九年级化学第一次月考卷（鲁教版五四学制，八年级全一册+九年级第1～2单元）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期第一次月考

2024-2025学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：八年级全一册+九年级1-2单元（鲁教版五四学制）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求 1．我国的非物质文化遗产闻名于世．下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是 A．山西汾酒 B．荣昌折扇 C．潮州刺绣 D．南阳玉雕 2．下列实验操作不正确的是 A．闻气体气味 B．取用固体粉末 C．转移蒸发皿 D．比较蜡烛火焰各层温度 3．在应对来自环境、能源、资源、健康和公共卫生等方面的危机和挑战的措施中，不正确的是 A．面对温室效应的加剧，制定碳中和、碳达峰目标 B．面对能源的危机，加大开采和使用化石燃料力度 C．为保护自然资源，加强废弃物的分类回收利用 D．为提高人类健康水平，积极研制和开发新药物 4．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A．物质的三态变化﹣﹣分子不断运动的结果 B．物质的热胀冷缩﹣﹣分子体积大小发生了变化引起的 C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子﹣﹣水分子很小 D．氧气和液氧都能供给呼吸﹣﹣物质的分子相同，其化学性质相同 5．下列是两种金属元素的相关信息，下列叙述不正确的是 A．这两种元素都属于金属元素 B．这两种原子的化学性质相似 C．镁元素的相对原子质量为24.31 D．这两种元素位于元素周期表的同一周期 6．下列关于常用的灭火方法及灭火原理均正确的是 选项 实例 灭火方法 灭火原理 A 汽油着火 用水浇灭 使温度降到可燃物的着火点以下 B 精密仪器着火 用泡沫灭火器 隔绝空气 C 住宅失火 用高压水枪灭火 降低可燃物着火点 D 森林着火 砍伐出隔离带 移走可燃物 7．下列梳理归纳不正确的一组是 A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子 8．某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是 A．②与③中溶液一定是饱和溶液 B．②与③中蔗糖溶解度相同 C．②与③溶液的溶质质量不同 D．②与③溶液中的溶质质量分数相同 9．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释不正确的是 A．用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化，减少赤潮和水华的发生 B．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性 C．钙片最好嚼服，这样可以增大钙片与胃液的接触面积，使反应更充分 D．打开汽水瓶盖，会喷出大量泡沫，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小逸出所致 10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．碱溶液一定显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B．单质一定由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 C．化学变化中分子种类一定改变，则分子种类改变的一定是化学变化 D．元素的化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质一定相同 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．如下图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．化学反应中原子不可再分 C．Q的化学式为C2H4O D．反应前后分子种类不同 12．有某单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如下表所述。则下对该溶液X的叙述，正确的是 加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液 实验现象 产生沉淀 无明显现象 产生沉淀 A．该溶液一定为蓝色溶液 B．该溶液中含有氯离子 C．该溶液是一种盐的溶液 D．该溶液中可能含有+3价铁离子 13．除去下列物质中的杂质，方法正确的是 序号 物质 杂质 方法 A H2 H2O 通过足量的浓硫酸 B N2 O2 通过灼热的炭层 C MnO2 KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 稀盐酸 硫酸 加过量的BaCl2溶液，过滤 14．为了探究氢氧化钠和盐酸能否反应及反应后混合溶液的成分，同学们进行了下列实验。下列说法不正确的是 A．①中的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B．②中的现象说明氢氧化钠和盐酸发生了反应 C．③反应后的溶液中一定含有H+、Na+、Zn2+ D．①反应后的溶液对应的是图2中曲线上的M点 15．烧杯中有10.4g的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A．生成CO2的质量为4.4g B．该混合物中MgO与MgCO3的质量比为 C．所得溶液中溶质的质量分数为9.1% D．稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 第II卷（非选择题 共60分） 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）回答下列问题。 （1）按要求从氢气、碳酸、氢氧化钙、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①能作燃料的气体单质_____________ ②一种易分解的酸_______________ ③用作改良酸性土壤的碱__________ ④一种有毒的氧化物___________ （2）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.[节约用水]①下列图标是我国“国家节水标志”的是_______(填字母)。 Ⅱ.[水的净化]天然水净化为自来水的主要流程如下： ②“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA1(SO4)n12H2O，n的值为_______。 ③“吸附池”中常用_______(填物质名称)吸附色素和异味。 ④“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：________________。 Ⅲ.[废水处理]⑤废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O。X的化学式为_______，若废水碱性过强(pH>10)，NH3的去除率会显著降低，原因是________________________________。 17．（12分）能源是人类生产生活赖以生存的基础，是现代经济发展的重要支柱。 （1）①天然气作为清洁能源，燃烧时可以减少近100%的二氧化硫排放、60%的二氧化碳排放等，从根本上改善环境质量。有助于减少 的形成，减缓地球的温室效应。天然气主要成分是甲烷，在空气中燃烧的化学方程式为_____________________。天然气是___________能源。（填写“可再生”“不可再生”之一） ②锂有“21世纪能源金属”的美誉。根据核外电子排布的规律可推测锂元素在化合物中通常显____价。氢氧化锂可作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为_____________________。 ③氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是______（填选项序号之一）。 A．氢气和氧气发生了化合反应        B．当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低 C．该电池反应生成的水不污染环境     D．该电池的使用过程中化学能转化为电能 （2）NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①以NaCl为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充______两种元素（填写元素符号）。 ②在t2℃时，将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为 （填 “饱和溶液”“不饱和溶液”之一），溶液中溶质与溶液的质量比为 （填写最简整数比）。 ③在t1℃时，分别取40gNaCl和KCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后升温至t2℃，此时所得NaCl溶液的溶质质量分数 KCl溶液的溶质质量分数（填 “小于”“等于”“大于”“无法判断”之一）。 18．（13分）如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。 （1）第一小组的同学用大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验、连接仪器、并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为A接___________。 ②制取二氧化碳的化学反应方程式_________________。 ③在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中溶质一定有CaCl2，可能有HCl(其他杂质不溶于水且不参加反应)。为验证溶质是否含有HCl，可在剩余溶液的样品中直接加入药品___________ 进行实验(填序号)。 A．铁粉 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液 D．氧化铜粉末 （2）第二小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，并对某有机物样品(CxHy)的组成进行分析探究，所选仪器按照“A→C1→G→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)实验前检查装置的气密性，使有机试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集相关数据(所有发生的反应都是恰好完全反应)。试回答： ①仪器A中反应的化学方程式是______________________。 ②装置C1的作用是______________________，装置C2的作用是______________________。 ③装置B中发生反应的化学方程式为 。 ④仪器G中的有机样品充分燃烧后，测得仪器C2的质量增加了ag，仪器B的质量增加了bg。则有机样品CxHy中x和y的比值为___________(用含a、b的式子表示)。 19．（13分）（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀硫酸溶液和Ca(OH)2溶液的一种，小红和小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究： ①小红各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到A试管中有白色沉淀，B试管中产生气泡，请写出A试管中发生的化学方程式 。 ②小明从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小明所选的这种试剂不可能是 （填序号）。 A．无色酚酞     B．镁条     C．氯化钠溶液      D．二氧化碳 （2）归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质，请根据图示和要求回答问题： ①图1 中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。 ②图 1 中 A 所表示的物质类别是 。 ③图1 中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 ，现象： 。 ④选用合适的物质验证图 1 中性质⑤，其反应的化学方程式为 。 ⑤图 2 描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为 ；由于反应时无明显现象，在老师的帮助下， 用 pH 传感器按图 3 再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液 pH 变化曲线如图 4 所示，小明认为 c 点对应溶液中的溶质为 （填化学式），小明要证明自己的观点，可选用的物质是 （填序号）。 a．锌粒     b．硝酸银溶液     c．氧化铜固体     d．碳酸钾溶液 20．（11分）（1）根据所学知识回答：配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶波，实验步骤如下： ①计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0g/mL）。 ②称量：如上图1所示（右盘无砝码），称得的氯化钠质量为 g。 ③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 ④装瓶、贴标签。 ⑤上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图2方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 ⑥若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有 （填标号）。 A．量筒      B．烧杯      C．玻璃棒       D．托盘天平 （2）取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。 ①滴入上述NaOH溶液至B点时，溶液中溶质是 （填写化学式）。 ②当滴入上述NaOH溶液至 A 点时，试通过计算，所得氢氧化铜沉淀的质量（计算结果精确至 0.1g）。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期第一次月考卷 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求 1．我国的非物质文化遗产闻名于世．下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是 A．山西汾酒 B．荣昌折扇 C．潮州刺绣 D．南阳玉雕 【答案】A 【解析】A、山西汾酒生产过程中生成了新物质酒精，属于化学变化，正确；B、荣昌折扇生产过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、潮州刺绣生产过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、南阳玉雕生产过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 2．下列实验操作不正确的是 A．闻气体气味 B．取用固体粉末 C．转移蒸发皿 D．比较蜡烛火焰各层温度 【答案】C 【解析】A、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确；B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确；C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误；D、将火柴梗迅速平放在蜡烛火焰上，约1～2s后取出，发现与蜡烛外焰接触的部分碳化变黑，说明外焰温度最高，此实验可比较火焰各层温度，图中操作正确。 3．在应对来自环境、能源、资源、健康和公共卫生等方面的危机和挑战的措施中，不正确的是 A．面对温室效应的加剧，制定碳中和、碳达峰目标 B．面对能源的危机，加大开采和使用化石燃料力度 C．为保护自然资源，加强废弃物的分类回收利用 D．为提高人类健康水平，积极研制和开发新药物 【答案】B 【解析】A、面对温室效应的加剧，制定碳中和、碳达峰目标，正确；B、加大开采和使用化石燃料力度会加剧化石能源的消耗，加重能源危机，错误；C、加强废弃物的分类回收利用有利于保护自然资源，正确；D、积极研制和开发新药物能提高人类健康水平，正确。 4．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A．物质的三态变化﹣﹣分子不断运动的结果 B．物质的热胀冷缩﹣﹣分子体积大小发生了变化引起的 C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子﹣﹣水分子很小 D．氧气和液氧都能供给呼吸﹣﹣物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】B 【解析】A、物质的三态变化，是分子不断运动，物质状态发生变化的结果，正确；B、物质的热胀冷缩，是因为分子间有间隔，分子间的间隔随温度变化引起的，分子自身的大小不变，错误；C、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，正确；D、氧气和液氧都能供给呼吸，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，正确。 5．下列是两种金属元素的相关信息，下列叙述不正确的是 A．这两种元素都属于金属元素 B．这两种原子的化学性质相似 C．镁元素的相对原子质量为24.31 D．这两种元素位于元素周期表的同一周期 【答案】D 【解析】A、镁、锶都是“金字旁”的汉字，所以这两种元素都属于金属元素，正确；B、原子的最外层电子数相等，化学性质相似，根据镁原子、锶原子的结构示意图，这两种原子的最外层电子数都是2，所以它们化学性质相似，正确；C、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据镁的元素信息示意图，镁元素的相对原子质量为24.31，正确；D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据镁原子、锶原子的结构示意图，镁原子的核外电子层数为3，则镁元素位于元素周期表的第三周期，锶原子的核外电子层数为5，则锶元素位于元素周期表的第五周期，这两种元素位于元素周期表的不同周期，错误。 6．下列关于常用的灭火方法及灭火原理均正确的是 选项 实例 灭火方法 灭火原理 A 汽油着火 用水浇灭 使温度降到可燃物的着火点以下 B 精密仪器着火 用泡沫灭火器 隔绝空气 C 住宅失火 用高压水枪灭火 降低可燃物着火点 D 森林着火 砍伐出隔离带 移走可燃物 【答案】D 【解析】A、汽油着火不能用水浇灭，因为油不溶于水且密度比水小，浮于水面上，达不到灭火的目的，错误；B、精密仪器着火应用二氧化碳灭火器，泡沫灭火器会腐蚀仪器，错误；C、住宅失火用水浇，水蒸发吸热，能降低可燃物的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的。可燃物的着火点一般不变，错误；D、森林着火，砍伐出隔离带是利用清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离的原理，正确。 7．下列梳理归纳不正确的一组是 A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子 【答案】D 【解析】A、①构成物质的粒子有分子、原子、离子，常见的气体（如O2、H2、CO2等）、水等由分子构成，由原子构成的物质有金属单质、金刚石、石墨等，氯化钠、硫酸铜等由离子构成，该选项正确；②微粒间间隔与物质状态的关系是：一般情况下，气体微粒之间的间隔比固体、液体的大，所以气体容易压缩，正确；B、①物质宏观上是由元素组成，氧气是由氧元素组成的，该选项正确；②元素的种类由原子的质子数决定，不同元素最本质的区别是质子数不同，正确；C、①洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，清澈的河水中除水之外还有可溶性物质，属于混合物，该选项正确；②物质可分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物与混合物属于并列关系，该选项正确；故C不符合题意；D、①在原子里质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，该选项错误；②水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，错误。 8．某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是 A．②与③中溶液一定是饱和溶液 B．②与③中蔗糖溶解度相同 C．②与③溶液的溶质质量不同 D．②与③溶液中的溶质质量分数相同 【答案】C 【解析】A、②中溶液中含有未溶解的固体，则②中溶液是饱和溶液，③中溶液中没有未溶解的固体，则③中溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，错误；B、②与③中温度不同，溶剂质量相同，溶质质量不同，则②与③中蔗糖溶解度不相同，错误；C、②中蔗糖没有完全溶解，③中加热后蔗糖完全溶解，两者的溶质质量不同，正确；D、②与③中溶剂质量相同，③中溶质质量更大，则③中溶质质量分数更大，错误。 9．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释不正确的是 A．用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化，减少赤潮和水华的发生 B．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性 C．钙片最好嚼服，这样可以增大钙片与胃液的接触面积，使反应更充分 D．打开汽水瓶盖，会喷出大量泡沫，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小逸出所致 【答案】B 【解析】A、含磷洗衣粉能使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化，正确；B、氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，错误；C、钙片最好嚼服，这样可以增大钙片与胃液的接触面积，使反应更充分，正确；D、打开汽水瓶盖，会喷出大量泡沫，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳逸出，正确。 10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．碱溶液一定显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B．单质一定由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 C．化学变化中分子种类一定改变，则分子种类改变的一定是化学变化 D．元素的化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质一定相同 【答案】C 【解析】A、碱溶液显碱性，但有些盐溶液也显碱性，则显碱性的溶液不一定是碱溶液，错误；B、单质为只含有一种元素的纯净物，而物质分为纯净物和混合物，则由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，错误；C、化学变化中分子改变，物理变化中分子不变，则分子种类改变的一定为化学变化，正确；D、决定元素性质的为最外层电子数，但最外层电子数相同的原子化学性质不一定相同，如氦原子和镁原子的最外层电子数为2，但氦原子为稳定结构，而镁原子不是稳定结构，错误。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．如下图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．化学反应中原子不可再分 C．Q的化学式为C2H4O D．反应前后分子种类不同 【答案】ABD 【解析】A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，正确；B、在化学反应中，分子可分，原子不可分，正确；C、由图可知，Q的化学式为C2H4O2，错误；D、在化学反应中，分子可分解为原子，原子重新组合成新分子，故分子种类改变，正确。 12．有某单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如下表所述。则下对该溶液X的叙述，正确的是 加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液 实验现象 产生沉淀 无明显现象 产生沉淀 A．该溶液一定为蓝色溶液 B．该溶液中含有氯离子 C．该溶液是一种盐的溶液 D．该溶液中可能含有+3价铁离子 【答案】CD 【解析】A、根据题意加入氢氧化钠溶液产生沉淀，可能含有铜离子形成沉淀，也可能是其它金属离子与氢氧化钠形成沉淀，错误；B、根据题意分析，无法说明是否含有氯离子，错误；C、加入氢氧化钠溶液产生沉淀，说明含有金属阳离子，加入硝酸钡溶液产生沉淀说明含有酸根阴离子，该溶液是一种盐溶液，正确；D、含有+3价铁离子能和氢氧化钠溶液反应产生沉淀，正确。 13．除去下列物质中的杂质，方法正确的是 序号 物质 杂质 方法 A H2 H2O 通过足量的浓硫酸 B N2 O2 通过灼热的炭层 C MnO2 KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 稀盐酸 硫酸 加过量的BaCl2溶液，过滤 【答案】AC 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用于除去氢气中的水蒸气，正确；B、通过灼热的炭层，氧气和碳反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，错误；C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，正确；D、硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但过量的氯化钡溶液会成为杂质，错误。 14．为了探究氢氧化钠和盐酸能否反应及反应后混合溶液的成分，同学们进行了下列实验。下列说法不正确的是 A．①中的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B．②中的现象说明氢氧化钠和盐酸发生了反应 C．③反应后的溶液中一定含有H+、Na+、Zn2+ D．①反应后的溶液对应的是图2中曲线上的M点 【答案】ACD 【解析】A、①反应后，加入锌粒有气泡产生，证明溶液中有 HCl，所以①中氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应，错误；B、①加入了氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，但是滴加酚酞溶液溶液无明显变化，证明溶液不显碱性，证明没有氢氧化钠，证明氢氧化钠和盐酸发生反应，正确；C、③有气泡产生，发生的反应为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应后不一定有 H+，盐酸可能消耗完了，错误；D、①反应后，盐酸有剩余，溶液为酸性，而 M 点溶液pH>7为碱性，①反应后溶液不能对应 M 点，错误。 15．烧杯中有10.4g的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A．生成CO2的质量为4.4g B．该混合物中MgO与MgCO3的质量比为 C．所得溶液中溶质的质量分数为9.1% D．稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 【答案】ACD 【解析】A、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，10.4g的MgO和MgCO3的混合物与150g稀盐酸恰好完全反应，得到156g不饱和溶液，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质总质量减少，减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即10.4g+150g-156g=4.4g，正确；B、碳酸镁与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，设碳酸镁的质量为x MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 x 4.4g 84/44=x/4.4g x=8.4g 则该混合物中MgO与MgCO3的质量比为(10.4g-8.4g):8.4g=5:21，错误； C、氧化镁的质量为10.4g-8.4g=2g。设氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量为y，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量为z MgO+2HCl=MgCl2+H2O 40 95 2g y 40/95=2g/y y=4.75g MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 84 95 8.4g z 84/95=8.4g/z z=9.5g 则所得溶液中溶质的质量分数为(9.5g+4.75g)/156g×100%≈9.1%，正确； D、设与氧化镁反应的盐酸的质量为a，与碳酸镁反应的盐酸的质量为b MgO+2HCl=MgCl2+H2O 40 73 2g a 40/73=2g/a a=3.65g MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 84 73 8.4g b 84/73=8.4g/b b=7.3g 则稀盐酸中溶质的质量分数为(3.65g+7.3g)/150g×100%=7.3%，正确。 第II卷（非选择题 共60分） 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）回答下列问题。 （1）按要求从氢气、碳酸、氢氧化钙、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①能作燃料的气体单质____②一种易分解的酸____③用作改良酸性土壤的碱____④一种有毒的氧化物____ （2）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.[节约用水]①下列图标是我国“国家节水标志”的是_______(填字母)。 Ⅱ.[水的净化]天然水净化为自来水的主要流程如下： ②“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA1(SO4)n12H2O，n的值为_______。 ③“吸附池”中常用_______(填物质名称)吸附色素和异味。 ④“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：_______。 Ⅲ.[废水处理]⑤废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O。X的化学式为_______，若废水碱性过强(pH>10)，NH3的去除率会显著降低，原因是_______。 【答案】(1)①H2 ②H2CO3 ③Ca(OH)2 ④CO （2）①B ②2 ③活性炭 ④HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ⑤N2 碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低 【解析】（1）①氢气具有可燃性，是单质，化学式为H2； ②碳酸易分解生成水和二氧化碳，化学式为H2CO3； ③氢氧化钙是碱，用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2； ④一氧化碳有毒，是氧化物，化学式为CO； （2）Ⅰ.节约用水 ①图A是可回收标志，图B是我国的“国家节水标志”（其意义是节约每一滴水），图C是“中国环境标志”，图D是节能标志。 Ⅱ.水的净化 ②在化合物里，正、负化合价的代数和为零。明矾中钾显+1价，铝显+3价，硫酸根显-2价，H2O中正、负化合价代数和为零，根据明矾的化学式KA1(SO4)n12H2O，(+1)+(+3)+(-2)×n=0，n=2，故n的值为2。 ③活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，故“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味。 ④因为“消毒池”中用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO，所以自来水中含有少量盐酸，若用自来水直接配制硝酸银溶液，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 Ⅲ.废水处理 ⑤由2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O可知，反应前N、H、Cl、O的原子个数分别为2、9、3、3，反应后除X外其他物质中N、H、Cl、O的原子个数分别为0、9、3、3，根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，则X中含有2个氮原子，故X的化学式为：N2。因为HClO具有酸性，能和废水中的碱性物质发生反应，所以若废水碱性过强(pH>10)，废水中的碱性物质会消耗HClO，使HClO浓度减小，导致NH3的去除率显著降低。 17．（12分）能源是人类生产生活赖以生存的基础，是现代经济发展的重要支柱。 （1）①天然气作为清洁能源，燃烧时可以减少近100%的二氧化硫排放、60%的二氧化碳排放等，从根本上改善环境质量。有助于减少 的形成，减缓地球的温室效应。天然气主要成分是甲烷，在空气中燃烧的化学方程式为_____________________。天然气是___________能源。（填写“可再生”“不可再生”之一） ②锂有“21世纪能源金属”的美誉。根据核外电子排布的规律可推测锂元素在化合物中通常显____价。氢氧化锂可作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为__________________ 。 ③氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是______（填选项序号之一）。 A．氢气和氧气发生了化合反应        B．当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低 C．该电池反应生成的水不污染环境     D．该电池的使用过程中化学能转化为电能 （2）NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①以NaCl为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充______两种元素（填写元素符号）。 ②在t2℃时，将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为 （填 “饱和溶液”“不饱和溶液”之一），溶液中溶质与溶液的质量比为 （填写最简整数比）。 ③在t1℃时，分别取40gNaCl和KCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后升温至t2℃，此时所得NaCl溶液的溶质质量分数 KCl溶液的溶质质量分数（填 “小于”“等于”“大于”“无法判断”之一）。 【答案】（1）①酸雨 CH4+2O2CO2+2H2O 不可再生 ②+1 2LiOH+CO2=Li2CO₃ +H2O ③B （2）①C、O ②饱和 2:7 ③等于 【解析】（1）①二氧化硫能形成酸雨，天然气燃烧时可以减少二氧化硫和二氧化碳的排放，有助于减少酸雨的形成，减缓地球的温室效应。甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O，天然气是化石燃料，是不可再生能源； ②由原子结构示意图知，锂原子最外层电子数为1，小于4，易失去，化合价为+1。氢氧化铝和二氧化碳生成碳酸锂和水，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO₃ +H2O； ③A、氢气和氧气生成水，符合多变一的特征，属于化合反应，正确； B、当前用电解水的方法制备所需氢气成本很高，不能广泛应用，错误； C、该电池反应生成的水不污染环境，正确； D、该电池通过氢气和氧气反应，将化学能转化为电能，正确； （2）①氯化钠中含有氯元素和钠元素，碳酸钠中含有钠、碳、氧元素，所以用NaCl为原料制取纯碱，从元素守恒的观点来看，还需要补充C、O两种元素。 ②在t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，30gKCl固体加入50g水中不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液，溶液中溶质质量为20g，溶液质量为70g，溶质与溶液的质量比为20g:70g=2:7； ③在t1℃时，NaCl和KCl溶解度相等，分别取40gNaCl和KCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，升温至t2℃，NaCl和KCl溶解度均增大，但溶质、溶液质量不变，故此时所得NaCl溶液的溶质质量分数等于KCl溶液的溶质质量分数。 18．（13分）如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。 (1)第一小组的同学用大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验、连接仪器、并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为A接___________。 ②制取二氧化碳的化学反应方程式_________________。 ③在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中溶质一定有CaCl2，可能有HCl(其他杂质不溶于水且不参加反应)。为验证溶质是否含有HCl，可在剩余溶液的样品中直接加入药品___________ 进行实验(填序号)。 A．铁粉 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液 D．氧化铜粉末 (2)第二小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，并对某有机物样品(CxHy)的组成进行分析探究，所选仪器按照“A→C1→G→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)实验前检查装置的气密性，使有机试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集相关数据(所有发生的反应都是恰好完全反应)。试回答： ①仪器A中反应的化学方程式是______________________。 ②装置C1的作用是__________ _，装置C2的作用是___________ 。 ③装置B中发生反应的化学方程式为 。 ④仪器G中的有机样品充分燃烧后，测得仪器C2的质量增加了ag，仪器B的质量增加了bg。则有机样品CxHy中x和y的比值为___________(用含a、b的式子表示)。 【答案】（1）① DCF ②2HCl+CaCO₃ =CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ③AD (2)①2H2O22H2O+O2↑ ②干燥氧气 吸收反应生成的水 ③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ④9b：44a 【解析】（1）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液可用于吸收氯化氢，故可选择D装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，可选择C装置干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为A接DCF； ②大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2HCl+CaCO₃ =CaCl₂+H₂O+CO₂↑； ③A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明含HCl，正确； B、硝酸银与盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证是否含HCl，错误； C、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法验证是否含HCl，错误； D、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，说明含HCl，正确； （2）①A中反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2 MnO22H2O+O2↑； ②装置C1的作用是干燥氧气，除去氧气中混有的水蒸气；装置C2的作用是吸收反应生成的水； ③装置B中发生的反应是氢氧化钠和吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ④仪器C2的质量增加了ag，说明生成水的质量为ag，仪器B的质量增加了bg，说明生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳元素的质量为bg×12/44×100%=3b/11g，氢元素的质量为ag×2/18×100%=a/9g，则12x：y=3b/11g:a/9g=9b：44a。 19．（13分）（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀硫酸溶液和Ca(OH)2溶液的一种，小红和小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究： ①小红各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到A试管中有白色沉淀，B试管中产生气泡，请写出A试管中发生的化学方程式 。 ②小明从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小明所选的这种试剂不可能是 （填序号）。 A．无色酚酞     B．镁条     C．氯化钠溶液      D．二氧化碳 （2）归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质，请根据图示和要求回答问题： ①图1 中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。 ②图 1 中 A 所表示的物质类别是 。 ③图1 中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 ，现象： 。 ④选用合适的物质验证图 1 中性质⑤，其反应的化学方程式为 。 ⑤图 2 描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为 ；由于反应时无明显现象，在老师的帮助下， 用 pH 传感器按图 3 再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液 pH 变化曲线如图 4 所示，小明认为 c 点对应溶液中的溶质为 （填化学式），小明要证明自己的观点，可选用的物质是 （填序号）。 a．锌粒     b．硝酸银溶液     c．氧化铜固体     d．碳酸钾溶液 【答案】（1）①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ②C （2）①红 ②碱 ③6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 ④2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可） ⑤OH-、H+、 H2O NaCl、HCl acd 【解析】（1）①稀硫酸与Na2CO3反应产生二氧化碳，有气泡，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，实验中A试管中有白色沉淀生成，则化学反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； ②A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞变色，氢氧化钙溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，则用无色酚酞试剂可以鉴别，正确； B、稀硫酸能与镁条反应，生成氢气，有气泡产生，氢氧化钙溶液与镁条不反应，无现象，则镁条可以鉴别，正确； C、稀硫酸不与氯化钠溶液反应，无现象，氢氧化钙溶液与氯化钠不反应，无现象，，则用氯化钠溶液无法鉴别两物质，错误； D、稀硫酸不与二氧化碳反应，氢氧化钙能与CO2反应生成碳酸钙沉淀与水，则用CO2可以鉴别两物质，正确； （2）①紫色石蕊溶液遇酸变红，盐酸显酸性，故紫色石蕊试液滴加到盐酸中，溶液变红色； ②酸的通性包括：与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂变色；与活泼金属单质反应，生成盐和氢气；与金属氧化物反应，生成盐和水；与碱反应，生成盐和水；与盐反应，生成新盐和新酸。根据图1和以上分析可知，A应为碱； ③铁锈的主要成分 Fe2O3 和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色； （4）根据⑤为酸和盐反应，可以用盐酸和碳酸钠（合理即可）反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）； （5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；氢氧化钠在溶液中电离出钠离子、氢氧根离子，氯化氢在水溶液中电离出氢离子、氯离子，该反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子，A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为：OH-、H+、 H2O；c 点对应溶液pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，溶质为NaCl、HCl； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中的溶质一定含有氯化钠，验证溶质中含有氯化氢； a、锌粒和盐酸反应生成氢气，观察到产生气泡，则说明溶质中含有氯化氢，正确； b、硝酸银溶液和盐酸。氯化钠均能发生反应生成氯化银白色沉淀，不能判断溶质中含有氯化氢，错误； c、氧化铜固体和盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体溶解，溶液变蓝，则说明溶质中含有氯化氢，正确； d、碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到产生气泡，则说明溶质中含有氯化氢，正确。 20．（11分）（1）根据所学知识回答：配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶波，实验步骤如下： ①计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0g/mL）。 ②称量：如上图1所示（右盘无砝码），称得的氯化钠质量为 g。 ③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 ④装瓶、贴标签。 ⑤上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图2方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 ⑥若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有 （填标号）。 A．量筒      B．烧杯      C．玻璃棒       D．托盘天平 （2）取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。 ①滴入上述NaOH溶液至B点时，溶液中溶质是 （填写化学式）。 ②当滴入上述NaOH溶液至 A 点时，试通过计算，所得氢氧化铜沉淀的质量（计算结果精确至 0.1g）。 【答案】(1)②4.0 ③8% ⑤偏小 ⑥D (2)①Na2SO4和NaOH ②9.8g 【解析】（1）②由图1可知，右盘无砝码，称的氯化钠的质量即为游码质量，即4.0g； ③配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为4g/50g×100%=8%； ⑤若按上图2方式进行读数，量取溶剂水的体积增多，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小； ⑥若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，需要量取所需加水的体积为(50g×8%)/2%-50g=150g，所用到的仪器有量筒、胶头滴管，在烧杯中混合均匀，所用到的仪器有烧杯、玻璃棒，因此该实验用不到托盘天平； （2）①由图可知，滴入上述NaOH溶液至 A点沉淀达到最大量，此时硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，所以至B点时氢氧化钠有剩余，此时的溶液中溶质是生成的Na2SO4和剩余的NaOH； ②解：参加反应的氢氧化钠的质量为80g×10%＝8g 设Cu(OH)2沉淀的质量为x 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 80 98 8g x 80/98=8g/x x＝9.8g 答：所得氢氧化铜沉淀的质量为9.8g。 ( 16 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期第一次月考卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B B D D D C B C 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11 12 13 14 15 ABD CD AC ACD ACD 三、填空题：本题共5小题，共60分。（除标注外，其余每空1分） 16.（11分）(1)①H2 ②H2CO3 ③Ca（OH）2 ④CO （2）①B ②2 ③活性炭 ④HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（2分） ⑤N2 碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低 17．（12分）（1）①酸雨 CH4+2O2CO2+2H2O（2分） 不可再生 ②+1 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（2分） ③B （2）①C、O ②饱和 2:7 ③等于 18.（13分）（1）① DCF ②2HCl+CaCO₃ =CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分） ③AD（2分） (2)①2H2O2 2H2O+O2↑（2分） ②干燥氧气 吸收反应生成的水 ③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分） ④9b：44a 19.（13分）（1）①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2分） ②C （2）①红 ②碱 ③6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（2分） 铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 ④2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）（2分） ⑤OH-、H+、 H2O NaCl、HCl acd 20.（11分）(1)②4.0 ③8% ⑤偏小 ⑥D (2)①Na2SO4和NaOH（2分） ②解：参加反应的氢氧化钠的质量为80g×10%＝8g。设Cu(OH)2沉淀的质量为x 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 80 98 8g x 80/98=8g/x x＝9.8g 答：所得氢氧化铜沉淀的质量为9.8g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年九年级化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷 选择题部分 共40分 ( 一、 单项选择题 （每小题2分，共20分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二 、 多项选择题 （每小题4分，共20分） 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷 第Ⅱ卷 非选择题部分 共60分 ( 三 、 非 选择题 （本大题共 5 小题，共 60 分） 16 ．（ 1 ） ① ② ③ ④ （2） ① ② ③ ④ ⑤ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （1） ① ② ③ （2） ① ② ③ 1 8 ． （1） ① ② ③ （ 2 ） ① ② ③ ④ 19 ．（1） ① ② （ 2 ） ① ② ③ ④ ⑤ 20 ． （ 1） ② ③ ⑤ ⑥ （ 2 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2024-2025 学年九年级化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷 选择题部分 共 40分 第Ⅱ卷 第Ⅱ卷 非选择题部分 共 60分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分） 16．（1）① ② ③ ④ （2）① ② ③ ④ ⑤ 一、单项选择题（每小题 2 分，共 20分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、多项选择题（每小题 4 分，共 20分） 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 17．（1）① ② ③ （2）① ② ③ 18．（1）① ② ③ （2）① ② ③ ④ 19．（1）① ② （2）① ② ③ ④ ⑤ 20．（1）② ③ ⑤ ⑥ （2）① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：八年级全一册+九年级1-2单元（鲁教版五四学制）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求 1．我国的非物质文化遗产闻名于世．下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是 A．山西汾酒 B．荣昌折扇 C．潮州刺绣 D．南阳玉雕 2．下列实验操作不正确的是 A．闻气体气味 B．取用固体粉末 C．转移蒸发皿 D．比较蜡烛火焰各层温度 3．在应对来自环境、能源、资源、健康和公共卫生等方面的危机和挑战的措施中，不正确的是 A．面对温室效应的加剧，制定碳中和、碳达峰目标 B．面对能源的危机，加大开采和使用化石燃料力度 C．为保护自然资源，加强废弃物的分类回收利用 D．为提高人类健康水平，积极研制和开发新药物 4．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A．物质的三态变化﹣﹣分子不断运动的结果 B．物质的热胀冷缩﹣﹣分子体积大小发生了变化引起的 C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子﹣﹣水分子很小 D．氧气和液氧都能供给呼吸﹣﹣物质的分子相同，其化学性质相同 5．下列是两种金属元素的相关信息，下列叙述不正确的是 A．这两种元素都属于金属元素 B．这两种原子的化学性质相似 C．镁元素的相对原子质量为24.31 D．这两种元素位于元素周期表的同一周期 6．下列关于常用的灭火方法及灭火原理均正确的是 选项 实例 灭火方法 灭火原理 A 汽油着火 用水浇灭 使温度降到可燃物的着火点以下 B 精密仪器着火 用泡沫灭火器 隔绝空气 C 住宅失火 用高压水枪灭火 降低可燃物着火点 D 森林着火 砍伐出隔离带 移走可燃物 7．下列梳理归纳不正确的一组是 A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子 8．某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是 A．②与③中溶液一定是饱和溶液 B．②与③中蔗糖溶解度相同 C．②与③溶液的溶质质量不同 D．②与③溶液中的溶质质量分数相同 9．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释不正确的是 A．用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化，减少赤潮和水华的发生 B．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性 C．钙片最好嚼服，这样可以增大钙片与胃液的接触面积，使反应更充分 D．打开汽水瓶盖，会喷出大量泡沫，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小逸出所致 10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．碱溶液一定显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B．单质一定由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 C．化学变化中分子种类一定改变，则分子种类改变的一定是化学变化 D．元素的化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质一定相同 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．如下图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．化学反应中原子不可再分 C．Q的化学式为C2H4O D．反应前后分子种类不同 12．有某单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如下表所述。则下对该溶液X的叙述，正确的是 加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液 实验现象 产生沉淀 无明显现象 产生沉淀 A．该溶液一定为蓝色溶液 B．该溶液中含有氯离子 C．该溶液是一种盐的溶液 D．该溶液中可能含有+3价铁离子 13．除去下列物质中的杂质，方法正确的是 序号 物质 杂质 方法 A H2 H2O 通过足量的浓硫酸 B N2 O2 通过灼热的炭层 C MnO2 KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 稀盐酸 硫酸 加过量的BaCl2溶液，过滤 14．为了探究氢氧化钠和盐酸能否反应及反应后混合溶液的成分，同学们进行了下列实验。下列说法不正确的是 A．①中的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B．②中的现象说明氢氧化钠和盐酸发生了反应 C．③反应后的溶液中一定含有H+、Na+、Zn2+ D．①反应后的溶液对应的是图2中曲线上的M点 15．烧杯中有10.4g的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A．生成CO2的质量为4.4g B．该混合物中MgO与MgCO3的质量比为 C．所得溶液中溶质的质量分数为9.1% D．稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 第II卷（非选择题 共60分） 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）回答下列问题。 （1）按要求从氢气、碳酸、氢氧化钙、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①能作燃料的气体单质_____________ ②一种易分解的酸_______________ ③用作改良酸性土壤的碱__________ ④一种有毒的氧化物___________ （2）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.[节约用水]①下列图标是我国“国家节水标志”的是_______(填字母)。 Ⅱ.[水的净化]天然水净化为自来水的主要流程如下： ②“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA1(SO4)n12H2O，n的值为_______。 ③“吸附池”中常用_______(填物质名称)吸附色素和异味。 ④“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：________________。 Ⅲ.[废水处理]⑤废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O。X的化学式为_______，若废水碱性过强(pH>10)，NH3的去除率会显著降低，原因是________________________________。 17．（12分）能源是人类生产生活赖以生存的基础，是现代经济发展的重要支柱。 （1）①天然气作为清洁能源，燃烧时可以减少近100%的二氧化硫排放、60%的二氧化碳排放等，从根本上改善环境质量。有助于减少 的形成，减缓地球的温室效应。天然气主要成分是甲烷，在空气中燃烧的化学方程式为_____________________。天然气是___________能源。（填写“可再生”“不可再生”之一） ②锂有“21世纪能源金属”的美誉。根据核外电子排布的规律可推测锂元素在化合物中通常显____价。氢氧化锂可作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为_____________________。 ③氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是______（填选项序号之一）。 A．氢气和氧气发生了化合反应        B．当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低 C．该电池反应生成的水不污染环境     D．该电池的使用过程中化学能转化为电能 （2）NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①以NaCl为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充______两种元素（填写元素符号）。 ②在t2℃时，将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为 （填 “饱和溶液”“不饱和溶液”之一），溶液中溶质与溶液的质量比为 （填写最简整数比）。 ③在t1℃时，分别取40gNaCl和KCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后升温至t2℃，此时所得NaCl溶液的溶质质量分数 KCl溶液的溶质质量分数（填 “小于”“等于”“大于”“无法判断”之一）。 18．（13分）如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。 （1）第一小组的同学用大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验、连接仪器、并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为A接___________。 ②制取二氧化碳的化学反应方程式_________________。 ③在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中溶质一定有CaCl2，可能有HCl(其他杂质不溶于水且不参加反应)。为验证溶质是否含有HCl，可在剩余溶液的样品中直接加入药品___________ 进行实验(填序号)。 A．铁粉 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液 D．氧化铜粉末 （2）第二小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，并对某有机物样品(CxHy)的组成进行分析探究，所选仪器按照“A→C1→G→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)实验前检查装置的气密性，使有机试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集相关数据(所有发生的反应都是恰好完全反应)。试回答： ①仪器A中反应的化学方程式是______________________。 ②装置C1的作用是______________________，装置C2的作用是______________________。 ③装置B中发生反应的化学方程式为 。 ④仪器G中的有机样品充分燃烧后，测得仪器C2的质量增加了ag，仪器B的质量增加了bg。则有机样品CxHy中x和y的比值为___________(用含a、b的式子表示)。 19．（13分）（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀硫酸溶液和Ca(OH)2溶液的一种，小红和小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究： ①小红各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到A试管中有白色沉淀，B试管中产生气泡，请写出A试管中发生的化学方程式 。 ②小明从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小明所选的这种试剂不可能是 （填序号）。 A．无色酚酞     B．镁条     C．氯化钠溶液      D．二氧化碳 （2）归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质，请根据图示和要求回答问题： ①图1 中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。 ②图 1 中 A 所表示的物质类别是 。 ③图1 中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 ，现象： 。 ④选用合适的物质验证图 1 中性质⑤，其反应的化学方程式为 。 ⑤图 2 描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为 ；由于反应时无明显现象，在老师的帮助下， 用 pH 传感器按图 3 再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液 pH 变化曲线如图 4 所示，小明认为 c 点对应溶液中的溶质为 （填化学式），小明要证明自己的观点，可选用的物质是 （填序号）。 a．锌粒     b．硝酸银溶液     c．氧化铜固体     d．碳酸钾溶液 20．（11分）（1）根据所学知识回答：配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶波，实验步骤如下： ①计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0g/mL）。 ②称量：如上图1所示（右盘无砝码），称得的氯化钠质量为 g。 ③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 ④装瓶、贴标签。 ⑤上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图2方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 ⑥若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有 （填标号）。 A．量筒      B．烧杯      C．玻璃棒       D．托盘天平 （2）取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。 ①滴入上述NaOH溶液至B点时，溶液中溶质是 （填写化学式）。 ②当滴入上述NaOH溶液至 A 点时，试通过计算，所得氢氧化铜沉淀的质量（计算结果精确至 0.1g）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$