第2章 第3节 第1课时 认识氧化还原反应（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

[基础训练] 1．下列物质转化过程发生还原反应的是(　　) A．MnO→Mn2＋ B．Cl－→Cl2 C．H2S→SO2 D．Fe→Fe2＋ 解析　A项，Mn元素化合价降低(＋7→＋2)，发生还原反应；B项，Cl元素化合价升高(－1→0)，发生氧化反应；C项，S元素化合价升高(－2→＋4)，发生氧化反应；D项，Fe元素化合价升高(0→＋2)，发生氧化反应。 答案　A 2．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　) A．FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成红褐色沉淀 B．AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 C．Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去 解析　FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成红褐色沉淀，属于复分解反应，化合价没有变化，与氧化还原反应无关，A项符合要求；Cl2与水反应，生成HCl和HClO，氯元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，B项不符合题意；Na在空气中与氧气反应，2Na＋O2Na2O2，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C项不符合题意；草酸与高锰酸钾溶液反应，紫红色褪去，生成CO2，化合价变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意。 答案　A 3．下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是(　　) A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 解析　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O反应是在－2价硫和＋4价硫之间发生电子转移的氧化还原反应，故A正确；该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋6价、＋4价，氧元素化合价由－2价变为0价，是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故B错误；该反应中Cl元素化合价由＋5价变为－1价，反应是在氯元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故C错误；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O该反应中各元素化合价不变，故D错误。 答案　A 4．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中发生氧化反应的元素是(　　) A．C　　　　　　　　 B．N C．N和S D．N和C 解析　元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应。反应前后：C由0价→＋4价，化合价升高，发生氧化反应；S由0价→－2价，化合价降低，发生还原反应；N由＋5价→0价，化合价降低，发生还原反应。 答案　A 5．反应4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．Al失去电子 B．MnO2发生氧化反应 C．Al的化合价降低 D．MnO2中O被还原 解析　Al的化合价升高，失去电子，A项正确，C项错误；MnO2中锰元素化合价降低，发生还原反应，B项错误；MnO2中Mn化合价降低，Mn被还原，D项错误。 答案　A 6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 C．有一种物质被氧化，肯定有另一种物质被还原 D．氧化产物和还原产物可能是一种物质也可能是两种或多种物质 答案　D 7．制备硅单质时的主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是(　　) A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中Si元素均被还原 解析　反应②中硅元素由0价变成＋4价，发生氧化反应，硅元素被氧化，反应①③中硅元素由＋4价变为0价，发生还原反应，硅元素被还原，D项错误。 答案　D 8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．H2O中的氢元素被还原 C．NaH中的元素均被氧化 D．H2只是还原产物 解析　根据该反应形式可知，不是置换反应，A项错误；H2O中H元素由＋1降低到0价，被还原，B项正确；NaH中H元素价态升高，被氧化，Na元素价态没变化，C项错误；NaH发生氧化反应和H2O发生还原反应的产物都是H2，D项错误。 答案　B 9．氧化铁粉末和铝粉在高温下可发生反应Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应又叫铝热反应，利用其在高温下生成的铁水可以焊接钢轨和建筑上的钢筋接头。在该反应中： (1)________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)，生成了________。 (2)________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。 (3)反应中转移了____个电子。 答案　(1)Al　失　氧化　Al2O3　(2)Fe　得　还原　(3)6 10．亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸钠有毒，且有致癌性。 (1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸中氮元素化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C能______(填“得到”或“失去”)电子。 (2)已知NaNO2可发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________。 ②该反应中发生氧化反应的是____，还原产物是____，反应中转移的电子数是_____。 答案　(1)氧化　降低　得到 ②HI　NO　2 [能力提升] 11．(双选)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　) A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2中Cl的化合价为＋4价 C．H2C2O4发生氧化反应 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 解析　反应中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则KClO3在反应中得到电子，A错误；ClO2中的O元素呈－2价，则Cl元素呈＋4价，B正确；因C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，发生氧化反应，C正确；Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，1 mol KClO3参加反应转移的电子为1 mol×(5－4)＝1 mol，D错误。 答案　AD 12．4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，正确的是(　　) A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，所属的区域一定是Ⅲ C．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域可能是Ⅲ D．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ 解析　粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，该反应属于置换反应，属于Ⅲ，A错误；金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域一定不是Ⅲ，应该属于Ⅰ或Ⅱ，B错误；实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，C错误；土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ，D正确。 答案　D 13．(2023·重庆卷改编)已知反应：2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8 L(标准状况)F2，下列叙述错误的是(　　) A．转移的电子数为4NA B．生成的NaF质量为84 g C．F2发生了还原反应，NaOH发生了氧化反应 D．生成的氧化产物分子数为2NA 解析　反应2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O中F的化合价由0价转化为－1价，O的化合价由－2价变为＋2价，转移电子数为4e－，若消耗44.8 L(标准状况)F2即＝2 mol，故转移的电子数为4NA，A正确；根据化学方程式可知，每消耗2 mol F2生成的NaF质量为2 mol×42 g·mol－1＝84 g，B正确；反应过程中F元素的化合价降低了，NaOH中部分氧元素的化合价升高了，故F2发生了还原反应，NaOH发生了氧化反应，C正确；根据化学方程式可知，氧化产物为OF2，每消耗2 mol F2生成的OF2分子数为NA，D错误。 答案　D 14．Ⅰ.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2 ⑦4NH3＋3O22N2＋6H2O ⑧2H2O2H2↑＋O2↑ ⑨2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ⑩CO2＋H2O===H2CO3 (1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________(填字母)。 A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变 Ⅱ.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。 请回答下列问题： (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。 (2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：____________________________。 解析　Ⅱ.在10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。 答案　Ⅰ.(1)①④⑩　⑤⑦　(2)②⑩　(3)⑧ (4)③⑨　(5)C Ⅱ.(1)Al　失去　N　还原 学科网（北京）股份有限公司 $$