2024年中考化学综合训练：实验探究题

2024年中考化学综合训练：实验探究题 实验探究题 1．学习小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。 （1）制备CO的原理是：HCOOHCO↑+H2O(HCOOH在常温下为液态)，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是　 　(填标号)。 （2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为　 　。 （3）对于乙同学提出的质疑，学习小组通过对黑色固体进行检验，证明黑色固体中含有Fe3O4和Fe。写出检验方法的操作和现象：　 　。 （4）学习小组为了探究CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图所示。 ①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于　 　℃。(填“400”“600”或“800”) ②该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右。他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了化学变化：　 　(用化学方程式表示)。 2．某兴趣小组对铁以及含铁物质产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。 探究一：铁丝燃烧是否需要纯氧。 取长短相同直径为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验，现象如下表。 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发热 （1）铁在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。 （2）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更明显，最好用　 　(填“排空气法”或“排水法”)收集，理由是　 　。 （3）就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低含量在　 　范围内。 探究二：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 Ⅰ、黑色粉末的成分 （4）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到　 　，证明黑色粉末中有铁粉。 （5）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物　 　(写出操作及现象)，说明黑色粉末中含有炭粉。 Ⅱ、“暖宝宝”发热的原理。 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 （6）从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与　 　等物质发生反应，并　 　热量(填“吸收”或“放出”)。 探究三：锈蚀原理的应用 “蒸汽眼罩”和“暖贴”的主要成分都有铁粉、活性炭。暖贴中还加入了食盐。它们的发热原理都是利用铁生锈放热。 【提出问题】活性炭、食盐对反应放热有什么作用？ 【设计并实验】将2g铁粉、5g水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀混合。测量10min内温度的变化。数据如表。 实验 活性炭/g 食盐/g 温度上升/ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 （7）【得出结论】通过分析实验数据，可得出的结论是　 　。 （8）【反思交流】如果你来制取“蒸汽眼罩”和“暖贴”，它们各种成分的质量配比应　 　(填“相同”或“不同”)。 3．氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ.自然界获得氧气 如图所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2。 （1）光合作用是大自然利用　 　（填一种能量名称）最成功的范例。 （2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式　 　。 Ⅱ.工业获得氧气 在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 （3）空气变为液态，微粒间的空隙　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）液氮的沸点　 　液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。 Ⅲ.实验室获得氧气 （5）实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。 ①检验C中的氧气已集满的方法是　 　。 ②C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3。其中打开K1的目的是　 　。 ③点燃D中的红磷后，立即伸入C中并把塞子塞紧。待燃烧结束并冷却至室温时，打开K3，能观察到　 　现象。 Ⅳ.家庭获得氧气 某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（）和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图3所示。再比如用渗透膜法制氧，利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图4所示。 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。使用时触发铁粉燃烧，使NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，即可得到氧气。 （6）图3所示的家用制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：； 第二步：　 　。 （7）图3中“加湿过滤仓”的原理与下图中的　 　（填字母）装置类似。 （8）图4中，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率　 　（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。 （9）已知文中氧烛制氧时反应的化学方程式为：。NaClO3的理论产氧率[]为　 　（结果精确至0.1%）。氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是　 　。 4．如图是实验室制取气体的常用装置。请根据要求回答问题。 （1）仪器M的名称　 　。 （2）若选用甲进行实验室制取，则药品X、Y分别为　 　，若选用乙检验，则乙中盛放的药品为　 　。 （3）若选用甲进行实验室制取，则反应的化学方程式为　 　。若选用乙干燥，则乙中盛放的药品为　 　。若选用乙排空气法收集，则检验是否集满的方法是　 　。 （4）若选用甲进行实验室制取，下列药品X、Y最好选用　 　（填选项）。 A．镁片和稀盐酸 B．铜片和稀硫酸 C．氧化铁和稀盐酸 D．锌粒和稀硫酸 若选用乙排水法收集，则氢气应从　 　口通入。（选填“a”或“b”） 5．下列实验均用到红磷或白磷，请分析并回答相关问题。 实验1测定空气里氧气的含量 实验2红磷燃烧前后质量的测定 实验3燃烧条件的实验 （1）实验1中红磷要过量的目的是　 　。 （2）实验2中红磷　 　(填“需要”或“不需要”)过量。 （3）实验1中，为达到实验目的，红磷　 　(填“能”或“不能”)用铁丝替代。 （4）实验3铜片上的红磷未燃烧的原因是　 　，烧杯中热水的作用　 　(填一条即可)。 6．氧气是人类赖以生存的物质，因不同的环境中所具备的条件不同，人们常采用不同的方法制取氧气。 （1）工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气。已知标准大气压下，液氧沸点是-183℃，液氮的沸点是-196℃，则加热液态空气时，先分离得到的气体是　 　。 （2）实验室可通过以下两种方案来制取氧气： 甲：加热分解高锰酸钾固体； 乙：利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液。 ①若选用甲方案，应选择的发生装置是　 　(选填字母序号)；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是　 　。 ②若选用乙方案，发生反应的化学方程式是　 　，若要收集较为纯净的氧气，可以选择装置　 　(选填字母序号)。 （3）太空舱中主要通过电解水制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。与上述实验室制取氧气的两种方案相比，电解水制氧气的主要优点是　 　(写一条即可)。 （4）家用供氧器主要使用过碳酸钠(白色固体，溶于水可产生过氧化氢)和二氧化锰做制氧剂。兴趣小组同学自制了如图所示的简易供氧器，反应仓中加入制氧剂和水，气体从加湿仓导出。可用　 　验证加湿仓导出的气体是氧气；加湿仓中的水除了可以观察氧气生成速率外，还可以起到的作用是　 　(写一条即可)。 7．化学兴趣小组在老师的指导下在实验室进行“制作叶脉书签”的拓展实验。 【实验方案】 （1）为便于实现叶脉与叶肉的分离，煮沸时需加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。配制该溶液时需要使用的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管和　 　。 【产生疑惑】 （2）实验中部分同学发现叶肉未完全清除，经过深入讨论，推测可能是使用的氢氧化钠发生了变质。请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：　 　。 【提出问题】使用的氢氧化钠固体是否变质？ 【做出猜想】 （3）猜想1：没有变质，全部是NaOH。 猜想2：完全变质，全部是。 猜想3：部分变质，是　 　。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液呈碱性。 【进行实验】 （4） 实验步骤 实验现象 ①取一定量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，滴加　 　溶液 溶液变红 ②向上述溶液中加入足量的　 　溶液，充分反应，观察现象 产生白色沉淀，　 　 【实验结论】使用的氢氧化钠固体部分变质。 【反思拓展】 （5）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效腐蚀叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，可向其中加入适量的　 　溶液。 8．盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北、东北等地区均有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对盐碱地产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行了项目式活动。 咨询专家：该盐碱地土壤中含有的可溶性物质有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。 实验探究： （1）同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到土壤浸出液，然后设计了以下实验方案并进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液于试管中，向其中加入过量稀硝酸 　 　 样品中含有Na2CO3 ②继续向上述溶液中加入足量BaCl2溶液 　 　 样品中含有Na2SO4 ③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 样品中含有NaCl 反思评价： （2）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）同学们认为，步骤③无法得出样品中含有NaCl的结论，理由是　 　。 （4）步骤①②交换后，加入过量稀硝酸时会看到什么现象？　 　 9．某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。 请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量上述两种无色溶液）。 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如图所示的四种方案，其中方案A中，如果1号试管是酸溶液，观察到的现象是　 　。 （2）探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如表所示： 实验序号 一 二 三 四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 1号试管中的溶质是　 　。 （3）以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为NaOH溶液的是实验　 　（填“一”、“二”、“三”或“四”）。 （4）【讨论质疑】 小强对实验二的2号试管中产生白色沉淀的现象提出疑问，大家一致认为2号试管中的原NaOH溶液已变质，则其变质反应的化学方程式为　 　。 （5）探究三：探究NaOH溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH和Na2CO3 猜想二：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性 【设计实验】 兴趣小组的同学设计了如下方案，请完善下面的表格： 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的NaOH溶液少量于试管中，向其中滴加　 　 溶液变为红色 猜想一成立 步骤二：向步骤一变红后的溶液中，继续加入过量BaCl2溶液，振荡，使其充分反应 　 　 （6）【反思评价】 小明认为可用过量Ba(OH)2溶液代替步骤一中的过量BaCl2溶液进行实验，你认为此方案是否可行并说明理由：　 　。 10．《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分、用途开展如下探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 任务一 探究草木灰的酸碱性 （1）往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置(见图)，经过　 　(填基本操作)，得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。 （2）取少量草木灰水于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到　 　的现象，则证明草木灰水呈碱性。 任务二 探究草木灰的成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【实验探究】 （3）兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验： 项目 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 方案 ①取少量草木灰水于试管中，滴加足量　 　(填试剂名称) 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为　 　。 草木灰中含有碳酸钾 ②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾 【反思评价】 （4）有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是　 　，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】 （5）兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是　 　，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 11．铁是年产量最高的金属。小迎同学学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究： 【提出问题】焦炭也有还原性，为什么工业上不用焦炭直接还原铁矿石？ 【做出猜想】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。 【进行实验】 （1）I：称取两份等质量的氧化铁粉末：一份与足量的焦炭均匀混合后放入装置甲的试管中，另一份放入装置乙的玻璃管中： Ⅱ：装置甲、乙两组实验同时开始：装置甲中试管口略向下倾斜的目的是________；在装置乙的反应中，实验开始前应先________（填“通CO”或“加热”），结束后应继续通CO直至冷却。 【实验现象】 （2）当装置乙的玻璃管中固体完全由________时（只填序号：A.红色变为黑色；B.黑色变为红色），装置甲的试管中仍有________。 【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全，这是工业上不用焦炭直接还原铁矿石的一个原因。 【完善实验】联想到碳的化学性质，小迎认为焦炭还原氧化铁时可能还会产生CO。为证明焦炭还原氧化铁后的气体同时含有CO和CO2并尝试测定其质量比，她将该气体通过下图装置： （3）A中的试剂是________，B中的试剂是足量NaOH溶液，用以吸收CO2。 （4）说明焦炭还原氧化铁后的气体中含有CO2的化学方程式为________，同时C中黑色固体变红，则同时含有CO和CO2。 （5）测得A、B装置实验前后的质量差总共为m克，C装置实验前后的质量差为n克，进而计算出CO的质量为p克，下列说法正确的是 （填序号）。 A. m为焦炭还原氧化铁产生的二氧化碳质量 B. C. n为参加反应的CuO与生成Cu的质量差 D. 小迎同学经过反思得出：利用上述装置无法准确测定CO和CO2的质量比 12．如图是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题： （1）写出仪器的名称　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是　 　填字母，该反应的化学方程式为：　 　，若用装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应　 　填“正放”或“倒放”在桌面上。 （3）关于二氧化碳： 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取，反应的化学方程式为：　 　，或装置都可用于实验室制取，装置优点是　 　。 若用装置除去中混有的少量，可在装置中加入氢氧化钠溶液，混合气体应从　 　填“”或“”端导管口进入。 用、、装置组合测定生成二氧化碳的体积，若中不放植物油，则导致测定结果　 　填“偏大”、“偏小”或“不变”。 13．根据如图实验装置回答下列问题： （1）仪器①的名称是 　 　。 （2）写出实验室用 AE 装置制取氧气的化学方程式 　 　。实验结束后，应先 　 　(填“把导管从水槽中移出”或“熄灭酒精灯”)。 （3）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择 　 　装置收集。 （4）查阅资料得知：实验室常用浓氨水和碱石灰固体混合来制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水，制取氨气应选用的发生装置是 　 　，若用F 装置收集氨气，气体应从　 　(填“a”或“b”)导气管进入瓶中，若将集满氨气的试管置于如图G所示的水槽中，G图装置中可观察到的现象是试管内液面上升，溶液变为 　 　色。 14．利用如图所示的实验装置制备常见气体。回答下列问题。 资料：已知过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成氧气。 （1）B装置中仪器a的名称是　 　。 （2）实验室可选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　。与B装置相比，C装置的优点是　 　。 （3）D装置中，将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U型管中，过一会儿，脱脂棉剧烈燃烧。分析脱脂棉燃烧的两条原因：　 　、　 　。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性。 ① 实验室收集氨气应选用　 　（选填图中字母）作为收集装置； ② 下列干燥剂中不能用于干燥氨气的是　 　（填序号）。 a．固体氢氧化钠 b．浓硫酸 c．氧化钙 15．某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克15%的硝酸钾溶液。 （1）如图所示操作正确的顺序是____； A．⑤②①④③ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．④⑤③①② （2）图③中玻璃棒的作用是　 　。 （3）实验过程中出现的下列问题会导致所配溶液浓度偏大的是____； A．称量固体时，左边忘记垫上一层纸片 B．砝码生锈 C．量筒量取液体时，俯视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 （4）将上述正确配制好的溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量是　 　。 16．金属材料是社会发展的重要物质基础，金属的回收及污染防治非常重要。 （1）实验室所用的石棉网中有铁丝，垫着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的　 　性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为　 　。 （2）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为　 　，该反应中发生还原反应的物质是　 　。 （3）铁制品表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是　 　。 （4）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图： ①“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是　 　。 ②滤渣Y的成分是　 　。在实验室里，若要得到纯净的铜，还要对滤渣Y进行的操作是　 　。 17．铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁。 （1）铁在自然界主要以 Fe2O3等化合物的形式存在，说明常温下，铁的化学性质较　 　（填“活泼”或“稳定”）。 （2）利用装置A制备CO，反应原理是 HCOOH CO+H2O，该反应属于　 　（填基本反应类型）。该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是　 　（写一点）。 （3）炼铁的部分操作顺序为：I、点燃E 处酒精灯；II、先通一会儿 CO，再点燃C处酒精喷灯；Ⅲ、C装置中的反应结束后，应先熄灭C处酒精喷灯，继续……；IV、 ① 步骤Ⅲ的具体操作应该是：先熄灭C处酒精喷灯，继续　 　. ② 装置C中红棕色粉末变黑的化学方程式为　 　. ③ 装置E的作用是　 　. （4）加热时固体质量随温度变化的曲线如图 2。据图分析：若反应温度控制于600°℃-700℃之间，得到的固体有　 　（填化学式）；为提高铁的产率，可将温度控制在　 　（填温度范围）。 18．【科学探究】 实验小助手小天和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶KOH溶液忘记了盖瓶盖。小天对于该溶液是否变质进行探究，查阅资料可知KOH的化学性质与NaOH相似。 探究一：该溶液是否变质？ （1）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 　 　 溶液已变质 （2）【反思交流】KOH 溶液变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）探究二：该溶液的变质程度如何？ 【提出猜想】猜想 1：已完全变质，该溶液中溶质只含　 　； 猜想2：部分变质，该溶液中溶质含有KOH和K2CO3； （4）【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：先取少量该溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液 ①　 　 猜想 2 成立 步骤2：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入2-3滴无色酚酞溶液 ②　 　 （5）【反思交流】在步骤1中加入过量的 CaCl2 溶液的目的是　 　。反应的化学方程式　 　；在步骤2能用来代替酚酞溶液达到实验目的的是　 　（填序号）。 A.稀盐酸 B.氧化铜 C.氯化铁溶液 19．现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。 （1）同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热的反应的化学方程式是　 　。继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH，pH　 　7（选填“>、=、<”），滤液呈碱性。 【提出问题】滤液中含有那些碱性物质？ 【提出猜想】猜想①：NaOH 猜想②：NaOH和Na2CO3 猜想③：NaOH和Ca（OH）2 猜想④：NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性 【实验探究】 （2）甲同学认为猜想④不合理，原因是　 　。 （3）乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。 实验操作步骤 实验现象 结论 I.取用少量滤液于试管中，通入CO2 没有明显变化 滤液不含　 　。 Ⅱ.取用少量滤液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，后滴入无色酚酞试液 　 　 滤液含有Na2CO3，反应的化学方程式是　 　。 　 　 滤液含有NaOH。 【获得结论】猜想②成立 【反思拓展】 （4）实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是　 　。 20．同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答题卡上的序号）。 化学实验报告单 姓名：明明 　合作者：芳芳 班级：九年级一班 日期：2024.3。25 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠 【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【实验过程】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡 产生白色沉淀 Na2CO3溶液中混有Na2SO4 2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸 　 　 （2）【交流评价】 其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是　 　；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为　 　。 【反思拓展】 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。 21．某可燃性气体X可能是中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验．（装置气密性良好，每一步均能完全反应） （已知：；无水硫酸铜是一种白色固体，能与水反应生成蓝色的胆矾） 实验步骤： Ⅰ、关闭n，打开m，通入一段时间氮气后关闭m．分别称量装置A、B、C的质量 Ⅱ、打开n，同时点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象 Ⅲ、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的；再次分别称量装置A、B、C的质量，数据如下表： 装置A中玻璃管（含药品）的质量 装置B的质量 装置C的质量 反应前 反应后 回答下列问题： （1）步骤　 　（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）中通的目的是排尽装置内的空气，防止加热时可燃性气体不纯发生爆炸； （2）实验中装置A中的现象是　 　，装置B的作用是检验反应后是否有水生成，若有水生成，可以观察到的现象是　 　；装置C发生反应的化学方程式　 　；不能将装置B、装置C位置互换，理由是　 　； （3）根据表中实验数据分析，气体X的成分　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）C （2） （3）加入足量的稀盐酸成分反应，有气泡产生，溶液变为浅绿色，且仍有固体未溶解 （4）800；4FeO=Fe3O4+Fe 2．【答案】；排水法；排水法收集的氧气比较纯净；55%-60%；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；氧气、水；放出；活性炭和食盐都能促进铁生锈，同时存在时效果更明显；不同 3．【答案】光能（或太阳能）；；变小；＜；将带火星的木条放在C装置上方瓶口，若带火星的木条复燃，则已集满；排出A中继续反应产生的气体，防止气压过大将瓶塞冲出；烧杯B中的水倒吸到C中；；b；小于；45.1% ；铁粉量不足，导致供给的热量不足（合理即可） 4．【答案】（1）分液漏斗 （2）石灰石（或大理石）、稀盐酸；澄清石灰水 （3）；浓硫酸；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满 （4）D；b 5．【答案】（1）充分消耗集气瓶中的氧气 （2）不需要 （3）不能 （4）温度没有达到可燃物的着火点；提供热量、隔绝氧气 6．【答案】（1）氮气 （2）A；可以控制反应速率；；F （3）；有副产品氢气生成 （4）将带火星的小木条放在加湿仓导气管口，若带火星的木条复燃，则证明该气体为氧气；降低氧气温度 7．【答案】玻璃棒；；和NaOH；酚酞；氯化钙（合理即可）；溶液仍为红色；氢氧化钙（合理即可） 8．【答案】产生无色无味气体；产生白色沉淀；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；步骤②中加入BaCl2溶液时入了Cl-（答案合理即可，下同）；没有明显现象 9．【答案】（1）1号试管溶液颜色变红，2号试管溶液颜色变蓝 （2）H2SO4 （3）四 （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）酚酞试液；产生白色沉淀，溶液任为红色 （6）不可行，Ba(OH)2溶液与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH，无法验证原溶液中是否含有NaOH 10．【答案】过滤 ；无色溶液变红 ；稀盐酸；K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑或K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；碳酸钾也能够与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀；产生气泡，白色沉淀部分溶解 11．【答案】(1) 防止冷凝水倒流炸裂试管 通CO (2) A 红色粉末 (3) 澄清石灰水 (4) (5) ABCD 12．【答案】（1）铁架台 （2）；；正放 （3）；可以控制反应的发生与停止；；偏小 13．【答案】（1）锥形瓶 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；把导管从水槽中移出 （3）E （4）B；b；红 14．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；能控制反应开始和停止 （3）温度达到着火点；与氧气接触（以上两空可调换顺序） （4）F；b 15．【答案】（1）C （2）搅拌，加快溶解的速率 （3）A；B；C （4）100g 16．【答案】（1）导热；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O （2）；氧化铁或三氧化二铁或Fe2O3 （3）隔绝氧气和水 （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe、Cu；加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 17．【答案】（1）活泼 （2）分解反应；使受热更均匀 （3）通一氧化碳；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；处理尾气，防止污染空气 （4）Fe3O4、FeO；将温度控制在850℃以上 18．【答案】（1）有气泡产生 （2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O （3）K2CO3 （4）产生白色沉淀；溶液变红 （5）检验并除尽溶液中的碳酸钾；K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl；C 19．【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2；>；Ca(OH)2能与Na2CO3反应，不能共存；氢氧化钙；产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；溶液呈红色；检验并完全除去Na2CO3 20．【答案】（1）白色沉淀部分溶解 （2）滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全； 21．【答案】（1）Ⅰ （2）黑色固体变红色； 无水硫酸铜变蓝色；； 若将装置B、装置C位置互换，无法证明X气体与氧化铜反应是否有水生成 （3）甲烷 学科网（北京）股份有限公司 $$