2025届高三化学一轮复习----常见无机物及其应用

2025届高三化学复习----常见无机物及其应用 一、单选题 1．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．N2难溶于水，可用作粮食保护气 B．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2 C．NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂 D．HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3 2．实验室制备下列气体的方法可行的是 　 气体 方法 A. 氨气 加热氯化铵固体 B. 氯气 加热浓盐酸和二氧化锰的混合物 C. 硫化氢 向硫化钾固体滴加浓硫酸 D. 二氧化氮 将铁片加到冷浓硝酸中 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于物质性质的叙述错误的是（　　） A．Cl2可溶于水 B．NaClO具有强氧化性 C．Na2CO3受热难分解 D．Na2O常温下为浅黄色固体 4．下列说法正确的是（　　） A．氢氟酸可用于在玻璃器皿上刻蚀标记 B．Si和SiO2都用于制造芯片 C．SiO2能和NaOH溶液、氢氟酸反应，所以是两性氧化物 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维 5．下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A．①可比较、的稳定性 B．②焰色试验检验K元素 C．③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D．④制备氢氧化铁胶体 6．一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程： 下列推断正确的是（　　） A．白色沉淀1为 B．无色溶液1中的溶质为 C．无色溶液2中一定含有的阳离子为 D．该样品杂质中一定含 7．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图，已知： 。 下列有关说法错误的是（　　） A．“氧化”时发生反应的离子方程式为： B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有：、、 C．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 D．“分离”时采用的方法是过滤 8．2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法错误的是（　　） A．制造手机芯片的关键材料是硅 B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 9．下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是（　　） 　 气体（杂质） 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B SO2(CO2) 通过澄清石灰水 C H2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 10．化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图，下列说法错误的是（　　） A．废气直接排放到空气中会形成硫酸型酸雨(pH<5.6) B．反应①的离子方程式： C．检验某溶液中是否含，可以选用盐酸酸化的溶液 D．理论上每吸收标准状况下消耗 11．三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是（　　） A．与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O B．与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2+2H2O C．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2+ 5H2O D．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬 12．下列化学用语表述正确的是 A．铁红的化学式为Fe3O4 B．中子数为8的碳原子： C．羟基的电子式： D．熔融状态下NaHSO4的电离方程式： 13．下列有关物质检验方法及结论均正确的是（　　） A．将铁与水蒸气反应后的黑色粉末溶于盐酸，滴加，溶液变红，则黑色粉末只含 B．将铜与浓硫酸反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，表明该气体具有漂白性 C．向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液不一定含 D．向淀粉水解后的溶液中加入氢氧化钠调至碱性，再加碘单质未见蓝色，则淀粉已完全水解 14．如果金属钠着火，可以采取的灭火方法是（　　） A．水 B．煤油 C．泡沫灭火器 D．沙子 15．科技改变生活，材料改变世界。下列说法正确的是 A．国产大型客机C919机身采用的铝锂合金、钛合金和复合材料均为纯净物 B．金刚石、石墨、互为同素异形体 C．用于“3D打印”人工骨骼的含的生物陶瓷属于传统无机非金属材料 D．体积更小，更安全的氮化镓充电器芯片中镓元素位于氮元素的下一周期 16．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用草木灰对农作物施肥 草木灰含有钾元素 B 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液显碱性 C 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铝能还原氧化铁 D 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 A．A B．B C．C D．D 17．下列关于硝酸的说法正确的是 A．工业硝酸的质量分数为69%，常因溶有少量NO而略显黄色 B．硝酸是一种氧化性很强的酸可以与金、铂等所有金属反应 C．铜与浓硝酸在常温下可以反应，但与稀硝酸需要在加热条件下才能反应 D．CO2气体与NaOH(aq)也能产生喷泉实验效果 18．将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法错误的是（　　） A．镁和铝的总质量为9 g B．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L C．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 19．学校研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H2SO3和HClO的酸性强弱(已知：H2SO3的酸性强于H2CO3)。下列有关说法错误的是（　　） A．装置C的作用是制备CO2气体 B．通过本实验可以得出Cl元素的非金属性比S元素强 C．直接将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中无法证明H2SO3和HClO的酸性强弱 D．装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H2SO3酸性强于HClO 20．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是(　　) A．该合金中铁的质量为5.6g B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2 C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 二、综合题 21．研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。 （1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 　 　。 （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为　 　。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是　 　。 （3）操作Ⅰ的名称为　 　。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl－和一种阳离子　 　的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是　 　。 （4）常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 　 　g的单质Ag。 （5）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为　 　，负极的产物有　 　。 22．疫情期间，某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知： ①84消毒液有效成分为NaClO。含氯消毒剂中HCO的消毒效果远高于ClO-，而ClO-的稳定性要高于HClO。 ②HClO的K=2.0×10-8；H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11。 请回答下列问题： （1）在84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是　 　。 （2）通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，试从平衡的角度分析原因　 　。 （3）84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：　 　。 （4）为了研究消毒效果，同学们测定了84消毒液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系，如图所示。 根据图示同学们认为在使用84消毒液时应调节pH在4~6范围内，试说明原因　 　。 （5）84消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中 完全转化为N2，请写出相应的离子反应方程式：　 　。若处理废水产生了0.448LN2(标准状况)，则需消耗有效氯为5%的84消毒液的质量为　 　g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，常以百分数表示) 23．马日夫盐 用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿（主要成分为 及少量的FeO、 和 ）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图： （1）“浸锰”过程中，FeO参与氧化还原反应的离子方程式为　 　。 （2） 的萃取率与溶液的pH的关系如图所示，当 时， 的萃取率急剧下降的原因可能为　 　（用化学用语表示）。 （3）“调pH”的最大范围为　 　。 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH l. 8 3.2 3.0 5.0 5.8 8.8 7.8 9.8 （4）如图为硫酸锰水合物的溶解度曲线，若要用“调pH”所得滤液制备 ，需要控制温度在80℃~90℃之间的原因是　 　，采用水浴加热，经蒸发浓缩、　 　（填操作名称）、用80℃~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，放在真空干燥箱中低温干燥获得。 （5）写出检验“沉锰”是否已完成的实验操作　 　。 （6）常温下，马日夫盐溶液显　 　性（填“酸”或“碱”），理由是：　 　。（写出计算过程并结合必要的文字说明。已知： 的电离常数 ， ， ） 24．“84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl2+ 6NaOH5NaCl + NaClO3 +3H2O （1） 试剂瓶a中装的试剂是　 　。 （2）制备实验开始，以下操作依次是　 　（填序号）。 A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸 D.检查装置气密性 （3）烧瓶中发生的离子方程式为　 　 （4）小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。　 　 （5）“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释　 　 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为　 　（保留2位小数）。 25．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，是化学实验室和医疗领域中的常用物质。为研究过氧化氢的性质，同学们进行了如下思考。 （1）过氧化氢中氧元素的化合价是　 　，由此预测过氧化氢具有　 　(填“氧化性”“还原性”或“氧化性与还原性”)。 （2）双氧水可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是　 　，该反应中每生成氧气，转移电子　 　。 （3）医疗中常利用化学反应间接测定过氧化氢酶的活性，从氧化还原反应的角度分析，是该反应的　 　剂，氧化产物是　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A．用作粮食保护气的气体化学性质稳定且不与粮食反应，与氮气的溶解度无关，A不符合题意； B．氨水具有碱性，可与酸性氧化物反应，故可用于去除烟气中的SO2，B符合题意； C．NO2具有氧化性，与N2H4混合反应生成氮气并放热，体现氧化性，C不符合题意； D．HNO3具有氧化性，用硝酸与氨气反应生产氮肥NH4NO3，相关性质为硝酸的酸性，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.氮气性质稳定，可作保护气； B.二氧化硫是酸性氧化物，可用碱吸收； C.NO2与N2H4反应体现其氧化性； D.硝酸制备硝酸铵体现硝酸的酸性。 2．【答案】B 3．【答案】D 【解析】【解答】A．Cl2是一种黄绿色，可溶于水的有毒气体，故A不符合题意； B．NaClO中含有次氯酸根离子ClO-，NaClO具有强氧化性的原因也是因为次氯酸根，次氯酸根离子中Cl的化合价为+1价，而Cl的常见化合价是-1，Cl很容易从+1价降到-1价，即得电子能力强，所以ClO-具有强氧化性，故B不符合题意； C．Na2CO3的热稳定性较好，受热难分解，故C不符合题意； D．Na2O常温下为白色固体，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．Cl2可溶于水； B．NaClO具有强氧化性； C．Na2CO3受热不易分解； D．Na2O为白色固体； 4．【答案】A 【解析】【解答】A.氢氟酸与二氧化硅发生反应，A正确； B.由分析可知，硅可用于制造芯片，B错误； C.SiO2只能和氢氟酸一种酸反应，属于酸性氧化物，C错误； D.由分析可知，光导纤维的主要原料就是二氧化硅，D错误； 故答案为：A。 【分析】本题主要考查硅和硅的化合物的性质和用途。 氢氟酸与二氧化硅发生反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O Si（硅）的用途：　 1.高纯的单晶硅是重要的半导体材料，芯片，太阳能电池，将辐射能转变为电能； 2.金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。 SiO2(二氧化硅)用途： 1.高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅。 2.一般较纯净的石英可用来制造石英玻璃。石英玻璃常用于制造耐高温的化学仪器。 3.水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器，也用来制成高级工业品和眼镜片等。 5．【答案】C 6．【答案】C 【解析】【解答】A．白色沉淀1为、的混合物，故A不符合题意； B．根据以上分析，无色溶液1中的溶质为，不能判断是否含有，故B不符合题意； C．无色溶液1中的溶质为，加过量硝酸和硝酸银生成氯化银沉淀，无色溶液2中一定含有的阳离子为，故C符合题意； D．该样品杂质中一定含，不能判断是否含有，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.溶液中含有含有碳酸根、硫酸根，白色沉淀可能是、的混合物； B.产生白色沉淀，溶液中含有碳酸钾和硫酸钠，无色溶液中的溶质是，不能判断有硝酸钾； C.加过量硝酸和硝酸银生成氯化银沉淀，定含有的阳离子为； D.加过量硝酸和硝酸银生成氯化银沉淀，溶液中含有。 7．【答案】D 【解析】【解答】A、加入NaClO溶液氧化，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为 ，故A不符合题意； B、“氧化”时加入次氯酸钠，且将部分亚铁离子氧化为铁离子，故反应后的溶液中金属阳离子主要有、、，故B不符合题意； C、“加热沉铁”后所得分散系为胶体，激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系能产生丁达尔效应，故C不符合题意； D、胶体粒子和离子均能透过滤纸，故“分离”时采用的方法不是过滤，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】废气镀锌铁皮中加入NaOH进行碱洗，发生反应 ，分离出滤液，再加入稀硫酸酸溶，铁转化为硫酸亚铁，加入NaClO溶液氧化，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，加入NaOH溶液沉铁，分离出溶液，最终得到纳米粒子 。 8．【答案】D 【解析】【解答】A．单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A选项不符合题意； B．铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B选项不符合题意； C．镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C选项不符合题意； D．手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D选项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.硅的主要用途有芯片和太阳能电池； B.同具有优良的导电性； C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点； D.原电池是将化学能转化为电能，但是转化率达不到100%，还有一部分转化为热能散失。 9．【答案】D 【解析】【解答】A．SO2和H2S都和酸性高锰酸钾溶液反应，达不到除杂的目的，A项不符合题意； B．SO2和CO2都能与澄清石灰水反应，将混合气体通过澄清石灰水不能达到除杂目的，B项不符合题意； C．H2与O2的混合气体通过灼热的铜丝网可能会发生爆炸，且O2与灼热铜丝反应生成CuO，H2能将CuO还原为Cu，不能达到除杂的目的，C项不符合题意； D．NO2和水反应生成NO，NO不溶于水，将混合气体通过蒸馏水能达到除杂目的，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】 A.二者均可被高锰酸钾氧化； B.二者均能与澄清石灰水反应； C.H2与O2混合加热会爆炸 D.NO2与水反应生成NO。 10．【答案】C 【解析】【解答】A．SO2废气直接排放到空气中可发生反应SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，从而形成硫酸型酸雨(pH＜5.6)，A项正确； B．根据分析可知，反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3++SO42-+4H+，B项正确； C．检验 的方法是：取待测溶液少许于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则含 ，所需试剂为稀盐酸、BaCl2溶液，故C符合题意； D．标准状况下224mLSO2物质的量为0.01mol，根据分析，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，理论上消耗O2物质的量为0.005mol，质量为0.005mol×32g/mol=0.16g，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.酸雨的形成主要是二氧化硫和含氮化合物排放； B.根据反应物和生成物即可写出离子方程式； C.硫酸根离子检验利用盐酸和氯化钡； D.结合2SO2+O2+2H2O=2H2SO4即可计算。 11．【答案】B 【解析】【解答】A．Cr2O3呈碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐Cr2O3 +3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，A项不符合题意； B．Cr2O3与碱反应呈现出酸性氧化物，反应产生，方程式为，题目中B项方程式未配平，B项符合题意； C．与H2O2发生氧化还原反应，Cr2O3碱性条件下氧化为，而H2O2还原为H2O，离子方程为，C项不符合题意； D．较活泼的金属可用热还原法制备金属单质，同时Al活泼性强于Cr可以制备，D项不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、 金属氧化物和稀硫酸的反应是复分解反应，生产相应的盐和水； B、原子不守恒； C、Cr3+具有还原性，可以被H2O2氧化； D、铝热法可以制备金属性比铝弱的金属。 12．【答案】D 13．【答案】C 【解析】【解答】A．若黑色粉末中含有少量的铁单质，溶于盐酸后的溶液也能使KSCN变红，故A不符合题意； B．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体使酸性高锰酸钾褪色，说明该气体具有还原性，将高锰酸根离子还原为无色的锰离子，故B不符合题意； C．先加氯化钡溶液产生白色沉淀，可能是氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，再加稀盐酸，氯化银沉淀和硫酸钡沉淀均不溶解，原溶液中不一定含硫酸根离子，故C符合题意； D．碘单质与氢氧化钠溶液反应，加碘单质未变蓝色，不能说明淀粉已完全水解，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A. 滴加，溶液变红 ，说明含有铁离子，可能含有铁单质； B.高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫可将其还原； C.硫酸根离子检验利用盐酸和氯化钡； D.向淀粉水解后的溶也直接加入碘单质进行检验。 14．【答案】D 【解析】【解答】A．Na可与水反应产生氢气，使燃烧更剧烈，A不符合题意； B．煤油也能燃烧，不可用来灭火，B不符合题意； C．泡沫灭火器产生二氧化碳气体，可与Na反应，不能灭火，C不符合题意； D．沙子可隔绝氧气，可灭火，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】Na燃烧生成Na2O2，Na2O2与H2O或CO2反应生成O2，且Na与H2O反应生成H2，灭火时需隔绝空气，且避免生成H2和O2。 15．【答案】B 16．【答案】B 【解析】【解答】A．草木灰含有钾元素，可以为植物提供钾肥，A不符合题意； B．NaClO溶液具有氧化性，能杀菌消毒，B符合题意； C．高温下铝能还原氧化铁生成铁单质，用于焊接钢轨，C不符合题意； D．铁与高温下会反应会生成四氧化三铁和氢气，故将模具干燥后再注入熔融钢水，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.草木灰成分为碳酸钾，含有钾元素； C.高温下铝与氧化铁反应生成单质铁和氧化铝； D.高温下，铁与水反应生成四氧化三铁和氢气。 17．【答案】D 【解析】【解答】A．工业硝酸的质量分数为69%，常因浓硝酸分解生成的二氧化氮溶于浓硝酸略显黄色，A不符合题意； B．硝酸是强氧化性酸，可以和除金、铂等不活泼金属外的所有金属反应，B不符合题意； C．常温下，铜和稀硝酸也能反应，C不符合题意； D．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，形成内外压强差，产生喷泉实验效果，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A．浓硝酸分解生成的二氧化氮溶于浓硝酸略显黄色； B．硝酸是强氧化性酸； C．常温下，铜和稀硝酸也能反应； D．二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应。 18．【答案】B 【解析】【解答】A．由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，则镁和铝的总质量为0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，A不符合题意； B．由A中可知n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L，B符合题意； C．由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，C不符合题意； D．根据以上分析可知氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．利用元素守恒计算； B．根据电子转移守恒计算； C．利用反应过程中物质的用量分析； D．利用“终态产物”计算。 19．【答案】B 【解析】【解答】A．本实验原理是通过设计实验证明H2SO3酸性强于H2CO3，而H2CO3酸性强于HClO来间接证明H2SO3酸性强于HClO，所以SO2中混入的HCl气体及后面CO2中混有的SO2都必须除尽。装置C的作用是制备CO2气体，A不符合题意； B．通过最高价含氧酸的酸性强弱证明元素非金属性强弱，本实验中涉及的酸不是S、Cl的最高价含氧酸，所以无法得出Cl 元素和 S元素的非金属性强弱，B符合题意； C．SO2和Ca(ClO)2直接反应发生的主要是氧化还原反应，无法证明H2SO3和HClO酸性强弱，C不符合题意； D．装置D颜色变浅但不褪色，说明进入装置E的气体不含二氧化硫，E中产生白色沉淀，说明二氧化碳与Ca(ClO)2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，证明H2SO3酸性强于H2CO3，而H2CO3酸性强于HClO，间接证明H2SO3酸性强于HClO的，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、C的作用是制备二氧化碳； B、非金属性的比较应该采用最高价氧化物对应水化物的酸性进行比较； C、二氧化硫和次氯酸根可以发生氧化还原反应； D、结合强酸制弱酸的原理判断。 20．【答案】B 21．【答案】（1）水浴加热 （2）4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；生成氮氧化物，污染空气 （3）过滤；[Ag(NH3)2]+；此反应为可逆反应，不能进行到底 （4）43.2 （5）Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O；CO2、H+ 【解析】【解答】（1）控制 80℃的反应条件，可选择水浴加热，故答案为：水浴加热；（2） 溶液与 反应的产物为 、 和 ，根据得失电子守恒、原子守恒，发生反应的化学方程式为 ，以 代替 氧化 ，从反应产物的角度分析，其缺点是生成氮氧化物，污染空气，故答案为： ；生成氮氧化物，污染空气；（3）操作Ⅰ的名称为过滤，用10%的氨水溶解 固体， 与 按1：2反应可生成 和一种阳离子，反应的离子方程式 ，阳离子为 ，实际反应中，即使氨水过量也不能将 固体全部溶解，可能的原因是：此反应为可逆反应，不能进行到底，故答案为：过滤； ；此反应为可逆反应，不能进行到底；（4）常温时 （水合肼）在碱性条件下能还原（3）中生成的阳离子，自身转化为无害气体 ，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为： ，根据方程式理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到0.4mol ，质量 ，故答案为：43.2；（5）废旧电池中 能将有毒气体甲醛（ ）氧化成 ，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料 并有效去除毒气甲醛，原电池负极上甲醛失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应： ，负极的产物有 、 ，正极上 得到电子生成银单质，电极反应： ，故答案为： ； 、 。 【分析】回收光盘金属层中的少量 ，由流程可知，氧化时发生 ，为控制 80℃，可水浴加热，过滤分离出 ，再加10%的氨水溶解 ，发生 ，用 （水合肼）在碱性条件下还原 得到 ，以此来解答。 22．【答案】（1）溶液颜色先变红后褪色 （2）次氯酸钠溶液中存在水解平衡ClO-+H2O HClO+OH-，调节pH在12左右，可以抑制ClO-的水解，减少生成不稳定的HClO （3）CO2+ClO-+H2O= HClO+HCO （4）pH在4~6范围内，HClO的含量最高 （5）3ClO-+2 NH =3H2O+3Cl-+N2↑+2H+；85.2 【解析】【解答】（1）次氯酸钠溶液具有漂白性，次氯酸根离子水解溶液显碱性，所以在0.1mol·L-1的84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可能观察到的现象是溶液颜色先变红后褪色； （2）次氯酸钠溶液中存在水解平衡ClO-+H2O HClO+OH-，调节pH在12左右，可以抑制ClO-的水解，减少生成不稳定的HClO，从而增强消毒液的稳定性； （3）根据题目所给信息②可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO ，所以二氧化碳和次氯酸钠溶液反应生成HClO和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+ClO-+H2O= HClO+HCO ； （4）HClO的氧化性最强，其含量越高消毒效果越好，据图可知pH在4~6范围内，HClO的含量最高； （5）根据题意ClO-在酸性环境中可以将NH 氧化为N2，根据电子守恒可知ClO-和NH 的系数比为3：2，再结合元素守恒可得离子方程式为3ClO-+2NH =3H2O+3Cl-+N2↑+2H+；0.448LN2(标准状况)的物质的量为 =0.02mol，根据方程式可知消耗的NaClO物质的量为0.06mol，设有效氯为5%的“84”消毒液的质量分数为x，则 ，解得x= ，则需要有效氯为5%的“84”消毒液的质量m= =85.2g。 【分析】（1）84消毒液的主要成分是NaClO，结合ClO－的水解和氧化性分析。 （2）NaClO溶液中存在平衡ClO－＋H2O⇋HClO＋OH－，结合水解平衡移动分析。 （3）由于酸性H2CO3>HClO，结合强酸制弱酸的原理书写反应的离子方程式。 （4）根据图示不同pH值下三种微粒的含量分析。 （5）ClO－具有氧化性，能将NH4＋氧化成N2，自身还原为Cl－，结合得失电子守恒、电荷守恒书写反应的离子方程式。根据有效氯的定义进行计算。 23．【答案】（1）2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2O （2） （3） （或5.0~7.8） （4）温度较高时，有利于析出较多的 ；趁热过滤 （5）取少许上层清液于试管中，滴加 溶液，若无沉淀生成，则说明沉锰已经完成 （6）酸性； 水解显酸性：根据 ， 的水解常数为 因为 的电离常数 为 大于 ，所以 在溶液中以电离为主，即溶液显酸性。 【解析】【解答】(1)软锰矿的主要成分为MnO2，结合FeO中铁元素的化合价，可判断FeO被氧化为 ， 被还原为 ，反应的离子方程式为：2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2O；(2)因 发生水解，溶液中 下降，造成萃取率下降，离子方程式为： ，故答案为： ；(3)从流程来看，前面已经分离出 ，调pH的主要目的是为了除去 ，同时要防止 转化为沉淀，所以“调pH”的最大范围为 ，故答案为： （或5.0~7.8）；(4)当温度高于23.9℃时，硫酸锰水合物主要以 形式存在，温度升高其溶解度呈下降趋势，温度在80℃~90℃ 的溶解度较小，有利于析出。“趁热过滤”可防止因温度过低而析出 ，而且趁热时 溶解度较低，有利于获得更多 ，故答案为：温度较高时，有利于析出较多的 ；趁热过滤；(5)“沉锰”完成时，溶液中 很小，再加入 溶液，难以形成 沉淀，故答案为：取少许上层清液于试管中，滴加 溶液，若无沉淀生成，则说明沉锰已经完成；(6) 水解显酸性是造成马日夫盐的水溶液显酸性的原因之一， 的电离程度与水解程度的大小关系也是影响其酸碱性的另一原因。根据水解方程式 ，可知 的水解常数为 因为 的电离常数为 大于其水解常数，所以 在溶液中以电离为主，即溶液显酸性，故答案为：酸性； 水解显酸性：根据 ， 的水解常数为 因为 的电离常数 为 大于 ，所以 在溶液中以电离为主，即溶液显酸性。 【分析】软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量的FeO、Al2O3和SiO2）用稀硫酸浸取，FeO、Al2O3和MnO2被溶解，同时二氧化锰氧化Fe2+，多余的二氧化锰被二氧化硫还原为锰离子，反应为2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2O，SO2+MnO2=SO42-+Mn2+，SiO2不溶，过滤，滤渣1为SiO2，滤液含有：Mn2+、Fe3+、Al3+，加入有机萃取剂，除去Fe3+，调节水层的pH除去Al3+，滤渣2为Al(OH)3，滤液主要含有Mn2+，加入碳酸钠溶液沉锰，得到碳酸锰，再用磷酸反应，净化得到Mn(H2PO4)2•2H2O，以此来解答。 24．【答案】（1）饱和食盐水 （2）DACB （3）MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （4）把b进行冷水浴 （5）NaClO在空气中CO2 作用下生成HClO，HClO有漂白性 （6）0.95 【解析】【解答】（1）由分析可知，试剂瓶a中装的是饱和食盐水。 （2）制备实验开始，首先需要检查装置气密性，然后往烧瓶中加入MnO2粉末，再往烧瓶中加入浓盐酸，最后加热，所以以下操作依次是DACB。 （3）烧瓶中发生的离子方程式为 MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 。 （4）根据题干信息，氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降，则可把b进行冷水浴。 （5）“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO在空气中CO2作用下生成HClO，HClO有漂白性，所以将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。 （6）1gNaClO的物质的量为mol，根据电子转移数目相等，则NaClO~Cl-~2e-，Cl2~2Cl-~2e-，所以NaClO~Cl2，则n(Cl2)=n(NaClO)，m(Cl2)=71g/mol×mol≈0.95g，即NaClO的有效氯含量为0.95。 【分析】浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成Cl2、MnCl2和H2O，生成的Cl2中混有HCl，经饱和食盐水可除去HCl，Cl2与NaOH在不同条件下发生不同反应，由于Cl2有毒，需尾气处理，一般用NaOH吸收多余的Cl2。 25．【答案】（1）-1；氧化性与还原性 （2）；2 （3）氧化；氧气 【解析】【解答】（1）过氧化氢中氢元素化合价为+1，根据化合价代数和为零可知，氧元素的化合价是-1，氧元素价态处于中间价态，可升可降，由此预测过氧化氢具有氧化性与还原性； （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；该反应中电子转移关系为，则每生成氧气，转移电子2。 （3）反应中锰元素化合价降低，反应还原反应，为氧化剂；过氧化氢中氧元素化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物氧气。 【分析】（1）根据化合价代数和为零；物质含元素处于最高价，只有氧化性，物质含元素处于最低价，只有还原性；物质含元素处于中间价态既有氧化性又有还原性； （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水；依据化合价变化判断； （3）氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物； 还原剂元素化合价升高，失去电子，被氧化，得到氧化产物。 学科网（北京）股份有限公司 $$