专题05 氯及其化合物-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

专题05 氯及其化合物 内容概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 考点03 氯气的实验室制法 氯离子的检验 考点01 氯气的性质 1．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 2．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中)下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D． 3．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)下列物质不能通过相应的单质直接化合制取的是( ) A．HCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．Na2O2 4．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是( ) ( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl 5．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是( ) A．Al B．Cu C．Fe D．Zn 6．(2023-2024高一上·浙江浙南名校联盟·期中)漂粉精的有效成分是( ) A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．NaClO 7．(2023-2024高一上·浙江台金七校联盟·期中)下列有关氯气的说法正确的是( ) A．新制氯水光照一段时间，酸性增强 B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO C．工业上把氯气通入冷的澄清石灰水制漂白粉 D．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸 8．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是( ) ①饱和NaCl溶液    ②NaOH溶液    ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 9．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)如图：A处通入氯气，若关闭B，C中干燥红色布条颜色无变化；若打开B，C处干燥红色布条颜色褪去。则相关判断不正确的是( ) A．A处通入的Cl2可能含有水蒸气 B．D中可能是浓H2SO4 C．D中可能是NaOH溶液 D．D中可能是饱和食盐水 10．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)下列说法正确的是( ) A．干燥的氯气不能使鲜花褪色 B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生 C．Cl2是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与Fe单质反应生成FeCl2 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 11．(2023-2024高一上·浙江钱塘联盟·期中)下列相关的实验现象描述正确的是( ) A．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现 B．铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈浅绿色 C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 D．将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色 12．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)下列关于氯气的性质叙述正确的是( ) A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气有毒，不能用于生产药品 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 考点02 氯水 13．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)下列物质属于纯净物的是( ) A．氯水 B．盐酸 C．CuSO4·5H2O D．漂白粉 14．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中)下列有关新制氯水的说法不正确的是( ) A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2 B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有 C．新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀 D．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱 15．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)下列有关氯水的叙述不正确的是( ) A．新制氯水可使试纸先变红，后褪色 B．新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三种分子 C．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 D．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 16．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A．新制氯水中含Cl2、H2O、HCl、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒 B．新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色 C．新制氯水光照下有O2逸出，需保存在棕色广口瓶内 D．新制氯水放置数天后漂白性、酸性均会减弱 17．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 18．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中)氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不正确的是( ) A．新制氯水滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+ B．新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl2 C．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 D．久置氯水酸性将增强 19．(2023-2024高一上·浙江钱塘联盟·期中)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是( ) A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO- C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2 20．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在 C．向氯水中加入NaOH粉末，氯水黄绿色消失，说明氯水中含有HClO D．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO-存在 21．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。用强光照射广口瓶中的新制氯水，同时采集数据，经处理得到下图，图中y可表示( ) A．氯水的pH B．氯离子的浓度 C．氯水的导电能力 D．氧气的体积分数 22．(2023-2024高一上·浙江浙南名校联盟·期中)光照过程中氯水的pH变化过程如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．氯水的pH随光照时间越长，pH越小 B．变小的原因是HClO分解生成HCl，同时促进Cl2与水的反应 C．减小的同时，溶液中的浓度也减少 D．氯水光照放置时间长，最终变为盐酸 23．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是( ) A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小 B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小 C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 24．(2023-2024高一上·浙江台州·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是( ) A．图(1)说明强光照射下，氯水中H＋浓度增加 B．图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加 C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成 D．溶液中发生反应的化学方程式为2HClO2H2O＋Cl2↑ 25．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)对一试剂瓶中的新制氯水进行光照和微热，利用传感器和信息处理终端数据采集，分析后得到以下图像，关于图像的解读，说法不正确的是( ) A．图一可为光照过程中氯水的值变化情况 B．图二可为光照过程氯水中c(Cl－)的变化情况 C．图三可为光照过程中O2在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中低温保存 26．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是( ) A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH几乎不变 27．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是( ) A． B． C． D． 28．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)将新制氯水置于三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如左下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如右下图)。若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则右下图中纵坐标不可以表示的物理量是( ) A．氯离子的浓度 B．氧气的体积分数 C．氢离子的浓度 D．氯气分子的浓度 考点03 氯气的实验室制法 氯离子的检验 29．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是( ) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1.12LCl2，转移电子的物质的量为0.1 mol C．每消耗8.7 gMnO2，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 30．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)下图为实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器、加热仪器已略)。 (1)仪器a的名称为 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅲ应该放 。(填写“湿润红纸”或“干燥红纸”) (3)写出氯气的尾气处理原理(用离子方程式表示) 。 31．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中)氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 (1)仪器A的名称为 。 (2) MnO2与浓盐酸反应的化学方程式 。 (3)有关上述实验的说法正确的是___________。 A．实验开始后，I中现象：产生棕黄色烟雾 B．0.4mol浓盐酸与足量的MnO2充分反应，反应中转移的电子数小于0.2NA C．装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2 D．C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色 (4)检验G溶液中金属阳离子的操作方法是 。 32．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： E接____；____接____；____接____；____接F。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是 。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应方程式 。 (4) KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以消KMnO4固体和浓盐酸反以制取氯气，反应方程式如下：。该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，如果将的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。 A．        B．      C．      D． 33．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式 。 (2)D中放入浓H2SO4的目的是 。 (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 。 (4)G处的现象是 。 (5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示) 。 34．(2023-2024高一上·浙江精诚联考·期中)某小组利用氯酸钾与10mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示： 请回答： (1)装置B中发生反应的离子方程式是 。 (2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是 。 (3)装置中NaOH溶液的作用是 。 (4)现要配制240mL10所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是 。 ②下列操作会使配制结果偏低的是 。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数 (5)已知：氯酸钾在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1：1，则该反应的化学方程式为 。 35．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中) “84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的次氯酸钠制备装置。 请回答： (1)连接好装置，装入药品前必须进行的操作是 。 (2)甲、乙两位同学对B、C装置作用有不同意见： 甲同学认为，可以在装置B中反应得到次氯酸钠，此时装置C的作用为 ； 乙同学认为，可以在装置C中反应得到次氯酸钠，此时装置B中的试剂为 。 (3)丙同学查阅资料后发现Cl2与NaOH的反应会放热，从而生成副产物NaClO3，请写出Cl2与NaOH生成NaClO3的化学方程式 。 (4)请根据本题信息，写出一种提高次氯酸钠产率的装置改进措施 。 36．(2023-2024高一上·浙江A9协作·期中) “84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 +3H2O。 (1)试剂瓶a中装的试剂是 。 (2)制备实验开始，以下操作依次是 (填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末        B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸            D．检查装置气密性 (3)烧瓶中发生的离子方程式为 (4)小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。 (5)“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释 (6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为 (保留2位小数)。 37．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是( ) A．新制氯水 B．久置氯水 C．过氧化钠 D．漂白粉 38．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)下列关于氯及其化合物的说法，正确的是( ) A．工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉 B．使用漂白粉时，滴加过量的浓盐酸，有利于增强漂白效果 C．ClO2是常见的自来水消毒剂，能使水中悬浮的杂质沉降 D．漂粉精可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂 39．(2023-2024高一上·浙江杭州周边重点中学·期中)84消毒液其主要成分是NaClO，是生活中常用消毒剂，适当稀释也可用于漂白织物。洁厕灵主要成分是盐酸等无机酸。下列说法不正确的是( ) A．84消毒液能与CO2反应生成HClO B．NaClO的稳定性比HClO好 C．漂白织物是利用了NaClO的强氧化性 D．84消毒液与洁厕灵混合使用漂白效果更好 40．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中)部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A．b是黄绿色气体，H2能在b中燃烧发出苍白色火焰 B．c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂 C．存在a→b→d→a的转化关系 D．e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱 41．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．c是一种新型自来水消毒剂 B．e的钾盐常用于实验室制O2 C．a的浓溶液和KMnO4一定条件下可生成b D．e与a的浓溶液反应不可能同时生成b和c两种产物 42．(2023-2024高一上·浙江A9协作·期中)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( ) A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 43．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO3-物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是( ) A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1 C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO3- D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 44．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中) ClO2和亚氯酸钠 (NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂，高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为： ClO2发生器中反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O (未配平)，下列关于NaClO2生产流程的相关说法不正确的是 A．工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 B．参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1 C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2↑+2H+ D．生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险 45．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价类”二维图，请正确回答下列问题。 (1)填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。 (2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测： a．Na2CO3       b． Fe       c． NaOH       d． KCl 从物质类别上看，HCl属于酸，可能与HCl反应的有(填字母) ； (3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见： 甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型)； 乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式 ；该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 46．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题： (1)填写二维图缺失的内容：化学式 A ；类别 B 。 (2)某同学利用以下试剂研究 HClO4性质，进行了如下预测： 从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填字母) ； a．H2SO4       b．Fe         c．NaOH (3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式 ；该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 47．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下图是氯的“价类二维图”，请根据所学回答下列问题： (1)已知A、H均为一元酸，写出A、H的化学式： 、 。 (2)写出B物质的一种用途： 。 (3)洁厕灵溶于水会有A物质生成，物质F为84消毒液的有效成分，当洗洁过程中两者混合使用，可能会发生中毒事件，试用离子方程式说明原因： 。 (4)物质D是一种比氯气更优的消毒剂，它的消毒能力(每摩尔消毒剂得电子数的多少)是氯气的 倍(已知两种消毒剂均被还原为)。 48．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)ClO2是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成NaClO2晶体以便储运。亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图： 已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般需稀释至含量10%以下。 ②H2O受热易分解。 (1)向“反应器”中鼓入空气的作用是 。 (2)“吸收塔”的作用是将产生的ClO2转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，当有1molH2O2参与该反应时，反应转移的电子数为 。 (3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是 。 (4)写出“反应器”步骤中生成ClO2的离子方程式 。 49．(2023-2024高一上·浙江浙南名校联盟·期中)用下列装置制备无水FeCl3，已知固体FeCl3极易吸水且与水反应，请回答以下问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 。 (2)A中发生的化学反应方程式是 。 (3)装置按气体从左到右排列为A→E→D→B，其中A接E时，导管①接的 ，C装置的作用是 。 (4)这套装置明显存在一个缺陷，改进的方法是 。 (5) NaClO浓溶液与浓盐酸反应可快速制备Cl2，其反应的离子方程式为 。 50．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)某化学兴趣小组设计了如图装置制取 Cl2，并进行相关性质实验。图中装置B可储存多余的氯气。回答下列问题： (1)装置A 中盛放浓盐酸的仪器名称为 。 (2)装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 (3)储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂是 。 (4)装置E中的溶液作用是 。 (5)装置F中硬质试管内发生反应的化学方程式为 。 (6)装置G 中球形干燥管的作用是 。 (7)装置D中溶液的颜色由浅绿色变成黄色，则反应的离子方程式为 。 51．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)仪器b的名称为 ； (2)仪器a中发生反应的化学方程式为 ；根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填序号)。 (3)下列有关该实验的说法中不正确的是 (填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 (4)某同学用含酚酞的NaOH稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚酞的NaOH溶液褪色。可能原因有： ①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致； ② 请设计实验证明红色褪去的原因是①或② 。 (5)用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的NaOH液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计) A．阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应 B．阶段②的压强变小，说明Cl2被溶液完全吸收 C．阶段③发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势可能与图2相似 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 氯及其化合物 内容概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 考点03 氯气的实验室制法 氯离子的检验 考点01 氯气的性质 1．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 【答案】D 【解析】A项，Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，A正确；B项，Cu与氯气常温下能直接化合生成CuCl2，B正确；C项，氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，C正确；项，Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，D错误；故选D。 2．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中)下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D． 【答案】B 【解析】A项，CuCl2可由氯气和铜直接化合生成，故A不符题意；B项，FeCl2不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B符合题意；C项，HCl可由氯气和氢气直接化合生成，故C不符题意；D项，NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符题意；故选B。 3．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)下列物质不能通过相应的单质直接化合制取的是( ) A．HCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．Na2O2 【答案】B 【解析】A项，氢气与氯气光照或者点燃生成氯化氢 ，故A不选；B项，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成氯化亚铁 ，故B选；项，铜与氯气反应生成氯化铜 ，故C不选；D项，钠单质在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D不选；故选B。 4．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是( ) ( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl 【答案】B 【解析】A项，CuCl2可以通过Cu与Cl2加热直接制得，A可以；B项，Fe与Cl2加热得到FeCl3，B不可以；C项，Na2O2可以通过Na与O2加热直接制得，C可以；D项，HCl可以通过H2与Cl2点燃直接制得，D可以；故选B。 5．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是( ) A．Al B．Cu C．Fe D．Zn 【答案】C 【解析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应。A项，Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意；B项，Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意；C项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意；D项，Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意；故选C。 6．(2023-2024高一上·浙江浙南名校联盟·期中)漂粉精的有效成分是( ) A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．NaClO 【答案】B 【解析】漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故选B。 7．(2023-2024高一上·浙江台金七校联盟·期中)下列有关氯气的说法正确的是( ) A．新制氯水光照一段时间，酸性增强 B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO C．工业上把氯气通入冷的澄清石灰水制漂白粉 D．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸 【答案】A 【解析】A项，新制氯水中部分氯气和水反应生成HCl和HClO，光照一段时间，HClO分解生成HCl和氧气，溶液酸性增强，故A正确；B项，氯水中含有氢离子，能够与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故B错误；C项，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，工业上把氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，故C错误；D项，氢气和氯气混合光照会发生爆炸，工业制备氯化氢，氢气在氯气中燃烧，故D错误；故选A。 8．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是( ) ①饱和NaCl溶液    ②NaOH溶液    ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【解析】干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象；③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象；综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。 9．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)如图：A处通入氯气，若关闭B，C中干燥红色布条颜色无变化；若打开B，C处干燥红色布条颜色褪去。则相关判断不正确的是( ) A．A处通入的Cl2可能含有水蒸气 B．D中可能是浓H2SO4 C．D中可能是NaOH溶液 D．D中可能是饱和食盐水 【答案】A 【解析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气。项，实验现象说明通入的氯气中含有水，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，A正确；B项，D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，B错误；C项，D中是NaOH溶液时，Cl2会被吸收，若有气体进入C中，也是潮湿的氯气进入试管中，氯气和水反应产生的次氯酸使有色布条褪色，C错误；D项，D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，D错误；故选A。 10．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)下列说法正确的是( ) A．干燥的氯气不能使鲜花褪色 B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生 C．Cl2是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与Fe单质反应生成FeCl2 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】D 【解析】A项，氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，能和氯气反应生成次氯酸，所以干燥的氯气能使鲜花褪色，A错误；B项，纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，没有白烟产生，B错误；C项，Cl2是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与Fe单质反应生成FeCl3，C错误；D项，氯气能与水反应生成HClO和HCl，次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，所以久置氯水最终变为稀盐酸，D正确；故选D。 11．(2023-2024高一上·浙江钱塘联盟·期中)下列相关的实验现象描述正确的是( ) A．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现 B．铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈浅绿色 C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 D．将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色 【答案】C 【解析】A项，HCl与空气中水蒸气相遇会生成白雾，并非烟雾，故A项错误；B项，铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，加水后溶液呈棕黄色，故B项错误；C项，铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色，本选项描述正确，故C项正确；D项，Cl2不具有漂白性，液氯及干燥的氯气都不能使干燥的有色布条褪色，故D项错误；故选C。 12．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)下列关于氯气的性质叙述正确的是( ) A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气有毒，不能用于生产药品 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】A项，工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，而不是氯气与澄清石灰水反应，A错误；B项，氯气有毒，但能用于生产药品治疗疾病，B错误；C项，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白色烟雾，C错误；D项，氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确；故选D。 考点02 氯水 13．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)下列物质属于纯净物的是( ) A．氯水 B．盐酸 C．CuSO4·5H2O D．漂白粉 【答案】C 【解析】A项，氯水是氯气溶于水所得溶液，属于混合物，A项错误；B项，盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，B项错误；C项，CuSO4·5H2O俗称胆矾，只有一种成分，属于纯净物，C项正确；D项，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，D项错误；故选C。 14．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中)下列有关新制氯水的说法不正确的是( ) A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2 B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有 C．新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀 D．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱 【答案】D 【解析】A项，氯气为黄绿色气体，氯气与水的反应是可逆反应，新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有末反应的Cl2，故A正确；B项，盐酸的酸性强于碳酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故B正确；C项，新制氯水中含有氯离子，滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀，故C正确；D项，新制氯水光照一段时间，次氯酸会分解生成盐酸，酸性会增强，故D错误；故选D。 15．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)下列有关氯水的叙述不正确的是( ) A．新制氯水可使试纸先变红，后褪色 B．新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三种分子 C．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 D．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 【答案】C 【解析】A项，新制氯水具有酸性，可以使pH试纸变红，还含有具有漂白性的HClO，可使pH试纸褪色，A正确；  B项，氯气可溶于水，氯水是氯气溶于水并和水反应后形成的混合物水溶液，新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，B正确；C项，氯水中次氯酸分解生成强酸盐酸，导致溶液酸性增强，C错误；D项，次氯酸见光分解为氧气和盐酸，光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，D正确；故选C。 16．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A．新制氯水中含Cl2、H2O、HCl、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒 B．新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色 C．新制氯水光照下有O2逸出，需保存在棕色广口瓶内 D．新制氯水放置数天后漂白性、酸性均会减弱 【答案】B 【解析】A项，HCl为强电解质，故新制氯水中没有HCl分子，故A错误；B项，新制氯水显酸性，其中次氯酸具有强氧化性，故氯水滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色，故B正确；C项，HClO不稳定，受光照发生2HClO2HCl+O2↑，但应存放在棕色细口瓶内，故C错误；D项，HClO不稳定，发生2HClO2HCl+O2↑，氯水放置数天后，变为盐酸溶液，漂白性减弱但酸性增强，故D错误；故选B。 17．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【解析】A项，氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B项，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C项，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D项，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。故选D。 18．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中)氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不正确的是( ) A．新制氯水滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+ B．新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl2 C．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 D．久置氯水酸性将增强 【答案】C 【解析】A项，滴加NaHCO3溶液后有气泡产生，说明氯水中含有H+，A不符合题意；B项，新制氯水中存在Cl-，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，B不符合题意；C项，Cl2本身不具有漂白性，新制氯水能使有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，C符合题意；D项，久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强，D不符合题意； 故选C。 19．(2023-2024高一上·浙江钱塘联盟·期中)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是( ) A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO- C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2 【答案】A 【解析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒I、II、III分别为H+、HClO、Cl2，故选A。 20．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在 C．向氯水中加入NaOH粉末，氯水黄绿色消失，说明氯水中含有HClO D．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO-存在 【答案】B 【解析】A项，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在次氯酸，A错误；B项，氯气为黄绿色，溶液呈浅黄绿色，说明溶液中有的存在Cl2，B正确；C项，氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有Cl2分子的存在，C错误；D项，加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有氯离子存在，D错误；故选B。 21．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。用强光照射广口瓶中的新制氯水，同时采集数据，经处理得到下图，图中y可表示( ) A．氯水的pH B．氯离子的浓度 C．氯水的导电能力 D．氧气的体积分数 【答案】A 【解析】A项，用强光照射广口瓶中的新制氯水，发生反应2HClO2HCl+O2，弱酸变为强酸，溶液酸性增强，pH减小，故选A；B项，用强光照射广口瓶中的新制氯水，发生反应2HClO2HCl+O2，氯离子的浓度增大，故不选B；C项，用强光照射广口瓶中的新制氯水，发生反应2HClO2HCl+O2，弱酸变为强酸，离子浓度增大，氯水的导电能力增强，故不选C；D项，用强光照射广口瓶中的新制氯水，发生反应2HClO2HCl+O2，随反应进行，氧气的体积分数增大，故不选D；故选A。 22．(2023-2024高一上·浙江浙南名校联盟·期中)光照过程中氯水的pH变化过程如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．氯水的pH随光照时间越长，pH越小 B．变小的原因是HClO分解生成HCl，同时促进Cl2与水的反应 C．减小的同时，溶液中的浓度也减少 D．氯水光照放置时间长，最终变为盐酸 【答案】C 【解析】A项，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，氯水的pH随光照时间越长，pH越小，故A正确；B项，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，pH变小的原因是HClO分解生成HCl，同时促进Cl2与水的反应，故B正确；C项，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，pH减小的同时，溶液中的Cl-浓度增大，故C错误；D项，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，同时促进Cl2与水的反应，氯水光照放置时间长，最终变为盐酸，故D正确；选C。 23．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是( ) A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小 B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小 C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 【答案】C 【解析】A项， 氯水pH减小主要原因是光照条件下HClO分解生成HCl，导致反应Cl2+H2OHCl+HClO生成HCl的量越来越多，氢离子浓度增大，A错误；B项，光照条件下HClO分解生成HCl，HCl是强酸，能完全电离，则溶液中c(Cl-)增大，B错误；C项，光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸、盐酸是强酸，则溶液的酸性增强，C正确；D项，HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，D错误； 故选C。 24．(2023-2024高一上·浙江台州·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是( ) A．图(1)说明强光照射下，氯水中H＋浓度增加 B．图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加 C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成 D．溶液中发生反应的化学方程式为2HClO2H2O＋Cl2↑ 【答案】D 【解析】A项，强光照射下，2HClO2HCl+ O2↑，反应生成HCl，氯水中H＋浓度增加，故A正确；B项，在强光照射下，氯水中的HClO发生分解，ClO-转化为Cl-，故B正确；C项，在强光照射下，氯水中的HClO发生分解，有氧气生成，故C正确；D项，HClO是弱酸，见光易分解：2HClO2HCl+ O2↑，故D错误；故选D。 25．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)对一试剂瓶中的新制氯水进行光照和微热，利用传感器和信息处理终端数据采集，分析后得到以下图像，关于图像的解读，说法不正确的是( ) A．图一可为光照过程中氯水的值变化情况 B．图二可为光照过程氯水中c(Cl－)的变化情况 C．图三可为光照过程中O2在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中低温保存 【答案】C 【解析】氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时分解生成强酸盐酸和氧气：2HClO2HCl+O2↑，HClO 的消耗使第一个反应向正向移动，有更多的强酸 HCl 生成，HClO 减少，生成更多的 O2。A项，光照会有更多的 HCl 生成，HCl为强酸，则溶液的 pH 下降，A正确；B项，光照过程中，HClO 分解生成 HCl，增加 H+ 的同时也增加 Cl−，Cl− 浓度应提高，B正确；   项，初始O2在瓶中的体积分数要明显大于0，C错误；D项，光照能够使氯水中的 HClO 分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射低温保存，D正确； 故选C。 26．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是( ) A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH几乎不变 【答案】B 【解析】氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。A项，根据分析可知图1为氯水pH时间的变化趋势，A错误；B项，图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确；C项，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图2曲线的趋势不类似，C错误；D项，向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误；故选B。 27．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；B项，氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；C项，氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；D项，氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。故选C。 28．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)将新制氯水置于三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如左下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如右下图)。若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则右下图中纵坐标不可以表示的物理量是( ) A．氯离子的浓度 B．氧气的体积分数 C．氢离子的浓度 D．氯气分子的浓度 【答案】D 【解析】新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成强酸HCl和O2。A项，随着时间增加，氯离子浓度增大，纵坐标可表示溶液中氯离子的浓度，A不符合题意；B项，随着时间增加，氧气的体积分数增大，纵坐标可表示氧气的体积分数，B不符合题意；C项，随着时间增加，氢离子浓度增大，纵坐标可表示溶液中氢离子的浓度，C不符合题意；D项，新制氯水中的HClO光照条件下分解，导致氯气浓度减小，D符合题意；故选D。 考点03 氯气的实验室制法 氯离子的检验 29．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是( ) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1.12LCl2，转移电子的物质的量为0.1 mol C．每消耗8.7 gMnO2，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 【答案】B 【解析】A项，反应中Cl元素的化合价升高，HCl被氧化，为还原剂，Mn元素的化合价降低，MnO2为氧化剂，故A正确；B项，气体所处状况未知，不能依据体积确定氯气的物质的量，无法计算转移电子数，故B错误；C项，每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，则消耗8.7 gMnO2即0.1mol，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，故C正确；D项，由于盐酸易挥发，且反应在加热条件下进行，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；故选B。 30．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)下图为实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器、加热仪器已略)。 (1)仪器a的名称为 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅲ应该放 。(填写“湿润红纸”或“干燥红纸”) (3)写出氯气的尾气处理原理(用离子方程式表示) 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)干燥红纸 (3)Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O 【解析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的硅胶或五氧化二磷用于干燥氯气并验证氯气是否具有漂白性，其中Ⅰ处放湿润红纸、Ⅲ处放干燥红纸，烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。(1)由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；(2)由分析可知，装置C中盛有的硅胶或五氧化二磷用于干燥氯气并验证氯气是否具有漂白性，其中Ⅰ处放置的湿润红纸褪色、Ⅲ处放置的干燥红纸不褪色说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性；(3)烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O。 31．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中)氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 (1)仪器A的名称为 。 (2) MnO2与浓盐酸反应的化学方程式 。 (3)有关上述实验的说法正确的是___________。 A．实验开始后，I中现象：产生棕黄色烟雾 B．0.4mol浓盐酸与足量的MnO2充分反应，反应中转移的电子数小于0.2NA C．装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2 D．C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色 (4)检验G溶液中金属阳离子的操作方法是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)BD (4)用铂丝蘸取G中溶液，做焰色试验，若火焰呈黄色，则G中含Na元素 【解析】浓盐酸与二氧化锰共热发生反应生成氯气，由于浓盐酸具有挥发性，产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，分别通过饱和氯化钠溶液和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，氯气具有强氧化性，可与铁、铜等金属单质反应；氯气没有漂白性，但氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉，氯气有毒，尾气中的氯气要用碱液吸收，防止污染环境。(1)仪器A用来添加浓盐酸，名称为分液漏斗；(2)在加热的条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)A项，铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，A错误；项，若0.4mol浓盐酸能全部参与反应，根据反应方程式，转移的电子数等于0.2NA，但实际上随着反应的进行，浓盐酸变稀后不再与二氧化锰反应生成氯气，故反应中转移的电子数小于0.2NA，B正确；C项，装置F内为石灰乳，氯气与与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，C错误；D项，氯气没有漂白性，通过装置B的氯气里含水分，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以广口瓶C的有色布条褪色，而通过浓硫酸之后得到的是干燥的氯气，所以广口瓶E中的有色布条不褪色，D正确； 故选BD。(4)烧杯G装有氢氧化钠溶液，钠离子在溶液中没有颜色且很难与其他离子反应，检验的方法是做焰色试验，蘸有氢氧化钠溶液的铂丝在灼烧时会产生黄色的火焰。 32．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： E接____；____接____；____接____；____接F。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是 。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应方程式 。 (4) KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以消KMnO4固体和浓盐酸反以制取氯气，反应方程式如下：。该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，如果将的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。 A．        B．      C．      D． 【答案】(1)E接C；D接A；B接G； H接F (2)除去氯气中的氯化氢 (3)试纸变蓝色 2KI+Cl2=2KCl+I2 (4) 5：3 D 【解析】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短出收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染；故装置连接顺序是E接C；D接A；B接G； H接F，故选E接C；D接A；B接G； H接F。(1)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短出收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染；故装置连接顺序是E接C；D接A；B接G； H接F；(2)氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以通常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；(3)氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，反应的化学方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇碘变蓝色；(4)盐酸参与反应生成氯化钾、氯化锰时化合价不变未被氧化，生成氯气时被氧化，依据方程式，参加反应的16molHCl中有10molHCl中氯化合价升高被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比为10：6=5：3；假设20mL 12mol/L的浓盐酸完全反应，则生成Cl2=1.68 L，由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能发生，故生成气体的体积小于1.68 L，故选D。 33．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式 。 (2)D中放入浓H2SO4的目的是 。 (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 。 (4)G处的现象是 。 (5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示) 。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)干燥氯气 (3)E中干燥的有色布条无明显变化，F中湿润的有色布条褪色 (4)棉花团变蓝 (5)2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O 【解析】A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用盛有饱和食盐水的洗气装置除去氯气中的HCl,再用盛有浓H2SO4的洗气装置D干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，则E中干燥的有色布条无明显变化，氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故F中湿润的有色布条褪色，氯气具有氧化性，可氧化装置G溶液中的I-，生成I2，淀粉遇I2变蓝，而氯气有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。(1)MnO2与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中放入浓H2SO4的目的是干燥氯气；(3)干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，E中干燥的有色布条无明显变化，F中湿润的有色布条褪色；(4)氯气具有氧化性，可氧化装置G溶液中的I-，生成I2，淀粉遇I2变蓝，G处的现象是棉花团变蓝；(5)在酸性条件下，消毒液中的ClO-具有强氧化性，能与洁厕灵中的Cl-发生归中反应生成有毒的氯气和水，所以不能同时使用，反应的离子方程式为：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O。 34．(2023-2024高一上·浙江精诚联考·期中)某小组利用氯酸钾与10mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示： 请回答： (1)装置B中发生反应的离子方程式是 。 (2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是 。 (3)装置中NaOH溶液的作用是 。 (4)现要配制240mL10所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是 。 ②下列操作会使配制结果偏低的是 。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数 (5)已知：氯酸钾在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1：1，则该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)ClO3-+5Cl－+6H＋＝3Cl2↑+3H2O (2)A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色 (3)吸收氯气，防止污染 (4) 250mL容量瓶 BD (5)4KClO3KCl+3KClO4 【解析】氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气，利用无水氯化钙干燥氯气，干燥红色布条检验氯气的性质，在E处加热条件下氯气和铜反应，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。(1)装置B中制备氯气，发生反应的离子方程式是ClO3-+5Cl－+6H＋＝3Cl2↑+3H2O。(2)干燥的氯气没有漂白性，氯水中含有次氯酸，所以有漂白性，即证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸的相关现象是D中干燥红布条不褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色；(3)氯气有毒，则装置中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染。(4)①要配制240mL的溶液，应选择250mL的容量瓶，配制溶液所需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故选：250mL容量瓶；②A项，容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，无影响，故A不选；B项，反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，使溶液体积V偏大，则c偏小，故B选；C项，定容时俯视读数，溶液体积V偏小，则c偏高，故C不选；D项，用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数，使稀HCl的体积偏小、n(HCl)偏小，则c偏小，故D选；故选BD。(5)已知氯酸钾在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，只能是氯化钾，另一种盐的阴、阳离子个数比为1：1，根据化合价升降相等可知应该是高氯酸钾，则该反应的化学方程式为4KClO3KCl+3KClO4。 35．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中) “84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的次氯酸钠制备装置。 请回答： (1)连接好装置，装入药品前必须进行的操作是 。 (2)甲、乙两位同学对B、C装置作用有不同意见： 甲同学认为，可以在装置B中反应得到次氯酸钠，此时装置C的作用为 ； 乙同学认为，可以在装置C中反应得到次氯酸钠，此时装置B中的试剂为 。 (3)丙同学查阅资料后发现Cl2与NaOH的反应会放热，从而生成副产物NaClO3，请写出Cl2与NaOH生成NaClO3的化学方程式 。 (4)请根据本题信息，写出一种提高次氯酸钠产率的装置改进措施 。 【答案】(1)检查气密性 (2) 吸收多余氯气，防止污染空气 饱和食盐水 (3) 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O (4)将生成次氯酸钠的装置浸在冰水浴中冷却 【解析】(1)连接好装置，装入药品前必须检查气密性，关闭分液漏斗旋塞，往C中加水使长导管浸没，微热烧瓶，B、C导管口出现气泡，则气密性良好。(2)若在装置B中反应得到次氯酸钠，此时装置C中盛放浓氢氧化钠溶液，作用为吸收多余氯气，防止污染空气；若在装置C中反应得到次氯酸钠，此时装置B的作用为除去氯气中的氯化氢，盛放的试剂为饱和食盐水。(3)Cl2与NaOH反应生成产物NaClO3，根据氧化还原反应规律可知另一产物为NaCl，Cl2与NaOH反应的化学方程式3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。(4)丙同学查阅资料后发现Cl2与NaOH的反应会放热，次氯酸钠产率会降低，为此对装置进行改进，将生成次氯酸钠的装置浸在冰水浴中冷却。 36．(2023-2024高一上·浙江A9协作·期中) “84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 +3H2O。 (1)试剂瓶a中装的试剂是 。 (2)制备实验开始，以下操作依次是 (填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末        B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸            D．检查装置气密性 (3)烧瓶中发生的离子方程式为 (4)小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。 (5)“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释 (6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为 (保留2位小数)。 【答案】(1)饱和食盐水 (2)DACB (3)MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (4)把b进行冷水浴  (其他合理答案也可) (5)NaClO在空气中CO2 作用下生成HClO，HClO有漂白性 (6)0.95 【解析】浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，氯气中混有HCl，通过饱和食盐水除去HCl气体，将Cl2通入NaOH溶液制备“84”消毒液，c装置用于处理未反应完的Cl2尾气。(1)根据分析可知试剂瓶a中装的试剂是饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；(2)制备气体的实验开始应检查装置气密性，气密性良好，开始加药品，往烧瓶中加入MnO2粉末，接着往烧瓶中加入浓盐酸，开始加热反应，产生Cl2 ，故实验顺序为DACB；(3)烧瓶中发生浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，离子方程式为MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(4)氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。根据题干信息可知3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 +3H2O，把b进行冷水浴，降低温度，避免副反应发生；(5)“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。是因为NaClO在空气中CO2 和H2O作用下生成HClO，HClO有漂白性，将颜色漂白。(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。设1gNaClO的有效氯含量相当于x克Cl2的氧化能力，NaClO的有效氯含量为，。 37．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是( ) A．新制氯水 B．久置氯水 C．过氧化钠 D．漂白粉 【答案】B 【解析】A项，新制氯水具有酸性和漂白性，新制氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，故A不符合题意；B项，久置氯水具有酸性，久置氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液变红，故B符合题意；C项，过氧化钠具有强氧化性，过氧化钠加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故C不符合题意；D项，漂白粉具有漂白性，漂白粉加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故D不符合题意。故选B。 38．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)下列关于氯及其化合物的说法，正确的是( ) A．工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉 B．使用漂白粉时，滴加过量的浓盐酸，有利于增强漂白效果 C．ClO2是常见的自来水消毒剂，能使水中悬浮的杂质沉降 D．漂粉精可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂 【答案】D 【解析】A项，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度较低，工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，A错误；B项，漂白粉中的次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气，不仅会降低漂白效果，还会产生有毒气体，B错误；C项，ClO2具有强氧化性，是常见的自来水消毒剂，但不能使水中悬浮的杂质沉降，C错误；D项，漂粉精是次氯酸钙，可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂，D正确；故选D。 39．(2023-2024高一上·浙江杭州周边重点中学·期中)84消毒液其主要成分是NaClO，是生活中常用消毒剂，适当稀释也可用于漂白织物。洁厕灵主要成分是盐酸等无机酸。下列说法不正确的是( ) A．84消毒液能与CO2反应生成HClO B．NaClO的稳定性比HClO好 C．漂白织物是利用了NaClO的强氧化性 D．84消毒液与洁厕灵混合使用漂白效果更好 【答案】D 【解析】A项，84消毒液主要成分是NaClO，NaClO能与CO2反应生成HClO和碳酸氢钠，故A正确；B项，HClO易分解，NaClO的稳定性比HClO好，故B正确；C项，NaClO具有强氧化性，能漂白织物，故C正确；D项，84消毒液与洁厕灵混合使用，NaClO和盐酸反应放出有毒的氯气，漂白效果减弱，故D错误；选D。 40．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中)部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A．b是黄绿色气体，H2能在b中燃烧发出苍白色火焰 B．c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂 C．存在a→b→d→a的转化关系 D．e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱 【答案】D 【解析】A项，由图可知，b为氯气，氯气为黄绿色气体，H2能在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，A正确；B项，c为正四价氯形成的氧化物二氧化氯，ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作自来水消毒剂，故B正确；C项，浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，氯气和水生成次氯酸，HClO光照分解生成HCl，故C正确；D项，e→c中氯元素化合价由+5价降低到+4价，发生还原反应需要还原剂；d→f的转化不一定需要加入碱，例如次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，故D错误；故选D。 41．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．c是一种新型自来水消毒剂 B．e的钾盐常用于实验室制O2 C．a的浓溶液和KMnO4一定条件下可生成b D．e与a的浓溶液反应不可能同时生成b和c两种产物 【答案】D 【解析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐。A项，c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，故A正确；B项，e的一种钾盐为氯酸钾，可以用在实验室制取氧气，故B正确；C项，a的浓溶液为浓盐酸，可以和KMnO4发生氧化还原反应制取氯气，故C正确；D项，a的浓溶液浓盐酸和e的浓溶液浓的氯酸盐溶液可以反应，因其有氯元素的中间价态0和+4，所以可以通过归中反应同时生成b和c两种产物，故D错误；故选D。 42．(2023-2024高一上·浙江A9协作·期中)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( ) A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 【答案】D 【解析】A项，氯水具有酸性，次氯酸具有强氧化性能漂白指示剂，故向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失，故A正确；B项，用强光照射氯水，次氯酸分解生成氧气和HCl，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，故B正确；C项，HClO的杀菌能力比ClO-强，如图所示溶液的pH范围是3~5.5时c(HClO)最大，杀菌能力最强，故C正确；D项，夏季温度高,氯的溶解度低，杀菌效果也变差，故D错误；故选D。 43．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO3-物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是( ) A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1 C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO3- D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 【答案】B 【解析】A项，从图中可知，t1之前没有ClO3-生成，只有ClO-，则氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正确；B项，a点时溶液中c(ClO3-)=c(ClO-)，此时溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以认为总反应为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此时n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1，B错误；C项，t2-t4，ClO-的物质的量逐渐减小，ClO3-的物质的量逐渐增大，则可能原因为ClO-发生歧化反应生成Cl-和ClO3-，离子方程式为3 ClO-=2Cl- + ClO3-，C正确；D项，整个过程中，生成的物质有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三种物质中Na和Cl的物质的量之比均为1：1，则根据Na守恒和Cl守恒，参与反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比一定为2：1，D正确；故选B。 44．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中) ClO2和亚氯酸钠 (NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂，高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为： ClO2发生器中反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O (未配平)，下列关于NaClO2生产流程的相关说法不正确的是 A．工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 B．参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1 C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2↑+2H+ D．生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险 【答案】C 【解析】NaClO3、Na2SO3和硫酸反应生成ClO2，在碱性环境下，加30%H2O2吸收ClO2，发生反应2ClO2+H2O2+2OH−=2ClO2-+O2↑+2H2O，再经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等操作可得NaClO2。A项，高浓度 ClO2气体易发生爆炸，说明其性质不稳定，而NaClO2固体性质稳定；因此工业上将 ClO2制成 NaClO2固体，便于贮存和运输，A正确；B项，NaClO3→ClO2，Cl元素化合价降低1价，Na2SO3→Na2SO4，S元素化合价升高2价，根据得失电子守恒，参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，B正确；C项，根据流程可知，该反应是在碱性环境下进行的，不能生成氢离子，正确的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH−=2ClO2-+O2↑+2H2O，C错误；D项，高浓度 ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释；据此可知生产时向 ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险，D正确；故选C。 45．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价类”二维图，请正确回答下列问题。 (1)填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。 (2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测： a．Na2CO3       b． Fe       c． NaOH       d． KCl 从物质类别上看，HCl属于酸，可能与HCl反应的有(填字母) ； (3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见： 甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型)； 乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式 ；该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 【答案】(1) 单质 HClO (2)abc (3) 复分解反应 NaClO+2HCl(浓)= NaCl+Cl2↑+H2O 还原 【解析】(1)根据分析可知氯气属于类别中的单质；+1价的含氯酸为HClO；(2)从物质类别上看，HCl属于酸，可能与HCl反应的有a.Na2CO3 ；b. Fe ； c.NaOH；(3)NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于复分解反应；次氯酸钠也可以和盐酸发生氧化还原反应：NaClO+2HCl(浓)= NaCl+Cl2↑+H2O，此反应体现了盐酸具有还原性，化合价可以升高。 46．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题： (1)填写二维图缺失的内容：化学式 A ；类别 B 。 (2)某同学利用以下试剂研究 HClO4性质，进行了如下预测： 从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填字母) ； a．H2SO4       b．Fe         c．NaOH (3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式 ；该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 【答案】(1) Cl2 酸 (2)bc (3)复分解 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 还原 【解析】(1)根据氯元素的价类图可知A是Cl2，B所属物质类别是酸；(2)HClO4属于一元强酸，与H2SO4不能发生反应，但能够与比较活泼的金属Fe发生置换反应产生Fe(ClO4)2、H2；能够与NaOH发生中和反应产生NaClO4、H2O，故合理选项是bc；(3)根据反应方程式NaClO+HCl=NaCl+HClO，可知该反应是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，因此符合复分解反应的基本规律，因此反应基本类型为复分解反应；混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件，说明二者发生了氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；在该反应中，HCl的作用为表现酸性和还原性。故该反应从化合价角度体现了盐酸具有还原性。 47．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下图是氯的“价类二维图”，请根据所学回答下列问题： (1)已知A、H均为一元酸，写出A、H的化学式： 、 。 (2)写出B物质的一种用途： 。 (3)洁厕灵溶于水会有A物质生成，物质F为84消毒液的有效成分，当洗洁过程中两者混合使用，可能会发生中毒事件，试用离子方程式说明原因： 。 (4)物质D是一种比氯气更优的消毒剂，它的消毒能力(每摩尔消毒剂得电子数的多少)是氯气的 倍(已知两种消毒剂均被还原为)。 【答案】(1) HCl HClO4 (2)自来水的杀菌、消毒 (3)ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O (4)2.5 【解析】由图可知，A为氯化氢、B为氯气、C为一氧化二氯、D为二氧化氯、E为次氯酸、F为次氯酸根离子、G为氯酸根离子、H为高氯酸。(1)A为氯化氢、H为高氯酸；(2)氯气是一种有毒的气体，可用于自来水的杀菌、消毒；(3)洁厕灵的有效成分盐酸能与84消毒液的有效成分次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，(4)由化合价变化可知，1mol二氧化氯消毒能力是1mol氯气消毒能力的倍数为=2.5。 48．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)ClO2是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成NaClO2晶体以便储运。亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图： 已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般需稀释至含量10%以下。 ②H2O受热易分解。 (1)向“反应器”中鼓入空气的作用是 。 (2)“吸收塔”的作用是将产生的ClO2转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，当有1molH2O2参与该反应时，反应转移的电子数为 。 (3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是 。 (4)写出“反应器”步骤中生成ClO2的离子方程式 。 【答案】(1)稀释ClO2，以防分解爆炸 (2) 还原剂 2NA (3)H2O2在温度较高时会发生分解 (4)SO2+2ClO3-=ClO2+SO42- 【解析】由题给流程可知，向反应器中通入二氧化硫和空气，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成二氧化氯和硫酸钠，其中通入空气的目的是稀释二氧化氯，防止二氧化氯浓度过高发生爆炸；二氧化氯在吸收塔中与浓氢氧化钠溶液和过氧化氢溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，亚氯酸钠溶液经过结晶、过滤和干燥得到产品。(1)向“反应器”中鼓入空气的目的是稀释二氧化氯，防止二氧化氯浓度过高发生爆炸；(2)由分析可知，二氧化氯在吸收塔中与浓氢氧化钠溶液和过氧化氢溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，由化合价变化可知，1mol过氧化氢参与反应吋，反应转移的电子数为1mol×2×NAmol—1=2NA；(3)过氧化氢性质不稳定，受热易分解生成氧气和水，所以“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃；(4)由分析可知，“反应器”步骤中生成二氧化氯的反应为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成二氧化氯和硫酸钠，反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=ClO2+SO42-。 49．(2023-2024高一上·浙江浙南名校联盟·期中)用下列装置制备无水FeCl3，已知固体FeCl3极易吸水且与水反应，请回答以下问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 。 (2)A中发生的化学反应方程式是 。 (3)装置按气体从左到右排列为A→E→D→B，其中A接E时，导管①接的 ，C装置的作用是 。 (4)这套装置明显存在一个缺陷，改进的方法是 。 (5) NaClO浓溶液与浓盐酸反应可快速制备Cl2，其反应的离子方程式为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3) ⑦防止空气中的水蒸气进入B装置 (4)C装置后连接一个盛有NaOH溶液的装置，用于吸收Cl2 (5) Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 【解析】装置按气体从左到右排列为A→E→D→B，A制取氯气，E除去氯气中的氯化氢，D用浓硫酸干燥氯气，B制备氯化铁。(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；(2)用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，A中发生的化学反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)装置按气体从左到右排列为A→E→D→B，其中A接E时，导管①接E的⑦，固体FeCl3极易吸水且与水反应，C装置的作用是防止空气中的水蒸气进入B装置；(4)这套装置明显存在一个缺陷，改进的方法是C装置后连接一个盛有NaOH溶液的装置，用于吸收Cl2；(5)NaClO浓溶液与浓盐酸反应可快速制备Cl2，其反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 50．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)某化学兴趣小组设计了如图装置制取 Cl2，并进行相关性质实验。图中装置B可储存多余的氯气。回答下列问题： (1)装置A 中盛放浓盐酸的仪器名称为 。 (2)装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 (3)储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂是 。 (4)装置E中的溶液作用是 。 (5)装置F中硬质试管内发生反应的化学方程式为 。 (6)装置G 中球形干燥管的作用是 。 (7)装置D中溶液的颜色由浅绿色变成黄色，则反应的离子方程式为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)饱和食盐水 (4)除去氯气中的水蒸气 (5)2Fe+3Cl22FeCl3 (6)防止倒吸 (7)2 Fe2+＋Cl2=2 Fe3+＋2Cl- 【解析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强的氧化性能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，铁与氯气反应生成氯化铁，氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为分液漏斗；(2)A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)对装置的基本要求是气密性良好，氯气难溶于液体b,所以b内盛放的试剂是饱和食盐水，(4)浓硫酸具有吸水性，装置E中的溶液作用是除去氯气中的水蒸气；(5)铁与氯气加热生成氯化铁，故发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(6)氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，装置G 中球形干燥管的作用是防止倒吸，以防引起实验安全事故，充分吸收Cl2、HCl；(7)氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，装置B中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。 51．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)仪器b的名称为 ； (2)仪器a中发生反应的化学方程式为 ；根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填序号)。 (3)下列有关该实验的说法中不正确的是 (填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 (4)某同学用含酚酞的NaOH稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚酞的NaOH溶液褪色。可能原因有： ①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致； ② 请设计实验证明红色褪去的原因是①或② 。 (5)用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的NaOH液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计) A．阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应 B．阶段②的压强变小，说明Cl2被溶液完全吸收 C．阶段③发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势可能与图2相似 【答案】(1)分液漏斗 (2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③ (3)AC (4)氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致(其他合理说法也可) 取少量褪色后的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色，则是原因是①；若不再变红，则是原因②(其他合理说法也可) (5)CD 【解析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢，装置C干燥氯气，装置D收集氯气，装置E和F验证氯气的漂白性。(1)根据仪器构造可判断仪器b的名称为分液漏斗；(2)仪器a制备氯气，其中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯气难溶于水，密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，故选③；(3)A项，二氧化锰不能氧化稀盐酸，将b中液体换为稀盐酸，不能产生氯气，A错误；B项，生成的氯气中含有水蒸气，C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，B正确；C项，E中红色布条不褪色，说明氯气没有漂白性，F中红色布条褪色证明氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，C错误；故选AC。(4)因酚酞遇碱变红，将氯气通入含酚酞的NaOH稀溶液中，红色褪去，可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色；由于次氯酸的漂白是不可逆的，所以验证的实验方案为：取少量褪色后的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色，则是原因是①；若不再变红，则是原因②。(5)A项，阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，故A错误；B项，阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，由于压强不是0，所以不能说明Cl2被NaOH溶液完全吸收，故B错误；C项，阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；D项，若将Cl2换成CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，故D正确；故选CD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$