烯的反应是氧化反应，丙烷中不含双键，不属于加成反应，A错误； B．烷烃不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．丙烯中含有甲基即饱和碳原子，根据甲烷的空间四面体结构可知所有原子不可能共平面，C错误； D．丙烯中有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选D。 11. 有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为 A. HCOOH B. CH3CHO C. CH3CH2OH D. CH3CH2CH2COOH 【答案】C 【解析】 【详解】根据图示可知，该有机物的最大质荷比为46，则A的相对分子质量为46；根据图示核磁共振氢谱可知，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，则其分子中有3种H原子； A．甲酸的相对分子质量为46，分子中含有2种H原子； B．乙醛的相对分子质量为44，分子中含有2种H原子； C．乙醇的相对分子质量为46，分子中含有3种H原子； D．丁酸相对分子质量为88，分子中含有4种H原子； 综上所述，乙醇符合题意，故选C。 12. 柠檬烯的结构式如图所示，下列说法正确的是 A. 柠檬烯的分子式为C10H14 B. 柠檬烯分子的所有碳原子都可以位于同一平面内 C. 柠檬烯分子中碳原子的杂化方式有sp、sp2、sp3 D. 1mol柠檬烯最多能与2molH2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．柠檬烯的分子式为C10H16，A错误； B． 图中标注*的碳，与之相连的碳最多有两个与之共面，所以不会所有碳共平面，B错误； C．只有和碳，没有sp碳，C错误； D．有两个碳碳双键，最多与2mol加成，D正确； 答案为：Ｄ。 13. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误； B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确； C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误； D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误； 答案选B。 14. 下列生物大分子在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起作用的叙述中，不正确的是 A. 纤维素葡萄糖和(释放能量维持生命活动) B. 淀粉葡萄糖和(释放能量维持生命活动) C. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育) D. 完全相同的子代分子(传递遗传信息控制蛋白质的合成) 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体内没有消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能被消化吸收，其主要作用是加强胃肠蠕动，有通便功能，A错误； B．淀粉水解最终生成葡萄糖，葡萄糖被氧化成和并释放能量维持生命活动，B正确； C．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢所需的蛋白质，C正确； D．分子解螺旋后在酶的作用下利用游离的核苷酸合成子链，形成完全相同的分子，将遗传信息传递给下一代并控制蛋白质的合成，D正确； 故选A。 15. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为此烯烃可能的结构有(不考虑顺反异构) A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】根据烯烃与氢气加成反应的原理，可知烷烃分子中相邻碳原子均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，但是该烷烃从右往左的第三个碳原子连了两个相同的乙基，在计算双键个数时，只能算与其中一个乙基相关的双键数，故总共7种； 故答案为：C。 16. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应 B. 酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应 C. 1mol对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均能形成分子内氢键 D. 1mol尿黑酸最多可与含2mol的溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．酪氨酸中含有1个氨基、1个羧基和1个酚羟基，氨基可与盐酸反应，1mol酪氨酸能与含1mol的盐酸反应，羧基和酚羟基可与反应，故1mol酪氨酸能与含2mol的溶液反应，A正确； B．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羟基、苯环，苯环能发生加成反应，苯环、氨基、羧基均可发生取代反应，氨基和羧基可发生缩聚反应生成肽键，但不能发生消去反应，B错误； C．对羟基苯丙酮酸中能形成分子间氢键，尿黑酸能形成分子内氢键，C错误； D．尿黑酸中苯环上酚羟基邻、对位氢原子能与溴发生取代反应，所以1mol尿黑酸最多可与3mol发生取代反应，D错误。 答案为：Ａ。 二、非选择题(共52分) 17. 化学学习小组研究有机化合物的结构和性质，进行如下实验。 Ⅰ．利用燃烧法确定有机化合物的组成。 已知：某有机化合物由C、H、O三种元素组成。取7.4g样品在电炉中加热使其充分燃烧，实验装置如下。 （1）装置连接顺序为：E→D→___________→F(填字母顺序，装置不可重复使用)。 （2）如果C装置中没有CuO，则A装置中碱石灰的增重可能会___________(填“增大”或“减小”)。 （3）实验测得A装置增重17.6g、B装置增重9.0g。质谱图显示，该有机化合物的相对分子质量为74，写出该有机化合物的分子式___________。 （4）核磁共振氢谱显示，该有机化合物两组峰的面积比为2∶3，推测该有机化合物的结构简式为___________。 Ⅱ．卤代烃消去反应探究。 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再加入5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。 产生的气体依次通过试管A、B后，试管B溶液紫红色逐渐褪去。 （5）写出1-溴丁烷消去反应的化学方程式___________。试管A中盛放的试剂是___________。 （6）已知：溴乙烷的沸点：38.4℃；1-溴丁烷的沸点：101.6℃。从微粒间作用角度分析、解释溴乙烷的沸点低于1-溴丁烷的原因___________。 【答案】（1）C→B→A （2）减小 （3） （4） （5） ①. ②. （6）二者均为分子晶体，溴乙烷的相对分子质量小于1-溴丁烷，溴乙烷的分子间作用力弱于1-溴丁烷 【解析】 【分析】用燃烧法确定有机物组成的实验原理是：测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、 O的个数比，求出最简式。E制取反应所需的氧气、D用来干燥氧气、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、B用来吸收产生的水、A用来吸收产生的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳水蒸气进入A；根据一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答。 【小问1详解】 E制取反应所需的氧气、D用来干燥氧气、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、B用来吸收产生的水、A用来吸收产生的二氧化碳、F防止空气中的二氧化碳水蒸气进入A，装置连接顺序为：E→D→C→B→A→F。 【小问2详解】 如果C装置中没有氧化铜，有机物不完全燃烧产生的一氧化碳不能顺利转化为二氧化碳，碱石灰不能吸收一氧化碳，则A中碱石灰的增重会减小； 【小问3详解】 实验测得A装置增重17.6g、B装置增重9.0g，说明反应生成17.6g二氧化碳、9g水，n(C)=n(CO2)=0.4mol，n(H)=2n(H2O)=1mol。根据质量守恒，有机物中氧元素的质量为7.4g-0.4mol×12g/mol-1mol×1g/mol=1.6g，n(O)=0.1mol，n(C):n(H):n(O)=4:10:1，该有机化合物的相对分子质量为74，该有机化合物的分子式C4H10O。 【小问4详解】 核磁共振氢谱显示，该有机化合物两组峰的面积比为2∶3，说明结构对称，推测该有机化合物的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。 【小问5详解】 1-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯和溴化钠、水，反应的化学方程式。试管A的作用是除去乙烯中的乙醇，盛放的试剂是。 【小问6详解】 二者均为分子晶体，溴乙烷的相对分子质量小于1-溴丁烷，溴乙烷的分子间作用力弱于1-溴丁烷，所以溴乙烷沸点低。 18. 回答下列问题 (Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。 (Ⅱ)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 （4）用装置A制备反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。 （5）装置D中发生反应的离子方程式是___________；可抽动铜丝的优点是___________。 （6）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）1∶2 （3）盐酸和溶液 （4） ①. ②. 碱石灰 （5） ①. ②. 可控制反应发生和停止 （6）4∶3 【解析】 【分析】自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，则X为H2S，Y为S，Z为SO2，M为硫酸，N为； A装置为氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，装置B可用于干燥氨气，所用试剂是碱石灰，D为铜丝与浓硝酸反应制取二氧化氮，C装置可以干燥二氧化氮，M装置为氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，气球可以吸收多余的氨气和二氧化氮，防止污染空气。 【小问1详解】 对比图1和图2可知，图2中的N对应图1中物质的化学式为； 【小问2详解】 X为H2S，Z为SO2，二者反应的化学方程式为，反应中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，二者的物质的量之比为1∶2， 【小问3详解】 溶液易被氧化为，检验溶液变质就是检验的存在，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以检验的试剂为盐酸和溶液； 【小问4详解】 可以用氯化铵和氢氧化钙固体，用装置A制备氨气，反应的化学方程式为；装置B可用于干燥氨气，所用试剂是碱石灰； 【小问5详解】 装置D中铜和浓硝酸反应，发生反应的离子方程式是；可抽动铜丝的优点是可控制反应发生和停止； 【小问6详解】 在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质氮气和水，发生反应，所以该反应中和的物质的量之比为4:3。 19. 有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；药物化学是重要的有机化学分支之一，合成某药物中间体G的流程如图所示： 已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为。 （1）F中存在碳碳双键，则分子式为___________；C中含氧官能团的名称为___________。 （2）已知氟苯难发生水解反应，写出B与足量NaOH在加热条件下该反应的化学方程式：___________。 （3）反应①的反应类型是___________，反应④的反应类型是___________。 A．聚合反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．还原反应 （4）以下关于物质E说法正确的是___________。 A. 分子中含有3个不对称碳原子 B. 可以发生缩聚反应形成聚酯 C. 可以和发生显色反应 D. 碳原子采取、杂化 （5）写出满足下列条件的E的任意一种同分异构体的结构简式：___________ ①苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团； ②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰； ③1mol该物质与足量溶液反应生成2mol。 【答案】（1） ①. ②. 羟基、羰基 （2）+2NaOH+CH3COONa+H2O （3） ①. C ②. D （4）BD （5）、 【解析】 【分析】根据A的结构简式可知A发生取代反应生成B，B发生分子内重排生成C，在乙酸钠的作用下C和乙二酸二乙酯反应生成E，E和氢气发生加成反应生成E，比较E和G的结构简式可知F为，E发生消去反应得F，F再与氢气加成得G，据此解答。 【小问1详解】 F为，其分子式为：；由C的结构简式可知其含氧官能团为羟基、羰基； 【小问2详解】 与足量 NaOH在加热条件下所含酯基发生水解反应生成CH3COONa和，化学方程式为+2NaOH+CH3COONa+H2O； 【小问3详解】 由以上分析可知反应①为取代反应，反应④为还原反应； 【小问4详解】 A．E的结构不对称，其含有的不对称碳原子数大于3，故A错误； B．E中含醇羟基和羧基，可以发生分子间酯化反应形成聚酯，故B正确； C．E中不含酚羟基，不能使FeCl3发生显色反应，故C错误； D．E中饱和碳原子采用sp3 杂化，苯环和羧基中的碳原子采用sp2杂化，故D正确； 答案选BD； 【小问5详解】 E为，①苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团，结合组成可知，氟原子一定是一种官能团，则氧原子组成一种官能团，③1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2mol CO2，可知应含2个-COOH；②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰，说明含四种氢原子，结构具有对称性；符合的结构：、。 20. 某种锰铁基钠离子电池正极材料()具有优异的性能。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图是___________。 （2）该正极材料的外层被碳原子包覆，掺杂氮原子，氮原子所在环为平面结构，则氮原子的杂化方式为___________。第一电离能：___________。 （3）的结构如图所示。图中与，之间的作用力分别是___________、___________。 （4）的晶胞如图所示。Mn原子位于F原子形成的___________空隙中。已知晶胞参数为anm，该晶体的密度为___________(列出表达式，阿伏加德罗常数用表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. > （3） ①. 配位键 ②. 氢键 （4） ①. 正八面体 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态价层电子排布式为3d6，价层电子排布图是； 【小问2详解】 氮原子所在环为平面结构，则氮原子的杂化方式为。同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能：>。 【小问3详解】 图中与之间的作用力是配位键，与之间的作用力是氢键。 【小问4详解】 的晶胞如图所示。根据图示，Mn原子位于F原子形成的正八面体空隙中。根据均摊原则，晶胞中K原子数为 、Mn原子数为1、F原子数为，晶胞参数为anm，该晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2024-2025高三年级第一次考试 化学试题 可能使用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化包括楚剧、民乐、汉剧、汉绣、京剧、陶艺、阳新布贴、剪纸等特色传统文化。下列叙述错误的是 A. “汉绣”中蚕丝线的主要成分是纤维素 B. “陶艺”中陶制品耐酸碱的腐蚀 C. “民乐”中竹笛的主要成分是有机高分子化合物 D. 剪纸过程中只发生了物理变化 2. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烯的实验式：CH2 B. 乙二酸的结构简式：COOH-COOH C. 苯乙烯的键线式： D. 乙醇的空间填充模型： 3. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱 C. 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗 4. 下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生水解 C 、、、 不能大量共存，因和发生氧化还原反应 D 、、、 不能大量共存，因发生反应： A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 向HClO溶液中滴加少量溶液： B. 等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应： C. 向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： D. 用惰性电极电解氯化镁溶液： 6. 根据化学方程式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、Fe3+、I2 D. Br-、I-、Fe2+ 7. 汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应中是还原剂 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1 C. 若设计成原电池，在负极上反应 D. 每转移，可生成 8. 有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、、、、 、中的几种，向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是 A. 溶液中可能含有 B. 溶液中一定不含 C. 溶液中可能含有 D. 溶液中一定不含 9. 甘氨酸是人体必须氨基酸，其结构如图，下列有关说法不正确的是 A. 分子中碳原子有两种杂化形式 B. 能与氢氧化钠、盐酸反应生成相应的盐 C. 各元素的电负性大小顺序为：N>O>C>H D. 由结构推测，固态的甘氨酸易溶于水 10. 我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是 A. 丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应 B. 丙烷可以使酸性溶液褪色 C. 丙烯分子中所有原子可能共面 D. 丙烯可以发生加聚反应 11. 有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为 A. HCOOH B. CH3CHO C. CH3CH2OH D. CH3CH2CH2COOH 12. 柠檬烯的结构式如图所示，下列说法正确的是 A. 柠檬烯的分子式为C10H14 B. 柠檬烯分子的所有碳原子都可以位于同一平面内 C. 柠檬烯分子中碳原子的杂化方式有sp、sp2、sp3 D. 1mol柠檬烯最多能与2molH2发生加成反应 13. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 下列生物大分子在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起作用的叙述中，不正确的是 A. 纤维素葡萄糖和(释放能量维持生命活动) B. 淀粉葡萄糖和(释放能量维持生命活动) C. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育) D. 完全相同的子代分子(传递遗传信息控制蛋白质的合成) 15. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为此烯烃可能的结构有(不考虑顺反异构) A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种 16. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应 B. 酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应 C. 1mol对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均能形成分子内氢键 D. 1mol尿黑酸最多可与含2mol的溶液反应 二、非选择题(共52分) 17. 化学学习小组研究有机化合物的结构和性质，进行如下实验。 Ⅰ．利用燃烧法确定有机化合物的组成。 已知：某有机化合物由C、H、O三种元素组成。取7.4g样品在电炉中加热使其充分燃烧，实验装置如下。 （1）装置连接顺序为：E→D→___________→F(填字母顺序，装置不可重复使用)。 （2）如果C装置中没有CuO，则A装置中碱石灰的增重可能会___________(填“增大”或“减小”)。 （3）实验测得A装置增重17.6g、B装置增重9.0g。质谱图显示，该有机化合物的相对分子质量为74，写出该有机化合物的分子式___________。 （4）核磁共振氢谱显示，该有机化合物两组峰的面积比为2∶3，推测该有机化合物的结构简式为___________。 Ⅱ．卤代烃消去反应的探究。 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再加入5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。 产生的气体依次通过试管A、B后，试管B溶液紫红色逐渐褪去。 （5）写出1-溴丁烷消去反应的化学方程式___________。试管A中盛放的试剂是___________。 （6）已知：溴乙烷的沸点：38.4℃；1-溴丁烷的沸点：101.6℃。从微粒间作用角度分析、解释溴乙烷的沸点低于1-溴丁烷的原因___________。 18. 回答下列问题 (Ⅰ)自然界中硫元素存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。 (Ⅱ)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 （4）用装置A制备反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。 （5）装置D中发生反应的离子方程式是___________；可抽动铜丝的优点是___________。 （6）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 19. 有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；药物化学是重要的有机化学分支之一，合成某药物中间体G的流程如图所示： 已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为。 （1）F中存在碳碳双键，则分子式为___________；C中含氧官能团名称为___________。 （2）已知氟苯难发生水解反应，写出B与足量NaOH在加热条件下该反应的化学方程式：___________。 （3）反应①的反应类型是___________，反应④的反应类型是___________。 A．聚合反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．还原反应 （4）以下关于物质E说法正确的是___________。 A. 分子中含有3个不对称碳原子 B. 可以发生缩聚反应形成聚酯 C 可以和发生显色反应 D. 碳原子采取、杂化 （5）写出满足下列条件的E的任意一种同分异构体的结构简式：___________ ①苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团； ②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰； ③1mol该物质与足量溶液反应生成2mol。 20. 某种锰铁基钠离子电池的正极材料()具有优异的性能。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图是___________。 （2）该正极材料的外层被碳原子包覆，掺杂氮原子，氮原子所在环为平面结构，则氮原子的杂化方式为___________。第一电离能：___________。 （3）的结构如图所示。图中与，之间的作用力分别是___________、___________。 （4）的晶胞如图所示。Mn原子位于F原子形成的___________空隙中。已知晶胞参数为anm，该晶体的密度为___________(列出表达式，阿伏加德罗常数用表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $