第三单元物质构成的奥妙单元测试卷---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

2024年九年级上学期人教版化学第三单元 《物质构成的奥妙》单元测试卷 (时间：60分钟　　满分：50分) 一、选择题(共13个题，共18分。1～8题， 每题1分；9～13题， 每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1．元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律并编制了元素周期表的化学家是( ) A．阿伏加德罗 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．拉瓦锡 2．烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的元素是( ) A．铁 B．硅 C．铝 D．氧 3．科学家用第72号元素铪(音：hā)和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨元素的原子本质不同的是( ) A．核内中子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．相对原子质量数 4．北京大学生命科学学院某教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是( ) A.锰原子的原子序数为25 B．锰原子的相对原子质量是54.94 C．锰元素属于金属元素 D．锰原子核内有25个中子 5．辛弃疾在《西江月·夜行黄沙道中》中写道：“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”。闻到“稻花香”说明了( ) A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小 C．分子的质量很小 D．分子在不断地运动 6．下列关于物质的组成与构成的说法正确的是( ) A．水是由氢原子和氧原子构成的 B．汞是由汞分子构成的 C．稀盐酸(氯化氢的水溶液)中只含有氢元素和氯元素 D．二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的 7．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是( ) A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 8．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是( ) A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 9．对下列事实的解释不合理的是( ) A．通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D．蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快 10．下列对于Cu、Cu2＋、Cu＋三种粒子的判断，正确的是( ) ①核电荷数相同　②核外电子数相同　③电子层结构完全相同　④相对原子质量几乎相等 A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③ 11．在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是( ) A．该反应前后分子个数不变 B．该反应前后元素种类发生了改变 C．保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子 D．丙物质由6个原子构成 12．下列说法中正确的个数是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子 ②质子数和电子数都相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子 ③具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8 ④离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 ⑤所有原子的原子核都由质子和中子构成 ⑥NaCl是由NaCl分子构成的 A.0个 B．1个 C．2个 D．3个 13．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是( ) 　 　 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14．(4分)“化学观念”是一种化学学科素养。 (1)观察如图1所示的实验，回答：15 mL水与酒精混合后，总体积_______(填“＞”“＝”或“＜”)30 mL。 (2)“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子的结构示意图。则图3中m＝________，n＝________。 (3)H－3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子(如图4所示)。H－3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的_________数。 15．(4分)阅读下面的短文，回答有关问题。 碳­14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子产生。宇宙射线由宇宙天体所发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成碳­14原子。碳­14具有放射性，经过约5730年，碳­14会减少一半，再经过5730年，又会减少一半，这个时间就是碳­14的半衰期。 科学家利用碳­14来测定古代遗存物的“年龄”，大气中的碳­14能与氧气发生反应，生成物先被绿色植物吸收，后被动物纳入，只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳­14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳­14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳­14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。 (1)碳­14原子的核外电子数为________。 (2)作为相对原子质量标准的碳­12原子与碳­14原子相比，它们结构上的不同是__________。 (3)碳­14被绿色植物吸收的途径是____________________。 (4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。 A．碳­14属于碳元素 B．碳­14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳­14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 16．(6分)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)如图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________(填“原子”或“分子”)。 (2)如图2中，C的粒子符号为_________，D为某粒子的结构示意图，当x为_______时，该粒子是原子。 (3)A粒子容易_________(填“得到”或“失去”)电子变成离子，该离子符号是_______。 (4)如图3表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素；从微观角度看，如图3中三种物质都是由__________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 17．(5分)已知作为相对原子质量标准的一种碳原子(碳­12)的质量为1.993×10－26 kg。 (1)钾原子核外有19个电子，相对原子质量等于39，则构成钾原子的粒子共有_____个，其中中子有__________个。 (2)若一个铝原子的质量为4.482×10－26 kg，则铝原子的相对原子质量约为__________，该原子的核外电子数为__________。(结果保留整数) (3)若一个氧原子的相对原子质量为16，则该氧原子的质量为__________kg。(结果保留三位小数) 18．(4分)元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，请根据图示回答下列问题。 　　 (1)原子序数为17的元素名称是__________。 (2)氧元素与硫元素具有相似化学性质的原因是______________________________。 (3)由图1可知，同一周期的元素，它们原子的最外层电子从左至右排布的规律是__________________________________________________。 (4)镓常应用于电子行业，图2为镓原子的电子排布图，从中能获取的一条信息是________________________________________。 19．(5分)在探究分子的特性时设计了以下的实验： (1)图1是“探究微粒性质”。打开玻璃旋塞，观察到润湿的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝(浓氨水能使红色石蕊试纸变蓝，氨气极易溶于水，密度比空气小)，用分子的知识解释出现该现象的原因：_________________。湿棉花的作用是____________________。 (2)图2是27 ℃时氢分子和氧分子运动的微观示意图(一个氢分子质量小于一个氧分子质量)。说明：温度相同时，气体分子质量越大，分子运动越_______(填“快”或“慢”)。 (3)图3是“探究分子运动现象”的实验。浓氨水与浓盐酸混合后会产生白烟，已知一个氯化氢分子的质量比一个氨分子的质量大，图3中A、B、C三处最先产生白烟的是________(填字母序号)处。理由是__________________________________________________。 20．(4分)碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如图所示的实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则： (1)如图B取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头________(填“会”或“不会”)变蓝色。 (2)把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒。用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头_______(填“会”或“不会”)变蓝色。 (3)请用分子的观点来解释实验中的现象。_______________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________。 (4)现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色。这说明：我们食用的碘盐中__________(填“存在”或“不存在”)碘分子。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年九年级上学期人教版化学第三单元 《物质构成的奥妙》单元测试卷（答案） (时间：60分钟　　满分：50分) 一、选择题(共13个题，共18分。1～8题， 每题1分；9～13题， 每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1．元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律并编制了元素周期表的化学家是( B ) A．阿伏加德罗 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．拉瓦锡 2．烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的元素是( D ) A．铁 B．硅 C．铝 D．氧 3．科学家用第72号元素铪(音：hā)和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨元素的原子本质不同的是( B ) A．核内中子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．相对原子质量数 4．北京大学生命科学学院某教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是( D ) A.锰原子的原子序数为25 B．锰原子的相对原子质量是54.94 C．锰元素属于金属元素 D．锰原子核内有25个中子 5．辛弃疾在《西江月·夜行黄沙道中》中写道：“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”。闻到“稻花香”说明了( D ) A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小 C．分子的质量很小 D．分子在不断地运动 6．下列关于物质的组成与构成的说法正确的是( D ) A．水是由氢原子和氧原子构成的 B．汞是由汞分子构成的 C．稀盐酸(氯化氢的水溶液)中只含有氢元素和氯元素 D．二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的 7．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是( D ) A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 8．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是( D ) A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 9．对下列事实的解释不合理的是( B ) A．通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D．蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快 10．下列对于Cu、Cu2＋、Cu＋三种粒子的判断，正确的是( C ) ①核电荷数相同　②核外电子数相同　③电子层结构完全相同　④相对原子质量几乎相等 A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③ 11．在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是( C ) A．该反应前后分子个数不变 B．该反应前后元素种类发生了改变 C．保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子 D．丙物质由6个原子构成 12．下列说法中正确的个数是( B ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子 ②质子数和电子数都相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子 ③具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8 ④离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 ⑤所有原子的原子核都由质子和中子构成 ⑥NaCl是由NaCl分子构成的 A.0个 B．1个 C．2个 D．3个 13．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是( A ) 　 　 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14．(4分)“化学观念”是一种化学学科素养。 (1)观察如图1所示的实验，回答：15 mL水与酒精混合后，总体积__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)30 mL。 (2)“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子的结构示意图。则图3中m＝__37__，n＝__1__。 (3)H－3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子(如图4所示)。H－3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的__中子__数。 15．(4分)阅读下面的短文，回答有关问题。 碳­14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子产生。宇宙射线由宇宙天体所发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成碳­14原子。碳­14具有放射性，经过约5730年，碳­14会减少一半，再经过5730年，又会减少一半，这个时间就是碳­14的半衰期。 科学家利用碳­14来测定古代遗存物的“年龄”，大气中的碳­14能与氧气发生反应，生成物先被绿色植物吸收，后被动物纳入，只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳­14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳­14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳­14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。 (1)碳­14原子的核外电子数为__6__。 (2)作为相对原子质量标准的碳­12原子与碳­14原子相比，它们结构上的不同是__中子数不同__。 (3)碳­14被绿色植物吸收的途径是__绿色植物的光合作用__。 (4)下列说法正确的是__AB__(填字母序号)。 A．碳­14属于碳元素 B．碳­14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳­14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 16．(6分)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)如图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是__原子__(填“原子”或“分子”)。 (2)如图2中，C的粒子符号为__Mg2＋__，D为某粒子的结构示意图，当x为__18__时，该粒子是原子。 (3)A粒子容易__得到__(填“得到”或“失去”)电子变成离子，该离子符号是__F－__。 (4)如图3表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素；从微观角度看，如图3中三种物质都是由__分子__(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 17．(5分)已知作为相对原子质量标准的一种碳原子(碳­12)的质量为1.993×10－26 kg。 (1)钾原子核外有19个电子，相对原子质量等于39，则构成钾原子的粒子共有__58__个，其中中子有__20__个。 (2)若一个铝原子的质量为4.482×10－26 kg，则铝原子的相对原子质量约为__27__，该原子的核外电子数为__13__。(结果保留整数) (3)若一个氧原子的相对原子质量为16，则该氧原子的质量为__2.657×10－26__kg。(结果保留三位小数) 18．(4分)元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，请根据图示回答下列问题。 　　 (1)原子序数为17的元素名称是__氯__。 (2)氧元素与硫元素具有相似化学性质的原因是__原子的最外层电子数相同__。 (3)由图1可知，同一周期的元素，它们原子的最外层电子从左至右排布的规律是__最外层电子数逐渐递增(合理即可)__。 (4)镓常应用于电子行业，图2为镓原子的电子排布图，从中能获取的一条信息是__镓原子核外有4个电子层(合理即可)__。 19．(5分)在探究分子的特性时设计了以下的实验： (1)图1是“探究微粒性质”。打开玻璃旋塞，观察到润湿的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝(浓氨水能使红色石蕊试纸变蓝，氨气极易溶于水，密度比空气小)，用分子的知识解释出现该现象的原因：__分子在不断运动__。湿棉花的作用是__吸收氨气，防止污染空气__。 (2)图2是27 ℃时氢分子和氧分子运动的微观示意图(一个氢分子质量小于一个氧分子质量)。说明：温度相同时，气体分子质量越大，分子运动越__慢__(填“快”或“慢”)。 (3)图3是“探究分子运动现象”的实验。浓氨水与浓盐酸混合后会产生白烟，已知一个氯化氢分子的质量比一个氨分子的质量大，图3中A、B、C三处最先产生白烟的是__C__(填字母序号)处。理由是__一个氨分子比一个氯化氢分子的质量小，运动速率快，运动的距离更远__。 20．(4分)碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如图所示的实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则： (1)如图B取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头__会__(填“会”或“不会”)变蓝色。 (2)把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒。用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头__会__(填“会”或“不会”)变蓝色。 (3)请用分子的观点来解释实验中的现象。__碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在上述实验中碘分子都没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色(合理即可)__。 (4)现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色。这说明：我们食用的碘盐中__不存在__(填“存在”或“不存在”)碘分子。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$