高二化学第一次月考卷02（人教版2019，选择性必修1第1章～第2章第2节）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第一次月考

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关能量的转化或利用说法错误的是 A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化 B．放热反应体系的焓减小，其反应热 C．需要加热或点燃才能发生的反应一定是吸热反应 D．使用天然气燃气灶时，化学能主要转化为热能和光能 2．下列变化过程中 ΔH＜0的是 A．电解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解为H2和Cl2 C．镁与稀盐酸反应 D．液体水的汽化 3．“嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为，下列有关说法错误的是 A．煤油是不可再生资源 B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D．表示肼燃烧热的热化学方程式： 4．白磷和红磷是磷元素常见的单质，下图是白磷经封闭加热转化为红磷的能量变化图。下列有关说法错误的是 A．白磷和红磷互为同素异形体 B．白磷转化为红磷是化学变化 C．白磷比红磷稳定 D．白磷保存在水中 5．氢气是一种清洁能源，如图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知 A．，断键吸收的能量小于成键释放的能量 B．   C．和具有的总能量比所具有的总能量高 D．生成2mol需要吸收483.6kJ的能量 6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①  ； ②  ； ③  ；   ，则的正确表达式为 A． B． C． D． 7．科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是 A．图中 B．断开1mol H—O键所需要的太阳能为 C．1mol 燃烧生成液态水的能量变化为 D．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 8．在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为 A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 9．下列关于化学反应速率的说法，正确的是 A．增大压强，一定能加快化学反应速率 B．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 C．恒压下充入He，化学反应速率不变 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 10．与反应生成涉及：①；②。 其中间态物质的能量关系如图所示，其中、表示过渡态物质。 下列说法正确的是 A．在光照下断键生成，该过程中放出能量 B．反应过程中，反应②的反应速率低于反应① C．过程中可能生成 D．与反应生成和HCl是吸热反应 11．探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度℃ 催化剂(g) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A．a<12.7，b>6.7 B．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1) 12．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．①→②的总过程放热 B．M是CH3COOH C．反应过程中形成C-H键 D．反应X＋Y→M的原子利用率为100% 13．用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列说法不正确的是 A．N2的平衡浓度增大 B．NO的转化率增大 C．正向反应速率增大 D．反应平衡常数增大 14．在恒温恒容的密闭容器中，充入和发生反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件为向容器中加入B C．时段，平衡正向移动 D．反应平衡常数 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_____（填标号）。 A．铝热反应 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．冰融化为水 （2）中和热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”，后同)。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量 。 （3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_____（填标号）。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 （4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同)，计算所得的中和热数值 。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （填标号）。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小。 16．（14分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：    则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是 [填“(单斜)”或“(斜方)”] （2）丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式： ，丙烷的燃烧热()为 。 （3）水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是 。 （4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应分两步进行： (ⅰ) (ⅱ) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填标号)。 A．    B．    C．    D． ②已知：         若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 (用含的代数式表示)。 （5）下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 键能 436 431 热化学方程式：，则键的键能为 。 17．（15分）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为_________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 （3）该反应的离子方程式为___________。 （4）该实验的目的是探究___________。 （5）实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是 __； （6）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是__________(填标号)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 18．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 。 在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。 （2）P1 P2(填“<”或“>”)。 （3）M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (保留1位小数)。 （4）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。 ②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关能量的转化或利用说法错误的是 A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化 B．放热反应体系的焓减小，其反应热 C．需要加热或点燃才能发生的反应一定是吸热反应 D．使用天然气燃气灶时，化学能主要转化为热能和光能 【答案】C 【解析】A．任何化学变化，其过程均伴随着能量的变化，故A正确；B．体系对外放出热量，焓减小，反应热ΔH<0，B正确；C．反应条件与吸热、放热无关，加热或点燃发生的反应可能为放热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误；D．化学反应中能量变化主要表现为热量的变化，除了热能外，还可以是光能、电能等，故D正确；本题选C。 2．下列变化过程中 ΔH＜0的是 A．电解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解为H2和Cl2 C．镁与稀盐酸反应 D．液体水的汽化 【答案】C 【解析】A．电解Al2O3得到Al和O2是吸热反应，ΔH>0，故A不选；B．HCl分解为H2和Cl2是吸热反应，ΔH>0，故B不选；C．镁与稀盐酸反应是放热反应，ΔH<0，故C选；D． 液体水的汽化不属于化学反应，不存在ΔH，且该过程吸热，故D不选；故选C。 3．“嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为，下列有关说法错误的是 A．煤油是不可再生资源 B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D．表示肼燃烧热的热化学方程式： 【答案】D 【解析】A．煤油是是石油分馏产品，属于不可再生资源，故A正确； B．太阳能电池板直接将太阳能转化为电能，故B正确； C．氢气燃烧的产物是水，不污染环境，有利于实现“碳中和”，故C正确； D．燃烧热指的是1mol纯物质在氧气中完全燃烧生成指定产物时放出的热量，D中方程式不是在氧气中燃烧，故D错误。 答案选D。 4．白磷和红磷是磷元素常见的单质，下图是白磷经封闭加热转化为红磷的能量变化图。下列有关说法错误的是 A．白磷和红磷互为同素异形体 B．白磷转化为红磷是化学变化 C．白磷比红磷稳定 D．白磷保存在水中 【答案】C 【解析】A．白磷和红磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A正确；B．白磷和红磷是两种不同的物质，因此白磷转化为红磷是化学变化，B正确；C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知白磷的能量比红磷的能量高，所以红磷比白磷更稳定，C错误；D．白磷易自燃，为隔绝空气，防止其氧化变质，可根据白磷与水不能反应，其密度比水大的性质，将白磷保存在水中，D正确；故合理选项是C。 5．氢气是一种清洁能源，如图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知 A．，断键吸收的能量小于成键释放的能量 B．   C．和具有的总能量比所具有的总能量高 D．生成2mol需要吸收483.6kJ的能量 【答案】B 【解析】由图可知，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出483.6kJ的热量，2mol气态水生成2mol液态水放出88kJ的热量； A．为物理变化，没有断键、成键过程，错误； B．由分析可知，  ，正确； C．没有说明三种物质的状态，不能判断和具有的总能量比所具有的总能量的高低，错误； D．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出483.6kJ的热量，错误； 故选B。 6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①  ； ②  ； ③  ；   ，则的正确表达式为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由盖斯定律可知，反应得到反应，则，故选A。 7．科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是 A．图中 B．断开1mol H—O键所需要的太阳能为 C．1mol 燃烧生成液态水的能量变化为 D．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 【答案】C 【解析】A．水的分解为吸热反应，A错误； B．根据△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，可得：，，B错误； C．的燃烧热为101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，C正确； D．没有指明水蒸气的物质的量，D错误； 故选C。 8．在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为 A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 【答案】C 【解析】反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s，则，若反应速率不变，则由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为，但随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以反应所需的时间大于12s，故答案为：C。 9．下列关于化学反应速率的说法，正确的是 A．增大压强，一定能加快化学反应速率 B．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 C．恒压下充入He，化学反应速率不变 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 【答案】B 【解析】A．增大压强，如没有气体参与反应，则不能加快化学反应速率，A错误；B．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，B正确；C．恒压下充入He，容器体积增大，参与反应各气体浓度减小，化学反应速率减小，C错误；D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，若改用98%的浓硫酸，铁与浓硫酸常温下发生钝化，D错误；故答案选B。 10．与反应生成涉及： ①； ②。 其中间态物质的能量关系如图所示，其中、表示过渡态物质。 下列说法正确的是 A．在光照下断键生成，该过程中放出能量 B．反应过程中，反应②的反应速率低于反应① C．过程中可能生成 D．与反应生成和HCl是吸热反应 【答案】C 【解析】A．断裂化学键需要吸收能量，故A错误； B．反应①的活化能比反应②的活化能高，故反应②的反应速率高于反应①，故B错误； C．反应②中可能发生，故C正确； D．由图中的能量关系图可知，与反应生成和HCl是放热反应，故D错误； 故选C。 11．探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度℃ 催化剂(g) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A．a<12.7，b>6.7 B．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1) 【答案】D 【解析】A．温度越高，反应速率越快，催化剂可以加快反应速率，所以a<12.7，b>6.7，A正确；B．判断反应速率的快慢，可以通过单位时间内生成的产物的量的多少来判断，所以可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢，B正确；C．根据和之间的变化关系：，即消耗的物质的量为：，，C正确；D．实验1和3比较，只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度较大，所以速率v(实验3)<v(实验1)，D错误；故选D。 12．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．①→②的总过程放热 B．M是CH3COOH C．反应过程中形成C-H键 D．反应X＋Y→M的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】A．根据图像中反应物的能量变化由高到低判断该反应为放热反应，A正确；B．根据图像中的M的球棍模型判断化学式为CH3COOH，故B正确；C．根据图像中X判断是甲烷，Y是二氧化碳，两者形成乙酸，形成的是碳碳键、氧氢键，故C不正确；D．根据原子守恒甲烷和二氧化碳1:1完全反应生成乙酸，故原子利用率100%，故D正确；故选答案C。 13．用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列说法不正确的是 A．N2的平衡浓度增大 B．NO的转化率增大 C．正向反应速率增大 D．反应平衡常数增大 【答案】D 【解析】A．达到平衡后，再通入一定量O2，即增大反应物浓度，化学平衡正向移动，则N2的平衡浓度增大，A正确；B．达到平衡后，再通入一定量O2，即增大反应物浓度，化学平衡正向移动，NH3、NO的转化率增大，O2的转化率减小，B正确；C．达到平衡后，再通入一定量O2，即增大反应物浓度，正向、逆向反应速率增大，C正确；D．化学平衡常数仅仅是温度的函数，故温度不变，增大O2的浓度，反应平衡常数不变，D错误；故答案为：D。 14．在恒温恒容的密闭容器中，充入和发生反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件为向容器中加入B C．时段，平衡正向移动 D．反应平衡常数 【答案】D 【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。 【解析】A．混合气体密度=混合气体总质量/容器体积，恒温恒容的密闭容器，体积是定值，反应前后全为气体，根据质量守恒定律，气体总质量为定值，故混合气体密度也为定值，则混合气体密度不变，不能表明反应达到平衡状态，A项错误；B．根据图象变化曲线可知，t2-t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度、压强和催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B项错误；C．t2-t3过程中，t2时v正瞬间不变，不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，C项错误；D．平衡常数只受温度影响，T(Ⅰ)=T(Ⅱ)，故K(Ⅰ)=K(Ⅱ)，D项正确；答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_____（填标号）。 A．铝热反应 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．冰融化为水 （2）中和热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”，后同)。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量 。 （3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_____（填标号）。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 （4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同)，计算所得的中和热数值 。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （填标号）。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）A（1分） （2）小于 大于 （3）AB （4）偏大 相等 相等 B 【解析】（1）铝热反应是放热反应，与混合、碳酸氢钠分解都是吸热反应，冰融化为水不是化学反应，故选A。 （2）中和热的理论数值为，是弱酸，电离过程中吸热，则若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量小于，和氢氧化钡溶液反应过程中有沉淀生成，额外放热，则用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量大于。 （3）A．22℃时加入了一定体积的NaOH溶液，已反应后达到的温度，说明实验温度低于22℃，故A正确；B．当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，放出的热量最多，则时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故B正确；C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30 mL，由 mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20 mL，根据盐酸与氢氧化钠以1：1反应可知，c(NaOH)＝ mol/L =1.5mol/L，故C错误；D．该实验表明酸碱中和生成水是放热反应，但不能说明有水生成的反应都是放热反应，如碳酸氢钠的分解是吸热反应，故D错误；故选AB。 （4）①若大烧杯上不盖硬纸板，会导致测得放出的热量偏小，则求得的焓变偏大；②反应放出的热量与消耗的反应物的量成正比，题中盐酸过量，反应完的是氢氧化钠，若改用60mL0.55mol·L-1盐酸和50mL0.50mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，实际反应的量不变，则与上述实验相比，所放热量相等；中和热为该中和反应生成1mol水时的焓变，与实际消耗的反应物的量无关，所以所求中和热数值相等；A．向内筒加入稀碱液时，应当一次性迅速加入，以减少热量损失，A错误；B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度，B正确；C．实验中，测量酸液的初始温度后，应该用水洗涤温度计，并用滤纸吸干温度计的水，再测量碱液的温度，C错误；D．铁易导热，实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致热量散失较多，测得放出的热量偏小，中和热偏大，D错误；故选B。 16．（14分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：  ，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是 [填“(单斜)”或“(斜方)”] （2）丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式： ，丙烷的燃烧热()为 。 （3）水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是 。 （4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应分两步进行： (ⅰ) (ⅱ) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填标号)。 A．    B．    C．    D． ②已知：         若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 (用含的代数式表示)。 （5）下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 键能 436 431 热化学方程式：，则键的键能为 。 【答案】（每空2分） （1）S(斜方) （2）   （3） （4）D （5）243 【解析】（1）(单斜)转化为(斜方)是放热反应，则(斜方)的能量较低，根据能量越低物质越稳定，则较稳定的是(斜方)； （2）该反应物总能量高于生成物总能量，反应放热△H=-553.75kJ/mol，则写出的热化学方程式为△H1=-2215kJ/mol；丙烷的燃烧热()为； （3）标况下67.2L水煤气的物质的量为，设氢气的物质的量为xmol,CO的物质的量为ymol,则得：x+y=3mol，x+y=766，解得x=1mol,y=1mol,所以水煤气中H2与CO的物质的量之比是2：1； （4）由反应 A+B→C(△H＜0)分两步进行 ①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H＜0)可以看出，A+B→C(△H＜0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X (△H＞0)可知这步反应是吸热反应，X→C(△H＜0)是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图像D符合，故答案为：D； ②依据盖斯定律计算； ①依据盖斯定律：①-②+3×③得到：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H1=-(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol，液态无水酒精物质的量为1mol，反应放出的热量为(Q3-Q2+3Q1)kJ； （5）设Cl2的键能为xkJ⋅mol-1，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)ΔH=436kJ⋅mol-1+xkJ⋅mol-1-2×431kJ⋅mol-1=-183kJ⋅mol-1，解得x=243kJ⋅mol-1，则Cl2的键能为243kJ⋅mol-1。 17．（15分）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 （3）该反应的离子方程式为___________。 （4）该实验的目的是探究___________。 （5）实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是 __； （6）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是__________(填标号)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 【答案】（除标明外，每空2分） （1）0.079mol·L-1·s-1 0.395mol·L-1 79.0% （2）X(g)＋Y(g)2Z(g) （3）4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O （4）温度对反应速率的影响 （5）淀粉溶液（1分） （6）CD 【解析】（1）10s时，Z的物质的量增加1.58mol，其反应速率为： mol·L-1·s-1，X的物质的量由1.20降低到0.41，其浓度较少量为：=0.395mol·L-1，Y的物质的量由1.0减少为0.21，其转化率为：，故答案为：0.079mol·L-1·s-1；0.395mol·L-1；79.0%； （2）由图可知X、Y为反应物，Z为生成物，三者的变化分别为：0.79、0.79、1.58，变化量之比为1:1:2，可得反应方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故答案为：X(g)＋Y(g)2Z(g)； II.（3）KI具有强的还原性，能被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O，故答案为：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O； （4）由表格数据可知，该实验改变的外界条件是温度，测量的是不同温度条件下显色的时间，可知其其探究的是温度对反应速率的影响，故答案为：温度对反应速率的影响； （5）为确定显示的时间，需要用到指示剂与碘单质出现显色，结合碘单质的性质可知应用淀粉溶液作指示剂，故答案为：淀粉溶液； （6）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，而浓度条件在（3）已经控制一致，因此还必须控制不变的是试剂的量和试剂的添加顺序，故答案为：CD； 18．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 。 在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。 （2）P1 P2(填“<”或“>”)。 （3）M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (保留1位小数)。 （4）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。 ②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由 。 【答案】（每空2分） （1） （2）> （3）16 66.7% （4）bc 放热 最高点之间未达到平衡，升温速率加快，转化率升高；达平衡后升温平衡逆向移动，转化率降低 【解析】（1），，①-②可得，根据盖斯定律，水煤气转化成甲醇的=-90.7kJ/mol，则热化学方程式为； （2）根据可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，平衡时CH3OH的物质的量较大，由图可知，P1＞P2； （3）根据三段式，可知： ①K=； ②H2的转化率为=； （4）①由图可知，b、c点还未达到一氧化碳转化率的最大值，则尚未达到化学平衡状态； ②反应达到平衡后，随着温度的升高，d点平衡逆向进行，一氧化碳转化率降低，由图可知，温度超过一定数值后，随着温度的升高，一氧化碳的转化率降低，说明该反应为放热反应； ③曲线ac段和de段的变化趋势不同，从反应速率和平衡角度说明：ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多，de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C D C B A C C B C D C D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）A（1分） （2）小于 大于 （3）AB （4）偏大 相等 相等 B 16．（14分）（每空2分） （1）S(斜方) （2）   （3） （4）D （5）243 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）0.079mol·L-1·s-1 0.395mol·L-1 79.0% （2）X(g)＋Y(g)2Z(g) （3）4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O （4）温度对反应速率的影响 （5）淀粉溶液（1分） （6）CD 18．（14分）（每空2分） （1） （2）> （3）16 66.7% （4）bc 放热 最高点之间未达到平衡，升温速率加快，转化率升高；达平衡后升温平衡逆向移动，转化率降低 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 15 ． （ 15分 ） （1） ____ _ __________ （2） ____ _ __________ ____ _ __________ （3） ____ _ __________ （4） ____ _ __________ ____ _ __________ ____ _ __________ ____ _ __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） ____ _ __________ （2） ____ _ ______________ _ ______________ _ __________ ____ _ __________ （3） ____ _ __________ （4） ____ _ __________ ____ _ __________ （5） ____ _ __________ 17 ． （ 1 5 分 ） （1） ____ _ __________ ____ _ __________ ____ _ __________ （ 2 ） ____ _ ______________ _ ______________ _ __________ （ 3 ） ____ _ ______________ _ ______________ _ __________ （ 4 ） ____ _ ______________ _ ______________ _ __________ （ 5 ） ____ _ __________ （ 6 ） ____ _ __________ 1 8 ．（ 1 4 分 ） （1） ____ _ ______________ _ ______________ _ __________ （2） ____ _ __________ （3） ____ _ __________ ____ _ __________ （4） ____ _ __________ ____ _ __________ ____ _ ______________ _ _____________ _ ______________ _ _______________ _ __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．（15分） （1）_______________ （2）_______________ _______________ （3）_______________ （4）_______________ _______________ _______________ _______________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分） （1）_______________ （2）_____________________________________________ _______________ （3）_______________ （4）_______________ _______________ （5）_______________ 17．（15分） （1）_______________ _______________ _______________ （2）_____________________________________________ （3）_____________________________________________ （4）_____________________________________________ （5）_______________ （6）_______________ 18．（14分） （1）_____________________________________________ （2）_______________ （3）_______________ _______________ （4）_______________ _______________ ___________________________________________________________________________ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关能量的转化或利用说法错误的是 A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化 B．放热反应体系的焓减小，其反应热 C．需要加热或点燃才能发生的反应一定是吸热反应 D．使用天然气燃气灶时，化学能主要转化为热能和光能 2．下列变化过程中 ΔH＜0的是 A．电解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解为H2和Cl2 C．镁与稀盐酸反应 D．液体水的汽化 3．“嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为，下列有关说法错误的是 A．煤油是不可再生资源 B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D．表示肼燃烧热的热化学方程式： 4．白磷和红磷是磷元素常见的单质，下图是白磷经封闭加热转化为红磷的能量变化图。下列有关说法错误的是 A．白磷和红磷互为同素异形体 B．白磷转化为红磷是化学变化 C．白磷比红磷稳定 D．白磷保存在水中 5．氢气是一种清洁能源，如图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知 A．，断键吸收的能量小于成键释放的能量 B．   C．和具有的总能量比所具有的总能量高 D．生成2mol需要吸收483.6kJ的能量 6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①  ； ②  ； ③  ；   ，则的正确表达式为 A． B． C． D． 7．科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是 A．图中 B．断开1mol H—O键所需要的太阳能为 C．1mol 燃烧生成液态水的能量变化为 D．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 8．在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为 A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 9．下列关于化学反应速率的说法，正确的是 A．增大压强，一定能加快化学反应速率 B．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 C．恒压下充入He，化学反应速率不变 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 10．与反应生成涉及：①；②。 其中间态物质的能量关系如图所示，其中、表示过渡态物质。 下列说法正确的是 A．在光照下断键生成，该过程中放出能量 B．反应过程中，反应②的反应速率低于反应① C．过程中可能生成 D．与反应生成和HCl是吸热反应 11．探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度℃ 催化剂(g) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A．a<12.7，b>6.7 B．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1) 12．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．①→②的总过程放热 B．M是CH3COOH C．反应过程中形成C-H键 D．反应X＋Y→M的原子利用率为100% 13．用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列说法不正确的是 A．N2的平衡浓度增大 B．NO的转化率增大 C．正向反应速率增大 D．反应平衡常数增大 14．在恒温恒容的密闭容器中，充入和发生反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件为向容器中加入B C．时段，平衡正向移动 D．反应平衡常数 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_____（填标号）。 A．铝热反应 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．冰融化为水 （2）中和热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”，后同)。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量 。 （3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_____（填标号）。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 （4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同)，计算所得的中和热数值 。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （填标号）。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小。 16．（14分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：    则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是 [填“(单斜)”或“(斜方)”] （2）丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式： ，丙烷的燃烧热()为 。 （3）水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是 。 （4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应分两步进行： (ⅰ) (ⅱ) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填标号)。 A．    B．    C．    D． ②已知：         若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 (用含的代数式表示)。 （5）下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 键能 436 431 热化学方程式：，则键的键能为 。 17．（15分）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为_________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 （3）该反应的离子方程式为___________。 （4）该实验的目的是探究___________。 （5）实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是 __； （6）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是__________(填标号)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 18．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 。 在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。 （2）P1 P2(填“<”或“>”)。 （3）M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (保留1位小数)。 （4）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。 ②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$