上册 2.3 重要的碱(2)(知识小测)-【精彩练习】2024-2025学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书课件PPT（华东师大版）

九年级·上册 第2章　酸与碱 第3节　重要的碱(2) 1 1．常用的碱有____________、____________、____________、 ________等。 2．碱有共同的化学性质，是因为它们的水溶液中都有一种阴离子：_________。 3．碱的化学性质(通性) 反应物和生成物 化学方程式示例 (1)碱溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 — (2)碱＋非金属氧化物―→__________ _________________________________________　 (3)碱＋酸―→____________ ______________________________________　 (4)碱＋盐―→碱＋盐 ____________＋Na2CO3===CaCO3↓＋___________ 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水 OH－ 盐＋水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(合理即可) 盐＋水 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可) Ca(OH)2 2NaOH 4．氢氧化钙是建筑材料，也用于改良______性土壤、配制农药和制漂白粉等。农药波尔多液是由硫酸铜和熟石灰按不同比例配制成的蓝色胶状悬浊液，发生反应的化学方程式为 __________________________________________。 酸 Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2＋CaSO4 5．请判断下列说法的正误(正确的在括号内打“√”，错误的打“×”) (1)碱溶液具有相似的化学性质是因为其水溶液中都含有“OH－”。(　　) (2)氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶配玻璃塞保存。(　　) (3)氢氧化钠可以检验二氧化碳气体。(　　) (4)氢氧化钙能改良酸性土壤，也能配制农药。(　　) (5)所有碱都能使酚酞试液变红色。(　　) √ √ × √ × 本课结束！ $$