高二化学第一次月考卷（新高考通用“10+5+4”，鲁科版2019选择性必修1第1章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第一次月考

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国新一代运载火箭已全面进入高密度发射阶段。火箭推进剂为火箭升空提供了源源不断的动力，是火箭发动机性能优良的关键。下列组合能作为火箭推进剂的是 A．液氮—液氧 B．煤油—液氧 C．液氮—液氢 D．液态—水 2．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电池充电 D．氢氧燃料电池 3．下列说法或表达不正确的是 A．晶体和晶体反应是吸热反应 B．101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热 C．的水溶液能导电，是电解质 D．我们可以利用溶液颜色变化与浓度变化之间的比例关系来测量反应速率 4．图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法错误的是 A． B．比稳定 C． D．转化为是吸热过程 5．下列与t℃时反应：　相关的说法，正确的是 A． B．(E表示键能) C．上图能表示反应物与生成物总能量的相对关系 D．t℃时，的燃烧热 6．常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．的燃烧热 C． D．， 7．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜，下列叙述错误的是 A．电解时粗铜作阳极 B．可用硫酸铜溶液作电解质溶液 C．电解后阳极泥成分为Fe、Zn、Ag D．阴极电极反应： 8．将锌棒和铜棒插入稀硫酸中（如图）。下列说法正确的是（    ） A．无论K是否闭合，都存在化学能转化为电能 B．当K闭合时，每当溶解32.5 g Zn，铜棒处会得到11.2 L氢气 C．无论K是否闭合，反应一段时间后，烧杯中溶液pH都会增大 D．无论K是否闭合，锌棒都会变细，铜棒上都有气泡产生 9．银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag。 下列说法错误的是 A．Al为电源负极 B．正极反应为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- C．放电时负极区pH增大 D．放电时Na+通过交换膜向右侧移动 10．利用电解法可以实现向的转化，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极a应与电源的正极相连 B．电解质可能是稀硫酸 C．电极的电极反应式为 D．每生成，转移 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是 A．腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH- B．可用铜合金块代替锌块进行保护 C．嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+ D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法 12．在金催化剂表面反应的历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．总反应分两步进行 B．总反应的 C．是中间产物 D． 13．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．①→②的总过程吸热 B．M是CH3COOH C．反应过程中形成C-H键 D．反应X＋Y→M的原子利用率为100% 14．某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是 A．盐桥中向Y极移动 B．电路中流过7.5 mol电子时，产生标准状况下的体积为16.8 L C．电流由Y极沿导线流向X极 D．Y极发生的反应为，Y极周围pH增大 15．双极膜()是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是 A．M膜为阳离子交换膜 B．出口2的产物是盐酸 C．若去掉双极膜()，阳极室会有生成 D．电路中每转移电子，两极共得到气体 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 16．（14分）完成下列问题： （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？ 。 （2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 ①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)。 17．（18分）海水是名副其实的弱碱性液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到。如何有效利用海水资源，并尽可能减少海水时金属材料的腐蚀，是当今的研究热点。 （1）下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是 (单选)。 A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀 （2）我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时 (单选)。 A．铝电极上发生还原反应 B．正离子向负极移动 C．氧气在正极上得电子 D．电流由铝板经外电路流向铂网 某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 （3）通入甲烷的电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该电极反应式为 。电子经导线由Pt先传递到 棒(填电极材料)。 （4）关于乙装置，下列分析错误的是 (单选)。 A．该装置将电能转化为化学能 B．铁棒周围溶液pH逐渐升高 C．铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．若将铁棒和碳棒直接相连，Fe电极发生反应：Fe-2e-=Fe2+ （5）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，Cu2+浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为 ，当甲池中消耗0.1molO2时，丙池中精铜增重 g。 18．（13分）为验证反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+，利甩如图电池装置进行实验。 （1）由Fe2(SO4)3固体配制500 mL0.1 mol/LFe2(SO4)3溶液。在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的 稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。 （2）电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知， 盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。 （3）根据（2）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，银电极的电极反应式为 。因此，Fe3+氧化性小于 。 （4）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为KNO3，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是 。 19．（15分）某课外小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式是 。 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式是 。上述实验进行一段时间后，需向U形管中 ，才能使电解质恢复原浓度。 （3）该小组同学认为，可以模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解池的阳极反应式为 ，此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的KOH溶液从出口 (填“A”“B”“C”或“D”)导出。 ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C C C C C C C B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 BC B AC B D 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 16．（14分）（每空2分） （1）减小 减小 无影响 （2）隔热，防止热量散失 偏小 不相等 相等 17．（18分）（每空2分） （1）C （2）C （3）负极 Fe （4）C （5）减小 Cu2++2e-=Cu 12.8 18．（13分）（除标注外，每空2分） （1）硫酸 （2）银 （3）Fe2+-e-=Fe3+ Ag++e-=Ag Ag+ （4）原电池反应使c(Fe3+)增大，同时NO离子进入石墨电极酸性溶液中，氧化Fe2+离子，使c(Fe3+)又增大，致使平衡Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+正向移动（3分） 19．（15分）（除标明外，每空2分） （1） （2） 通入HCl气体 （3） 小于 D （3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 1 6 ．（ 14分 ）（每空2分） （1） ____ _ _________ ____ _ _________ ____ _ _________ （2） ____ _ _____________ _ ______ ____ _ _________ ____ _ _________ ____ _ _________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ． （ 1 8 分 ）（ 每空2分 ） （1） ____ _ _________ （2） ____ _ _________ （3） ____ _ _________ ____ _ _____________ _ _____________ _ _________ ____ _ _________ （4） ____ _ _________ （5） ____ _ _________ ____ _ _____________ _ _____________ _ _________ ____ _ _________ 1 8 ． （ 1 3 分 ）（ 除标注外，每空2分 ） （1） ____ _ _________ （2） ____ _ _________ （3） ____ _ _____________ _ _________ ____ _ _____________ _ _________ ____ _ _________ （4） ____ _ _____________ _ _____________ _ _____________ _ _________ （ 3分 ） 19 ． （ 1 5 分 ）（ 除标明外， 每空2分 ） （1） ____ _ _____________ _ _____________ _ _________ （2） ____ _ _____________ _ _____________ _ _________ ____ _ _____________ _ _________ （3） ____ _ _____________ _ _________ ____ _ _________ ____ _ _________ ____ _ ______ _ _____________ _ _____________ _ ________________ （ 3分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16．（14分）（每空 2分） （1）______________ ______________ ______________ （2）_________________________ ______________ ______________ ______________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（18分）（每空 2分） （1）______________ （2）______________ （3）______________ __________________________________________ ______________ （4）______________ （5）______________ __________________________________________ ______________ 18．（13分）（除标注外，每空 2分） （1）______________ （2）______________ （3）____________________________ ____________________________ ______________ （4）________________________________________________________（3分） 19．（15分）（除标明外，每空 2分） （1）__________________________________________ （2）__________________________________________ ____________________________ （3）____________________________ ______________ ______________ ________________________________________________________（3分） ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国新一代运载火箭已全面进入高密度发射阶段。火箭推进剂为火箭升空提供了源源不断的动力，是火箭发动机性能优良的关键。下列组合能作为火箭推进剂的是 A．液氮—液氧 B．煤油—液氧 C．液氮—液氢 D．液态—水 2．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电池充电 D．氢氧燃料电池 3．下列说法或表达不正确的是 A．晶体和晶体反应是吸热反应 B．101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热 C．的水溶液能导电，是电解质 D．我们可以利用溶液颜色变化与浓度变化之间的比例关系来测量反应速率 4．图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法错误的是 A． B．比稳定 C． D．转化为是吸热过程 5．下列与t℃时反应：　相关的说法，正确的是 A． B．(E表示键能) C．上图能表示反应物与生成物总能量的相对关系 D．t℃时，的燃烧热 6．常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．的燃烧热 C． D．， 7．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜，下列叙述错误的是 A．电解时粗铜作阳极 B．可用硫酸铜溶液作电解质溶液 C．电解后阳极泥成分为Fe、Zn、Ag D．阴极电极反应： 8．将锌棒和铜棒插入稀硫酸中（如图）。下列说法正确的是（    ） A．无论K是否闭合，都存在化学能转化为电能 B．当K闭合时，每当溶解32.5 g Zn，铜棒处会得到11.2 L氢气 C．无论K是否闭合，反应一段时间后，烧杯中溶液pH都会增大 D．无论K是否闭合，锌棒都会变细，铜棒上都有气泡产生 9．银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag。 下列说法错误的是 A．Al为电源负极 B．正极反应为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- C．放电时负极区pH增大 D．放电时Na+通过交换膜向右侧移动 10．利用电解法可以实现向的转化，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极a应与电源的正极相连 B．电解质可能是稀硫酸 C．电极的电极反应式为 D．每生成，转移 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是 A．腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH- B．可用铜合金块代替锌块进行保护 C．嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+ D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法 12．在金催化剂表面反应的历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．总反应分两步进行 B．总反应的 C．是中间产物 D． 13．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．①→②的总过程吸热 B．M是CH3COOH C．反应过程中形成C-H键 D．反应X＋Y→M的原子利用率为100% 14．某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是 A．盐桥中向Y极移动 B．电路中流过7.5 mol电子时，产生标准状况下的体积为16.8 L C．电流由Y极沿导线流向X极 D．Y极发生的反应为，Y极周围pH增大 15．双极膜()是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是 A．M膜为阳离子交换膜 B．出口2的产物是盐酸 C．若去掉双极膜()，阳极室会有生成 D．电路中每转移电子，两极共得到气体 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 16．（14分）完成下列问题： （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？ 。 （2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 ①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)。 17．（18分）海水是名副其实的弱碱性液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到。如何有效利用海水资源，并尽可能减少海水时金属材料的腐蚀，是当今的研究热点。 （1）下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是 (单选)。 A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀 （2）我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时 (单选)。 A．铝电极上发生还原反应 B．正离子向负极移动 C．氧气在正极上得电子 D．电流由铝板经外电路流向铂网 某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 （3）通入甲烷的电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该电极反应式为 。电子经导线由Pt先传递到 棒(填电极材料)。 （4）关于乙装置，下列分析错误的是 (单选)。 A．该装置将电能转化为化学能 B．铁棒周围溶液pH逐渐升高 C．铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．若将铁棒和碳棒直接相连，Fe电极发生反应：Fe-2e-=Fe2+ （5）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，Cu2+浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为 ，当甲池中消耗0.1molO2时，丙池中精铜增重 g。 18．（13分）为验证反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+，利甩如图电池装置进行实验。 （1）由Fe2(SO4)3固体配制500 mL0.1 mol/LFe2(SO4)3溶液。在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的 稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。 （2）电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知， 盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。 （3）根据（2）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，银电极的电极反应式为 。因此，Fe3+氧化性小于 。 （4）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为KNO3，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是 。 19．（15分）某课外小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式是 。 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式是 。上述实验进行一段时间后，需向U形管中 ，才能使电解质恢复原浓度。 （3）该小组同学认为，可以模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解池的阳极反应式为 ，此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的KOH溶液从出口 (填“A”“B”“C”或“D”)导出。 ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国新一代运载火箭已全面进入高密度发射阶段。火箭推进剂为火箭升空提供了源源不断的动力，是火箭发动机性能优良的关键。下列组合能作为火箭推进剂的是 A．液氮—液氧 B．煤油—液氧 C．液氮—液氢 D．液态—水 【答案】B 【解析】A．氮气和氧气需要高能条件下反应生成一氧化氮，不能作为火箭推进剂，A错误； B．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，B正确； C．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于N≡N键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，C错误； D．液态与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能生成大量气体，不能作为火箭推进剂，D错误； 故选B。 2．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电池充电 D．氢氧燃料电池 【答案】C 【解析】A．水力发电是将热能转化为机械能、机械能转化为电能的过程，故A不符合题意；B．碱性锌锰电池是将化学能转化为电能的装置，故B不符合题意；C．电池充电是电能转化为化学能的过程，故C符合题意；D．氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，故D不符合题意；故选C。 3．下列说法或表达不正确的是 A．晶体和晶体反应是吸热反应 B．101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热 C．的水溶液能导电，是电解质 D．我们可以利用溶液颜色变化与浓度变化之间的比例关系来测量反应速率 【答案】C 【解析】A．晶体和晶体反应是吸热反应，故A正确； B．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，氢气燃烧的稳定产物为液态水，故B正确； C．SO2的水溶液能导电，导电离子是亚硫酸电离的，二氧化硫本身不能导电，则SO2为非电解质，故C错误； D．在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率，故D正确； 故选C。 4．图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法错误的是 A． B．比稳定 C． D．转化为是吸热过程 【答案】C 【解析】A．反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，，A正确；B．物质的能量越低越稳定，比稳定，B正确；C．两个反应均为放热反应，焓变均小于0，根据纵坐标分析，绝对值大于的绝对值，，C错误；D．能量低于，转化为是吸热过程，D正确；故选C。 5．下列与t℃时反应：　相关的说法，正确的是 A． B．(E表示键能) C．上图能表示反应物与生成物总能量的相对关系 D．t℃时，的燃烧热 【答案】C 【解析】A．观察该图，反应物的总能量小于生成物的总能量，，因此，A错误； B．，根据反应可知H2O为反应物，，B错误； C．图中纵坐标为能量，可以知道反应物的总能量和生成物的总能量，，因此能表示反应物与生成物总能量的相对关系，C正确； D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，即 的燃烧热化学方程式为，D错误； 故答案选C。 6．常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．的燃烧热 C． D．， 【答案】C 【解析】A．硫化氢的燃烧热指完全燃烧生成气体和液态水时放出的热量，A项错误；B．硫的燃烧热指1mol硫(s)完全燃烧生成气体时放出的热量，B项错误；C．根据盖斯定律可知，焓变只取决于始末状态，与过程无关，，C项正确；D．硫化氢的燃烧、硫的燃烧都是放热反应，所以，，D项错误。故选：C。 7．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜，下列叙述错误的是 A．电解时粗铜作阳极 B．可用硫酸铜溶液作电解质溶液 C．电解后阳极泥成分为Fe、Zn、Ag D．阴极电极反应： 【答案】C 【分析】电解法精炼粗铜时，硫酸铜等可溶性铜盐溶液作电解质溶液，粗铜作精炼池的阳极，锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应转化为金属阳离子，银在阳极不放电，沉入阳极底部形成阳极泥，精铜作阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜。 【解析】A．由分析可知，电解时，粗铜作精炼池的阳极，故A正确；B．由分析可知，电解时，硫酸铜等可溶性铜盐溶液作电解质溶液，故B正确；C．由分析可知，电解后阳极泥成分为金属性弱于铜的银，故C错误；D．由分析可知，电解时，精铜作阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为，故D正确；故选C。 8．将锌棒和铜棒插入稀硫酸中（如图）。下列说法正确的是（    ） A．无论K是否闭合，都存在化学能转化为电能 B．当K闭合时，每当溶解32.5 g Zn，铜棒处会得到11.2 L氢气 C．无论K是否闭合，反应一段时间后，烧杯中溶液pH都会增大 D．无论K是否闭合，锌棒都会变细，铜棒上都有气泡产生 【答案】C 【分析】当K闭合时该装置为原电池，锌比铜活泼，Zn做负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu做正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑； 【解析】A．只有当K闭合，形成闭合回路，才能形成原电池，化学能转化为电能，A项错误；B．由于没有指出气体所处状态，无法计算生成气体的物质的量，B项错误；C．无论K是否闭合，反应一段时间后，烧杯中稀硫酸都被消耗，溶液pH都增大，C项正确；D．当K断开时，Zn与稀硫酸发生置换反应，产生氢气，而Cu的活泼性比H弱，则铜棒上不会有气泡产生，D项错误；故选C。 9．银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag。 下列说法错误的是 A．Al为电源负极 B．正极反应为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- C．放电时负极区pH增大 D．放电时Na+通过交换膜向右侧移动 【答案】C 【解析】A．由方程式可知，放电时Al被氧化，因此Al为电源负极，故A正确；B．为电源正极，放电时被还原成Ag，电极反应式为，故B正确；C．负极的电极反应式为，反应时负极区减小，则pH减小，故C错误；D．电池放电时，阳离子移向正极，因此通过交换膜向右侧移动，故D正确；故答案为C。 10．利用电解法可以实现向的转化，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极a应与电源的正极相连 B．电解质可能是稀硫酸 C．电极的电极反应式为 D．每生成，转移 【答案】B 【解析】A．电极a上二氧化硫失去电子被氧化，故应与电源的正极相连，A项正确；B．可传导O2－，说明是非水溶液环境，B项错误；C．电极b上氧气得到电子转化为O2－，电极反应式为，C项正确；D．a极的电极反应式为SO2－2e－+O2－＝SO3，每生成，转移，D项正确。答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是 A．腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH- B．可用铜合金块代替锌块进行保护 C．嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+ D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法 【答案】BC 【解析】A．在海水中，轮船外壳的Fe、C、海水形成原电池，发生吸氧腐蚀，C作正极，正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，A合理；B．铜的金属活动性比铁弱，不可用铜合金块代替锌块进行保护，B不合理；C．嵌入锌块后，锌作负极，Fe作正极，负极Zn失电子，负极反应：Zn-2e-=Zn2+，C不合理；D．该方法以牺牲锌块为代价，锌失电子被腐蚀，发生氧化反应，铁作正极，铁不失电子，所以采用的是牺牲阳极的阴极保护法，D合理；故选BC。 12．在金催化剂表面反应的历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．总反应分两步进行 B．总反应的 C．是中间产物 D． 【答案】B 【解析】A．总反应历程有2个过渡态，故总反应分两步反应，A正确； B．由图知，X的能量高于Z，总反应是放热反应，，B错误； C．Y是第一步反应产物，是第二步反应的反应物，Y是中间产物，C正确； D．X→Y的活化能小于Y→Z的活化能，所以速率快，D正确； 故选B。 13．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．①→②的总过程吸热 B．M是CH3COOH C．反应过程中形成C-H键 D．反应X＋Y→M的原子利用率为100% 【答案】AC 【解析】A．根据图像中反应物的能量变化由高到低判断该反应为放热反应，A错误；B．根据图像中的M的球棍模型判断化学式为CH3COOH，故B正确；C．根据图像中X判断是甲烷，Y是二氧化碳，两者形成乙酸，形成的是碳碳键、氧氢键，故C不正确；D．根据原子守恒甲烷和二氧化碳1:1完全反应生成乙酸，故原子利用率100%，故D正确；故选答案AC。 14．某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是 A．盐桥中向Y极移动 B．电路中流过7.5 mol电子时，产生标准状况下的体积为16.8 L C．电流由Y极沿导线流向X极 D．Y极发生的反应为，Y极周围pH增大 【答案】B 【分析】由图可知，X极氮元素价态升高失电子，故X极为负极，Y极为正极，电极反应式为2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，电池总反应为5NH3+3=4N2↑+6H2O+3OH-。 【解析】A． Y极为正极，电极反应式为2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，负电荷增加，故钾离子向Y极移动，选项A正确；B． 电池总反应为5NH3+3=4N2↑+6H2O+3OH-，生成4mol氮气时，转移15mol电子，故电路中流过7.5mol电子时，生成氮气2mol，标况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，选项B错误；C． 电池工作时，电子由负极（X极）沿导线流向正极（Y极），电流由Y极沿导线流向X极，选项C正确；D．Y极为正极，电极反应式为2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氢氧根离子，周围pH增大，选项D正确；答案选B。 15．双极膜()是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是 A．M膜为阳离子交换膜 B．出口2的产物是盐酸 C．若去掉双极膜()，阳极室会有生成 D．电路中每转移电子，两极共得到气体 【答案】D 【分析】根据图示信息可知，阴极室电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阳极室电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应为：2H2O=2H2↑+O2↑；盐室中Na+经过M离子交换膜移向出口1所在产品室，与BP双极膜中转移过来的OH-结合生成NaOH，所以M膜为阳离子交换膜；盐室中Cl-经过N离子交换膜移向出口2所在产品室，与BP双极膜中转移过来的H+结合生成HCl,所以N膜为阴离子交换膜。 【解析】A．根据分析，M膜为阳离子交换膜，故A正确；B．根据分析，出口2的产物是盐酸，故B正确；C．N膜为阴离子交换膜，氯离子穿过N膜和右侧BP膜进入阳极室，会发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，故C正确；D．总的电极反应为：2H2O=2H2↑+O2↑，每转移1mol电子，两极共得到0.75mol气体，故D错误；故选：D。 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 16．（14分）完成下列问题： （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？ 。 （2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 ①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】（每空2分） （1）减小 减小 无影响 （2）隔热，防止热量散失 偏小 不相等 相等 【解析】（1）在反应体系中加入催化剂，降低反应活化能，即E1和E2都减小；加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，所以E1和E2的差值不变，即对反应热无影响； （2）①该实验需要测定反应体系的温度，即填满塑料泡沫作用是隔热，防止热量散失； ②大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，温度偏低，则求得的中和热数值偏小； ③改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比参加反应的酸碱物质的量增多，即放出的热量增多，所以所放出的热量不相等；但中和热是稀的强酸和强碱反应，生成1mol液态水放出的热量，即所求中和热的数值相等。 17．（18分）海水是名副其实的弱碱性液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到。如何有效利用海水资源，并尽可能减少海水时金属材料的腐蚀，是当今的研究热点。 （1）下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是 (单选)。 A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀 （2）我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时 (单选)。 A．铝电极上发生还原反应 B．正离子向负极移动 C．氧气在正极上得电子 D．电流由铝板经外电路流向铂网 某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 （3）通入甲烷的电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该电极反应式为 。电子经导线由Pt先传递到 棒(填电极材料)。 （4）关于乙装置，下列分析错误的是 (单选)。 A．该装置将电能转化为化学能 B．铁棒周围溶液pH逐渐升高 C．铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．若将铁棒和碳棒直接相连，Fe电极发生反应：Fe-2e-=Fe2+ （5）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，Cu2+浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为 ，当甲池中消耗0.1molO2时，丙池中精铜增重 g。 【答案】（每空2分） （1）C （2）C （3）负极 Fe （4）C （5）减小 Cu2++2e-=Cu 12.8 【解析】（1）A．铁生锈需要有水参与，故图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈，A正确；B．图②，若断开电源，钢闸门在海水中形成微小原电池，将发生吸氧腐蚀，B正确；C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，则做阳极，失电子，不能防止钢闸门腐蚀，C错误；D．图③，若金属M比Fe活泼，铁做原电池的正极，可防止输水管腐蚀，D正确；选C。 （2）A．铝做原电池的负极，铝电极上发生氧化反应，故A错误；B．原电池装置中正离子应该向正极移动，故B错误；C．氧气在正极上得电子，发生还原反应，故C正确；D．电流由正极出发，即从铂网经外电路流向铝板，故D错误；故选C。 （3）通入甲烷的电极为原电池的负极，该电极反应为，电子经导线先传递到铁电极。 （4）A．乙装置为电解池，将电能转化为化学能，A正确；B．铁棒为电解池的阴极，溶液中的氢离子反应，故周围溶液pH逐渐升高，B正确；C．铁棒做阴极，不会被腐蚀，属于外加电流法，不是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．若将铁棒和碳棒直接相连，铁为原电池的负极，Fe电极发生反应：Fe-2e-=Fe2+，正确；故选C。 （5）丙装置中，粗铜为阳极，粗铜中的锌先失去电子生成锌离子，溶液中的铜离子得到电子生成铜单质，故一段时间，铜离子浓度将减小，精铜上为铜离子得到电子，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，当甲池中消耗0.1mol氧气，即转移0.4mol电子，丙池中析出铜为0.2mol，即12.8克。 18．（13分）为验证反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+，利甩如图电池装置进行实验。 （1）由Fe2(SO4)3固体配制500 mL0.1 mol/LFe2(SO4)3溶液。在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的 稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。 （2）电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知， 盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。 （3）根据（2）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，银电极的电极反应式为 。因此，Fe3+氧化性小于 。 （4）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为KNO3，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是 。 【答案】（除标注外，每空2分） （1）硫酸 （2）银 （3）Fe2+-e-=Fe3+ Ag++e-=Ag Ag+ （4）原电池反应使c(Fe3+)增大，同时NO离子进入石墨电极酸性溶液中，氧化Fe2+离子，使c(Fe3+)又增大，致使平衡Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+正向移动（3分） 【分析】电流由银电极流向石墨电极，则Ag为正极，石墨为负极，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 【解析】（1）由Fe2(SO4)3固体配制500mL0.1mol⋅L-1Fe2(SO4)3溶液，需要的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、500mL容量瓶；硫酸铁溶解时要防止水解，故在烧杯中溶解时，先加入一定体积的硫酸稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。故答案为：硫酸； （2）电流表显示电流由银电极流向石墨电极，石墨作负极，银作正极。可知， 盐桥中的阳离子进入银电极溶液中。故答案为：银； （3）根据（2）实验结果，石墨作负极，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+；Ag作正极，电极反应式为Ag++e-=Ag。电池总反应为：Fe2++Ag+=Fe3++Ag,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知Fe3+氧化性小于Ag+的。故答案为：Fe2+-e-=Fe3+；Ag++e-=Ag；Ag+； （4）Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+属于可逆反应，溶液中Fe3+浓度增大，会使平衡正向移动，电流表指针发生反转。原电池反应使c(Fe3+)增大，同时NO离子进入石墨电极酸性溶液中，氧化Fe2+离子，使c(Fe3+)又增大，致使平衡Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+正向移动，电流表指针发生反转，故答案为：原电池反应使c(Fe3+)增大，同时NO离子进入石墨电极酸性溶液中，氧化Fe2+离子，使c(Fe3+)又增大，致使平衡Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+正向移动。 19．（15分）某课外小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式是 。 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式是 。上述实验进行一段时间后，需向U形管中 ，才能使电解质恢复原浓度。 （3）该小组同学认为，可以模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解池的阳极反应式为 ，此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的KOH溶液从出口 (填“A”“B”“C”或“D”)导出。 ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2） 通入HCl气体 （3） 小于 D （3分） 【解析】（1）若开始时开关K与a连接，该装置为原电池，铁发生吸氧腐蚀，则B极为负极，电极反应式是。 （2）若开始时开关K与b连接，构成电解池，B是阴极，B极氢离子得电子生成氢气，则B极的电极反应式是，石墨电极为阳极，氯离子失电子生成氯气。根据元素守恒，上述实验进行一段时间后，需向U形管中通入HCl气体，才能使电解质恢复原浓度。 （3）①阳极氢氧根离子失电子生成氧气，该电解池的阳极反应式为，阳极制取硫酸，硫酸根离子通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极氢离子得电子生成氢气，阴极制取氢氧化钾，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，根据电荷守恒，此时通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。 ②阴极制取氢氧化钾，制得的KOH溶液从出口D导出。 ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，正极氧气得电子生成氢氧根离子，则电池正极的反应式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$