2025届高三化学二轮复习--无机推断题

2025届高三化学复习--无机推断题 1．（2024高三上·广东汕头·竞赛）已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： (1)写出A的结构简式 。 (2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。 (3)写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。 (4)写出下列反应的化学方程式：② ；④ 。 2．（2024高三·山东·竞赛）有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，这些元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物之间的反应关系如下(未配平) I、b+c→Y    II、a+c→Z    III、X+Y→m    IV、X+Z→c+n    V、Y+Z→c+n (1)上述反应中，一定属于氧化还原反应的是 (填反应编号)。 (2)如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是 、 、 ；III步反应的化学方程式是 。 3．（2024高三·河南·竞赛）下图中每方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D均为单质，且B为金属，其余三种物质均为双原子分子的气体，它们在一定条件下发生下图中所示的化合反应。 ①A与B按物质的量之比1：2完全反应生成G ②B与C按物质的量之比3：1完全反应生成F ③C与D按物质的量之比1：3完全反应生成E ④A与D完全反应生成J，常温下J为液体 (1)B是 ，D是 (写名称)。 (2)B与C反应生成F的化学方程式为 。 (3)写出G的电子式 。 (4)A与E在催化剂作用下反应的化学方程式 。其中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。 4．（23-24高三上·浙江温州·期末）某纳米材料仅由两种元素组成，其摩尔质量为，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可以发生如图转化(X、A、B、C均为化合物)： 请回答： (1)固体的组成元素为 (用元素符号表示)，沉淀的化学式为 。 (2)气体C与氧气通入水中生成溶液D的离子方程式为 。 (3)固体在潮湿空气加热发生反应的化学方程式为 。 (4)设计实验检验溶液中的阳离子 。 5．（23-24高三上·安徽芜湖·期末）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。 (1)写出元素②的一种同素异形体的名称： 。 (2)④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (3)⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是 (填最高价含氧酸的化学式)。 (4)写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式： ，化学键的类型是 。 (5)用电子式表示④、⑧形成化合物的过程： 。 (6)①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式： 。 6．（23-24高三上·辽宁抚顺·期末）回答下列问题。 Ⅰ、根据①~⑧元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题： 　　　　　族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥形成的简单离子的半径由大到小的顺序排列为 (用离子符号表示)。 (2)⑦和⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程 。 (3)③的一种核素中子数为9，用原子符号表示该核素为 。 Ⅱ、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 (4)R离子的结构示意图是 。 (5)Q元素在周期表中位于第 周期 族；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是 (填标号)。 A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B．单质均可与水发生反应生成两种酸 C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3+ D．氢化物均易溶于水，且均为强酸 (6)X、Z、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 7．（23-24高三上·辽宁鞍山·期末）、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图所示。 (1)在、、、、五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置为： ； (2)、、、四种元素中，原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)； (3)元素的氧化物可与元素最高价氧化物对应的水化物的溶液发生化学反应，离子方程式为 ； (4)元素与形成的电子总数为18的分子的结构式为 。元素与按原子数形成的化合物的电子式为 ，其含有的化学键类型为 ； (5)的气态氢化物在通常状况下，加热到时由液态变为气态，加热到时发生分解反应，请从物质结构角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因 。 8．（23-24高三上·甘肃·期末）某澄清溶液中，含有表中的四种离子： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 分别取该溶液10mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中通入少量氯气，然后加入淀粉溶液 溶液变蓝 Ⅱ 向该溶液中加入溶液（NaOH溶液过量） 产生1.45g白色沉淀 已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同；②淀粉溶液遇变蓝；③忽略水自身的电离。 回答下列问题： (1)实验室用和浓盐酸制备氯气，该反应的化学方程式为 ，每转移，生成 L（换算成标准状况下）。 (2)配制溶液需要 gNaOH固体，若定容时俯视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (3)实验I中通入氯气发生反应的离子方程式为 ；实验Ⅱ中的白色沉淀为 （填化学式）。 (4)该溶液中存在的阳离子有 ；各离子的物质的量浓度均为 。 9．（23-24高三上·山东·阶段练习）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外价电子排布式为nsnnpn；B原子核外有同周期元素中最多的未成对电子数；C原子核外s能级电子总数和p能级电子总数相同，且p能级成对电子数等于未成对电子数；D原子的第一电离能是短周期元素中最小的；E原子半径是前36号中最大的；F原子与A原子位于同一族，且是该族相对原子质量最小的金属元素。回答下列问题： (1)将上述6种元素的元素符号填入元素周期表的对应位置 。 (2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，说明理由 。 (3)B、C、D的简单离子半径最大的那个离子的电子式为 。 (4)B和C两元素形成的负离子中，B的杂化类型为 ，请用价层电子对互斥理论分析的空间结构 。 (5)与互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是 (写化学式)。 (6)A的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的个数之比为 。 (7)F元素的简化核外电子排布式为 ，位于周期表的 区，同周期中核外与其具有相同未成对电子数的主族元素是 (填元素名称)。 (8)钪元素常被称为“光明之子”。用于钪钠灯，给千家万户带来光明。如图为钪元素的部分信息。钪的基态原子结构示意图为 。 (9)以下判断元素非金属性强弱的方法正确的是 (填序号)。 ①NaI的还原性强于NaBr，说明溴的非金属性比碘强 ②N2与H2反应比C困难，说明碳的非金属性比氮强 ③F2不能从氯化钠溶液中置换出Cl2，说明氟的非金属性比氯弱 ④H2SO4的酸性比H2CO3强，说明硫的非金属性比碳强 ⑤Na2S溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，说明氯的非金属性比硫强 ⑥C2H6的热稳定性比H2O2强，说明碳的非金属性比氧强 10．（23-24高三上·广东惠州·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂)。 (4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是 。 (5)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 (填序号)。 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 11．（23-24高三上·河北·阶段练习）现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H满足如图所示的转化关系，其中A、G为气体单质，A呈黄绿色，C元素的原子半径在短周期中最大，B为生活中常见的液体化合物。 回答下列问题： (1)C的原子结构示意图为 ，D的电子式为 ，图中各物质属于离子化合物的是 (填化学式)，H的常见用途是 。 (2)反应①的离子方程式为 。 (3)实验室中配制的F溶液需用托盘天平称量F的质量为 。 (4)反应②的化学方程式为 。 (5)反应①～⑤中属于氧化还原反应的是 (填图中序号)。 (6)向C在空气中燃烧的产物上滴加E溶液的离子方程式为 。 12．（2024高三下·四川成都·阶段练习）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 主族周期 A A A A A A A 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)⑧的原子结构示意图为 。 (2)③和⑧的氢化物沸点的高低顺序： (填化学式)。 (3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (填化学式)，它属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为 。 (5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 (6)欲证明⑩对应单质的氧化性强于I2，可进行的实验操作是 ，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。 13．（23-24高三下·四川绵阳·阶段练习）物质的类别和核心元素的化合价是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题： (1)Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当Z作氧化剂时，理论上可被还原为 （填字母）。 A．    B．S    C．    D．    E． (2)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)W浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为 ，反应中W表现的性质是 和 ，该反应中每转移2 mol电子，生成标准状况下气体的体积为 L。 (4)已知空气中的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L，可通过下列装置定量分析空气中的含量。 该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9 min。已知空气的流速为200 mL⋅S，则该地空气中的含量是 mg/L（结果精确到0.001）。 14．（23-24高三下·河北保定·期末）铁及其化合物在生活、生产中应用非常广泛，铁的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： (1)请写出b的一种用途： 。 (2)写出检验某未知溶液中是否含有d的阳离子的操作及现象： 。 (3)若d、e均为氯盐，则e中含有少量杂质d，可用 (填试剂名称)来除杂，发生反应的离子方程式为 。 (4)若e为硫酸盐，则向e的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为 。g在潮湿的空气中生成f的化学方程式为 。 (5)利用铝热反应制备a，该反应中，铝作 (填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是 (填标号)。 A．甲烷的燃烧    　　　　　B．石灰石在高温下煅烧 C．盐酸中加入镁粉    　　　　　D．水分子的H—O键断裂 (6)常温下，可用a制得的容器盛放浓硫酸，原因是 。 15．（23-24高三下·重庆·期中）按要求填空： Ⅰ．有下列物质：①②③④⑤⑥ (1)只含共价键的物质有 (填序号)，⑤的电子式为 。 (2)既有离子键，又有共价键的物质有 (填序号)。 II．短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，原子次外层电子数比最外层电子数多2个，与同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示： 原子半径/ 71 186 143 主要化合价 请回答下列问题： (3)元素在元素周期表中的位置为 。 (4)元素最高价氧化物对应水化物的溶液与的氧化物反应的离子方程式为 。 (5)、元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (用化学式表示)。 (6)、、的简单离子半径由大到小的顺序是 (填写离子符号) (7)在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为 (填化学式)。 (8)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，该反应的化学方程式为 。 16．（23-24高三下·浙江温州·期中）某盐A是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，由四种常见元素组成，。某兴趣小组对盐A进行了实验探究，流程如下： 已知：①混合气体B转化为气体C时，气体质量增加了； ②溶液H为单一正盐溶质，焰色反应呈紫色。 请回答： (1)盐A除Fe、O以外的两种元素是 (填元素符号)。 (2)气体C的电子式 。 (3)盐A在隔绝空气条件下加热分解生成混合气体B和混合固体E的化学方程式 。 (4)往溶液G中加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，写出该反应的离子方程式 。 (5)请写出溶液G中金属阳离子的检验方法 。 17．（23-24高三下·福建泉州·阶段练习）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第6纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了 。 (2)化合物AC和B的单质熔沸点较高的是 (填化学式)。 (3)E原子中电子占据的最高能层符号是 ，该能层具有的原子轨道数为 。 (4)题中F元素位于元素周期表中的位置为第四周期第 族；位于 区(填s、p、d、f或ds)。 18．（23-24高三下·山东济宁·期末）下图是物质A~F的转化关系图，其中A为常见过渡金属元素的单质，D和E组成元素相同，回答下列问题： (1)B的电子式为 组成C的元素在周期表中的位置是 ； (2)一定温度下，B溶液和C反应生成的和的物质的量之比为，此时反应的离子方程式为 (3)用质量分数为浓硫酸和亚硫酸钠制取D，写出化学方程式 ；反应④中活性炭做催化剂，它能改变反应的 ，但不能改变反应的最大限度； (4)按下图装置进行实验，验证反应⑤产生的气体．现有试剂a．溶液b．溶液c．品红溶液d．溶液，则装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需试剂依次为 （填标号） (5)为探究反应⑥反应后的固体成分中是否含有Fe3+进行了以下实验．取少量反应后固体置于试管中，滴加稀盐酸并微热，固体逐渐溶解，同时有少量气泡产生，再向试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红．根据实验现象， （填“能”或“不能”）确定固体中是否含有Fe3+，原因是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)CH2=CH2 (2) 羟基 羧基 (3) 加成反应 氧化反应 酯化反应 (4) 【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故为乙烯，则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸。据此解答。 【详解】（1）A为乙烯，结构简式为CH2=CH2。 （2）B为乙醇，官能团为羟基，D为乙酸，官能团为羧基。 （3）①为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，②为乙醇的催化氧化反应生成乙醛，④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 （4）②为乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应方程式为：；④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：。 2．(1)I、II、IV、V (2) H2O2 SO2 H2S H2O2 +SO2=H2SO4 【解析】略 3．(1) 镁 氢气 (2)3Mg+N2Mg3N2 (3) (4) 4NH3+5O24NO+6H2O 5：2 【解析】略 4．(1) (2) (3) (4)在两支试管中分别取适量溶液E，在一只试管中滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明试液中含有：在另一只试管中滴加石蕊试液，若变红则含 【分析】某纳米材料仅由两种元素组成，其摩尔质量为，X在潮湿的空气中加热生成气体A和磁性氧化物Fe3O4，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为NH3，说明固体X中含有N和Fe元素，NH3和O2发生催化氧化反应生成气体C为NO，NO和O2、H2O反应生成D为HNO3，Fe3O4溶于稀硝酸发生氧化还原反应生成E为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3溶液和足量碳酸钠溶液反应生成F为，受热分解得到G为Fe2O3，n(Fe2O3)= =0.15mol，则X中n(N)= ，则X中n(Fe):n(N)=3：1，结合X的摩尔质量为，X的化学式为。 【详解】（1）分析可知，固体X的组成元素为Fe、N，沉淀F的化学式为：。 （2）NO气体与氧气通入水中生成溶液HNO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：。 （3）固体在潮湿空气中和O2在加热条件下发生反应生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （4）E中的阳离子为，设计实验检验溶液$E$中的阳离子的方法为：取少量E溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含。 5．(1)金刚石、石墨等(填一种即可) (2)Na (3)HClO4 (4) 极性共价键(或共价键) (5) (6)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【分析】由图中信息可以得出，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl。 【详解】（1）由分析可知，②为碳元素，它的一种同素异形体的名称：金刚石、石墨等(填一种即可)。 （2）④、⑤、⑥三种元素分别为Na、Mg、Al，三者为同一周期的相邻元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，所以原子半径最大的是Na。 （3）⑦和⑧分别为S、Cl，二者的非金属性S＜Cl，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性较强的是HClO4。 （4） ②和⑧形成的最简单的化合物为CCl4，结构式：，化学键的类型是极性共价键(或共价键)。 （5） ④、⑧形成化合物为NaCl，用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：。 （6）①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 【点睛】对于电子层结构相同的离子来说，随着原子序数的递增，离子半径依次减小。 6．(1)O2－＞F－＞Na+ (2) (3) (4) (5) 三 ⅦA BCD (6)HClO4＞H2SO4＞H2CO3 【分析】、根据元素周期表，①为H，②为He，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Cl。 Ⅱ、R、Y最外层只有1个电子，说明位于ⅠA族，五种元素的原子序数依次增大，且原子序数小于20，根据原子半径大小比较规律，推出Y为Na，R为K，X的最外层电子数为4，位于ⅣA，推出X为C，Z的最外层电子数为6，位于ⅥA族，即Z为S，Q最外层电子数为7，位于ⅦA族，即Q为Cl，据此分析； 【详解】（1）④为O，⑤为F，⑥为Na，电子层数越多，离子半径越大，电子结构相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径由大到小的顺序为：O2－＞F－＞Na+，故答案为：O2－＞F－＞Na+； （2） ⑦和⑧形成的化合物为MgCl2，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，故答案为：； （3）③为N，原子序数为7，一种核素中子数为9，用原子符号表示该核素为：，故答案为：； （4） R为K，钾离子的结构示意图是：，故答案为：； （5）Q为Cl，氯元素在周期表中位于第三周期ⅦA族，故答案为：三； ②由①可知，氯元素在周期表中位于第三周期ⅦA族，故答案为：ⅦA； ③A．卤族元素从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高，故A项正确； B．F与水发生反应只生成HF，故B项错误； C．碘单质不能将Fe氧化至Fe3+，故C项错误； D．HF易溶于水，但HF为弱酸，故D项错误； 故答案为：BCD； （6）根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞C，因此X、Z、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3；故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。 7．(1)第三周期Ⅰ族 (2) (3) (4) 离子键、共价键 (5)水由液态变为气态克服的是分子间作用力，分解则需要破坏共价键，由于共价键强度远大于分子间作用力，故分解点远高于沸点 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，X、M最外层电子数为6，M半径大于X，X、M分别为O、S，Z的最外层电子数为3，且原子半径大于S，则Z为Al，Y的最外层电子数为1，且原子半径大于Al，则Y为Na，W的最外层电子数为1，且原子半径小于O，则W为H。 【详解】（1）同一周期主族元素从左至右金属性递减，同一主族从上往下金属性递增，则在、、、、五种元素中，金属性最强的元素为Na，在周期表中的位置为第三周期ⅠA族； （2）、、、四种元素分别为O、Na、Al、S，同一周期主族元素从左至右原子半径递减，同一主族从上往下原子半径递增，原子半径由大到小的顺序为； （3）元素的氧化物为Al2O3，元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为； （4）元素与形成的电子总数为18的分子为H2O2，其结构式为。元素与按原子数形成的化合物为Na2O2，其电子式为，其含有的化学键类型为离子键、共价键； （5）的气态氢化物在通常状况下，加热到时由液态变为气态，加热到时发生分解反应，则其氢化物为H2O，水由液态变为气态克服的是分子间作用力，分解则需要破坏共价键，由于共价键强度远大于分子间作用力，故分解点远高于沸点。 8．(1) 11.2 (2) 2.0 偏大 (3) (4) 、 2.5 【分析】向该溶液中通入少量氯气，然后加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明存在碘离子；加入溶液（NaOH溶液过量），产生1.45g白色沉淀，沉淀为0.025mol氢氧化镁沉淀，则不存在铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子；该溶液中各离子的物质的量浓度相同，根据溶液电中性可知，溶液必定存在硫酸根离子、钾离子，而不存在钡离子； 【详解】（1） 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；，则每转移，生成0.5mol氯气，为11.2L（换算成标准状况下）。 （2）配制溶液需要使用100mL的容量瓶，则需0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0gNaOH固体，若定容时俯视刻度线，则使得溶液体积偏小，会导致所配溶液的物质的量浓度偏大； （3）实验I中通入氯气，氯气氧化碘离子为碘单质，发生反应的离子方程式为；实验Ⅱ中的白色沉淀为氢氧化镁：； （4）由分析可知，该溶液中存在的阳离子有、；各离子的物质的量浓度均为0.025mol÷0.01L=2.5。 9．(1) (2) N＞O＞C 同周期从左向右，第一电离能逐渐增大，且氮元素的第一电离能大于其右边相邻元素 (3) (4) sp2 NO中成键电子对数3，N无孤电子对，价层电子对数为3，为sp2杂化，空间构型为平面三角形 (5)CO (6)3∶2 (7) [Ar]3d104s24p2 p 硒 (8) (9)①④ 【分析】A原子核外价电子排布式为nsnnpn，根据核外电子排布规律，n=2，即A的价电子排布式为2s2p2，即A为C，C原子核外s能级电子总数等于p能级电子总数，且p能级成对电子数等于未成对电子数，则C为O，原子序数依次增大，则B为N，D的第一电离能是短周期元素中最小的，依据电离能规律，推出D为Na，E的原子半径是前36号元素中最大，推出E为K，F与A位于同一族，是该族相对原子质量最小的金属元素，则F为Ge，据此分析； 【详解】（1） 根据上述分析，六种元素在周期表中的位置为；故答案为； （2）A、B、C分别为C、N、O，同周期从左向右，第一电离能逐渐增大，且氮元素的第一电离能大于其右边相邻元素，第一电离能大小顺序是N＞O＞C；故答案为N＞O＞C； （3） 根据上述分析，B、C、D分别为N、O、Na，它们简单离子核外排布相同，原子序数越大，离子半径越小，即离子半径最大的是N3-，电子式为；故答案为； （4）B和C两元素形成负离子BC，化学式为NO，价层电子对数为3+=3，则N的杂化类型为sp2；NO中成键电子对数3，N无孤电子对，价层电子对数为3，为sp2杂化，空间构型为平面三角形；故答案为sp2；NO中成键电子对数3，N无孤电子对，价层电子对数为3，为sp2杂化，空间构型为平面三角形； （5）根据等电子体的定义，推出与NO互为等电子体且含有C、O两元素微粒是CO；故答案为CO； （6）A的一种氢化物，则该氢化物属于烃，相对分子质量为26的烃为C2H2，结构式为H-C≡C-H，因此σ键和π键个数纸币为3∶2；故答案为3∶2； （7）F为Ge，位于第四周期ⅣA，简化核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2；最后一个电子填充在p能级上，因此它位于周期表的p区；Ge元素核外有2个未成对电子，因此同周期中与其有相同未成对电子的主族元素有硒；故答案为[Ar]3d104s24p2；p；硒； （8） 根据图中信息，钪的原子序数为21，位于第四周期ⅢB族，其原子结构示意图为；故答案为； （9）①NaI的还原性强于NaBr，则还原性：I-＞Br-，从而推出Br的非金属性强于I，故①符合题意； ②N2中原子间存在三键，键能大，断裂时需要消耗较高能量，因此氮气与氢气反应比C困难，不能说明碳的非金属性比氮强，故②不符合题意； ③F2通入氯化钠溶液中，F2与水先反应，生成HF和氧气，因此氟气不能从氯化钠溶液中置换出氯气，不能说明氟的非金属性比氯弱，故③不符合题意； ④利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，说明硫的非金属性强于碳，故④符合题意； ⑤Na2S水溶液显碱性，NaCl水溶液显中性，说明酸性HCl＞H2S，但它们不是最高价氧化物的水化物，不能说明氯的非金属性强于硫，故⑤不符合题意； ⑥C2H6、H2O2不是C、O最简单氢化物，因此C2H6的热稳定性强于H2O2，不能说明碳的非金属性比氧强，故⑥不符合题意； 故答案为①④。 10．(1) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 煤油 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) -1 还原剂 (4)取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子 (5)③ 【分析】根据钠的化合价以及物质类别可知，①为Na、②为淡黄色固体为Na2O2。 【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。所以通常将钠保存在煤油中。 （2）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （3）NaH中H元素化合价为-1价，-1价的H容易失电子，还原性较强，常用作还原剂。 （4）检验氯离子可用硝酸银，具体实验方案为取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子。 （5）①两种溶液的饱和溶液中，碳酸钠的浓度更大，且碳酸根离子水解程度高于碳酸氢根离子，导致碳酸钠溶液的碱性更强，可用量pH的方式鉴别，①正确； ②根据前述分析可知，碳酸钠溶液的碱性更强，加入酚酞溶液，红色更深的为碳酸钠，②正确； ③碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用氢氧化钙鉴别两者，③错误； ④碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，随着盐酸不断加入，后续开始产生气泡，而碳酸氢钠中滴加盐酸，一开始就会产生气泡，④正确； 故答案选③。 11．(1) NaOH、NaClO 消毒剂、漂白剂 (2) (3)2.0g (4) (5)①②③⑤ (6) 【分析】A为黄绿色气体，可知A为氯气；C元素的原子半径在短周期中最大，C为Na；B为生活中常见的液体化合物，B为H2O；Na与水反应NaOH和氢气，G为气体，则G为氢气，F为NaOH；氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO见光可分解成HCl和氧气，则D为HClO，E为HCl；HClO与NaOH反应生成NaClO，则H为NaClO，据此分析解答。 【详解】（1） Na原子的结构示意图为：；HClO的电子式为：；上述物质中NaOH和NaClO属于离子化合物；NaClO具有强氧化性，常做消毒剂、漂白剂； （2）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应离子方程式为：； （3）配制的NaOH溶液，应选用500mL容量瓶配置，则溶液体积为500mL，所需NaOH的物质的量为0.5L×=0.05mol。NaOH质量为0.05mol×40g/mol=2.0g； （4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：； （5）①为氯气与水反应，②为钠与水反应，③为HClO分解生成氧气和HCl，④为NaOH与HClO反应生成NaClO和水，⑤为氯气与氢氧化钠反应，除④外均为氧化还原反应； （6）Na在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，离子方程式为。 12．(1) (2)NH3>PH3 (3) NH4NO3 离子化合物 (4) (5)B (6) 将Cl2通入KI溶液中 溶液由无色变为棕色 Cl2＋2I-=2Cl-＋I2 【分析】由表可知①～⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素，由此分析解题。 【详解】（1） 已知⑧为P，则磷的原子结构示意图为，故答案为： ； （2）由分析可知，③为N，⑧为P，由于NH3中存在分子间氢键，导致沸点异常升高，故③和⑧的氢化物沸点的高低顺序：NH3＞PH3，故答案为：NH3＞PH3； （3）由分析可知，③为N，则③的气态氢化物即NH3与③的最高价氧化物对应的水化物即HNO3，氨气与硝酸反应生成的盐是NH4NO3，它属于离子化合物，故答案为：NH4NO3；离子化合物； （4） 由分析可知，①为H，④为O，⑩为Cl，则①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物是次氯酸，分子中O原子与氢原子、氯原子之间分别形成1对共用电子对，它的电子式为，故答案为：； （5）A. 非金属性强弱和单质的沸点没有关系，A不合题意； B. 非金属性越强，与氢气越容易化合，则比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度可以比较二者的非金属性强弱，B符合题意； C. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性可以比较二者的非金属性强弱，但④即O无最高正价，C不合题意； D. 比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性不能比较二者的非金属性强弱，D不合题意； 故答案为：B； （6）由分析可知，⑩为Cl，故欲证明Cl2的氧化性强于I2，则可利用非金属单质间的置换反应，即可进行的实验操作是：将Cl2通入KI溶液中，观察到的现象是：溶液由无色变为棕色，有关反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：将Cl2通入KI溶液中；溶液由无色变为棕色；Cl2+2I-=2Cl-+I2。 13．(1)AB (2) 2H2S+ SO2=3S↓+ 2H2O 1：2 (3) 氧化性 酸性 22.4 (4)0.015 【分析】硫元素的价类二维图可知，X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4，Z为亚硫酸盐(或亚硫酸氢盐)； 【详解】（1）由图可知，Z为Na2SO3，S为+4价，当Na2SO3做氧化剂的时候，+4价的硫可以被还原为0价或-2价，但硫元素化合价不能升高或不变，所以A、B符合题意，B、C、D不符合题意，故答案为：AB； （2）由图可知，X为H2S，Y为SO2，将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体即S单质，反应的化学方程式为2H2S+ SO2=3S↓+ 2H2O，H2S中硫元素化合价升高，H2S做还原剂，SO2中硫元素化合价降低，SO2做氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； （3）由图可知，W为H2SO4，浓H2SO4与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，根据原子守恒可得反应的化学方程式为：，S元素化合价部分降低，则浓硫酸表现氧化性，还有部分不变价，表现酸性，反应中Cu化合价升高了2价，失去2个电子，当反应中每转移2mol电子时，则有1molCu参加了反应，生成了1molSO2，在标准状况下的体积为：1mol×22.4L/mol=22.4L； （4）通入空气的体积为：60s/min×9min×200mL•s-1=108000mL，即为108L，由SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n(SO2)=n(I2)=cV=0.05L×5×10-4 mol/L=2.5×10-5 mol，故m(SO2)=nM=2.5×10-5 mol×64g/mol=1.6×10-3g，即为1.6mg，故该地空气中的SO2含量是：1.6mg÷108L≈0.015 mg•L-1。 14．(1)作红色涂料 (2)取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有，反之则无 (3) 铁粉 (4) 先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (5) 还原剂 AC (6)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 【分析】由铁的“价-类”二维图可知，a为单质铁，b为氧化铁，c为氧化亚铁，d为铁盐，e为亚铁盐，f为氢氧化铁，g为氢氧化亚铁； 【详解】（1）b为氧化铁，可以作红色涂料； （2）检验某未知溶液中是否含有铁离子的操作及现象是取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有，反之则无； （3）FeCl2中含有少量杂质FeCl3，可以加入铁粉除杂，发生反应的离子方程式为； （4）向FeSO4的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；氢氧化亚铁在潮湿的空气中生成氢氧化铁的化学方程式为； （5）利用铝热反应制备单质铁，化学方程式为：，铝作还原剂，该反应是放热反应，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是： A．甲烷的燃烧是放热反应，故A选； B．石灰石在高温下煅烧分解是吸热反应，故B不选； C．盐酸中加入镁粉是放热反应，故C选； D．水分子的H—O键断裂是吸热过程，故D不选； 答案为AC； （6）常温下，可用Fe制的容器盛放浓硫酸，原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。 15．(1) ①④⑤ (2)②③ (3)第二周期第VIIA族 (4) (5)HClO4 (6) (7) (8) 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，由X的主要化合价为-1价，无正化合价可知，X为F元素；Y、Z的主要化合价分别为+1、+3，Y的原子半径大于Z，则Y为Na元素、Z为Al元素；W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，则W为S元素；X与R同主族，则R为Cl元素。 【详解】（1）①为非金属单质，只含共价键；②为离子化合物，存在离子键，过氧根离子内存在非极性共价键；③为离子化合物，存在离子键，氢氧根离子内存在极性共价键；④为共价化合物，只存在极性共价键；⑤为共价化合物，存在极性共价键和非极性共价键；⑥为离子化合物，存在离子键； 只含共价键的物质有：①④⑤；为共价化合物，其电子式：； （2）既有离子键，又有共价键的物质：②③； （3）根据分析，X为F元素，在元素周期表中，位于第二周期第VIIA族； （4）Y为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z为Al元素，其氧化物为Al2O3，反应离子方程式：； （5）根据分析，W为S元素，R为Cl元素，元素非金属性：Cl＞S，最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4； （6）X为F元素，W为S元素，R为Cl元素，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：； （7）为，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，根据元素守恒，该离子化合物为氯化铵； （8）由题意可知，三氟化氮与氨气反应生成氯气、氮气和氟化氢，反应的化学方程式：。 16．(1)C、K (2) (3) (4) (5)取少量溶液G于试管，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加少量氯水(或双氧水)，若溶液变成血红色，则溶液G中含有 【分析】0.1mol的盐A隔绝空气条件下分解产生0.3mol混合气体B和混合固体E，0.3 mol混合气体B通过足量CuO得到0.3 mol混合气体C，物质的量不变，结合C和澄清石灰水反应得到碳酸钙沉淀D30g,n(CaCO3)==0.3 mol,气体D为CO2，n(CO2)=0.3 mol,由于混合气体C转化为气体D时，质量增加了3.2g g；说明混合气体C中含有CO，发生反应CuO+COCO2+Cu,增加质量是CO发生该反应变为CO2增加的O元素的质量，则n(CO)==0.2mol,则混合气体为CO、CO2，故C中含有CO2的物质的量为n(CO2)=0.3mol-0.2 mol=0.1mol；溶液H为单一正盐溶质，焰色反应呈紫色，则H中含有K+离子，H为K2CO3。向H中加入足量稀盐酸，反应产生CO2的物质的量是0.1mol,根据元素守恒可知n(K+)=2n(K2CO3)=2×0.1mol=0.2 mol,n()=n(K2CO3)=0.1mol,故在0.1mol A中含有C元素的物质的量n(C)=n(CO)+n(CO2)+n()=0.3 mol+0.1mol=0.4 mol；该物质为铁催化剂，往溶液G中加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，则气体为NO，说明F溶于酸生成亚铁离子，且该物质不溶于水，推测为FeO，其物质的量为=0.1mol,在0.1mol的盐A中，n(K)：n(Fe)：n(C)：n(H2O)=0.2 mol：0.1mol：0.4 mol：(0.2+0.2+0.1+0.3)mol=2：1：4：8，所以该盐化学式为K2[Fe(C2O4)2]。 【详解】（1）根据分析，盐A化学式为K2[Fe(C2O4)2]，除Fe、O以外的两种元素是C、K，故答案为：C、K； （2） 气体C为CO2，CO2的电子式为； （3）盐A为K2[Fe(C2O4)2]，在隔绝空气条件下加热分解生成混合气体CO、CO2和混合固体K2CO3和FeO，反应的化学方程式K2[Fe(C2O4)2]=K2CO3+FeO+CO2↑+2CO↑； （4）溶液G为硫酸亚铁溶液，加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，该气体为NO，该反应的离子方程式3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O； （5）溶液G中金属阳离子为亚铁离子，检验方法取少量溶液G于试管，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加少量氯水(或双氧水)，若溶液变成血红色，则溶液G中含有Fe2+。 17．(1)洪特规则 (2)CO (3) M 9 (4) ⅥB d 【分析】A、B、C、D、E六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则B为N元素；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，则C为O元素；D元素的第二电离能与第三电离能差异很大，则D为Mg元素；E原子核外所有p轨道全满或半满，则E为P元素；F在周期表的第6纵列，则F为Cr元素。 【详解】（1） 碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图我为，该同学所画的电子排布图违背了洪特规则； （2）CO和N2的相对分子质量相同，‌但由于CO是极性分子，‌其分子间的相互作用力较大，‌因此CO的熔沸点比N2略高； （3）P元素的原子序数为13，电子排布式，1s22s22p63s22p3，电子占据的最高能层符号是M，该能层具有的原子轨道数为9； （4）Cr元素的原子序数为24，位于元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族；位于d 区； 18．(1) 第三周期第ⅦA族 (2)6Cl2+12OH-＝3ClO-++8Cl-+6H2O (3) Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑ 途径或速率 (4)bcd (5) 不能 由于原固体中含有Fe能够将Fe3+还原为Fe2+，反应为Fe+2F3+＝3Fe2+ 【分析】已知电解饱和食盐水得到H2、NaOH溶液和Cl2，即B为NaOH、C为Cl2，绿矾为FeSO4·7H2O，则A为Fe，足量的Fe与浓硫酸共热得到SO2、FeSO4溶液和H2O，即D为SO2，SO2和Cl2在活性炭作用下生成SO2Cl2，FeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥得到绿矾，绿矾加热失去结晶水得到无水FeSO4，FeSO4高温加热分解生成铁红即Fe2O3，D为SO2，则E为SO3，Fe和水蒸气在高温条件下反应生成H2和Fe3O4，即F为Fe3O4，据此分析解题。 【详解】（1） 由分析可知，B为NaOH，则B的电子式为，C为Cl2，则组成C的元素即Cl在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案为：；第三周期第ⅦA族； （2）由分析可知，B为NaOH、C为Cl2，一定温度下，B溶液和C反应生成的和的物质的量之比为，此时反应的离子程式为6Cl2+12OH-＝3ClO-++8Cl-+6H2O，故答案为：6Cl2+12OH-＝3ClO-++8Cl-+6H2O； （3）由分析可知，D为SO2，用质量分数为浓硫酸和亚硫酸钠制取D，该反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；反应④中活性炭做催化剂，催化剂能够改变反应速率，不能使平衡发生移动，即它能改变反应的途径或速率，但不能改变反应的最大限度；故答案为：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；途径或速率； （4）由分析可知，反应⑤产生的气体D为SO2、E为SO3，已知SO3极易溶于水，与水反应生成H2SO4，即SO3通入BaCl2溶液中能够产生白色沉淀，而SO2通入BaCl2溶液不能产生白色沉淀，SO2能使品红溶液褪色，最后通入NaOH溶液中吸收多余的SO2，才能排入空气中，防止污染环境，故按下图装置进行实验，验证反应⑤产生的气体则装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需试剂依次为bcd，故答案为：bcd； （5）由分析可知，反应⑥即为Fe和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，为探究反应⑥反应后的固体成分中是否含有Fe3+进行了以下实验。取少量反应后固体置于试管中，滴加稀盐酸并微热，固体逐渐溶解，同时有少量气泡产生即说明原固体中含有Fe，由于Fe+2F3+＝3Fe2+，再向试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红，根据实验现象，不能确定固体中是否含有Fe3+，故答案为：不能；由于原固体中含有Fe能够将Fe3+还原为Fe2+，反应为Fe+2F3+＝3Fe2+。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$