专题03 氧化还原反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应 考点02 电子转移表示方法 考点03 氧化剂和还原剂 考点04 氧化还原反应规律及应用 考点01 氧化还原反应 1．(2023-2024高一上·浙江9+1联盟·期中)下列变化未涉及氧化还原反应的是( ) A．牛奶变质 B．海水晒盐 C．铁锅生锈 D．植物的光合作用 2．(2023-2024高一上·浙江杭州·期中)下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 C．H2+Cl22HCl D．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 3．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 4．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示  ( ) A． B． C． D． 5．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2 C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O 6．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)2023年9月23日晚“数字火炬手”点燃了亚运主火炬，火炬主塔采用了废碳再生的“绿色甲醇”为燃料，实现了零增碳。以下说法不正确的是( ) A．甲醇是有机物 B．甲醇的燃烧是氧化还原反应 C．火炬燃烧时甲醇作氧化剂 D．大量排放二氧化碳会加剧温室效应 7．(2023-2024高一上·浙江台州·期中)反应4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被还原的元素是( ) A．Fe B．O C．S D．Fe和S 8．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)在氧化还原反应中：2H2S+SO2=3S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是( ) A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：1 9．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2 10．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的的氮原子个数比为( ) A．2：3 B．6：5 C．1：1 D．3：2 11．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解： 4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑， 则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为( ) A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1 考点02 电子转移表示方法 12．(2023-2024高一上·浙江温州·期中)下列单、双线桥的表示方法不正确的是( ) A． B． C． D． 13．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 14．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中)下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( ) A． B． C． D． 15．(2023-2024高一上·浙江宁波·期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A．   B．   C．   D．   16．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( ) A． B． C． D． 17．(2023-2024高一上·浙江台州·期中)下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( ) A． B． C． D． 考点03 氧化剂和还原剂 18．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中)反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是( ) A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 19．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。其中水的作用是( ) A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 20．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中)宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．氧化性：O2＜Ag2S 21．(2023-2024高一上·浙江A9协作·期中)硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO。下列说法不正确的是( ) A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．NO是还原产物 C．氧化剂与还原剂之比为2：1 D．生成1molHNO3 转移电子1mol 22．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是(　　) A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 23．(2023-2024高一上·浙江浙南名校联盟·期中)下列反应中，H2O是还原剂的是( ) A．CaO+H2O= Ca(OH)2 B．Cl2+H2O=HCl+ HClO C．NaH+H2O= NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2 24．(2023-2024高一上·浙江杭州周边重点中学·期中)下图是某国外教材展示氧化还原反应发生的过程。则表示氧化剂的是( ) A．物质A B．物质B C．物质C D．物质D 25．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)在反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O中，氧化产物是( ) A．HNO3(浓) B．Cu(NO3)2 C．NO2 D．H2O 26．(2023-2024高一上·浙江钱塘联盟·期中)下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe3+ C．H2O2→O2 D．CrO42-→Cr3+ 27．(2023-2024高一上·浙江杭州四校·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．Fe2+→Fe3+ B．I2→I- C．H2O2→O2 D．NO3-→NO 28．(2023-2024高一上·浙江台州八校联盟·期中)在下列变化中，需要加入合适的还原剂可以实现的是( ) A．CuO→Cu B．CO→CO2 C．CO32-→CO2 D．SO2→SO3 29．(2023-2024高一上·浙江丽水·期中)下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．CuCl2→Cu B．Na2CO3→CaCO3 C．SO2→SO3 D．MnO4－→Mn2+ 30．(2023-2024高一上·浙江温州·期中)下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( ) A．HCl→Cl2 B．KClO3→KCl C．MnO2→Mn2+ D．SO2→SO3 31．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A． B． C． D． 32．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．CuCl2→Cu B．Cl2→HClO C．SO2→SO3 D．MnO→Mn2+ 33．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．NH4+→NH3 B．MnO4-→Mn2+ C．Fe2+→Fe3+ D．CO32-→CO2 34．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)下列变化中需加入还原剂才能实现的是( ) A．CO32-→CO2 B．Fe2O3→Fe C．SO2→SO3 D．C→CO2 35．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是( ) A．Cl2→Cl- B．HCO3-→CO2 C．Fe3+→Fe2+ D．Cl-→Cl2 36．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下列加新制氯水不能实现转化的是( ) A．Mg粉 B． C． D．红色干花褪色 【答案】B 37．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．H2O2→O2 B．KClO3→KCl C．KBr→Br2 D．MnO2→Mn2+ 38．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)在分析实验室常用H3PO2将溶液中的银离子(Ag+)还原为银单质(Ag)，而自身变为H3PO4，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1 39．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl   B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O C．H2O2→H2O+O2↑           D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O H2O2仅体现氧化性的反应是 (填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是 ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是 。 考点04 氧化还原反应规律及应用 40．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)在碱性溶液中，R(OH)3能被ClO－氧化为，而ClO－被还原为Cl－，已知R(OH)3、ClO－的反应个数比2：3，则中n等于( ) A．1 B．2 C．3 D．4 41．(2023-2024高一上·浙江温州·期中)工业上一种制备Na2FeO4方法的化学原理可表示为：ClOx-+Fe3++OH-→ FeO42-+Cl-+H2O(未配平)，已知每生成2个FeO42-，同时消耗3个ClOx-，则ClOx-中x的值为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 42．(2023-2024高一上·浙江杭州四校·期中)含有BiO3-的溶液与硫酸锰(MnSO4)恰好反应完全，己知MnSO4被氧化为KMnO4，并且参加反应的BiO3-与Mn2+的个数比为5：2。则产物中Bi元素的价态是( ) A．0 B．+1 C．+2 D．+3 43．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)常温下，发生下列反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－，②2Fe3++2I－=2Fe2++I2，根据上述反应判断，下列结论错误的是( ) A．氧化性：Cl2>Fe3+>I2 B．溶液中可以发生：Cl2+2I－=2Cl－+I2 C．Fe2+在反应①中是还原剂 D．I2是I－的还原产物 44．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列不能发生的反应是( ) A． B． C． D． 45．(2023-2024高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是( ) A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+ 46．(2023-2024高一上·浙江台州八校联盟·期中)根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A．I-＞Br-＞Fe2+ B．Br-＞Fe2+＞I- C．I-＞Fe2+＞Br- D．Fe2+＞I-＞Br- 47．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①X2+2W2+=2X-+2W3+ ②2W3++2Y-=2W2++Y2 ③Z2+2X-=2Z-+X2 由此推断下列说法正确的是( ) A．氧化性：W3+<Y2 B．Z元素在反应③中被氧化 C．反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行 D．还原性：X-<Y- 48．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)常温下，氧化性强弱顺序为Cl2> Br2>Fe3+>I2，下列说法正确的是( ) A．在溶液中Fe3+可以将Br- 氧化： 2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+ B．将足量的Cl2通入FeBr2溶液中，只发生反应Cl2+ 2Fe2+ =2Cl-+2Fe3+ C．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝 D．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不影响其他离子，可通入过量氯气 49．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是( ) A．该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4 B．每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－ C．ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒 D．该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2 50．(2023-2024高一上·浙江杭州·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 下列说法正确的是( ) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Na2FeO4是还原产物 C．反应①氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3 D．由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4 51．(2023-2024高一上·浙江钱塘联盟·期中) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 52．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO +H2O，3Cl2 + 6NaOH=5NaCl +NaClO3 +3H2O，某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A．21：5 B．11∶3 C．3：1 D．4：1 53．(2023-2024高一上·浙江杭州四校·期中)ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为2 NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列分析不正确的是( ) A．ClO2是还原产物 B．氧化剂和还原剂的微粒个数比为1：2 C．该反应生成1个ClO2分子转移1个电子 D．氧化性：ClO3->Cl2 54．(2023-2024高一上·浙江9+1联盟·期中)生成铜绿的反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。有关该反应下列说法不正确的是( ) A．铜失去电子，发生氧化反应 B．该反应既是化合反应，也是氧化还原反应 C．氧气是氧化剂，反应时被还原 D．二氧化碳中碳元素化合价升高，体现还原性 55．(2023-2024高一上·浙江9+1联盟·期中)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]［］常用于食品、医药和污水处理，高温条件下可分解为氧化铝和多种气体。下列对气体产物的预测合理的是( ) A．N2、NH3、SO3、SO2、H2O B．N2、SO3、O2、H2O C．NH3、SO2、H2O D．NH3、SO2、SO3、H2O 56．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。CaH2用作生氢剂时的化学反应原理为：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) ①该反应属于复分解反应②CaH2具有还原性③H2O中的氢元素被还原④CaH2应保存在水中 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 57．(2023-2024高一上·浙江台金七校联盟·期中)关于反应，下列说法正确的是( ) A．N2是还原产物 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C．N2H4既是氧化剂又是还原剂 D．生成28g N2，转移电子 58．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中)关于正高碘酸(H5IO6)及其钾盐K2H3IO6，下列说法不正确的是( ) A．H5IO6具有氧化性 B．H5IO6脱水生成HIO4，碘元素的化合价发生了变化 C．H5IO6和KOH溶液反应可制得K2H3IO6 D．K2H3IO6可通过氧化KI制得 59．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．生成1 mol ClO2，转移电子数为2 NA B．该反应为复分解反应 C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是氧化剂 60．(2023-2024高一上·浙江丽水·期中)汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判断不正确的是( ) A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B．生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5NA C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1 61．(2023-2024高一上·浙江温州·期中)已知反应： ①     ②      ③ ④ ⑤ ⑥ (1)上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)。H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是 。 (2)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目： 。 (3)用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目： 。 (4)写出反应④的离子方程式： 。 62．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)已知：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，按要求完成下列空格。 (1)用单线桥标明电子转移方向和数目 。 (2)该反应中氧化剂是 。 (3)该反应在标况下生成2.24L氯气时，转移电子 个。 63．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)已知常温下的反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)用双线桥表示电子转移情况： 。 (2)HNO3在反应中体现酸性和 性(填“氧化”或“还原”)。 (3)反应时氧化剂与还原剂个数比是 。 (4)若有31.5克硝酸被还原，则产生标况下NO气体的体积是 L。 64．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)完成下列小题 (1)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2的(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。 A．O2　　B．H2O　　C．　　D．NaCl　　E．NaClO　　F．NaClO2 (2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：。 请回答下列问题： ①上述反应中，被氧化的元素是 (写元素符号)，还原产物是 (写化学式)。 ②用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应 考点02 电子转移表示方法 考点03 氧化剂和还原剂 考点04 氧化还原反应规律及应用 考点01 氧化还原反应 1．(2023-2024高一上·浙江9+1联盟·期中)下列变化未涉及氧化还原反应的是( ) A．牛奶变质 B．海水晒盐 C．铁锅生锈 D．植物的光合作用 【答案】B 【解析】A项，牛奶变质涉及有机物的腐败变质过程，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B项，海水晒盐为物理变化，不涉及氧化还原反应，故B符合题意；C项，铁器生锈涉及铁单质转化为化合物的过程，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D项，绿色植物的光合作用是绿色植物在叶绿体内，利用光能，将空气中的二氧化碳和水转化成有机物，同时释放氧气，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。 2．(2023-2024高一上·浙江杭州·期中)下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 C．H2+Cl22HCl D．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】A项，是化合反应，不是氧化还原反应，A错误；B项，是化合反应，不是氧化还原反应，B错误；C项，是化合反应，有化合价升降也是氧化还原反应，C正确； D项，是氧化还原反应，不是化合反应，D错误；故选C。 3．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】B 【解析】A项，反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于四种基本反应类型的置换反应，A不符合题意；B项，反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，C、Fe元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B符合题意；C项，反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于四种基本反应类型复分解反应，C不符合题意；D项，反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于四种基本反应类型的分解反应，D不符合题意；故选B。 4．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示  ( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】有单质参加化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，因此B正确，答案选B。 5．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2 C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O 【答案】A 【解析】A项，溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B项，溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C项，溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D项，反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。故选A。 6．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)2023年9月23日晚“数字火炬手”点燃了亚运主火炬，火炬主塔采用了废碳再生的“绿色甲醇”为燃料，实现了零增碳。以下说法不正确的是( ) A．甲醇是有机物 B．甲醇的燃烧是氧化还原反应 C．火炬燃烧时甲醇作氧化剂 D．大量排放二氧化碳会加剧温室效应 【答案】C 【解析】A项，含碳的化合物(除了碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、二氧化碳、一氧化碳以外)称为有机物，甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，A正确；B项，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，C元素和O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B正确；C项，火炬燃烧时，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，C元素化合价上升，甲醇作还原剂，氧气作氧化剂，故C错误；D项，温室效应主要是二氧化碳的大量排放造成的，所以大量排放二氧化碳气体会加剧温室效应，故D正确；故选C。 7．(2023-2024高一上·浙江台州·期中)反应4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被还原的元素是( ) A．Fe B．O C．S D．Fe和S 【答案】B 【解析】由反应可知氧气中O由0价转化为产物中-2价，得电子被还原，故B正确；故选B。 8．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)在氧化还原反应中：2H2S+SO2=3S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是( ) A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：1 【答案】D 【解析】反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，SO2中S元素的化合价降低，被还原，由方程式计量数关系可知，当有2molH2S被氧化时，有1molSO2被还原，则被氧化与被还原的硫原子数之比为2：1，故选D。 9．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2 【答案】C 【解析】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故答案为C。 10．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的的氮原子个数比为( ) A．2：3 B．6：5 C．1：1 D．3：2 【答案】A 【解析】NH3中的N化合价由-3升高至0价被氧化生成氮气，NO中的N化合价由+2价降低至0价被还原为氮气，被氧化和被还原的氮原子个数比为：4：6=2：3；故选A。 11．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解： 4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑， 则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为( ) A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1 【答案】A 【解析】在4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑的反应中，NH4+离子中的4个氮原子由-3价变为0价，化合价升高被氧化，NO3-中的2个氮原子由+5价变为+4价，还有2个氮原子由+5价变为0价，化合价降低被还原，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1，故A符合题意；故选A。 考点02 电子转移表示方法 12．(2023-2024高一上·浙江温州·期中)下列单、双线桥的表示方法不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移2个电子，A项正确；B项，该反应中，Na2O2中O元素化合价既升高又降低，正确的表示为，B项错误；C项，该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移2个电子，C项正确；D项，该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移2个电子，D项正确；故选B。 13．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为 ，A错误；B项，反应中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，B错误；C项，反应中电子转移的方向和数目均正确，C正确；D项，该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为 ，D错误；故选C。 14．(2023-2024高一上·浙江嘉兴八校·期中)下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，硅化合价由+4变为0，得到电子；碳化合价由0变为+2，失去电子，电子得失情况表示：，A错误；B项，碘化合价由+4变为-1，得到电子；硫化合价由+4变为+6，失去电子，电子得失情况表示：，B错误；C项，铜化合价由0变为+2，失去电子；氮化合价由+5变为+2，得到电子，电子得失情况表示正确，故C正确；D项，氧化还原反应转化元素化合价升降不会交叉；硫化氢中硫化合价由-2变为0，失去电子；硫酸中硫化合价由+6变为+4，得到电子，电子得失情况表示：，故D错误；故选C。 15．(2023-2024高一上·浙江宁波·期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A．   B．   C．   D．   【答案】B 【解析】A项，1个氧气和2个Na反应生成一个Na2O2，2个Na共失去2个电子，O2得到两个电子，电子转移数量错误，A错误；B项，2个Cl2与2个Ca(OH)2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，2个Cl各失去一个电子转化为ClO-，2个Cl各得到一个电子转化为Cl-，B正确；C项，KClO3与6个HCl反应，KClO3中的Cl得到5个电子，5个HCl中的Cl各失去一个电子，转化为3个Cl2，C错误；D项，该反应中3个Cu各失去2个电子转化为Cu2+，2个HNO3中的N各得到3个电子转化为NO，电子转移方向错误，D错误；故选B。 16．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，CuO中Cu得2e-电子生成Cu，H2失去2e-生成水，该氧化还原双线桥正确，故A正确；B项，KI中-1价的I-作还原剂，Br2是氧化剂，I-失去2e-电子给Br2，故B正确；C项，钠是活泼金属作还原剂，失去2e-， Na失去电子生成Na2S中+1价Na+，S是氧化剂，得到电子，生成-2价，故C错误；D项，该反应是Cl元素发生的归中反应，KClO3中+5价的Cl生成0价的Cl2，HCl中-1价的Cl失去电子生成0价的Cl2，故D正确；故选C。 17．(2023-2024高一上·浙江台州·期中)下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，Al与氧化铁反应，Al失去电子，Fe2O3中Fe得电子生成Fe单质，该双线桥正确，故A正确；B项，Na2O2与水反应过程中得失电子的均为Na2O2中的-1价O，故B错误；C项，Na与氯气反应是，钠失去电子转移给氯气，故C错误；D项，该反应中电子转移数为1e-，故D错误；故选A。 考点03 氧化剂和还原剂 18．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中)反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是( ) A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 【答案】A 【解析】反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，H2O2是氧化剂，故选A。 19．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。其中水的作用是( ) A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。根据方程式CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑可知，反应中CaH2中氢元素从－1价升高到0价，CaH2是还原剂，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，水是氧化剂；故选B。 20．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中)宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．氧化性：O2＜Ag2S 【答案】C 【解析】A项，H、S元素的化合价不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；B项，反应中O元素化合价降低，则氧化剂是O2，发生还原反应，被还原，B错误；C项，Ag元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，C正确； D项，氧化剂大于氧化产物，故氧化性：O2＞Ag2S，D错误；故选C。 21．(2023-2024高一上·浙江A9协作·期中)硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO。下列说法不正确的是( ) A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．NO是还原产物 C．氧化剂与还原剂之比为2：1 D．生成1molHNO3 转移电子1mol 【答案】C 【解析】3NO2 + H2O=2HNO3 + NO反应中，氮元素从+4价升高到+5价，所得硝酸为氧化产物，另一部分氮元素从+4价降低到+2价，所得NO为还原产物，3NO2 中 2NO2 为还原剂、1NO2 为氧化剂。A项，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A正确；B项，NO是还原产物，B正确；C项，氧化剂与还原剂之比为1：2，C错误；D项，3NO2 + H2O=2HNO3 + NO~2e-，得失电子守恒，每生成2molHNO3 转移电子2mol，则生成1molHNO3 转移电子1mol，D正确；故选C。 22．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是(　　) A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】D 【解析】标出反应前后所有元素的化合价。反应前后，化合价发生变化的元素：故NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O中因H元素和O元素反应前后化合价均无变化，故既不是氧化剂也不是还原剂。 23．(2023-2024高一上·浙江浙南名校联盟·期中)下列反应中，H2O是还原剂的是( ) A．CaO+H2O= Ca(OH)2 B．Cl2+H2O=HCl+ HClO C．NaH+H2O= NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2 【答案】D 【解析】A项，反应中水中H和O元素的化合价均未发生变化，水既不做氧化剂，也不做还原剂，A错误；B项，反应中水中H和O元素的化合价均未发生变化，水既不做氧化剂，也不做还原剂，B错误；C项，H2O中H元素由+1价部分降低到0价，水作氧化剂，C错误；  D项，水中O元素的化合价升高，被氧化，水是还原剂，D正确； 故选D。 24．(2023-2024高一上·浙江杭州周边重点中学·期中)下图是某国外教材展示氧化还原反应发生的过程。则表示氧化剂的是( ) A．物质A B．物质B C．物质C D．物质D 【答案】A 【解析】根据氧化还原反应的概念，得电子的物质是氧化剂，氧化剂是反应物，根据图示分析，物质A是得到电子，物质A是氧化剂；故选A。 25．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)在反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O中，氧化产物是( ) A．HNO3(浓) B．Cu(NO3)2 C．NO2 D．H2O 【答案】B 【解析】Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反应，铜元素化合价升高生发生氧化反应成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化产物；故选B。 26．(2023-2024高一上·浙江钱塘联盟·期中)下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe3+ C．H2O2→O2 D．CrO42-→Cr3+ 【答案】B 【解析】A项，CuO→Cu，铜元素化合价由+2降低到0，即需要加入还原剂，A错误；B项，Fe2+→Fe3+，铁元素化合价由+2升高到+3价，即需要加入氧化剂，B正确；C项，H2O2→O2，虽氧元素化合价由-1升高到0，但过氧化氢可以自身分解生成氧气，C错误；D项，CrO42-→Cr3+，铬元素化合价由+6降低到+3，即需要加入还原剂，D错误； 故选B。 27．(2023-2024高一上·浙江杭州四校·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．Fe2+→Fe3+ B．I2→I- C．H2O2→O2 D．NO3-→NO 【答案】A 【解析】A项，铁元素由+2价变成+3价，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；B项，碘元素由0价变成-1价，被还原，需要加入还原剂，也可以通过和强碱溶液发生歧化反应而实现，B不符合题意；C项，氧元素由-1价变成0价，被氧化，需要加入氧化剂，也可以通过过氧化氢自身的分解反应实现，C不符合题意；D项，氮元素由+5价变成+2价，被还原，需要加入还原剂，D不符合题意；故选A。 28．(2023-2024高一上·浙江台州八校联盟·期中)在下列变化中，需要加入合适的还原剂可以实现的是( ) A．CuO→Cu B．CO→CO2 C．CO32-→CO2 D．SO2→SO3 【答案】A 【解析】A项，CuO→Cu的过程中，铜元素化合价降低，加入合适还原剂可以实现该氧化还原反应，A正确；B项，CO→CO2的过程中，碳元素的化合价升高，需要加入合适氧化剂才能实现该反应，B错误；C项，CO32-→CO2的过程中，各物质元素化合价不变，加入还原剂不能实现该反应，C错误；D项，SO2→SO3的过程中，硫元素的的化合价升高，需要加入合适氧化剂才能实现该反应，D错误；故选A。 29．(2023-2024高一上·浙江丽水·期中)下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．CuCl2→Cu B．Na2CO3→CaCO3 C．SO2→SO3 D．MnO4－→Mn2+ 【答案】C 【解析】如果加入氧化剂，会被氧化剂氧化，化合价升高。A项，CuCl2→Cu的过程中铜元素化合价降低，不需要加入氧化剂，A错误；B项，Na2CO3→CaCO3过程中化合价没变，不需要通过氧化还原反应，B错误；C项，SO2→SO3过程中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂，C正确；D项，MnO4－→Mn2+过程中锰元素化合价降低，需加入还原剂，D错误；故选C。 30．(2023-2024高一上·浙江温州·期中)下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( ) A．HCl→Cl2 B．KClO3→KCl C．MnO2→Mn2+ D．SO2→SO3 【答案】C 【解析】A项，HCl→Cl2中氯元素化合价从-1升高到0价是氧化反应需加入氧化剂才能实现，A错误；B项，KClO3→KCl可以是氯酸钾自身分解得氧气和氯化钾，B错误；C项，MnO2→Mn2+过程中锰元素得电子化合价降低为还原过程，需加还原剂才能实现，C正确；D项，二氧化硫转化成三氧化硫过程中硫元素化合价升高需加氧化剂才能实现，D错误；故选C。 31．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。A项，I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；B项，Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；C项，无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；D项，Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；故选B。 32．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．CuCl2→Cu B．Cl2→HClO C．SO2→SO3 D．MnO→Mn2+ 【答案】C 【解析】A项，氯化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，氯化铜是反应的氧化剂，则物质的转化需要加入还原剂才能实现，故A不合题意；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应中氯元素化合价即升高被氧化又降低被还原，氯气即是反应的氧化剂又是还原剂，则氯气转化为次氯酸不需要加入氧化剂就能实现，故B不合题意；C项，二氧化硫转化为三氧化硫时，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，则物质的转化需要加入氧化剂才能实现，故C符合题意；D项，高锰酸根离子转化为锰离子时，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂，则物质的转化需要加入还原剂才能实现，故D不合题意；故选C。 33．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．NH4+→NH3 B．MnO4-→Mn2+ C．Fe2+→Fe3+ D．CO32-→CO2 【答案】C 【解析】A项，NH4+→NH3转化过程中，无元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故A错误；B项，MnO4-→Mn2+转化过程中，锰元素化合价降低，所以需要加入还原而不是氧化剂，故B错误；C项，Fe2+→Fe3+转化过程中，铁元素化合价升高，所以需要加入氧化剂，故C正确；D项，CO32-→CO2转化过程中，无元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故D错误；故选C。 34．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)下列变化中需加入还原剂才能实现的是( ) A．CO32-→CO2 B．Fe2O3→Fe C．SO2→SO3 D．C→CO2 【答案】B 【解析】变化中需加入还原剂才能实现，说明发生了还原反应，元素的化合价在反应前后是降低了。A项，CO32-→CO2中化合价没有发生变化，没有反生还原反应，故A不符合题意；B项，Fe2O3→Fe中Fe元素从+3价到0价降低，发生还原反应，故B符合题意；C项，SO2→SO3中S的化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，故C不符合题意； D项，C→CO2中C元素化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，故D不符合题意； 故选B。 35．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是( ) A．Cl2→Cl- B．HCO3-→CO2 C．Fe3+→Fe2+ D．Cl-→Cl2 【答案】C 【解析】A项，Cl2→Cl-，氯化合价降低，本身作氧化剂，需要加还原剂才能实现，或者氯气和水、碱发生自身氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要加还原剂，故A不符合题意；B项，HCO3-→CO2，碳元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加还原剂即能实现，故B不符合题意；C项，Fe3+→Fe2+，铁化合价降低，本身作氧化剂，需要加还原剂才能实现，故C符合题意；D项，Cl-→Cl2，氯化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂才能实现，故D不符合题意；故选C。 36．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下列加新制氯水不能实现转化的是( ) A．Mg粉 B． C． D．红色干花褪色 【答案】B 【解析】A项，氯水中含有盐酸，Mg和盐酸反应生成氯化镁和氢气，加新制氧水能实现转化Mg粉，故不选A；B项，发生还原反应，氯水具有氧化性，加新制氧水不能实现转化，故选B；C项，氯水中含有氯离子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，加新制氧水能实现转化，故不选C；D项，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，新制氧水能使红色干花褪色，故不选D；故选B。 37．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．H2O2→O2 B．KClO3→KCl C．KBr→Br2 D．MnO2→Mn2+ 【答案】C 【解析】A项，H2O2发生分解反应生成O2，H2O2既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现H2O2→O2，A不符合题意；B项，KClO3发生分解反应生成O2和KCl，KClO3既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现H2O2→O2，B不符合题意；C项，KBr→Br2过程中Br元素化合价由-1价升高到0价，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意；D项，MnO2→Mn2+过程中+4价的Mn变为+2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意；故选C。 38．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)在分析实验室常用H3PO2将溶液中的银离子(Ag+)还原为银单质(Ag)，而自身变为H3PO4，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1 【答案】D 【解析】由题意可知，次磷酸与溶液中的银离子和水反应生成银、磷酸和氢离子，反应的离子方程式为H3PO2+4Ag++2H2O =H3PO4+4Ag+4H+，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故选D。 39．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl   B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O C．H2O2→H2O+O2↑           D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O H2O2仅体现氧化性的反应是 (填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是 ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是 。 【答案】 D B C A 【解析】A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O中Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．H2O2→H2O+O2↑是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O中H2O2在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂。 考点04 氧化还原反应规律及应用 40．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)在碱性溶液中，R(OH)3能被ClO－氧化为，而ClO－被还原为Cl－，已知R(OH)3、ClO－的反应个数比2：3，则中n等于( ) A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】由化合价的代数和为零可知，中R元素的化合价为+(8—n)价，由题意可知，反应中R元素化合价升高被氧化，R(OH)3是反应的还原剂，Cl元素的化合价降低被还原，ClO－是反应的氧化剂，设R(OH)3的物质的量为2mol，ClO－的物质的量为3mol，由得失电子数目守恒可得：[(8—n)—3]×2mol=2×3mol，解得n=2，故选B。 41．(2023-2024高一上·浙江温州·期中)工业上一种制备Na2FeO4方法的化学原理可表示为：ClOx-+Fe3++OH-→ FeO42-+Cl-+H2O(未配平)，已知每生成2个FeO42-，同时消耗3个ClOx-，则ClOx-中x的值为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【解析】反应中铁元素从+3升高到+6价，已知每生成2个FeO42-，同时消耗3个ClOx-，则按得失电子数守恒、元素质量守恒，可得到关系式3ClOx-~2Fe3+~ FeO42-~3Cl-~6e-，每个氯原子得2个电子、氯元素化合价降低2价，则ClOx-中氯呈+1价，x=1；故选A。 42．(2023-2024高一上·浙江杭州四校·期中)含有BiO3-的溶液与硫酸锰(MnSO4)恰好反应完全，己知MnSO4被氧化为KMnO4，并且参加反应的BiO3-与Mn2+的个数比为5：2。则产物中Bi元素的价态是( ) A．0 B．+1 C．+2 D．+3 【答案】D 【解析】设产物中Bi元素的价态是x，根据氧化还原反应中得失电子守恒，则2×(7-2)=5×(x-5)，解得x=+3，故选D。 43．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)常温下，发生下列反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－，②2Fe3++2I－=2Fe2++I2，根据上述反应判断，下列结论错误的是( ) A．氧化性：Cl2>Fe3+>I2 B．溶液中可以发生：Cl2+2I－=2Cl－+I2 C．Fe2+在反应①中是还原剂 D．I2是I－的还原产物 【答案】D 【解析】A项，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：反应①中Cl2>Fe3+，反应②中Fe3+>I2，氧化性：Cl2>Fe3+>I2，故A正确；B项，由解析A知氧化性Cl2>I2，则可以发生Cl2+2I－=2Cl－+I2，故B正确；C项，Fe2+在反应①中化合价升高被氧化是还原剂，故C正确；D项，I－化合价升高被氧化成I2，I2是I－的氧化产物，故D错误；故选D。 44．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列不能发生的反应是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，据此分析解题：A项，中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，A不合题意；B项，中Br2是氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Br2＞I2，案信息一致，反应可以发生，B不合题意；C项，中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Fe3+＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，C不合题意；D项，中Br2为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Br2＞Cl2，与题干信息不一致，反应不能发生，D符合题意；故选D。 45．(2023-2024高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是( ) A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+ 【答案】D 【解析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱。①反应TI3++2Ag=Tl++2Ag+中， 氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；②反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+ ；③Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+> Fe2+；所以氧化性强弱顺序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；故选D。 46．(2023-2024高一上·浙江台州八校联盟·期中)根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A．I-＞Br-＞Fe2+ B．Br-＞Fe2+＞I- C．I-＞Fe2+＞Br- D．Fe2+＞I-＞Br- 【答案】C 【解析】还原性还原剂大于还原产物；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2中碘离子为还原剂、亚铁离子为还原产物，则还原性碘离子大于亚铁离子；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中亚铁离子为还原剂、溴离子为还原产物，则还原性亚铁离子大于溴离子；故选C。 47．(2023-2024高一上·浙江瑞安十校·期中)已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①X2+2W2+=2X-+2W3+ ②2W3++2Y-=2W2++Y2 ③Z2+2X-=2Z-+X2 由此推断下列说法正确的是( ) A．氧化性：W3+<Y2 B．Z元素在反应③中被氧化 C．反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行 D．还原性：X-<Y- 【答案】D 【解析】同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式①得氧化性：X2＞W3+，还原性W2+＞X-，由方程式②得氧化性：W3+＞Y2、还原性Y-＞W2+，由方程式③得氧化性：Z2＞X2、还原性X-＞X2，由此得出氧化性由强到弱的顺序是Z2＞X2＞W3+＞Y2，还原性由强到弱的顺序是Y-＞W2+＞X-＞X2。A项，根据反应②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：W3+＞Y2，故A错误；B项，X元素在反应③化合价升高，被氧化，故B错误；C项，根据三个反应得到氧化性强弱为Z2＞X2＞W3+＞Y2，假设反应Y2+2X-═2Y-+X2可以进行，则得出氧化性：Y2＞X2，与题中得出的信息违背，故C错误；D项，还原性由强到弱的顺序是Y-＞W2+＞X-，故D正确；故选D。 48．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)常温下，氧化性强弱顺序为Cl2> Br2>Fe3+>I2，下列说法正确的是( ) A．在溶液中Fe3+可以将Br- 氧化： 2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+ B．将足量的Cl2通入FeBr2溶液中，只发生反应Cl2+ 2Fe2+ =2Cl-+2Fe3+ C．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝 D．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不影响其他离子，可通入过量氯气 【答案】C 【解析】A项，氧化性强弱顺序为Br2>Fe3+，在溶液中Fe3+不能将Br- 氧化，A错误；B项，氧化性强弱顺序为Cl2> Br2>Fe3+，将足量的Cl2通入FeBr2溶液中不仅氧化亚铁离子，也会氧化溴离子，B错误；C项，向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，氧化性Fe3+>I2，Fe3+将碘离子氧化为碘单质，碘单质浴淀粉变蓝，故溶液变蓝，C正确；D项，某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，通入过量氯气Fe2+、I-都会被氧化，D错误；故选C。 49．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是( ) A．该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4 B．每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－ C．ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒 D．该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2 【答案】B 【解析】该反应中，反应物NaClO2的Cl呈+3价，生成物ClO2的Cl呈+4价，则NaClO2作还原剂，Na2S2O8作氧化剂，ClO2是氧化产物。A项，根据氧化还原反应中化合价变价的就近原则，Na2S2O8的S的+7价会变为+6价，即还原产物为Na2SO4，故该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4，A正确；B项，1mol Na2S2O8参加反应，得到2mol Na2SO4，则Na2S2O8得到2mol e-，B错误；C项，ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，C错误；D项，该反应中，Na2S2O8作氧化剂，ClO2是氧化产物，则Na2S2O8的氧化性比ClO2强，D正确；故选B。 50．(2023-2024高一上·浙江杭州·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 下列说法正确的是( ) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Na2FeO4是还原产物 C．反应①氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3 D．由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4 【答案】D 【解析】A项，反应②不是为氧化还原反应，A错误；B项，反应①中Na2FeO4是氧化产物，B错误；C项，反应①氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2，C错误；D项，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4，D正确；故选D 51．(2023-2024高一上·浙江钱塘联盟·期中) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 【答案】D 【解析】自发进行的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。A项，Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；B项，MnO4-是氧化剂，Cl2是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；C项，Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；D项，MnO4-是氧化剂，PbO2是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意；故选D。 52．(2023-2024高一上·浙江浙东北联盟·期中)已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO +H2O，3Cl2 + 6NaOH=5NaCl +NaClO3 +3H2O，某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A．21：5 B．11∶3 C．3：1 D．4：1 【答案】D 【解析】根据ClO-与ClO3-的铬酸根之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：(1+3)=4：1。故选D。 53．(2023-2024高一上·浙江杭州四校·期中)ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为2 NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列分析不正确的是( ) A．ClO2是还原产物 B．氧化剂和还原剂的微粒个数比为1：2 C．该反应生成1个ClO2分子转移1个电子 D．氧化性：ClO3->Cl2 【答案】B 【解析】反应2 NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，根据同种元素化合价归中不交叉原则可知，NaClO3中的氯元素化合价由+5价降到了ClO2当中的+4价，NaClO3为氧化剂；参与反应的HCl中，有一半中氯元素化合价从-1价升到了Cl2中的0价，表现还原性，另一半化合价不变化，反应生成了氯化钠和水，体现了酸性，HCl为还原剂。A项，ClO2是化合价降低过程中得到的产物，为还原产物，A不符合题意；B．参与反应的NaClO3全作氧化剂，参与反应的HCl一半作还原剂，另一半体现酸性，由反应方程式的计量数知，氧化剂和还原剂的微粒个数比为1：=1：2，B符合题意；C．每生成1个ClO2分子，说明化合价降低一个价态，对应转移电子1个，C不符合题意；D．NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性：ClO3->Cl2，D不符合题意；故选B。 54．(2023-2024高一上·浙江9+1联盟·期中)生成铜绿的反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。有关该反应下列说法不正确的是( ) A．铜失去电子，发生氧化反应 B．该反应既是化合反应，也是氧化还原反应 C．氧气是氧化剂，反应时被还原 D．二氧化碳中碳元素化合价升高，体现还原性 【答案】D 【解析】A项，反应中铜元素化合价升高，Cu为还原剂，失电子发生氧化反应，A正确；B项，该反应存在元素化合价变化，既是化合反应，也是氧化还原反应，B正确；C项，反应中氧元素化合价降低，O2为氧化剂，被还原，C正确；D项，CO2中没有元素化合价变化，D错误；故选D。 55．(2023-2024高一上·浙江9+1联盟·期中)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]［］常用于食品、医药和污水处理，高温条件下可分解为氧化铝和多种气体。下列对气体产物的预测合理的是( ) A．N2、NH3、SO3、SO2、H2O B．N2、SO3、O2、H2O C．NH3、SO2、H2O D．NH3、SO2、SO3、H2O 【答案】A 【解析】A项，产物元素化合价有升有降，A正确；B项，产物只有元素化合价升高，B错误；C项，产物只有元素化合价降低，C错误；D项，产物只有元素化合价降低，D错误；故选A。 56．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。CaH2用作生氢剂时的化学反应原理为：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) ①该反应属于复分解反应②CaH2具有还原性③H2O中的氢元素被还原④CaH2应保存在水中 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【解析】①该反应中H元素的化合价从-1、+1价变为0价，说明该反应是氧化还原反应，则一定不是复分解反应，故①错误；②CaH2中的H元素为-1价，反应生成H2，CaH2中的H元素化合价升高，说明CaH2是还原剂，具有还原性，故②正确；③H2O中的氢元素为+1价，反应生成H2，H2O中的氢元素化合价降低被还原，故③正确；④由反应方程式可知，CaH2容易和水发生反应，不能保存在水中，故④错误；②③正确，故选B。 57．(2023-2024高一上·浙江台金七校联盟·期中)关于反应，下列说法正确的是( ) A．N2是还原产物 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C．N2H4既是氧化剂又是还原剂 D．生成28g N2，转移电子 【答案】D 【解析】A项， 分析方程式中的化合价可知，N2H4中N元素的化合价为-2，N2中的N元素的化合价为0，N元素的化合价升高，N2为氧化产物，故A错误；B项，分析方程式中的化合价可知，Cu元素化合价降低，Cu2+为氧化剂，N元素化合价升高，N2H4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故B错误；C项，N2H4中有且只有N元素化合价升高，所以N2H4仅为还原剂，故C错误；D项，分析方程式可知，每生成1mol N2，转移的电子数为4mol，28g N2，正好为1mol N2，故D正确；故选D。 58．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中)关于正高碘酸(H5IO6)及其钾盐K2H3IO6，下列说法不正确的是( ) A．H5IO6具有氧化性 B．H5IO6脱水生成HIO4，碘元素的化合价发生了变化 C．H5IO6和KOH溶液反应可制得K2H3IO6 D．K2H3IO6可通过氧化KI制得 【答案】B 【解析】A项，H5IO6中碘为+7价，易得电子，正高碘酸钾具有较强氧化性，A正确； B项，正高碘酸受热失去2分子水得到HIO4，反应元素的化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；C项，H5IO6中氢部分被碱中和得K2H3IO6，K2H3IO6是酸式盐，C正确；D项，KI中碘为-1价，可以通过氧化反应，碘元素化合价升高得到K2H3IO6，D正确；故选B。 59．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．生成1 mol ClO2，转移电子数为2 NA B．该反应为复分解反应 C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是氧化剂 【答案】D 【解析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价。A项，氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以生成1mol ClO2，转移电子数为1 NA，故A项错误；B项，2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，有化合价的升降，为氧化还原反应，而不是复分解反应，故B项错误；C项，硫酸在反应前后化合价不变，所以H2SO4没有发生氧化反应，故C项错误；D项，氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故D项正确；故选D。 60．(2023-2024高一上·浙江丽水·期中)汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判断不正确的是( ) A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B．生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5NA C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1 【答案】B 【解析】A项，该反应在碰撞时就迅速发生，反应放出大量N2气体，可以起到缓冲作用，防止人因撞击而受严重伤害，A正确；B项，根据反应方程式可知：反应产生16 mol N2，反应过程中转移10 mol电子。现在反应生成标准状况下2.24 L气体的物质的量是0.1 mol，则转移电子的物质的量是n(e-)=，故该反应转移电子的数目为0.0625NA，B错误；C项，在该反应中N元素化合价由反应前NaN3中的-价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，故N2是氧化产物；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，故N2又是还原产物，因此N2既是氧化产物又是还原产物，C正确；D项，根据选项C分析可知：NaN3中的N被氧化，KNO3中N被还原，故被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为30：2=15：1，D正确；故选B。 61．(2023-2024高一上·浙江温州·期中)已知反应： ①     ②      ③ ④ ⑤ ⑥ (1)上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)。H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是 。 (2)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目： 。 (3)用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目： 。 (4)写出反应④的离子方程式： 。 【答案】(1) ①⑤⑥ ③ ④ ② (2) (3) (4) 【解析】(1)反应①⑤⑥中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；H2O中O元素被氧化为O2时，H2O作还原剂，故H2O被氧化的是③；H2O中H元素被还原为H2时，H2O作氧化剂，H2O被还原的是④；反应②中仅N元素的化合价发生改变，因此NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；(2) 反应②中N元素的化合价既升高，又降低，用双线桥法表示为：；(3)反应③中水中氧元素化合价升高，失去电子，氟单质化合价降低，得到电子，用单线桥法表示为：；(4)反应④生成的氢氧化钠为强碱，故离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 62．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)已知：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，按要求完成下列空格。 (1)用单线桥标明电子转移方向和数目 。 (2)该反应中氧化剂是 。 (3)该反应在标况下生成2.24L氯气时，转移电子 个。 【答案】(1) (2)K2Cr2O7 (3)0.2NA 【解析】由方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，反应生成3mol氯气，反应转移6mol电子。(1)反应中重铬酸钾是反应的氧化剂，盐酸表现酸性和还原性，反应生成3mol氯气，反应转移6mol电子，则表示电子转移方向和数目的单线桥为；(2)由分析可知，反应中重铬酸钾是反应的氧化剂；(3)由分析可知，反应生成3mol氯气，反应转移6mol电子，则标况下生成2.24L氯气时，转移电子的数目为×2×NAmol—1=0.2NA。 63．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)已知常温下的反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)用双线桥表示电子转移情况： 。 (2)HNO3在反应中体现酸性和 性(填“氧化”或“还原”)。 (3)反应时氧化剂与还原剂个数比是 。 (4)若有31.5克硝酸被还原，则产生标况下NO气体的体积是 L。 【答案】(1) (2)氧化 (3)2：3 (4)11.2 【解析】(1)双线桥表示电子转移：；(2)HNO3在反应中一部分化合价没变化，体现酸性，还有一部分化合价降低生成NO，体现氧化性；(3)反应时氧化剂为HNO3，还原剂为Cu，当有3molCu参加反应时，消耗8molHNO3，作氧化剂为HNO3为2mol，所以氧化剂与还原剂个数比是2：3；(4)当有2mol HNO3被还原时，生成NO的物质的量为2mol，产生标况下NO体积是44.8L,所以有31.5克硝酸被还原时，则产生标况下NO气体的体积是L=11.2L。 64．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)完成下列小题 (1)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2的(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。 A．O2　　B．H2O　　C．　　D．NaCl　　E．NaClO　　F．NaClO2 (2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：。 请回答下列问题： ①上述反应中，被氧化的元素是 (写元素符号)，还原产物是 (写化学式)。 ②用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1) ＞ D (2) Al N2 【解析】(1)有氧气生成，方程式为：，次氯酸钠为氧化剂、过氧化氢为还原剂，因此氧化性：NaClO＞H2O2；当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为1：1时，Cl的化合价从+1降低为-1价，因此NaCl为还原产物；(2)中Al的化合价升高，因此被氧化的是Al；N从+5价降低到0价生成N2，因此还原产物为N2；用单线桥表示电子转移的方向和数目为： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$