考点01 物质及其反应的分类-2024-2025学年高一化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019必修第一册）

考点01 物质及其反应的分类 【知识梳理】 一、物质的分类 1．物质分类的意义 (1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。 (2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 2．根据物质的物理性质分类 (1)根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质；(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体；(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 3．根据物质的组成和性质特点分类 3.应用分类法对氧化物进行分类： 根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物： 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 写出下列化学方程式：CaO与盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 4.对物质依据不同的标准进行分类。 (1)酸的分类 ①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。 含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。 (2)碱的分类 ①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。 (3)盐的分类 【核心归纳】 (1)纯净物：只由一种成分(分子)组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。 (2)混合物：由多种成分(分子)组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。 (3)单质：由同一种元素组成的纯净物。 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 (5)氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物。 -+ (1)对于同一物质，分类标准不同，物质类别也不同。 如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。 (6)依据组成和性质判断物质的类别时应注意： ①纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 ②结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。 ③只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物（如O2、O3同素异性体的混合物）。 (7)氧化物的分类中的特殊物质 ①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属于碱性氧化物 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 ③CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 二、化学反应的分类 1．化学反应的类型 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C 化合反应 2H2＋O22H2O C===A＋B 分解反应 CaCO3CaO＋CO2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 H2＋CuOCu＋H2O AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2.氧化还原反应 根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应重新进行分类： (1)有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。 (2)元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【对点例题】 例1．我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于 A．单质 B．化合物 C．酸 D．碱 例2．下列物质分类的正确组合是(　　) 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 食盐 B 碱石灰 金刚石 O3 纯碱(Na2CO3) C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO 例3．某元素从单质到盐的转化关系如下图，其他产物和反应条件均略去。 回答下列问题： (1)若X为木炭，R为NaOH溶液。 ①Y是_______(填化学式)，该物质属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ②反应III的基本反应类型是_______。 (2)若X为钙单质，R为盐酸。 ①Y常用做建筑材料，俗称_______。 ②反应III的化学方程式是_______ 【达标检测】 1．（22-23高一上·四川成都·开学考试）智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A．玻璃透光性好作表镜 B．钛合金耐腐蚀作表框 C．不锈钢硬度大作表扣 D．橡胶弹性良好作表带 2．（23-24高二上·上海·期中）绿色化学要求原子利用率最大，下列原子利用率最大的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 3．（24-25高一上·广西钦州·开学考试）“高钙牛奶”中的“钙”是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 4．（23-24高一上·河北唐山·期中）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．碱性氧化物：与酸能反应的氧化物 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．碱： 是否含氢氧根离子 5．（23-24高一上·重庆·期末）化学与生活息息相关、密不可分。下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁生锈 B．树林中丁达尔效应 C．爆竹爆炸 D．食物腐败 6．（24-25高一上·湖南岳阳·开学考试）酒驾中酒精()检测仪含量检测原理：。下列说法不正确的是 A．中硫元素的化合价为+6 B．属于氧化物 C．的相对分子质量为46 D．中C、H、O的原子个数比为2：5：l 7．（24-25高一上·湖南岳阳·开学考试）下图是以氢氧化钙为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是 A．从结构角度：由和构成 B．从转化角度： C．从性质角度：能与CO发生反应 D．从应用角度：可用作建筑材料 8．（23-24高一上·北京朝阳·期末）下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A．液氯属于纯净物 B．属于盐 C．属于氧化物 D．胶体属于碱 9．（23-24高一上·天津河西·期末）下列属于碱性氧化物的是 A． B． C． D． 10．（24-25高一上·山东菏泽·开学考试）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 11．（24-25高一上·山东菏泽·开学考试）麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO)，下列说法正确的是 A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物 B．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成 C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大 D．麻黄碱是由四种元素组成的 12．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·开学考试）下列各组物质中，都由原子构成的一组是 A．汞、氯气 B．石墨、金刚石 C．氨、干冰 D．硫酸铜、氯化钠 13．（23-24高一上·江苏镇江·阶段练习）于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。石灰()可用于治病在我国早已有之。《本草经注》中记载有“今近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”，该记载描述了碳酸钙煅烧成石灰，石灰再遇水时的现象。石灰石煅烧成石灰的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 14．（24-25高一上·山东菏泽·开学考试）中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应中共含有三种氧化物 C．参加反应的CO2、H2分子个数比为1：4 D．参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和 15．（23-24高一上·四川成都·期中）无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 (1)图中所示的物质分类方法的名称是 。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。 (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式 。 16．（20-21高一·全国·课时练习）电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请根据已有知识，按下图箭头符号所表示的物质间发生的转化，写出相应反应的化学方程式，并指出哪些是氧化还原反应。 ① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ ；哪些反应是氧化还原反应 。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点01 物质及其反应的分类 【知识梳理】 一、物质的分类 1．物质分类的意义 (1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。 (2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 2．根据物质的物理性质分类 (1)根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质；(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体；(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 3．根据物质的组成和性质特点分类 3.应用分类法对氧化物进行分类： 根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物： 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 写出下列化学方程式：CaO与盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 4.对物质依据不同的标准进行分类。 (1)酸的分类 ①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。 含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。 (2)碱的分类 ①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。 (3)盐的分类 【核心归纳】 (1)纯净物：只由一种成分(分子)组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。 (2)混合物：由多种成分(分子)组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。 (3)单质：由同一种元素组成的纯净物。 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 (5)氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物。 -+ (1)对于同一物质，分类标准不同，物质类别也不同。 如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。 (6)依据组成和性质判断物质的类别时应注意： ①纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 ②结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。 ③只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物（如O2、O3同素异性体的混合物）。 (7)氧化物的分类中的特殊物质 ①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属于碱性氧化物 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 ③CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 二、化学反应的分类 1．化学反应的类型 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C 化合反应 2H2＋O22H2O C===A＋B 分解反应 CaCO3CaO＋CO2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 H2＋CuOCu＋H2O AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2.氧化还原反应 根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应重新进行分类： (1)有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。 (2)元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【对点例题】 例1．我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于 A．单质 B．化合物 C．酸 D．碱 【答案】B 【详解】A．单质中只含一种元素，SiC含有Si、C2种元素，故A错误；       B．SiC是由Si、C2种元素组成的化合物，故B正确；       C．电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，SiC不能电离出氢离子，SiC不是酸，故C错误； D．电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，SiC不能电离出氢氧根离子，SiC不是碱，故D错误；选B。 例2．下列物质分类的正确组合是(　　) 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 食盐 B 碱石灰 金刚石 O3 纯碱(Na2CO3) C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO 【答案】　A 【解析】　盐酸是HCl的水溶液，A正确；金刚石是单质，不是化合物，B项错误；澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石是混合物，其主要成分CaCO3是盐，C项错误；CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D项错误。 例3．某元素从单质到盐的转化关系如下图，其他产物和反应条件均略去。 回答下列问题： (1)若X为木炭，R为NaOH溶液。 ①Y是_______(填化学式)，该物质属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ②反应III的基本反应类型是_______。 (2)若X为钙单质，R为盐酸。 ①Y常用做建筑材料，俗称_______。 ②反应III的化学方程式是_______ 【答案】(1) CO2 酸性 复分解反应 (2) 生石灰 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 【解析】（1）若X为木炭，与氧气反应生成的氧化物又能与水反应，则Y为CO2，生成的酸为H2CO3，碳酸与氢氧化钠R反应生成的盐W为碳酸钠或碳酸氢钠； ①Y是CO2，该物质属于酸性氧化物； ②反应III是酸与碱反应生成盐和水，基本反应类型是复分解反应； （2）若X为钙单质，与氧气反应生成氧化物Y为CaO2或CaO，与水反应生成Z为Ca(OH)2，Ca(OH)2与R盐酸反应生成盐W为CaCl2； ①Y常用做建筑材料，则为CaO，俗称生石灰； ②反应III是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O。 【达标检测】 1．（22-23高一上·四川成都·开学考试）智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A．玻璃透光性好作表镜 B．钛合金耐腐蚀作表框 C．不锈钢硬度大作表扣 D．橡胶弹性良好作表带 【答案】B 【解析】A．玻璃透光性好作表镜，透光性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，A不符合题意； B．钛合金耐腐蚀作表框，抗腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，B符合题意； C．不锈钢硬度大作表扣，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，C不符合题意； D．橡胶弹性良好作表带，弹性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，D不符合题意； 答案选B。 2．（23-24高二上·上海·期中）绿色化学要求原子利用率最大，下列原子利用率最大的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】A 【解析】A．化合反应中反应物全部进入产物中，原子利用率最大，A正确； B．分解反应是一种物质变化成几种物质，没有全部变为目标产物，原子利用率小，B错误； C．复分解反应中部分原子或原子团进行了重新组合，部分原子未进入目标产物中，原子利用率小，C错误； D．置换反应所有原子未全部进入目标产物中，原子利用率小，D错误； 答案选A。 3．（24-25高一上·广西钦州·开学考试）“高钙牛奶”中的“钙”是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 【答案】C 【解析】“高钙牛奶”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述； 答案选C。 4．（23-24高一上·河北唐山·期中）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．碱性氧化物：与酸能反应的氧化物 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．碱： 是否含氢氧根离子 【答案】C 【解析】A．碱性氧化物指与酸能反应且只生成盐和水的氧化物，A错误； B．纯净物与混合物的区分依据是否仅含有一种物质，而是否仅含有一种元素是区分单质与化合物的方法，B错误； C．氧化还原反应是反应中有元素化合价改变的反应，没有化合价改变的反应不是氧化还原反应，C正确； D．碱是电离时产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物，含有氢氧根离子的物质不一定是碱，D错误； 故选C。 5．（23-24高一上·重庆·期末）化学与生活息息相关、密不可分。下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁生锈 B．树林中丁达尔效应 C．爆竹爆炸 D．食物腐败 【答案】B 【解析】A．钢铁生锈，Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．丁达尔效应是一种物理变化，没有元素化合价发生变化，故B正确； C．爆竹爆炸，有氧气参与，有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C错误； D．食物腐败是食物被氧化，涉及氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 6．（24-25高一上·湖南岳阳·开学考试）酒驾中酒精()检测仪含量检测原理：。下列说法不正确的是 A．中硫元素的化合价为+6 B．属于氧化物 C．的相对分子质量为46 D．中C、H、O的原子个数比为2：5：l 【答案】D 【解析】A．在硫酸中，氢元素显+1价，氧元素显−2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6价，A正确； B．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，所以CrO3属于氧化物，B正确； C．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，C正确； D．由化学式可知，C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:6:1，D错误； 故选D。 7．（24-25高一上·湖南岳阳·开学考试）下图是以氢氧化钙为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是 A．从结构角度：由和构成 B．从转化角度： C．从性质角度：能与CO发生反应 D．从应用角度：可用作建筑材料 【答案】C 【解析】A．氢氧化钙是由氢氧根离子与钙离子构成的，A正确； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为: ，B正确； C．氢氧化钙可以与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，C错误； D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，故可用作建筑材料，D正确； 故选C。 8．（23-24高一上·北京朝阳·期末）下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A．液氯属于纯净物 B．属于盐 C．属于氧化物 D．胶体属于碱 【答案】D 【解析】A．液氯是氯气的液体状态，属于纯净物，A正确； B．由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，B正确； C．由S元素和O元素构成，属于氧化物，C正确； D．Fe(OH)3属于碱，但胶体是混合物，不属于碱，D错误； 故选D。 9．（23-24高一上·天津河西·期末）下列属于碱性氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由氧化物的性质可知，一氧化碳与水属于不成盐氧化物、氧化铝属于两性氧化物、氧化铁属于碱性氧化物，故选D。 10．（24-25高一上·山东菏泽·开学考试）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 【答案】D 【解析】A．中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定属于中和反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故A错误； B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质不一定是单质，例如臭氧和氧气混合物是混合物，故B错误； C．离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，质子和电子都不是离子，故C错误； D．常温下，水的离子积常数为1×10-14，pH等于7的水溶液呈中性，,呈中性的水溶液pH一定等于7，故D正确； 答案选D。 11．（24-25高一上·山东菏泽·开学考试）麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO)，下列说法正确的是 A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物 B．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成 C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大 D．麻黄碱是由四种元素组成的 【答案】D 【解析】A．麻黄的有效成分是麻黄碱，还含有其它物质，属于混合物，麻黄碱由同种物质组成，属于纯净物，A不符合题意； B．由化学式可知，麻黄碱由麻黄碱分子构成，每个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，B不符合题意； C．麻黄碱中C、 H、 N、 O元素的质量比为:(12×10):15:14:16 =120:15:14:16，故碳元素的质量分数最大，C不符合题意； D．由化学式可知，麻黄碱由C、H、N、O四种元素组成，D符合题意； 故选D。 12．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·开学考试）下列各组物质中，都由原子构成的一组是 A．汞、氯气 B．石墨、金刚石 C．氨、干冰 D．硫酸铜、氯化钠 【答案】B 【解析】A．汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯气属于气态非金属单质，是由氯分子构成的，故A错误； B．石墨、金刚石均属于固态非金属单质，均是由碳原子直接构成的，故B正确； C．氨气是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故C错误； D．硫酸铜、氯化钠均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由铜离子和硫酸根离子、钠离子和氯离子构成的，故D错误； 故选：B。 13．（23-24高一上·江苏镇江·阶段练习）于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。石灰()可用于治病在我国早已有之。《本草经注》中记载有“今近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”，该记载描述了碳酸钙煅烧成石灰，石灰再遇水时的现象。石灰石煅烧成石灰的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】煅烧石灰石，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应； 故选B。 14．（24-25高一上·山东菏泽·开学考试）中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应中共含有三种氧化物 C．参加反应的CO2、H2分子个数比为1：4 D．参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和 【答案】D 【解析】A．置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，故A错误； B．该反应中共含有二氧化碳、水两种氧化物，故B错误； C．根据图示可知，参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3，故C错误； D．根据质量守恒可知，参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和，故D正确； 答案选D。 15．（23-24高一上·四川成都·期中）无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 (1)图中所示的物质分类方法的名称是 。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。 (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式 。 【答案】(1)树状分类法 (2) H2SO4(或HNO3等) NaOH(或KOH等) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) (3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O (4) 【解析】（1）图中所示的物质分类方法的名称是树状分类法，故答案为：树状分类法； （2）①根据上述元素，组成类别为酸类的物质，H2SO4或HNO3均属于酸类，故答案为：H2SO4（或HNO3）等； ②根据上述元素，组成类别为碱类的物质，NaOH或KOH均属于碱类，故答案为：NaOH（或KOH）等； ③根据上述元素，组成类别为盐类的物质，Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均属于盐类，故答案为：Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)； （3）⑦为二氧化碳，⑤为碳酸钠，二氧化碳生成碳酸钠的化学方程式为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，故答案为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O； （4）⑩为H2O2，过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解生成氧气和水，化学方程式为：，故答案为：。 16．（20-21高一·全国·课时练习）电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请根据已有知识，按下图箭头符号所表示的物质间发生的转化，写出相应反应的化学方程式，并指出哪些是氧化还原反应。 ① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ ；哪些反应是氧化还原反应 。 【答案】 ④⑥⑦ 【解析】①CaCO3受热分解生成CaO，化学方程式为； ②CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为； ③Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，化学方程式为； ④Ca与O2反应生成CaO，化学方程式为； ⑤Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2，化学方程式为； ⑥Ca在氯气中燃烧生成CaCl2，化学方程式为； ⑦电解熔融氯化钙可得到Ca，化学方程式为； 其中反应④⑥⑦中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 ( 10 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$