高二化学第一次月考卷（鲁科版2019，选择性必修1第1章～第2章第2节）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第一次月考

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章第2节（鲁科版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及化学变化的是 A．利用雷达探测巡视表面土壤厚度、冰层结构 B．利用模拟月壤研究从钛铁矿(FeTiO3)中提取铁 C．利用阳光将废二氧化碳转化为有用物质 D．利用深海锂电池为“奋斗者”号控制系统提供电能 2．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中生成物比反应物稳定 C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 3．下列过程中的能量转化，属于太阳能转化为生物质能的是 A．石油燃烧 B．植物的光合作用 C．核电站发电 D．太阳能电池供电 4．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是 A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化 B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间 C．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 5．下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的摩尔燃烧焓为241.8kJ·mol−1 B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3 D．图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH不同 6．下列说法或表示方法不正确的是 A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定 D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol 7．50mL 0.50盐酸与50mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是 A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H 会偏大 C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H 会偏大 D．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度 8．已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -24.6kJ·mol-1，则消耗28 g CO时，上述反应的能量变化为 A．吸收4.1kJ能量 B．放出4.1kJ能量 C．吸收8.2kJ能量 D．放出8.2kJ能量 9．在某温度下，可逆反应aA+bBcC+dD平衡常数K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随着温度的升高而增大 10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．在2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 11．可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)在t1 min时达到平衡状态。当增大平衡体系的压强（减小容器体积）时，下列有关正，逆反应速率（v）随时间（t）变化的图象正确的是 A． B． C． D． 12．下列说法正确的是 A．常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自发进行，则该反应为吸热反应 B．反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△H>0 C．所有自发过程都将导致体系的熵值增大 D．已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)为自发反应，可通过焓判据来解释该反应能自发进行 13．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH >0，下列说法正确的是 A．平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新平衡状态 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH增大 C．平衡后加入Y，平衡不移动，X、Y的转化率均增大 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 14．将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成下图装置，下列各叙述中正确的是 A．构成原电池，锌片作正极 B．铜片上有铜析出，锌片上没有 C．铜片附近Cu2＋浓度不变 D．导线中电子的方向是由铜片流向锌片 15．反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了n mol/L，C的浓度增加了 mol/L又知，平均反应速率vC=2vB，达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为 A．2A（g）+6B（g）3C（g）+5D（g） B．3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g） C．3A（g）+B（g）C（g）+D（g） D．A（g） +3B（g）3C（g）+3D（g） 16．一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小 C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化 D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1 17．有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器。在起始温度相同时向其中分别充入1 mol A2和3 mol B2，发生如下反应A2(g)+3B2(g)2X2(g) ΔH <0，一段时间后都达到平衡，三个容器中的A2的转化率大小为 A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙 18．国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的CH3COO-，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．该电池能在高温下工作 B．不锈钢是电池的负极 C．石墨电极发生的电极反应为：CH3COO-+8e-+7OH-=2CO2↑+5H2O D．电池工作时，H+透过质子交换膜向不锈钢电极迁移 19．根据工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是 A．该电解槽的阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ B．制得的氢氧化钾溶液从出口D导出 C．通电开始后，阴极附近溶液pH增大 D．若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH- 20．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是 A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 第II卷（非选择题 共60分） 21．（12分）高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。 （1）通电时，锌环是 极，发生 反应；铁帽上的电极反应式是： 这种保护金属的方法是 （2）断电时，仍能防止铁帽被腐蚀，这种保护方法是 ；锌环上的电极反应为 22．（16分）一定温度下，在10L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mo lO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。 （1）反应生成了 mol SO3，v(SO2)= 。 （2）平衡时SO3的浓度是 ，SO2的转化率是 。 （3）平衡时容器内气体的总物质的量为 mol。 （4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是 (填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)=2v逆(O2) ⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2 （5）该温度下，SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K= 。 23．（16分）氨是化肥工业和有机化工的主要原料。合成氨工业在国民生产中有重要意义，已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  。回答下列问题： （1）该反应过程中部分气体分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。键断裂吸收的能量约为 (保留1位小数)；若该反应的熵变，则该反应在时 (填“能”或“不能”)自发进行。 （2）向容积可变的密闭容器中充入和，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图2所示。500K、压强为时，的平衡转化率为 ；压强： (填“>”、“<”或“=”)；该反应的平衡常数 (列出计算式，是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）若在绝热恒容容器中进行该反应，则的平衡转化率相较于恒温恒容下的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“无变化”)，原因是 。 （4）研究人员提出一种基于锂元素的电化学过程来合成氨，其反应原理如图所示。 ①整个流程的总化学方程式为 。 ②已知第Ⅲ步为熔融电解，阳极的电极反应式为 。 24．(16分)十三届全国人民代表大会第四次会议上作政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。 （1）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①常温常压下，已知反应的能量变化如图1、图2所示， 由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ΔH= a kJ·mol-1，则a= 。 ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)= ；能使平衡体系中增大的措施有 (任写一条)。 （2）CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。其反应原理为CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)   △H= -31.4 kJ·mol-1。 ①温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)  K=2。实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆= k正。 ②温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强 (填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是 。 （3）我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置(如图)。阴极上的电极反应式为： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章第2节（鲁科版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及化学变化的是 A．利用雷达探测巡视表面土壤厚度、冰层结构 B．利用模拟月壤研究从钛铁矿(FeTiO3)中提取铁 C．利用阳光将废二氧化碳转化为有用物质 D．利用深海锂电池为“奋斗者”号控制系统提供电能 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．利用雷达探测巡视表面土壤厚度、冰层结构过程中没有产生新物质，属于物理变化，A符合；B．利用模拟月壤研究从钛铁矿(FeTiO3)中提取铁的过程中有新物质生成，是化学变化，B不符合；C．利用阳光将废二氧化碳转化为有用物质过程中产生新物质，是化学变化，C不符合；D．利用深海锂电池为“奋斗者”号控制系统提供电能，属于原电池原理，是化学变化，D不符合； 答案选A。 2．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中生成物比反应物稳定 C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 【答案】C 【解析】A．图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，故A错误；B．图b中反应物的总能量小于生成物总能量，能量越高越不稳定，则反应物比生成物稳定，故B错误；C．图a表示的是放热反应，图b表示的是吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，故C正确；D．放热反应不一定都在常温下发生，如铝和氧化铁的铝热反应是需要高温才能进行的放热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能进行的吸热反应，故D错误；故选C。 3．下列过程中的能量转化，属于太阳能转化为生物质能的是 A．石油燃烧 B．植物的光合作用 C．核电站发电 D．太阳能电池供电 【答案】B 【解析】A.石油燃烧是化学能转化成热能与光能，故A不符合题意；B.植物的光合作用是光能转化成生物质能，故B符合题意；C.核电站发电是核能转化成电能，故C不符合题意；D.太阳能电池供电是太阳能转化成电能，故D不符合题意；故选B。 4．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是 A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化 B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间 C．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 【答案】D 【解析】A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，故A正确；B．温度降低会减小腐蚀反应的速率，放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关，故B正确；C．打开啤酒盖，喷出大量泡沫，是压强对其影响导致的，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；D．将煤气化，使燃料燃烧更充分，节约资源，同时能减少二氧化硫的排放，但不能减少温室气体的产生，故D错误； 答案选D。 5．下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的摩尔燃烧焓为241.8kJ·mol−1 B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3 D．图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH不同 【答案】C 【解析】A．图1中，生成物H2O呈气态，不能表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，A不正确；B．图2表示的反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，B不正确；C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应，虽然途径不同，但生成物的能量相同，所以反应热与途径无关，△H1=△H2+△H3，C正确；D．图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下生成物的能量相同，则ΔH相同，D不正确；故选C。 6．下列说法或表示方法不正确的是 A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定 D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol 【答案】D 【解析】A．盖斯定律是指化学反应的焓变与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，故实质上是能量守恒定律的体现，A正确；B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  = -57.3kJ/mol，由于浓硫酸稀释过程中也将放出热量，故若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确；C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，C正确；D．热化学方程式中的焓变与反应物的物质的量成正比，故在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  = –285.8kJ/mol或者2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  = –571.6kJ/mol，D错误；故答案为D。 7．50mL 0.50盐酸与50mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是 A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H 会偏大 C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H 会偏大 D．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度 【答案】A 【解析】A．在测定中和热的实验中，实验需要进行2~3次，每次实验要记录3次温度，所以至少需要测定并记录6次温度，A项错误；B．Cu的导热性比玻璃好，用Cu材料代替玻璃进行搅拌会使测得的中和热数值偏小，但焓变△H小于0，故△H会偏大，B项正确；C．醋酸是弱酸，电离吸热，用相同浓度的醋酸代替盐酸会使反应热数值偏小，但焓变△H小于0，故测得的△H会偏大，C项正确；D．测量盐酸的温度后必须用水将温度计洗净后再测量氢氧化钠溶液的温度，否则氢氧化钠溶液会与温度计上残留的盐酸反应，使测得的氢氧化钠溶液的起始温度偏高，影响中和热的测定，D项正确；故选A。 8．已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -24.6kJ·mol-1，则消耗28 g CO时，上述反应的能量变化为 A．吸收4.1kJ能量 B．放出4.1kJ能量 C．吸收8.2kJ能量 D．放出8.2kJ能量 【答案】D 【解析】根据反应Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -24.6kJ·mol-1，可知，消耗3molCO放出的热量为24.6kJ，28 g CO为1mol，则消耗1molCO时，放出的热量为ｘ24.6kJ=8.2kJ，答案选D。 9．在某温度下，可逆反应aA+bBcC+dD平衡常数K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随着温度的升高而增大 【答案】A 【解析】A．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，A正确；B．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越小，达到平衡时，反应进行的程度越小，即反应物的转化率越小，B错误；C．化学平衡常数仅仅是温度的函数，即K不随反应物浓度的改变而改变，仅仅随着温度的改变而改变，C错误；D．题干未告知该反应正反应为吸热反应还是放热反应，故无法判断K随着温度的升高的变化情况，D错误； 故选A。 10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．在2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 【答案】B 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中存在：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固体KSCN后，平衡逆移，溶液颜色变深，能用平衡移动原理解释，A不合题意；B．密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中达平衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，颜色变浅，故颜色加深是因为体积缩小NO2的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，C不合题意；D．合成氨的反应中，正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强，平衡向着正向移动，以提高原料的转化率，可以用平衡移动原理解释，D不合题意；故答案为：B。 11．可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)在t1 min时达到平衡状态。当增大平衡体系的压强（减小容器体积）时，下列有关正，逆反应速率（v）随时间（t）变化的图象正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，达到平衡状态后，增大平衡体系的压强（减小容器体积），平衡不移动，正、逆反应速率仍相等，但由于压强增大，所以正、逆反应速率同等程度地增大，故选C。 12．下列说法正确的是 A．常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自发进行，则该反应为吸热反应 B．反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△H>0 C．所有自发过程都将导致体系的熵值增大 D．已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)为自发反应，可通过焓判据来解释该反应能自发进行 【答案】D 【解析】A．常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)反应为熵增的反应，根据反应可自发进行，不能判断该反应为吸热反应，实际活泼金属和水的反应为放热反应，故A错误；B．反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的反应为放热反应，焓变小于零，故B错误；C．反应可自发进行，部分自发反应也可以是熵减反应，故C错误；D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)为自发反应，反应为熵减反应，则反应自发焓变起主要作用，可通过焓判据来解释该反应能自发进行，故D正确；故选D。 13．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH >0，下列说法正确的是 A．平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新平衡状态 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH增大 C．平衡后加入Y，平衡不移动，X、Y的转化率均增大 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 【答案】D 【解析】A． W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，化学平衡状态不变，故A项错误；B．焓变只与反应物和生成物能量差有关，与反应条件、平衡移动方向无关，故B项错误； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，但是消耗Y的增加量小于加入Y的量，所以Y转化率减小，但是X转化率增大，故C项错误；D．该反应前后气体总质量减小，混合气体的物质的量不变，则混合气体平均摩尔质量在反应前后减小，当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D项正确；答案选D。 14．将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成下图装置，下列各叙述中正确的是 A．构成原电池，锌片作正极 B．铜片上有铜析出，锌片上没有 C．铜片附近Cu2＋浓度不变 D．导线中电子的方向是由铜片流向锌片 【答案】B 【解析】A．上述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌失去电子，发生氧化反应，锌做负极，故A错误；B．正极Cu片上Cu2+得电子被还原成铜单质，锌片上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；C．铜片上Cu2+得电子被还原成铜单质，Cu2＋浓度减小，故C错误；D．电子从负极流向正极，即导线中电子的方向由锌片流向铜片，故D错误；故选B。 15．反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了n mol/L，C的浓度增加了 mol/L又知，平均反应速率vC=2vB，达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为 A．2A（g）+6B（g）3C（g）+5D（g） B．3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g） C．3A（g）+B（g）C（g）+D（g） D．A（g） +3B（g）3C（g）+3D（g） 【答案】B 【解析】根据A的浓度减少了n mol/L时C的浓度增加了 mol/L可知，A和C的系数比为3:2；因为反应速率之比等于系数比，平均反应速率vC=2vB，所以系数比C:B=2:1，所以系数比A:B:C=3:1:2；保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变说明平衡不移动，则反应前与后物质的系数和相等，所以m+n=p+q，即3+1=2+q，所以q=2，所以反应中A、B、C、D的系数分别为3、1、2、2，答案选B。 16．一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小 C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化 D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1 【答案】A 【解析】A．Z为固体，反应前后气体的密度是变量，因此当混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A正确；B．升温正、逆反应速率都增大，故B错误；C．从到过程中，生成固体Z，且化学计量数减小，气体压强会减小，故C错误；D．将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，A和B是按照化学计量数之比3：1通入的，所以反应过程中X和Y的转化率之比为1∶1，故D错误；故答案选A。 17．有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器。在起始温度相同时向其中分别充入1 mol A2和3 mol B2，发生如下反应A2(g)+3B2(g)2X2(g) ΔH <0，一段时间后都达到平衡，三个容器中的A2的转化率大小为 A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙 【答案】B 【解析】在起始温度相同时，向甲、乙、丙三个起始体积相同的容器中分别充入1 mol A2和3 mol B2，发生反应：A2(g)+3B2(g)2X2(g)，该反应的正反应是气体的物质的量减小的反应，甲为固定容积，而乙带有可移动的活塞，所以乙平衡时体积小于甲容器，则乙平衡相当在甲平衡的基础加压，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正向移动，则A2的转化率：乙＞甲；反应A2(g)+3B2(g)2X2(g)的正反应是放热反应，所以容器丙平衡状态相当于在甲容器平衡的基础升高温度。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，最终达到平衡时，A2的转化率：甲＞丙，故A2的转化率大小为：乙＞甲＞丙，故合理选项是B。 18．国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的CH3COO-，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．该电池能在高温下工作 B．不锈钢是电池的负极 C．石墨电极发生的电极反应为：CH3COO-+8e-+7OH-=2CO2↑+5H2O D．电池工作时，H+透过质子交换膜向不锈钢电极迁移 【答案】D 【解析】A．高温下微生物容易失去活性，该电池不能在高温下工作，A错误；B．不锈钢电极上铁元素化合价降低，得到电子，被还原，是电池的正极，B错误；C．石墨电极是负极，发生的电极反应为：CH3COO-－8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，C错误；D．原电池中阳离子向正极移动，电池工作时，H+透过质子交换膜向不锈钢电极迁移，D正确；答案选D。 19．根据工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是 A．该电解槽的阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ B．制得的氢氧化钾溶液从出口D导出 C．通电开始后，阴极附近溶液pH增大 D．若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH- 【答案】D 【解析】A．左边电极连接电源正极，为电解槽的阳极，其电极反应式为↑，A正确；B．右边电极是电解槽的阴极，阴极上水电离产生的氢离子得到电子变为氢气逸出，剩余氢氧根离子，溶液中的K+穿过阳离子交换膜进入到阴极室与OH-结合生成KOH溶液从出口D导出，B正确；C．根据B选项分析，通电开始后，阴极生成KOH，使附近溶液pH增大，C正确；D．若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极是O2得到电子发生还原反应，故正极的电极反应式为：，D错误；故合理选项是D。 20．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是 A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 【答案】C 【解析】根据已知信息列出三段式。 A．平衡时C的物质的量浓度为，与D相等，则，A正确；B．平衡时消耗了，则其平衡转化率为，B正确；C．此温度下该反应的平衡常数，C错误；D．平衡时B消耗了，则其平衡转化率为，A和B的平衡转化率之比，D正确；故选C。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（12分）高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。 （1）通电时，锌环是 极，发生 反应；铁帽上的电极反应式是： 这种保护金属的方法是 （2）断电时，仍能防止铁帽被腐蚀，这种保护方法是 ；锌环上的电极反应为 【答案】（12分）（1） 阳 （2分） 氧化 （2分） （2分） 阴极电保护法(外加电流阴极保护法) （2分） （2） 牺牲阳极保护法 （2分） （2分） 【解析】该装置是电解池，且锌环作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应，阴极氢离子得电子发生还原反应；断电时，锌铁形成原电池，锌失电子生成锌离子，Fe作正极，据此分析解答。 （1）由题干图示结合分析可知，通电时，锌环与电源正极相连，是阳极，电解池中阳极发生氧化反应；铁帽为阴极上，阴极上发生还原反应，故阴极的电极反应式是：↑，这种保护金属的方法是外接电源的阴极保护法，故答案为：阳；氧化；↑；外接电源的阴极保护法； （2）断电时，锌铁形成原电池，锌失电子生成锌离子，Fe作正极，仍能防止铁帽被腐蚀，这种保护方法是牺牲阳极的阴极保护法，锌环上的电极反应为，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；。 22．（16分）一定温度下，在10L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mo lO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。 （1）反应生成了 molSO3，v(SO2)= 。 （2）平衡时SO3的浓度是 ，SO2的转化率是 。 （3）平衡时容器内气体的总物质的量为 mol。 （4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是 (填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)=2v逆(O2) ⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2 （5）该温度下，SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K= 。 【答案】（14分）（1） 3 （2分） 0.03mol·L-1·min-1 （2分） （2） 0.3mol·L-1 （2分） 60% （2分） （3）6.5 （2分） （4）①③④ （3分） （5） （3分） 【解析】（1）由反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，10min时，有3 mol SO2发生了反应时，会生成SO3为3mol，v(SO2)=；故答案为：3；0.03mol·L-1·min-1。 （2）10min时，反应达到平衡状态，有3 molSO2发生了反应，生成SO3为3 mol，则平衡时SO3的浓度为：；SO2的转化率为：；故答案为：0.3mol·L-1；60%。 （3）容器中初始加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，有3 molSO2发生了反应，同时有1.5 molO2发生了反应,并生成了3 mol的SO3，所以达到平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为：2mol、1.5mol、3mol，则平衡时容器内气体的总物质的量为6.5mol；故答案为：6.5。 （4）①反应前后气体的物质的量减小，所以压强为变量，当体系内压强不再改变，反应达到平衡状态，故①正确； ②反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则容器内气体的密度始终不变，不能据此判断反应达到平衡状态，故②错误； ③反应前后气体总质量不变、气体的物质的量减小，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故③正确； ④v正(SO3)=2v逆(O2)，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故④正确； ⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2，反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量和转化率有关，不能据此判断平衡状态，故⑤错误；故答案为①③④。 （5）该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为：，则SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=；故答案为：。 23．（16分）氨是化肥工业和有机化工的主要原料。合成氨工业在国民生产中有重要意义，已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  。回答下列问题： （1）该反应过程中部分气体分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。键断裂吸收的能量约为 (保留1位小数)；若该反应的熵变，则该反应在时 (填“能”或“不能”)自发进行。 （2）向容积可变的密闭容器中充入和，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图2所示。500K、压强为时，的平衡转化率为 ；压强： (填“>”、“<”或“=”)；该反应的平衡常数 (列出计算式，是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）若在绝热恒容容器中进行该反应，则的平衡转化率相较于恒温恒容下的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“无变化”)，原因是 。 （4）研究人员提出一种基于锂元素的电化学过程来合成氨，其反应原理如图所示。 ①整个流程的总化学方程式为 。 ②已知第Ⅲ步为熔融电解，阳极的电极反应式为 。 【答案】（16分）（1） 391.0 （2分） 能 （1分） （2） 12.5 （2分） > （2分） （2分） （3） 减小（1分） 该反应放热，随着反应进行，绝热容器体系温度升高，相较于恒温容器平衡逆向移动（2分） （4） （2分） （2分） 【解析】（1）设1molN−H键断裂吸收的能量为，则ΔH=反应物总键能−生成物总键能=，则，即1molN−H键断裂吸收的能量约为391.0kJ；因为，则该反应在298K时能自发进行； （2）500K、压强为P1时，，则N2的平衡转化率；同一温度下，增大压强，平衡正向移动，平衡时NH3的物质的量增大，则P1>P2；根据题意建立三段式：，平衡各组分总的物质的量为(0.875+2.625+0.25)mol=3.75 mol，该反应的平衡常数    ； （3）由题干可知，该反应ΔH<0，反应放热，因此在绝热恒容容器中，随着反应进行体系温度升高，相较于恒温恒容下平衡逆向移动，则H2(g)的平衡转化率减小；原因是该反应放热，随着反应进行，绝热容器体系温度升高，相较于恒温容器平衡逆向移动； （4）①根据环式反应机理图可知，该过程反应物为N2、H2O，生成物为NH3、O2和H2O，则整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2； ②第Ⅲ步为熔融电解，阳极上OH−被氧化生成O2，则阳极的电极反应式为：。 24．(16分)十三届全国人民代表大会第四次会议上作政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。 （1）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①常温常压下，已知反应的能量变化如图1、图2所示， 由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ΔH= a kJ·mol-1，则a= 。 ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)= ；能使平衡体系中增大的措施有 (任写一条)。 （2）CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。其反应原理为CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)   △H= -31.4 kJ·mol-1。 ①温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)  K=2。实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆= k正。 ②温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强 (填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是 。 （3）我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置(如图)。阴极上的电极反应式为： 【答案】(16分)（1）①-50 (2分) ②0.225mol/(L·min) (2分) 降低温度或加压或增大氢气量或将H2O(g)从体系中分离出来 (2分) （2）①0.5或 (3分) ②> (2分) 由k正=1.9k逆可以得出K=1.9<2， 说明平衡逆向移动。而该反应为放热反应，可知T2>T1，又逆反应气体分子变多，依据PV=nRT，V一定，n和T均变大，故P变大 (3分) （3） (2分) 【解析】（1）①由图1可知①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)(g)，   △H1= -41 kJ·mol-1，由图2可知②CO2(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   △H2= -91 kJ·mol-1，根据盖斯定律可知，即a=-50； ②由图可知达到平衡时，消耗物质的量浓度为，此时消耗的物质的量浓度为;该反应是放热反应，增大，可以增大，减小即使反应向正反应方向进行，该反应是放热反应，降低温度反应正方向进行，该反应是压强减小的反应，增大压强可以让反应逆向进行，增大另一种反应物浓度即增大氢气可以使反应正方向进行，减小另一种反应物即将从体系中分离出来，也可以让反应正向进行增大； （2）①化学平衡常数,，，平衡时正、逆反应速率相等，则，则； ②时刻，，时刻，，可以得出K=1.9<2，可以说明平衡逆向移动，而该反应为放热反应，因此>，又逆反应气体分子变多，依据PV=nRT，V一定，n和T均变大，故P变大； （3）阴极发生还原反应被还原为CO,电极方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B D C D A D A B C D D B B A B D D C 二、填空题 21.（12分）（1） 阳 （2分） 氧化 （2分） （2分） 阴极电保护法(外加电流阴极保护法) （2分） （2） 牺牲阳极保护法 （2分） （2分） 22．（14分）（1） 3 （2分） 0.03mol·L-1·min-1 （2分） （2） 0.3mol·L-1 （2分） 60% （2分） （3）6.5 （2分） （4）①③④ （3分） （5） （3分） 23．（16分）（1） 391.0 （2分） 能 （1分） （2） 12.5 （2分） > （2分） （2分） （3） 减小（1分） 该反应放热，随着反应进行，绝热容器体系温度升高，相较于恒温容器平衡逆向移动（2分） （4） （2分） （2分） 24．(16分)（1）①-50 (2分) ②0.225mol/(L·min) (2分) 降低温度或加压或增大氢气量或将H2O(g)从体系中分离出来 (2分) （2）①0.5或 (3分) ②> (2分) 由k正=1.9k逆可以得出K=1.9<2， 说明平衡逆向移动。而该反应为放热反应，可知T2>T1，又逆反应气体分子变多，依据PV=nRT，V一定，n和T均变大，故P变大 (3分) （3） (2分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。 ( 21． （ 12分 ） （1） （ 2 ） 22 ． （16分） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 23. （ 16分 ） （1） （2） （3） （4） 24.（16分） （1） ① ② （ 2 ） ① ② （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 7 个小题，共 60 分。 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 21．（12 分） （1） （2） 22．（16 分）（1） （2） （3） （4） （5） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.（16分） （1） （2） （3） （4） 24.（16分） （1）① ② （2）① ② （3） ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章第2节（鲁科版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及化学变化的是 A．利用雷达探测巡视表面土壤厚度、冰层结构 B．利用模拟月壤研究从钛铁矿(FeTiO3)中提取铁 C．利用阳光将废二氧化碳转化为有用物质 D．利用深海锂电池为“奋斗者”号控制系统提供电能 2．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中生成物比反应物稳定 C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 3．下列过程中的能量转化，属于太阳能转化为生物质能的是 A．石油燃烧 B．植物的光合作用 C．核电站发电 D．太阳能电池供电 4．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是 A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化 B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间 C．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 5．下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的摩尔燃烧焓为241.8kJ·mol−1 B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3 D．图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH不同 6．下列说法或表示方法不正确的是 A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定 D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol 7．50mL 0.50盐酸与50mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是 A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H 会偏大 C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H 会偏大 D．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度 8．已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -24.6kJ·mol-1，则消耗28 g CO时，上述反应的能量变化为 A．吸收4.1kJ能量 B．放出4.1kJ能量 C．吸收8.2kJ能量 D．放出8.2kJ能量 9．在某温度下，可逆反应aA+bBcC+dD平衡常数K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随着温度的升高而增大 10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．在2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 11．可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)在t1 min时达到平衡状态。当增大平衡体系的压强（减小容器体积）时，下列有关正，逆反应速率（v）随时间（t）变化的图象正确的是 A． B． C． D． 12．下列说法正确的是 A．常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自发进行，则该反应为吸热反应 B．反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△H>0 C．所有自发过程都将导致体系的熵值增大 D．已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)为自发反应，可通过焓判据来解释该反应能自发进行 13．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH >0，下列说法正确的是 A．平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新平衡状态 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH增大 C．平衡后加入Y，平衡不移动，X、Y的转化率均增大 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 14．将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成下图装置，下列各叙述中正确的是 A．构成原电池，锌片作正极 B．铜片上有铜析出，锌片上没有 C．铜片附近Cu2＋浓度不变 D．导线中电子的方向是由铜片流向锌片 15．反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了n mol/L，C的浓度增加了 mol/L又知，平均反应速率vC=2vB，达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为 A．2A（g）+6B（g）3C（g）+5D（g） B．3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g） C．3A（g）+B（g）C（g）+D（g） D．A（g） +3B（g）3C（g）+3D（g） 16．一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小 C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化 D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1 17．有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器。在起始温度相同时向其中分别充入1 mol A2和3 mol B2，发生如下反应A2(g)+3B2(g)2X2(g) ΔH <0，一段时间后都达到平衡，三个容器中的A2的转化率大小为 A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙 18．国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的CH3COO-，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．该电池能在高温下工作 B．不锈钢是电池的负极 C．石墨电极发生的电极反应为：CH3COO-+8e-+7OH-=2CO2↑+5H2O D．电池工作时，H+透过质子交换膜向不锈钢电极迁移 19．根据工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是 A．该电解槽的阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ B．制得的氢氧化钾溶液从出口D导出 C．通电开始后，阴极附近溶液pH增大 D．若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH- 20．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是 A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 第II卷（非选择题 共60分） 21．（12分）高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。 （1）通电时，锌环是 极，发生 反应；铁帽上的电极反应式是： 这种保护金属的方法是 （2）断电时，仍能防止铁帽被腐蚀，这种保护方法是 ；锌环上的电极反应为 22．（16分）一定温度下，在10L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mo lO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。 （1）反应生成了 molSO3，v(SO2)= 。 （2）平衡时SO3的浓度是 ，SO2的转化率是 。 （3）平衡时容器内气体的总物质的量为 mol。 （4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是 (填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)=2v逆(O2) ⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2 （5）该温度下，SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K= 。 23．（16分）氨是化肥工业和有机化工的主要原料。合成氨工业在国民生产中有重要意义，已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  。回答下列问题： （1）该反应过程中部分气体分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。键断裂吸收的能量约为 (保留1位小数)；若该反应的熵变，则该反应在时 (填“能”或“不能”)自发进行。 （2）向容积可变的密闭容器中充入和，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图2所示。500K、压强为时，的平衡转化率为 ；压强： (填“>”、“<”或“=”)；该反应的平衡常数 (列出计算式，是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）若在绝热恒容容器中进行该反应，则的平衡转化率相较于恒温恒容下的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“无变化”)，原因是 。 （4）研究人员提出一种基于锂元素的电化学过程来合成氨，其反应原理如图所示。 ①整个流程的总化学方程式为 。 ②已知第Ⅲ步为熔融电解，阳极的电极反应式为 。 24．(16分)十三届全国人民代表大会第四次会议上作政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。 （1）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①常温常压下，已知反应的能量变化如图1、图2所示， 由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ΔH= a kJ·mol-1，则a= 。 ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)= ；能使平衡体系中增大的措施有 (任写一条)。 （2）CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。其反应原理为CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)   △H= -31.4 kJ·mol-1。 ①温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)  K=2。实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆= k正。 ②温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强 (填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是 。 （3）我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置(如图)。阴极上的电极反应式为： 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$