精品解析：河南省遂平一高2024-2025学年高一上学期新生入学测试化学试卷

2024年遂平一高新生入学测试 注意事项：本试卷满分100分，考试时间60分钟，请将答案写在答题卡上。 一、选择题(共51分，1～12小题每题3分，13～15小题每题5分) 1. 下列物质属于碱的是 A. 纯碱 B. CuSO4 C. NH3·H2O D. CH3CH2OH(乙醇) 2. 古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是 A. 2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐 B. Pb3O4与硫酸反应只生成PbSO4和水 C. “化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应 D. 密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅 3. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. K+、Na+、NO、MnO B. Mg2+、Na+、Cl-、SO C. K+、Fe2+、NO、Cl- D. Na+、Ba2+、OH-、SO 4. 下列各组物质，不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 a→b→c A B C Fe D A. A B. B C. C D. D 5. 加热硅与Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可获得氢气Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列说法正确的是 A. Na2SiO3是还原产物 B. 可推知该反应为吸热反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 该反应为置换反应 6. 在一定温度下，64g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶1，则反应过程中转移的电子为 A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol 7. 分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，不合理的是 A. 氧化物：水、干冰、氧化铁 B. 有机物：醋酸、蔗糖、甲烷 C. 盐：硫酸铜、氯化钠、醋酸钠 D. 碱：氢氧化钠、熟石灰、纯碱 8. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 小苏打与盐酸反应HCO+H+=CO2↑+H2O B. 碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2++2HCO+OH-=CaCO3↓+H2O+CO C. 钠与水反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 氢氧化钠与三氯化铁溶液反应 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 9. 氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。其反应原理为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于置换反应 C. 是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 10. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A. 分散系1和2的分散质都是NaCl B. 两种分散系中分散质粒子直径相同 C. 是否发生丁达尔效应是两种分散系本质区别 D. 分散系2可以用滤纸进行分离 11. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 无色透明的水溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液变红溶液中：、、、 12. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 金属铜投入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 氢氧化铜固体投入稀硝酸: Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O D 大理石与盐酸反应: CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O 13. 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是 A. Na+、Al(OH)、K+、NO B. MnO、K+、SO、Na+ C. Mg2+、SO、HCO、Na+ D. NH、NO、Al3+、Cl- 14. 向烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间 D. 利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法 15. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A. ●代表Na+，○代表Cl— B. 用电离方程式表示图b的过程为：NaCl(熔融)Na++ Cl- C. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 二、填空题(共49分) 16. 脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入。 （1）促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为_______________； （2）也能使转化为，的作用是_______________。 17. 覆铜板在电子工业中应用广泛，常用为基材制作印刷线路板。 （1）生产过程中通常以为腐蚀液，与覆铜板上的反应完成蚀刻。写出蚀刻反应的离子方程式_______。 （2）工业上也可以用和盐酸的混合液作为蚀刻液与反应。蚀刻过程发生反应的离子方程如下所示： A. B. 蚀刻一段时间后，加入溶液将蚀刻废液中的转化为，实现蚀刻液的循环利用，写出发生反应的离子方程式_______。 18. 甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。 ①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有_______ ②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。 （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol 的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO。则 ①反应结束后的溶液中、的物质的量之比为_______。 ②标准状况下，计算生成NO气体的体积_______。 19. 又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体。的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成。已知：不溶于水，其中锰的价态有价，也可能有价和价。请回答下列问题： 若③中收集到(标准状况下)的，则理论上可以得到_______。 20. 某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解) （1）加入H2O2时发生反应离子方程式为_______________________；反应中H2O2表现的是________(填“氧化性”或“还原性”)；产生气体1的离子方程式为_______________________________。 （2）气体2的电子式为________________；沉淀的化学式为________________。 （3）溶液Y中一定存在的离子是______________________；一定不存在的离子是________________；为了进一步确定是否含有可能存在的阴离子，需进行的实验操作是_____________________。 21. 某无色透明溶液X含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验(假设气体均全部逸出，且体积折合为标准状况)： 回答下列问题： （1）溶液X中一定不含的阳离子是________________。 （2）“沉淀1”的成分是___________________________(填化学式)，②中产生气体2反应的离子方程式为____________________________________________________。 （3）溶液X中_____________(填“存在”或“不存在”)。若存在，则的物质的量浓度至少为_____________(若不存在，则该空不填)。 （4）结合实验流程简述确定溶液X中是否存在的方法是_______________________________________。 22. 氯化铬晶体(CrCl3•6H2O)是一种重要的工业原料，某实验小组用甲醇在酸性条件下还原工业铬酸钠(Na2CrO4)制备CrCl3•6H2O，实验装置(夹持装置略)和步骤如图： I.将1mol工业铬酸钠、1mol甲醇、400mL水依次加入三口烧瓶中； II.升温至120℃时，缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应三小时； III.待反应液冷却后，用NaOH溶液调节pH，得到Cr(OH)3沉淀； IV.多次洗涤沉淀得到CrCl3•6H2O晶体 已知：①CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；②甲醇是无色液体，有毒，沸点64.7℃，易燃。 回答下列问题： （1）仪器b的冷凝水从_______进水(“上口”或“下口”)。 （2）步骤II的反应会有CO2产生，请写出反应的离子方程式：_______。反应后从溶液中分离出剩余CH3OH的方法是_______。 （3）步骤III调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀生成Cr(OH)3，溶液pH范围是_______(已知常温下Ksp[Cr(OH)3=1×10-32]，离子浓度小于1×10-5mol/L时可认为该离子沉淀完全)。检验Cr(OH)3是否洗涤干净的方是：_______。 （4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3•6H2O的实验方案：_______，得到CrCl3•6H2O。(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。 23. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1）第①步中，操作A是_______，第⑤步中，操作B用到的玻璃仪器是_______。 （2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)_______。 （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_______。 （4）判断BaCl2已过量的方法是_______。 （5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、的检验步骤请根据内容填空： ①首先检验_______离子，应先加入过量的_______。 ②将所得混合物_______(填操作名称)，然后在滤液中加入试剂_______检验另一离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年遂平一高新生入学测试 注意事项：本试卷满分100分，考试时间60分钟，请将答案写在答题卡上。 一、选择题(共51分，1～12小题每题3分，13～15小题每题5分) 1. 下列物质属于碱的是 A. 纯碱 B. CuSO4 C. NH3·H2O D. CH3CH2OH(乙醇) 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱的主要成分为Na2CO3，它属于盐，A不符合题意； B．CuSO4属于盐，B不符合题意； C．NH3·H2O为弱碱，C符合题意； D．CH3CH2OH(乙醇) 中不含有金属离子,不能电离，它属于有机化合物，D不符合题意； 故答案为：C。 2. 古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是 A. 2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐 B. Pb3O4与硫酸反应只生成PbSO4和水 C. “化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应 D. 密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅 【答案】B 【解析】 【详解】A．2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐，A正确； B．Pb3O4中铅的化合价是+2和+4，所以与硫酸反应生成的盐不是只有PbSO4，B错误； C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被氧化成Pb3O4，发生了氧化还原反应，C正确； D．密陀僧(PbO)与碳粉高温加热，碳做还原剂可以制得铅，D正确； 故选B。 3. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. K+、Na+、NO、MnO B. Mg2+、Na+、Cl-、SO C. K+、Fe2+、NO、Cl- D. Na+、Ba2+、OH-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．有颜色，无色溶液中不能存在，A错误； B．四种离子可以共存，B正确； C．Fe2＋有还原性，酸性条件下与硝酸根反应，不能共存，C错误； D．Ba2＋、SO不能大量共存，且强酸性溶液中OH－不能大量存在，D错误； 故选B。 4. 下列各组物质，不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 a→b→c A B C Fe D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2和氧气反应生成SO3，SO3和水反应生成硫酸，故不选A； B．NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，故不选B； C．Fe和Cl2反应生成FeCl3，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，故不选C； D．和氢氧化钠反应生成，溶液和二氧化碳反应生成，加热分解生成，→不能一步实现，故选D； 选D。 5. 加热硅与Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可获得氢气Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列说法正确的是 A. Na2SiO3是还原产物 B. 可推知该反应为吸热反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 该反应为置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑中Si元素化合价由0价上升到+4价，Na2SiO3是氧化产物，故A错误； B．该反应需要加热，但吸热反应不一定需要加热，则不能推知该反应为吸热反应，故B错误； C．反应Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑过程中Ca(OH)2先分解产生CaO和H2O，Si、NaOH和H2O反应生成Na2SiO3和H2，其中Si元素化合价由0价上升到+4价，H元素由+1价下降到0价，Si是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确； D．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，可表示为a+bc=b+ac或ab+c=ac+b，该反应不是置换反应，故D错误； 故选C。 6. 在一定温度下，64g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶1，则反应过程中转移的电子为 A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol 【答案】B 【解析】 【详解】在氧化还原反应中电子得失数目相等。所以在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度硝酸完全反应，Cu失去电子2mol，HNO3得到的电子的物质的量也是2mol，即关系式为1Cu∼2e-，64gCu的物质的量为=1mol，则转移的电子数是2mol。 答案选B。 7. 分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，不合理的是 A. 氧化物：水、干冰、氧化铁 B. 有机物：醋酸、蔗糖、甲烷 C. 盐：硫酸铜、氯化钠、醋酸钠 D. 碱：氢氧化钠、熟石灰、纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．水、干冰、氧化铁的化学式分别是H2O、CO2、Fe2O3，它们都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，因此都属于氧化物，物质分类合理，A正确； B．醋酸、蔗糖、甲烷都是含有C元素的化合物，因此都属于有机化合物，物质分类合理，B正确； C．硫酸铜、氯化钠、醋酸钠都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，因此都属于盐，物质分类合理，C正确； D．纯碱是Na2CO3的俗称，该物质是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，因此属于盐，而不属于碱，物质分类不合理，D错误； 故合理选项是D。 8. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 小苏打与盐酸反应HCO+H+=CO2↑+H2O B. 碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2++2HCO+OH-=CaCO3↓+H2O+CO C. 钠与水反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 氢氧化钠与三氯化铁溶液反应 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是易溶性盐，盐酸是易溶性强酸，拆分成离子，但是弱酸的酸式酸根，不能拆分，方程式写法无误，A正确； B．方程式中氢原子不守恒，电荷不守恒，B错误； C．水是弱电解质，不能拆分，NaOH是易溶性强碱，拆分成离子，方程式写法无误，C正确； D．NaOH是易溶性强碱，FeCl3是易溶性盐，拆分成离子，Fe(OH)3是难溶性碱，不能拆分，方程式写法无误，D正确； 故选B。 9. 氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。其反应原理为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于置换反应 C. 是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中产物有两种，不属于化合反应，故A错误； B．反应物中没有单质，则该反应不属于置换反应，故B错误； C．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，被还原，故C正确； D．NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，则NaH失电子为还原剂，氢元素被氧化，故D错误； 故选C。 10. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A. 分散系1和2的分散质都是NaCl B. 两种分散系中分散质粒子直径相同 C. 是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别 D. 分散系2可以用滤纸进行分离 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据信息分散系1是溶液，分散质为NaCl，分散系2是无色透明胶体，分散质为NaCl，因此分散系1和2的分散质都是NaCl，故A正确； B．前者是溶液，后者是胶体，因此两种分散系中分散质粒子直径不相同，故B错误； C．是否发生丁达尔效应是两种分散系的现象区别，本质区别是分散质粒子直径大小，故C错误； D．胶体能透过滤纸，因此分散系2不可以用滤纸进行分离，只能用半透膜进行分离，故D错误。 综上所述，答案为A。 11. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 无色透明的水溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下不能大量共存，A不符合题意； B．Ba2+与不能大量共存，B不符合题意； C．离子之间可以大量共存，且无颜色，C符合题意； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，Fe3+在碱性条件下不能共存，D不符合题意； 故答案为：C。 12. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 金属铜投入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 氢氧化铜固体投入稀硝酸: Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O D. 大理石与盐酸反应: CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑，A错误； B．金属铜投入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu +2Ag+＝Cu2+ +2Ag，B错误； C．氢氧化铜固体投入稀硝酸中生成硝酸铜和水：Cu(OH)2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2O，C正确； D．大理石难溶，与盐酸反应：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O，D错误； 答案选C。 13. 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是 A. Na+、Al(OH)、K+、NO B. MnO、K+、SO、Na+ C. Mg2+、SO、HCO、Na+ D. NH、NO、Al3+、Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】根据AG=lg[]，当AG=12时，lg[]=12，，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性。 【详解】A．酸性溶液中，H+与反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误； B．各离子之间不反应，能共存，但为紫色，不符合题意，B错误； C．酸性溶液中，H+与反应生成水和CO2，不能大量共存，C错误； D．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，D正确； 故选D。 14. 向烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间 D. 利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确； B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误； C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，C正确； D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D正确； 故选B 15. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A. ●代表Na+，○代表Cl— B. 用电离方程式表示图b的过程为：NaCl(熔融)Na++ Cl- C. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子的离子半径大于钠离子，则黑球代表氯离子、白球代表钠离子，故A错误； B．由图可知，图b表示氯化钠在熔融状态下电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl(熔融)=Na++ Cl-，故B错误； C．由图可知，图a表示氯化钠固体，固体中存在不能自由移动的阴阳离子，故C错误； D．由图可知，图c中存在水合钠离子和水合氯离子，则图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，故D正确； 故选D。 二、填空题(共49分) 16. 脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入。 （1）促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为_______________； （2）也能使转化为，的作用是_______________。 【答案】（1） （2）作还原剂 【解析】 小问1详解】 由题给信息知反应物为、、，产物为，的化合价升高，为还原剂，则作氧化剂，被还原为，依据得失电子守恒和原子守恒，采用正向配平法可得，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 也能使转化为，化合价由降为，是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。 17. 覆铜板在电子工业中应用广泛，常用为基材制作印刷线路板。 （1）生产过程中通常以为腐蚀液，与覆铜板上的反应完成蚀刻。写出蚀刻反应的离子方程式_______。 （2）工业上也可以用和盐酸的混合液作为蚀刻液与反应。蚀刻过程发生反应的离子方程如下所示： A. B. 蚀刻一段时间后，加入溶液将蚀刻废液中的转化为，实现蚀刻液的循环利用，写出发生反应的离子方程式_______。 【答案】（1）； （2）； 【解析】 【小问1详解】 有氧化性，Cu有还原性，和Cu发生氧化还原反应，离子方程式为； 【小问2详解】 有氧化性，将氧化为，自身还原为，该反应离子方程式为：； 18. 甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。 ①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有_______ ②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。 （2）乙组同学对铁与稀硝酸反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol 的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO。则 ①反应结束后的溶液中、的物质的量之比为_______。 ②标准状况下，计算生成NO气体的体积_______。 【答案】（1） ①. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②. 酸性、氧化性 ③. 9.8 （2） ①. 1：3 ②. 1.68L 【解析】 【小问1详解】 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。该反应中2个硝酸分子得电子表现氧化性，2个硝酸分子元素化合价未变化表现酸性。 ②试管b中完全反应，Cu全部转化为硝酸铜，向b液体中加入足量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀，6.4gCu为0.1mol，根据Cu守恒，可知生成Cu(OH)2为0.1mol即9.8g。 【小问2详解】 ①设反应结束后Fe3+有xmol，Fe2+有ymol，根据铁守恒，x+y=0.1mol，根据得失电子守恒，3x+2y=(0.3-3x-2y)×3，解得x=0.025，y=0.075，则n(Fe3+)：n(Fe2+)=1：3。 ②根据第一小问计算可知生成硝酸铁0.025mol，生成硝酸亚铁0.075mol，则根据N守恒，生成的NO为(0.3-0.025×3-0.075×2)=0.075mol，故生成NO标况下体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L。 19. 又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体。的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成。已知：不溶于水，其中锰的价态有价，也可能有价和价。请回答下列问题： 若③中收集到(标准状况下)的，则理论上可以得到_______。 【答案】2.29 【解析】 【详解】③中，金属Mn转化为Mn(OH)2，Mn元素化合价升高2价，失去2个电子，溶液中的H+转化为H2，H元素化合价降低，生成1分子H2，H+共得到2个电子，根据得失电子守恒，得到比例关系：1H2~1Mn(OH)2，根据Mn元素守恒得到比例关系：1Mn(OH)2~，则存在比例关系：1H2~；若③中收集到(标准状况下)的，则生成的物质的量为，生成的物质的量为0.01mol，其质量为。 20. 某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解) （1）加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________；反应中H2O2表现的是________(填“氧化性”或“还原性”)；产生气体1的离子方程式为_______________________________。 （2）气体2的电子式为________________；沉淀的化学式为________________。 （3）溶液Y中一定存在的离子是______________________；一定不存在的离子是________________；为了进一步确定是否含有可能存在的阴离子，需进行的实验操作是_____________________。 【答案】（1） ①. 或 ②. 氧化性 ③. （2） ①. ②. BaSO4 （3） ①. Ba2+、、、 ②. Fe3+、 ③. 取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤后向清液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中存在Cl-，否则无 【解析】 【分析】Y溶液无色，则溶液中一定不含有Fe3+；H2O2具有强氧化性，溶液Y中加入盐酸酸化的H2O2产生的气体为二氧化碳，同时被氧化，与Ba2+结合为BaSO4沉淀：或，由现象推知溶液中存在Ba2+，则一定不存在，此外，溶液中一定存在和；向溶液1中加过量氢氧化钡、加热生成的气体2为氨气，则原溶液一定含有不能确定是否存在Na+及Cl-。若要进一步通过实验确定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，排除溶液中和的干扰，再向过滤后清液中加入AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，则证明有Cl-，否则无。 【小问1详解】 H2O2具有强氧化性，溶液Y中加入盐酸酸化的H2O2产生的气体为二氧化碳，反应离子方程式为：，同时被氧化，与Ba2+结合为BaSO4沉淀：或，故答案为：或；氧化性；； 【小问2详解】 由以上分析可知气体2为氨气，其电子式为：，加氢氧化钡后溶液1中的硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故答案为： ；BaSO4； 【小问3详解】 由以上分析可知溶液Y中一定存在的离子是Ba2+、、、，一定不存在的离子是Fe3+、；不能确定是否存在Na+及Cl-，若要进一步通过实验确定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，排除溶液中和的干扰，再向过滤后清液中加入AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，则证明有Cl-，否则无。故答案为：Ba2+、、；Fe3+、；取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤后向清液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中存在Cl-，否则无。 21. 某无色透明溶液X含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验(假设气体均全部逸出，且体积折合为标准状况)： 回答下列问题： （1）溶液X中一定不含的阳离子是________________。 （2）“沉淀1”的成分是___________________________(填化学式)，②中产生气体2反应的离子方程式为____________________________________________________。 （3）溶液X中_____________(填“存在”或“不存在”)。若存在，则的物质的量浓度至少为_____________(若不存在，则该空不填)。 （4）结合实验流程简述确定溶液X中是否存在的方法是_______________________________________。 【答案】（1）、 （2） ①. BaSO4、BaCO3 ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （3） ①. 存在 ②. 0.1mol/L （4）取少量溶液1于试管中，加入过量稀硝酸，再加硝酸银，若有白色沉淀生成，证明原溶液含有Cl-。 【解析】 【分析】某无色透明溶液X中一定不含；100mLX溶液中加足量氢氧化钡，放出448mL气体1和4.3g沉淀1，气体1为氨气，则X溶液中含有的物质的量为 ，与OH-不共存，X中一定不含OH-；4.3g沉淀1中加足量盐酸溶解，得到气体2和2.33g沉淀2，气体2为CO2、沉淀2为BaSO4，则沉淀1为BaSO4、BaCO3的混合物，BaSO4的物质的量为，BaCO3的物质的量为，则X中含有0.01mol、0.01mol，根据离子共存，X中一定不含；根据电荷守恒，可知一定含有Na+； 【小问1详解】 根据以上分析，溶液X中一定不含的阳离子是、； 【小问2详解】 沉淀1中加足量盐酸溶解，得到生成气体2和2.33g沉淀2 ，可知“沉淀1”的成分是BaSO4、BaCO3；BaCO3和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【小问3详解】 X中含有0.01mol、0.01mol、0.02mol，根据电荷守恒，可知一定存在Na+；n(Na+)=0.01mol×1+0.01mol×2-0.02mol×1=0.01mol，若溶液中含有Cl-，n(Na+)>0.01mol，所以的物质的量浓度至少为。 【小问4详解】 取少量溶液1于试管中，加入过量稀硝酸，再加硝酸银，若有白色沉淀生成，证明原溶液含有Cl-。 22. 氯化铬晶体(CrCl3•6H2O)是一种重要的工业原料，某实验小组用甲醇在酸性条件下还原工业铬酸钠(Na2CrO4)制备CrCl3•6H2O，实验装置(夹持装置略)和步骤如图： I.将1mol工业铬酸钠、1mol甲醇、400mL水依次加入三口烧瓶中； II.升温至120℃时，缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应三小时； III.待反应液冷却后，用NaOH溶液调节pH，得到Cr(OH)3沉淀； IV.多次洗涤沉淀得到CrCl3•6H2O晶体。 已知：①CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；②甲醇是无色液体，有毒，沸点64.7℃，易燃。 回答下列问题： （1）仪器b的冷凝水从_______进水(“上口”或“下口”)。 （2）步骤II的反应会有CO2产生，请写出反应的离子方程式：_______。反应后从溶液中分离出剩余CH3OH的方法是_______。 （3）步骤III调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀生成Cr(OH)3，溶液pH范围是_______(已知常温下Ksp[Cr(OH)3=1×10-32]，离子浓度小于1×10-5mol/L时可认为该离子沉淀完全)。检验Cr(OH)3是否洗涤干净的方是：_______。 （4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3•6H2O的实验方案：_______，得到CrCl3•6H2O。(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。 【答案】（1）下口 （2） ①. 2CrO+CH3OH+10H+=2Cr3++7H2O+CO2↑ ②. 蒸馏 （3） ①. ≥5 ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净 （4）将过滤后所得固体完全溶解于过量的盐酸中，之后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醚洗涤低温干燥，得到CrCl3•6H2O 【解析】 【分析】本实验的目的是制备CrCl3•6H2O，将反应物依次加入三口烧瓶中，得到混合溶液，然后在酸性环境中，利用甲醇将工业铬酸钠还原为Cr3+，蒸馏除去剩余甲醇，待反应液冷却后，用NaOH溶液调节pH，得到Cr(OH)3沉淀，过滤后多次洗涤沉淀，经系列处理得到CrCl3•6H2O晶体，以此来解析； 【小问1详解】 为增强冷凝效果，冷凝水下进上出，所以仪器b的冷凝水从下口进水； 【小问2详解】 根据题意，酸性环境中甲醇将Na2CrO4还原为Cr3+，自身被氧化为CO2，根据电子守恒可知Na2CrO4和CH3OH的系数比为2：1，再结合元素守恒可得离子方程式为：2CrO+CH3OH+10H+=2Cr3++7H2O+CO2↑；利用甲醇的沸点低，从剩余溶液中分离出CH3OH的方法是蒸馏法； 【小问3详解】 当c(Cr3+)=1×10-5mol/L时，根据Ksp[Cr(OH)3=1×10-32，可得c(OH-)==mol/L=1×10-9mol/L，则c(H+)=10-5mol/L，此时pH=5，所以需调节溶液pH≥5，使Cr3+完全沉淀生成Cr(OH)3； Cr(OH)3表面可能附着有杂质Cl-，检测沉淀是否洗涤干净，即检验Cl-方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净； 【小问4详解】 实验的目的是将固体Cr(OH)3转化为CrCl3•6H2O，则需先将过滤后所得固体完全溶解于过量的盐酸中，之后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，所以未减少溶解损失，应用乙醚洗涤沉淀，之后低温干燥，得到CrCl3•6H2O； 23. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1）第①步中，操作A是_______，第⑤步中，操作B用到的玻璃仪器是_______。 （2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)_______。 （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_______。 （4）判断BaCl2已过量的方法是_______。 （5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、的检验步骤请根据内容填空： ①首先检验_______离子，应先加入过量的_______。 ②将所得混合物_______(填操作名称)，然后在滤液中加入试剂_______检验另一离子。 【答案】（1） ①. 溶解 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl （3）操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶性物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度 （4）将第②步所得溶液静置一段时间，向上层清液中滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，表明BaCl2已过量 （5） ①. ②. Ba(NO3)2、HNO3 ③. 过滤 ④. AgNO3、HNO3 【解析】 【分析】粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+、以及泥沙，由于除去需加入BaCl2，而过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以Ca2+应在之后去除；生成的沉淀中，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀都能溶于盐酸，所以在加入盐酸前，需对沉淀进行过滤。 【小问1详解】 第①步后，要进行粗盐中杂质的去除，则需加入除杂试剂，然后过滤，所以操作A是溶解，第⑤步前，杂质转化为沉淀，则操作B为过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问2详解】 第④步中，粗盐中的CaCl2和过量的除杂试剂BaCl2都需使用Na2CO3除去，相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 【小问3详解】 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀都能与盐酸反应，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶性物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度。 【小问4详解】 判断BaCl2已过量时，需往上层清液中继续滴加BaCl2溶液。检验方法是：将第②步所得溶液静置一段时间，向上层清液中滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，表明BaCl2已过量。 【小问5详解】 某学生设计操作A后混合液中Cl-、的检验步骤。 ①由于会干扰Cl-的检验，所以首先检验离子，应先加入过量的Ba(NO3)2、HNO3。 ②检验Cl-时，应将所得混合物过滤，去除BaSO4沉淀，然后在滤液中加入试剂AgNO3、HNO3检验另一离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$