专题06 物质的量-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

专题06 物质的量 内容概览 考点01 物质的量 摩尔质量 考点02 气体摩尔体积 考点03 阿伏加德罗常数的运用 考点04 物质的量浓度 考点05 配制一定物质的量浓度的溶液 考点01 物质的量 摩尔质量 1．(2023-2024高一上·浙江台州·期中)下列物理量与单位不正确的是( ) A．物质的量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L 2．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下列有关物质的量说法不正确的是( ) A．7.1克Cl2中含有0.2mol的氯原子 B．1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D．0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 3．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)下列说法中，正确的是( ) A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．1mol任何物质都约含个原子 C．Na的摩尔质量为23 g D．一个水分子的质量约为 4．(2023-2024高一上·浙江精诚联考·期中)下列物理量单位不正确的是( ) A．物质的量：mol B．摩尔质量：g/mol C．阿伏加德罗常数：mol/L D．气体摩尔体积：L/mol 5．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中) “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是( ) A．等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8 B．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L·mol-1 C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．1 mol H2的质量是2 g·mol-1 6．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中) “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是( ) A．1molH2 的质量是2 g·molˉ1 B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol D．等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8 7．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)下列叙述不正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．一个钠原子的质量约等于 C．1molOH-所含的电子数为10NA D．H2O的摩尔质量是18g·mol-1 8．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)下列说法错误的是( ) A．1mol NH4+的质量为 18g B．摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量 C．SO2的摩尔质量为  64g·mol-1 D．一个水分子的质量约等于 9．(2023-2024高一上·浙江钱塘联盟·期中)下列说法中正确的是( ) A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1 C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 10．(2023-2024高一上·浙江杭州周边重点中学·期中)苯甲酸钠(C7H5O2Na)，又称安息香酸钠，是一种常用食品防腐添加剂。已知：苯甲酸(C7H6O2)是一种一元有机弱酸，酸性强于醋酸。下列有关苯甲酸钠的说法不正确的是( ) A．苯甲酸钠的摩尔质量为144g/mol B．苯甲酸钠中碳、氧原子的物质的量之比为7：2 C．苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸 D．苯甲酸与NaOH反应的离子方程式：C7H6O2+Na++OH-= C7H5O2Na+H2O 考点02 气体摩尔体积 11．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)在标准状况下，气体的体积大小主要取决于( ) A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类 12．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)同温同压下，决定气体体积大小的因素是( ) A．气体分子间的平均距离 B．气体分子的自身大小 C．气体分子的数目 D．气体分子的数目和气体分子的自身大小 13．(2023-2024高一上·浙江丽水·期中)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( ) A．质量 B．体积 C．分子数目 D．气体摩尔体积 14．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是( ) A．相对分子质量 B．原子数 C．质量 D．密度 15．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中)相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述正确的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1            ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ③它们所含的原子总数目之比为3∶4        ④它们所含的硫原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的质量之比为4∶5 A．①②③④⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③④ 16．(2023-2024高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)同温同压下等质量的 SO2气体和 O2气体，下列比较正确的是( ) A．分子数之比为 1：2 B．物质的量之比为 2：1 C．氧原子数之比为 1：1 D．质子数之比为 2：1 17．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是( ) A．体积之比为1：2 B．密度之比为1：2 C．物质的量之比为1：2 D．原子个数之比为3：8 18．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 19．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)下列各组物质中，分子数相同的是( ) A．同压、同体积的N2和O2 B．同温、同体积的CO与CO2 C．常温常压下，相同体积的酒精(C2H6O)和CH4 D．同体积、同密度的CO和N2 20．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是( ) A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞① C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子数①＞④＞③＞② 21．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜② C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜① 22．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大 23．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)设为阿伏加德罗常数的值。如果某气态双原子分子的分子数为p，则该气体在标准状况下的体积是( ) A． B． C． D． 24．(2023-2024高一上·浙江A9协作·期中)某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH4和O2(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是( ) A．a中通入的气体是O2 B．a和b中原子个数之比为2：5 C．a和b中气体密度之比是2：1 D．a和b的体积比为1：2 考点03 阿伏加德罗常数的运用 25．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，5.6克CO和N2混合气体中含分子数为0.2NA B．2.0mol/L的CaCl2溶液中含Cl-数目为4NA C．4.6克Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.4NA D．标准状况下，33.6L的酒精(C2H5OH)含氢原子数为9NA 26．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为NA B．物质的量浓度为1 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA 27．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．将1mol Cl2通入H2O中，生成NA个HClO分子 B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为NA C．2.4gMg镁变成Mg2+时，失去的电子数目为0.1 NA D．足量在1mol Cl2中燃烧，反应转移的电子数为2 NA 28．(2023-2024高一上·浙江丽水·期中)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1mol·L-1的Na2SO4溶液中离子总数为3NA B．1molNa与足量O2反应生成Na2O2，转移NA个电子 C．将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、ClO-、Cl-的微粒数之和为2NA D．标准状况下Na2O2与H2O反应生成O211.2L，转移的电子数为2NA 29．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol Cl2完全反应制取漂白粉转移电子数目为2NA B．1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为2NA C．常温常压下，由CO和N2组成的混合气体56g含有的分子数为2NA D．常温常压下，0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中含有的硝酸根离子为NA 30．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA B．常温常压下，18gH2O含有氢原子数为2NA C．2.24LCl2完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为0.1NA D．1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为2NA 31．(2023-2024高一上·浙江台金七校联盟·期中)下列关于NA说法不正确的是( ) A．2.3g钠与1L0.01mol/L盐酸反应，转移的电子数为0.1 NA B．22.4L的O2参与反应转移的电子数一定为4 NA C．常温常压下，和N2的混合气体2.8g含有的原子数为0.2 NA D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA 32．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．过量Fe粉在1mol Cl2中充分燃烧时，转移电子数为3 NA B．0.1mol FeCl3在沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA C．2.0mol/L的NaOH溶液中的约为2 NA D．22.4L的CO与CO2的混合气体中，C原子的数目一定为NA 33．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．3.36LNH3气体中含氮原子个数为0.15 NA B．与NaOH反应时，每消耗1mol Cl2转移电子数目为2 NA C．48g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为3NA D．常温常压下，的溶液中含有NA个 34．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．16gO2与O3的混合物中含氧原子数为NA B．1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA 35．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA B．，，64Gso2中含有的原子数为3NA C．含有NA个氮原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 36．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是( ) A．1mol Fe和1mol Cl2，充分反应，转移的电子数为3NA B．1mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+ C．标准状况下，22.4L的C2H5OH中含有NA个分子 D．1mol金属钠分别在加热和常温下与O2完全反应，均失去NA个电子 37．(2023-2024高一上·浙江台州·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．3.2g 氧气分子含有O原子数为0.2NA B．常温常压下，22.4L CH4气体含有分子数小于NA C．23g Na在空气中燃烧，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA D．0.1 mol·L−1的NaCl溶液中，Na＋数目为0.1NA 38．(2023-2024高一上·浙江杭州周边重点中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L氯气通入水中，反应后溶液中的数目为0.5NA B．总质量为14g的N2和混合气体中原子总数为NA C．2.3g金属钠与一定量O2反应生成3.5g固体，转移的电子数为0.2NA 39．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1mol Cl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.3 NA B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中原子数目为3 NA C．标准状况下，2.24LH2O含有的原子数为0.3 NA D．0.1mol/L MgCl2溶液中，含有的数目为0.2 NA 40．(2023-2024高一上·浙江宁波·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA B．标准状况下，22.4L水中含有的分子数大于NA C．0.1mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2NA D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA 41．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．物质的量浓度为1mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA C．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为NA D．0.1mol过氧化钠含有的离子总数为0.4NA 42．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．CO2的摩尔体积是22.4L B．个氮气分子中含有原子数为2NA C．0.5molH2含有原子数为NA D．国际上规定，1mol任何物质都含有个分子 43．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．25℃、101kPa下，48gO3和O2组成的混合气体中含有的分子数为1.5NA B．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数小于0.5NA C．物质的量浓度为2mol/L的Ba(NO3)2溶液中，含有NO3-个数为4NA D．标准状况下，22.4L水中约含H2O分子数目为NA 44．(2023-2024高一上·浙江A9协作·期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．Fe在1mol Cl2中完全反应，转移电子数3NA B．常温常压下，22 g CO2 含有分子数为0.5NA C．标况下，11.2 L H2O含有氢原子数为NA D．1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4 NA 45．(2023-2024高一上·浙江杭州·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molCl2完全反应制取漂白粉转移电子数目为2NA B．标准状况下，1.12LH2O中氢原子数目为0.1NA C．常温常压下，56g由CO和N2组成的混合气体含有的分子数为2NA D．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数目为NA 46．(2023-2024高一上·浙江9+1联盟·期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2LH2O中含有的质子数为5NA B．常温常压下，共含0.2NA个原子的和N2混合气体，其体积大于2.24L C．2.3g与含0.01H2SO4的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02NA D．2.0的CuCl2溶液中含4NA个Cl- 考点04 物质的量浓度 47．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)下列关于溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中含有 B．该溶液中含有 C．该溶液稀释至时，溶质质量分数变为原来的一半 D．从该溶液中取出以后，取出溶液的浓度为 48．(2023-2024高一上·浙江宁波·期中)关于溶液物质的量浓度的说法正确的是( ) A．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L B．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成的稀盐酸 C．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/L MgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同 D．某硝酸密度为，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol/L 49．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示． 5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】 【贮藏】密闭保存． 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是( ) A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．该注射液质量为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 50．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)在NaCl､MgCl2､MgSO4形成的混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.8 mol/L，则c(SO42-)为( ) A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.5 mol/L 51．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)中所含的离子数约为( ) A．个 B．个 C．0.5个 D．2个 52．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)下列溶液中SO42-浓度与50 mL1.5mol·L-1Na2SO4溶液中SO42-浓度相等的是( ) A．75 mL1.0mol·L-1的FeSO4溶液 B．25 mL3mol·L-1 K2SO4溶液 C．150 mL 0.5mol·L-1 的Al2(SO4)3溶液 D．150 mL0.5mol·L-1的H2SO4溶液 53．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)下列溶液中含 Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A．250mL0.1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL0.5mol/LNaCl溶液 C．200mL0.3mol/LMgCl2溶液 D．300mL2mol/LNaClO溶液 【答案】C 【解析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关。A项，Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B项，Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L；C项，Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.3mol/L×2=0.6mol/L；D项，NaClO电离出ClO-离子和钠离子，则溶液中不存在氯离子；故选C。 54．(2023-2024高一上·浙江丽水·期中)下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．100 mL 3mol·L-1的NaCl溶液 B．50mL3mol·L-1的KClO3溶液 C．75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液 D．150mL2mol·L-1的CaCl2溶液 55．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)下列溶液中氯离子物质的量最大的是( ) A．100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液 B．300 mL 0.3 mol/L的KClO3溶液 C．200 mL 0.1 mol/L的MnCl2溶液 D．300 mL 0.05 mol/L的AlCl3溶液 56．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( ) A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液 C．150mL3mol·L-1KC1溶液 D．100mLlmol·L-1BaCl2溶液 57．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO42-的浓度为( ) A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1 58．(2023-2024高一上·浙江9+1联盟·期中)某溶液只含Na+、Ba2+、NO3-、四种离子(不考虑水的电离)，其中Na+、Ba2+、Cl-的数目之比为2∶2∶3.取100该溶液，加足量稀硫酸充分反应，产生沉淀2.33g，则原溶液中c(NO3-)为( ) A．0.05 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1 C．0.15 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1 59．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 60．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为( ) A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 61．(2023-2024高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为( ) A．(b－a)/V mol·L－1 B．(2b－a)/V mol·L－1 C．2(b－a)/V mol·L－1 D．(2b－a)/2V mol·L－1 考点05 配制一定物质的量浓度的溶液 62．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)实验室中需要配制2mol/L的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是( ) A． B． C． D．任意规格， 63．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的实验仪器是( ) A．天平 B．烧杯 C．容量瓶(100 mL) D．圆底烧瓶 64．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)下列实验操作中，所用仪器合理的是( ) A．在容量瓶中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体 B．用10ml的量筒量取5.2ml的盐酸 C．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用1000ml容量瓶配制450ml0.1mol/L的盐酸 65．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是( ) A．用天平称量固体时，砝码放在了左盘，药品放在了右盘 B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 66．(2023-2024高一上·浙江台州·期中)某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是( ) A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 67．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol/LNaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有( ) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 68．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是( ) A．如图所示的实验操作存在不只一项错误 B．容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏 C．容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低 D．配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，需要称量25.0g胆矾 69．(2023-2024高一上·浙江台金七校联盟·期中)实验室用无水Na2CO3固体配制100mL0.500mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： (1)用 称取5.30g无水Na2CO3固体。 (2)容量瓶使用之前必须要首先检查 。 (3)溶液配制的正确流程为：①→⑥→ (按照操作先后顺序填写序号)。 (4)图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制 B．容量瓶洗净、晾干后，应在磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸条 C．若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏高 D．定容时俯视刻度线，所配的浓度偏高 70．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中)如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。 (1)该硫酸的物质的量浓度是 mol/L。 (2)某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，要配制该溶液，经计算，需要用量筒量取 mL浓硫酸。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填写序号) (4)下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是 。 A．用蒸馏水洗涤量筒中残留的硫酸并转移至容量瓶 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C．溶液未经冷却就转移至容量瓶 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 71．(2023-2024高一上·浙江A9协作·期中)我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。 (一)粗盐的提纯 (1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，请选择合适的操作补全实验流程。 将粗盐溶解→加入NaOH溶液→_______→_______→_______→_________→结晶得到精盐 加入稀盐酸        B．加入稀硫酸       C．过滤     D．加入BaCl2溶液      E．加入Na2CO3溶液 (2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示) (二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 (4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。 A．没有进行洗涤操作 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。 (6)制得的NaCl的纯度是 。 72．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中) “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明得到如右信息： 84消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL 质量分数25% 密度1.19 g· cm-3 (1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为 mol/L。(结果保留两位小数) (2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液。如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有 (填序号)，还缺少的玻璃仪器是 。 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL物质的量浓度为0.8mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需要用量筒取 mL上述浓硫酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。 A．定容时俯视观察 B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 D．容量瓶未干燥即用来配制溶液 73．(2023-2024高一上·浙江杭州周边重点中学·期中)某同学进行实验，配制了100 mL 1.00mol·L-1的NaOH溶液。实验时发现配制的浓度过大，实际实验需200mL0.100mol·L-1的NaOH溶液。利用所学知识回答下列问题： (1)现用1.00mol·L-1的NaOH溶液配制0.100mol·L-1的溶液，从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用字母表示]。 实验过程： 用___________量取___________mL(此空填数值) 1.00mol·L-1的溶液→用烧杯(___________)→冷却到室温→将烧杯中溶液用___________注入到250mL容量瓶→洗涤___________→将洗涤液转移至容量瓶→重复2~3次→(___________)→加水至离容量瓶刻度线1-2cm→(___________)→盖好瓶塞，摇匀→将配好溶液倒入指定容器，贴标签。 仪器：a．50mL量筒；b．100mL量筒；c．玻璃棒；d．胶头滴管；e．烧杯 操作：f．轻轻摇动，使溶液混合均匀；g.稀释样品；h．改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切； (2)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 。 A．转移时，有少量液体溅出 B．量筒内残留液冲洗后加入至烧杯一起稀释 C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用 D．定容时，仰视刻度线 E．量筒量取1.00mol·L-1的NaOH溶液时，仰视刻度线 74．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)某同学用KOH 固体配制 100 mL 0.50 mol/L 的KOH溶液，请回答下列问题： (1)配制该KOH溶液需用电子天平(精确度 0.01g)称取 KOH固体 g。 (2)配制该KOH溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用到的最重要的玻璃仪器是 。 (3)配制时，其正确的操作顺序是④① ⑥(填序号，每个操作只用一次)。 ①将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ②继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线 1―2cm时 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④在盛有 KOH固体的烧杯中加入适量水溶解 ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 (4)实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是(填字母)___________。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B．定容时，俯视刻度线 C．摇匀后，液面下降，补充水 D．转移过程中有少量溶液溅出 75．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。请回答下列问题： (1)某同学欲在实验室配制90mL2.0mol/L氢氧化钠溶液，用来制备该消毒液。 ①配制该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是 g。 ②配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 ③关于配制过程的说法正确的是 (填字母)。 A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．定容时仰视容量瓶刻度线可能导致结果偏高 D．若加水超过刻度线，需要倒掉重新配置 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1~2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 76．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制90mL1mol·L-1的Na2CO3溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为 (2)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有 (3)配制溶液时正确的操作顺序是 。f→(  )(  )→b→(  )(  )→g→(  )→h a．称量Na2CO3·10H2O固体             b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀         d．反复上下颠倒，摇匀 e．将Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要Na2CO3·10H2O固体的质量    g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶 (4)定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时， (5)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________________________ A．配制前，容量瓶中有蒸馏水 B．定容操作时，俯视刻度线 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 77．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)某学生计划用的浓硫酸(ρ=1.84 g· cm-3)配制240 mL2.0mol·L-1的稀硫酸。 (1)选用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 ； (2)下列配置操作的正确顺序为 (填编号) ①选用合适的量筒量取所需的浓硫酸；②反复颠倒摇匀；③用胶头滴管加水至刻度线； ④选择需要的仪器并洗涤干净；⑤在烧杯中稀释浓硫酸：⑥待溶液冷却后转入容量瓶中； ⑦洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转入容量瓶中。 (3)①配制所需浓硫酸的体积为 。②如果实验室有的量筒，应选用 的量筒。③配制过程中，浓硫酸溶解后未经冷却至室温就转入至容量瓶中，将使配制的溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 78．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)有下列化学仪器：①玻璃棒 ②烧杯 ③量筒 ④胶头滴管 (1)现要配制480 mL、1 mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3 的浓硫酸 mL。(保留一位小数) (2)要完成(1)实验尚缺的仪器 。 (3)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 ①溶液未经冷却即转移到容量瓶： ； ②容量瓶中原有少量蒸馏水： ； ③量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线： 。 79．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中) (1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 (保留3位有效数字)。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL HCl的质量分数： 36.5% (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸： ①该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制，将浓盐酸稀释冷却后，要转移至 (填仪器名称)。 ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 。 a.实验前，容量瓶中有少量蒸馏水 b.用量筒量取浓盐酸时俯视观察刻度线 c.稀释后未冷却就进行定容 d.定容时俯视刻度线 e.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 (3)假设甲同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，准确取出50mL至新的容量瓶中，稀释至250mL，则新的容量瓶中n(Cl-)= 。 80．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中)实验室需要浓度为的稀硫酸和溶液进行实验，请用98%的浓硫酸()和NaOH固体进行配制。回答下列问题： (1)①配制稀硫酸时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 (写仪器名称)。 ②量取所需98%浓硫酸的体积，应选用下列量器中的 (填字母)。 A．10mL量筒    B．25mL量筒    C．50mL量筒    D．100mL量筒 (2)本实验应使用托盘天平准确称量NaOH g。 (3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是 (填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线 B．转移稀释的硫酸后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中 D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 E．配制稀硫酸定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平 (4)某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是 (填序号)。 81．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定此胃药中碳酸钙含量的操作如下(该药中其他成分不参与反应)： ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液 ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水 ③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积 ④加入25.00mL 0.10mol/L稀盐酸 请回答下列问题 (1)正确测量碳酸钙含量的操作顺序是___________。 A．①②③④ B．①②④③ C．②①④③ D．①④③② (2)上面操作中碳酸钙发生反应的离子方程式为 。 (3)某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下，则在第①步配制稀盐酸溶液操作时选用容量瓶最合适的规格是 (实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶)。 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH)/mL 13.00 12.90 13.10 13.80 按上表中实验数据，计算上述胃药中碳酸钙的质量分数 。 82．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol/L。 实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水； 提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒。请回答下列问题： (1)该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为 。 (2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是 (填字母)。 A．450mL容量瓶       B．500mL容量瓶         C．两个250mL容量 (3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)= g。 (4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 (填字母)。 A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 E．用己生锈的砝码称量所需物质的质量 83．(2023-2024高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列叙述正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．的摩尔质量等于1mol分子的质量 C．影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离 D．只有在标准状况下，1mol任何气体的体积才约为 84．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.3NA B．16gO2与O3的混合物中含氧原子的数目为NA C．含的浓盐酸与43.5gMnO2反应，被氧化的的质量为73g D．通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于 85．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)下列说法正确的是( ) A．C6H12O6的摩尔质量是180g B．标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等 C．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中物质的量浓度为2mol/L D．25℃、101kPa下，1molCO2的体积大于22.4 L 86．(2023-2024高一上·浙江台州·期中)科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是( ) A．N4的摩尔质量为56g B．N4与N2互为同素异形体 C．1mol N4的体积约为22.4 L D．N4和N2的化学性质相同 87．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)同温同压下，若A容器中充满O3，B容器中充满O2。 (1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 ； (2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 ； (3)若两容器的体积比为，则O3和O2物质的量之比为 ，密度之比为 。 88．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)在101KPa，500℃下分别取3mol的N2和3mol的H2，此种状况下，氮气与氢气这两种气体的密度之比为 ；将这两种气体，全部压缩装入到一个有催化剂的固定容积高压容器中，初始气压为18MPa，发生反应N2＋3H22NH3，恒温恒容反应一段时间后，测得容器内的气压是15MPa，则此时混合气体的总物质的量为 摩尔，总质量是 克。 89．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定量的KIO3，某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O (1)用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是 。 (3)上面实验中用到了一定物质的量浓度的稀硫酸，若要配制1.00mol/L的稀硫酸480mL，需用18.00mol/L浓硫酸 mL。 (4)配制时，有如下操作步骤，正确的顺序是 (填序号)。 a．量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却至室温； b．把a所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； e．塞好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有 (不定项选择)。 a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒； b．转移过程中有少量液体流出； c．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面； d．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 物质的量 内容概览 考点01 物质的量 摩尔质量 考点02 气体摩尔体积 考点03 阿伏加德罗常数的运用 考点04 物质的量浓度 考点05 配制一定物质的量浓度的溶液 考点01 物质的量 摩尔质量 1．(2023-2024高一上·浙江台州·期中)下列物理量与单位不正确的是( ) A．物质的量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L 【答案】D 【解析】A项，物质的量的单位是摩尔，符号为mol，A正确；B项，物质的量浓度的单位为：mol/L，B正确；C项，阿伏伽德罗常数单位为：mol-1，C正确；项，气体摩尔体积的单位为：L/mol，D错误；故选D。 2．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下列有关物质的量说法不正确的是( ) A．7.1克Cl2中含有0.2mol的氯原子 B．1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D．0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 【答案】C 【解析】A项，7.1克Cl2的物质的量为，含有0.2mol的氯原子，A正确；B项，1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小，B正确；C项，摩尔是物质的量的单位，C错误；D项，0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是，D正确； 故选C。 3．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)下列说法中，正确的是( ) A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．1mol任何物质都约含个原子 C．Na的摩尔质量为23 g D．一个水分子的质量约为 【答案】D 【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，A错误；B项，1mol任何物质都约含个微粒、1mol任何物质不一定都约含个原子，例如1mol水约含个水分子、含有3×原子，B错误；C项，摩尔质量单位是g/mol，Na的摩尔质量为23 g/mol，C错误；D项，1mol水的质量为18g、1mol水中含有6.02×1023个水分子，则一个水分子的质量约为，D正确；故选D。 4．(2023-2024高一上·浙江精诚联考·期中)下列物理量单位不正确的是( ) A．物质的量：mol B．摩尔质量：g/mol C．阿伏加德罗常数：mol/L D．气体摩尔体积：L/mol 【答案】C 【解析】A项，物质的量的单位是mol，A正确；B项，摩尔质量的单位是g/mol，B正确；C项，阿伏加德罗常数的单位是mol－1，C错误；项，气体摩尔体积的单位是L/mol，D正确；故选C。 5．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中) “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是( ) A．等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8 B．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L·mol-1 C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．1 mol H2的质量是2 g·mol-1 【答案】C 【解析】A项，等质量的CO与O2中所含原子数之比为 =8：7，A错误；B项，气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关，外界条件未知，不能确定气体摩尔体积的大小，B错误；C项，“摩尔”是物理量——“物质的量”的单位，C正确；D项，质量单位是g，不是 g/mol，1 mol H2的质量是2 g，D错误；故选C。 6．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中) “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是( ) A．1molH2 的质量是2 g·molˉ1 B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol D．等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8 【答案】B 【解析】A项，1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故A错误；B项，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B正确；C项，标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；D项，等质量的一氧化碳与氧气中所含原子数之比为：=8：7，故D错误；故选B。 7．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)下列叙述不正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．一个钠原子的质量约等于 C．1molOH-所含的电子数为10NA D．H2O的摩尔质量是18g·mol-1 【答案】A 【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；B项，1molNa的质量是23g，则一个钠原子的质量约等于，B正确；C项，1个氢氧根离子含有10个电子，则1molOH-所含的电子数为10NA，C正确；D项，H2O的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是18g·mol-1，D正确；故选A。 8．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)下列说法错误的是( ) A．1mol NH4+的质量为 18g B．摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量 C．SO2的摩尔质量为  64g·mol-1 D．一个水分子的质量约等于 【答案】B 【解析】A项，NH4+的摩尔质量=18g/mol，1mol NH4+的质量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正确；B项，物质的量是描述物质所含微粒多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C项，SO2的相对分子质量为64，摩尔质量为64g•mol-1，故C正确；D项，水的摩尔质量=18g/mol,一个水分子的质量约等于=，故D正确；故选B。 9．(2023-2024高一上·浙江钱塘联盟·期中)下列说法中正确的是( ) A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1 C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 【答案】B 【解析】A项，1molH2SO4的质量为98g，A错误；B项，SO2的摩尔质量为64g·mol-1，B正确；C项，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，C错误；D项，阿伏加德罗常数是有单位的，单位为mol-1，D错误；故选B。 10．(2023-2024高一上·浙江杭州周边重点中学·期中)苯甲酸钠(C7H5O2Na)，又称安息香酸钠，是一种常用食品防腐添加剂。已知：苯甲酸(C7H6O2)是一种一元有机弱酸，酸性强于醋酸。下列有关苯甲酸钠的说法不正确的是( ) A．苯甲酸钠的摩尔质量为144g/mol B．苯甲酸钠中碳、氧原子的物质的量之比为7：2 C．苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸 D．苯甲酸与NaOH反应的离子方程式：C7H6O2+Na++OH-= C7H5O2Na+H2O 【答案】D 【解析】A项，苯甲酸钠的相对分子质量为144，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，单位是g/mol，则苯甲酸钠的摩尔质量为144g/mol，故A正确；B项，1mol苯甲酸(C7H6O2)含7molC原子、2molO原子，则碳、氧原子的物质的量之比为7：2，故B正确；C项，已知苯甲酸是一元弱酸，根据强酸制弱酸原理，苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸，故C正确；D项，苯甲酸钠(C7H5O2Na)是可溶性钠盐，苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠和水，反应的离子方程式：C7H6O2+OH-= C7H5O2-+H2O，故D错误；故选D。 考点02 气体摩尔体积 11．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)在标准状况下，气体的体积大小主要取决于( ) A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类 【答案】A 【解析】在标准状况下，气体分子之间的距离相同，这时气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少，故选A。 12．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)同温同压下，决定气体体积大小的因素是( ) A．气体分子间的平均距离 B．气体分子的自身大小 C．气体分子的数目 D．气体分子的数目和气体分子的自身大小 【答案】C 【解析】气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少即气体的分子数目决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，C项正确，故选C。 13．(2023-2024高一上·浙江丽水·期中)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( ) A．质量 B．体积 C．分子数目 D．气体摩尔体积 【答案】D 【解析】A项，根据m＝nM可知质量与物质的量有关系，A错误；B项，根据V=nVm可知气体的体积与物质的量有关系，B错误；C项，根据N=nNA可知分子数目与物质的量有关系，C错误；D项，温度和压强一定时，气体的摩尔体积不变，例如标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，与物质的量没有关系，D正确，故选D。 14．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是( ) A．相对分子质量 B．原子数 C．质量 D．密度 【答案】B 【解析】在同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，两个容积相同的容器中，气体的物质的量应相同，则分子数相同，A项，分子数相同，由于H2和Cl2的物质的量大小未知，则不能确定两容器内气体的相对分子质量是否相同，故A不符合题意；B项，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，所以分子数相等，则二者含有的原子个数一定相等，故B符合题意；C项，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C不符合题意；D项，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故D不符合题意。故选B。 15．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中)相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述正确的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1            ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ③它们所含的原子总数目之比为3∶4        ④它们所含的硫原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的质量之比为4∶5 A．①②③④⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①物质的量之比等于分子数目之比，则它们所含的分子数目之比为1：1，正确；②1个SO2和SO3所含氧原子总数分别为2、3，故根据分子式可知它们所含的O原子数目之比为2：3，正确；③1个SO2和SO3所含原子总数分别为3、4，故根据分子式可知它们所含的原子总数目之比为3：4，正确；④根据分子式可知它们所含的S原子数目之比为1：1，正确；⑤它们所含的质量之比为64：80=4∶5，正确；故选A。 16．(2023-2024高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)同温同压下等质量的 SO2气体和 O2气体，下列比较正确的是( ) A．分子数之比为 1：2 B．物质的量之比为 2：1 C．氧原子数之比为 1：1 D．质子数之比为 2：1 【答案】A 【解析】假设SO2和O2的质量均为1g，则1g SO2的物质的量为mol，1g O2气体的物质的量为mol。A项，分子数之比等于二者物质的量之比为，A正确；B项，物质的量之比为，B错误；C项，氧原子数之比等于二者所含O原子物质的量之比为，C错误；D项，质子数之比等于二者所含质子的物质的量之比为，D错误；故选A。 17．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是( ) A．体积之比为1：2 B．密度之比为1：2 C．物质的量之比为1：2 D．原子个数之比为3：8 【答案】B 【解析】A项，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则相同质量的NH3和H2S的体积之比为：=2：1，A错误；B项，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故NH3和H2S的密度之比为17：34=1：2，B正确；C项，相同质量的NH3和H2S的物质的量之比为：=2：1，C错误；D项，相同质量的NH3和H2S的原子个数之比为：=8：3，D错误；故选B。 18．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 【答案】A 【解析】等质量的H3和H2，则H3物质的量为n(H3)=mol，H2物质的量为n(H2)=mol。A项，原子的物质的量分别为mol×3，mol×2，因此原子数相同，故A符合题意；B项，根据分子数之比等于物质的量之比，因此分子数不相同，故B不符合题意；C项，根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同，故C不符合题意；D项，H3物质的量为n(H3)=mol，H2物质的量为n(H2)=mol，故D不符合题意；故选A。 19．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)下列各组物质中，分子数相同的是( ) A．同压、同体积的N2和O2 B．同温、同体积的CO与CO2 C．常温常压下，相同体积的酒精(C2H6O)和CH4 D．同体积、同密度的CO和N2 【答案】D 【解析】A项， 同压、同体积的N2和O2，不知道氮气和氧气的压强是否相同、故难以确定物质的量、分子数是否相同，A错误；B项，同温、同体积的CO与CO2，不知道压强是否相同、故难以确定物质的量、分子数是否相同，B错误；C项，常温常压下，酒精呈液态，相同体积的酒精(C2H6O)的分子数远大于CH4，C错误；D项，同体积、同密度即同质量的CO和N2，物质的量相同，则分子数相同，D正确；故选D。 20．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是( ) A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞① C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子数①＞④＞③＞② 【答案】D 【解析】①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol，④0.2mol氨气(NH3)，则：A项，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A项正确；B项，①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B项正确；C项，①6.72L CH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C项正确；D项，氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，D项错误；故选D。 21．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜② C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜① 【答案】A 【解析】①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3；A．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误；B项，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正确；C项，根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；D项，甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；故选A。 22．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大 【答案】D 【解析】由于M(CO)＜M(CO2)，所以m相同时，n(CO)＞n(CO2)。A项， n(CO)＞n(CO2)，则充入的CO分子数比CO2分子数多，Ａ不正确；B项，两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体积与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器的体积比乙容器的体积大，Ｂ不正确；C项，温度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，所以CO的摩尔体积与CO2的摩尔体积相同，C不正确；D项，根据阿伏伽德罗定律及推论可知，同温同体积的气体下，压强与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器中的压强比乙容器的压强大，D正确；故选D。 23．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)设为阿伏加德罗常数的值。如果某气态双原子分子的分子数为p，则该气体在标准状况下的体积是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】ag该双原子分子的物质的量为，该双原子分子的摩尔质量为g/mol，所以bg该气体在标准状况下的体积为L，故选D。 24．(2023-2024高一上·浙江A9协作·期中)某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH4和O2(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是( ) A．a中通入的气体是O2 B．a和b中原子个数之比为2：5 C．a和b中气体密度之比是2：1 D．a和b的体积比为1：2 【答案】B 【解析】据某温度下密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计可知条件为：同温同压，又据阿伏加德罗推论知：同温同压，两气体体积之比等于其物质的量之比。所以物质的量： a<b，又据m=知等质量时，气体的摩尔质量与其物质的量成反比，即摩尔质量：a>b，故a为O2、b为CH4。，其原子个数比为：，又据阿伏加德罗推论知同温同压，两气体密度之比等于其摩尔质量之比，所以a和b中气体密度之比为32：16=2：1，故选B。 考点03 阿伏加德罗常数的运用 25．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，5.6克CO和N2混合气体中含分子数为0.2NA B．2.0mol/L的CaCl2溶液中含Cl-数目为4NA C．4.6克Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.4NA D．标准状况下，33.6L的酒精(C2H5OH)含氢原子数为9NA 【答案】A 【解析】A项，常温常压下，5.6g CO和N2混合气体中的物质的量为，含分子数为0.2NA，故A正确；B项，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故B错误；C项，4.6g Na物质的量为，与足量O2反应生成Na2O2，生成0.1mol钠离子，转移电子数为0.2NA，故C错误；D项，标准状况下，酒精不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；故选A。 26．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为NA B．物质的量浓度为1 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA 【答案】A 【解析】A项，标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量是1 mol，由于CO和CO2的分子中都只含有1个C原子，故混合气体中含有C原子数目是NA，A正确；B项，只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，B错误；C项，Fe与HCl反应产生FeCl2，1 mol Fe反应失去2 mol电子，5.6 g铁的物质的量是0.1 mol，因此与与盐酸反应时转移0.2 mol电子，则转移的电子数为0.2NA，C错误；D项，Na2O2中含有2个Na+和1个O22-，共3个离子，因此0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.3NA，D错误；故选A。 27．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．将1mol Cl2通入H2O中，生成NA个HClO分子 B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为NA C．2.4gMg镁变成Mg2+时，失去的电子数目为0.1 NA D．足量在1mol Cl2中燃烧，反应转移的电子数为2 NA 【答案】D 【解析】A项，Cl2与H2O的反应是可逆反应，所以1mol Cl2通入H2O中，生成的HClO分子小于NA个，故A错误；B项，标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，所以标准状况下， 22.4LH2O含有的分子数一定不是NA，故B错误；C项，2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁变成Mg2+时，化合价升高，失去电子，所以0.1mol镁变成Mg2+时去电子数目为0.2 NA，故C错误；D项，Fe在Cl2中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，Fe过量，所以与1mol Cl2反应转移的电子数为2 NA，故D正确；故选D。 28．(2023-2024高一上·浙江丽水·期中)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1mol·L-1的Na2SO4溶液中离子总数为3NA B．1molNa与足量O2反应生成Na2O2，转移NA个电子 C．将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、ClO-、Cl-的微粒数之和为2NA D．标准状况下Na2O2与H2O反应生成O211.2L，转移的电子数为2NA 【答案】B 【解析】A项，溶液的体积未知，无法计算1mol·L-1的Na2SO4溶液中离子总数，故A错误；B项，生成Na2O2过程中钠元素化合价均由0升高为+1，故1molNa与足量O2反应转移的电子为1mol，其数目为NA，故B正确；C项，1mol氯气通入足量水中发生反应为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应为可逆反应，HClO、ClO-、Cl-的微粒数之和小于2NA，故C错误；D项，标况下11.2L的物质的量为0.5mol，过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气转移了1mol电子，反应中转移的电子数为NA，故D错误。故选B。 29．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol Cl2完全反应制取漂白粉转移电子数目为2NA B．1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为2NA C．常温常压下，由CO和N2组成的混合气体56g含有的分子数为2NA D．常温常压下，0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中含有的硝酸根离子为NA 【答案】C 【解析】A项，1mol Cl2完全反应制取漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，氯气既是氧化剂又是还原剂，转移电子数目为NA，故A错误；B项，1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2，钠元素化合价由0升高为+1，失去的电子数目NA，故B错误；C项，CO和N2的相对分子质量都是28，常温常压下，由CO和N2组成的混合气体56g含有的分子数为 2NA，故C正确；D项，没有明确溶液体积，不能计算0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中含有的硝酸根离子数，故D错误；故选C。 30．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA B．常温常压下，18gH2O含有氢原子数为2NA C．2.24LCl2完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为0.1NA D．1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为2NA 【答案】B 【解析】A项，没有给出溶液的体积，不确定钠离子的物质的量，A错误； B项，1mol水分子含有2mol氢原子，18gH2O为1mol，则含有氢原子数为2NA，B正确；C项，没有标况不确定氯气的物质的量，不能计算转移电子的数目，C错误；D项，1分子CO和CO2均含1个碳原子，则1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子1mol，数目为NA，D错误；故选B。 31．(2023-2024高一上·浙江台金七校联盟·期中)下列关于NA说法不正确的是( ) A．2.3g钠与1L0.01mol/L盐酸反应，转移的电子数为0.1 NA B．22.4L的O2参与反应转移的电子数一定为4 NA C．常温常压下，和N2的混合气体2.8g含有的原子数为0.2 NA D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA 【答案】B 【解析】A项，2.3g钠与1L0.01mol/L盐酸反应，先与HCl反应，再与水反应，钠完全反应，转移的电子数为0.1NA，故A正确；B项，气体温度压强不知，22.4L的O2物质的量不一定是1mol，参与反应转移的电子数不一定为4NA，故B错误；C项，CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，2.8gCO和N2的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2NA，故C正确；D项，氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，所以1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故D正确；故选B。 32．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．过量Fe粉在1mol Cl2中充分燃烧时，转移电子数为3 NA B．0.1mol FeCl3在沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA C．2.0mol/L的NaOH溶液中的约为2 NA D．22.4L的CO与CO2的混合气体中，C原子的数目一定为NA 【答案】B 【解析】A项，铁在氯气中燃烧生成只能氯化铁，则过量铁粉在1mol氯气中充分燃烧时，转移电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，A错误；B项，氢氧化铁胶体是粒子集合体，则0.1mol氯化铁在沸水中形成的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1mol×NAmol-1=0.1 NA，B正确；C项，缺溶液的体积，无法计算2.0mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和含有的钠离子数目，C错误；D项，缺标准状况下，无法计算22.4L一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量和含有的碳原子数目，D错误；故选B。 33．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．3.36LNH3气体中含氮原子个数为0.15 NA B．与NaOH反应时，每消耗1mol Cl2转移电子数目为2 NA C．48g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为3NA D．常温常压下，的溶液中含有NA个 【答案】C 【解析】A项，题干未告知NH3所处的状态，故无法计算3.36LNH3气体中含氮原子个数，A错误；B项，已知2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O反应中转移电子数为1，则与NaOH反应时，每消耗1mol Cl2转移电子数目为NA，B错误；C项，48g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为=3NA，C正确；D项，题干未告知溶液的体积，故无法计算常温常压下，的NaCl溶液中含有Cl-的数目，D错误；故选C。 34．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．16gO2与O3的混合物中含氧原子数为NA B．1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA 【答案】A 【解析】A，O2与O3都是由氧元素构成，所以16gO2与O3的混合物中含氧原子物质的量为，即氧原子数为NA，A正确；B项，金属钠中钠元素显零价，过氧化钠中钠元素显+1价，所以1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为NA，B错误；C项，标准状况下水为液态，不适用于气体体积摩尔公式计算，C错误；D项，未指出溶液体积，无法计算出溶质物质的量，D错误；故选A。 35．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA B．，，64Gso2中含有的原子数为3NA C．含有NA个氮原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】A项，常温常压下，11.2LCl2换算到标准状况下时，体积小于11.2L，故其物质的量小于0.5mol，A错误；  B项，64g二氧化硫的物质的量为64g÷64g/mol64g=mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA个，B正确；C项，氦气是由单原子构成的分子，则NA个氦原子的氦气其物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，C错误；D项，标准状况下，水不是气态，则11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，D错误；故选B。 36．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是( ) A．1mol Fe和1mol Cl2，充分反应，转移的电子数为3NA B．1mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+ C．标准状况下，22.4L的C2H5OH中含有NA个分子 D．1mol金属钠分别在加热和常温下与O2完全反应，均失去NA个电子 【答案】D 【解析】A项，1mol Fe和1mol Cl2，充分反应，氯气少量，铁过量，因此按照氯气计算，其转移的电子数为2NA，故A错误；B项，1 mol∙L−1 NaOH溶液，无溶液体积，无法计算NaOH物质的量，故B错误；C项，标准状况下， C2H5OH是液体，无法计算物质的量，故C错误；D项，1mol金属钠分别在加热和常温下与O2完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，根据化合价分析，由0价变为+1价，因此1mol Na完全反应均失去NA个电子，故D正确。故选D。 37．(2023-2024高一上·浙江台州·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．3.2g 氧气分子含有O原子数为0.2NA B．常温常压下，22.4L CH4气体含有分子数小于NA C．23g Na在空气中燃烧，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA D．0.1 mol·L−1的NaCl溶液中，Na＋数目为0.1NA 【答案】D 【解析】A项， 3.2g O2为0.1mol，1个O2含2个O原子，0.1mol O2含有O原子0.2NA，A正确；B项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L CH4的物质的量小于1mol，含有分子数小于NA，B正确；C项，钠在空气中燃烧可生成氧化钠与过氧化钠，钠元素的化合价都是+1价，23 g Na的物质的量，则转移电子数为NA，C正确；D项，溶液体积未知，无法计算氯化钠的物质的量，也无法计算钠离子的数目， D错误；故选D。 38．(2023-2024高一上·浙江杭州周边重点中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L氯气通入水中，反应后溶液中的数目为0.5NA B．总质量为14g的N2和混合气体中原子总数为NA C．2.3g金属钠与一定量O2反应生成3.5g固体，转移的电子数为0.2NA D．1.0mol/L醋酸溶液中含有的数目一定小于NA 【答案】B 【解析】A项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由物料守恒可知，标准状况下，11.2L氯气通入水中，反应得到的氯水中氯原子的个数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；B项，氮气和一氧化碳都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol，则总质量为14g的氮气和一氧化碳混合气体中原子总数为×2×NAmol—1=NA，故B正确；C项，1mol金属钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，反应转移电子数目都为1mol，则2.3g金属钠与一定量氧气反应生成3.5g固体，转移的电子数为×1×NAmol—1=NA，故C错误；D项，缺溶液的体积，无法计算1.0mol/L醋酸溶液中醋酸的物质的量和含有的氢离子数目，故D错误；故选B。 39．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1mol Cl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.3 NA B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中原子数目为3 NA C．标准状况下，2.24LH2O含有的原子数为0.3 NA D．0.1mol/L MgCl2溶液中，含有的数目为0.2 NA 【答案】B 【解析】A项，氯气与足量铁反应生成氯化铁，则0.1mol氯气与足量铁反应时，转移电子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故A错误；B项，二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中原子数目为×3×NAmol—1=3NA，故B正确；C项，标准状况下，水为液态，无法计算2.24L水的物质的量和含有的原子数，故C错误；D项，缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化镁溶液中氯化镁的物质的量和含有氯离子的个数，故D错误；故选B。 40．(2023-2024高一上·浙江宁波·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA B．标准状况下，22.4L水中含有的分子数大于NA C．0.1mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2NA D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA 【答案】D 【解析】A项，氮气和氧气均为双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气为0.5mol气体，所含的原子数为NA，A正确；B项，水标况下不为气体，标准状况下，22.4L水的物质的量大于1mol，含有的分子数大于，B正确；C项，氯气与铜和铁的反应中化合价均由0价降为-1价，转移两个电子，故0.1mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2NA，C正确；D项，氦气为单原子分子，故标准状况下，22.4L氦气所含原子数均为NA，D错误；故选D。 41．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．物质的量浓度为1mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA C．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为NA D．0.1mol过氧化钠含有的离子总数为0.4NA 【答案】C 【解析】A项，Fe与HCl反应产生FeCl2，1 mol Fe反应失去2 mol电子，5.6 g铁的物质的量是0.1 mol，因此与与盐酸反应时转移0.2 mol电子，则转移的电子数为0.2NA，A错误；B项，只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，B错误；C项，标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量是1 mol，由于CO和CO2的分子中都只含有1个C原子，故混合气体中含有C原子数目是NA，C正确；D项，Na2O2中含有2个Na+和1个过氧根离子，共3个离子，因此0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.3NA，D错误；故选C。 42．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．CO2的摩尔体积是22.4L B．个氮气分子中含有原子数为2NA C．0.5molH2含有原子数为NA D．国际上规定，1mol任何物质都含有个分子 【答案】C 【解析】A项，摩尔体积的单位是mol/L，数值大小与温度压强有关，A错误；B项，一个N2分子含两个N原子，个氮气分子即0.5NAN2，含有的原子数为1NA，B错误；C项，一个H2分子含两个H原子，则0.5molH2含原子1.0mol，对应的数目为NA，C正确；D项，摩尔用于描述微观粒子而非任何物质，微观粒子包含分子但不一定是分子，D错误； 故选C。 43．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．25℃、101kPa下，48gO3和O2组成的混合气体中含有的分子数为1.5NA B．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数小于0.5NA C．物质的量浓度为2mol/L的Ba(NO3)2溶液中，含有NO3-个数为4NA D．标准状况下，22.4L水中约含H2O分子数目为NA 【答案】B 【解析】A项，若48g全为O3，，气体分子数为1.0NA，若48g全为O2，，气体分子数为1.5NA，则48gO3和O2组成的混合气体中含有的分子数在1.0NA和1.5NA之间，A错误；B项，标准状况为0℃、101KPa，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA，常温常压即25℃、101KPa，由于温度比标况时的高，11.2LCO2含有的分子数小于0.5NA，B正确；C项，没有给溶液的体积，无法计算NO3-个数，C错误；D项，水在标准状况下不是气体，22.4L水并不是1mol，其中所含的H2O分子数目不是NA，D错误；故选B。 44．(2023-2024高一上·浙江A9协作·期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．Fe在1mol Cl2中完全反应，转移电子数3NA B．常温常压下，22 g CO2 含有分子数为0.5NA C．标况下，11.2 L H2O含有氢原子数为NA D．1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4 NA 【答案】B 【解析】A项，Fe在1mol Cl2中完全反应，如果Cl2消耗完，转移电子数为2NA，题中只说Fe完全反应，不知道Fe具体的物质的量，所以转移电子数无法计算，故A错误；B项，22 g CO2 的物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，故B正确；C项，标况下H2O不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5mol，含有氢原子数不为NA，故C错误；D项，1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中硫酸根含有的氧原子数为0.4 NA，溶液中的水也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子数不为0.4 NA，故D错误；故选B。 45．(2023-2024高一上·浙江杭州·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molCl2完全反应制取漂白粉转移电子数目为2NA B．标准状况下，1.12LH2O中氢原子数目为0.1NA C．常温常压下，56g由CO和N2组成的混合气体含有的分子数为2NA D．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数目为NA 【答案】C 【解析】A项，1molCl2完全反应制取漂白粉转移电子数目为NA，A错误；B项，标准状况下，H2O不是气体，不能计算出水的物质的量，B错误；C项，CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，56g由CO和N2组成的混合气体的物质的量为2mol，含有的分子数为2NA，C正确；D项，0.5mol/L的Na2CO3溶液没有给出溶液的体积，不能计算物质的量，D错误；故选C。 46．(2023-2024高一上·浙江9+1联盟·期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2LH2O中含有的质子数为5NA B．常温常压下，共含0.2NA个原子的和N2混合气体，其体积大于2.24L C．2.3g与含0.01H2SO4的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02NA D．2.0的CuCl2溶液中含4NA个Cl- 【答案】B 【解析】A项，标准状况下，水不是气体，A项错误；B项，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，含0.2NA个原子的CO和N2混合气体为0.1mol，体积大于2.24L，B项正确；C项，2.3g钠在稀硫酸中能完全反应，转移电子数为0.1NA，C项错误；D项，CuCl2溶液体积不确定，Cl-数目无法确定，D项错误；故选A。 考点04 物质的量浓度 47．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)下列关于溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中含有 B．该溶液中含有 C．该溶液稀释至时，溶质质量分数变为原来的一半 D．从该溶液中取出以后，取出溶液的浓度为 【答案】B 【解析】A项，溶液体积不确定，不能计算溶液中氯化钠的物质的量，A错误； B项，1L1mol·L-1氯化钠溶液中氯化钠的物质的量为1mol，质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，B正确；  C项，1L该溶液稀释至2L时，溶质物质的量分数变为原来的一半，而不是质量分数，C错误；D项，从100mL该溶液中取出10mL以后，取出溶液的浓度仍然为1mol•L-1，D错误； 故选B。 48．(2023-2024高一上·浙江宁波·期中)关于溶液物质的量浓度的说法正确的是( ) A．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L B．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成的稀盐酸 C．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/L MgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同 D．某硝酸密度为，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol/L 【答案】D 【解析】A项，40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B项，标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是1 mol/L，故B错误；C项，200mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl的物质的量浓度是0.1mol/L，100mL0.1mol/L MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.2mol/L，故C错误；D项，某硝酸密度为，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol/L，故D正确；故选D。 49．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示． 5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】 【贮藏】密闭保存． 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是( ) A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．该注射液质量为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 【答案】C 【解析】A项，葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于一种分散系，A正确；B项，根据标签，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；C项，根据标签，“25g”指的是溶质质量，不是溶液质量，则500mL该注射液中溶质(葡萄糖)质量为25g，C错误；D项，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为，D正确； 故选C。 50．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)在NaCl､MgCl2､MgSO4形成的混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.8 mol/L，则c(SO42-)为( ) A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.5 mol/L 【答案】C 【解析】设硫酸根的物质的量浓度为c，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.2mol•L-1×1+0.5mol•L-1×2=0.80mol•L-1×1+2c，解得：c=0.2mol/L。故选C。 51．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)中所含的离子数约为( ) A．个 B．个 C．0.5个 D．2个 【答案】B 【解析】钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，中含有的物质的量为0.5mol×2=1mol，含有的数目是1mol×6.02×1023mol-1=，故选B。 52．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)下列溶液中SO42-浓度与50 mL1.5mol·L-1Na2SO4溶液中SO42-浓度相等的是( ) A．75 mL1.0mol·L-1的FeSO4溶液 B．25 mL3mol·L-1 K2SO4溶液 C．150 mL 0.5mol·L-1 的Al2(SO4)3溶液 D．150 mL0.5mol·L-1的H2SO4溶液 【答案】C 【解析】已知同一溶液中微粒的物质的量浓度之比等于微粒的个数之比，故50 mL1.5mol·L-1Na2SO4溶液中SO42-浓度为1.5mol/L，75 mL1.0mol·L-1的FeSO4溶液中SO42-浓度为1mol/L，25 mL3mol·L-1 K2SO4溶液中SO42-浓度为3mol/L，150 mL 0.5mol·L-1 的Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度为3×0.5=1.5mol/L，150 mL0.5mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-浓度为1×0.5=0.5mol/L，故选C。 53．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)下列溶液中含 Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A．250mL0.1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL0.5mol/LNaCl溶液 C．200mL0.3mol/LMgCl2溶液 D．300mL2mol/LNaClO溶液 【答案】C 【解析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关。A项，Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B项，Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L；C项，Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.3mol/L×2=0.6mol/L；D项，NaClO电离出ClO-离子和钠离子，则溶液中不存在氯离子；故选C。 54．(2023-2024高一上·浙江丽水·期中)下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．100 mL 3mol·L-1的NaCl溶液 B．50mL3mol·L-1的KClO3溶液 C．75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液 D．150mL2mol·L-1的CaCl2溶液 【答案】A 【解析】A项，50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，100 mL 3mol·L-1的NaCl溶液氯离子浓度为3mol/L，故A正确；B项，50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，KClO3溶液中无氯离子，故B错误；C项，50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液氯离子浓度为2mol/L，故C错误；D项，50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L ，150mL2mol·L-1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4mol/L，故D错误；故选A。 55．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)下列溶液中氯离子物质的量最大的是( ) A．100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液 B．300 mL 0.3 mol/L的KClO3溶液 C．200 mL 0.1 mol/L的MnCl2溶液 D．300 mL 0.05 mol/L的AlCl3溶液 【答案】D 【解析】A项，100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液氯离子物质的量为0.25 mol/L0.1L=0.025mol，A错误；B项，KClO3电离产生氯酸根和钾离子，无氯离子，即氯离子物质的量为0mol，B错误；C项，200 mL 0.1 mol/L的MnCl2溶液氯离子物质的量为0.1 mol/L 20.2L=0.04 mol，C错误；D项，300 mL 0.05 mol/L的AlCl3溶液氯离子物质的量为0.05 mol/L 30.3L=0.045mol，D正确；故选D。 56．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( ) A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液 C．150mL3mol·L-1KC1溶液 D．100mLlmol·L-1BaCl2溶液 【答案】C 【解析】50mL1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A项，150mL1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，A不符合题意；B项，50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中的c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，B不符合题意；C项，150mL3mol·L-1KC1溶液中的c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，C符合题意；D项，100mLlmol·L-1BaCl2溶液中的c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，D不符合题意；故选C。 57．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO42-的浓度为( ) A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1 【答案】C 【解析】溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1，则c(Mg2+)=5mol·L-1，c(Cl-)=5mol·L-1，根据电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，带入数据可得，c(SO42-)=4mol·L-1，故选C。 58．(2023-2024高一上·浙江9+1联盟·期中)某溶液只含Na+、Ba2+、NO3-、四种离子(不考虑水的电离)，其中Na+、Ba2+、Cl-的数目之比为2∶2∶3.取100该溶液，加足量稀硫酸充分反应，产生沉淀2.33g，则原溶液中c(NO3-)为( ) A．0.05 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1 C．0.15 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1 【答案】C 【解析】根据BaSO4沉淀质量2.33g，可知100mL溶液中Ba2+有0.01mol；根据Na+、Ba2+、Cl-的数目之比为2：2：3，结合溶液呈电中性，可知100mL溶液中NO3-有0.015mol，即c(NO3-)为0.15 mol·L-1；故选C。 59．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 【答案】A 【解析】vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，n(SO42-)=，则n(Fe3+)=，c(Fe3+)=，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中c(Fe3+)=mol•L-1，故选A。 60．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为( ) A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】D 【解析】VmL溶液中硫酸根物质的量为，取一半加水稀释到4VmL，则硫酸根物质的量浓度为，根据，则稀释后溶液中的物质的量浓度为，故D符合题意。故选D。 61．(2023-2024高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为( ) A．(b－a)/V mol·L－1 B．(2b－a)/V mol·L－1 C．2(b－a)/V mol·L－1 D．(2b－a)/2V mol·L－1 【答案】B 【解析】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有(b-)mol。所以硫酸钾有(b-)mol，浓度就是mol/L，即 mol·L－1；故选B。 考点05 配制一定物质的量浓度的溶液 62．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)实验室中需要配制2mol/L的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是( ) A． B． C． D．任意规格， 【答案】B 【解析】配制2mol/L的NaCl溶液450mL，应选择500mL容量瓶，NaCl的质量为0.5L×2mol/L×58.5g/mol=58.5g；故选B。 63．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的实验仪器是( ) A．天平 B．烧杯 C．容量瓶(100 mL) D．圆底烧瓶 【答案】D 【解析】配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，用天平称取氯化钠固体，用烧杯溶解氯化钠，用100 mL容量瓶定容，不需要圆底烧瓶，故选D。 64．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)下列实验操作中，所用仪器合理的是( ) A．在容量瓶中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体 B．用10ml的量筒量取5.2ml的盐酸 C．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用1000ml容量瓶配制450ml0.1mol/L的盐酸 【答案】B 【解析】A项，容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制的仪器，不能加热，故A错误；B项，用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程，应选择10mL的量筒，故B正确；C项，托盘天平可以精确到0.1克，不能称取25.20NaCl，故C错误；D项，容量瓶只有一个刻度，1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，不能配制450mL的盐酸，故D错误。故选B。 65．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是( ) A．用天平称量固体时，砝码放在了左盘，药品放在了右盘 B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】C 【解析】A项，用天平若使用游码称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量偏小，浓度偏小，若不使用游码称量时则不影响浓度，A错误；B项，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，B错误；C项，定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，C正确；D项，定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积偏大，浓度偏小，D错误；故选C。 66．(2023-2024高一上·浙江台州·期中)某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是( ) A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 【答案】C 【解析】A项，容量瓶没有90mL规格的，应配置100mL 0.10 mol/L NaOH溶液，需要称量4.000g NaOH固体。称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取4.000g NaOH固体，A错误；B项，在烧杯中溶解NaOH固体后，应冷却至室温在转移到容量瓶中， B错误；C项，定容时俯视，会造成溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高， C正确；D项，摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，容量瓶应打开瓶塞下次备用， D错误；故选C。 67．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol/LNaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有( ) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【答案】C 【解析】第①步不能把 NaOH 固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误，C正确； 故选C。 68．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是( ) A．如图所示的实验操作存在不只一项错误 B．容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏 C．容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低 D．配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，需要称量25.0g胆矾 【答案】C 【解析】A项，容量瓶是精量器，不能用于溶解固体，转移溶液或定容时应用玻璃棒引流防止溶液溅出，则题给图示的实验操作存在不只一项错误，故A正确；B项，容量瓶是带有瓶塞的精量器，所以配制溶液时容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏，故B正确；C项，容量瓶使用前未经干燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故C错误；D项，配制500mL 0.2mol/L硫酸铜溶液需要称量胆矾的质量为0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g，故D正确；故选C。 69．(2023-2024高一上·浙江台金七校联盟·期中)实验室用无水Na2CO3固体配制100mL0.500mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： (1)用 称取5.30g无水Na2CO3固体。 (2)容量瓶使用之前必须要首先检查 。 (3)溶液配制的正确流程为：①→⑥→ (按照操作先后顺序填写序号)。 (4)图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制 B．容量瓶洗净、晾干后，应在磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸条 C．若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏高 D．定容时俯视刻度线，所配的浓度偏高 【答案】(1)托盘天平 (2)是否漏液 (3)⑤→③→④→② (4)凹液面与刻度线相切 (5)AC 【解析】(1)称取5.30g无水Na2CO3固体用托盘天平；(2)容量瓶使用之前必须要首先检查是否漏液；(3)据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，溶液配制的流程为：①→⑥→⑤→③→④→②；(4)图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；(5)A项，洗净但未完全干燥的容量瓶可以用于溶液配制，对实验结果无影响，故A项错误；B项，容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条以免瓶口与瓶塞粘连，操作正确，故B项正确；C项，若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏低，故C项错误；D项，定容时俯视刻度线，实际值在刻度线下，溶液体积变小，所配的浓度偏高，故D项正确；故选AC。 70．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中)如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。 (1)该硫酸的物质的量浓度是 mol/L。 (2)某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，要配制该溶液，经计算，需要用量筒量取 mL浓硫酸。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填写序号) (4)下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是 。 A．用蒸馏水洗涤量筒中残留的硫酸并转移至容量瓶 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C．溶液未经冷却就转移至容量瓶 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】(1)18.4mol·L－1 (2)16.3 (3)①④ (4)AC 【解析】(1)根据c= ，该浓硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)=mol·L－1=18.4mol·L－1。(2)根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，没有90mL的容量瓶，以100mL计算，设浓硫酸的体积为x mL，所以xmL×18.4mol·L－1=100mL×3mol·L－1，解得：x≈16.3；(3)①应将浓硫酸倒入水；②引流操作正确；③用玻璃棒引流，操作正确；④读数时视线应与凹液面最低处相切；⑤上下颠倒摇匀正确，故选①④。(4)A项，用蒸馏水将量筒中残留的硫酸洗出合并，取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，故A符合题意；B项，最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B不符合题意；C项，溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故C符合题意；D项，未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合题意；故选AC 。 71．(2023-2024高一上·浙江A9协作·期中)我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。 (一)粗盐的提纯 (1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，请选择合适的操作补全实验流程。 将粗盐溶解→加入NaOH溶液→_______→_______→_______→_________→结晶得到精盐 加入稀盐酸        B．加入稀硫酸       C．过滤     D．加入BaCl2溶液      E．加入Na2CO3溶液 (2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示) (二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 (4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。 A．没有进行洗涤操作 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。 (6)制得的NaCl的纯度是 。 【答案】(1)DECA (2)H++OH-=H2O；2H++CO32-= CO2↑+ H2O (3)玻璃棒，100mL容量瓶 (4)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 (5)AC (6)94％ 【解析】(1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，将粗盐溶解，加入NaOH溶液Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，加入BaCl2溶液，SO42-生成BaSO4沉淀，加入Na2CO3溶液，Ca2+和过量的Ba2+都生成碳酸盐沉淀，注意必须保证加入Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，才能除去过量的Ba2+，将上述沉淀过滤，加入稀盐酸 调pH到中性，蒸发结晶得到精盐。故选DECA；(2)以上流程中加酸的目的是中和过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，离子方程式为：H++OH-=H2O；2H++CO32-= CO2↑+ H2O；(3)配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容摇匀，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；(5)A项，没有进行洗涤操作，造成溶质损失，配得的NaCl溶液浓度偏低，故A正确；B项，定容时俯视容量瓶的刻度线，加水加少了，造成NaCl溶液浓度偏高，故B错误；C项，摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，加水加多了，造成NaCl溶液浓度偏低，故C正确；D项，转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶内沾有溶质，再次配制，会造成NaCl溶液浓度偏搞，故D错误；故选AC；(6)取25.00mL所配溶液，沉淀滴定后，测得氯化钠的浓度为，NaCl的纯度是。 72．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中) “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明得到如右信息： 84消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL 质量分数25% 密度1.19 g· cm-3 (1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为 mol/L。(结果保留两位小数) (2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液。如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有 (填序号)，还缺少的玻璃仪器是 。 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL物质的量浓度为0.8mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需要用量筒取 mL上述浓硫酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。 A．定容时俯视观察 B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 D．容量瓶未干燥即用来配制溶液 【答案】(1)3.99 (2)③④⑤ 玻璃棒、胶头滴管 (3) 4.4 AC 【解析】配制稀硫酸溶液时，需要计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大。(1)；(2)配制一定物质的量浓度的溶液，图中用到的仪器有烧杯、托盘天平、容量瓶；缺少的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管；(3)①用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL物质的量浓度为0.8mol·L-1的稀硫酸，应选用100mL的容量瓶进行配制，设需要浓硫酸的体积为V，即18.0mol/L·V=0.8mol·L-1×0.1L，解得V≈4.4mL；②A项，定容时俯视，即加入水的量不足，导致结果偏高；B项，定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，即加入水的量偏高，导致结果偏低；C项，浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，由于热胀冷缩，导致加入水的量不足，结果偏高；D项，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响；故选AC。 73．(2023-2024高一上·浙江杭州周边重点中学·期中)某同学进行实验，配制了100 mL 1.00mol·L-1的NaOH溶液。实验时发现配制的浓度过大，实际实验需200mL0.100mol·L-1的NaOH溶液。利用所学知识回答下列问题： (1)现用1.00mol·L-1的NaOH溶液配制0.100mol·L-1的溶液，从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用字母表示]。 实验过程： 用___________量取___________mL(此空填数值) 1.00mol·L-1的溶液→用烧杯(___________)→冷却到室温→将烧杯中溶液用___________注入到250mL容量瓶→洗涤___________→将洗涤液转移至容量瓶→重复2~3次→(___________)→加水至离容量瓶刻度线1-2cm→(___________)→盖好瓶塞，摇匀→将配好溶液倒入指定容器，贴标签。 仪器：a．50mL量筒；b．100mL量筒；c．玻璃棒；d．胶头滴管；e．烧杯 操作：f．轻轻摇动，使溶液混合均匀；g.稀释样品；h．改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切； (2)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 。 A．转移时，有少量液体溅出 B．量筒内残留液冲洗后加入至烧杯一起稀释 C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用 D．定容时，仰视刻度线 E．量筒量取1.00mol·L-1的NaOH溶液时，仰视刻度线 【答案】(1)a；25.0或25；(g)；c；ce；(f)；(h) (2)AD 【解析】(1)需200mL0.100mol·L-1的NaOH溶液，现用1.00mol·L-1的NaOH溶液配制0.100mol·L-1的NaOH溶液，选用250mL容量瓶，根据稀释前后氢氧化钠的物质的量相等，需要1.00mol·L-1的NaOH溶液的体积为 ； 实验过程：用50mL量筒量取25.0mL1.00mol·L-1的NaOH溶液→用烧杯稀释样品→冷却到室温→将烧杯中溶液用玻璃棒注入到250mL容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→将洗涤液转移至容量瓶→重复2~3次→轻轻摇动，使溶液混合均匀→加水至离容量瓶刻度线1-2cm→改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切→盖好瓶塞，摇匀→将配好溶液倒入指定容器，贴标签。(2)A项，转移时，有少量液体溅出，氢氧化钠的物质的量偏少，使配制溶液浓度偏低，故选A；B项，量筒内残留液冲洗后加入至烧杯一起稀释，氢氧化钠的物质的量偏多，使配制溶液浓度偏高，故不选B；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用，对溶质的物质的量、溶液体积均无影响，对配制溶液浓度无影响，故不选C；D项，定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，使配制溶液浓度偏低，故选D；E项，量筒量取1.00mol·L-1的NaOH溶液时，仰视刻度线，所取氢氧化钠溶液的体积偏大，溶质偏多，使配制溶液浓度偏高，故不选D；故选AD。 74．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)某同学用KOH 固体配制 100 mL 0.50 mol/L 的KOH溶液，请回答下列问题： (1)配制该KOH溶液需用电子天平(精确度 0.01g)称取 KOH固体 g。 (2)配制该KOH溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用到的最重要的玻璃仪器是 。 (3)配制时，其正确的操作顺序是④① ⑥(填序号，每个操作只用一次)。 ①将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ②继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线 1―2cm时 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④在盛有 KOH固体的烧杯中加入适量水溶解 ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 (4)实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是(填字母)___________。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B．定容时，俯视刻度线 C．摇匀后，液面下降，补充水 D．转移过程中有少量溶液溅出 【答案】(1)2.80 (2)100 mL容量瓶 (3)③②⑤ (4)CD 【解析】(1)在实验室中有规格是100 mL的容量瓶，配制100 mL 0.50 mol/L 的KOH溶液，需溶质的物质的量是n(KOH)=c·V=0.50 mol/L×0.1 L=0.050 mol，则需用电子天平(精确度 0.01g)称取 KOH固体的质量m(KOH)=0.050 mol×56 g/mol=2.80 g；(2)根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知需使用的玻璃仪器除有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，氦需要100 mL的容量瓶；(3)根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知配制溶液时，其正确的操作顺序是④①③②⑤⑥，故缺少的实验步骤是③②⑤；(4)A项，使用容量瓶配制溶液时需要向其中加水，因此容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制，只要最后凹液面最低处与刻度线相切，就不会产生误差，A不符合题意；B项，定容时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终会导致配制溶液的浓度偏高，B不符合题意；C项，摇匀后，液面下降，这是由于部分黏在容量瓶的瓶颈上，若此时向其中补充水，导致溶液的体积偏大，因而会使配制的溶液浓度偏低，C符合题意；D项，若转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质损失，溶质的物质的量偏少，溶液体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，D符合题意；故选CD。 75．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。请回答下列问题： (1)某同学欲在实验室配制90mL2.0mol/L氢氧化钠溶液，用来制备该消毒液。 ①配制该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是 g。 ②配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 ③关于配制过程的说法正确的是 (填字母)。 A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．定容时仰视容量瓶刻度线可能导致结果偏高 D．若加水超过刻度线，需要倒掉重新配置 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1~2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 【答案】(1) 8.0 100ml容量瓶 BD (2)改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相平 【解析】实验室配制90mL2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要选择100ml容量瓶并验漏，实际配制的溶液为100mL2.0mol/L氢氧化钠溶液，实验步骤为计算需要的氢氧化钠的质量、用天平称量氢氧化钠固体、在烧杯中加水溶解并用玻璃棒搅拌、冷却后转移至100ml容量瓶中、洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液转移至容量瓶中、振荡、加蒸馏水至距刻度线1~2cm处改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相平、摇匀、装瓶贴签。(1)实际配制的溶液为100mL2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为；由上述配制步骤可知，实验中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；A项，容量瓶只能用来配制一定体积的溶液，不能作反应容器，不能储存溶液，固体溶解应在烧杯中进行，A错误；B项，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质质量减小，导致溶液浓度偏低，B正确；C项，定容时仰视容量瓶刻度线，使溶液体积偏大，导致溶液浓度偏低，C错误；D项，若加水超过刻度线，需要倒掉重新配置，D正确；故选BD；(2)由实验步骤可知，定容时加蒸馏水至容量瓶中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相平，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 76．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制90mL1mol·L-1的Na2CO3溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为 (2)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有 (3)配制溶液时正确的操作顺序是 。f→(  )(  )→b→(  )(  )→g→(  )→h a．称量Na2CO3·10H2O固体             b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀         d．反复上下颠倒，摇匀 e．将Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要Na2CO3·10H2O固体的质量    g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶 (4)定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时， (5)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________________________ A．配制前，容量瓶中有蒸馏水 B．定容操作时，俯视刻度线 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 【答案】(1)28.6g (2)100mL容量瓶、胶头滴管 (3)aeicd (4)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 (5)BC 【解析】实验室没有90 mL规格的容量瓶，应该选择100 mL容量瓶，配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶。配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大。(1)据分析，应选用100mL容量瓶，则配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为1mol/L×0.100L×286g/mol=28.6g。(2)实验过程中还需要的玻璃仪器为100mL容量瓶、胶头滴管。(3)配制溶液时正确的操作顺序是：计算并称量所需的十水碳酸钠固体；将称好的十水碳酸钠固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，后定容；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，则正确的操作顺序是faebicgdh。故答案依次为： aeicd。(4)定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。(5)A项，配制前，容量瓶中有蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，故A不符合题意；B项，定容操作时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故B符合题意；C项，溶液未经冷却直接倒入容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故C符合题意；D项，定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，故D不符合题意；故选BC。 77．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)某学生计划用的浓硫酸(ρ=1.84 g· cm-3)配制240 mL2.0mol·L-1的稀硫酸。 (1)选用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 ； (2)下列配置操作的正确顺序为 (填编号) ①选用合适的量筒量取所需的浓硫酸；②反复颠倒摇匀；③用胶头滴管加水至刻度线； ④选择需要的仪器并洗涤干净；⑤在烧杯中稀释浓硫酸：⑥待溶液冷却后转入容量瓶中； ⑦洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转入容量瓶中。 (3)①配制所需浓硫酸的体积为 。②如果实验室有的量筒，应选用 的量筒。③配制过程中，浓硫酸溶解后未经冷却至室温就转入至容量瓶中，将使配制的溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 【答案】(1) 250mL容量瓶 胶头滴管 (2)④①⑤⑥⑦③② (3) 27.2 50 偏高 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。(1)配制240 mL2.0mol·L-1的稀硫酸需要使用250mL的容量瓶；根据配制步骤可知，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等；(2)配制250mL2mol/L稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：④①⑤⑥⑦③②；(3)由可知密度为ρ=1.84 g· cm-3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.25 L×2mol/L，解得V≈27.2mL，按照量取的最近原则可知，应选用50mL量筒；配制过程中，浓硫酸溶解后未经冷却至室温就转入至容量瓶中，冷却后溶液体积减小，则将使配制的溶液浓度偏大。 78．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)有下列化学仪器：①玻璃棒 ②烧杯 ③量筒 ④胶头滴管 (1)现要配制480 mL、1 mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3 的浓硫酸 mL。(保留一位小数) (2)要完成(1)实验尚缺的仪器 。 (3)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 ①溶液未经冷却即转移到容量瓶： ； ②容量瓶中原有少量蒸馏水： ； ③量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线： 。 【答案】(1)27.2 (2)500mL容量瓶 (3) 偏高 无影响 偏低 【解析】浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；根据，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。(1)现要配制480 mL、1 mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3 的浓硫酸,浓硫酸的物质的量浓度，需浓硫酸体积V=；(2)要完成(1)实验尚缺的仪器为500mL容量瓶；(3)①溶液未经冷却即转移到容量瓶：热胀冷缩，体积膨胀，则加水体积小，浓度偏高；②容量瓶中原有少量蒸馏水：容量瓶定容时要继续加蒸馏水，所以无影响；③量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线：俯视时读数偏大，实际量取硫酸少了，溶质少，浓度偏低。 79．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中) (1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 (保留3位有效数字)。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL HCl的质量分数： 36.5% (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸： ①该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制，将浓盐酸稀释冷却后，要转移至 (填仪器名称)。 ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 。 a.实验前，容量瓶中有少量蒸馏水 b.用量筒量取浓盐酸时俯视观察刻度线 c.稀释后未冷却就进行定容 d.定容时俯视刻度线 e.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 (3)假设甲同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，准确取出50mL至新的容量瓶中，稀释至250mL，则新的容量瓶中n(Cl-)= 。 【答案】(1)11.9mol/L (2)16.8 500mL容量瓶 be (3)0.02 【解析】(1)根据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，浓盐酸的物质的量浓度c==11.9mol/L；(2)①某同学与配制480mL 0.400mol/L的盐酸进行实验，但实验室并没有480mL容量瓶，因此需要用500mL容量瓶配置500mL 0.400mol/L的盐酸，因此在计算时应利用500mL计算。再利用c浓V浓=c稀V稀计算浓盐酸的取用量，V浓=0.0168L，即16.8mL；将浓盐酸稀释并冷却至室温后将溶液转移至500mL容量瓶中；②a项，实验前容量瓶中有少量蒸馏水，不会影响溶液的浓度，溶液浓度不改变，a不符合题意；b项，用量筒量取浓盐酸是俯视观察刻度线，导致量取的体积偏小，最终导致浓度偏小，b符合题意；c项，稀释后未冷却直接定容，导致液体体积偏小，最终导致物质的量浓度偏大，c不符合题意；d项，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，最终导致物质的量浓度偏大，d不符合题意；e项，定容后液面下降，补加水，导致溶液体积偏大，最终导致物质的量浓度偏小，e符合题意；故选be；(4)因稀释后溶质的物质的量不会发生变化，因此新的容量瓶中n(Cl-)=c·V=0.400mol/L×0.05L=0.02mol。 80．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中)实验室需要浓度为的稀硫酸和溶液进行实验，请用98%的浓硫酸()和NaOH固体进行配制。回答下列问题： (1)①配制稀硫酸时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 (写仪器名称)。 ②量取所需98%浓硫酸的体积，应选用下列量器中的 (填字母)。 A．10mL量筒    B．25mL量筒    C．50mL量筒    D．100mL量筒 (2)本实验应使用托盘天平准确称量NaOH g。 (3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是 (填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线 B．转移稀释的硫酸后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中 D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 E．配制稀硫酸定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平 (4)某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是 (填序号)。 【答案】(1) 1000mL容量瓶、胶头滴管 C (2)20.0 (3)AC (4)①④⑤⑦ 【解析】(1)①配制1000mL稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制稀硫酸时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管。②98%的浓硫酸()，c= ，选用1000mL容量瓶，稀硫酸的浓度为0.5mol/L，根据稀释前后硫酸的物质的量相等，量取所需98%浓硫酸的体积为，所以应选用下列量器中的C。(2)配制溶液，选用500mL容量瓶，应使用托盘天平准确称量NaOH的质量为m=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；(3)A项，用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，量取浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏大，故选A；B项，转移稀释的硫酸后未洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸物质的量偏少，所配溶液浓度偏小，故不选B；C项，浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，所配溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选C；D项，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响，故不选D；E项，配制稀硫酸定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故不选E；选AC。(4)氢氧化钠不能放在纸上称量，故①错误；移液时，玻璃棒末端应伸到刻度线以下引流，故④错误；洗涤后震荡容量瓶，故⑤错误；定容时胶头滴管不能伸到容量瓶中，故⑦错误，错误的操作是①④⑤⑦。 81．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定此胃药中碳酸钙含量的操作如下(该药中其他成分不参与反应)： ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液 ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水 ③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积 ④加入25.00mL 0.10mol/L稀盐酸 请回答下列问题 (1)正确测量碳酸钙含量的操作顺序是___________。 A．①②③④ B．①②④③ C．②①④③ D．①④③② (2)上面操作中碳酸钙发生反应的离子方程式为 。 (3)某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下，则在第①步配制稀盐酸溶液操作时选用容量瓶最合适的规格是 (实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶)。 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH)/mL 13.00 12.90 13.10 13.80 按上表中实验数据，计算上述胃药中碳酸钙的质量分数 。 【答案】(1)BC (2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (3) 250mL 60.0% 【解析】该实验的实验目的是设计实验测定胃药中碳酸钙含量。(1)由题意可知，该实验的目的是通过氢氧化钠溶液的体积计算与碳酸钙反应消耗盐酸的物质的量，从而计算得到碳酸钙的含量，则测定胃药中碳酸钙含量的实验步骤为配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，正确操作顺序为①②④③或②①④③，故选BC；(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；(3)由题意可知，4次实验中所需盐酸的体积为4×25.0mL=100mL，而每次量取过程中量筒中都含有残液，则盐酸的需用量要大于100mL，所以实验时应选用250mL容量瓶配制盐酸溶液；由表格数据可知，实验时消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=13.00mL，则碳酸钙的质量分数为×100%=60.0%。 82．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol/L。 实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水； 提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒。请回答下列问题： (1)该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为 。 (2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是 (填字母)。 A．450mL容量瓶       B．500mL容量瓶         C．两个250mL容量 (3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)= g。 (4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 (填字母)。 A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 E．用己生锈的砝码称量所需物质的质量 【答案】(1)0.8mol/L (2)B (3)14.9 (4)ABC 【解析】(1)要求该培养液中要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol/L，由电荷守恒可知c(Cl-)+2c(SO42-)=c(K+)+ c(NH4+)，即0.4mol/L+20.4mol/L=0.4mol/L+ c(NH4+)，解得c(NH4+)=0.8mol/L；(2)配制培养液450mL，需要选择500 mL容量瓶，故选B；(3)该培养液中c(Cl-)=c(K+)=0.4mol/L，则需要氯化钾的质量=14.9g，(4)A项，将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质未全部转移到容量瓶，浓度偏低，故A正确；B项，将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，溶质未全部转移到容量瓶，浓度偏低，故B正确；C项，用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C正确；D项，用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；E．用己生锈的砝码称量所需物质的质量，溶质质量偏大，浓度偏高，故E错误；故选ABC。 83．(2023-2024高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列叙述正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．的摩尔质量等于1mol分子的质量 C．影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离 D．只有在标准状况下，1mol任何气体的体积才约为 【答案】C 【解析】A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B项，以g/mol为单位时，摩尔质量的数值等于相对原子质量，故B错误；C项，气体体积主要受粒子间隔和粒子数的影响，1mol任何气体的数目都是相同的，都是NA个，故影响1mol气态物质体积的主要因素是微粒之间的距离，故C正确；D项，在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，但1mol任何气体的体积约为22.4L时不一定是标准状况，故D错误；故选C。 84．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.3NA B．16gO2与O3的混合物中含氧原子的数目为NA C．含的浓盐酸与43.5gMnO2反应，被氧化的的质量为73g D．通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于 【答案】C 【解析】A项，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则其中包含离子总数为0.3NA，A正确；B项，O2与O3都是由氧原子构成的，则16gO2与O3中氧原子的物质的量为1mol，数目为NA，B正确；C项，浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，但是随着反应进行浓盐酸变稀，则反应会停止，C错误；D项，通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol，D正确；故选C。 85．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)下列说法正确的是( ) A．C6H12O6的摩尔质量是180g B．标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等 C．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中物质的量浓度为2mol/L D．25℃、101kPa下，1molCO2的体积大于22.4 L 【答案】D 【解析】A项，C6H12O6的摩尔质量是180g∙mol−1，故A错误；B项，标准状况下，水是非气态物质，无法计算其物质的量，故B错误；C项，80gNaOH(物质的量为2mol)溶解在1L水中，由于溶液的体积不是1L，因此无法计算其物质的量浓度，故C错误；D项，25℃、101kPa下，气体摩尔体积大于22.4 L∙mol−1，则1mol CO2的体积大于22.4 L，故D正确。故选D。 86．(2023-2024高一上·浙江台州·期中)科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是( ) A．N4的摩尔质量为56g B．N4与N2互为同素异形体 C．1mol N4的体积约为22.4 L D．N4和N2的化学性质相同 【答案】B 【解析】A项，N4的摩尔质量是56g/mol，故A错误；B项，N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故B正确；C项，没有指明标准状况这一条件，C错误；项，N4和N2的组成的和结构不同，化学性质不同，故D错误故选B。 87．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)同温同压下，若A容器中充满O3，B容器中充满O2。 (1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 ； (2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 ； (3)若两容器的体积比为，则O3和O2物质的量之比为 ，密度之比为 。 【答案】(1)1：1 (2)2：3 (3) 2：3 3：2 【解析】(1)同温同压下，气体的Vm相等，气体的分子数之比等于气体的体积之比为1：1；(2)若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比为，根据阿伏伽德罗定律可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，为2：3；(3)若两容器的体积比为2：3，根据阿伏伽德罗定律可知：O3和O2物质的量之比为2：3，密度之比等于摩尔质量之比为48：32=3：2。 88．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)在101KPa，500℃下分别取3mol的N2和3mol的H2，此种状况下，氮气与氢气这两种气体的密度之比为 ；将这两种气体，全部压缩装入到一个有催化剂的固定容积高压容器中，初始气压为18MPa，发生反应N2＋3H22NH3，恒温恒容反应一段时间后，测得容器内的气压是15MPa，则此时混合气体的总物质的量为 摩尔，总质量是 克。 【答案】14：1 5 90 【解析】同温同压，气体的密度比等于摩尔质量之比。在101KPa，500℃下分别取3mol的N2和3mol的H2，此种状况下，氮气与氢气这两种气体的密度之比为28：2=14：1；将这两种气体，全部压缩装入到一个有催化剂的固定容积高压容器中，初始气压为18MPa，发生反应N2＋3H22NH3，恒温恒容反应一段时间后，测得容器内的气压是15MPa，同温、同体积，气体的压强比等于物质的量之比，设此时混合气体的总物质的量为x摩尔，则 ，x=5；根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，所以总质量是3mol×28g/mol+3mol×2g/mol=90克。 89．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定量的KIO3，某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O (1)用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是 。 (3)上面实验中用到了一定物质的量浓度的稀硫酸，若要配制1.00mol/L的稀硫酸480mL，需用18.00mol/L浓硫酸 mL。 (4)配制时，有如下操作步骤，正确的顺序是 (填序号)。 a．量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却至室温； b．把a所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； e．塞好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有 (不定项选择)。 a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒； b．转移过程中有少量液体流出； c．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面； d．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 【答案】(1) (2)1：5 (3)27.8 (4)abdce (5)c 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。(1)氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，做氧化剂；KI中I元素的化合价由−1价升高为0，失去电子发生氧化反应，做还原剂；电子转移情况如下：；(2)结合(1)分析，1molKIO3被还原得到还原产物碘单质、5molKI被氧化得到氧化产物碘单质，还原产物与氧化产物均为碘，结合原子守恒可知，还原产物与氧化产物的质量之比是1：5；(3)要配制1.00mol/L的稀硫酸480mL，需使用500mL的容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.0 mol/L=0.5 L×1.0mol/L，解得V≈27.8mL；(4)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故正确的顺序是abdce；(5)a项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；b项，转移过程中有少量液体流出导致溶质损失，使得配制的溶液浓度偏低；c项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积偏小，得到溶液浓度偏高；d项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小；故选c。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$