2024年中考化学提升训练：流程题

2024年中考化学提升训练：流程题 流程题 1．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下： （1）步骤Ⅰ中用到玻璃棒的作用：　 　，得到的固体A的成分：　 　。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是　 　，这一反应说明两金属的活泼性Zn　 　Ag（填“>”或“<”）。 （3）向溶液D中加入适量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，这种物质是　 　。 2．黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3.查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： （1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要　 　。（填玻璃仪器名称） （2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式　 　，其反应类型是　 　。 （3）系列处理二后获得锌的质量　 　原废黄铜中锌的质量。（选填“<”“=”或“>”） （4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是____。 A．用磁铁吸引 B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 3．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如图。请根据流程图回答下列问题： （1）操作①的目的是　 　； （2）操作②的名称是　 　； （3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2。你认为实验室　 　(填“能”或“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳； （4）Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为　 　。 4．海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图，请回答相关问题： （1）“操作1”为　 　，过滤操作中玻璃棒的作用是　 　。 （2）烧碱的化学式为NaOH，请写出反应①的化学方程式　 　，反应②属于基本反应类型中的　 　反应。 （3）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为　 　（填化学式）。 5．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）在反应①中，为了加快反应速率，选用　 　(填“块状”或“粉末状”)菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式　 　。 （2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是　 　；在反应②③中均发生　 　反应(填化学反应基本类型)。 （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为　 　。 6．科研人员研发出一种比较经济的制备氢气的新工艺，流程如图所示。 资料：铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物。 （1）反应①前后，金属镓的质量不变，则镓在该反应中的作用可能是　 　。 （2）反应①属于基本反应类型中的　 　反应。 （3）反应②的化学方程式为　 　。 （4）该生产流程中，可循环利用的物质是　 　。 （5）与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是　 　(写一点)。 7．某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题。 （1）操作①的名称是　 　，操作②需要用到的玻璃仪器有　 　。 （2）试剂a是　 　，固体B是　 　。(填化学式) （3）生成沉淀A的化学反应方程式为　 　；加入试剂b所发生的化学反应方程式为　 　。 （4）该方案中得到的固体C不纯，如何改进实验方案?　 　。 8．全球最大“化学链燃烧”碳捕集装置于2023年在四川建成。化学链燃烧技术可以避免空气与燃料的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方案。某“化学链燃烧”的过程如图所示，该化学链通过Cu2O作为载氧体将空气中的氧传递给燃料。 （1）Cu2O中铜元素的化合价为　 　。 （2）空气反应器中Cu2O与O2发生了化合反应，请写出化学方程式　 　。 （3）从空气反应器排出的气体X中N2的体积分数　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)空气中N2的体积分数。 （4）捕集的CO2可用来　 　。(填一条即可) 9．A~E是初中化学常见的物质，其中B、C 是氧化物，A、E 是常见的碱，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答问题。 （1）C的化学式为　 　。 （2）写出E的一种用途　 　。 （3）A与B反应的化学方程式为　 　。 10．84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质(泥沙等杂质中不含氯元素)，用粗盐制备次氯酸钠的流程如图所示： （1）操作1、2的名称是　 　。 （2）若要验证溶液A中有过量的Ba2+，应该选择药品是______(填序号)。【提示：杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀】 A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．BaCl2溶液 D．HCl溶液 （3）溶液B中的溶质有　 　(填化学式)。 （4）气体C具有可燃性。写出步骤IV中发生的化学反应方程式　 　。 （5）最后制得次氯酸钠中氯元素的质量　 　(填“＞”、“＜”或“=”)粗盐中氯元素的质量。 11．“碳达峰”是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。“碳中和”是指到2060年，要采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。利用含水层封存CO2被认为是一种有效的手段；也可以用一些碱溶液来吸收CO2；也可以循环利用CO2合成燃料、尿素、甲醇等物质。 （1）资料中“碳中和”的“碳”指的是　 　（填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”），红树林具有很强的二氧化碳吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，其目的是为了促进图一中　 　（填字母）表示的生理活动。 （2）图二煅烧石灰石过程属于　 　反应（填基本反应类型）。 （3）图二转化过程（1）中发生的反应方程式为　 　。 12．空气是一种宝贵的自然资源。下图为利用液态空气制取尿素的工艺流程。 （1）液态空气属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)，A是空气中含量最多的气体，其的化学式为　 　。食品包装中充A是利用其　 　的性质。 （2）A是重要的化工原料，反应Ⅰ合成氨气的化学方程式为　 　，该反应属于的基本反应类型是　 　。 （3）尿素是一种氮肥，它是由　 　种元素组成。 13．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。 （1）氢气是最清洁、最理想的能源，其优点是　 　。 （2）反应1的化学方程式是　 　。 （3）与传统制氢相比，该方法制氢的优点是　 　。 （4）该循环过程中不断消耗的物质是　 　，持续制取氢气的过程中　 　(填“需要”或“不需要”)不断补充ZnFe2O4、Mg2Cu。 14．某研究小组以工厂废渣为原料制取工艺流程如图。回答下列问题： 【查阅资料】。 常温下均可与碱溶液反应。 （1）“碱浸”溶解(性质与相似)的化学反应方程式为　 　。 （2）“操作”的名称为　 　，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　。 （3）“氧化”的目的是　 　。 （4）“沉铁”步骤可观察到的现象是　 　。 15．用闪锌矿（主要成分为ZnS）制备金属锌的主要过程如下图。 资料：Zn的熔点为419.5 ℃，沸点为907 ℃。 （1）ZnS属于______（填序号）。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．酸 （2）Ⅱ中发生反应的化学方程式：ZnO + C Zn↑ + CO↑，其中化合价变化的元素有　 　。 （3）Ⅲ中从混合气中获得固体Zn的条件是　 　。 16．工业上制取高锰酸钾的工艺流程如图所示，请回答下列问题。 （1）高锰酸钾　 　（填“属于”或“不属于”）氧化物。 （2）“加热”步骤中使MnO2和KOH形成熔融物的目的是　 　。 （3）“氧化”步骤中的反应物为MnO2、KOH和　 　（填化学式）。 （4）“电解”步骤中生成高锰酸钾的化学反应方程式为　 　。 （5）流程中可循环利用的物质是　 　。 （6）已知：高锰酸钾能与过氧化氢发生复杂的反应： ① ② 通过对比①②，可认为反应后产物的种类与反应物质量的配比有关。 结合产物中MnO2的性质分析，也可认为②中生成水和更多氧气是因为　 　。 17．工业上用铝土矿(主要含有Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)，制取金属铝的基本流程如图所示： （1）通过该流程可得出SiO2的性质有(填字母)。 A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应 （2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是　 　，加入稀硫酸后发生反应的化学方程式是　 　。 （3）滤液I中是否还含有硫酸，可以取少量滤液I于试管中，滴加　 　检验，若现象是溶液变红，则表明滤液I中仍然含有硫酸。 （4）操作Ⅱ是　 　；该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 （5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为　 　。 18．高纯硅是重要的半导体材料，以石英砂(主要成分SiO2)为原料制备高纯硅部分流程如下图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）粉碎机对石英砂进行粉碎处理的主要目的是　 　。 （2）熔炼炉中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）反应器在使用中，应防止HCl气体泄漏，一旦泄漏造成的危害是　 　。 （4）还原炉通入H2，加热前需对氢气进行的操作是　 　。 （5）在高纯硅的生产过程中，对副产品CO的处理方法是　 　。 19．湿化学法(NPP—法)制备纳米级活性氧化锌，可用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下： 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.2 6.7 8.0 9.7 （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是　 　。 （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、，另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入　 　(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2. （3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是　 　。 （4）“沉淀”过滤后得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，经过煅烧后会生成的物质都是氧化物，它们的化学式为　 　。 20．碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示： 提示： 1.Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 2.反应器中发生的反应的化学方程式：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4。 （1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是　 　。 （2）写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式　 　。 （3）沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有　 　(填化学式)。 （4）沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是　 　。 21．CuCl是一种白色粉末，不溶于水。CuCl是常用的工业催化剂，以粗盐水（含杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺流程如下图所示（已知反应Ⅲ的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）。 （1）操作1的名称为　 　（填“过滤”或“蒸馏”）。 （2）“反应I”中，向粗盐水中依次加入过量氢氧化钠溶液、过量的A溶液和过量的B溶液。加入过量的氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐水中的氯化镁，其反应的化学方程式为　 　。B的化学式为　 　。 （3）在进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，该过程中可以观察到的现象是　 　。 （4）mgCu经过上述流程最多可得的CuCl的质量是　 　（用代数式表示）。 22．氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。 （1）固体Ｄ的主要成分是　 　。 （2）溶液Ｂ中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由　 　。 （3）实验室称取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。(写出计算过程) （4）“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。 条件 温度/℃ 盐酸的浓度/% 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率/% 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为　 　；温度与钡离子浸出率的关系为　 　。 23．氢气是重要的化工原料。如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程： （1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供：SO2，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。 （3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质　 　。 （4）写出反应室中SO2与I2的水溶液反应的化学方程式　 　。 答案解析部分 1．【答案】引流；Zn、Ag；；＞；Zn 2．【答案】（1）玻璃棒 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应 （3）> （4）A 3．【答案】（1）增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分 （2）过滤 （3）能 （4）Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4 4．【答案】（1）蒸发；引流 （2）；化合 （3）NaClO 5．【答案】（1）粉末状； （2）二氧化碳；分解 （3）4.7≤pH<8.9 6．【答案】（1）催化作用 （2）置换 （3）2Al2O34Al+3O2↑ （4）Al和Ga/铝和镓 （5）节约能源 7．【答案】（1）溶解；烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）K2CO3；BaCl2 （3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ （4）往滤液A中加入适量稀盐酸 8．【答案】（1）+1价 （2） （3）大于 （4）作气体肥料 9．【答案】（1）H2O （2）改良酸性土壤 （3） 10．【答案】（1）过滤 （2） （3）NaCl、NaOH、Na2CO3 （4） （5）＞ 11．【答案】（1）二氧化碳；C （2）分解 （3） 12．【答案】（1）混合物；N2；化学性质稳定 （2）；化合反应 （3）四 13．【答案】（1）热值高、产物是水无污染等（答案合理即可） （2） （3）更节约能源（答案合理即可） （4）水；不需要 14．【答案】（1） （2）过滤；漏斗 （3）将FeSO4氧化后得到Fe2（SO4）3 （4）有红褐色沉淀产生 15．【答案】（1）B （2）Zn和C （3）降温至419.5 ℃以下 16．【答案】（1）不属于 （2）使熔融物与空气（或氧气）充分接触，易于反应的发生 （3）O2 （4） （5）氢氧化钾 （6）参与反应的过氧化氢的配比更大 17．【答案】（1） （2）增大接触面积，使反应更快、更充分；Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （3）紫色石蕊溶液 （4）过滤；漏斗 （5）2Al2O34Al+3O2↑ 18．【答案】（1）增大接触面积，使反应更快、更充分(合理即可) （2） （3）酸雨或空气污染或腐蚀大理石建筑物(合理即可) （4）检验氢气的纯度 （5）点燃或回收再利用(合理即可) 19．【答案】（1）增大接触面面积，从而加快反应速率 （2）Na2CO3 （3）Zn （4）ZnO、CO2、H2O 20．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）Na2SO4、Na2CO3 （4）碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失 21．【答案】（1）过滤 （2）；Na2CO3 （3）固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 （4） 22．【答案】（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3 （2）不可以，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，影响产率(合理即可) （3）解：设5g样品中BaCl2的质量为x，则 解得x=4.16g 答：5g样品中BaCl2的质量为4.16g （4）15%；其他条件相同时，温度越低，钡离子的浸出率越高(合理即可) 23．【答案】（1） （2）分解反应 （3）H2SO4、I2 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $$