高二化学第一次月考卷（新八省通用，人教版选择性必修1第1章～第2章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第一次月考

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1第1-2章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是 A．生石灰与水反应放热 B．使用时须向发热包中加入沸水 C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 2．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol-1 ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol-1 ③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3 下列说法正确的是 A．△H3=+0.33kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)=S(正交，s)△H3<0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)=S(正交，s)△H3>0，单斜硫比正交硫稳定 3．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 B．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大 C．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A．2 B．5 C．4 D．3 5．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密闭容器中充入和，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。 下列说法错误的是 A．加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率 B．氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右 C．520℃时，的转化率为40％ D．840℃以上，可能发生了反应：（g） + 6．已知可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g） + dD（g），在其他条件不变时，C的物质的量分数随温度(T)或压强(P)的变化如下图所示，下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加 B．e、f点对应的化学反应速率： C．平衡常数K：， D．， 7．某学习小组为了探究+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： 实验编号相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ c(H+)/mol/L 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 c()/mol/L 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 c(Br-)/mol/L 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v/mol/(L·s) 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v1 下列结论不正确的是 A．若温度升高到40℃，则反应速率增大 B．实验②④，探究的是c()对反应速率的影响 C．若该反应速率方程v=k c()·c(Br-)·c(H+)(k为常数)，则c=2 D．实验⑤中，v1=4.8×10-8 8．与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．该反应的 B．使反应的活化能减小 C．催化剂通过参与反应改变了反应历程 D．上述过程在作用下，提高了与的平衡转化率 9．在容积不变的密闭容器中进行反应：A（g）+ 3B（g） 2C（g） 。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示时刻增大A的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳa、b、c三点，只有b点达到平衡状态 10．用50 mL0.50 mol•L-1盐酸和50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是 A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变 D．改用25 mL0.50 mol•L-1盐酸跟25 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变 11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 12．一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。现有三个体积相同密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同 C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1 13．1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A．解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B．1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C．从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D．脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最稳定 14．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：（g）+（g） （g） + （g）。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 15．在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX（g）+ bY（g） cM（g） + dN（g） ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是 A． B． C．X的转化率：E点>F点 D．平衡常数：E点<F点 16．研究“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图： 下列说法不正确的是 A．a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I—=AgI↓ B．可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的 C．加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响 D．还原性：实验a中I—>Fe2+，实验b中I—<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17．（10分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 050 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式____。 ②该实验1和2可探究____对反应速率的影响，因此V1=____mL。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=____mL。 （2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表： 序号 镁条的质量(大小相同)/g 硫酸 物质的量浓度(mol/L) 体积/mL 实验I 10 1.0 2 实验II 10 0.5 2 实验结果如图所示。 ①实验I对应图中曲线____(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越____(填“快”、“慢”或“无法确定”)。 ②如果用2 mL 1.0 mol/L HCl代替实验I中的硫酸，二者的反应速率____(填“相同”或“不相同”)。 18．（14分）某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在平衡：+ + ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；(绿色) （1）ⅰ可证明反应+ +的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是___________。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是___________。 （5）继续实验 实验Ⅲ ①解释溶液变黄的主要原因是___________。 ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是___________。 （6）对于平衡：+ +，若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是___________。 A．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率 B．平衡常数K值可能不改变 C．达到新平衡后，溶液pH一定增大 D．再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 19.（12分）完成下列问题。 （1）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的常用试剂，已知： + ，一定温度下，将与置于2L的密闭容器中发生反应。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．NO和的物质的量之比保持不变 D． E．比值不再发生变化 ②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________。 A．升高温度 B．及时分离出 C．缩小容器容积 D．使用合适的催化剂 ③在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图甲所示，当时，达到平衡状态，的体积分数可能是图甲中的___________(填“D”“E”或“F”)点。 （2） 在的密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应 + ，的体积百分含量随时间的变化如图乙所示。已知。 ①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是___________。 ②实验Ⅲ反应至25min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为___________，若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为___________。 20．（16分）Ⅰ.气候变化是人类面临的全球性问题，随着世界各国排放，温室气体猛增，对全球生态系统产生较大破坏。我国积极参与国际社会碳减排，承诺2030前实现“碳达峰”，并积极布局“碳中和”，的有效利用可以缓解温室效应。 （1）催化合成甲醇是一种回收利用很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化，由图可知，有催化剂存在的是过程___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）一定条件下，由和制备甲醇的过程中含有下列反应： 反应1： + +（g） 反应2：+ 反应3：+ +（g） ①其对应的平衡常数分别为、、，它们随温度变化的曲线如图所示，则___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②对于上述加氢合成的体系，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．增大浓度有利于提高的转化率 B．当气体平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动 D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量 （3）甲醇是重要的化工原料，一定条件下与发生反应时，生成CO、或的能量变化如图所示(反应物和生成物略去)。在有催化剂作用下，与反应主要生成___________(填“CO”、“”或“”)。 Ⅱ.消除含氮化合物的污染对建设美丽大连，打造宜居环境具有重要意义。模拟汽车的“催化转化器”，将和充入的密闭容器中，发生反应：+ +，测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图所示。 （4）图像中A点逆反应速率___________C点正反应速率(填“>”“=”或“<”)。 （5）实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，只受温度影响。则℃时A点处对应的___________；A点达到平衡后，若加入高效催化剂，将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升高温度，将___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1第1-2章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是 A．生石灰与水反应放热 B．使用时须向发热包中加入沸水 C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 【答案】B 【解析】A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故A正确；B．反应本身放热，无需加入沸水，故B错误；C．铁粉缓慢氧化过程也是放热反应，故C正确；D．生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故D正确；故选B。 2．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol-1 ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol-1 ③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3 下列说法正确的是 A．△H3=+0.33kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)=S(正交，s)△H3<0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)=S(正交，s)△H3>0，单斜硫比正交硫稳定 【答案】C 【解析】A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以，A错误；B．S(单斜，s)=S(正交，s)，反应为放热反应，B错误；C．S(单斜，s)=S(正交，s) ，△H3<0，正交硫能量低，比单斜硫稳定，C正确；D．S(单斜，s)=S(正交，s) ，△H3<0，D错误；故选C。 3．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 B．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大 C．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】A．热化学方程式的计量数表示物质的量，化学方程式中的化学计量数可以是物质的量或者是分子数，意义不完全相同，故A正确；B．常温常压下，完全燃烧放出的热量比完全燃烧时多，因为变成还需要吸收一部分能力，故完全燃烧比完全燃烧时的焓变小，故B错误；C．1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量叫燃烧热，甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为，故C错误；D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)，说明金刚石能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，故D错误；故答案为A。 4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A．2 B．5 C．4 D．3 【答案】B 【解析】①啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天，打开啤酒瓶时，气体压强减小，平衡向生成气体的方向移动，会从瓶口逸出气体，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体能用勒夏特列原理解释，故符合题意； ②浓氨水中存在氨气的溶解平衡和氨水的电离平衡，加入氢氧化钠固体时，溶解放出大量的热，溶液中氢氧根离子浓度变大，氨水电离平衡和溶解平衡均逆向移动，氨气的溶解度减小，溶解放出的热量有利于氨气逸出，则产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故符合题意；③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和实验水中氯离子浓度较大，使平衡向逆反应方向移动，有利于降低氯气的溶解度，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故符合题意；④二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，温度降低，平衡向生成四氧化氮的方向移动，气体颜色变浅，则混合气体的颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故符合题意；⑤合成氨时，将氨液化分离，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，原料的利用率提高，则将氨液化分离可提高原料利用率能用勒夏特列原理解释，故符合题意；能用勒夏特列原理解释的有5个，故选B。 5．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密闭容器中充入和，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。 下列说法错误的是 A．加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率 B．氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右 C．520℃时，的转化率为40％ D．840℃以上，可能发生了反应：（g） + 【答案】C 【解析】A．催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则Pt-Rh合金的作用是提高反应速率，故A正确；B．由图可知，840℃时NO的物质的量最大，则氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右，故B正确；C．520℃时NO、N2的物质的量均为0.2mol，由N原子守恒可知，的转化率为，故C错误；D．840℃以上NO的物质的量减小，N2的物质的量增加，则可能发生反应：（g） + ，故D正确；故答案为C。 6．已知可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g） + dD（g），在其他条件不变时，C的物质的量分数随温度(T)或压强(P)的变化如下图所示，下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加 B．e、f点对应的化学反应速率： C．平衡常数K：， D．， 【答案】C 【解析】先拐先平衡的原理可知，，温度升高C平衡时的物质的量分数减少，平衡逆向移动，说明该反应是放热反应，压强增大C平衡时的物质的量分数减少，平衡逆向移动，说明该反应是分子数增大的反应。A．催化剂只能增大速率，不能改变转化率，反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量不变，故A错误；B．温度高速率快，e对应温度低，f点对应的温度高，故对应的化学反应速率：，故B错误；C．温度不变平衡常数不变，根据分析可知该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，，压强不影响平衡，，故C正确；D．根据分析可知，压强增大C平衡时的物质的量分数减少，平衡逆向移动，说明该反应是分子数增大的反应，故D错误；故答案为C。 7．某学习小组为了探究+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： 实验编号相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ c(H+)/mol/L 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 c()/mol/L 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 c(Br-)/mol/L 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v/mol/(L·s) 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v1 下列结论不正确的是 A．若温度升高到40℃，则反应速率增大 B．实验②④，探究的是c()对反应速率的影响 C．若该反应速率方程v=k c()·c(Br-)·c(H+)(k为常数)，则c=2 D．实验⑤中，v1=4.8×10-8 【答案】B 【解析】实验②中，Br‾的浓度是实验①的2倍，速率也是实验①的2倍，由此可得a=1，实验②H+浓度为③的2倍，其他条件都相同，速率②是③的4倍，带入公式求出c=2。A．温度升高到40℃，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，A正确；B．②和④对比，和Br－浓度都不一样，变量不单一，因此无法探究c()对反应速率的影响，B错误；C．实验②H+浓度为③的2倍，其他条件都相同，速率②是③的4倍，带入公式求出c=2，C正确；D．实验②中，Br-的浓度是实验①的2倍，速率也是实验①的2倍，由此可得a=1，实验⑤中H+的浓度是④中H+浓度的，实验⑤中Br‾浓度是实验④中Br-浓度的4倍，则速率④=⑤，v1=4.8×10-8，D正确；答案为B。 8．与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．该反应的 B．使反应的活化能减小 C．催化剂通过参与反应改变了反应历程 D．上述过程在作用下，提高了与的平衡转化率 【答案】D 【解析】A．由图示可知，该反应的反应物N2O和CO的总能量高于生成物N2和CO2的总能量，反应为放热反应，故，A正确；B．由图示可知，是该反应的催化剂，故其能使反应的活化能减小，从而加快反应速率，B正确；C．由图示可知，Fe+参与了反应，即催化剂通过参与反应改变了反应历程，C正确；D．由B项分析可知，反应中Fe+是催化剂，催化剂只能影响反应速率不能使化学平衡发生移动，故上述过程在作用下，不能提高与的平衡转化率，D错误；故答案为：D。 9．在容积不变的密闭容器中进行反应：A（g）+ 3B（g） 2C（g） 。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示时刻增大A的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳa、b、c三点，只有b点达到平衡状态 【答案】B 【解析】A．根据“先拐先平数值大”，乙先拐先达到平衡，用的时间短，速率快，对应的温度高，A错误；B．使用催化剂能同等程度加快反应速率不影响平衡的移动，B正确；C．增大A的浓度正反应速率增大，此时逆反应速率不变，C错误；D．b点代表正逆反应的平衡常数相等，平衡曲线上的点都是平衡状态，D错误；答案选B。 10．用50 mL0.50 mol•L-1盐酸和50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是 A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变 D．改用25 mL0.50 mol•L-1盐酸跟25 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变 【答案】A 【解析】A．酸碱混合时为了减少实验过程中的热量损失，要将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计内筒中，并且迅速盖上盖板，防止热量的散失，而不能用玻璃棒搅拌，A错误；B．中和反应反应热测定实验成败的关键是做好保温工作，为减少热量损失，装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，B正确；C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，氢氧化钠溶液体积高于所需量的体积，但由于碱过量，反应产生水的量以不足量的HCl为标准，故产生的水的量不变，则放出的热量不变，测得的中和反应反应热ΔH不变，C正确；D．反应放出的热量与所用酸和碱的量有关，但生成1 mol水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关，D正确；故合理选项是A。 11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 【答案】A 【解析】A、△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确；B、，平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量，平衡正向移动，SO2浓度增大，CO2与CO的物质的量之比减小，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；D、MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误；答案选A。 12．一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。现有三个体积相同密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同 C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1 【答案】C 【解析】A．A装置向正反应方向进行，，Ⅲ装置向逆反应方向进行，，因此两者的平衡常数不同，故错误；B．Ⅱ是恒温恒容状态，Ⅲ是恒压状态，反应向逆反应方向进行，反应中气体物质的量增大，则Ⅱ的压强大于Ⅲ，Ⅱ的化学反应速率大于Ⅲ，故错误；C．结合选项B可知，Ⅱ平衡等效与Ⅲ增压平衡右移，因此SO3的体积分数：Ⅱ>Ⅲ，故正确；D．如果I是恒容恒温状态，和Ⅱ是等效平衡，SO2的转化率之和等于1，但I是绝热容器，正反应是放热反应，SO2转化率降低，两者转化率之和小于1，故错误。选C。 13．1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A．解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B．1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C．从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D．脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最稳定 【答案】C 【解析】A．由图可知，断裂a出碳碳键所需能量为83.7kJ，断裂b处碳碳键所需能量为85.1kJ，A项错误；B．1，2-丙二醇单分子解离脱水生成丙酮为放热反应，B项错误；C．TS1路径比TS3、TS4路径活化能低，TS4活化能高，故从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢，C项正确；D．由图可以看出产物丙酮能量最低，D项错误；答案选C。 14．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：（g）+（g） （g） + （g）。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确；B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，故B错误；C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确；D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选B。 15．在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX（g）+ bY（g） cM（g） + dN（g） ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是 A． B． C．X的转化率：E点>F点 D．平衡常数：E点<F点 【答案】D 【解析】根据图像可知随温度的升高逐渐增大，说明升高温度，平衡正向移动，因此；由图可知E点温度下，2L的容器中，，6L的容器中，说明增大压强，平衡逆向移动，因此，据分析答题。A．根据分析可知，A错误；B．据分析可知，升高温度，平衡正向移动，，B错误；C．由于正反应是吸热反应，F的温度高于E点，升高温度，平衡正向移动，因此X的转化率：E点 F点，C错误；D．由于正反应是吸热反应，F的温度高于E点，升高温度，平衡正向移动，故平衡常数：E点<F点，D正确；故选D。 16．研究“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图： 下列说法不正确的是 A．a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I—=AgI↓ B．可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的 C．加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响 D．还原性：实验a中I—>Fe2+，实验b中I—<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响 【答案】D 【解析】A．由图可知，a中发生的反应为碘离子与银离子反应生成碘化银黄色沉淀，反应是的离子方程式为Ag++I—=AgI↓，故A正确；B．依据a中现象可知，平衡逆向移动，铁离子浓度增大，但是溶液褪色，说明实验I中的棕黄色可是碘引起的，故B正确；C．对比b、c实验现象可知，加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响，故C正确；D．实验a中加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀，溶液中碘离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，没有体现碘离子的还原性，故D错误；故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17．（10分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 050 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式____。 ②该实验1和2可探究____对反应速率的影响，因此V1=____mL。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=____mL。 （2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表： 序号 镁条的质量(大小相同)/g 硫酸 物质的量浓度(mol/L) 体积/mL 实验I 10 1.0 2 实验II 10 0.5 2 实验结果如图所示。 ①实验I对应图中曲线____(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越____(填“快”、“慢”或“无法确定”)。 ②如果用2 mL 1.0 mol/L HCl代替实验I中的硫酸，二者的反应速率____(填“相同”或“不相同”)。 【答案】（1） ① ②温度 10.0 6.0 （2） ①a 快 ②不相同 【解析】设计不同温度、不同浓度等条件对化学反应速率的探究，通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸溶液反应产生沉淀的快慢进行分析探究； （1）①硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； ②实验1温度20℃，实验2温度40℃，其他条件相同时，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影响，答案为：温度；V1=10.0；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其余实验条件相同，液体体积相同，因此，故答案为：V5=6.0； （2）①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验Ⅰ的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，对应曲线斜率越大，则实验Ⅰ对应图中曲线a；故答案为：a；快； ②如果用2mL1.0mol/LHCl代替实验I中的硫酸，二者的反应速率不相同；2mL1.0mol/LHCl中氢离子浓度为1.0mol/L，1.0mol/L的硫酸中，氢离子浓度为为2.0mol/L，等浓度的两种酸，硫酸中氢离子浓度更大，故反应速率更快，答案是：不相同。 18．（14分）某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在平衡：+ + ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；(绿色) （1）ⅰ可证明反应+ +的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是___________。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是___________。 （5）继续实验 实验Ⅲ ①解释溶液变黄的主要原因是___________。 ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是___________。 （6）对于平衡：+ +，若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是___________。 A．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率 B．平衡常数K值可能不改变 C．达到新平衡后，溶液pH一定增大 D．再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 【答案】（1）放热 （2）KOH （3） 不能 浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的 （4）酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强 （5） ①加入的亚硫酸根结合溶液中的氢离子，H+浓度减小，平衡正向进行，溶液变为黄色 ②+4H2O （6）BD 【解析】（1）加热橙色加深，说明增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正向为放热反应； 故答案为：放热； （2）试剂是KOH溶液，该试剂能与氢离子反应，降低生成物浓度，平衡正向移动，浓度增大，现象是溶液变黄； 故答案为：KOH； （3）加入浓硫酸，不但增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况，同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动； 故答案为：不能；浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的； （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强； 故答案为：酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强； （5）①K2Cr2O7溶液存在平衡：+ +，加入结合溶液中的氢离子，H+浓度减小，平衡正向进行，溶液变为黄色； 故答案为：加入的亚硫酸根结合溶液中的氢离子，H+浓度减小，平衡正向进行，溶液变为黄色； ②K2Cr2O7与亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应，； 故答案为：； （6）A．根据化学方程式计量系数，平衡后消耗速率是速率的2倍，A错误； B．温度不变，则K不变，B正确； C．改变条件未知，平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，溶液pH不一定增大，C错误； D．平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，D正确； 故答案为：BD。 19.（12分）完成下列问题。 （1）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的常用试剂，已知： + ，一定温度下，将与置于2L的密闭容器中发生反应。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．NO和的物质的量之比保持不变 D． E．比值不再发生变化 ②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________。 A．升高温度 B．及时分离出 C．缩小容器容积 D．使用合适的催化剂 ③在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图甲所示，当时，达到平衡状态，的体积分数可能是图甲中的___________(填“D”“E”或“F”)点。 （2） 在的密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应 + ，的体积百分含量随时间的变化如图乙所示。已知。 ①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是___________。 ②实验Ⅲ反应至25min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为___________，若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①ACE ②C ③F （2） ①加入催化剂 ② + ∆H=-Q kJ/mol 【解析】（1）①反应 + 是反应前后气体分子数变化的反应，反应正向进行则气体总物质的量减小.逆向进行则气体总物质的量增大，体系中气体总质量不变，结合可知， 不变则各物质物质的量不变，说明反应达到平衡状态，A 正确；反应容器的容积不变，气体的总质量不变，根据可知，体系中混合气体密度始终不变，即混合气体密度不能判定反应是否达到平衡，B 错误；起始投入的与的物质的量之比是1:1，而变化的 与的物质的量之比是2:1，所以在未达到平衡前， 与的物质的量之比是变化的，当与的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态，C正确；反应的任一阶段，每消耗1NO一定会生成1不能确定是否达到平衡状态，D错误； 表示，当比值不再发生变化说明达到平衡状态，E正确； ②升高温度，反应速率加快，但该反应放热，平衡逆向移动，NO 转化率降低，A 错误；及时分离出，平衡正向移动，能够提高转化率，但是速率会减慢，B 错误；缩小容器容积，相当于加压，反应正向进行，反应速率加快，C正确；使用合适的催化剂，能加快反应速率，但不影响平衡移动，即NO的转化率不变，D 错误； ③当反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比时生成物的体积分数最大，当时， 的体积分数减小，所以应该是 F点； （2），升高温度， 的百分含量不断减小，平衡逆向移动， ①与实验I相比，实验Ⅱ的反应温度: ，如果其他条件相同，实验Ⅱ达到平衡所需要的时间应该比实验I长，而图乙中实验Ⅱ达到平衡所需要的时间比实验I短，实验Ⅱ的反应速率快，则可能使用了催化剂； ②实验Ⅲ反应至25min达到平衡 + = 起始浓度（mol/L） 0.3 0.2 0 转化浓度（mol/L） 2x x 2x 平衡浓度（mol/L） 0.3 -2x 0.2 -x 2x 平衡时体积的百分含量为50%， ，则用 NO的浓度变化表示的反应速率；达到平衡时， 的物质的量的变化量为，反应放出Q kJ 热量，则该反应的热化学方程式为 + ∆H=-Q kJ/mol。 20．（16分）Ⅰ.气候变化是人类面临的全球性问题，随着世界各国排放，温室气体猛增，对全球生态系统产生较大破坏。我国积极参与国际社会碳减排，承诺2030前实现“碳达峰”，并积极布局“碳中和”，的有效利用可以缓解温室效应。 （1）催化合成甲醇是一种回收利用很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化，由图可知，有催化剂存在的是过程___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）一定条件下，由和制备甲醇的过程中含有下列反应： 反应1： + +（g） 反应2：+ 反应3：+ +（g） ①其对应的平衡常数分别为、、，它们随温度变化的曲线如图所示，则___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②对于上述加氢合成的体系，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．增大浓度有利于提高的转化率 B．当气体平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动 D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量 （3）甲醇是重要的化工原料，一定条件下与发生反应时，生成CO、或的能量变化如图所示(反应物和生成物略去)。在有催化剂作用下，与反应主要生成___________(填“CO”、“”或“”)。 Ⅱ.消除含氮化合物的污染对建设美丽大连，打造宜居环境具有重要意义。模拟汽车的“催化转化器”，将和充入的密闭容器中，发生反应：+ +，测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图所示。 （4）图像中A点逆反应速率___________C点正反应速率(填“>”“=”或“<”)。 （5）实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，只受温度影响。则℃时A点处对应的___________；A点达到平衡后，若加入高效催化剂，将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升高温度，将___________。 【答案】（1）Ⅱ （2） ①小于 ②C （3）HCHO （4）< （5） 40.5 不变 减小 【解析】（1）催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，由图可知，反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅰ，则有催化剂存在的是过程Ⅱ，故答案为：Ⅱ； （2）①由盖斯定律可知，反应1+2得到反应3，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，由图可知，升高温度，平衡常数K1增大，说明平衡向正反应方向移动，反应1的焓变ΔH1＞0，则ΔH2＜ΔH3，故答案为：小于； ②A．增大反应物氢气浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，则增大氢气浓度有利于提高二氧化碳的转化率，故正确； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应3为气体体积减小的反应，反应中平均相对分子质量增大，则气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； C．反应1为气体体积减小的反应，体系达平衡后，若压缩体积，气体压强增大，反应1平衡向正反应方向移动，故错误； D．选用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率，提高甲醇在单位时间内的产量，故正确； 故选C； （3）选用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，由图可知，在有催化剂作用下，甲醇与氧气反应生成一氧化碳的活化能增大，生成甲醛的活化能减小，所以在有催化剂作用下，甲醇与氧气反应生成甲醛，故答案为：HCHO； （4）由图可知，A点T1℃时反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，B点T2℃时反应达到平衡，正逆反应速率相等，升高温度，反应速率加快，所以A点逆反应速率小于C点正反应速率，故答案为：<； （5）由图可知，T1℃反应达到平衡时，一氧化碳转化率为50%，则体积为1L的容器中一氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的浓度分别为2mol/L—2mol/L×50%=1mol/L、2mol/L—2mol/L×50%=1mol/L、2mol/L×50%×=0.5mol/L、2mol/L×50%=1mol/L，反应的平衡常数K==0.5，由反应达到平衡时正逆反应速率相等可得：=，整理可得== K=0.5；A点反应未达到平衡，一氧化碳转化率为25%，容器中一氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的浓度分别为2mol/L—2mol/L×25%=1.5mol/L、2mol/L—2mol/L×25%=1.5mol/L、2mol/L×25%×=0.25mol/L、2mol/L×25%=0.5mol/L，则A点处对应的==0.5×=40.5；A点达到平衡后，若加入高效催化剂，反应速率加快，化学平衡不移动，正逆反应速率相等，则不变；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小，则减小。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C A B C C B D B A A C C B D D 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 除标注外每空2分 17．（10分）（1） ① ②温度 10.0（1分） 6.0（1分） （2） ①a（1分） 快（1分） ②不相同 18．（14分）（1）放热（1分） （2）KOH （3） 不能（1分） 浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的 （4）酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强 （5） ①加入的亚硫酸根结合溶液中的氢离子，H+浓度减小，平衡正向进行，溶液变为黄色 ②+4H2O （6）BD 19．（12分）（1） ①ACE ②C ③F （2） ①加入催化剂 ② + ∆H=-Q kJ/mol 20．（16分）（1）Ⅱ （2） ①小于 ②C （3）HCHO （4）< （5） 40.5 不变 减小 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。 ( 17． （ 10分 ） （1） ① ② （2） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （5） ① ② （6） 19. （ 12分 ） （1） ① ② ③ （2） ① ② 20 ．（ 16分 ） （1） （2） ① ② （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 7 个小题，共 60 分。 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 17．（10 分） （1）① ② （2）① ② 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（14分） （1） （2） （3） （4） （5）① ② （6） 19.（12分） （1）① ② ③ （2）① ② 20．（16分） （1） （2）① ② （3） （4） （5） ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1第1-2章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是 A．生石灰与水反应放热 B．使用时须向发热包中加入沸水 C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 2．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol-1 ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol-1 ③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3 下列说法正确的是 A．△H3=+0.33kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)=S(正交，s)△H3<0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)=S(正交，s)△H3>0，单斜硫比正交硫稳定 3．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 B．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大 C．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A．2 B．5 C．4 D．3 5．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密闭容器中充入和，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。 下列说法错误的是 A．加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率 B．氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右 C．520℃时，的转化率为40％ D．840℃以上，可能发生了反应：（g） + 6．已知可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g） + dD（g），在其他条件不变时，C的物质的量分数随温度(T)或压强(P)的变化如下图所示，下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加 B．e、f点对应的化学反应速率： C．平衡常数K：， D．， 7．某学习小组为了探究+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： 实验编号相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ c(H+)/mol/L 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 c()/mol/L 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 c(Br-)/mol/L 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v/mol/(L·s) 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v1 下列结论不正确的是 A．若温度升高到40℃，则反应速率增大 B．实验②④，探究的是c()对反应速率的影响 C．若该反应速率方程v=k c()·c(Br-)·c(H+)(k为常数)，则c=2 D．实验⑤中，v1=4.8×10-8 8．与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．该反应的 B．使反应的活化能减小 C．催化剂通过参与反应改变了反应历程 D．上述过程在作用下，提高了与的平衡转化率 9．在容积不变的密闭容器中进行反应：A（g）+ 3B（g） 2C（g） 。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示时刻增大A的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳa、b、c三点，只有b点达到平衡状态 10．用50 mL0.50 mol•L-1盐酸和50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是 A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变 D．改用25 mL0.50 mol•L-1盐酸跟25 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变 11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 12．一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。现有三个体积相同密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同 C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1 13．1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A．解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B．1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C．从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D．脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最稳定 14．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：（g）+（g） （g） + （g）。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 15．在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX（g）+ bY（g） cM（g） + dN（g） ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是 A． B． C．X的转化率：E点>F点 D．平衡常数：E点<F点 16．研究“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图： 下列说法不正确的是 A．a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I—=AgI↓ B．可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的 C．加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响 D．还原性：实验a中I—>Fe2+，实验b中I—<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17．（10分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 050 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式____。 ②该实验1和2可探究____对反应速率的影响，因此V1=____mL。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=____mL。 （2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表： 序号 镁条的质量(大小相同)/g 硫酸 物质的量浓度(mol/L) 体积/mL 实验I 10 1.0 2 实验II 10 0.5 2 实验结果如图所示。 ①实验I对应图中曲线____(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越____(填“快”、“慢”或“无法确定”)。 ②如果用2 mL 1.0 mol/L HCl代替实验I中的硫酸，二者的反应速率____(填“相同”或“不相同”)。 18．（14分）某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在平衡：+ + ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；(绿色) （1）ⅰ可证明反应+ +的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是___________。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是___________。 （5）继续实验 实验Ⅲ ①解释溶液变黄的主要原因是___________。 ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是___________。 （6）对于平衡：+ +，若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是___________。 A．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率 B．平衡常数K值可能不改变 C．达到新平衡后，溶液pH一定增大 D．再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 19.（12分）完成下列问题。 （1）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的常用试剂，已知： + ，一定温度下，将与置于2L的密闭容器中发生反应。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．NO和的物质的量之比保持不变 D． E．比值不再发生变化 ②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________。 A．升高温度 B．及时分离出 C．缩小容器容积 D．使用合适的催化剂 ③在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图甲所示，当时，达到平衡状态，的体积分数可能是图甲中的___________(填“D”“E”或“F”)点。 （2） 在的密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应 + ，的体积百分含量随时间的变化如图乙所示。已知。 ①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是___________。 ②实验Ⅲ反应至25min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为___________，若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为___________。 20．（16分）Ⅰ.气候变化是人类面临的全球性问题，随着世界各国排放，温室气体猛增，对全球生态系统产生较大破坏。我国积极参与国际社会碳减排，承诺2030前实现“碳达峰”，并积极布局“碳中和”，的有效利用可以缓解温室效应。 （1）催化合成甲醇是一种回收利用很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化，由图可知，有催化剂存在的是过程___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）一定条件下，由和制备甲醇的过程中含有下列反应： 反应1： + +（g） 反应2：+ 反应3：+ +（g） ①其对应的平衡常数分别为、、，它们随温度变化的曲线如图所示，则___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②对于上述加氢合成的体系，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．增大浓度有利于提高的转化率 B．当气体平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动 D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量 （3）甲醇是重要的化工原料，一定条件下与发生反应时，生成CO、或的能量变化如图所示(反应物和生成物略去)。在有催化剂作用下，与反应主要生成___________(填“CO”、“”或“”)。 Ⅱ.消除含氮化合物的污染对建设美丽大连，打造宜居环境具有重要意义。模拟汽车的“催化转化器”，将和充入的密闭容器中，发生反应：+ +，测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图所示。 （4）图像中A点逆反应速率___________C点正反应速率(填“>”“=”或“<”)。 （5）实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，只受温度影响。则℃时A点处对应的___________；A点达到平衡后，若加入高效催化剂，将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升高温度，将___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$