考点06 电解质 非电解质-2024-2025学年高一化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019必修第一册）

考点06 电解质和非电解质 【知识梳理】 一、电解质和非电解质 1．电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物 类型 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、H2O等 非金属氧化物、非金属氢化物、大多数有机物（乙酸等除外）等 通电时 的现象 溶于水或熔融时产生自由移动的离子能导电 无论在水溶液中还是熔融状态下均以分子形式存在，故不能导电 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3、CH4等 注意：化合物可以分成电解质与非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．电解质和非电解质概念辨析 (1)常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。 (2)常见的非电解质有大多数有机物、非金属氧化物、NH3等。 (3)电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 (4)电解质不一定能导电(如液态氯化氢)，能导电的不一定是电解质(如石墨、氨水等)。 (5)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (6)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (7)电解质的判断与溶解性无关，如BaSO4难溶于水，但BaSO4在熔融状态下完全电离且溶于水中的部分也完全电离，是电解质。 (8)电解质发生电离不需要通电条件下。 二、电解质的电离 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如 H2SO4的电离方程式： H2SO4===2H＋＋SO； NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－； CuSO4的电离方程式：CuSO4===__SO＋Cu2＋。 3.从电离角度理解酸、碱、盐 【对点例题】 例1．下列物质中，属于电解质的是 A．氧气 B．酒精 C．稀盐酸 D．碳酸氢钠 例2．下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ 例3．（2023·河南驻马店·高一期末）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于制备发酵粉、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净水。下列说法正确的是 A．明矾净水时，能对水进行消毒 B．用激光笔照射明矾的水溶液，观察不到一条光亮的通路 C．明矾制作的油条可大量食用 D．KAl(SO4)2的电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2 【达标检测】 1．下列物质属于电解质的是 A． B．石墨 C． D． 2．超市饮料区的货架上放有碳酸饮料，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。下列有关说法不正确的是 A．碳酸是电解质 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B．同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石 C．电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水 D．混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石 4．下列说法正确的是 A．NaCl溶液是电解质 B．电离时产生和，无金属离子，所以不是盐 C．HCl、液态时都不导电，所以它们都不是电解质 D．在水中的电离方程式为 5．下列说法错误的个数是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物 ②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③、NaOH、、均为碱 ④、均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物 ⑤、、MgO属于碱性氧化物 ⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电 ⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱 ⑧只有在电流作用下才能电离成、和 ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同 A．8 B．7 C．6 D．5 6．含有自由移动Cl-的是 A．氯气 B．液态HCl C．固体NaCl D．KCl溶液 7．下列说法正确的是 A．CaO干燥食品过程中只发生物理变化 B．溶于水能导电，故属于电解质 C．放映室射到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 D．漂白粉、食醋、冰水混合物、氯水都属于混合物 8．下列关于氯化钠的说法不正确的是 A．的质量为 B．固态不导电，熔融的能导电 C．溶液中的主要粒子为 D．固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变 9．如图所示为固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A．固体中含有的和在水中以水合离子的形式存在 B．溶解的过程也是电离的过程，可以通电使溶液电离 C．图中的微粒a是水合氯离子D．固体熔化的过程也可表示为 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 11．“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的有 ，能导电的纯净物有 。(填序号) (2)NaCl溶于水的电离方程式为 。 (3)上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。 (4)溶液与足量的溶液反应的离子方程式为 。 12．通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。受热熔化时只能电离出两种不同的离子。试回答下列问题。 (1)在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示) 。 (2)在物质分类中属于哪一类物质？ ，能否与反应生成氢气？ 。 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验(滴定管是用于滴加或溶液的仪器；烧杯中为溶液)： ①滴加溶液灯泡明亮程度有何变化？ ，原因是什么？ 。 ②滴加溶液灯泡明亮程度有何变化？ ，原因是什么？ 。 ( 3 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点06 电解质和非电解质 【知识梳理】 一、电解质和非电解质 1．电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物 类型 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、H2O等 非金属氧化物、非金属氢化物、大多数有机物（乙酸等除外）等 通电时 的现象 溶于水或熔融时产生自由移动的离子能导电 无论在水溶液中还是熔融状态下均以分子形式存在，故不能导电 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3、CH4等 注意：化合物可以分成电解质与非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．电解质和非电解质概念辨析 (1)常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。 (2)常见的非电解质有大多数有机物、非金属氧化物、NH3等。 (3)电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 (4)电解质不一定能导电(如液态氯化氢)，能导电的不一定是电解质(如石墨、氨水等)。 (5)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (6)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (7)电解质的判断与溶解性无关，如BaSO4难溶于水，但BaSO4在熔融状态下完全电离且溶于水中的部分也完全电离，是电解质。 (8)电解质发生电离不需要通电条件下。 二、电解质的电离 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如 H2SO4的电离方程式： H2SO4===2H＋＋SO； NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－； CuSO4的电离方程式：CuSO4===__SO＋Cu2＋。 3.从电离角度理解酸、碱、盐 【对点例题】 例1．下列物质中，属于电解质的是 A．氧气 B．酒精 C．稀盐酸 D．碳酸氢钠 【答案】D 【详解】 A．氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．酒精不能电离，属于非电解质，故B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．碳酸氢钠能电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸钠是电解质，故D正确。 故选D。 例2．下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ 【答案】D 【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。 ①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是混合物，不是电解质，一水合氨是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl不能电离不能导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，也有钠离子，不是酸是盐；⑤电解质放在水中不一定能导电，有些电解质在水中溶解度小，放在水中不能导电，但非电解质放在水中也不一定不导电，例如二氧化碳是非电解质，但溶于水后形成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电。 故选D。 例3．（2023·河南驻马店·高一期末）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于制备发酵粉、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净水。下列说法正确的是 A．明矾净水时，能对水进行消毒 B．用激光笔照射明矾的水溶液，观察不到一条光亮的通路 C．明矾制作的油条可大量食用 D．KAl(SO4)2的电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2 【答案】D 【分析】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，在水中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，铝离子水解生成Al(OH)3胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可做净水剂。 【解析】A． 明矾可做净水剂，但不能对水进行消毒，故A错误； B． 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，生成Al(OH)3胶体，胶体都能产生丁达尔效应，用激光笔照射明矾的水溶液，会观察到一条光亮的通路，故B错误； C． Al3+对人体有害，过多摄入能引发老年痴呆症等，明矾作食品添加剂时不能超标，故C错误； D．硫酸铝钾为强电解质，水溶液中完全电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2，故D正确； 故选D。 【达标检测】 1．下列物质属于电解质的是 A． B．石墨 C． D． 【答案】D 【分析】溶于水或者熔融状态下能导电的化合物是电解质。 【解析】A．是单质，不是化合物，Cu不属于电解质，A错误； B．石墨是单质，不是化合物，石墨不属于电解质，B错误； C．属于化合物，水溶液虽然能导电，但导电离子是H2CO3电离产生，不是CO2电离产生，因此CO2不属于电解质，C错误； D．溶于水以及熔融状态下都能导电，是化合物，属于电解质，D正确； 故选D。 2．超市饮料区的货架上放有碳酸饮料，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。下列有关说法不正确的是 A．碳酸是电解质 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】A．电解质属于化合物，碳酸在水溶液状态下本身能导电，是电解质，故A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，如钠离子，故B正确； C．二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液能导电，所以碳酸是电解质，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，故C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质不是电解质，故D正确； 故选C。 3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B．同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石 C．电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水 D．混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石 【答案】C 【解析】A．干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打由两种及两种以上元素组成，符合化合物概念，A项正确； B．活性炭、C60、石墨、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B项正确； C． 乙酸、氯化镁、氧化铝都是电解质，食盐水是混合物，不是化合物，不是电解质，C项错误； D．浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石是混合物， D项正确； 答案选C。 4．下列说法正确的是 A．NaCl溶液是电解质 B．电离时产生和，无金属离子，所以不是盐 C．HCl、液态时都不导电，所以它们都不是电解质 D．在水中的电离方程式为 【答案】D 【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．铵根离子具有金属阳离子的性质，属于铵盐、硝酸盐，故B错误； C．HCl、在水溶液中能导电，所以它们都是电解质，故C错误； D．在水中的电离方程式为，故D正确； 答案选D。 5．下列说法错误的个数是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物 ②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③、NaOH、、均为碱 ④、均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物 ⑤、、MgO属于碱性氧化物 ⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电 ⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱 ⑧只有在电流作用下才能电离成、和 ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同 A．8 B．7 C．6 D．5 【答案】B 【解析】①氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而胆矾、液氯、冰水混合物均是由同一种为组成的是，属于纯净物，错误； ②蔗糖和醋酸分别属于非电解质和弱电解质，盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，错误； ③、NaOH、均为碱，属于碱式盐，错误； ④能与水反应生成酸属于酸性氧化物，不是酸性氧化物，错误； ⑤属于酸性氧化物，、MgO属于碱性氧化物，错误； ⑥电解质在水中不一定能导电，例如硫酸钡等，非电解质在水中也不一定不导电，例如二氧化硫等，错误； ⑦溶液导电能力与溶液中离子浓度大小有关系，因此强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力也不一定都弱，正确； ⑧在水分子作用下能电离成、和，电离不需要通电，错误； ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，其中分散质小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，正确； 答案选B。 6．含有自由移动Cl-的是 A．氯气 B．液态HCl C．固体NaCl D．KCl溶液 【答案】D 【解析】A．氯气中只含有Cl2，没有可自由移动的Cl-，A错误； B．液态HCl中只有HCl分子，没有可自由移动的Cl-，B错误； C．固态NaCl中含有Cl-，但是无法自由移动，C错误； D．KCl溶液中K+和Cl-可自由移动，D正确； 故答案选D。 7．下列说法正确的是 A．CaO干燥食品过程中只发生物理变化 B．溶于水能导电，故属于电解质 C．放映室射到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 D．漂白粉、食醋、冰水混合物、氯水都属于混合物 【答案】C 【解析】A．CaO干燥食品过程中和水反应生成Ca(OH)2，发生了化学变化，A错误； B．溶于水能导电是因为和水反应生成了H2SO3，属于非电解质，B错误； C．放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，C正确； D．冰水混合物中只含有H2O，属于纯净物，漂白粉、食醋、氯水都属于混合物，D错误； 故选C。 8．下列关于氯化钠的说法不正确的是 A．的质量为 B．固态不导电，熔融的能导电 C．溶液中的主要粒子为 D．固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变 【答案】C 【解析】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，则1molNaCl的质量为58.5g，A项正确； B．固态NaCl中Na+、Cl-不能自由移动，固态NaCl不导电，熔融NaCl中Na+、Cl-自由移动，熔融NaCl能导电，B项正确； C．NaCl溶液中NaCl完全电离成Na+和Cl-，NaCl溶液中不存在NaCl粒子，C项错误； D．NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能自由移动的Na+和Cl-，粒子之间的距离发生改变，D项正确； 答案选C。 9．如图所示为固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A．固体中含有的和在水中以水合离子的形式存在 B．溶解的过程也是电离的过程，可以通电使溶液电离 C．图中的微粒a是水合氯离子 D．固体熔化的过程也可表示为 【答案】B 【解析】A．固体中和紧密有序地排列在一起，在水中以水合氯离子和水合钠离子的形式存在，A项正确； B．是可溶性的强电解质，在水中可以完全电离，不需要通电，B项错误； C．图中的微粒a中Cl-被水分子包围，为水合氯离子，C项正确； D．固体熔化时，离子键断裂，形成自由移动的阴、阳离子，该过程也可表示为，D项正确； 故选B。 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．电离方程式，A错误； B．电离方程式，B错误； C．电离方程式，C错误； D．电离方程式，D正确； 故选D。 11．“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的有 ，能导电的纯净物有 。(填序号) (2)NaCl溶于水的电离方程式为 。 (3)上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。 (4)溶液与足量的溶液反应的离子方程式为 。 【答案】(1) ①②⑤⑥ ⑥⑨ (2) (3) (4) 【解析】（1）①电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故属于电解质的是①②⑤⑥，故答案为：①②⑤⑥； ②金属单质、石墨、或电解质在水溶液或熔融状态下能导电，故能导电的纯净物有⑥⑨，故答案为：⑥⑨； （2）氯化钠是强电解质，在水中完全电离，故电离方程式为：，故答案为：； （3）根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开，在上述9种物质中符合的是盐酸和氢氧化钡反应，故化学方程式为：，故答案为：； （4）根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开的原则，可得到离子方程式为，故答案为：。 12．通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。受热熔化时只能电离出两种不同的离子。试回答下列问题。 (1)在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示) 。 (2)在物质分类中属于哪一类物质？ ，能否与反应生成氢气？ 。 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验(滴定管是用于滴加或溶液的仪器；烧杯中为溶液)： ①滴加溶液灯泡明亮程度有何变化？ ，原因是什么？ 。 ②滴加溶液灯泡明亮程度有何变化？ ，原因是什么？ 。 【答案】(1)； (2) 属于酸式盐类物质 溶液能与反应生成氢气 (3) 变暗 溶液中的与溶液中的反应生成沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱 变暗 溶液中的与溶液中的反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱 【解析】（1）溶于水电离出三种离子，且溶液呈酸性，则它电离出的离子是、、，电离方程式为：；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是和，电离方程式为：。 （2）属于酸式盐，溶液中有，能与反应生成阶段。 （3）①滴加溶液灯泡变暗，原因是BaCl2与NaHSO4溶液中的S反应生成BaSO4沉淀,使离子浓度减小，导电性减弱； ②滴加溶液灯泡变暗，原因是NaOH与NaHSO4溶液中的H+反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$