高一化学第一次月考卷（新高考通用“15+5+4”，人教版2019必修第一册第1章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第一次月考

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2023年12月22日，第78届联合国会议一致通过决议，将春节(农历新年)确定为联合国假日，充分展现了中华文明的传播力和影响力。下列春节习俗中，属于化学变化的是 A．剪纸纳福 B．燃放爆竹 C．舞龙舞狮 D．扫尘除旧 2．下列物质：①纯碱②食盐水③浓盐酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．混合物——②⑤ D．盐——①⑥ 3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去) A B C D A．氯化铁溶液滴入沸水中 B．浓硫酸的稀释 C．镁条与稀盐酸反应 D．碳酸钠加入稀硫酸中 4．从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，那么这种做法的化学原理是 A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 5．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是 A．Na2S B．S C．SO2 D．浓H2SO4 6．下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A． B． C． D． 7．下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是 A．烧碱 B．食醋 C．硫酸 D．酒精 8．下列电离方程式书写不正确的是 A．HNO3＝H＋＋NO3－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NH4NO3＝NH＋NO3－ D．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 9．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A． B． C． D． 10．金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是 A．NaOH B． C． D．HCl 11．下列反应中，H2O既作氧化剂又作还原剂的是 A．SO3+H2O=H2SO4 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 C．C+H2OCO+H2 D．2H2O2H2↑ +O2 ↑ 12．离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化学反应是 A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化钡的反应 D．醋酸与氢氧化钠的反应 13．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　) A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO C．含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋ D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO 14．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 15．关于反应：的叙述不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．发生了分解反应 C．只有氮元素价态变化了 D．氧化产物和还原产物质量比为9∶7 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图。下列说法错误的是 A．可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶粒直径在1～100 nm范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3(胶体) D．观察到液体由黄色变为红褐色 17．某同学向一份溶液样品(可能含有：、、、、、中的一种或几种)中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有 A． B． C． D．和 18．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中正确的是 A．相连两圆的物质间发生的反应均属于复分解反应 B．固态D物质可用于人工降雨 C．A与D混合后有沉淀产生 D．B与C反应后溶液中始终没有明显现象 19．下列离子方程式书写不正确的是 A．碳酸钙中加入盐酸： B．氧化铜与硫酸反应： C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液： D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 20．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是 A．还原性SO2>Mn2+>Fe2+ B．氧化性 C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 第II卷（非选择题 共50分） 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 21．（12分）某学习兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了MgSO4和Ba(OH)2为实验对象，过程如下所示： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①MgSO4粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加一定浓度的Ba(OH)2溶液，灯泡变化如下： 实验2：用氢氧化钠溶液替代Ba(OH)2溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代MgSO4溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 （1）实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因 。 （2）加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 （3）实验3中，M溶液为 ，该溶液属于 (填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 （4）已知：常温下，Mg(OH)2悬浊液中，c2(OH-)·c(Mg2+)= A(A是一个常数)。比较实验1中c(OH-)大小，溶液1 (填“>”“<”或“=”)溶液2。 22．（13分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如： （1）配平反应①，用单线桥标出电子转移的方向和数目 。被氧化的原子与被还原的原子数目之比为 。每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为 g。 （2）为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入，被还原为，其离子方程式为 。还原性： (填“>”“<”或“=”)。 （3）在上述有编号的步骤中，除了⑥外，需用氧化剂的步骤是 (填序号)。 23．（10分）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。反应过程如图。 （1）操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是 。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 （4）氢氧化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为 。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 (用化学方程式表达)。 24．（15分）利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液   B．熔融的   C．固体   D．   E．    F．溶液   G．稀盐酸 （1）按要求填空。 ①上述物质中属于电解质且能导电的是 (填字母，下同)，属于混合物的是 。 ②溶于水的电离方程式为 。 （2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式： 。 ②的离子方程式： 。 ③的化学方程式： 。 （3）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是 (填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2023年12月22日，第78届联合国会议一致通过决议，将春节(农历新年)确定为联合国假日，充分展现了中华文明的传播力和影响力。下列春节习俗中，属于化学变化的是 A．剪纸纳福 B．燃放爆竹 C．舞龙舞狮 D．扫尘除旧 【答案】B 【解析】A．剪纸纳福无新物质生成，不属于化学变化，A不符合；B．燃放爆竹有新物质生成、同时有发光发热和爆炸现象，属于化学变化，B符合；C．舞龙舞狮无新物质生成，不属于化学变化，C不符合；D．扫尘除旧无新物质生成，不属于化学变化，D不符合；选B。 2．下列物质：①纯碱②食盐水③浓盐酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．混合物——②⑤ D．盐——①⑥ 【答案】D 【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B．浓硫酸是混合物，故B错误；C．液态氧中只含氧分子，液态氧属于纯净物，浓硫酸属于混合物，故C错误；D．纯碱是碳酸钠，属于盐；氯酸钾由K+、构成，氯酸钾属于盐，故D正确；故选D。 3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去) A B C D A．氯化铁溶液滴入沸水中 B．浓硫酸的稀释 C．镁条与稀盐酸反应 D．碳酸钠加入稀硫酸中 【答案】C 【解析】A．氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意； B．浓硫酸稀释时，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C．镁条与稀盐酸反应时，有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意； D．碳酸钠与稀硫酸反应时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 故选D。 4．从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，那么这种做法的化学原理是 A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 【答案】D 【解析】A．胶体的电泳是利用胶粒带电的性质，在直流电的作用下，使胶粒发生定向移动，A不符合题意；B．血液的氧化还原反应是血液中的Fe2+等被氧化剂氧化，从而失去电子，B不符合题意；C．血液中发生复分解反应，则表明血液发生化学变化，而“往伤口上撒盐”是胶体的盐析，属于物理过程，C不符合题意；D．伤口中含有血液蛋白质，食盐能使蛋白质凝聚，从而发生胶体的聚沉，D符合题意；故选D。 5．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是 A．Na2S B．S C．SO2 D．浓H2SO4 【答案】A 【解析】参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化，即硫元素的价态处于最低价，硫的最低价为－2价，故选A项。 6．下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氯化锌和稀硫酸不反应，不能生成，A错误；B．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，B正确；C．二氧化碳与稀硫酸不反应，不能得到碳酸钙，C错误；D．氯化钠与稀硫酸不反应，不能得到硫酸钠，D错误；故选B。 7．下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是 A．烧碱 B．食醋 C．硫酸 D．酒精 【答案】B 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 【解析】A．氢氧化钠俗称烧碱，在水溶液和熔融状态能导电的化合物，属于电解质，A不符合题意；B．食醋主要成分为乙酸，是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B符合题意；C．硫酸在水溶液中态能导电的化合物，属于电解质，C不符合题意；D．酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意；故答案为：B。 8．下列电离方程式书写不正确的是 A．HNO3＝H＋＋NO3－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NH4NO3＝NH＋NO3－ D．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 【答案】B 【解析】A项，HNO3为强酸，发生完全电离，生成H＋和NO3－，正确；B项，Ba(OH)2为强碱，发生完全电离，生成Ba2＋和OH－，但电离方程式应为Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－，不正确；C项，NH4NO3为强电解质，发生完全电离，生成NH和NO3－，正确；D项，NaHCO3为强电解质，发生完全电离，生成Na＋和HCO3－，正确，答案选B。 9．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生改变的反应，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析解题。 【解析】A．不属于置换反应，但属于氧化还原反应，A不合题意；B．属于化合反应，属于氧化还原反应，B不合题意；C．不属于氧化还原反应，C不合题意；D．属于置换反应，属于氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D。 10．金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是 A．NaOH B． C． D．HCl 【答案】D 【解析】可以代表强酸或强酸酸式盐，但是若代表，则应该有BaSO4生成，故只能代表HCl；故选D。 11．下列反应中，H2O既作氧化剂又作还原剂的是 A．SO3+H2O=H2SO4 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 C．C+H2OCO+H2 D．2H2O2H2↑ +O2 ↑ 【答案】D 【解析】A．H2O中的H、O元素化合价没有变化，A错误； B．H元素化合价降低，只作氧化剂，B错误； C．H元素化合价降低，只作氧化剂，C错误； D．H元素化合价降低，O元素化合价升高，D正确； 故答案为：D。 12．离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化学反应是 A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化钡的反应 D．醋酸与氢氧化钠的反应 【答案】B 【解析】A．氢氧化铜难溶于水，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故A不符合；B．硫酸与氢氧化钠为强酸和强碱，反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：H+＋OH- = H2O，故B符合；C．硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的硫酸钡，离子方程式为：，故C不符合；D．醋酸为弱酸，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故D不符合；故选：B。 13．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　) A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO C．含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋ D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO 【答案】D 【解析】含大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子、碳酸根离子均不能大量存在，A错误；含大量H＋的溶液中碳酸根离子不能大量存在，且镁离子与碳酸根离子不能大量共存，B错误；含大量OH－的溶液中Cu2＋会转化为氢氧化铜沉淀而不能大量存在，C错误；含大量Na＋的溶液中，H＋、K＋、SO、NO、Na＋之间均不反应，可以大量共存，D正确。 14．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 【答案】A 【解析】该反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中的-3价升高为氮气中的0价，氮原子被氧化；由硝酸根中的+5价降低氮气中的0价，氮原子被还原。由得失电子守恒可知，反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5:3；故答案选A。 15．关于反应：的叙述不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．发生了分解反应 C．只有氮元素价态变化了 D．氧化产物和还原产物质量比为9∶7 【答案】D 【分析】在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，据此回答； 【解析】A．由分析知，中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，故A项正确； B．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，故B项正确； C．在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，其余元素化合价均未改变，故C项正确； D．N2既是氧化产物也是还原产物，其中有1个氮原子为氧化产物，1个氮原子为还原产物，故质量比为1:1，故D项错误； 故本题选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图。下列说法错误的是 A．可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶粒直径在1～100 nm范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3(胶体) D．观察到液体由黄色变为红褐色 【答案】C 【解析】A项，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，正确；B项，胶粒的分散质粒子直径在1～100 nm范围，正确；C项，制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；D项，溶液由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得氢氧化铁胶体，正确，答案选C。 17．某同学向一份溶液样品(可能含有：、、、、、中的一种或几种)中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有 A． B． C． D．和 【答案】A 【解析】原溶液中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明沉淀中一定含硫酸钡，还形成一种可溶于盐酸的沉淀，可能为亚硫酸钡或碳酸钡，故不能确定含亚硫酸根或碳酸根，氯离子和钠离子无法确定，故选A。 18．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中正确的是 A．相连两圆的物质间发生的反应均属于复分解反应 B．固态D物质可用于人工降雨 C．A与D混合后有沉淀产生 D．B与C反应后溶液中始终没有明显现象 【答案】CD 【分析】根据物质间的反应可知，盐酸能发生四个反应，氢氧化钙能发生三个反应，故D和E为盐酸或氢氧化钙，A既能与D反应又能与E反应，则A是碳酸钠，C、B、F为二氧化碳、氧化铁，而C能与D和B反应，若D是氢氧化钙，则C是二氧化碳，B为氢氧化钠，E为盐酸，F为氧化铁，代入框图，推断合理； 【解析】A．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物，一般是酸碱盐之间的反应，所以二氧化碳和氢氧化钠及氢氧化钙间发生的反应不属于复分解反应，故A错误； B．由分析知D是氢氧化钙，氢氧化钙不可用于人工降雨，故B错误； C．A与D混合是碳酸钠和氢氧化钙间的反应，会生成碳酸钙沉淀，故C正确； D．B与C混合是氢氧化钠和二氧化碳间的反应，产物是碳酸钠和水，故两者反应没有明显现象发生，故D正确； 故选CD。 19．下列离子方程式书写不正确的是 A．碳酸钙中加入盐酸： B．氧化铜与硫酸反应： C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液： D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 【答案】D 【解析】A．CaCO3与盐酸反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，HCl与CaCl2可拆写成离子形式，删去Cl-得对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正确；B．CuO与硫酸反应生成CuSO4、H2O，H2SO4与CuSO4可拆写成离子形式，删去得离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，B正确；C．Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀、NaOH，本质是Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，对应离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，C正确；D．Ca(OH)2溶液中通过量CO2生成Ca(HCO3)2，Ca(OH)2、Ca(HCO3)2可拆写成离子形式，删去Ca2+得离子方程式为：OH-+CO2=，D错误；故答案选D。 20．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是 A．还原性SO2>Mn2+>Fe2+ B．氧化性 C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 【答案】AC 【分析】在中，S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，为氧化产物；在中Mn元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，Mn2+为还原产物。 【解析】A．根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+， Fe2+> Mn2+，则还原性：SO2> Fe2+> Mn2+，A正确；B．根据同一氧化还原反应中还原性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>，> Fe3+，则氧化性：> Fe3+>，B错误；C．根据B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确；D．根据分析，在中Fe2(SO4)3作氧化剂，在中Fe2(SO4)3作氧化产物，D错误；故选AC。 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 21．（12分）某学习兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了MgSO4和Ba(OH)2为实验对象，过程如下所示： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①MgSO4粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加一定浓度的Ba(OH)2溶液，灯泡变化如下： 实验2：用氢氧化钠溶液替代Ba(OH)2溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代MgSO4溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 （1）实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因 。 （2）加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 （3）实验3中，M溶液为 ，该溶液属于 (填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 （4）已知：常温下，Mg(OH)2悬浊液中，c2(OH-)·c(Mg2+)= A(A是一个常数)。比较实验1中c(OH-)大小，溶液1 (填“>”“<”或“=”)溶液2。 【答案】（每空2分） （1）MgSO4溶于水后发生电离：MgSO4=Mg2++SO，存在自由移动的离子使溶液导电 Mg2++SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （2）反应生成Na2SO4，易溶于水电离出Na+和SO，灯泡不熄灭 （3）CuSO4溶液 以上都不是 （4）< 【解析】（1）加入蒸馏水，MgSO4粉末溶于水形成溶液，发生电离：MgSO4=Mg2++SO，存在自由移动的离子使溶液导电；加入氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，使溶液中自由移动离子浓度减小，导电性减弱，离子方程式为Mg2++SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Mg(OH)2↓； （2）氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，Na2SO4易溶于水电离出Na+和SO，灯泡不熄灭； （3）用M溶液替代MgSO4溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同，则加入氢氧化钡后依然产生两种沉淀，M为CuSO4溶液；该溶液为混合物，既不是强电解质、弱电解质也不是非电解质； （4）溶液1中Mg2+尚未完全沉淀，溶液2中Mg2+完全沉淀，则溶液1中Mg2+浓度大于溶液2中Mg2+浓度，溶液1氢氧根浓度小于溶液2氢氧根浓度。 22．（13分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如： （1）配平反应①，用单线桥标出电子转移的方向和数目 。被氧化的原子与被还原的原子数目之比为 。每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为 g。 （2）为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入，被还原为，其离子方程式为 。还原性： (填“>”“<”或“=”)。 （3）在上述有编号的步骤中，除了⑥外，需用氧化剂的步骤是 (填序号)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （3分）  3∶1  73 （2） < （3）④ 【解析】（1）反应①中中元素化合价由价降低到价，中元素化合价由价升高到0价，依据得失电子守恒和原子守恒配平该反应为：，用单线桥标出电子转移的方向和数目为：  ；由方程式可知，反应中有6个原子被氧化，有2个原子被还原，即被氧化与被还原的原子数目之比为3∶1，生成71g，根据方程式可计算被氧化的HCl的质量为73g。 （2）反应⑥中和在碱性条件下发生氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：，其中是氧化剂、是还原产物，因此还原性。 （3）②③⑤中元素化合价没变，不需要氧化剂；④中元素化合价由价升至价，发生氧化反应，需加入氧化剂；①中元素化合价由价降至价，发生还原反应，不需加入氧化剂。 23．（10分）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图。 （1）操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是 。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 （4）氢氧化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为 。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 (用化学方程式表达)。 【答案】（每空2分） （1）漏斗 （2）置换反应 （3）CaCO3 （4）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （5）2KOH+CO2=K2CO3+H2O 【解析】（1）操作a为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）碳酸钙高温分解为分解反应，氧化钙和水反应为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应为复分解反应，则反应过程中未涉及的基本反应类型是置换反应； （3）结合流程图，反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3； （4）氢氧化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； （5）氢氧化钾容易和空气中的CO2反应，则古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是2KOH+CO2=K2CO3+H2O。 24．（15分）利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液   B．熔融的   C．固体   D．   E．    F．溶液   G．稀盐酸 （1）按要求填空。 ①上述物质中属于电解质且能导电的是 (填字母，下同)，属于混合物的是 。 ②溶于水的电离方程式为 。 （2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式： 。 ②的离子方程式： 。 ③的化学方程式： 。 （3）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是 (填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）B AFG（1分） （2） （3）、 除去、(合理即可) 【分析】A．溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；B．熔融的含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；C．固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，固体属于电解质；D．是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；E．是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；F．溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；G．稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； 【解析】（1）①根据以上分析，上述物质中属于电解质且能导电的是熔融的，选B；属于混合物的是溶液、溶液、稀盐酸，选AFG。 ②溶于水电离出Fe3+、Cl-，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-。 （2）①Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，的离子方程式为。 ②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，的离子方程式为。 ③铁和氯气点燃生成氯化铁，的化学方程式为。 （3）①滴加稍过量溶液后，和OH-反应生成氢氧化镁沉淀、和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度几乎为0的是、。 ②和、Ba2+都能生成沉淀，加入稍过量溶液的目的是除去和过量的Ba2+。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D C D A B B B D D D B D A D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16 17 18 19 20 C A CD D AC 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 21．（12分）（每空2分） （1）MgSO4溶于水后发生电离：MgSO4=Mg2++SO，存在自由移动的离子使溶液导电 Mg2++SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （2）反应生成Na2SO4，易溶于水电离出Na+和SO，灯泡不熄灭 （3）CuSO4溶液 以上都不是 （4）< 22．（13分）（除标明外，每空2分） （1） （3分）  3∶1  73 （2） < （3）④ 23．（10分）（每空2分） （1）漏斗 （2）置换反应 （3）CaCO3 （4）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （5）2KOH+CO2=K2CO3+H2O 24．（15分）（除标明外，每空2分） （1）B AFG（1分） （2） （3）、 除去、(合理即可) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 E 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJBIICID] 16(AJIBIICHID] 2JAJBIIC]IDI 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 17AJIBJICIID] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13.[A][B][C][D] 18[A][B][CJID] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 14AJIBIICIID] 1AJIBIICIID] 5AJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 151AJ[BIICI[DI 20.[AJ[BIICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 21.(12分) (1) (2) (3 (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(13分) (1) (2) (3) 23.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 24.(15分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11[AJIBIICIIDI 16.JAIIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 17AIIBIICIIDI 3.JAIIBJICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.AIIBIICIIDI 18AIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9JAIIBIICIIDI 14AIIBIICIIDI 19AIIBIICIIDI 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 15.A11B1IC11D 20.JAJIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 21.(12分) (1) (2 (3》 (4 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答画区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 22.(13分) (1) (2) (3) 23.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 24.(15分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2023年12月22日，第78届联合国会议一致通过决议，将春节(农历新年)确定为联合国假日，充分展现了中华文明的传播力和影响力。下列春节习俗中，属于化学变化的是 A．剪纸纳福 B．燃放爆竹 C．舞龙舞狮 D．扫尘除旧 2．下列物质：①纯碱②食盐水③浓盐酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．混合物——②⑤ D．盐——①⑥ 3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去) A B C D A．氯化铁溶液滴入沸水中 B．浓硫酸的稀释 C．镁条与稀盐酸反应 D．碳酸钠加入稀硫酸中 4．从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，那么这种做法的化学原理是 A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 5．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是 A．Na2S B．S C．SO2 D．浓H2SO4 6．下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A． B． C． D． 7．下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是 A．烧碱 B．食醋 C．硫酸 D．酒精 8．下列电离方程式书写不正确的是 A．HNO3＝H＋＋NO3－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NH4NO3＝NH＋NO3－ D．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 9．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A． B． C． D． 10．金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是 A．NaOH B． C． D．HCl 11．下列反应中，H2O既作氧化剂又作还原剂的是 A．SO3+H2O=H2SO4 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 C．C+H2OCO+H2 D．2H2O2H2↑ +O2 ↑ 12．离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化学反应是 A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化钡的反应 D．醋酸与氢氧化钠的反应 13．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　) A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO C．含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋ D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO 14．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 15．关于反应：的叙述不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．发生了分解反应 C．只有氮元素价态变化了 D．氧化产物和还原产物质量比为9∶7 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图。下列说法错误的是 A．可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶粒直径在1～100 nm范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3(胶体) D．观察到液体由黄色变为红褐色 17．某同学向一份溶液样品(可能含有：、、、、、中的一种或几种)中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有 A． B． C． D．和 18．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中正确的是 A．相连两圆的物质间发生的反应均属于复分解反应 B．固态D物质可用于人工降雨 C．A与D混合后有沉淀产生 D．B与C反应后溶液中始终没有明显现象 19．下列离子方程式书写不正确的是 A．碳酸钙中加入盐酸： B．氧化铜与硫酸反应： C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液： D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 20．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是 A．还原性SO2>Mn2+>Fe2+ B．氧化性 C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 第II卷（非选择题 共50分） 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 21．（12分）某学习兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了MgSO4和Ba(OH)2为实验对象，过程如下所示： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①MgSO4粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加一定浓度的Ba(OH)2溶液，灯泡变化如下： 实验2：用氢氧化钠溶液替代Ba(OH)2溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代MgSO4溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 （1）实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因 。 （2）加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 （3）实验3中，M溶液为 ，该溶液属于 (填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 （4）已知：常温下，Mg(OH)2悬浊液中，c2(OH-)·c(Mg2+)= A(A是一个常数)。比较实验1中c(OH-)大小，溶液1 (填“>”“<”或“=”)溶液2。 22．（13分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如： （1）配平反应①，用单线桥标出电子转移的方向和数目 。被氧化的原子与被还原的原子数目之比为 。每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为 g。 （2）为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入，被还原为，其离子方程式为 。还原性： (填“>”“<”或“=”)。 （3）在上述有编号的步骤中，除了⑥外，需用氧化剂的步骤是 (填序号)。 23．（10分）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。反应过程如图。 （1）操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是 。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 （4）氢氧化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为 。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 (用化学方程式表达)。 24．（15分）利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液   B．熔融的   C．固体   D．   E．    F．溶液   G．稀盐酸 （1）按要求填空。 ①上述物质中属于电解质且能导电的是 (填字母，下同)，属于混合物的是 。 ②溶于水的电离方程式为 。 （2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式： 。 ②的离子方程式： 。 ③的化学方程式： 。 （3）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是 (填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$