2024年中考化学综合提升练综合题

2024年中考化学综合提升练：综合题 综合题 1．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。 （1）结合“水的组成”的探究实验，回答下列问题： ①下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是　 　（填字母号）。 A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化 ②下图是进行电解水实验的简易装置图，图中A端为电源的　 　（填“正”或“负”）极，反应的化学方程式为　 　。 ③下列分析，说法正确的是　 　（填字母序号）。 A．水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．水是由氢气分子和氧气分子构成的 （2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水．机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示： 图中①碳罐内活性炭的作用是　 　，图中③对应的作用是　 　（填字母序号）。 A．杀菌消毒 B．过滤 C．吸附色素和异味 D．蒸馏 （3）水的单一净化过程中，　 　是净化程度最高的。 2．人的生命离不开水，水质检验和水的净化尤为重要。 （1）如图为家庭活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是　 　。 （2）检验净化后的水是硬水还是软水，需取少量样品向其中加入　 　进行验证。 （3）把净化后的水蒸馏后用于配制溶液。用量筒量取水的体积时仰视读数，则得到的溶液中溶质的质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 3．日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求解答21~24题的相关问题。 （1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子　 　；清新的空气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）小明同学帮妈妈做饭，刮山药皮时手上皮肤奇痒难忍（山药中含有的碱性皂角素所致）。可用厨房中的　 　（填调味品名称）来止痒。饭菜做好后，关闭阀门以熄灭燃气，其灭火原理是　 　。 （3）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是　 　（用化学方程式表示）。 （4）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图如图。 ①煤属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）资源。 ②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式：　 　。 ③合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是　 　（填字母序号）。 A．甲醇（CH3OH） B．乙醇（C2H5OH） C．尿素【CO(NH2)2】 4．2022年2月，神舟十三号乘组航天员王亚平在中国空间站为大家带来了“天宫课堂”之科学小实验课。地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。 （1）写出“氧气生成系统”中电解水的化学方程式：　 　。 （2）写出在“萨巴蒂尔反应系统”中反应的化学方程式　 　。 （3）该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量之比　 　。 5．化学兴趣小组同学做了关于物质燃烧的两组实验。 实验一：甲组同学探究燃烧条件 提供物品：①酒精灯、②铜片、③火柴头、④火柴梗、⑤沙土、⑥三脚架 【实验探究】 探究内容 实验设计与操作 实验现象 探究1：燃烧与物质的关系 火柴头燃烧，沙土不燃烧 探究2：燃烧与温度的关系 火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧 【解释与结论】 （1）探究1得出物质燃烧的条件之一为　 　。 （2）探究2说明火柴头的着火点比火柴梗的着火点　 　（填“高”或“低”）。 （3）【拓展与应用】 户外野炊时，为使木柴燃烧得更旺，往往将木柴架空，这是为了　 　。 （4）实验二：乙组同学采用如图所示的装置测定空气中氧气含量。 实验操作步骤：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。 铜丝在加热过程中的颜色变化是　 　。 （5）实验过程中，玻璃管内发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （6）乙组同学测得实验结果如下： 反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积 25 mL 21 mL 由此数据可以推算出乙组同学测定的空气中氧气的体积分数　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）21%，造成该实验出现误差的原因可能是　 　（填序号）。 ①交替缓缓推动两个注射器活塞次数较少 ②未冷却至室温就读数 ③加入铜丝量太多 6．化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。 （1）活动一：参观自来水生产过程 同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→　 　→配水。 （2）活动二：测量自来水的硬度 【查阅资料】同学们查阅了相关资料。了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明本地区的自来水属于　 　。同学们又向此自来水中加入少量肥皂水，搅拌后观察到　 　，也得出了相同结论。 （3）活动三：净化水并探究水组成 【净化水】同学们取回一些没有净化的水，按照自来水厂的净水流程，进行净水实验：查资料得知：明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。 氢氧化铝的化学式为　 　，净水实验中明矾的作用是　 　。 （4）【探究水的组成】二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体（）和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组同学“重温经典实验，传承科学精神”，设计了下图1所示实验装置，请回答： 装置A的作用是：　 　。 （5）请分析装置C中盛装液体的作用　 　；实验观察到干燥的冷烧杯内壁有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。请写出装置D中发生反应的化学方程式：　 　。 （6）某化学兴趣小组的同学在实验室利用如图2的电解器进行电解水实验。 ①电解时加入少量硫酸钠，目的是　 　，请写出硫酸钠中阴离子的符号　 　。 ②写出电解水的化学方程式　 　；由图可知通过导线与a管连接的是电源的　 　（填“正”或“负”）极。 7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）在 　 　℃时，甲、乙的溶解度相等。 （2）t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 　 　（回答一种即可）。 （3）将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 　 　。 （4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 　 　。 8．物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。 （1）我国古代提纯焰硝含和少量、等获得农用硝酸钾，主要流程如下： 农用为农作物提供的营养元素有 　 　 。 步骤Ⅲ加小灰水含时，发生反应的化学方程式为 　 　 。 （2）结合如图溶解度曲线分析： 步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 　 　 。 步骤Ⅴ放置天后可析出硝酸钾晶体的原因是 　 　 。 "溶液2"除了含有、外，还含有的离子有 　 　填离子符号。 9．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答： （1）若生成的盐是硫酸钾，则①中的酸为　 　。 （2）若生成的盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　 　（填序号）。 （3）若生成的盐是碳酸钙，则由③来实现的化学方程式为　 　。 10．2021年5月15日，我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。 （1）火星车采用钛合金等材料制造，工业制钛过程中的一个反应：，其中X的化学式为　 　。 （2）下图是工业制硅反应的微观示意图： 写出该反应的化学方程式：　 　；该反应属于　 　（填基本反应类型），硅片太阳能电池将太阳能转化成电能，请说明太阳能电池的优点　 　（写出一点即可）。 11．硼是一种用途广泛的化工原料。某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示： 已知：Na2B4O7不与氢氧化钠反应 （1）加NaOH溶液是为了除去硼砂中的硫酸铁杂质，写出该反应的化学方程式　 　，为使该反应更快更充分，可以采用的方法有　 　（写一条即可）。 （2）操作Ⅰ的名称是　 　，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是　 　。 （3）“结晶分离”过程的主要操作是：　 　、降温结晶、过滤。分离后的母液中一定含有的溶质为Na2SO4、　 　（填化学式）。 （4）镁和B2O3发生的置换反应的化学方程式为　 　，通入氩气的作用是　 　。 12．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氧气是由氧　 　(填“元素”或“原子”)组成的。 （2）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为　 　。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题： ①属于非金属元素的有　 　(填数字)种。 ②与氧元素具有相似化学性质的是　 　(填元素符号)。 ③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为　 　。 13．过氧化钙()是一种对环境友好的多功能化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。通常有两种制备方法。 已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。 方法1：由为原料制得，其制备流程如下： 方法2：由鸡蛋壳(其中质量分数约)为原料刺得。 （1）方法1中在水中溶解时会　 　(填“放热”或“吸热”)，“搅拌”过程发生反应的化学方程式为：，搅拌的目的是　 　。制备过程中除水外可循环使用的是　 　 (填成分名称)； （2）方法2先将鸡蛋壳进行煅烧，发生反应的化学方程式为　 　，再向剩余固体中加入水和过氧化氢，能生成，该反应的化学方程式为　 　。 （3）这两种制法均要求在低温下进行，温度过高除了会使氨水挥发外，还会　 　。 （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成的反应符合“绿色化学”的是　 　(填“方法1”或“方法2”)，最终产物中纯度较高的是　 　(填“方法1”或“方法2”)。 14．铁锈蚀再探究。 ［任务一］铁锈蚀条件探究 同学们设计了图1所示实验进行探究。 （1）设计b试管实验的目的是创设　 　的实验环境。 （2）根据一周后ac试管不同的现象可以得出的结论是　 　。 （3）一周后b试管中铁钉也出现明显锈蚀。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示(室温下，自然状况的水中溶解氧约为8~9mg/L)。 据此回答： ①一周后b试管中出现锈蚀的原因是　 　； ②欲达到原实验目的，写出一种b试管实验的改进设计：　 　； ③在铁制品表面涂植物油能防锈的原理是　 　。 ［任务二］测定铁锈主要成分下的n数值 ［查阅资料］铁锈混合物，主要成分化学式可表示为。加热后容易分解，化学方程式可表示为。 （4）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。 第一步：取5.0g铁锈于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后继续通入H2至固体冷却。 注：反应过程中，杂质不参加反应 计算：铁锈中的n=　 　。 15．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生产生活关系十分密切。 （1）实验室中，氢氧化钠可用于干燥气体，原因是氢氧化钠具有　 　性。下列气体不能用氢氧化钠干燥的是　 　（填标号）。 A． B． C． D． （2）农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，石灰乳的有效成分是　 　（填化学式）。 （3）下图是稀硝酸滴入氢氧化钾溶液中恰好完全反应的微观示意图，反应前后不变的离子有和　 　（填离子符号）。 （4）小航同学在一次野炊活动中不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了缓解疼痛可涂抹一种生活中常见的物质是　 　。 （5）某溶液中的溶质可能是、、、中的一种或多种。为探究溶质成分，小迪同学向一定量该溶液中逐滴加入溶液，如图表示加入溶液的质量与产生沉淀和另一种物质的质量变化关系。 ①原溶液中的溶质有　 　； ②表示的物质是　 　。 16．中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。 （1）Ⅰ、铜的冶炼与防腐 如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现　 　（现象），证明反应已经发生。 （2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案： 将所得固体置于烧杯中，　 　，干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、NaOH溶液，蒸馏水） （3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有　 　 铜 青铜（含25%的锡） 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 （4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［］的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是____（填序号）。 A． B． C． D． （5）Ⅱ、湿法炼铜废水的处理 湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。 ①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为　 　。 ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是　 　。 （6）Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理 工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图所示。 ①图中虚线表示或的变化，其中曲线X表示的物质是　 　。 ②当500℃烟气温度下降时，含量降低的主要原因是　 　（用化学方程式表示）。 ③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是　 　。 17．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，下图是工业上用印刷电路的蚀刺液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程： 【资料】i.氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸； ii.，按要求回答下列问题： （1）废液中加入铁粉时，发生置换反应的化学方程式为　 　。 （2）滤渣1的成分是　 　；滤液1的溶质为　 　。 （3）滤渣1加过量盐酸发生反应的化学方程式　 　。 （4）生成CuCl的化学方程式为：，则X的化学式为　 　。 （5）分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括：“调pH、　 　(填操作名称)、洗涤、低温烘干”. 为得到纯净的CuCl晶体，上述洗涤操作中可用下列　 　(填字母序号)进行洗涤。 A.蒸馏水 B.乙醇 C.稀硫酸 D.氯化铜溶液 18．以FeSO4溶液为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图一： 已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O= 2FeO(OH)↓+2H2SO4 （1）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有　 　(填字母)。 A.能与酸反应 B.能与碱反应 C.不与FeO(OH)反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是　 　。 （2）“过滤”后所得滤液中溶质一定有　 　。对沉淀进行洗涤、干燥时，检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加　 　(写化学式)溶液，若没有白色沉淀产生，表明已洗净。 （3）“煅烧”时生成Fe2O3的反应的化学方程式为　 　。 （4）图二表示其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是　 　。 当煅烧温度达800 ℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是　 　。 19．习近平总书记十分关心垃圾分类工作，他指出垃圾分类是社会文明水平的一个重要体现，应该对垃圾分类回收。请根据下图完成综合处理生活垃圾的有关问题。 资料l：垃圾焚烧产生烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。 资料2：硫酸亚铁容易与空气中的O2发生反应变质。 （1）其它垃圾的处理 ①发电厂焚烧垃圾时，将　 　能转变为电能。 ②吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是　 　（任写一个）。 （2）废旧电池的回收! 某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素。回收废旧电池中的镉有以下方法： 方法一 将废旧电池进行处理制得硫酸镉溶液，向其中加入足量的锌粉，得到固体镉。 方法二 将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)；将含氧化镉细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至l200℃得镉蒸气和一氧化碳。 ①由方法一推测，镉的金属活动性比锌　 　（填“强”或“弱”）。 ②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是　 　，基本反应类型为　 　。 （3）生锈铁制品的回收 ①如图是各种垃圾的回收图标。生锈铁制品应　 　（填序号）。 ②在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是　 　。 （4）请基于化学视角说明垃圾分类回收处理的一点重要意义　 　。 20．在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。 （1）图中仪器 a 的名称是　 　。 （2）实验室用 A 装置制备氧气，应选择的药品是　 　。（填数字序号） ①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是　 　。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是　 　。若选择 H 装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是　 　 。 （4）现取 25g 大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。 回答：①在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是　 　。 ②反应生成的 CO2的质量为多少　 　？（请写出完整的计算过程） 21．在化学分组实验课上，实验小组的同学对碳酸盐进行如下探究。 （1）能证明溶液呈碱性的实验现象是　 　。 （2）C试管中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）实验结束后，小米出于好奇将D试管中的上层废液与B试管中的废液一起倒入烧杯中发现烧杯中只有气泡产生。同学们对烧杯内混合液中的溶质成分进行如下探究： 【猜想假设】 猜想一：NaCl 猜想二：HCl、NaCl 猜想三：　 　。 （4）【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量的混合液于试管中，向其中滴加Na2CO3 　 　 猜想二不成立 取适量的混合液于试管中，滴加　 　溶液。 有白色沉淀产生 猜想三成立 （5）【实验反思】 若D试管中的上层废液与B试管中的废液混合后无明显现象，则混合后溶液中溶质成分可能的组合有　 　种。 （6）【拓展应用】 已知NaHCO3受热易分解方程式为：2NaHCO3。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。整个实验过程中产生CO2的质量是　 　g；原混合物中Na2CO3的质量分数为　 　(保留一位小数)。 22．作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 （1）Ⅰ.植物气肥 在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行　 　，促进生长。 （2）Ⅱ.生产化肥 二氧化碳和氨气可以生产尿素和碳酸氢铵。 ①合成尿素的反应为，的化学式是　 　。 ②合成碳酸氢铵的反应为，该反应需在较　 　（填“高”或“低”）温度下进行。 （3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为　 　。 （4）Ⅲ.催化重整 与在催化剂作用下可得到合成气（和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如题图-1所示。 消碳反应的产物“”是　 　。 （5）为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量　 　气体。 （6）其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如题图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是　 　。 23．唐代《新修本草》中有如下记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”现代科学也证明，绛矾中的主要成分是硫酸亚铁，具有补血、抗菌、消炎等作用。以废铁块（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程如图1所示： （1）预处理的主要目的是　 　。 （2）溶浸时反应的化学方程式为　 　（任写一个），该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）经过操作2：加热浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（），用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是　 　。 （4）【查阅资料】 ①硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，即。 ②将无水硫酸亚铁（）隔绝空气加强热，生成和、两种气体。 ③无水硫酸铜粉末是白色的，遇水会变成蓝色。④二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色。 【进行实验】某兴趣小组同学称取硫酸亚铁晶体样品，如图2所示装置进行高温加热使其完全分解实验，对所得产物进行分析。 实验开始时，通一会儿的作用是　 　。写出资料②中反应的化学方程式　 　，根据资料预测装置B和C中的实验现象分别为　 　、　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）AC；负；；A （2）C；A （3）蒸馏 2．【答案】（1）吸附和过滤 （2）肥皂水 （3）偏小 3．【答案】（1）不断运动；混合物 （2）食醋；隔离可燃物 （3） （4）不可再生；；BC 4．【答案】（1） （2） （3）2：1 5．【答案】（1）需要可燃物 （2）低 （3）增大木柴与氧气的接触面积 （4）红色变成黑色 （5）；化合反应 （6）小于；①②/②① 6．【答案】（1）投药消毒 （2）硬水；泡沫少，浮渣多 （3）；吸附水中的悬浮杂质，并使其沉降 （4）产生水蒸气 （5）除去氢气中水蒸气（或干燥氢气）； （6）增强导电性；；；负 7．【答案】（1）t3 （2）增加溶质 （3）乙 （4）乙＞甲＞丙 8．【答案】（1）钾元素和氮元素； （2）防止硝酸钾析出；硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小；而氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大；、 9．【答案】（1）硫酸 （2）④⑥ （3） 10．【答案】（1）SO3 （2）；置换反应；环保 11．【答案】（1）Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；将硼砂研碎 （2）过滤；引流，防止液体飞溅 （3）蒸发浓缩；H3BO3 （4）3Mg+B2O32B+3MgO；作保护气防止B被再次氧化 12．【答案】（1）元素 （2）63 （3）3；S；MgCl2 13．【答案】（1）吸热；使反应物充分接触，加快反应速率；氯化铵 （2）； （3）使过氧化钙分解生成氧化物和氧气 （4）方法2；方法1 14．【答案】没有氧气；铁生锈需要水；b水中溶解氧气浓度增加；在b试管加满植物油，塞进试管塞；能隔绝氧气和水；5 15．【答案】（1）吸水；B （2） （3） （4）醋 （5）、；BaCl2 16．【答案】（1）黑色固体逐渐变红 （2）加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次 （3）降低铜的熔点，提高铜的硬度 （4）A （5）；Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn （6）；；温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性 17．【答案】（1） （2）铁、铜/Fe、Cu；FeCl2 （3） （4）H2SO4 （5）过滤；B 18．【答案】（1）AC；过氧化氢受热易分解 （2）硫酸；BaCl2(合理即可) （3）2FeO(OH) Fe2O3+H2O↑ （4）温度较低时FeO(OH)未完全分解；反应生成了Fe3O4或FeO 19．【答案】（1）化学；[或] （2）弱；；置换反应 （3）A；隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化 （4）节约资源，防止污染 20．【答案】（1）试管 （2）① （3）；可以控制反应的开始和停止；验满的方法是将燃着的小木条放在 c端，若小木条熄灭，则气体已满 （4）增大反应物间的接触面积，可以加快反应速度；解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：反应生成的 CO2的质量为8.8g。 21．【答案】（1）A试管中溶液变红 （2） （3）NaCl、 （4）无明显现象(或无气泡生成)；CaCl2(合理即可) （5）5/五 （6）6.6；38.7% 22．【答案】（1）光合作用 （2）；低 （3） （4）CO （5）或氧气 （6）温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳 23．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率 （2）、；置换反应 （3）受热易分解（受热不稳定、受热易发生化学变化等，合理即可） （4）排净装置中的空气；；白色粉末变为蓝色；紫色高锰酸钾溶液褪色 学科网（北京）股份有限公司 $$