第2章 第2节 第2课时 离子反应（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

[基础训练] 1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　) ①2OH－＋CO2===CO＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．③ 解析　①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等的反应；③只能表示Cl2与H2O的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe和CuSO4、CuCl2的反应。 答案　D 2．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，然后进行如下实验，其中不能达到目的的是(　　) A．加入过量的稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．加入氯化镁溶液，观察现象 解析　长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳气体，加入过量的稀硫酸，若有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，故A不选；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已变质，故B不选；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已变质，故C不选；碳酸钠、氢氧化钠都能与氯化镁反应生成白色沉淀，加入氯化镁溶液，有白色沉淀生成，不能证明氢氧化钠已变质，故D选。 答案　D 3．以下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向CuSO4溶液中加入少量盐酸：2H＋＋SO===H2SO4 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D 向石灰乳中加入足量稀盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O 错误，Ca(OH)2应写成离子形式 解析　HCl、H2SO4均为强酸，HCl与CuSO4不能发生反应，评价不合理，故A不符合题意；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，评价合理，故B符合题意；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，评价不合理，故C不符合题意；石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，需写出完整的化学式，评价不合理，故D不符合题意。 答案　B 4．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出 以下结论不正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中发生的反应是离子反应 D．Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ 解析　Ⅰ中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故A错误；Ⅱ中氯化钡和硫酸铜溶液反应生成氯化铜溶液和白色沉淀BaSO4，故B正确；Ⅲ中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，有氢离子参加反应，属于离子反应，故C正确；Ⅲ中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，故D正确。 答案　A 5．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．氧化镁投入稀盐酸：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O B．金属铜投入FeCl3溶液：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ C．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：OH－＋HCO===CO2↑＋H2O D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 解析　氧化镁投入稀盐酸：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，A正确；金属铜投入FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，B错误；NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：OH－＋HCO===CO＋H2O，C错误；硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液：SO＋Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D错误。 答案　A 6．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 解析　先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序为④②①②③。 答案　B 7．实验室有W、Y、Z三种溶液，同学们进行的实验操作及现象如下： ①取一定体积的W溶液于试管中，向试管中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； ②继续向试管中加入过量Y溶液，沉淀溶解并产生气体； ③再向试管中加入Z溶液，又有白色沉淀生成。 则W、Y、Z三种溶液可能依次为(　　) A．BaCl2溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液 B．CaCl2溶液、HNO3溶液、BaCl2溶液 C．CaCl2溶液、HNO3溶液、NaCl溶液 D．BaCl2溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液 解析　①取一定体积的W溶液于试管中，向试管中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙等；②继续向试管中加入过量Y溶液，沉淀溶解并产生气体，Y是酸，应该是盐酸或硝酸，不是硫酸，因为硫酸钡难溶，硫酸钙微溶；③再向试管中加入Z溶液，又有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡。则W、Y、Z三种溶液可能依次为BaCl2溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液。 答案　D 8．仔细分析下列实验： A、B、C试管中的现象如表所示： 试管 A B C 现象 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。 (1)A：___________________________________________________________________。 (2)B：___________________________________________________________________。 (3)C：___________________________________________________________________。 解析　BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2＋和SO结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2＋和Cl－不反应，所以溶液仍然呈蓝色。向滤液中加入NaOH溶液，Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2＋和SO反应生成BaSO4白色沉淀。 答案　(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (3)Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 9．用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如图： (1)加入BaCl2溶液的目的是(用离子方程式表示)_______________________________。 (2)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (3)生成沉淀C的离子方程式是________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 (4)D中所含离子有________________________________________________________。 (5)E的主要成分的化学式是_________________________________________________。 (6)用文字描述加入适量盐酸的目的是________________。 解析　根据粗盐的成分，可知：粗盐水中，含有钠离子、氯离子、镁离子、钙离子和硫酸根离子等，往中加入过量的氯化钡，会除去硫酸根离子，生成A硫酸钡沉淀，同时引入钡离子；加入过量的氢氧化钠，会除去镁离子，生成C氢氧化镁，同时引入氢氧根离子；加入过量的碳酸钠，会除去钙离子和钡离子，生成E中有碳酸钙和碳酸钡，同时引入碳酸根离子；最后加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子，最后剩下钠离子和氯离子，据此分析作答。 答案　(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　(2)取上层清液，向其中加入硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则氯化钡已经过量　(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(4)Ba2＋、Ca2＋、Na＋、Cl－、OH－　(5)CaCO3、BaCO3　(6)除去OH－和CO [能力提升] 10．部分酸、碱、盐在水中的溶解性(室温)如表所示。 OH－ NO Cl－ SO CO H＋ 溶 溶 溶 溶 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2＋ 微溶 溶 溶 微溶 不溶 Ag＋ — 溶 不溶 微溶 不溶 Ba2＋ 溶 溶 溶 不溶 不溶 在表中所涉及的离子范围内，下列说法不正确的是(　　) A．可以采用滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法检验Cl－ B．可用澄清石灰水作酸性气体的吸收剂 C．CO会干扰氯化钡溶液对SO的检验 D．向硫酸银浊液中加入足量Ba(NO3)2溶液会得到BaSO4沉淀 解析　检验Cl－时，加入HNO3可排除CO、OH－等离子的干扰，此时若加入AgNO3产生白色沉淀，说明含有Cl－，A正确；由于Ca(OH)2微溶于水，所以即使是饱和澄清石灰水，浓度也不会太大，不利于酸性气体的充分吸收，B错误；BaCO3也是沉淀，会干扰SO的检验，C正确；Ag2SO4微溶于水，与足量Ba(NO3)2反应生成难溶的BaSO4，D正确。 答案　B 11．某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO(除试剂c外，每一步所加试剂均过量)，设计工艺流程如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．NaOH的作用是除去Cu2＋ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．可用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液和试剂a D．当不再产生气泡时，说明试剂c已足量 解析　铜离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的氢氧根离子和碳酸根离子用氢离子转化为水和气体从而去除。在第一步加入氢氧化钠后，钠离子是需要保留的离子，氢氧根离子会与铜离子发生反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故NaOH的作用是除去铜离子，A正确；试剂a为BaCl2，试剂b为碳酸钠，后加入碳酸钠的目的是将多余的钡离子除去，B错误；通过沉淀的方式除去铜离子和硫酸根离子，由于两种离子的除杂互不干扰，故可用氢氧化钡一次性将两种离子都沉淀，C正确；试剂c是盐酸，用于除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，当不再产生气泡时，说明试剂c已足量，D正确。 答案　B 12．电解质溶于水时会发生电离而产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。 (1)0～80 s观察到的实验现象是____________________________________________。 (2)写出该实验中涉及反应的离子方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)截至b点，加入0.2 mol·L－1H2SO4溶液的体积为__________ mL，解释b点的电导率不等于零和bc段电导率又增大的原因：______________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是__________(填字母)。 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同量的OH－ E．H＋导电能力比Na＋强 解析　(1)0～80 s，Ba(OH)2是强电解质，开始滴定时溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，随反应的进行，溶液中钡离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子变成水，恰好完全反应时，溶液中主要是水和极少量溶解的硫酸钡。观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小。(2)该实验中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。(3)截至b点，加入0.2 mol·L－1H2SO4溶液的体积为V＝20×10－3 L×0.01 mol·L－1÷0.2 mol·L－1＝0.001 L＝1 mL；b点：BaSO4在水中溶解度很小，溶液中SO和Ba2＋浓度很小但不等于0，溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零。bc段：b点溶液中的Ba(OH)2被反应完，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H＋和SO浓度变大，自由移动离子浓度变大，bc段电导率增大。(4)溶液中Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，OH－与H＋结合生成水，曲线①中a点溶液的导电能力接近0，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确；②是NaHSO4溶液与氢氧化钡反应，b点时，氢氧化钡与硫酸氢钠以物质的量之比1∶1反应生成硫酸钡、水和NaOH，溶液中有NaOH，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－，B正确；a、d两点均将氢氧化钡全部反应，a点硫酸与氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，d点硫酸氢钠与氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，a和d之后，硫酸均过量，a和d对应的溶液均显中性，C正确；c点，两溶液中导电能力相同，曲线①体系中硫酸过量，溶液呈酸性，曲线②体系中OH－未被完全中和，溶液呈碱性，OH－含量不相同，D错误；根据曲线①和②导电能力的变化幅度分析，H＋导电能力比Na＋强，E正确。 答案　(1)产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小　(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (3)1　b点：BaSO4在水中溶解度很小，溶液中SO和Ba2＋浓度很小但不等于0，溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零。bc段：b点溶液中的Ba(OH)2反应完，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H＋和SO浓度又增大，自由移动离子浓度变大，则bc段电导率增大 (4)ABCE 学科网（北京）股份有限公司 $$