2025届高三化学一轮复习----工业流程题

2025届高三化学复习题----工业流程题 （23-24高三下·上海·期中）亚硒酸钙(，难溶于水)常用作饲料添加剂，常用作制备含硒营养物质的原料。一种利用含硒废料(主要成分是和)制备亚硒酸钙和二氧化硒的工艺流程如下。 1．由上述流程图，下列说法错误的是___________。 A．“焙烧”时将硒废料粉碎可提高原料利用率 B．将加入水中可得到大量 C．“沉硒”的化学方程式为 D．硒酸的分解产物除外还有和 2．“焙烧”中固体产物为和，“焙烧”时反应的化学方程式为 。 3．焙烧后，水浸时浸渣的主要成分是 (填化学式)。 4．（23-24高三下·江苏扬州·阶段练习）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()(已知与稀硫酸不发生反应)，流程如下： 常见金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.2 3.7 7.5 9.5 ：pH=3.2时开始沉淀，pH=5.0时完全沉淀，pH=8.0时又开始溶解，pH=12时完全溶解。 (1)“浸取”时，溶解发生反应的离子反应方程式为 。 (2)“还原”时，试剂X若选用，则反应后的阴离子是 (填化学式)。 (3)如何检验还原步骤是否完全进行 。 (4)调节pH的范围为 。 (5)从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)从物质的组成上看，产品绿矾是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (7)绿矾一定条件下受热分解会产生一种刺激性气味的气体。该气体既能使高锰酸钾溶液褪色，又能使品红溶液褪色，试写出该反应的化学反应方程式 。 5．（23-24高三下·广东河源·期中）碳酸锰()作为一种重要的化工原料，主要用于制备软磁铁氧体、锰硅合金等。科研人员利用含锰废水(主要含，以及少量、、、、等)制备，设计流程图如下： 已知： 沉淀物 开始沉淀时的PH 2.5 3.3 5.7 6.2 8.1 沉淀完全时的PH 3.7 5.2 6.4 9.2 9.8 回答以下问题： (1)从氧化还原反应角度，分析选用的优点 。 (2)“除杂1”时调节溶液为5.2，则滤渣1的成分为 。若两步即可从滤渣1中回收得到铁红，则所需试剂为 。 A．溶液    B．氨水    C．稀盐酸    D．二氧化碳 (3)已知硫化物的溶度积：、、。在“除杂2”中，当恰好完全沉淀时(的浓度以计)，此时溶液中的浓度为 。 (4)写出“沉淀”中的离子方程式 。 (5)将受热分解，其固体产物的晶胞(立方体结构)如下图所示。则该固体产物的化学式为 。填在围成的 (填“四面体”、“立方体”或“八面体)”空隙中。经测定，该晶胞中最近两个的距离为，则该固体产物的密度为 。(设为阿伏加德罗常数，用含和的代数式表示) 6．（23-24高三下·北京·期中）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。 溶解度： (1)上述流程中能加快反应速率的措施有 。 (2)磷精矿粉酸浸时发生反应：， ①该反应体现出酸性关系： (填“>”或“<”)。 ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同， 。 (3)酸浸时，磷精矿中所含氟转化为HF，并进一步转化为除去。写出生成HF的化学方程式： 。 (4)将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因： 。 (5)脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是 ；加入可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 。 7．（23-24高三下·北京·期中）我国地大物博，资源非常丰富，从海水资源获取某些物质的流程示意图如下。 (1)氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。 ①粗盐中还含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 (选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入NaOH溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸 ②检验精盐中镁离子是否除尽的方法是 (简述操作、现象及结论)。 ③得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是 。 (2)工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法”。 ①图中虚线框内流程的主要目的是 。 ②图中虚线框内流程也可用低浓度溶液Ⅰ替代，溶液Ⅰ中含有，请写出与反应的化学方程式 ，向溶液Ⅰ中再加入稀硫酸之后可制得溴单质，请写出这步的离子反应方程式 。 (3)已知苦卤的主要成分如下： 离子 浓度/() 63.7 28.8 144.6 46.4 理论上，1L苦卤最多可得到的质量为 g。 8．（2024高三下·湖南·学业考试）制造印刷电路板的重要反应为，某学习小组模拟从其废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： 请回答下列问题： (1)操作(Ⅰ)的名称为 。 (2)加过量盐酸发生反应的离子方程式为 。 (3)溶液(Ⅰ)和溶液(Ⅱ)中主要金属阳离子为 (填“”或“”)。 (4)学习小组为探究Fe与盐酸的反应速率，将一定量的铁粉与100mL 1盐酸混合，3min后，溶液中浓度为0.3。则： ①用浓度变化表示该反应速率为 ； ②其他条件不变，换2的盐酸，则反应速率 (填“增大”或“减小”)。 9．（23-24高三下·四川成都·期中）一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、和，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。 已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：； ②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与形成配离子 ，常温下该反应的平衡常数。 回答下列问题： (1)试列举可加快“焙烧”速率的措施： (任填一条)，写出焙烧时生成的方程式 。 (2)“滤渣I”的主要成分是 。 (3)“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是 。 (4)萃取后得到有机相的操作方法是 ，“反萃取剂”最好选用 (填化学式)溶液。 (5)“溶浸”中发生的反应为该反应中平衡常数 [已知]。 (6)“滤液Ⅳ”中含有，则“还原”中发生反应的离子方程式为 (提示：“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用)。 10．（2024·全国·高考真题）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 。 (2)“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是 。 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中 ，据此判断能否实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。 (4)“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为 。 (5)“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是 。 (6)“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为 。 (7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 。 11．（2024·吉林长春·模拟预测）锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”时，和转化为进入溶液。 ②时， ③深度除杂标准：溶液中。 (1)“滤渣1”的主要成分为、 。 (2)“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的化学方程式 。该过程中的加入量远大于其理论值，原因为 。 (3)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比表示)与加入量的关系曲线如图所示。 ①“深度除铜”时加入量最优选择 (填标号)。 A．100%　　　　　B．110%　　　　C．120%　　　　　D．130% ②由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是 (用离子方程式解释)。 (4)原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图： ①锌元素位于周期表中 区。 ②配位键①和②相比，较稳定的是 。 ③键角③ (填“”“”或“)。 12．（2024·湖北武汉·模拟预测）磷锂铝石是一种含锂、铝的氟磷酸盐，常含等元素，是含锂较高的工业矿物之一。以磷锂铝石为原料制备锂离子动力电池正极材料的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)滤渣1的成分为和 （填化学式）。 (2)“氧化”的目的是 （语言叙述），滤渣2的成分为 。 (3)的溶解度曲线如图所示。图中a、b对应温度下的溶度积之比 ，“沉锂”时，控制温度为，饱和的浓度约为 （填“可能”或“不可能”）沉淀完全。[饱和溶液的密度近似为，认为沉淀完全]。 (4)“沉锂”时反应，测得沉淀率随温度升高而增加，其原因是 （任写一条即可）。 (5)“沉锂”后分离得到的操作是蒸发结晶、 、洗涤、干燥。 (6)“合成”在高温下进行，写出该反应的化学方程式： （葡萄糖→）。 13．（2024·山西晋中·模拟预测）V2O5广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备V2O5的工艺如下： 已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。 ii．P204对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取。 iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 11.9 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 13.9 10.1 回答下列问题： (1)“破碎”的目的是 。 (2)“中和还原”时，参与反应的离子方程式： 。 (3)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图所示。指出适宜的工艺条件为 。若在得到多钒酸铵后，使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是 。 (4)“氧化”时，每消耗，可得到 。 (5)流程中可偱环使用的物质有 。 (6)萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整 (可选用的试剂：、)。 已知MnF2、CaF2的Ksp分别为5.0×10-3、2.0×10-10，当“沉钙”后c(Ca2+)=10-5mol·L-1时，理论上 。 14．（2024·贵州贵阳·模拟预测）以硫酸厂矿渣(含、、等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示： 资料：i．化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii．；。回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有(写出其中一种) 。 (2)“滤渣”中主要成分为(填化学式) 。 (3)①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为 。 ②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是 。 ③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液 。 (4)利用制备的铁黄进行如图实验： 某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是 。 (5)铁有、、三种晶型，各晶胞结构下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 -Fe的晶胞边长为，则原子半径为 。 15．（2024·四川成都·模拟预测）纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。                               图1 (1)用黄铜矿(主要成分为)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为 。                            图2 (2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用溶液作浸取剂。 ①反应：，每生成 g，反应中转移电子的数目为1。 ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是 。                  图3 (3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。当时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中萃取率降低的原因是 。                  图4 (4)用“反萃取”得到的溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为 。 (5)除了辉铜矿制铜工艺外，还有其他冶炼工业，如铬铁合金制铬。为满足冶金及颜料级铬绿的要求，氧化铬产品中铁的质量分数应低于0.03%。一种测定氧化铬中铁含量的操作如下： ⅰ.称取mg氧化铬产品，用酸溶解； ⅱ.多步操作分离铁和铬； ⅲ.取含有的溶液，调pH，加入指示剂，用cmol/L的无色EDTA—2Na溶液滴定，共消耗EDTA—2Na标准液VmL。 资料：EDTA—2Na和按物质的量1：1反应，低浓度时产物无明显颜色。 ①指示剂是 ，滴定终点的现象为 。 ②氧化铬产品中铁的质量分数是 。 16．（2024·北京·三模）是一种重要的化工原料，可用于制革，印染等工业。 (1)以铬铁矿（主要成分为，还含有MgO、、等）为原料制备的工艺流程如图。 已知：Al2O3与纯碱焙烧转化为NaAlO2，SiO2与纯碱焙烧转化为Na2SiO3。 ①焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是 。 ②焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时发生的化学方程式 。 ③滤渣1主要含有 。 ④矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。 ⅰ．过程Ⅲ中用H2SO4溶液的目的是 ，pH的理论范围为 。 ⅱ．过程Ⅳ发生反应，计算该反应的K≈ 。 (2)测定产品中的质量分数。 称取a g产品，用500mL容量瓶配制为待测液。取25mL待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用b mol∙L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液v mL。产品中（摩尔质量为）的质量分数为 。（列计算式） (3)利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，NaOH溶液为阴极室电解质溶液也可以制备，装置如图。 ①离子交换膜应该选用 （填序号）。 a．阴离子交换膜                    b．质子交换膜                c．阳离子交换膜 ②结合方程式解释Na2Cr2O7产生的原理 。 已知：酸性条件下被还原为Cr3+。 17．（2024·黑龙江牡丹江·一模）SnO2是锡的重要氧化物，现以锡锑渣(主要含塑料及SnO2、Sb4O6、PbO2)为原料，提纯SnO2的工艺流程图如下： 已知：①Sn、Pb与Si均为ⅣA族元素，且SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水； ②Na2SnO3可溶于水，难溶于乙醇。 请回答下列问题： (1)“焙烧”的主要目的是 。 (2)“沉铅”时同时生成S沉淀的化学方程式 。 (3)“还原”时Na3SbO4发生的离子方程式为 。 (4)在不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。 ①相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因 。 ②由Na2SnO3溶液可获得Na2SnO3晶体，具体操作方法为 、用 洗涤、干燥。 (5)下列冶炼方法与本工艺流程中加入焦炭冶炼锡的方法相似的是_______。 A．工业制粗硅 B．电解熔融氯化钠制钠 C．氧化汞分解制汞 D．工业炼铁 (6)将10kg锡锑渣进行碱浸，“还原”时消耗0. 13kg锡粒，假设其余各步损失不计，干燥后称量锡酸钠质量为4. 0kg，滴定测得锡酸钠中锡的质量分数为53. 5%。锡锑渣中锡元素的质量分数为 。 18．（23-24高三下·江西·阶段练习）稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。 回答下列问题： (1)为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是 。 (2)“滤渣2”中主要成分的化学式为 ；“反应1”的离子方程式为 ，其中的作用是 。 (3)“反应2”的离子方程式为 。 (4)“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是 (用离子方程式表示)。 (5)氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为。已知：。 ①晶胞中与最近的的个数为 。 ②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为 。 ③晶体的密度为 (列出表达式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 2． 3． 【分析】含硒废料加入纯碱和空气焙烧后，得到固体产物为、和；加水溶解浸取，浸渣中含不溶的，、溶于水形成溶液，继续加入稀硫酸，与硫酸反应生成难溶性酸H2TeO3，并分解得到难溶于水的TeO2，与硫酸反应生成可溶于水的弱酸H2SeO3，经分离得到H2SeO3，加入H2O2发生氧化还原反应得到H2SeO4，加热分解得到SeO2；H2SeO3中加入石灰乳发生酸碱反应生成亚硒酸钙结晶水合物，沉淀析出。 1．A．“焙烧”时将硒废料粉碎可增大接触面积，提高反应速率，提高原料利用率，正确； B．由流程可知，水浸后溶液加入稀硫酸，与硫酸反应生成难溶性酸H2TeO3，并分解得到难溶于水的TeO2，错误； C．H2SeO3中加入石灰乳发生酸碱反应生成亚硒酸钙结晶水合物，“沉硒”的化学方程式为，正确； D．H2SeO4的分解生成，Se化合价降低，则氧元素化合价升高被氧化为氧气，结合质量守恒可知，还生成，正确； 故选B； 2．“焙烧”中固体产物为和，则“焙烧”时被空气中氧气氧化，和碳酸钠反应转化为和，结合质量守恒可知同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 3．不溶于水，焙烧后，水浸时浸渣的主要成分是。 4．(1) (2) (3)取少量还原反应后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明还原完全进行了 (4) (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6)纯净物 (7) 【分析】根据流程图，烧渣经稀硫酸浸取后，金属氧化物均溶解生成硫酸盐，过滤分离出和不溶性杂质，滤液中含有，可加入铁粉（或）将其还原成，调节pH，使生成沉淀除去，得到的滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥后得到，据此答题。 【详解】（1）溶于稀硫酸时发生反应的离子方程式为：。 （2）“还原”时，试剂X若选用，被氧化生成，则反应后的阴离子是。 （3）还原步骤需要使完全转化为，检验还原步骤是否完全进行的方法为：取少量还原反应后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明还原完全进行了。 （4）调pH的目的是使完全沉淀，而不能沉淀，根据有关离子开始沉淀和完全沉淀时的pH数据，pH应调节在。 （5）过滤Ⅱ所得的滤液中主要含有，要得到，应进行的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 （6）产品绿矾是，从物质的组成上看，属于纯净物。 （7）根据题给信息，生成的气体是，说明反应时绿矾中的S元素有被还原，同时被氧化成，该反应的化学方程式为：。 5．(1)具有强氧化性，其还原产物为水不引入新杂质 (2) 、 A (3) (4) (5) 八面体 或 【分析】由题给流程可知，向含锰废水加入H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，再加入氨水调节pH为5.2，根据物质完全沉淀的pH表，是将Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀，过滤除去溶液中的Fe、Al元素，向滤液中加入(NH4)2S溶液，将Ni2+和Cu2+分别转化为NiS、CuS沉淀，过滤除去Ni、Cu元素，向滤液中加入NH4HCO3溶液，将溶液中的Mn2+转化为沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到MnCO3，据此分析解答。 【详解】（1）从氧化还原反应角度，选用H2O2的优点有：H2O2具有强氧化性，其还原产物为水不引入新杂质； （2）由分析知滤渣1的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；若两步即可从滤渣1中回收得到铁红，则所需试剂为NaOH溶液，加入后Al(OH)3溶解，过滤后灼烧可得铁红，故答案为A； （3）当恰好沉淀完全时，溶液中c(S2-)==1.4×10-19mol/L，此时溶液中c(Cu2+)= =6.0×10-26mol/L； （4）“沉淀”时，碳酸氢根电离出的碳酸根和Mn2+生成MnCO3沉淀，从而进一步促进碳酸氢根的电离，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O； （5）根据晶胞结构图，Mn2+位于晶胞顶点和面心，个数为=4，O2-位于晶胞体心和棱心，个数为1+=4，故该固体产物的化学式为MnO，该晶胞类似氯化钠晶胞，O2−填在Mn2+围成的八面体空隙中，该晶胞中最近两个Mn2+的距离为x nm，则晶胞棱长为x nm，根据晶胞密度计算公式，则该固体产物的密度为。 6．(1)研磨、加热 (2) ＜ 核电荷数P＜S，因此原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即硫酸的酸性强于磷酸 (3) (4)H2O2在氧化有机碳时，自身也会发生分解，且分解速率随温度的升高而加快 (5) 硫酸钙是微溶物 【分析】磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等，研磨为磷精矿粉，加入H2SO4进行酸浸并加热，发生反应，所含氟转化为HF，过滤可得到磷石膏和粗磷酸，将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解，再加入CaCO3进行脱硫，将硫元素转化为微溶的CaSO4除去，经过一系列操作后得到精制磷酸； 【详解】（1）可通过增大接触面积和升高温度等措施加快反应速率，通过题给流程可知，能够加快反应速率的措施有研磨、加热； （2）①磷精矿粉酸浸时发生反应：，根据强酸制弱酸的规律可知，酸性＜； ②P和S电子层数相同，核电荷数P＜S，因此原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即硫酸的酸性强于磷酸； （3）酸浸时所含氟转化为HF，同时生成和H3PO4，化学方程式为：； （4）由题意可知，H2O2在氧化有机碳时，自身也会发生分解，且分解速率随温度的升高而加快，因此80℃后脱除率降低； （5）硫酸钙是微溶物，因此反应后的溶液中仍含有；加入BaCO3，BaCO3可将转化难溶的BaSO4除去，离子方程式为：。 7．(1) c 取上层清液于试管中，滴加氢氧化钠，若无白色沉淀生成，则说明镁离子已除尽 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ (2) 富集Br2 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑ +5Br-+6H+=3Br2+3H2O (3)69.6 【分析】海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴。 【详解】（1）①Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后，加HCl溶液之前必须先过滤，故正确的顺序是c,故答案为：c； ②检验精盐中镁离子是否除尽的方法是取上层清液于试管中，滴加氢氧化钠，若无白色沉淀生成，则说明镁离子已除尽，故答案为：取上层清液于试管中，滴加氢氧化钠，若无白色沉淀生成，则说明镁离子已除尽； ③工业上通过电解熔融的NaCl来冶炼金属钠，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑； （2）①因溴易挥发，溶液中通入热空气可以使溴挥发出来，起初有溴最终也有溴，所以这一步为溴的富集，故答案为：富集Br2； ②Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0价升高到+5价，另一部分从0价降低到-1价，则生成的NaBrO3与NaBr的物质的量之比为1：5，所以配平方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，向溶液Ⅰ中再加入稀硫酸之后可制得溴单质，其反应的离子方程式为+5Br-+6H+=3Br2+3H2O； （3）理论上，1L苦卤中含镁离子的质量=1L×28.8g/L=28.8g,物质的量n(Mg2+)==1.2mol,镁元素守恒计算，最多可得到Mg(OH)2的质量=1.2mol×58g/mol=69.6g,故答案为：69.6。 8．(1)过滤 (2)Fe+2H+= Fe2++H2↑ (3)Fe2+ (4) 0.1 增大 【分析】根据反应可知，废液中含有FeCl2、CuCl2溶质，加入过量Fe粉，即金属A是Fe，发生反应：Fe+ CuCl2= FeCl2+Cu，操作Ⅰ过滤后，得到溶液Ⅰ为FeCl2，固体为Cu和过量的Fe粉，加入过量盐酸，发生反应Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，Cu不与稀盐酸反应，操作Ⅱ过滤后，得到溶液Ⅱ为FeCl2，通入过量气体氯气，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 【详解】（1）根据分析可知，操作(Ⅰ)的名称为过滤，故答案为：过滤。 （2）加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+= Fe2++H2↑。 （3）溶液Ⅰ为FeCl2，溶液Ⅱ为FeCl2，因此主要金属阳离子为Fe2+，故答案为：Fe2+。 （4）将一定量的铁粉与100mL 1盐酸混合，发生反应Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，3min后，溶液中浓度为0.3。 ①用浓度变化表示该反应速率为，故答案为：0.1； ②其他条件不变，换2的盐酸，浓度增大则反应速率增大，故答案为：增大。 9．(1) 将阳极泥粉碎或搅拌 (2)Pt、Au (3)静置，向上层清液中滴加NaCl溶液，若无沉淀产生，则沉淀完全 (4) 分液 (5) (6) 【分析】焙烧时，除了Pt、Au外，阳极泥中物质转化为对应氧化物，故进入酸浸氧化步骤的物质有：CuO、Ag2O、Pt、Au，由于Pt、Au与HNO3不反应，故滤渣Ⅰ的成分为Pt、Au，CuO、Ag2O溶解转化为Cu(NO3)2、AgNO3，则滤液Ⅰ中含Cu(NO3)2、AgNO3、HNO3(过量)，加入NaCl获得AgCl沉淀，即滤渣Ⅱ为AgCl，滤液Ⅱ含Cu(NO3)2、NaNO3，加入萃取剂萃取Cu2+，可实现与Na+的分离，再经过反萃取获得Cu(NO3)2溶液，滤渣Ⅱ中加入Na2S2O3后，AgCl转化为，最后经过还原获得Ag单质，据此回答。 【详解】（1）固体表面积、反应物浓度、温度等因素都会影响反应速率，则加快“焙烧”速率的措施：将阳极泥粉碎或搅拌；焙烧时Cu2S和O2反应生成CuO和SO2，反应的方程式； （2）由分析知，滤渣Ⅰ的成分为Pt、Au； （3）证明银离子沉淀完全即检验滤液中银离子是否存在，实验操作是静置，向上层清液中滴加NaCl溶液，若无沉淀产生，则沉淀完全； （4）萃取后得到有机相的操作方法是分液；反萃取即使萃取平衡逆向移动，此时可向体系中加入酸，由于最终是获得Cu(NO3)2，所以为了不引入新杂质，最好选用HNO3； （5）对应反应平衡常数； （6）由分析知，滤液Ⅲ中被Na2S2O4还原为Ag，自身被氧化为，根据得失电子守恒初步配平方程式为：，结合流程知，可在左边添加4个OH-配平电荷守恒，右边添加2个H2O配平元素守恒，得完整方程式为：。 10．(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率 (2) (3) 不能 (4) (5) (6) (7)向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【详解】（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。 （2）“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，即为转化为CoSO4，反应的化学方程式为。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，则，小于，说明大部分也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+和Co2+的完全分离。 （4）“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+氧化为二氧化锰除去，发生的反应为，因此，生成，产生的物质的量为。 （5）“沉锰”步骤中，同时将氧化为，“沉淀”步骤中用调pH=4，可以完全沉淀为，因此，分离出的滤渣是。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，为了保证被完全氧化，NaClO要适当过量，其反应的离子方程式为。 （7）根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液的pH=5.0~5.5，溶液中有元素以形式存在，当pH＞12后氢氧化锌会溶解转化为，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥。 11．(1)Fe(OH)3、SiO2 (2) 不稳定易发生分解 (3) C [Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3 (4) ds ① < 【分析】废锌催化剂加入氨水氯化铵混合液浸取，锌、铜元素以[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液，同时铁、镁转化为氢氧化物沉淀和不反应的二氧化硅成为滤渣1，滤液加入过氧化氢将锰离子转化为二氧化锰沉淀，加入适量的硫化铵生成硫化铜沉淀，过滤除去沉淀滤液加入有机萃取剂萃取分离出含锌的有机相，加入硫酸反萃取得到含锌的水相，电解得到锌； 【详解】（1）根据分析，滤渣1为Mn(OH)2、Fe(OH)3、SiO2； （2）在氨水存在的碱性条件下，过氧化氢和锰离子发生氧化还原反应生成二氧化锰沉淀和水、铵根离子，反应为；不稳定易发生分解，导致该过程中的加入量远大于其理论值； （3）①“深度除铜”时，(NH4)2S加入量最好应120%，此时除铜效果较好且锌的回收率仍然较高； ②当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是过量的硫离子和将锌转化为硫化锌沉淀，反应为[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3； （4）①Zn为30号元素，价电子排布式3d104s2；位于元素周期表ds区； ②N和O的电负性相比，N弱于O，则N易提供孤电子，配位键稳定性强； ③角③属于单键与单键形成夹角，电子云密度小，键角斥力小，键角小于120°。 12．(1) (2) 将转化为 、 (3) 不可能 (4)随温度升高，“沉锂”反应速率加快，相同时间内沉淀量增大（或随温度升高，溶解度减小，沉淀量增大） (5)趁热过滤 (6) 【分析】磷锂铝石是一种含锂、铝的氟磷酸盐，常含等元素，加浓硫酸焙烧，得到HF和硫酸盐，SiO2不反应，水浸，不溶性物质主要有SiO2和CaSO4（微溶），过滤所得滤液中加过氧化氢，将Fe2+氧化成Fe3+，再加氨水调节pH，沉淀除铝、铁的离子，二次净化进一步出去磷、钙，所得滤液加Na2CO3溶液沉锂得到碳酸锂沉淀，所得滤液主要溶质为硫酸钠，碳酸锂高温下与C6H12O6、FePO4反应制得LiFePO4。 【详解】（1）由分析得，滤渣1成分为SiO2和CaSO4； （2）氧化的目的是，将转化为，便于后续调节pH值，使Fe3+转化为Fe（OH）3除去； （3）a点Li2CO3的溶解度为1.48g，为0.02mol，溶液总质量为101.48g，Li2CO3饱和溶液的密度近似为1g/cm3，故体积为点的溶解度为101.48mL，，，b点Li2CO3的溶解度为0.74g，为0.01mol，溶液总质量100.74g，体积为100.74mL，，，8：1；当沉锂时，溶液中的浓度最大为2.5mol/L时，，远大于5×10-5mol/L，故Li+不可能沉淀完全； （4）随温度升高，“沉锂”反应速率加快，相同时间内沉淀量增大（或随温度升高，溶解度减小，沉淀量增大）； （5）Li2CO3溶解度随温度的上升而下降，为了减小Li2CO3的损失，“沉锂”后分离得到的操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥； （6）碳酸锂高温下与C6H12O6、FePO4反应制得LiFePO4，化学方程式为：。 13．(1)减小固体颗粒粒径(或增大固体表面积)，提高焙烧速率 (2) (3) 温度：820℃左右(800℃～830℃之间均可)；硫酸加入量：6％(6％～6.5％之间均可) 降低多钒酸铵的溶解度，减少损失 (4)3 (5)NH3(或氨水)、有机溶剂P204 (6) 【分析】钒矿石经破碎、焙烧后，固体中主要含有；加稀硫酸酸浸，钙离子转化为CaSO4经过滤除去，滤液中钒以形式存在，加氨水和铁粉中和还原，该工序pH低于7.0，发生反应，铁离子和铁反应生成亚铁离子，过滤除去过量的Fe，所得滤液经有机溶剂萃取、反萃取后，进入水相，加NaClO3氧化将转化为，加氨水沉钒，生成的多钒酸氨煅烧生成V2O5，据此分析解答。 【详解】（1）“破碎”的目的是减小固体颗粒粒径(或增大固体表面积)，提高焙烧速率； （2）根据分析，“中和、还原”时，参与反应的离子方程式为； （3）结合图1、2所示进行分析可知，适宜的工艺条件为温度：820℃左右，硫酸加入量：6％(6％～6.5％之间均可)，此时钒的浸出率最高；洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是降低多钒酸铵的溶解度，减少溶解损失； （4）NaClO3将氧化为并得到还原产物NaCl，根据电子得失守恒可得出关系式：NaClO3-6，故“氧化”时，每消耗0.5mol NaClO3，可得到3mol； （5）循环使用的物质具有“既消耗，又生成”的特点，根据流程图可发现有机溶剂具有该特点；分析“煅烧”反应：，可知(或氨水)在流程中也可循环使用； （6） “萃取”分离后，所得“水相”中的金属离子有Mn2+、Fe2+和少量的Ca2+，欲得到MnSO4溶液，需除去杂质Ca2+、Fe2+，第一道工序已经除去Ca2+，说明后续工序应除去Fe2+。又结合各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，可知需将Fe2+氧化为Fe3+。为了不引入杂质离子，氧化剂可选择H2O2溶液。再调溶液的pH，使Fe3+转变成Fe(OH)3沉淀。为了不引入杂质离子，利用MnO调pH，所以补充完整的流程图为：。 已知常温下MnF2、CaF2的Ksp分别为5.0×10-3、2.0×10-10，，若上述水相“沉钙”后c(Ca2+)=10-5mol·L-1，根据，沉钙但锰离子不沉淀，则理论上不超过。 14．(1)粉碎矿渣或适当升高温度或适当提高稀硫酸浓度或搅拌等 (2)α—Al2O3、SiO2、Fe (3) Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O 加入NH4HCO3，HCO促进Fe2+水解，生成Fe(OH)2 140 (4)SCN—被过量的氯水氧化 (5) 4：3 【分析】由题给流程可知，硫酸厂矿渣加入稀硫酸酸浸时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，α-Al2O3和二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的溶液中加入过量铁粉，铁粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，过滤得到含有铁、二氧化硅、α-Al2O3的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将亚铁离子转化为碳酸亚铁沉淀，向反应后的体系中通入空气，空气中的氧气碳酸亚铁氧化为铁黄，过滤得到铁黄。 【详解】（1）粉碎矿渣、适当升高温度、适当提高稀硫酸浓度、搅拌等措施能提高酸浸的效率，故答案为：粉碎矿渣或适当升高温度或适当提高稀硫酸浓度或搅拌等； （2）由分析可知，滤渣的主要成分是α—Al2O3、铁、二氧化硅，故答案为：α—Al2O3、SiO2、Fe； （3）①由分析可知，沉铁过程中加入碳酸氢铵溶液发生的反应为碳酸氢铵溶液与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O； ②加入碳酸氢铵溶液沉铁时，溶液中的碳酸氢根离子与亚铁离子可能发生双水解反应生成氢氧化亚铁、二氧化碳和水，导致有副产物氢氧化亚铁生成，故答案为：加入NH4HCO3，HCO促进Fe2+水解，生成Fe(OH)2； ③用碳酸钙沉淀时，溶液中===140，故答案为：140； （4）铁黄溶于稀盐酸得到的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为淡红色，向淡红色中加入过量新制氯水，溶液变为深红色，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加硫氰化钾溶液，又出现红色说明溶液中硫氰酸根离子被过量的氯气氧化使得硫氰化铁溶液浓度先减小后增大，故答案为：SCN—被过量的氯水氧化； （5）由晶胞结构可知，δ晶胞中位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子距离最近，配位数为8，α晶胞中位于顶点的铁原子与位于顶点的铁原子距离最近，配位数为6，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3；γ-Fe的晶胞中位于顶点和面心的铁原子距离为面对角线的，则铁原子半径为apm××=pm，故答案为：4：3；。 15．(1) (2) 67.5 生成的硫覆盖在表面，阻碍浸取 (3)水解程度随pH的升高而增大 (4)32：7 (5) KSCN溶液 溶液由红色变为无色，且30秒内无明显变化 【分析】辉铜矿(主要成分为Cu2S)用FeCl3溶液浸取，发生反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，过滤得到含有氯化铜、氯化亚铁的滤液，加入萃取剂萃取，在萃取后的“水相”中加入适量氨水可制取铁红和硫酸铵；“反萃取”得到CuSO4溶液，调节溶液pH=10，在碱性条件下，Cu2+与N2H4溶液反应生成氮气和铜，从而获得纳米铜粉，据此解答。 【详解】（1）根据图示，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，同时生成Fe2+和H2S，反应的离子方程式为：； （2）①反应：，反应中，FeCl3中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，Cu2S中Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，硫元素的化合价由-2价升高为0价，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=4，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为2mol，反应中转移电子的数目为1生成0.5mol，其质量为67.5g； ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是生成的硫覆盖在表面，阻碍浸取； （3）由于Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大，当pH＞1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低； （4）用“反萃取”得到的溶液制备纳米铜粉时，反应为：2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu↓+N2↑+4H2O，反应中还原产物为Cu，氧化产物为N2，质量之比为（2×64g）∶28g=32∶7，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为32∶7； （5）①氧化铬中铁含量测定，步骤ⅲ取含有的溶液，加入指示剂为KSCN溶液，滴定终点的现象为：滴入最后半滴EDTA—2Na溶液，溶液由红色变为无色，且30秒内无明显变化； ②EDTA—2Na和Fe3+按物质的量1∶1反应，可得关系式：，则氧化铬产品中铁的质量分数是。 16．(1) 增大接触面积，提高反应速率，使矿石充分反应 Fe2O3和MgO 调节溶液pH使与转化为沉淀除去 4.5~9.3 1014.8 (2) (3) c 阳极发生反应：，导致增大，促进平衡正向移动，产生，同时部分移向阴极区，在阳极生成 【分析】铬铁矿(主要成分为，还含有MgO、、等)加入纯碱焙烧，生成Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3等，FeO转化为Fe2O3，MgO不反应；加水浸取后，滤渣1为Fe2O3、MgO；滤液中加入H2SO4后过滤，溶液2为Na2CrO4溶液，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3等；Na2CrO4溶液中继续加入H2SO4，最终转化为Na2Cr2O7。 【详解】（1）①焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，可增大矿石与空气的接触面积，则其目的是：增大接触面积，提高反应速率，使矿石充分反应。 ②焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，则FeO被O2氧化为Fe2O3，焙烧时发生的化学方程式为。 ③由分析可知，滤渣1主要含有Fe2O3和MgO。 ④ⅰ．由分析可知，过程Ⅲ中用H2SO4溶液的目的是：调节溶液pH使与转化为沉淀除去；pH的理论范围应在完全转化为Al(OH)3、Al(OH)3刚开始溶解的pH之间，即为4.5~9.3。 ⅱ．过程Ⅳ发生反应，我们选择pH=2.4的点，此时c()=1mol/L，c()=10-5mol/L，c(H+)=10-2.4mol/L，该反应的K≈=1014.8。 （2）依据得失电子守恒，可建立如下关系式：——6Fe2+，n(Fe2+)=bmol/L×v×10-3L=bv×10-3mol，n()=mol，则产品中（摩尔质量为）的质量分数为=。 （3）利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，NaOH溶液为阴极室电解质溶液也可以制备，则阳极发生反应，溶液的酸性增强，发生的转化，阴极发生反应4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，阳极中的Na+、H+会向阴极迁移。 ①由分析可知，离子交换膜应允许Na+、H+通过，应该选用阳离子交换膜，故选c。 ②由分析可得出，Na2Cr2O7产生的原理：阳极发生反应：，导致增大，促进平衡正向移动，产生，同时部分Na+移向阴极区，在阳极生成。 【点睛】电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 17．(1)加热使塑料变为气体除去 (2)Na2PbO3+ 2Na2S+3H2O=S↓+PbS↓+6NaOH (3)5Sn + 4SbO+ H2O = 4Sb + 5SnO+ 2OH- (4) 随着NaOH溶液浓度增大，c(Na+)增大，Na2SnO3溶解平衡：Na2SnO3(s)⇌2Na+(aq) + SnO (aq) 逆向移动，使得Na2SnO3溶解度减小 蒸发结晶，趁热过滤 乙醇 (5)AD (6)20.1% 【分析】锡锑渣(主要含塑料及SnO2、Sb4O6、PbO2)在空气中焙烧使塑料变为气体除去，加入过量NaOH溶液在加热条件下“碱浸”， SnO2、PbO2与强碱反应生成Na2SnO3、Na3SbO4、Na2PbO3和水，加入Na2S和Na2PbO3发生氧化还原反应生成S和PbS，过滤后向滤液中加入锡粒将Na3SbO4还原为Sb，过滤得到Na2SnO3溶液，经过一系列操作得到锡，以此解答。 【详解】（1）锡锑渣中含有塑料，“焙烧”的主要目的是加热使塑料变为气体除去。 （2）由分析可知，“沉铅”时Na2S和Na2PbO3发生氧化还原反应生成S和PbS，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Na2PbO3+ 2Na2S+3H2O=S↓+PbS↓+6NaOH。 （3）加入锡粒将Na3SbO4还原为Sb，转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：5Sn + 4+ H2O = 4Sb + 5+ 2OH-。 （4）①相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，从平衡移动原理分析可知：随着NaOH溶液浓度增大，c(Na+)增大，Na2SnO3溶解平衡：Na2SnO3(s)⇌2Na+(aq) + SnO (aq) 逆向移动，使得Na2SnO3溶解度减小； ②由Na2SnO3溶液通过结晶可获得Na2SnO3晶体，具体操作方法为蒸发结晶，趁热过滤、Na2SnO3可溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤、干燥。 （5）本工艺流程中加入焦炭冶炼锡的方法属于热还原法， A．工业制粗硅的过程中涉及：SiO2 +2CSi(粗)+2CO↑，属于热还原法，故A选； B．电解熔融氯化钠制钠属于电解法，故B不选； C．氧化汞分解制汞属于热分解法，故C不选； D．工业炼铁的过程中涉及：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑，属于热还原法，故D选； 故选AD。 （6）4.0kg中锡的质量为4.0kg×53.5%=2.14×103g，“还原”时消耗0. 13kg锡粒，则10kg锡锑渣中锡的质量为2.14×103g-0.13×103g=2.01×103g，锡锑渣中锡元素的质量分数为=20.1%。 18．(1)研钵 (2) 作还原剂 (3) (4) (5) 12 10% 【分析】样品在第一次酸浸后，铁元素会进入溶液。滤渣1的成分为SiO2和CeO2，经过第二次浸取之后，CeO2和H2O2发生反应，生成了Ce3+进入了溶液。 【详解】（1）该装置的名称为研钵 （2）根据题干已知，可知经过第一次酸浸后，滤渣1中的成分为SiO2和CeO2，经过第二次浸取之后，CeO2发生反应，生成了Ce3+进入了溶液。故滤渣2中的成分为二氧化硅。 根据前后题干分析可知，反应1的反应物为CeO2和H2O2，CeO2生成了Ce3+作氧化剂，则过氧化氢作还原剂，据此写出反应的方程式为：，其中过氧化氢的作用是作还原剂。 （3）反应2的反应物为氧气和Ce3+，生成物为，由此可得方程为： （4）硫酸铁铵在水中会电离出铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，从而达到净水的目的，方程式为： （5）①根据图示可知，晶胞中与最近的的个数为12 ②晶胞中与的数目为，的数目为8。掺杂Y2O3后，得到了的晶体，故晶胞中，，，故的空缺率为 ③晶胞中与最近的核间距为体对角线的四分之一，故晶胞的边长为：，则该晶胞的密度为 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$