第1章 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

[基础训练] 1．关于氯气的下列说法中不正确的是(　　) A．氯气是黄绿色的有毒气体 B．氯气具有强烈的刺激性 C．相同条件下氯气的密度比空气大 D．氯气溶于水只发生物理变化 解析　氯气是黄绿色的有毒气体，A正确；氯气具有强烈的刺激性，B正确；相同条件下氯气的密度比空气大，C正确；氯气能溶于水，同时与水发生化学反应，D错误。 答案　D 2．某同学想利用所学的知识探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是(　　) A．观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于特殊现象，提出新问题，再通过实验验证 B．分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论 C．观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论 D．实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论 解析　探究SO2的性质的基本程序：先从色、态等方面观察二氧化硫的特征，得出SO2的物理性质；然后根据二氧化硫所属类别或利用有关反应规律预测SO2的化学性质；再通过实验验证预测，观察并记录现象；分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，若发现特殊现象，提出新问题，再通过实验验证，故选A。 答案　A 3．(2023·山东肥城高一期中)某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，下列处理措施合理的是(　　) ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群； ②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩； ③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； ④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩； ⑤就近向地下商场转移； ⑥把泄漏液氯罐投入一盛有石灰乳的水池中。 A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥ 解析　氯气密度比空气大，及时向上风口和地势较高处转移疏散人群，可避免氯气中毒，故①正确；浓烧碱溶液具有强腐蚀性，会损伤皮肤，故②错误；氯气可与碱反应，用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液可吸收氯气，故③正确；稀纯碱溶液呈弱碱性，可用于吸收氯气，故④正确；氯气密度比空气大，就近向地下商场转移，易导致中毒，故⑤错误；氯气可与Ca2反应，故把泄漏液氯罐投入一盛有石灰乳的水池中可行，故⑥正确。故选C。 答案　C 4．84消毒液是常用的消毒剂，下列有关84消毒液的叙述不正确的是(　　) A．存放84消毒液时应避免阳光直射 B．使用时向84消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强 C．84消毒液适用于皮毛制品的消毒 D．84消毒液、医用酒精均可用于防疫消毒，其消毒原理不同 解析　84消毒液的有效成分是次氯酸钠，与空气中的CO2、H2O接触易生成HClO，HClO见光分解使消毒液失效，因此存放84消毒液应避免阳光直射，A正确；使用时向84消毒液中加入少量醋酸，醋酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，消毒能力更强，B正确；84消毒液具有漂白性，不可用于皮毛制品消毒，C错误；84消毒液具有强氧化性，医用酒精使病毒蛋白质变性达到消毒目的，二者消毒原理不同，D正确。 答案　C 5．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是(　　) A．图甲中，实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．图乙中，闻Cl2的气味，应吸入足量氯气 C．图丙中，生成棕黄色的烟 D．图丁中，若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 解析　由图甲中实验现象可知，氯气不能使干燥的有色布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，说明潮湿的氯气具有漂白性，是因为氯气与水反应生成的次氯酸有漂白作用，A正确；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，B错误；Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，C正确；若Cl2能与NaOH溶液反应，则烧瓶内气体压强迅速减小，外界大气压大于瓶内压强，气球就会膨胀，D正确。 答案　B 6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现红色、无色、浅黄绿色等变化。下列叙述不正确的是(　　) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2 D．若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，不会出现相同的颜色变化 解析　紫色石蕊溶液遇酸变红，过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋，故A正确；过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为次氯酸具有漂白性，溶液仍然呈酸性，故B错误；过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，是因为氯气过量，溶液中有Cl2，故C正确；过氧化钠具有漂白性，若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，溶液颜色会先变蓝后褪去，故D正确。 答案　B 7．用如图所示装置探究氯气的化学性质，下列说法错误的是(　　) A．实验过程中应先点燃酒精灯再通干燥的Cl2 B．实验中观察到水变为浅黄绿色，可说明氯水中含有Cl2分子 C．实验中可观察到紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．实验中观察到AgNO3溶液中有白色沉淀产生，可说明氯水中含有Cl－ 解析　实验过程中应先用氯气将盛有铜粉的装置中的空气排干净，再点燃酒精灯，A错误；氯气溶于水形成的氯水呈黄绿色，说明其中存在氯气分子，B正确；氯气溶于水生成HCl和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，C正确；硝酸银溶液中产生白色沉淀，说明氯水中含氯离子，D正确。 答案　A 8．氯气及含氯化合物具有广泛的用途，完成下列填空。 (1)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为______________________； 不用澄清石灰水制备漂白粉的原因是_________________________________________， 具有漂白功能的成分是_____________________________________________________； (2)室温下，久置于空气中的漂白粉最可能含有的杂质为________________； (3)将Cl2溶于水得到________色的氯水，其中含氯元素的微粒除ClO－外，还有________________________________________________________________________； (4)若向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是_________________________ __________________________________________________； (5)将新制的一瓶氯水(有导管与大气相通)置于强光下照射较长时间，现象是_______，发生的化学反应方程式为_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；澄清石灰水中溶质浓度低，难以高效率制备漂白粉，通常不用澄清石灰水制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2； (2)室温下，久置于空气中的漂白粉中的次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳，转化为碳酸钙，久置于空气中的漂白粉中最可能含有的杂质为CaCO3； (3)将Cl2溶于水形成氯水，氯水的成分是氯气分子、水分子、次氯酸分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子，含有氯分子，得到浅黄绿色的氯水，其中含氯元素的微粒除ClO－外，还有Cl2、Cl－、HClO； (4)氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，若向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红后逐渐褪色； (5)将新制的一瓶氯水置于强光下照射较长时间，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸会见光分解产生氧气和氯化氢，使氯气和水的反应正向移动；故现象是有无色气体放出、氯水颜色逐渐变浅，发生的化学反应方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑。 答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　澄清石灰水中溶质浓度低，难以高效率制备漂白粉　Ca(ClO)2　(2)CaCO3 (3)浅黄绿色　Cl2、Cl－、HClO　(4)先变红后逐渐褪色　(5)有无色气体放出，氯水颜色逐渐变浅　Cl2＋H2O===HCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑ 9．某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计如下探究思路并完成相关实验。请回答下列问题。 实验Ⅰ：制取氯水并探究次氯酸的漂白性 (1)左边装置是实验室用MnO2和浓HCl制备Cl2的装置，仪器a的名称为________；饱和食盐水的作用是____________________________________________________________。 (2)利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条__________(填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，则氯水中具有漂白性的物质为__________(填化学式)。 (3)某同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出为进一步探究盐酸是否具有漂白性，你认为__________(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明你的理由：____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验Ⅱ：探究氯水中次氯酸的稳定性 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。 (4)下面是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是________(填字母)。 A B C 解析　根据实验装置图可知，最左侧装置制备氯气，利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通入蒸馏水制备氯水，然后利用浓硫酸干燥氯气，通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性，最后通过碱石灰进行尾气处理，据此解答。 (1)根据仪器构造可判断仪器a的名称为分液漏斗；浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。 (2)关闭A阀时，氯气被干燥，因此试管中的有色布条不会褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，这是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水中具有漂白性的物质为HClO。 (3)由于氯气和水反应的生成物除了次氯酸还有盐酸，而盐酸也有可能使有色布条褪色，所以有必要进行该探究； (4)A.次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强，pH减小，A正确；B.次氯酸分解生成氧气和盐酸，氯离子浓度增大，B错误；C.次氯酸分解生成氧气和盐酸，因此广口瓶中氧气含量增加，C正确。 答案　(1)分液漏斗　除去氯气中的氯化氢 (2)不会　HClO (3)有　没有排除盐酸是否有漂白性 (4)B [能力提升] 10．(双选)(2023·济宁高一期中)某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是(　　) A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，实验现象不同 解析　HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A错误；由实验可知，滴加氯水后，溶液边缘变成红色，而中央部分变为白色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，B正确；HClO通过氧化作用漂白pH试纸，实验后的pH试纸受热不会恢复原来的颜色，C错误；久置的氯水无漂白性，故不会产生相同的实验现象，D正确。 答案　BD 11．(双选)下列有关氯气和氯水性质的说法正确的是(　　) A．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性 B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色 D．氯气有毒，但氯气可用于自来水消毒杀菌 解析　氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，是由于氯气与氢氧化钾反应消耗了氢氧根离子，氯气没有漂白性，A项错误；新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B项错误；新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液先变红后褪色，变红是由于溶液呈酸性，褪色是由于氯水中的HClO具有漂白性，C项正确；虽说氯气有毒，但按照国家标准向自来水中通少量的氯气消毒杀菌也是安全的，其中起到消毒杀菌作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，D项正确。 答案　CD 12．(2024·临朐中学高一月考)利用如图装置来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(　　) A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置B、C中的布条都褪色 D．装置D中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 解析　氯气中混有水蒸气，会干扰其漂白性的检验，用装置A除去氯气中的水蒸气，A正确；氯气有毒，所以该实验必须在通风橱中进行，B正确；装置B中干燥的有色布条不褪色，装置C中湿润的有色布条褪色，C不正确；装置D中Cl2被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、H2O，D正确。 答案　C 13．氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。 (1)把Cl2通入水中，反应的化学方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用氯水进行如下实验。 实验 操作 现象 Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液变为无色 ①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是_____________________________________。 ②实验Ⅱ中的白色沉淀是__________________________________________________。 综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推断实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋AgNO3＋________===HNO3＋AgCl↓＋________(将反应补完整)。 ③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及验证实验Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下： a．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色； b．…… 步骤b的具体操作为__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 ①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是__________________________ ________________________________________________________________________。 ②科研人员以氯气、石灰石和水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)把Cl2通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 (2)①实验Ⅰ.把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有漂白性。②实验Ⅱ.向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡，有白色沉淀生成，发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，白色沉淀是AgCl。综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋AgNO3＋H2O===HNO3＋AgCl↓＋HClO。③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及验证Ⅱ中另一种反应产物，应先验证硝酸没有漂白性，再验证次氯酸具有漂白性，故步骤b是取实验Ⅱ中的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。 (3)①直接用氯气作漂白剂，“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存。②以氯气、石灰石和水为原料制取漂白粉的有关反应的化学方程式是CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 答案　(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO (2)①酸性和漂白性　②AgCl　H2O　HClO　③取实验Ⅱ中的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色 (3)①氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存　②CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$