4.2 元素周期律 课时作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学人教版必修第一册4.2 元素周期律 课时作业 一、单选题 1．X、Y、Z为短周期主族元素，且最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A．原子序数： B．Y最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电 D．气态氢化物稳定性： 2．属于短周期主族元素，的原子半径在短周期主族元素中最大，元素位于元素周期表的第二周期，元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为元素原子的层电子数为层电子数为元素与元素同主族，元素原子与元素原子的核外电子数之比为。下列叙述正确的是 A．都属于共价化合物 B．R的简单气态氢化物比的简单气态氢化物稳定 C．与形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 3．某催化剂的分子结构如图所示：该物质由短周期元素W、X、Y、Z组成，且原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的热稳定性：Y>X B．离子半径：Z>Y C．W、X、Y可形成多种弱酸 D．Z与Y形成的化合物可能含有共价键 4．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．离子半径： B．碱性： C．热稳定性： D．非金属性： 5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，已知X、Z、W三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（　　） A．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱 B．X、Z、W三种元素有两种是金属、一种是非金属 C．W元素在第三周期第ⅥA族 D．X、Y、Z三种元素的单质熔沸点依次降低 6．下列离子方程式不正确的是 A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑ B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O C．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O D．向FeSO4酸性溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O 7．下列叙述中正确的是(　　) A．所有主族中都存在非金属元素 B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大 C．第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子 D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 8．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成、型化合物，Z与T形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 A．原子半径和离子半径均满足： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性 9．第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是 A．氧化铍不能溶于盐酸； B．氢氧化铍易溶于水 C．单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气； D．Na2BeO2溶液呈酸性。 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由X、Y、Z、W四种元素形成的离子化合物G结构如下，下列有关说法正确的是 A．X与Y、Z、W均能形成10电子和18电子的化合物 B．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 C．氢化物的稳定性：Y<Z<W D．构成化合物G的原子最外层均达到8电子稳定结构 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．原子半径： B．Z在同周期元素中金属性最强 C．元素非金属性： D．W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 12．某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其气态氢化物的分子式是（      ） A．RH3 B．RH4 C．H2R D．HR 13．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是 X Y Z Q R A．Y的原子半径比Z的大 B．Y元素位于第二周期VA族 C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定 D．Z元素只能形成一种单质 14．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ B．气态氢化物的稳定性：④＞② C．元素①位于第二周期第ⅣA族 D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 15．下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验方案 A 验证的氧化性强于 向溶液中通入少量 B 比较HF与的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH C 验证与KI的反应是可逆反应 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液 D 比较Fe与Cu的金属活动性 常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。 有关数据见下表： 化学式 Cl2O ClO2 Cl2O7 相对分子质量 87 67.5 183 沸点/℃ 2 9.7 81 完成下列填空： (1)Cl2O是 酸的酸酐，Cl2O电子式为 。 (2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是 (选填编号)。 a．氧化氯的分子式                  b．与金属反应得电子的数目 c．气态氢化物的稳定性              d．最高价氧化物对应水化物的酸性 (3)根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是 。 (4)ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是 ，氧化产物 。（填离子符号） 17．依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 H 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ 四 ⑬ ⑭ …… （1）这些元素中， 是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素。 （2）短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， 酸性最强； 碱性最强； 呈两性。 （3）⑥和⑭的金属性较强的是 ；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是 。 （4）第三周期的元素中， 原子半径最大。 （5）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 。 （6）①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子 、 。 （7）②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例 、 。 18．硫酸铝铵是一种重要的化工用盐。 I.向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式： (1)OA段 (2)AB段 (3)BC段 (4)CD段 II.现根据以下几个实验画出下列图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量，纵坐标表示随之引起的沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应字母填空。 (5)在澄清石灰中通入过量的CO2气体： 。 (6)在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量： 。 (7)在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量： 。 (8)在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量： 。 (9)在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量： 。 19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩十种元素，填写下列空白： (1)形成化合物种类最多的元素的原子结构示意图为 ，该元素有多种核素，其中一种考古时用于测定文物年代，请写出其原子符号 。 (2)③⑤⑦三种元素的单质中，熔点最高的是 (写化学式)，元素⑨的气态氢化物的电子式为 ，将⑩的单质通入该氢化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 。 (3)这十种元素中，非金属性最强的元素为 (写元素符号)；⑧⑨⑩三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是 (写化学式)。 (4)⑤⑨⑩三种元素的简单离子半径，由大到小依次为 (写离子符号)。 (5)1889年，门捷列夫获得用元素⑥的单质制成的奖杯，以表彰其编制化学元素周期表的贡献。这种单质当时无比珍贵，如今已广泛使用。现在工业上冶炼该单质的化学方程式 。 三、计算题 20．甲、乙两烧杯中各盛有10mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束产生的气体体积比为1：2。 (1)两烧杯中发生反应的离子反应方程式： 、 。 (2)乙烧杯中产生的气体的体积为 L(标准状况下)。 (3)若把完全反应后的甲、乙两烧杯中的溶液充分混合在一起，发现产生了浑浊现象，为了使“浑浊”彻底“澄清”，在该混合液中至少还需要再加入 mL3mol/L氢氧化钠溶液。(该小题计算结果保留小数点后一位)。 21．把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：    (1)金属铝的质量为 。 (2)a的取值范围是 。 (3)盐酸的体积是 ml。 (4)n(Mg)/n(Al)的最大值是 。 (5)80~90ml对应反应的离子方程式 。 22．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取相同物质的量的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 生成气体/mL 280 336 336 请回答下列问题： （1）要算出盐酸的物质的量，题中作为计算依据的数据是 ，求得的盐酸的溶质物质的量为 ； （2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是 ，求得请务必写出计算过 程： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B B B A D C C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D A C 1．D 2．A 3．B 4．B 5．B 6．A 7．D 8．C 9．C 10．A 11．B 12．B 13．D 14．A 15．C 16． HClO（或次氯酸） ac Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律 2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O ClO3- 17． K F Ar HClO4 NaOH Al（OH）3 Ca Ca(OH)2＞Mg（OH）2 Na HF 金刚石 石墨 NH3 NH4+ 18．(1)H++OH-=H2O (2)Al3++3OH-═Al(OH)3↓ (3)+OH-=NH3•H2O (4)Al(OH)3+OH-=+H2O (5)E (6)D (7)C (8)A (9)B 19． Si F H3PO4 S2-＞Cl-＞Na+ 20． 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑ 0.672 10.0 21．(1)0.54 g (2)0≤a<50 mL (3)80 (4)2.5 (5)Al(OH)3+OH-=AlO＋2H2O 22． 乙或丙 1.5mol/L 甲 1：1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$