高二化学第一次月考卷（苏教版2019，选择性必修1专题1）-学易金卷：2024-2025学年高二上学期第一次月考

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是 A．南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火 B．明·于谦《石灰吟》中“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”用石灰石比拟报国志士 C．北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质 D．北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗 【答案】C 【解析】焰火利用了金属元素的焰色试验，是电子由较高激发态到较低激发态或基态跃迁时释放能量而产生的，是物理变化，过程中无吸热反应，A错误；“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”其中CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O均为放热反应，B错误；“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”涉及碳和H2O反应生成CO和氢气，属于吸热反应，CO和氢气燃烧是放热反应，即放热反应和吸热反应都有发生，C正确； “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中燃放烟花的过程中涉及物质的燃烧，燃烧过程发光发热，无吸热反应，D错误。 2．下列关于化学反应与热能的说法中，错误的是 A．工业上煅烧石灰石的反应属于吸热反应 B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．与反应生成与生成时所放出的热量是相同的 【答案】D 【解析】煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于吸热反应，A正确；断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，B正确；由盖斯定律可知，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，C正确；与生成过程吸热，与反应开始前能量相同，反应生成气态水和液态水放出的热量不同，D错误。 3．肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示(图中对应的能量数据是每摩尔反应的能量变化值)。已知断裂1mol化学键吸收的能量(kJ)：为942、为500、为391，则形成键放出的能量是 A．194kJ B．463kJ C．391kJ D．658kJ 【答案】B 【解析】由图可知，反应物破坏化学键消耗能量为E3，生成物形成化学键放出的热量为E2，则由题给数据可得：4E(H−O)=E2—E(N≡N)=2794kJ—942kJ，解得E(H−O)= 463kJ，故选B。 4．下列铁制品防护的装置或方法中错误的是 A．外加电流法 B．牺牲阳极法 C．表面镀铜 D．表面喷漆 【答案】A 【解析】外加电流法，被保护的金属钢制管桩应与电源负极相连，A项错误；镁比铁活泼，此为牺牲阳极法，B项正确；铁上镀铜，铁质镀件接电源负极，铜接电源正极，硫酸铜作电镀液，C项正确；在铁表面喷漆能与空气、水隔开，D项正确。 5．下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．制备并收集 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．铁质镀件镀铜 【答案】A 【解析】蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性；碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫使蔗糖膨胀，证明浓硫酸具有氧化性，故选A；二氧化氮与水反应，不能用排水法进行收集，需采用向上排空气法进行收集，故不选B；定容时，视线要平视刻度线，故不选C；铁质镀件镀铜，铁质镀件作阴极，铁质镀件应连接在电源的负极，故不选D。 6．已知：  。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下： 过程I：   过程II：…… 下列说法不正确的是 A．过程I中每消耗转移2mol电子 B．过程II热化学方程式为：   C．过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D．铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点 【答案】B 【解析】过程I中O从-2价升高为0价，每生成转移4mol电子，则每消耗232g(即1mol)转移2mol电子，A正确；根据盖斯定律，(总反应式-过程I方程式)/2得出过程II方程式为  ，B错误；过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能，C正确；根据上述制备原理可看出，铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点，D正确。 7．下列图示与对应的叙述相符的是 A．(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C．由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　△H=(a-b)kJ·mol-1 D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E4 【答案】C 【解析】该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而锌和稀硫酸反应为放热反应，与图示不符，A错误；通过(b)图可知石墨能量低于金刚石能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石更稳定，B错误；该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)   ΔH=(a-b)kJ⋅mol-1，C正确；反应A→C 的ΔH=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4，D错误。 8．已知某些燃料的燃烧热数据如表所示： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷 乙醇 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇 【答案】B 【解析】本题考查燃烧热概念的理解，最能体现“低碳经济”理念的意思是提供相等的热量时，生成的最少或生成等量的，放出热量最多。A项，生成1mol放出热量为283.0kJ；B项，生成1mol放出热量为891.0kJ；C项，生成1mol放出热量为；D项，生成1mol放出热量为； 根据上述数据可知，最能体现“低碳经济”理念的是甲烷，答案选B。 9．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 中键 中键 中键 中键 中键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 【答案】D 【解析】反应过程中分解了2 mol水，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，A正确；过程Ⅰ中断裂了2mol中键，吸收能量，B正确；过程Ⅱ中生成1mol中键和1mol中键，放出能量，C正确；过程Ⅲ断裂2mol中键，吸收463×2=926 kJ能量，生成1mol中键，释放436kJ能量，即总体上吸收了490kJ能量，为吸热反应，D错误。 10．浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下列叙述不正确的是 A．金属贮存罐可用钢、铝等材料 B．直流电源b极为负极 C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连 D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀 【答案】C 【解析】钢的主要成分是铁，铁、铝单质遇冷的浓硫酸发生钝化，因此金属贮存罐可用钢、铝等材料，A正确；金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，铁发生氧化反应，根据电解池工作原理，金属贮存罐作阳极，即a为正极，b为负极，B正确；根据B选项分析，金属贮存罐作阳极，与电源正极相连，C错误；Fe为阳极，电压过高时，大量Fe失电子转化成Fe2+，有可能会加剧腐蚀，D正确。 11．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是 A．和的总能量高于 B．根据盖斯定律可得： C．测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量 D．含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热 【答案】A 【解析】已知S燃烧是一个放热反应，即有和的总能量高于，A正确；由题干图示信息可知，途径①和途径②的反应物不相同，不适用于盖斯定律，无法得出：，B错误；已知S燃烧生成SO2而不是SO3，即测定的燃烧热：通入稍过量O2使1molS(s)完全燃烧生成SO2(g)所放出的热量，C错误；中和反应热是指生成1mol水时放出的热量，而含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH溶液反应将生成2molH2O，则其放出的热量不即为中和反应反应热，D错误。 12．含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 A．工业合成氨为放热的可逆反应，且正反应的活化能高于逆反应的活化能 B．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程 C．反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键 D．反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定 【答案】A 【解析】工业合成氨的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，该反应的正反应为放热反应，说明反应物的总能量比生成物的总能量高，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，A错误；在化学反应过程中，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量。根据图示可知：在催化剂b表面NH3分子中的N原子与O原子之间形成氮氧键，形成化学键过程会放出能量，因此该过程是一个放热过程，B正确；根据图示可知：在反应1发生时，N2、H2在催化剂a表面吸附，断裂N2分子中的氮氮键和H2分子中氢氢键，同时形成NH3分子中的氮氢键，C正确；根据图示可知：反应1是N2与H2在催化剂存在条件下反应产生NH3，该反应是氮元素的单质转化为含氮化合物的过程，因此属于氮的固定；反应2是NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O的过程，是氮元素化合物之间的转化，不属于氮的固定，D正确。 13．现有几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是    A．上述电池从左到右分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池工作过程中，被氧化 D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应 【答案】C 【解析】干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A正确；在干电池中，Zn作负极，被氧化，则使用过程中锌筒被破坏，B正确；铅蓄电池工作过程中，负极反应式为Pb-2e-+ =PbSO4，铅被氧化，C错误；氢氧燃料电池中负极上通入氢气，失电子，发生氧化反应，D正确。 14．城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备(紫色固体，能溶于水，微溶于浓溶液)的装置示意图如图，下列说法正确的是 A．可以循环使用，制备过程中无须添加 B．工作时，左室和右室溶液的均减小 C．生成高铁酸钾，左室溶液质量会增加 D．交换膜为阳离子交换膜，交换膜为阴离子交换膜 【答案】D 【解析】由图可知右室铁转化为高铁酸根，铁元素化合价升高，则铁为阳极，Pt为阴极，阳极电极反应式为：，左室水得电子生成氢气，阴极电极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-。阳极电极反应式为：，阴极电极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，由阴、阳两极电极反应式可知，转移电子物质的量相同时，阳极消耗的氢氧根比阴极生成的氢氧根多，所以制备过程中要添加KOH，A错误；阴极电极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，左室氢离子放电生成氢气，氢氧根浓度增大，溶液的pH增大，B错误；生成高铁酸钾，转移电子物质的量为6mol，由阴极电极反应式6H2O+6e-=3H2↑+6OH-可知，为了维持左室电荷守恒，有6mol钾离子通过阳离子交换膜进入左室，溶液质量会增加6×39-6=228g，C错误；阳极电极反应式为：，右室负电荷减少，则中间室中的OH-，通过阴离子交换膜进入右室，阴极电极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，左室负电荷增多，中间室中的K+通过阳离子交换膜进入左室，所以交换膜为阳离子交换膜，交换膜为阴离子交换膜，D正确。 15．和均为重要的化工原料，都满足电子稳定结构。 已知：①   ②    ③断裂相关化学键所吸收的能量如下表所示： 化学键 能量 a b c 下列说法错误的是 A．的结构式为 B．的电子式：   C． D．     【答案】C 【解析】中，Cl为-1价，位于第ⅦA族，成键数为1，S为+2价，为第ⅥA族，成键数为2，A正确；中各原子均满足最外层8电子结构，其电子式为  ，B正确；从微观角度，反应热等于反应物总键能-生成物总键能，即mol/L，即，C错误；根据盖斯定律，由①式＋②式得 ，D正确。 16．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电解池。图2用图1作电源，可实现以KCl、为原料制取和NaCl。A、C代表不同类别的选择性离子交换膜，M、N为惰性电极。若产品出口1的产品为NaCl，下列有关说法正确的是 A．图2中M极为阴极，应与Ag(Ⅱ)相连 B．A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜 C．电解总反应： D．产品出口1的产品的物质的量浓度与产品出口2相等 【答案】D 【解析】图1浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，浓度高的为正极，浓度低的为负极，则Ag(I)为负极，Ag(II)正极，图2题给产品室依次编号为①、②、③、④、⑤、⑥、⑦，由图可知，产品出口1为氯化钠溶液，电极M为电解池的阴极，水在阴极放电生成生成氢气和氢氧根离子，电极附近阴离子电荷数大于阳离子，氯离子通过阴离子交换膜C进入产品室①，导致流入硝酸钠溶液的原料室中的钠离子通过阳离子交换膜A进入产品室①中、硝酸根离子通过阴离子交换膜C进入产品室②中，N电极为电解池阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极附近阳离子电荷数大于阴离子，钠离子通过通过阳离子交换膜A进入产品室③中，导致流入氯化钾溶液的原料室中的钾离子通过阳离子交换膜A进入产品室②中、氯离子通过阴离子交换膜C进入产品室③中，电解的总反应为，由得失电子数目守恒可知，产品出口1氯化钠溶液的浓度与产品出口2硝酸钾溶液的浓度相等。M极为阴极，Ag(I)为负极，Ag(II)正极，M极应该与Ag(I)相连接，A项错误；A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜，B项错误；电解的总反应为，C项错误；产品出口1氯化钠溶液的浓度与产品出口2硝酸钾溶液的浓度相等，则产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等，D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）I.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题： （1）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示，HCN与HNC稳定性较弱的是 。    （2）已知： 化学键种类 C-H N-H C≡N 键能(kJ/mol) a b c 计算可得：HNC(g)=HCN(g)  △H= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。 （3）神舟系列火箭用偏二甲肼C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。 已知：反应1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=xkJ∙mol-1 反应2：C2H8N2（1）+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H2=ykJ∙mol-1 写出C2H8N2（1）和N2O4(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的热化学方程式： 。 II.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液加入如图所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：    （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)。 （5）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热△H偏低，请你分析可能的原因是___________。 A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 B．在量取盐酸时仰视读数 C．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 D．用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述试剂 【答案】（1）HNC（2分） （2）b-a（2分） （3）C2H8N2(I)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)  △H=(y-2x)kJ/mol（2分） （4）环形玻璃搅拌器（2分） （5）BD（2分） 【解析】（1）能量越低的物质越稳定，由图可知，HCN与HNC稳定性较弱的是HNC； （2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故； （3）C2H8N2（1）和N2O4(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的化学方程式为：C2H8N2(I)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)， 目标反应=反应2-2（反应1），故△H=(y-2x)kJ/mol，热化学方程式为：C2H8N2(I)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)  △H=(y-2x)kJ/mol； （4）中和热测定时还需要用到环形玻璃搅拌器； （5）A. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，导致热量散失，测得的△H偏高，A错误； B. 在量取盐酸时仰视读数，量取的盐酸体积偏多，放出热量多，测得的△H偏低，B正确； C. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，导致测得的温度差变小，测得的△H偏高，C错误； D. 用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述试剂，反应中生成硫酸钡沉淀也会放热，测得的△H偏低，D正确； 故选BD。 18．（16分）化学反应中的能量变化与生产、生活密切相关。根据所学知识，回答下列问题： （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述装置 (填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 （2）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态。 ①混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1mol C8H18 (l)完全燃烧生成H2O(l)和CO2 (g)放出5355kJ热量。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 。 ②混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如图，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。 （3）电催化还原法是CO2的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入盛有酸性溶液的电催化装置中，CO2可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。 a．电解电压为U1V时，阴极发生的电极反应有：2H++2e-=H2↑和2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O，电解时转移电子的物质的量为 。 b．电解电压为U2V时，阴极由CO2生成甲醇的电极反应式为 。 c．在实际生产中发现，当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是 。 【答案】（1）②③（2分） （2分） （2） ① （2分） ②增大 （2分）（2分） （3） （2分） （2分） 过低，增大，H+在阴极表面得电子生成H2增多，CO2被还原为有机物的比例减少，有机物产率降低（2分） 【解析】（1）①铁比铜活泼，铁作负极，腐蚀速度加快，②Zn比铁活泼，铁作正极被保护，③铁连接电源的负极作阴极被保护，所以可以采用②③装置保护铁防止被腐蚀；装置③中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案为：②③；2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑； （2）①根据燃烧热的定义可知，混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1mol C8H18 (l)完全燃烧生成H2O(l)和CO2 (g)放出5355kJ热量。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为：，故答案为：； ②根据的化合价变化可知，乙电极为正极，电极反应式为，因此乙电极周围溶液的增大，故答案为：增大；； （3）a．由题干图示信息可知，电解电压为U1V时，产生0.2mol氢气和0.2mol乙醇，根据电极反应式和可知，电解时转移的电子的物质的量为，故答案为：2.8； b．电解电压为U2V时，阴极由CO2生成甲醇的电极反应式为：，故答案为：； c．在实际生产中发现，当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是过低，增大，H+在阴极表面得电子生成H2增多，CO2被还原为有机物的比例减少，有机物产率降低，故答案为：过低，增大，H+在阴极表面得电子生成H2增多，CO2被还原为有机物的比例减少，有机物产率降低。 19．（12分）2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）M的分子式为 。该气体的燃烧热Q= 。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)  ΔH1=+241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ΔH2=-110.5kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH3=-393.5kJ·mol-1 （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为 。 III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式 。 （4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是 kJ。 （5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；② 。 【答案】（1）CH4（2分） 890.3 kJ･mol-1（2分） （2）CO(g) +H2O(g) = H2(g)+ CO2(g)  ΔH = -41.2 kJ·mol-1（2分） （3）2N2H4(l) +2NO2(g) = 3N2(g) +4H2O(g)  ΔH = -1134.4 kJ·mol-1（2分） （4）655.2（2分） （5）能快速产生大量气体（2分） 【解析】（1）标准状况下，气态燃料的物质的量为，其摩尔质量。该燃料仅由、元素组成，则其分子式为。根据题干可知完全燃烧生成和放出热量，则完全燃烧放出的热量为，则其燃烧热为。 （2）令上述热化学方程式分别为反应i、ii、iii，则i-ii+iii即得到反应iv：，根据盖斯定律可知。 （3）根据图像可写出如下热化学方程式： ① ② 根据盖斯定律，②2-①即可得到反应式③：，则。 （4）已知反应④，用上述反应③+④即可得到目标式：。根据热化学方程式的含义可知：与足量反应生成和液态水时，放出的热量为。 （5）根据上述与反应，该反应能够成功用于火箭推进剂的原因除了反应释放大量的热之外，还能快速产生大量气体。 20．（14分）工厂烟气(主要污染物有SO2、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO、NO等)是水体污染物，需要处理才能排放。 （1）CO(NH2)2溶液脱硫的反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。 第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl 第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2、CO2和水。 请写出第二步反应的化学方程式为 。 （2）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。 在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 。 ②Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO的机理如图所示，Y的化学式为 。 ③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O2－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为 。 （3）纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。 ①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是 。 ②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是 。 【答案】（1）6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O（2分） （2） ①2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O （2分） ②Fe3+/FeCl3 （2分） ③NO－2e－+O2−=NO2（2分） （3） ①水中的溶解氧过少，生成Fe2+浓度低，还原NO速率慢，硝态氮去除率下降（3分） ②纳米铁粉与活性炭形成原电池，加快反应速率，硝态氮去除率上升（3分） 【解析】（1）NO2和CO(NH2)2发生氧化还原反应生成N2、CO2和H2O，则其反应的化学方程式为6NO2＋4CO(NH2)2=7N2＋4CO2＋8H2O；故答案为：6NO2＋4CO(NH2)2=7N2＋4CO2＋8H2O。 （2）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。 在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①NO与H2O2反应生成HNO3，根据氧化还原反应原理得到该反应的化学方程式为2NO＋3H2O2=2HNO3＋2H2O；故答案为：2NO＋3H2O2=2HNO3＋2H2O。 ②根据Fe2+催化H2O2分解产生HO•，X与H2O2分解产生HO•和OH－，则X为Fe2+，利用氧化还原反应得到Y的化学式为Fe3+/FeCl3；故答案为：Fe3+/FeCl3。 ③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O2－可在固体电解质中自由移动。 NiO电极上NO变为NO2，氮化合价升高，失去电子，则电极反应式为NO－2e－+O2−=NO2；故答案为：NO－2e－+O2−=NO2。 （3）①若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是水中的溶解氧过少，纳米铁粉与氧气反应速率较慢，生成的Fe2+浓度低，亚铁离子还原NO速率慢，因此硝态氮去除率下降；故答案为：水中的溶解氧过少，生成Fe2+浓度低，还原NO速率慢，硝态氮去除率下降。 ②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是纳米铁粉与活性炭形成原电池，加快反应速率，生成的亚铁离子浓度增大，亚铁离子还原NO速率，因此硝态氮去除率上升；故答案为：纳米铁粉与活性炭形成原电池，加快反应速率，硝态氮去除率上升。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D B A A B C B D C A A C D C D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）（1）HNC（2分） （2）b-a（2分） （3）C2H8N2(I)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)  △H=(y-2x)kJ/mol（2分） （4）环形玻璃搅拌器（2分） （5）BD（2分） 18．（16分）（1）②③（2分） （2分） （2） ① （2分） ②增大 （2分）（2分） （3） （2分） （2分） 过低，增大，H+在阴极表面得电子生成H2增多，CO2被还原为有机物的比例减少，有机物产率降低（2分） 19．（12分）（1）CH4（2分） 890.3 kJ･mol-1（2分） （2）CO(g) +H2O(g) = H2(g)+ CO2(g)  ΔH = -41.2 kJ·mol-1（2分） （3）2N2H4(l) +2NO2(g) = 3N2(g) +4H2O(g)  ΔH = -1134.4 kJ·mol-1（2分） （4）655.2（2分） （5）能快速产生大量气体（2分） 20．（14分）（1）6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O（2分） （2） ①2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O （2分） ②Fe3+/FeCl3 （2分） ③NO－2e－+O2−=NO2（2分） （3） ①水中的溶解氧过少，生成Fe2+浓度低，还原NO速率慢，硝态氮去除率下降（3分） ②纳米铁粉与活性炭形成原电池，加快反应速率，硝态氮去除率上升（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必1专题1（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是 A．南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火 B．明·于谦《石灰吟》中“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”用石灰石比拟报国志士 C．北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质 D．北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗 2．下列关于化学反应与热能的说法中，错误的是 A．工业上煅烧石灰石的反应属于吸热反应 B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．与反应生成与生成时所放出的热量是相同的 3．肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示(图中对应的能量数据是每摩尔反应的能量变化值)。已知断裂1mol化学键吸收的能量(kJ)：为942、为500、为391，则形成键放出的能量是 A．194kJ B．463kJ C．391kJ D．658kJ 4．下列铁制品防护的装置或方法中错误的是 A．外加电流法 B．牺牲阳极法 C．表面镀铜 D．表面喷漆 5．下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．制备并收集 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．铁质镀件镀铜 6．已知：  。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下： 过程I：   过程II：…… 下列说法不正确的是 A．过程I中每消耗转移2mol电子 B．过程II热化学方程式为：   C．过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D．铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点 7．下列图示与对应的叙述相符的是 A．(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C．由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　△H=(a-b)kJ·mol-1 D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E4 8．已知某些燃料的燃烧热数据如表所示： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷 乙醇 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇 9．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 中键 中键 中键 中键 中键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 10．浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下列叙述不正确的是 A．金属贮存罐可用钢、铝等材料 B．直流电源b极为负极 C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连 D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀 11．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是 A．和的总能量高于 B．根据盖斯定律可得： C．测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量 D．含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热 12．含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 A．工业合成氨为放热的可逆反应，且正反应的活化能高于逆反应的活化能 B．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程 C．反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键 D．反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定 13．现有几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是 A．上述电池从左到右分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池工作过程中，被氧化 D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应 14．城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备(紫色固体，能溶于水，微溶于浓溶液)的装置示意图如图，下列说法正确的是 A．可以循环使用，制备过程中无须添加 B．工作时，左室和右室溶液的均减小 C．生成高铁酸钾，左室溶液质量会增加 D．交换膜为阳离子交换膜，交换膜为阴离子交换膜 15．和均为重要的化工原料，都满足电子稳定结构。 已知：①   ②    化学键 能量 a b c ③断裂相关化学键所吸收的能量如下表所示： 下列说法错误的是 A．的结构式为 B．的电子式：   C． D．     16．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电解池。图2用图1作电源，可实现以KCl、为原料制取和NaCl。A、C代表不同类别的选择性离子交换膜，M、N为惰性电极。若产品出口1的产品为NaCl，下列有关说法正确的是 A．图2中M极为阴极，应与Ag(Ⅱ)相连 B．A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜 C．电解总反应： D．产品出口1的产品的物质的量浓度与产品出口2相等 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）I.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题： （1）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示，HCN与HNC稳定性较弱的是 。 （2）已知： 化学键种类 C-H N-H C≡N 键能(kJ/mol) a b c 计算可得：HNC(g)=HCN(g)  △H= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。 （3）神舟系列火箭用偏二甲肼C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。 已知：反应1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=xkJ∙mol-1 反应2：C2H8N2（1）+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H2=ykJ∙mol-1 写出C2H8N2（1）和N2O4(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的热化学方程式： 。 II.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液加入如图所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题： （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)。 （5）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热△H偏低，请你分析可能的原因是___________。 A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 B．在量取盐酸时仰视读数 C．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 D．用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述试剂 18．（16分）化学反应中的能量变化与生产、生活密切相关。根据所学知识，回答下列问题： （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述装置 (填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 （2）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态。 ①混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1mol C8H18 (l)完全燃烧生成H2O(l)和CO2 (g)放出5355kJ热量。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 。 ②混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如图，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。 （3）电催化还原法是CO2的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入盛有酸性溶液的电催化装置中，CO2可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。 a．电解电压为U1V时，阴极发生的电极反应有：2H++2e-=H2↑和2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O，电解时转移电子的物质的量为 。 b．电解电压为U2V时，阴极由CO2生成甲醇的电极反应式为 。 c．在实际生产中发现，当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是 。 19．（12分）2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）M的分子式为 。该气体的燃烧热Q= 。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)  ΔH1=+241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ΔH2=-110.5kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH3=-393.5kJ·mol-1 （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为 。 III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式 。 （4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是 kJ。 （5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；② 。 20．（14分）工厂烟气(主要污染物有SO2、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO、NO等)是水体污染物，需要处理才能排放。 （1）CO(NH2)2溶液脱硫的反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。 第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl 第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2、CO2和水。 请写出第二步反应的化学方程式为 。 （2）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。 在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 。 ②Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO的机理如图所示，Y的化学式为 。 ③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O2－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为 。 （3）纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。 ①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是 。 ②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第5页（共12页） 试题 第6页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必1专题1（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是 A．南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火 B．明·于谦《石灰吟》中“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”用石灰石比拟报国志士 C．北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质 D．北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗 2．下列关于化学反应与热能的说法中，错误的是 A．工业上煅烧石灰石的反应属于吸热反应 B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．与反应生成与生成时所放出的热量是相同的 3．肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示(图中对应的能量数据是每摩尔反应的能量变化值)。已知断裂1mol化学键吸收的能量(kJ)：为942、为500、为391，则形成键放出的能量是 A．194kJ B．463kJ C．391kJ D．658kJ 4．下列铁制品防护的装置或方法中错误的是 A．外加电流法 B．牺牲阳极法 C．表面镀铜 D．表面喷漆 5．下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．制备并收集 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．铁质镀件镀铜 6．已知：  。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下： 过程I：   过程II：…… 下列说法不正确的是 A．过程I中每消耗转移2mol电子 B．过程II热化学方程式为：   C．过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D．铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点 7．下列图示与对应的叙述相符的是 A．(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C．由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　△H=(a-b)kJ·mol-1 D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E4 8．已知某些燃料的燃烧热数据如表所示： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷 乙醇 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇 9．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 中键 中键 中键 中键 中键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 10．浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下列叙述不正确的是 A．金属贮存罐可用钢、铝等材料 B．直流电源b极为负极 C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连 D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀 11．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是 A．和的总能量高于 B．根据盖斯定律可得： C．测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量 D．含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热 12．含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 A．工业合成氨为放热的可逆反应，且正反应的活化能高于逆反应的活化能 B．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程 C．反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键 D．反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定 13．现有几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是 A．上述电池从左到右分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池工作过程中，被氧化 D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应 14．城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备(紫色固体，能溶于水，微溶于浓溶液)的装置示意图如图，下列说法正确的是 A．可以循环使用，制备过程中无须添加 B．工作时，左室和右室溶液的均减小 C．生成高铁酸钾，左室溶液质量会增加 D．交换膜为阳离子交换膜，交换膜为阴离子交换膜 15．和均为重要的化工原料，都满足电子稳定结构。 已知：①   ②    化学键 能量 a b c ③断裂相关化学键所吸收的能量如下表所示： 下列说法错误的是 A．的结构式为 B．的电子式：   C． D．     16．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电解池。图2用图1作电源，可实现以KCl、为原料制取和NaCl。A、C代表不同类别的选择性离子交换膜，M、N为惰性电极。若产品出口1的产品为NaCl，下列有关说法正确的是 A．图2中M极为阴极，应与Ag(Ⅱ)相连 B．A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜 C．电解总反应： D．产品出口1的产品的物质的量浓度与产品出口2相等 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）I.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题： （1）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示，HCN与HNC稳定性较弱的是 。 （2）已知： 化学键种类 C-H N-H C≡N 键能(kJ/mol) a b c 计算可得：HNC(g)=HCN(g)  △H= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。 （3）神舟系列火箭用偏二甲肼C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。 已知：反应1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=xkJ∙mol-1 反应2：C2H8N2（1）+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H2=ykJ∙mol-1 写出C2H8N2（1）和N2O4(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的热化学方程式： 。 II.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液加入如图所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题： （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)。 （5）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热△H偏低，请你分析可能的原因是___________。 A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 B．在量取盐酸时仰视读数 C．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 D．用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述试剂 18．（16分）化学反应中的能量变化与生产、生活密切相关。根据所学知识，回答下列问题： （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述装置 (填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 （2）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态。 ①混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1mol C8H18 (l)完全燃烧生成H2O(l)和CO2 (g)放出5355kJ热量。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 。 ②混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如图，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。 （3）电催化还原法是CO2的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入盛有酸性溶液的电催化装置中，CO2可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。 a．电解电压为U1V时，阴极发生的电极反应有：2H++2e-=H2↑和2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O，电解时转移电子的物质的量为 。 b．电解电压为U2V时，阴极由CO2生成甲醇的电极反应式为 。 c．在实际生产中发现，当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是 。 19．（12分）2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）M的分子式为 。该气体的燃烧热Q= 。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)  ΔH1=+241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ΔH2=-110.5kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH3=-393.5kJ·mol-1 （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为 。 III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式 。 （4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是 kJ。 （5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；② 。 20．（14分）工厂烟气(主要污染物有SO2、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO、NO等)是水体污染物，需要处理才能排放。 （1）CO(NH2)2溶液脱硫的反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。 第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl 第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2、CO2和水。 请写出第二步反应的化学方程式为 。 （2）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。 在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 。 ②Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO的机理如图所示，Y的化学式为 。 ③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O2－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为 。 （3）纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。 ①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是 。 ②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 ( 17．（10分） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18．（16分） （1） （2） ① ② （3） 19．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） 20．（14分） （1） （2） ① ② ③ （3） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17．（10 分）（1） （2） （3） （4） （5） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（16分）（1） （2） ① ② （3） 19．（12分）（1） （2） （3） （4） （5） 20．（14分）（1） （2）① ② ③ （3）① ②