精品解析：甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

兰州一中高三年级诊断考试试卷 高三化学 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(共42分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是 A. 纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能 B. 涤纶属于合成高分子化合物 C. 活性炭既能除去水中的异味，又能杀死环境中的病毒 D. 空间站太阳能电池板的主要材料是硅酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素在人体内不能水解，无法为人体供能，故A错误； B．涤纶由有机二元酸和二元醇通过缩聚反应得到，属于合成高分子化合物，故B正确； C．活性炭具有吸附作用，能除去水中的异味，但是不能杀死环境中的病毒，故C错误； D．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故D错误； 答案选B。 2. 下列表示正确的是 A. 乙醚的结构简式： B. 的电子式为： C. 中子数为8的氮原子 D. 基态硫原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醚的结构简式为，A错误； B．的电子式为：，B错误； C．中子数为8的氮原子表示为，C错误； D．基态硫原子的价电子轨道表示式：，D正确； 答案选D。 3. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔： B. 铁粉与过量稀硝酸反应： C. 氯化铝溶液中滴入过量氨水： D. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用氯化铁溶液腐蚀铜板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于弱碱氨水，所以氯化铝溶液与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，C正确； D．硫酸铜溶液中通入硫化氢，硫化氢为弱酸，不能拆成离子形式，D错误； 答案选D。 4. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 中性溶液中：、、、 C. 在氨水中：、、、 D. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互之间不反应，澄清透明的溶液中、、、能大量共存，故选A； B．中性溶液中、易发生水解生成氢氧化物沉淀，故不选B； C．在氨水中，与氨水反应生成 ，故不选C； D．加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，、能氧化，碱性条件下生成沉淀，故不选D； 答案选A。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32gCu与足量S充分反应，转移电子数为0.5 B. 0.1mol固体中含有离子总数为0.4 C. 标准状况下，2.24L含有的氯原子数为0.4 D. 0.1mol环戊烯醇，含有极性键的数目为0.8 【答案】A 【解析】 【详解】A．32gCu的物质的量为，与足量S充分反应生成Cu2S，铜元素由0价变为+1价，转移电子数为0.5，故A正确； B．0.1mol固体中含有0.2molNa+和0.1mol，故含有离子总数为0.3，故B错误； C．标准状况下，不是气体，2.24L不是0.1mol，含有的氯原子数为0.4，故C错误； D．一个环戊烯醇中含有7个C-H键、1个C-O键、1个O-H键为极性键，故0.1mol环戊烯醇，含有极性键的数目为0.9，故D错误； 答案选A。 6. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，后者产生丁达尔效应，故A正确； B．实验室通常是向沸水中滴加饱和溶液来制备胶体，故B错误； C．胶体是分散质的粒子直径在1~ 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~ 100nm之间，故C正确； D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选B。 7. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故不选A； B．氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，故不选B； C．过量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故不选C； D．氯化钙和二氧化碳不反应，故选D； 选D。 8. X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。 下列说法正确的是 A. X溶液中一定存在，可能不存在 B. X溶液中一定存在、，至少含有、中的一种 C. 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有 D. X溶液中一定含有，且 【答案】B 【解析】 【分析】加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，且100mL溶液中n()=4.66g÷233g/mol=0.02mol；X溶液中加入NaOH溶液加热可以生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在，且100mL溶液中n()=0.224L÷22.4mol/L=0.01mol；得到的沉淀3在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)=1.60g÷160g/mol=0.01mol，说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，且n(Fe)=0.02mol；综上所述已经确定100mL溶液中有0.02mol、0.01mol ，还有0.02mol铁元素，无论是Fe2+还是Fe3+，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷综上，所以溶液中还一定存在，当铁元素为Fe2+，的物质的量最少为0.01mol，当铁元素为Fe3+，的物质的量最少为0.03mol。 【详解】A．根据分析可知，X溶液中一定存在，故A错误； B．X溶液中一定存在、、，至少含有、中的一种，故B正确； C．溶液呈血红色，有2种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C错误； D．根据分析可知n(Cl−)至少为0.01mol，溶液体积为100mL，则c(Cl−)≥0.1mol/L，故D错误； 故选B。 9. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 【答案】A 【解析】 【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确； B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误； C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误； D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误； 故答案为：A。 10. FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下：，下列说法正确的是 A. 氧化产物只有Na2FeO4 B. 生成1molO2，转移8mol电子 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 D. 当6molNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2有4mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化产物有Na2FeO4和氧气，A错误； B．生成1molO2，有6mol过氧化钠参加反应，其中有5mol的过氧化钠作氧化剂，故转移的电子为10mol，B错误； C．当有2mol硫酸亚铁参与反应时，还原剂包含2mol硫酸亚铁和1mol过氧化钠，氧化剂是5mol过氧化钠，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：3，C错误； D．当6molNa2O2参加反应时，有2mol硫酸亚铁参与反应，设被FeSO4还原的Na2O2有xmol，根据得失电子守恒，解得x=4mol，故D正确 ； 故选D 。 11. 下列说法正确的有几项 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色； ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量更多； ④鉴别与溶液，可用澄清石灰水溶液； A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠的强氧化性使溶液褪色，①错误； 、，由方程式可知，若Na质量相等，转移的电子相等，②正确； 、，由方程式对比可知，碳酸钠与碳酸氢钠质量相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，③正确； 碳酸氢钠与氢氧化钙也能产生碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，④错误； ②③正确，故选B。 12. NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应，下列说法不正确的是 A. 还原剂和还原产物之比为1：4 B. NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 C. H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体 D. 每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，四氢合铝酸钠是反应的还原剂，铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是氧化剂，还原剂和还原产物之比为1：4，故A正确； B．四氢合铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应中没有氢氧化铝沉淀生成，故B错误； C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的VSEPR空间构型为四面体，故C正确； D．由方程式可知，反应生成1mol四羟基合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8mol，故D正确； 故选B。 13. 通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是 A. “沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2 B. “还原”时离子方程式为SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+ C. “过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行 D. 可循环利用的物质为H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)加足量NaOH将铜转化为氢氧化铜沉淀，过滤后将氢氧化铜溶于稀硫酸，得到硫酸铜溶液，再加入亚硫酸钠、NaCl再还原成CuCl,过滤、洗涤得到CuCl。 【详解】A．由上述分析可知“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2，故A正确； B．该反应不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：SO+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故B错误； C．CuCl易被氧化，因此“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行，以防止其氧化，故C正确； D．由B中反应可知还原过程中生成硫酸，可在酸溶时循环利用，故D正确； 故选：B。 第Ⅱ卷(共58分) 14. 按照要求回答下列问题： （1）下列物质：①铁片②稀盐酸③蔗糖④熔融状态的⑤固体 (a)以上物质中能导电的是___________。(填序号，下同) (b)以上物质中属于电解质的是___________。 （2）铜器久置于空气中会产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”，[化学式为]，某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。 (a)写出B的化学式___________。 (b)写出②反应的离子方程式：___________。 （3）工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。 ①配离子中的中心离子是___________，配体是___________。 ②可用处理含废水：_________________________________=____________________________________________。 (a)CN⁻中各原子均达到8电子稳定结构，写出的电子式___________。 (b)将上述离子方程式补充完整并配平_________。 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ④⑤ （2） ①. CuO ②. （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水，所以A是氯化铜、B是氧化铜。 【小问1详解】 ①铁片为单质能导电不是电解质；②稀盐酸为混合物能导电，不是电解质；③蔗糖不导电，是非电解质；④熔融状态的KNO3能导电且属于电解质；⑤BaSO4固体不导电但属于电解质；故能导电的是①②④，属于电解质的是④⑤； 【小问2详解】 B的化学式为CuO；反应②的离子方程式为； 【小问3详解】 ①配离子中的中心离子是，配体是； ②CN−中各原子均达到8电子稳定结构，CN−的电子式为； 根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的方程式为：。 15. 绿矾可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤： 请回答下列问题： （1）②加入过量溶液的目的是___________。 （2）③加入足量氨水，反应的离子方程式为___________。 （3）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为___________g。 （4）该小组有些同学认为用酸性溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 ①该实验原理用离子方程式可表示为___________。 ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。 ③若取bg该补血剂用的溶液进行滴定，在此实验过程中共用去溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为___________。 【答案】（1）将氧化为 （2） （3）0.07a （4） ①. ②. 250mL容量瓶 ③. 【解析】 【分析】测定补血剂中铁元素的含量，由实验流程可知，研细后加硫酸溶解，过滤分离出不溶性物质，滤液中含Fe2+，加过氧化氢发生反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，步骤③加入了足量氨水，发生反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，步骤④中过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却、称量，ag为氧化铁的质量，由于Fe原子守恒可计算含量，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，一定要选250 mL容量瓶，根据以上分析进行解答。 【小问1详解】 步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+； 【小问2详解】 步骤③加入了足量氨水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ag为氧化铁的质量，若实验中铁无损耗，由Fe原子守恒可知，每片补血剂中含铁元素的质量为； 【小问4详解】 ①酸性高锰酸钾具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应：； ②配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶； ③根据得，则该补血剂中铁元素的质量分数为 。 16. 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。 Ⅰ．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取NaHCO3，装置如图： （1）乙装置中的试剂是___________；丁装置中稀硫酸的作用是___________。 （2）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___________。 （3）制备实验需经过制取氨气、制取、分离、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是___________。 Ⅱ．制备的NaHCO3需进一步处理得到产品Na2CO3，实验流程如下所示。 （4）在循环1中，参与循环的物质是___________。 （5）上述流程中，NaCl转化NaHCO3的化学方程式___________。 （6）若得到25.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. 吸收未反应的NH3 （2）增大气体与溶液的接触面积，提高CO2的吸 （3）C （4）CO2 （5）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （6）73.12% 【解析】 【分析】Ⅰ．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取NaHCO3。在装置甲中用6 mol/L稀HCl与CaCO3发生复分解反应制取CO2，然后经装置乙，通用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的杂质HCl，再将气体通入含有氨气的饱和食盐水中，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，得到NaHCO3。NH3是大气污染物，为防止其污染空气，最后在装置丁中用稀硫酸吸收挥发的NH3。 Ⅱ．制备的NaHCO3需进一步处理得到产品Na2CO3。首先将粗盐溶于水，加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液除去Mg2+、、Ca2+、Ba2+等，然后经过滤除去沉淀，向滤液中加入盐酸酸化，除去过量NaOH、Na2CO3，得到纯净NaCl。向饱和食盐水中通入NH3使溶液显碱性，再通入CO2气体酸化，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤分离出NaHCO3晶体，将其煅烧，发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，就制取得到纯碱。反应产生的CO2再加入到碳酸化步骤加以循环利用。一定质量的样品煅烧，减少的质量为CO2、H2O的质量和，根据反应关系可计算出其中含有的NaHCO3晶体质量，也就可以知道Na2CO3的质量及其质量分数。 【小问1详解】 在装置A中用6 mol/L的盐酸与CaCO3发生复分解反应制取的CO2中含有挥发的HCl杂质，在装置B除去CO2中的HCl，使用试剂可以是饱和NaHCO3溶液；装置丁装置中稀硫酸的作用是吸收挥发的NH3，防止其污染环境； 【小问2详解】 NH3极易溶于水，为防止倒吸现象的发生，导气管应该在液面以上，故NH3可以经导气管a通入；为使CO2被充分吸收，同时防止扩大CO2与溶液接触、反应的表面积，可以在导气管b下端安装一个多孔球泡，即在b下端安装一个己装置； 【小问3详解】 A．NH4Cl固体加热分解产生NH3、HCl，两种气体在试管口遇冷又重新反应产生NH4Cl，因此不能用于实验室制取NH3，A错误； B．CO2通入导气管应该伸入到液面一下，出气导气管应该稍微露出橡胶塞，因此不能达到吸收CO2气体的目的，B错误； C．分离NaHCO3固体与NH4Cl等液体物质用过滤的方法，可以实现物质的分离，C正确； D．干燥NaHCO3固体应该在干燥器中，不能用酒精灯给盛有NaHCO3固体的烧杯加热，D错误； 故合理选项是C； 【小问4详解】 根据流程图可知：在循环1中，参与循环的物质是CO2； 【小问5详解】 向氨化的饱和食盐水中通入CO2气体酸化，发生化学反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，就制取得到NaHCO3； 【小问6详解】 NaHCO3不稳定，受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，根据方程式可知：每有168份NaHCO3分解，就会产生44份CO2和18份H2O，固体质量减少62份。若得到25.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48 g，则其中含有的NaHCO3的质量为m(NaHCO3)==6.72 g，固体混合物中含有Na2CO3的质量为m(Na2CO3)=25.00 g-6.72 g=18.28 g，则固体混合物中Na2CO3的质量分数为：×100%=73.12%。 17. 扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)： 已知：I． II． III． （1）化合物A中官能团名称为___________；C物质的名称为___________。 反应③的反应类型为___________。 （2）扁桃酸的结构简式为___________。 （3）写出反应②的化学方程式___________。 （4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有___________种。 （5）参照上述合成路线，设计以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料合成肉桂醛()的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。___________ 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 对硝基甲苯(或4-硝基甲苯) ③. 氧化反应 （2） （3） （4）4 （5） 【解析】 【分析】光照条件下，苯的同系物发生侧链上的取代反应，则由甲苯与Cl2、光照条件下制得的C7H7Cl为，C7H7Cl发生水解反应生成A为；依据信息Ⅰ、Ⅱ，B为，可确定扁桃酸为。由G的结构简式，依据信息Ⅲ，采用逆推法，可确定F为，E为；C为，D为。 【小问1详解】 由分析可知，化合物A为，官能团名称为羟基；C为，物质的名称为：对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)。 反应③为A()→B()，则反应类型为氧化反应。 【小问2详解】 由分析可知，扁桃酸的结构简式为。 【小问3详解】 反应②为C7H7Cl()发生水解反应生成A()，化学方程式为。 【小问4详解】 化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则苯环上连有的取代基可能为，所以满足条件的X有4种。 【小问5详解】 以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料，合成肉桂醛()，依据信息Ⅲ，可确定要合成，需制得。由制得，需经过水解、氧化操作，则合成路线为：。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州一中高三年级诊断考试试卷 高三化学 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(共42分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是 A. 纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能 B. 涤纶属于合成高分子化合物 C. 活性炭既能除去水中的异味，又能杀死环境中的病毒 D. 空间站太阳能电池板的主要材料是硅酸盐 2. 下列表示正确的是 A. 乙醚的结构简式： B. 的电子式为： C. 中子数为8的氮原子 D. 基态硫原子的价电子轨道表示式： 3. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔： B. 铁粉与过量稀硝酸反应： C. 氯化铝溶液中滴入过量氨水： D. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： 4. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 中性溶液中：、、、 C. 在氨水中：、、、 D. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32gCu与足量S充分反应，转移电子数为0.5 B. 0.1mol固体中含有离子总数为0.4 C. 标准状况下，2.24L含有的氯原子数为0.4 D. 0.1mol环戊烯醇，含有极性键的数目为0.8 6. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 8. X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。 下列说法正确的是 A. X溶液中一定存在，可能不存在 B. X溶液中一定存在、，至少含有、中的一种 C. 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有 D. X溶液中一定含有，且 9. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 10. FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下：，下列说法正确的是 A. 氧化产物只有Na2FeO4 B. 生成1molO2，转移8mol电子 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 D. 当6molNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2有4mol 11. 下列说法正确的有几项 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色； ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量更多； ④鉴别与溶液，可用澄清石灰水溶液； A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应，下列说法不正确的是 A. 还原剂和还原产物之比为1：4 B. NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 C. H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体 D. 每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol 13. 通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是 A. “沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2 B. “还原”时离子方程式为SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+ C. “过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行 D. 可循环利用的物质为H2SO4 第Ⅱ卷(共58分) 14. 按照要求回答下列问题： （1）下列物质：①铁片②稀盐酸③蔗糖④熔融状态的⑤固体 (a)以上物质中能导电的是___________。(填序号，下同) (b)以上物质中属于电解质的是___________。 （2）铜器久置于空气中会产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”，[化学式为]，某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。 (a)写出B的化学式___________。 (b)写出②反应的离子方程式：___________。 （3）工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。 ①配离子中的中心离子是___________，配体是___________。 ②可用处理含废水：_________________________________=____________________________________________。 (a)CN⁻中各原子均达到8电子稳定结构，写出的电子式___________。 (b)将上述离子方程式补充完整并配平_________。 15. 绿矾可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤： 请回答下列问题： （1）②加入过量溶液的目的是___________。 （2）③加入足量氨水，反应的离子方程式为___________。 （3）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为___________g。 （4）该小组有些同学认为用酸性溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 ①该实验原理用离子方程式可表示为___________。 ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。 ③若取bg该补血剂用的溶液进行滴定，在此实验过程中共用去溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为___________。 16. 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。 Ⅰ．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取NaHCO3，装置如图： （1）乙装置中的试剂是___________；丁装置中稀硫酸的作用是___________。 （2）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___________。 （3）制备实验需经过制取氨气、制取、分离、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是___________。 Ⅱ．制备的NaHCO3需进一步处理得到产品Na2CO3，实验流程如下所示。 （4）在循环1中，参与循环的物质是___________。 （5）上述流程中，NaCl转化NaHCO3的化学方程式___________。 （6）若得到25.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。 17. 扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)： 已知：I． II． III． （1）化合物A中官能团名称为___________；C物质的名称为___________。 反应③的反应类型为___________。 （2）扁桃酸的结构简式为___________。 （3）写出反应②的化学方程式___________。 （4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有___________种。 （5）参照上述合成路线，设计以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料合成肉桂醛()的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $