第2章 第2节 第1课时 电解质的电离（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

[基础训练] 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CaCO3 H3PO4 Ca(OH)2 非电解质 C12H22O11(蔗糖) CO2 C2H5OH H2O 解析　由于Fe是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；CaCO3是盐，属于强电解质，B项错误；Ca(OH)2是强碱，属于强电解质，D项错误。 答案　C 2．下列叙述正确的是(　　) A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质 B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质 C．易溶于水的化合物都是电解质 D．浓溶液的导电能力一定强 解析　B项，HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质；C项，SO3、蔗糖、酒精都易溶于水，它们却不是电解质；D项，溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与溶液的浓度无直接关系，例如浓硫酸中含极少量的H＋、SO，导电能力很差。 答案　A 3．下列说法正确的是(　　) A．水的导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 解析　水是电解质，水自身能电离出H＋和OH－而导电，A错误；Na2O等活泼金属氧化物也是电解质，C错误；NaCl和HCl是电解质，但HCl熔融时不导电，D错误。 答案　B 4．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是(　　) A．上述过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－ B．水分子破坏了Na＋和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．在NaCl固体中，Na＋和Cl－有序排列 解析　题述过程为NaCl的电离过程，可表示为NaCl===Na＋＋Cl－，A正确；当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－之间的相互作用被破坏，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由题图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确；NaCl在熔融状态下也能发生电离，C错误；NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，Na＋和Cl－通过静电作用按一定规则紧密地排列着，D正确。 答案　C 5.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　) A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针偏转不发生变化 C．选取相同浓度的硫酸溶液替换盐酸，电流表的示数相同 D．闭合开关K，向溶液中加入Na2CO3固体，电流表示数几乎不变 解析　盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；氯化钠是易溶于水的电解质，闭合开关K，向烧杯中加入氯化钠固体，氯化钠溶于水使溶液中离子的浓度增大，导电性增强，电流表指针会发生变化，故B错误；硫酸是二元强酸，HCl是一元强酸，等浓度硫酸溶液导电性强于盐酸，则选取相同浓度的硫酸溶液替换盐酸，电流表的示数不相同，故C错误；闭合开关K，向溶液中加入碳酸钠固体，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应前后溶液中的离子数目和离子所带电荷数不变，且生成水的量很少，可视为不影响溶液体积，溶液导电性几乎不变，电流表示数几乎不变，故D正确。 答案　D 6．下列叙述正确的是(　　) A．因为盐酸有较好的导电性，所以盐酸是电解质 B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 解析　盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；CO2的水溶液能导电，但CO2自身不能电离产生离子，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成的，B项错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C项错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D项正确。 答案　D 7．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 电离出的离子 酸 HCl H＋、Cl－ H2SO4 H＋、SO 盐 NaCl Na＋、Cl－ NaHSO4 Na＋、H＋、SO NH4Cl NH、Cl－ 碱 NaOH Na＋、OH－ NH3·H2O NH、OH－ A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 解析　NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H＋，但不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl在溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属离子，但NH4Cl属于盐，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH而不是金属离子，D错误。 答案　B 8．有下列物质：①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③Na2O、④稀硫酸、⑤CO2、⑥铜、⑦氨水、⑧蔗糖晶体、⑨FeCl3固体、⑩纯醋酸(CH3COOH)。请用序号填空： (1)上述状态下的物质可导电的是___________________________________________。 (2)属于电解质的是__________，属于非电解质的是________，既不属于电解质又不属于非电解质的是__________。 (3)写出下列物质的电离方程式： KHSO4(溶液)：__________________； KHSO4(熔融)：__________________； Na2O：____________________； CH3COOH：____________________。 答案　(1)②④⑥⑦ (2)①②③⑨⑩　⑤⑧　④⑥⑦ (3)KHSO4===K＋＋H＋＋SO　KHSO4===K＋＋HSO　Na2O2Na＋＋O2－　CH3COOHCH3COO－＋H＋ 9．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内可放入的物质是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则： 下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 答案　(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D　(3)D [能力提升] 10．(双选)物质M的水溶液能导电，是因为发生了如下电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是(　　) A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属阳离子 C．Y－一定是OH－ D．M可能属于盐 解析　若是酸一定能电离出H＋，A错误；带2个单位正电荷的离子只能是金属阳离子，B正确；M可以是碱，如Ca(OH)2，也可以是盐，如MgCl2，C错误，D正确。 答案　BD 11．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　) A．0.50 mol Ba(OH)2　 B．100 mL水 C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4 解析　溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。加入Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度几乎为零，导电能力减小，A错误；加入水，溶液中离子浓度减小，导电能力减小，B错误；酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大，C错误；加入Na2SO4不发生反应，但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电能力增大，D正确。 答案　D 12．(双选)下列说法中正确的是(　　) A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．50 mL 4 mol·L－1的盐酸导电能力大于500 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 解析　离子浓度的大小和离子所带电荷的多少决定溶液的导电能力，Ca2＋所带电荷虽然多于K＋，但若KCl的浓度远大于CaCl2时，KCl溶液的导电能力也大于CaCl2溶液的导电能力，A项正确；4 mol·L－1的盐酸中正、负电荷的浓度均为4 mol·L－1,1 mol·L－1的MgCl2溶液中正、负电荷的浓度均为2 mol·L－1，盐酸的导电能力大于MgCl2溶液，B项正确；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。 答案　AB 13．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题： (1)SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是电解质还是非电解质？________。 (2)工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。 ①Na2SO3：__________________________________________________________。 ②NaHSO3：__________________________________________________________。 (3)SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4。 ①SO3是电解质还是非电解质？________。 ②O2是电解质还是非电解质？______________________________________________。 ③SO3与NaOH溶液反应可生成NaHSO4。已知NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，则NaHSO4________(填“是”或“不是”)酸类物质。 解析　SO2、SO3溶于水能导电，是因为生成了电解质(H2SO3、H2SO4)能电离，SO2、SO3都是非电解质。O2是单质不是化合物，所以O2既不是电解质也不是非电解质。NaHSO3溶于水后电离产生Na＋和HSO，HSO较难电离产生H＋和SO，其电离方程式为NaHSO3===Na＋＋HSO。NaHSO4溶于水后全部电离产生Na＋、H＋、SO，阳离子除H＋外，还有Na＋，故属于盐类物质。 答案　(1)非电解质　(2)①Na2SO3===2Na＋＋SO　②NaHSO3===Na＋＋HSO (3)①非电解质　②既不是电解质也不是非电解质 ③不是 学科网（北京）股份有限公司 $$