2.1 生活中的酸与碱精选练习-2024-2025学年科学九年级上册（华东师大版）

2024-2025学年九年级科学第二章生活中的酸与碱精选练习 1．合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　） 种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆 pH 2.9～3.3 6.3～6.6 7 7.4～7.9 A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆 2．下列实验中，溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　） A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸 C．NaOH溶液中不断滴入氯化钙 D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水 3．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示，酸性最强的是（　　） A．洗手液a B．洗手液b C．洗手液c D．洗手液d 4．如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红 5．不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d比c的碱性弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．a能使紫色石蕊试液变红色 D．a和d的混合液pH一定大于7 6．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　） A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液 7．不同类型水对人体作用不同，下列“水”能使酚酞变红色的是（　　） A．糖水 B．食盐水 C．苏打水 D．汽水（碳酸水） 8．下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　）。 A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D．用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数 9．下列物质放入水中能使无色酚酞试液变红的是（　　） A．Cu（OH）2 B．Na2SO4 C．CaO D．NaCl 10．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　） x y A KOH 稀HCl B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca（OH）2 CO2（适量） D Ca（OH）2 KNO3溶液（少量） A．A B．B C．C D．D 11．物质是由微粒构成的，从微观角度分析化学反应，可以帮助我们更好理解化学变化。将甲、乙两个烧杯中溶液倒入丙烧杯中混合，反应前后的微观示意图如图，请回答下面小题。 图中能使酚酞试液变红的微粒是（　　） A．Ca2+ B．OH﹣ C．Mg2+ D．Cl﹣ 12．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如表： 溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 该同学由此得出的结论正确的是（　　） A．pH＜7一定是酸溶液 B．pH＞7一定是碱溶液 C．pH＝7一定是盐溶液 D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 13．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色（如图），则烧杯中溶液可能是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓氨水 D．浓氢氧化钠溶液 14．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（　　） 溶液 指示剂 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的pH可能为11 C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 15．利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度—质量图像。下列说法正确的是（　　） A．X溶液为稀盐酸 B．加入30gX溶液时，两者恰好完全反应 C．从A点到B点温度下降，说明该反应吸热 D．B点对应的溶液中，溶质为NaCl 16．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 17．用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度。如果先将pH试纸用蒸馏水湿润后，再把稀盐酸滴在pH试纸上，那么测得的pH与稀盐酸实际的pH相比（　　） A．两者相等 B．偏低 C．偏高 D．不能确定 18．在 Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应中溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（　　） A． B． C． D． 19．在元旦联欢晚会上小明表演了一个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水”可能是（　　） A．H2O2 B．NaOH溶液 C．HCl溶液 D．AgNO3溶液 20．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 （1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 　 　（填字母）。 a．氢离子 b．水分子 c．氢氧根离子 （2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，利用数字化实验设备测得烧杯中溶液pH的变化如图1所示： ①该反应的化学方程式为 　 　。 ②请在图2虚线框内将b点溶液中的微粒补画完整 　 　。 21．小红发现自家种植的牵牛花早晨为紫色，到了下午就变为红色了。这是为什么呢？她通过查阅资料得知：原来牵牛花细胞中的花青素在碱性溶液中为蓝色，在酸性溶液中为红色：随着一天从早晨到晚上空气中二氧化碳含量的增加，牵牛花对二氧化碳吸收量也逐渐加大，细胞液的酸性不断增强，从而造成花色由紫变红。于是她选做了如下实验：用一朵紫色的牵牛花浸泡在肥皂水里，发现牵牛花很快变蓝；她又将另一朵牵牛花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，发现牵牛花变成了红色。根据上述现象回答： （1）肥皂水的pH 　 　7（填“＞”“＝”“＜”），测定溶液的pH大小最简便的方法是使用　 　。 （2）小红选用的调味品可能是 　 　。 （3）如果小红将食用碱（碳酸钠）溶液滴在牵牛花上，则牵牛花应显 　 　色。 （4）牵牛花汁液的性质与实验室中常用的 　 　（石蕊/酚酞）性质相似。 22．测定人体体液的pH可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题： 项目 检测值 正常pH范围 血浆 7.4 7.35﹣7.45 胃液 0.8 0.9﹣1.5 胆汁 7.21 7.1﹣7.3 胰液 7.8 7.5﹣8.0 （1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下）中适合该同学得有 　 　。 A．番茄（4.0—4.4） B．苹果（2.9—3.3） C．牛奶（6.3—6.6） D．鸡蛋清（7.6—8.0） （2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果 　 　。 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 23．2013年4月 20日，四川雅安7级地震，引起社会极大关注。据悉，四川雅安7级地震后，当地接连发生多次余震，展感强烈。而这次地震震级较大，震源深度13公里，当地居民称震感比5.12地震要强。地震发生的成因很复杂，据部分研究，地震前在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应： CaCO3CaO+CO2↑ MgCa（CO3）2MgO+CaO+2CO2↑ （1）上述两个反应的反应基本类型均为 　 　 反应。 （2）当地应力（压力）增大时，CO2在地下的水中的溶解度增大，同时使得水的pH 　 　（填“增大”、“减小”或“不变”） 2024-2025学年九年级科学第二章生活中的酸与碱精选练习 参考答案与试题解析 1．【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。 【解答】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的胃酸。在苹果汁、白开水、牛奶、豆浆四种饮品中，豆浆的pH最大，显弱碱性，可中和多余的胃酸，空腹时最宜食用。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。 2．【答案】B 【分析】由图中可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，随着溶液的加入溶液的pH越来越小，直至小于7，加入的溶液应该是显酸性的物质。 【解答】解：根据溶液pH的变化情况可知，应该是向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。 A、向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液，故A不正确。 B、向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。故B正确。 C、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的溶液。故C不正确。 D、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的物质，故D不正确。 故选：B。 【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。 3．【答案】A 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。 【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，洗手液a的pH最小，酸性最强。 故选：A。 【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 4．【答案】C 【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH＝7时呈中性；pH＜7时呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。 【解答】解：A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液，故A错误； B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，故B错误； C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是盐溶液，故C正确； D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝色，故D错误。 故选：C。 【点评】此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题，题目难度不大。 5．【答案】C 【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系以及紫色石蕊试液的变色情况来分析。 【解答】解：溶液的pH大于7时，溶液显碱性，且pH越大，溶液的碱性越强；溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7时，溶液呈中性。 A、d的pH大于c，因此d比c的碱性强，故A说法错误； B、b的pH小于7，显酸性，b用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，故B说法错误； C、a的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C说法正确； D、洗手液d的pH大于7，显碱性，洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，可能显酸性，也可能是显碱性，即溶液的pH可能等于7，可能小于7，还可能大于7，故D说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键，属于基础知识的考查。 6．【答案】B 【分析】玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，两者没有直接接触，说明X具有挥发性，且水溶液显碱性，进行分析解答。 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。 C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确物质X具备的条件（具有挥发性，且水溶液显碱性）是正确解答本题的关键。 7．【答案】C 【分析】根据碱性溶液能使酚酞变红色来分析。 【解答】解：A、糖水呈中性，不能使酚酞变红色，故A不合题意； B、食盐水呈中性，不能使酚酞变红色，故B不合题意； C、苏打水呈碱性，能使酚酞变红色，故C符合题意； D、汽水（碳酸水）显酸性，不能使酚酞变红色，故D不合题意。 故选：C。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识。 8．【答案】B 【分析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。 B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数，故选项说法正确。 C、不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。 D、用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、不能用水润湿）是正确解答本题的关键。 9．【答案】C 【分析】根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。 【解答】解：A、Cu（OH）2难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误。 B、Na2SO4溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误。 C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故选项正确。 D、NaCl溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解常见溶液的酸碱性、无色酚酞溶液遇酸碱性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。 10．【答案】C 【分析】由图象可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，说明x溶液显碱性，逐渐加入y溶液，溶液的pH逐渐减小，最后溶液的pH等于7，进行分析判断。 【解答】解：A、KOH溶液显碱性，pH大于7，当加入过量的稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，至等于7，最终小于7，故选项错误。 B、稀硫酸显酸性，加入氯化钡溶液前pH小于7，故选项错误。 C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当通入适量二氧化碳时，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的pH逐渐减小至等于7，故选项正确。 D、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，与KNO3溶液不反应，当加入少量的KNO3溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH减小；但溶液仍显碱性，溶液的pH不可能等于7，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、溶液酸碱性与pH的关系是正确解答本题的关键。 11．【答案】B 【分析】根据碱的通性分析。 【解答】解：碱溶液可以使酚酞试液变红，碱溶液中都含有氢氧根离子，所以能使酚酞试液变红的微粒是OH﹣。 故选：B。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 12．【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断即可． 【解答】解：A、由几种溶液的pH表，盐酸、CuCl2溶液pH＜7，氯化铜是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，则pH＜7不一定是酸溶液，故选项说法错误。 B、由几种溶液的pH表，Na2CO3溶液、NaOH溶液pH＞7，Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，则pH＞7不一定是碱溶液，故选项说法错误。 C、由几种溶液的pH表，Na2SO4溶液、水pH＝7，水属于氧化物，不是盐，则pH＝7不一定是盐溶液，故选项说法错误。 D、由几种溶液的pH表，CuCl2溶液pH＜7，Na2CO3溶液pH＞7，Na2SO4溶液pH＝7，盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸碱盐的特征是正确解题的关键． 13．【答案】C 【分析】根据用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色，结合常见的酸碱指示剂，进行分析解答。 【解答】解：用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色，无色酚酞溶液显无色，遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故喷洒的是无色酚酞溶液；烧杯中的溶液应显碱性，且具有挥发性。 A、浓盐酸具有挥发性，但显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故选项错误。 B、浓硫酸不具有挥发性，故选项错误。 C、浓氨水具有挥发性，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项正确。 D、氢氧化钠溶液不具有挥发性，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握氨水具有挥发性、常见酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键。 14．【答案】D 【分析】根据题意，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2﹣7.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确。 B、B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故选项说法正确。 C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故选项说法正确。 D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握A指示剂、B指示剂遇酸碱溶液的变色范围、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。 15．【答案】B 【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，放出热量进行分析。 【解答】解：A、由图可知开始时pH值小于7，故为酸性，随着X的加入，溶液pH变大，所以X为氢氧化钠溶液，故A错误； B、pH＝7时说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时X的质量为30g，故B正确； C、恰好完全反应后再滴加氢氧化钠也不反应，温度下降是因为逐渐恢复室温，故C错误； D、B点表示氢氧化钠溶液加多了，有未反应的氢氧化钠，所以溶质为氢氧化钠、氯化钠，故D错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16．【答案】C 【分析】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应放出热量，根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的减小到大于7，进行分析判断。 【解答】解：A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故选项说法正确。 B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。 C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。 D、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，从20s到40s，溶液的温度升高，酸性减弱，pH增大，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 17．【答案】C 【分析】根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，进行分析解答。 【解答】解：如果先将pH试纸用蒸馏水湿润后，再把稀盐酸滴在pH试纸上，稀盐酸显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏高。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键。 18．【答案】D 【分析】根据碳酸钠溶液显碱性，盐酸溶液显酸性，氯化钠溶液显中性；及溶液的酸碱性与pH的关系、碳酸钠和盐酸的反应分析解答． 【解答】解：碳酸钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。随着盐酸的加入碱性减弱最后当酸过量时为酸性； A、盐酸溶液显酸性，pH＜7，所以最终溶液的pH应小于7，故错误； B、碳酸钠溶液显碱性，所以开始溶液的pH应大于7，故错误； C、碳酸钠溶液显碱性，所以开始溶液的pH应大于7，故错误； D、碳酸钠溶液显碱性，随着盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，该图象符合反应变化，正确； 故选：D。 【点评】本题考查了学生对溶液酸碱性的了解及与pH的关系，和对碳酸钠与盐酸反应的分析，要细心分析． 19．【答案】B 【分析】利用六只烧杯中出现的不同现象可以得出小明用的“水”，有可能是一种碱，因为我们在初中阶段所学过的红褐色的沉淀只有氢氧化铁。 【解答】解：由E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻，我们可以猜测，在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀氢氧化铁，加入F后出现了蓝色沉淀氢氧化铜，从而我们可确定加入的“水”中有氢氧根。所以根据答案我们认为加入的是氢氧化钠，氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 故选：B。 【点评】氢氧化铁是一种不溶于水的红褐色沉淀，氢氧化铜是一种不溶于水的蓝色沉淀。根据这一现象，我们可以确定加入的物质是一种碱。 二．解答题（共2小题） 20．【答案】（1）a； （2）①HCl+NaOH═NaCl+H2O；②。 【分析】（1）根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析解答。 （2）①根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。 ②根据b点溶液的pH小于7，进行分析解答。 【解答】解：（1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出氢离子。 （2）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。 ②b点溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，为氯化钠和盐酸的混合溶液，图2虚线框内缺少1个氯离子，即图中应为。 故答案为： （1）a； （2）①HCl+NaOH═NaCl+H2O；②。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 21．【答案】（1）＞；pH试纸； （2）食醋； （3）蓝； （4）石蕊。 【分析】根据花青素在碱性溶液中为蓝色，在酸性溶液中为红色，进行分析解答。 【解答】解：（1）花青素在碱性溶液中为蓝色，在酸性溶液中为红色，用一朵紫色的牵牛花浸泡在肥皂水里，发现牵牛花很快变蓝，说明溶液显碱性，则肥皂水的pH＞7，测定溶液的pH大小最简便的方法是使用pH试纸。 （2）将另一朵牵牛花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，发现牵牛花变成了红色，说明溶液显酸性，小红选用的调味品可能是食醋。 （3）如果小红将食用碱（碳酸钠）溶液滴在牵牛花上，碳酸钠溶液显碱性，则牵牛花应显蓝色。 （4）花青素在碱性溶液中为蓝色，在酸性溶液中为红色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，则牵牛花汁液的性质与实验室中常用的石蕊 故答案为： （1）＞；pH试纸； （2）食醋； （3）蓝； （4）石蕊。 【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的变色情况、测定溶液的pH大小的方法等是正确解答本题的关键。 22．【答案】（1）D （2）A 【分析】氢离子浓度指数是表示氢离子浓度的一种方法。它是水溶液中氢离子浓度（活度）的常用对数的负值，即﹣lg[H+]，一般称为“pH”或者“pH值”。氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定。 【解答】解：（1 ）根据提供的信息可以看出，该同学胃液的pH偏小，可以食用略显碱性的食物，鸡蛋清的pH为7.6﹣8.0，呈碱性，可以中和胃酸，故选D。 （ 2 ）用湿润的pH试纸进行测量，相当于稀释了苹果汁的浓度，苹果汁显酸性，因此测量结果偏大，故选A。 故答案为： （1）D （2）A 【点评】本题考查的是酸的性质以及酸碱中和反应的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。 23．【答案】（1）分解反应； （2）减小。 【分析】（1）根据反应类型的知识进行分析； （2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，pH小于7解答。 【解答】解：（1）根据初中化学的四大基本反应类型特点，观察这两个反应方程式特征，都是“一生多”，满足分解反应的条件，所以都是分解反应； （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，溶液的pH减小。 故答案为：（1）分解反应；（2）减小。 【点评】此题难度不大，掌握反应类型的判断以及二氧化碳的化学性质等即可顺利解答． 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$