精品解析：北京广渠门中学2024-2025学年高三上学期开学定位考试化学试题

2024-2025新高三化学定位考试 相对原子质量O-16 Na-23 第一部分 本部分共14题，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是 A.石油分馏 B.煤的干馏 C.发酵法制沼气 D.海水提镁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏是控制温度，分离不同沸点范围内的物质，过程中无新物质生成为物理变化，故A正确； B．煤的干馏是隔绝空气加强热使之分解，涉及化学变化，故B错误； C．发酵法制沼气过程中生成了新的物质，为化学变化，故C错误； D．海水提镁是镁离子转化为金属单质，过程中发生了化学变化，故D错误； 故选：A。 2. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是 选项 A B C D 物质 乙烯 氯化钠 氢氧化铁胶体 生铁 类别 烃 离子化合物 混合物 合金 性质 不可燃 熔融态能导电 能产生丁达尔现象 易发生电化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.乙烯属于烃类可以燃烧,A项错误； B.氯化钠属于离子化合物熔融态能导电，B项正确； C.氢氧化铁胶体属于混合物，能产生丁达尔现象，C项正确； D.生铁属于合金，易发生电化学腐蚀，D项正确； 答案选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 原子光谱可用于鉴定氢元素 B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属 C. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl D. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同原子都有各自的特征谱线，即为原子光谱，不同原子的原子光谱是不相同的，利用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱可鉴定氢元素，A正确； B．通直流电可使活泼金属离子得电子从而生成金属单质，冶炼铝等活泼金属常采用电解法，B正确； C．钠离子的火焰呈黄色，钾离子的火焰呈紫色，通过焰色试验可用于区分NaCl和KCl，C正确； D．分馏法是利用沸点不同分离石油中的成分，分馏石油不能提高乙烯的产量，工业上常用裂解石油产品或石油气制取乙烯，以提高乙烯的产量，D错误； 故选D。 4. 下列所用的物质中，利用了其氧化性的是 A. 用Fe粉防止FeSO4溶液氧化 B. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 C. 用SO2的水溶液吸收Br2 D. 用Zn块防止钢铁船体腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeSO4溶液被氧化后生成Fe2(SO4)3，用Fe粉可将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，从而防止FeSO4溶液氧化，A不符合题意； B．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板时，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，FeCl3表现氧化性，B符合题意； C．用SO2的水溶液吸收Br2时，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表现还原性，C不符合题意； D．用Zn块防止钢铁船体腐蚀时，Zn块作负极，表现还原性，D不符合题意； 故选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6.2gNa2O中的离子总数为0.2NA B. 标准状况下，5.6LH2O所含O－H的数目为0.5NA C. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NA D. 2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O由Na+和O2-构成，6.2gNa2O的物质的量为0.1mol，含离子总数为0.3NA，A不正确； B．标准状况下，H2O不是气态，5.6LH2O的物质的量大于0.25mol，其所含O－H的数目大于0.5mol，B不正确； C．pH=2的盐酸的体积未知，无法求出其所含H+总数，C不正确； D．2.3gNa的物质的量为0.1mol，和足量氧气反应可建立如下关系式Na——e-，则转移电子数为0.1NA，D正确； 故选D。 6. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误； B．1体积的水能溶解约40体积的SO2，不能完全溶解是因为收集的二氧化硫中混有不溶于水的气体，故B错误； C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确； D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误； 故选C。 7. 黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4。下列说法正确的是 A. FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质 B. 0.1 mol·L-1 FeSO4 溶液中Fe2+离子的浓度为0.1 mol·L-1 C. FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物 D. 当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4是共价化合物，FeSO4和H2SO4均属于强电解质，故A错误； B．Fe2+易水解，0.1 mol·L-1 FeSO4 溶液中Fe2+离子的浓度小于0.1 mol·L-1，故B错误； C．FeSO4是S元素化合价升高所得的产物，FeSO4中是氧元素化合价降低所得的产物，所以FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物，故C正确； D．氧气中氧元素化合价由0降低为-2，当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约11.2 L，故D错误； 选C。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣ B. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+ C. pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32- D. 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- 【答案】D 【解析】 【详解】A.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液可能是强酸，也可能是强碱溶液，HCO3﹣在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，A错误；  B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+与OH﹣不能大量共存，B错误； C. pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在强酸性溶液中不能大量共存，C错误； D. 能使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正确。故选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl- B. 硫酸中加入少量氢氧化钡溶液： H+ +SO+ Ba2+ +OH- = BaSO4↓+H2O C. 苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳： 2C6H5O- +CO2 + H2O→2C6H5OH + CO D. 硝酸银溶液中加入过量氨水： Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，能氧化二价铁离子和溴离子，FeBr2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子、溴离子均全部被氧化，离子反应为： 2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl-，故A正确； B．向稀硫酸中加入少量氢氧化钡溶液，氢离子与氢氧根离子的化学计量数错误，正确的离子方程式为：2H+ +SO+ Ba2+ +2OH- = BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，故C错误； D．硝酸银溶液中加入过量氨水，二者反应生成银氨溶液,先发生反应Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+ NH，后发生反应：AgOH+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++OH−+2H2O，故D错误； 答案选A。 10. 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A. 实验过程中有氧化还原反应发生 B. 无法判断原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定不含、、、、、 D. 原溶液中一定含有、、、 【答案】B 【解析】 【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、； 【详解】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确； B．由分析可知，原溶液中不含有，故B错误； C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确； D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。 答案选B。 11. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 12. 氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如图： 下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分为和 B. 步骤①、②中均有过滤操作 C. 该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D. 步骤②反应的离子方程式为 【答案】AC 【解析】 【分析】由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将转化为和，被氧化为，然后再用稀硫酸浸取，进入溶液中，不反应，BaO与硫酸反应生成沉淀，过滤分离、即滤渣A为、，滤液中加还原剂将还原，再加入使转化为，最后灼烧生成。 【详解】A．根据分析可知，由流程可知滤渣A的主要成分为和，故A错误； B．步骤①是分离滤渣A和溶液，需要过滤，步骤②是分离沉淀，需要过滤操作，故B正确； C．焙烧、滤液还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故C错误； D．步骤②加入碳酸氢铵使Ce3+转化为，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案为AC。 13. 某同学进行如下实验： 实验 实验现象 ⅰ 将铜粉加入试管中，再加入稀 溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性 ⅱ 继续向ⅰ中试管加入少量固体 又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色 ⅲ 取饱和溶液，加入少量固体和铜粉 无明显变化 下列说法不正确的是 A. 氧化性的强弱与其浓度大小有关 B. ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释 C. ⅰ中余液呈酸性的主要原因是 D. 用一定浓度的与也能使铜粉溶解 【答案】C 【解析】 【分析】i.将铜粉加入试管中，再加入稀HNO3，稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，溶液变蓝，开始产生无色气体，无色气体又变为红棕色；铜粉有剩余，溶液为酸性； ii.继续向i中试管加入少量固体NaNO3，由于铜粉剩余，溶液为酸性，加入硝酸钠，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，产生无色气体，无色气体又变为红棕色，同时可知推论i中的酸性是硝酸有剩余； iii.饱和Cu（NO3）2溶液，加入少量固体NaNO3和铜粉，三者不反应，无明显变化； 【详解】A．由i、ii分析可知i还有硝酸剩余，不能将铜全部溶解，故硝酸氧化性和浓度有关，A正确； B．i、ii铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了氧化还原反应，能用相同的离子反应解释，B正确； C．由i、ii分析可知i还有剩余氢离子，不能说明余液呈酸性的主要原因是铜离子水解所导致，C错误； D．硝酸根离子在酸性条件下具有强化性，可以将铜氧化，故用一定浓度的H2SO4与NaNO3也能使铜粉溶解，D正确； 故答案选C。 14. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的pH变化 下列分析不正确的是 A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应 B. 加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量 C. 从起始到a点过程中反应离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ D. b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．②中反应的离子方程式为：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应，故A不选； B．加入试剂体积相同时，③中除生成沉淀外还生成水，增加的水会溶解部分沉淀，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量，故B不选； C．开始氢氧化钙过量，碳酸氢根全部反应，从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故C选； D．b点对应溶液碱溶液，抑制水的电离，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，水解促进水的电离，b点水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度，故D不选； 故选C 第二部分 15. 某钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如图(部分催化剂已略)。 已知：金属离子沉淀的pH： Fe3+ Fe2+ Mg2+ Mn2+ Co2+ 开始沉淀时 1.5 6.3 8.9 8.2 7.4 完全沉淀时 2.8 9.3 10.9 10.2 9.4 （1）Co2O3溶于浓硫酸，生成Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是______。 （2）向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH至少大于______。 （3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是_______。 （4）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co2+转化为。 补充完整下列离子方程式：______。 ______Co2++______H2O2+______NH3=______ +______ （5）溶液4中，若将1mol全部转化为CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4______mol。 （6）关于上述流程，下列说法正确的是______(填序号)。 a.若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CoC2O4 b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH c.流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离 【答案】（1）O2 （2）2.8 （3）Mg2+ （4）2Co2++H2O2+12NH3=2+2OH- （5）1.5 （6）ac 【解析】 【分析】钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等，由该矿石粉制备CoC2O4固体时，先将矿石粉加入浓硫酸并加热，只有SiO2不溶；往溶液中加入NaOH溶液调节溶液的pH，此时Fe3+全部生成Fe(OH)3沉淀；往溶液2中加入NaF溶液，Mg2+转化为MgF2沉淀；此时溶液3中含有Mn2+和Co2+，加入氨水和H2O2溶液，将Mn2+转化为MnO2沉淀，Co2+转化为；最后往溶液4中加入稀硫酸和(NH4)2C2O4，便可得到CoC2O4。 【小问1详解】 某气体可使带火星的木条复燃，则该气体是O2。 【小问2详解】 向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，表中信息显示，Fe3+发生沉淀的pH范围为1.5~2.8，所以应调节pH至少大于2.8。 【小问3详解】 向溶液2中加入NaF溶液，只有Mg2+会生成MgF2沉淀，所以去除的离子是Mg2+。 【小问4详解】 向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co2+转化为，则1个Co2+失去1个e-，而1个H2O2得到2e-，所以Co2+、H2O2的化学计量数为2、1，再利用质量守恒、电荷守恒便可配平其它物质的化学计量数，从而得出离子方程式：2Co2++H2O2+12NH3=2+2OH-。 【小问5详解】 溶液4中，若将1mol全部转化为CoC2O4沉淀，还原1mol需要消耗(NH4)2C2O40.5mol，此时生成1molCo2+，沉淀Co2+需消耗(NH4)2C2O41mol，则共需消耗(NH4)2C2O41.5mol。 【小问6详解】 a.若矿石粉中存在少量FeO，则溶液3中加入氨水的H2O2溶液后，Fe2+也会转化为Fe(OH)3沉淀，所以经上述流程也可制得纯度相同的CoC2O4，a正确； b.向溶液3中加入氨水，作用不仅是调节溶液的pH，而且还将Co3+转化为，b不正确； c.流程中，Mg2+需要形成MgF2沉淀除去，所以仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离，c正确； 故选ac。 16. 用零价铁()去除含氮废水中的硝酸盐()是环境修复的重要方法。一种去除的过程如下。 （1）Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是_______。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______。 （3）实验发现，在Ⅱ中补充一定量的可以明显提高的去除率。向两份含氮废水[]中均加入足量粉，做对比研究。 实验序号 ⅰ ⅱ 所加试剂 粉 粉、() 的去除率 ≈50% ≈100% 分析ⅱ中的去除率提高的原因： a.直接还原了。 通过计算说明电子得、失数量关系：_______，证明该原因不合理。 b.研究发现：(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生(不导电)，它覆盖在表面，形成钝化层，阻碍电子传输。 c.能与反应生成。 用做同位素示踪实验，证明该原因合理。 d.破坏钝化层。 将ⅱ中的替换为_______，的去除率约为50%，证明该原因不合理。 （4）ⅰ、ⅱ中均能发生。该反应明显有助于ⅰ中的去除，结合方程式解释原因：_______。 （5）测定含量 步骤1.取v含氮()水样，加入催化剂、标准溶液(过量)，再加入稀。 步骤2.用标准溶液滴定剩余的(被还原为)，终点时消耗。 已知： ①水样中的含量为_______。 ②溶液中影响测定。向步骤1中加入适量，产生驱赶，否则会使测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）过滤； （2）； （3） ①. 还原所需电子：3.24×10-4mol，Fe2+最多提供的电子：3.6×10-5mol。Fe2+失去的电子数明显小于所需电子数； ②. 7.2×10-5mol NaCl； （4），Fe2+破坏了钝化层； （5） ①. ； ②. 偏大。 【解析】 【小问1详解】 由步骤II得四氧化三铁和废水，因为四氧化三铁难溶于水，可得步骤II的分离操作为过滤； 故答案为：过滤； 【小问2详解】 由步骤II反应产物为四氧化三铁和，且铁粉和在酸性条件下发生该反应，所以该氧化还原反应为； 故答案为：； 【小问3详解】 根据物质得失电子的计量关系，可知，Fe2+最多提供的电子：3.6×10-5mol，，所需电子：3.24×10-4mol，Fe2+失去的电子数明显小于所需电子数；为说明是否是破坏钝化层，根据控制变量法的思想将（即）替换为氯离子物质的量相同的氯化钠，即7.2×10-5mol NaCl看是否能达到同样的去除率，若不能达到同样的去除率说明不能破坏钝化层，反知为Fe2+破坏了钝化层； 故答案为：还原所需电子：3.24×10-4mol，Fe2+最多提供的电子：3.6×10-5mol。Fe2+失去的电子数明显小于所需电子数； 7.2×10-5mol NaCl； 【小问4详解】 根据上述分析可知生成的(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生(不导电)，它覆盖在表面，形成钝化层，阻碍电子传输。而 ，破坏了钝化层有利于内层的铁能继续与硝酸根反应； 故答案为：，Fe2+破坏了钝化层； 【小问5详解】 步骤1.取v含氮()水样，加入催化剂、标准溶液(过量)，再加入稀。发生， 步骤2.用标准溶液滴定剩余的(被还原为)，终点时消耗。发生，根据标准溶液的用量求得剩余的的物质的量=6c2v2×10-3mol，则参与步骤I反应的的物质的量=，根据该反应可得反应消耗的硝酸根物质的量，所以原水样中的含量；因为溶液中存在，也会消耗，所以用量偏小，由于总量一定，所以参与步骤I反应的物质的量会偏大（计算造成的误差），自然计算出来的水样中的含量也偏大； 故答案为：① ；② 偏大。 17. 某小组探究氧化性、还原性的变化规律。 资料：、 （1）制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶用冰水，目的是_______。 （2）检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。 Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 发生还原反应： 发生氧化反应：_______。 Ⅱ.A中滴入溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.有氧化性，能被还原为 猜想2有_______性，能与反应产生 猜想3.…… （3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 ①X是_______。 ②a是_______、b是_______。 ③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。 （4）向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因_______。 （5）综上，做氧化剂还是做还原剂，与_______等因素有关。 【答案】（1）降低温度、减缓过氧化氢分解 （2） ①. ②. 还原 （3） ①. MnSO4溶液 ②. H2O2、NaOH ③. H2O2、H2SO4 （4）2H2O22H2O+O2↑，H2O2+MnO2+2H+=Mn2++ O2↑+2H2O，前者MnO2做催化剂，后者做氧化剂 （5）其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠和水反应放热，温度升高，过氧化氢不稳定，高温易分解，答案为：降低温度、减缓过氧化氢分解； 【小问2详解】 溶液为酸性，过氧化氢和高锰酸钾反应的总反应为：，用总反应减去还原反应得到氧化反应，即；猜想2.→中Mn元素化合价升高，可猜想具有还原性，答案为：；还原； 【小问3详解】 ①探究的是Mn2+的性质，所以溶液X为MnSO4溶液； ②根据(2)II.溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为过氧化氢和氢氧化钠，根据(2)I.溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，则试剂b为过氧化氢和稀硫酸，答案为：MnSO4溶液；H2O2、NaOH；H2O2、H2SO4； 【小问4详解】 由现象可知，加入少量二氧化锰后，产生大量气泡，固体没有减少，说明二氧化锰做过氧化氢的催化剂，加入硫酸后固体溶解，说明二氧化锰做反应物且是氧化剂，答案为：2H2O22H2O+O2↑，H2O2+MnO2+2H+=Mn2++ O2↑+2H2O，前者MnO2做催化剂，后者做氧化剂； 小问5详解】 通过以上实验发现过氧化氢在酸性高锰酸钾溶液中做还原剂，在碱性条件下，与锰离子反应做氧化剂，在酸性条件下与二氧化锰反应做还原剂，答案为：其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025新高三化学定位考试 相对原子质量O-16 Na-23 第一部分 本部分共14题，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是 A.石油分馏 B.煤的干馏 C.发酵法制沼气 D.海水提镁 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是 选项 A B C D 物质 乙烯 氯化钠 氢氧化铁胶体 生铁 类别 烃 离子化合物 混合物 合金 性质 不可燃 熔融态能导电 能产生丁达尔现象 易发生电化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法不正确的是 A. 原子光谱可用于鉴定氢元素 B 电解法可用于冶炼铝等活泼金属 C. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl D. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 4. 下列所用的物质中，利用了其氧化性的是 A. 用Fe粉防止FeSO4溶液氧化 B. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 C. 用SO2的水溶液吸收Br2 D. 用Zn块防止钢铁船体腐蚀 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6.2gNa2O中的离子总数为0.2NA B. 标准状况下，5.6LH2O所含O－H的数目为0.5NA C. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NA D. 2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA 6. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 7. 黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4。下列说法正确的是 A. FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质 B. 0.1 mol·L-1 FeSO4 溶液中Fe2+离子的浓度为0.1 mol·L-1 C. FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物 D. 当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣ B. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+ C. pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32- D. 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- 9. 下列离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl- B. 硫酸中加入少量氢氧化钡溶液： H+ +SO+ Ba2+ +OH- = BaSO4↓+H2O C. 苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳： 2C6H5O- +CO2 + H2O→2C6H5OH + CO D. 硝酸银溶液中加入过量氨水： Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH 10. 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A. 实验过程中有氧化还原反应发生 B. 无法判断原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定不含、、、、、 D. 原溶液中一定含有、、、 11. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 12. 氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如图： 下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分为和 B. 步骤①、②中均有过滤操作 C. 该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D. 步骤②反应的离子方程式为 13. 某同学进行如下实验： 实验 实验现象 ⅰ 将铜粉加入试管中，再加入稀 溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性 ⅱ 继续向ⅰ中试管加入少量固体 又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色 ⅲ 取饱和溶液，加入少量固体和铜粉 无明显变化 下列说法不正确的是 A. 氧化性的强弱与其浓度大小有关 B. ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释 C. ⅰ中余液呈酸性的主要原因是 D. 用一定浓度与也能使铜粉溶解 14. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的pH变化 下列分析不正确的是 A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应 B. 加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量 C. 从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ D. b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度 第二部分 15. 某钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如图(部分催化剂已略)。 已知：金属离子沉淀的pH： Fe3+ Fe2+ Mg2+ Mn2+ Co2+ 开始沉淀时 1.5 6.3 89 8.2 7.4 完全沉淀时 2.8 9.3 10.9 10.2 9.4 （1）Co2O3溶于浓硫酸，生成Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是______。 （2）向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH至少大于______。 （3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是_______。 （4）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co2+转化为。 补充完整下列离子方程式：______。 ______Co2++______H2O2+______NH3=______ +______ （5）溶液4中，若将1mol全部转化为CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4______mol。 （6）关于上述流程，下列说法正确的是______(填序号)。 a.若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同CoC2O4 b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH c.流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离 16. 用零价铁()去除含氮废水中的硝酸盐()是环境修复的重要方法。一种去除的过程如下。 （1）Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是_______。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______。 （3）实验发现，在Ⅱ中补充一定量的可以明显提高的去除率。向两份含氮废水[]中均加入足量粉，做对比研究。 实验序号 ⅰ ⅱ 所加试剂 粉 粉、() 的去除率 ≈50% ≈100% 分析ⅱ中的去除率提高的原因： a.直接还原了。 通过计算说明电子得、失数量关系：_______，证明该原因不合理。 b.研究发现：(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生(不导电)，它覆盖在表面，形成钝化层，阻碍电子传输。 c.能与反应生成 用做同位素示踪实验，证明该原因合理。 d.破坏钝化层。 将ⅱ中的替换为_______，的去除率约为50%，证明该原因不合理。 （4）ⅰ、ⅱ中均能发生。该反应明显有助于ⅰ中的去除，结合方程式解释原因：_______。 （5）测定含量 步骤1.取v含氮()水样，加入催化剂、标准溶液(过量)，再加入稀。 步骤2.用标准溶液滴定剩余的(被还原为)，终点时消耗。 已知： ①水样中的含量为_______。 ②溶液中影响测定。向步骤1中加入适量，产生驱赶，否则会使测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。 17. 某小组探究氧化性、还原性的变化规律。 资料：、 （1）制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶用冰水，目的是_______。 （2）检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。 Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 发生还原反应： 发生氧化反应：_______。 Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.有氧化性，能被还原为 猜想2.有_______性，能与反应产生 猜想3.…… （3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 ①X是_______。 ②a是_______、b是_______。 ③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。 （4）向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因_______。 （5）综上，做氧化剂还是做还原剂，与_______等因素有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$