2.1 原子（第2课时）- 2024-2025学年九年级化学鲁教版上册

第一节 原子 （第2课时） 前置诊断 1.下列物质由原子直接构成的是（ ） A．氧气 B．金 C．水 D．空气 B 2.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（　　） A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子中有带负电的电子 D．金原子核的质量与α粒子质量相当 A 3．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（ ） A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 A 4．2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（ ） A．属于金属原子 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．电子数为143 D 5.在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 (1)能直接构成物质的粒子有 ； (2)构成原子的粒子是 ； (3)构成原子核的粒子是 ； (4)带正电荷的粒子是 ； (5)带负电荷的粒子是 ； (6)不显电性的粒子是 。 分子、原子 质子、中子、电子 质子、中子 质子 电子 分子、原子、中子 学习目标 1.通过观看视频和小组合作，知道原子核外的电子根据能量的高低分层排布。 2.通过对原子结构示意图的自主学习，能说出各部分表示含义，画出1-20号原子的结构示意图。 3.通过分析核外电子排布规律，知道稳定结构，说出原子的性质与最外层电子数的关系。 4.通过分析氯化钠的形成过程，知道原子通过得失电子可以转变为离子，离子也能直接构成物质，初步形成微粒观，体会宏微结合的思维方式。 任务一 原子核外电子的排布 第一层 第二层 氧原子的结构（8个电子） 1.能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。 2. 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 3.最外层最多排8个电子（若只有一个电子层最多排2个电子）. 1.电子排布规律： +8 2.原子结构示意图： 原子核 质子数 圆圈表示 圈内数字表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字6也可以表示 2 6 第一层 第二层（最外层） 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。 13 3 8 3 练1： 练2： 练习画出下列原子结构示意图 2.氦原子 3.锂原子 9.氟原子 10.氖原子 13.铝原子 16.硫原子 18.氩原子 20.钙原子 +2 2 +3 2 1 +9 2 7 +10 2 8 +13 2 8 3 +16 2 8 6 +18 2 8 8 +20 2 8 8 2 任务二 原子的性质与最外层电子的关系 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 像稀有气体元素原子这样最外层为8个电子（饱和）的结构叫8电子稳定结构，若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。 1.原子的稳定结构 +2 2 +10 2 8 +18 2 8 8 任何原子都有使自己达到稳定结构的趋势 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2.结构决定性质 （1）稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（氦是2个） （2）金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 （3）非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 原子的分类 最外层的电子数 结构的稳定性 化学性质 稀有气体 一般为 ， 只有氦为 。 结构 不活泼 金属元素 一般 个 结构 易 电子，活泼 非金属元素 一般 个 结构 易 电子，活泼 结论：最外层电子数决定元素（原子）的化学性质 8 稳定 2 <4 不稳定 失 ≥4 不稳定 得 总结归纳 获得结论 下列原子结构属于稳定结构的是 ，易得电子的是 ，失电子的是_____，化学性质相似的是 。 AC D BE 针对训练 注意：判断微粒是否达到稳定结构，只需要看最外层电子数是否是8（氦是2） 判断化学性质是否相似，只需要看最外层电子数是否一样（注意氦2） AC和BE +2 2 A B C D E +16 2 8 6 任务三 认识离子 + 氯化钠的形成 金属钠 氯气 氯化钠的形成 e- Na Cl 钠原子 氯原子 钠离子 氯离子 微点拨：原子得失电子形成离子，得电子带负电形成阴离子，失电子带正电形成阳离子。 21 归纳总结 （1）定义：带电荷的的原子或原子团叫做离子。 （2）分类： 阳离子:带正电荷的离子. 如Na+ 阴离子:带负电荷的离子. 如Cl- （3）表示： （4）离子是构成物质的一种粒子。 离子符号 Na+ Cl- 离子结构示意图 （氯化钠、硝酸钾、氧化镁、氢氧化钠等都是由离子构成的） 质子数≠电子数 （先写出原子符号，然后在右上角写出带电荷的个数，注意带的电荷的确定方法是先画出原子结构示意图，然后根据最外层电子得失确定） 知识比较 分 子 原 子 离 子 相同点 根 本 区 别 构 成 物 质 联 系 都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔 在化学变 化中可分 在化学变化 中 不 可 分 带电的微粒 分子 原子 离子 分解 构成 得失 电子 水，酒精 绝大数气体 金属、稀有气体、金刚石等 食盐等 1.下列粒子中表示带两个正电荷的阳离子的是（ ） 2.一种元素的原子变成离子时（ ） +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 +1３ 2 8 A B C D C A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能 D 针对训练 ( ) +11 2 8 +8 2 6 +12 2 8 +8 2 8 A B C D D 4.某粒子结构示意图为 +x 2 8 则该粒子是 ( ) A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能 3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是 D 课堂小结 不良反应 2.相对原子质量 （近似值）≈ 质子数 ＋ 中子数 1.原子的最外层电子数决定原子的化学性质； 2.微粒的稳定结构：最外层电子数为8（氦为2）即达到稳定结构； 3.原子得到或失去电子后转变为离子。离子也是构成物质的一种微粒。 26 （二）药理作用 1.下列微粒结构示意图中，表示相对稳定的原子结构是（ ） A B C D 2.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（ ） A．质子数相同 B．质量不相等 C．Mg2+比Mg活泼 D．电子层数相同 A A 当 堂 检 测 27 （二）药理作用 3.如下图所示，分别是钾元素、氢元素、氧元素、钠元素的原子结构 示意图。 (1)A 中 X 的值为_________； (2)A、D 化学性质相似的原因是____________； (3)B 形成的离子符号为____________； 29 最外层电子数相同 H+ 28 本节课结束了 Lavf58.20.100 $$