第四单元 原子结构和化学键【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（沪科版2020必修第一册）

第四单元 原子结构和化学键 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共40分） 一、单选题 1．下列实验“操作和现象”与“结论"对应且都正确的是 操作和现象 结论 A 向装有胆矾的烧杯中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白。 体现了浓硫酸的脱水性 B 向含有淀粉的溶液中滴加溶液，溶液变蓝。 可以和淀粉发生显色反应 C 向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生气体 证明元素的非金属性强于C元素 D 取少量于试管中，加适量水。待固体完全溶解后，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝色后褪色。再加入适量粉末，产生能使带火星木条复燃的气体。 与水反应过程中有生成，且具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 2．均为短周期元素，它们在元素周期表的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子的3倍，下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径： B．4种元素的氢化物中，Y元素的氢化物最稳定因为分子间有氢键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应 3．下列设计的实验操作和现象以及所得的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将盐酸滴加到固体中，把产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 非金属性：Cl>S B 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红色 样品已变质 C 向溶液中加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 溶液中有 D 往淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热。待溶液冷却后加入溶液调至碱性，再加入少量新制，继续加热，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法不正确的是 A．的电子式 B．和互为同位素 C．和互为同素异形体 D．的结构示意图： A．是离子化合物，电子式，A正确； 5．现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 X Y Z M A．X元素位于第2周期ⅤA族 B．Y元素的非金属性比Z强 C．Z的原子半径比X的大 D．M的氧化物的水化物是强酸 6．铼(Re)及其化合物应用较为广泛，已知铼可以发生如下反应： 下列说法正确的是 A．Re和Mn位于同一主族，化学性质相似，因此可推测高铼酸具有较强的氧化性 B．与Re反应时生成的大量气泡可能是将水氧化为 C．Re与浓硝酸反应会发生钝化 D．可能会被Mg还原为等化合物 7．下列化学用语表达正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．原子的符号为 D．、、含有相同的中子数 A．为共价化合物，组成原子最外层满足稳定结构，电子式中不存在离子，电子式为，故A错误； B．的质子数为，核外电子数为，各层电子数分别为、、，硫离子结构示意图为，故B正确； 8．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是 A．和 B．和 C．和 D．和 9．我国科学家成功合成3mm长的管状定向碳纳米管，这种碳纤维强度高、刚度大、耐高温。下列有关这种碳纤维的说法中，不正确的是 A．由碳元素组成 B．与石墨互为同素异形体 C．是一种高分子化合物 D．完全燃烧生成二氧化碳 10．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表有18个纵列，18个族 B．ⅠA族元素称为碱金属元素 C．在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 D．所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数 11．用化学用语表示中的相关微粒。下列说法错误的是 A．的结构式： B．Cl的原子结构示意图： C．的电子式为 D．的结构式： 12．下列关于无机非金属材料说法正确的是 A．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料 B．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 D．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 13．我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将转化为，其过程主要包括如图所示两个反应： 下列有关该过程的说法不正确的是 A．可循环使用 B．有极性键和非极性键的断裂与形成 C．除元素之外，其他元素化合价均未发生变化 D．反应②的化学方程式为CH4+Br2 CH3Br+HBr 14．短周期主族元素A、B、C、D、的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，C、D两元素同主族，且能形成化合物和。下列说法正确的是 A．B、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序： B． D、最高价氧化物对应水化物酸性强弱： C．A与C形成的化合物中只含有极性键 D．分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构 15．下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A．过氧化钠的电子式 B．都可以作供氧剂 C．都可由单质通过化合反应得到 D．与水反应后的溶液均呈碱性 16．下列过程中离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．固体加热熔融 C．干冰升华制冷 D．乙烯和加成 17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X的次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：W<Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C．W、X与Z三种元素的单质中，W单质的熔点最高 D．Z单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 18．为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍。和的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．与只能形成一种化合物 C．的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应 D．和可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 19．下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A．在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B．在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C．在过渡元素中寻找半导体材料 D．为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 20．下列关于放射性同位素氚的说法中，不正确的是 A．原子核外只有1个电子 B．原子核内有3个中子 C．和化学性质相似 D．具有放射性 第Ⅱ卷 解答题（共60分） 二、解答题 21．（12分）．四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的负离子和C的正离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体的L层电子数等于两个电子层上的电子数之和。 (1)B为 (填元素符号)，简单离子半径大小B (填“>”“<”或“=”)的最高价氧化物对应的水化物是 (填化学式)。 (2)写出的化合物与E反应的化学方程式： 。 (3)两元素形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物，D的氢化物的电子式为 。 ．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 回答下列问题： (4)a为以上两种元素组成的分子，a分子中有四个原子和10个电子，则a的分子式为 ，结构式为 。 (5)比较两种元素对应离子的半径大小 (用元素离子符号表示)；非金属性g (填“强于”或“弱于”)h，用一个化学方程式证明你的判断 。 22．（8分）为探究某固体X（仅含两种短周期元素）的组成和性质。设计并完成如下实验： 已知：气体A为氢化物，固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。 请回答： (1)固体E的电子式为 。 (2)固体X的化学式为 。 (3)写出C→D的离子方程式 。 (4)已知与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料（仅含两种元素，摩尔质量为）和，写出该反应的化学方程式 。 23．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 二 三 (1)写出元素符号： ， 。 (2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为 。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 。 (4)在、、、这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 。填离子符号 (5)由元素、、形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。 (6)由元素和形成的某种化合物可表示为其中各原子均满足电子稳定结构，写出的电子式 。 同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，所以的金属性最强，其原子结构示意图为； 24．下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。 (1)我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种核素符号为，通过该符号无法推断出的信息是____。 A．元素的相对原子质量 B．某种原子的中子数 C．元素的原子序数 D．某种原子的电子数 (2)b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第 周期 族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是 。 (3)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，可用作半导体材料的是 (填元素符号)，属于过渡元素的是 (填字母编号)。 (4)c原子结构示意图： ，k元素的名称： ，f元素氢化物结构式： 。 (5)能用于比较d、h两种元素金属性强弱的是_____。 A．单质熔点 B．最高价氧化物对应水化物碱性 C．相对原子质量 D．原子的得电子能力 25．（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了几种元素在周期表中的位置。其中甲、乙、丙分别代表3种元素。 IA IIA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0 3 甲 乙 丙 4 Se (1)丙的元素符号是 。 (2)下列能说明甲比乙失电子能力强的事实是 (填字母)。 a．单质甲的密度比单质乙的密度小 b．单质甲比单质乙更容易与水反应置换出氢 c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：甲强于乙 (3)依据元素周期律推测 Se 及其化合物的性质。 ① Se属于 (填“金属”或“非金属” )元素。 ② Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 ③ 气态氢化物的热稳定性： H2Se (填“强于”或“弱于” ) HCl。 (4)Ga元素的原子结构示意图为。 ① 下列关于 Ga元素的说法正确的是 (填字母)。 a．位于周期表中第四周期IIIA 族 b． 原子半径小于 Se c．最高价氧化物对应的水化物碱性强于Al(OH)3 ② Ga与NH3在一定条件下可发生置换反应，写出反应的化学方程式 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四单元 原子结构和化学键 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共40分） 一、单选题 1．下列实验“操作和现象”与“结论"对应且都正确的是 操作和现象 结论 A 向装有胆矾的烧杯中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白。 体现了浓硫酸的脱水性 B 向含有淀粉的溶液中滴加溶液，溶液变蓝。 可以和淀粉发生显色反应 C 向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生气体 证明元素的非金属性强于C元素 D 取少量于试管中，加适量水。待固体完全溶解后，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝色后褪色。再加入适量粉末，产生能使带火星木条复燃的气体。 与水反应过程中有生成，且具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向装有胆矾的烧杯中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白，体现浓硫酸的吸水性，故A错误； B．向含有淀粉的溶液中滴加溶液，Fe3+把I-氧化为I2，I2使淀粉溶液变蓝，故B错误； C．向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生气体，说明盐酸的酸性大于碳酸，由于盐酸是无氧酸，不能证明元素的非金属性强于C元素，故C错误； D．取少量于试管中，加适量水。待固体完全溶解后，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝色后褪色。再加入适量粉末，产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应过程中有生成，且具有漂白性，故D正确； 选D。 2．均为短周期元素，它们在元素周期表的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子的3倍，下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径： B．4种元素的氢化物中，Y元素的氢化物最稳定因为分子间有氢键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应 【答案】D 【解析】A．同周期元素从左到右半径依次减小，同主族元素从上到下半径依次增大，原子半径：S>Cl>N>O，故A错误； B．H2O的稳定性与共价键有关，与氢键无关，故B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HClO4>H2SO4，故B错误； D．HNO3能与NH3发生反应生成NH4NO3，故D正确； 选D。 3．下列设计的实验操作和现象以及所得的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将盐酸滴加到固体中，把产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 非金属性：Cl>S B 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红色 样品已变质 C 向溶液中加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 溶液中有 D 往淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热。待溶液冷却后加入溶液调至碱性，再加入少量新制，继续加热，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．品红褪色，说明生成二氧化硫，可说明盐酸酸性较强，但不能比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，故A错误； B．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验是否变质，应把样品直接溶于水，加KSCN溶液检验，故B错误； C．向溶液中加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，可排除银离子和碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明产生硫酸钡沉淀，则溶液中有，故C正确； D．水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，若有砖红色沉淀生成，可知淀粉已经水解，但不一定完全水解，故D错误； 故选：C。 4．下列说法不正确的是 A．的电子式 B．和互为同位素 C．和互为同素异形体 D．的结构示意图： 【答案】D 【解析】 A．是离子化合物，电子式，A正确； B．同位素指具有相同质子数和不同中子数的核素，和互为同位素，B正确； C．同素异形体指同种元素组成的不同种单质，和互为同素异形体，C正确； D．的结构示意图：，D错误； 故选D。 5．现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 X Y Z M A．X元素位于第2周期ⅤA族 B．Y元素的非金属性比Z强 C．Z的原子半径比X的大 D．M的氧化物的水化物是强酸 【答案】C 【分析】短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于第三周期，Y是Si，则Z是P，X是O，M是Cl，据此解答。 【解析】A．X元素是O，位于第2周期ⅥA族，A错误； B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，则P元素的非金属性比Si强，B错误； C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则P的原子半径比O的大，C正确； D．Cl的氧化物的水化物不一定是强酸，例如次氯酸是弱酸，D错误； 答案选C。 6．铼(Re)及其化合物应用较为广泛，已知铼可以发生如下反应： 下列说法正确的是 A．Re和Mn位于同一主族，化学性质相似，因此可推测高铼酸具有较强的氧化性 B．与Re反应时生成的大量气泡可能是将水氧化为 C．Re与浓硝酸反应会发生钝化 D．可能会被Mg还原为等化合物 【答案】D 【解析】A．Re和Mn位于同一主族，化学性质相似，由以上两个反应可知的氧化性比还要弱，因此可推测高铼酸不一定具有较强的氧化性，故A错误； B．与Re反应时生成的大量气泡可能是将氧化为，故B错误； C．Re与浓硝酸会发生反应，生成、H2O、NO2，故C错误； D．中Re化合价为+7，处于最高价，只具有氧化性，Mg具有还原性，它们之间会发生氧化还原反应，可能会被Mg还原为等化合物，故D正确； 故选D。 7．下列化学用语表达正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．原子的符号为 D．、、含有相同的中子数 【答案】B 【解析】 A．为共价化合物，组成原子最外层满足稳定结构，电子式中不存在离子，电子式为，故A错误； B．的质子数为，核外电子数为，各层电子数分别为、、，硫离子结构示意图为，故B正确； C．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，含有个质子、个中子，原子的符号为，故C错误； D．、、的中子数分别为、、中子数不同，其中表示错误，故D错误； 故选：B。 8．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【分析】一般的来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，先判断元素，再根据元素判断化学键类型。 【解析】A．和分别为、，可形成含共价键的共价化合物，如，故A项正确； B．和分别为、，可形成离子化合物，故B项错误； C．和分别为、，可形成离子化合物，故C项错误； D．和分别为、，可形成离子化合物，故D项错误； 故本题选A。 9．我国科学家成功合成3mm长的管状定向碳纳米管，这种碳纤维强度高、刚度大、耐高温。下列有关这种碳纤维的说法中，不正确的是 A．由碳元素组成 B．与石墨互为同素异形体 C．是一种高分子化合物 D．完全燃烧生成二氧化碳 【答案】C 【解析】A．碳纤维由碳元素组成，故A正确；     B．碳纳米管与石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故B正确； C．碳纳米管是碳元素组成的一种单质，故C错误；     D．碳纳米管是碳元素组成的一种单质，完全燃烧生成二氧化碳，故D正确； 选C。 10．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表有18个纵列，18个族 B．ⅠA族元素称为碱金属元素 C．在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 D．所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数 【答案】C 【解析】A． 元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族，则分为16个族，故A错误； B． H在第ⅠA族但不是碱金属元素，故B错误； C． 优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，应在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料，故C正确； D． 主族元素的最外层电子数等于族序数，绝大多数主族元素的最高化合价等于它所处的族序数，但F没有正价、O没有最高正价，故D错误； 故选C。 11．用化学用语表示中的相关微粒。下列说法错误的是 A．的结构式： B．Cl的原子结构示意图： C．的电子式为 D．的结构式： 【答案】C 【解析】 A． N原子最外层5个电子，有3个单电子，与氢形成三个单键，的结构式：，故A正确； B． 17号元素氯，Cl的原子结构示意图：，故B正确； C． 的电子式为，故C错误； D． 两个氮原子形成氮氮叁键，的结构式：，故D正确； 故选C。 12．下列关于无机非金属材料说法正确的是 A．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料 B．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 D．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 【答案】B 【解析】A．高纯二氧化硅可用来生产光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池和芯片，故A项错误； B．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故B项正确； C．陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐，水晶是二氧化硅，故C项错误； D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D项错误； 故本题选B。 13．我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将转化为，其过程主要包括如图所示两个反应： 下列有关该过程的说法不正确的是 A．可循环使用 B．有极性键和非极性键的断裂与形成 C．除元素之外，其他元素化合价均未发生变化 D．反应②的化学方程式为CH4+Br2 CH3Br+HBr 【答案】C 【解析】A．由图可知，HBr在反应①参与反应，在反应②中生成，可循环使用，故A正确； B．由图可知，O2存在非极性键，HBr中存在极性键，反应①中有极性键和非极性键的断裂，故B正确； C．由图可知，反应①中O2转化为H2O，O元素化合价发生变化，故C错误； D．由图可知，反应②中，CH4和Br2生成CH3Br和HBr，化学方程式为：CH4+Br2 CH3Br+HBr，故D正确； 答案选C。 14．短周期主族元素A、B、C、D、的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，C、D两元素同主族，且能形成化合物和。下列说法正确的是 A．B、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序： B． D、最高价氧化物对应水化物酸性强弱： C．A与C形成的化合物中只含有极性键 D．分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】D 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，则A为H元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2.5 倍，则B为N元素，C、D两元素同族，且能形成化合物 DC2和 DC3，则C为O元素，D为S元素，E为Cl元素。 【解析】A．B为N元素，C为O元素，D为S元素，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大离子半径越小，离子半径：O2-<N3-<S2-，A错误； B．D为S元素，E为Cl元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：S<Cl，则最高价氧化物对应水化物酸性强弱：H2SO4<HClO4，B错误； C．A为H元素，C为O元素，形成的化合物H2O2中含有极性键、非极性键，C错误； D．D为S元素，E为Cl元素，S2Cl2结构式 Cl−S−S−Cl，其分子中各原子最外层均达到8个电子，D正确； 故选D。 15．下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A．过氧化钠的电子式 B．都可以作供氧剂 C．都可由单质通过化合反应得到 D．与水反应后的溶液均呈碱性 【答案】B 【解析】 A．过氧化钠是离子化合物，电子式为，故A正确； B．氧化钠和水、二氧化碳反应不能放出氧气，氧化钠不能作供氧剂，故B错误； C．氧化钠由钠和氧气在常温下发生化合反应得到，过氧化钠由钠和氧气在加热条件下发生化合反应得到，故C正确； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液均呈碱性，故D正确； 选B。 16．下列过程中离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．固体加热熔融 C．干冰升华制冷 D．乙烯和加成 【答案】B 【解析】A．氯气是单质，溶于水时要破坏共价键，故A错误； B．是离子化合物，固体加热熔融，离子键被破坏，故B正确； C．干冰升华克服的是分子间的作用力，故C错误； D．乙烯和加成，发生加成反应，要破坏共价键，故D错误； 答案选B。 17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X的次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：W<Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C．W、X与Z三种元素的单质中，W单质的熔点最高 D．Z单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 【答案】D 【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍，则W为O元素、Y为S元素；Z的原子序数最大，故Z为Cl；X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X只能处于第三周期，最外层电子数为4，故X为Si。 【解析】A． 元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：W>Y，故A错误； B． 元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，硅酸弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y，故B错误； C．常温下， W、X与Z三种元素的单质中，氧气、氯气为气体，硅为固体，硅单质的熔点最高，故C错误； D． Z单质能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确； 故选D。 18．为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍。和的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．与只能形成一种化合物 C．的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应 D．和可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为 =3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。 【解析】A． 电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，故A错误； B． W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，故B错误； C． Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，故C错误； D． W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，故D正确。 故选D。 19．下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A．在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B．在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C．在过渡元素中寻找半导体材料 D．为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 【答案】C 【解析】A． 在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故A错误； B． 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B错误； C． 优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，故C错误； D． 同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故D正确； 故选C。 20．下列关于放射性同位素氚的说法中，不正确的是 A．原子核外只有1个电子 B．原子核内有3个中子 C．和化学性质相似 D．具有放射性 【答案】B 【解析】A． 3H质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确； B． 3H质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误； C． 和二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确； D． 3H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 解答题（共60分） 二、解答题 21．（12分）．四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的负离子和C的正离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体的L层电子数等于两个电子层上的电子数之和。 (1)B为 (填元素符号)，简单离子半径大小B (填“>”“<”或“=”)的最高价氧化物对应的水化物是 (填化学式)。 (2)写出的化合物与E反应的化学方程式： 。 (3)两元素形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物，D的氢化物的电子式为 。 ．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 回答下列问题： (4)a为以上两种元素组成的分子，a分子中有四个原子和10个电子，则a的分子式为 ，结构式为 。 (5)比较两种元素对应离子的半径大小 (用元素离子符号表示)；非金属性g (填“强于”或“弱于”)h，用一个化学方程式证明你的判断 。 【答案】(1) O （1分） > （1分） （1分） (2)（1分） (3) 共价 （1分） （1分） (4) （1分） （1分） (5) 弱于（1分） （2分） 【解析】（1）因A为C，B为O，D为S，O2-与Na+核外电子排布相同，质子数Na>O，因此简单离子半径大小O2-＞Na+；非金属性：S>C，故D的最高价氧化物对应的水化物是，故答案为：O；＞：； （2）A、B的化合物(CO2)与Na2O2反应的化学方程式为，故答案为：； （3） A、B两元素形成的化合物为CO2、CO，属于共价化合物；D的氢化物为H2S，其电子式为：，故答案为：共价；； （4） 10电子粒子通常考虑的是氢化物，四原子的10电子粒子为，其结构式为，故答案为：；； （5）与电子层结构相同，Na的核电荷数小，对应离子半径更大；S、Cl位于同周期，Cl的非金属性更强，Cl2的氧化性强于S，Cl2能将S从其盐溶液中置换出来或与氢硫酸反应置换出S都可证明Cl的非金属性强于S，其化学反应方程式为，故答案为：；弱于；。 22．（8分）为探究某固体X（仅含两种短周期元素）的组成和性质。设计并完成如下实验： 已知：气体A为氢化物，固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。 请回答： (1)固体E的电子式为 。 (2)固体X的化学式为 。 (3)写出C→D的离子方程式 。 (4)已知与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料（仅含两种元素，摩尔质量为）和，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) （2分） (2)Mg2Si（2分） (3)Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓（2分） (4)4NH3+3SiH4Si3N4+12H2（2分） 【解析】（1） E是氧化镁，为离子化合物，电子式为； （2）根据以上分析可知，固体X化学式为Mg2Si。 （3）反应C→D的离子方程式为Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓； （4）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料（仅含两种元素，摩尔质量为140 g•mol-1）和H2，由元素守恒及摩尔质量，可知耐高温陶瓷材料为Si3N4，该反应的化学方程式为4NH3+3SiH4Si3N4+12H2。 23．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 二 三 (1)写出元素符号： ， 。 (2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为 。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 。 (4)在、、、这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 。填离子符号 (5)由元素、、形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。 (6)由元素和形成的某种化合物可表示为其中各原子均满足电子稳定结构，写出的电子式 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)离子键和共价键 (6) 【解析】（1）根据分析可知，为N元素、为Si元素； （2） 同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，所以的金属性最强，其原子结构示意图为； （3）同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越弱；同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，最高价氧化物对应的水化物酸性越弱，所以在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为高氯酸，碱性最强的物质为氢氧化钠，二者反应的离子方程式为； （4）电子层数相同的离子，原子序数越小的离子半径越大，所以半径：O2->Na+>Mg2+>Al3+； （5）由元素、、形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO，该物质中钠离子和ClO-含离子键，ClO-内部Cl和O含共价键； （6） 由元素和形成的化合物为，其中各原子均满足电子稳定结构，其电子式为。 24．下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。 (1)我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种核素符号为，通过该符号无法推断出的信息是____。 A．元素的相对原子质量 B．某种原子的中子数 C．元素的原子序数 D．某种原子的电子数 (2)b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第 周期 族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是 。 (3)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，可用作半导体材料的是 (填元素符号)，属于过渡元素的是 (填字母编号)。 (4)c原子结构示意图： ，k元素的名称： ，f元素氢化物结构式： 。 (5)能用于比较d、h两种元素金属性强弱的是_____。 A．单质熔点 B．最高价氧化物对应水化物碱性 C．相对原子质量 D．原子的得电子能力 【答案】(1)A (2) 三 IVA 温室效应 (3) HClO4 Si i和j (4) 溴 H-S-H (5)BD 【解析】（1）原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，则的原子序数为37，质量数为85。 A．相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的的比值，根据该符号无法推断Rb元素的相对原子质量，故A符合题意；B．Rb的原子序数为37，则Rb位于第五周期第ⅠA族，故B不符合题意；C．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质子数=原子序数，则的原子序数为37，故C不符合题意；D．Rb的原子序数为37，位于第五周期第ⅠA族，则其核外有5个电子层，每一层的电子数分别为2、8、18、8、1，故D不符合题意；故答案选A。 （2）b是C，可以形成丰富的化合物，它在周期表中的第二周期第ⅣA族，它的氧化物二氧化碳的随意排放可能导致温室效应；故答案为：三；IVA；温室效应； （3）根据同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，Si的导电性在导体和非导体之间，可以用作半导体材料，副族和VIII族元素属于过渡元素，属于过渡元素的是i和j；故答案为：HClO4；Si；i和j； （4） c为O元素，质子数为8，核外电子排布为2、6，原子结构示意图：，k为Br，元素的名称：溴，f为S元素，氢化物H2S中H和S共用1对电子对，结构式：H-S-H； （5）d为Na，h为K元素，A．物质的熔点属于物理性质，与元素的金属性无关，不能判断金属性强弱，故A错误； B．最高价氧化物对应的水化物碱性越强，其元素的金属性越强，可以判断金属性强弱，故B正确； C．相对原子质量不能判断元素金属性强弱，故C错误； D．元素的金属性越强，失电子能力越强，得电子能力越弱，可通过比较原子的得电子能力比较金属性，故D正确， 故选：BD。 25．（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了几种元素在周期表中的位置。其中甲、乙、丙分别代表3种元素。 IA IIA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0 3 甲 乙 丙 4 Se (1)丙的元素符号是 。 (2)下列能说明甲比乙失电子能力强的事实是 (填字母)。 a．单质甲的密度比单质乙的密度小 b．单质甲比单质乙更容易与水反应置换出氢 c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：甲强于乙 (3)依据元素周期律推测 Se 及其化合物的性质。 ① Se属于 (填“金属”或“非金属” )元素。 ② Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 ③ 气态氢化物的热稳定性： H2Se (填“强于”或“弱于” ) HCl。 (4)Ga元素的原子结构示意图为。 ① 下列关于 Ga元素的说法正确的是 (填字母)。 a．位于周期表中第四周期IIIA 族 b． 原子半径小于 Se c．最高价氧化物对应的水化物碱性强于Al(OH)3 ② Ga与NH3在一定条件下可发生置换反应，写出反应的化学方程式 。 【答案】(1)S（1分） (2)b c（2分） (3) 非金属 （1分） 弱于（2分） 【解析】（1）由分析可知，丙为硫元素，元素符号为S，故答案为：S； （2）a．金属元素的单质得失电子的能力与单质的密度无关，则单质钠的密度比单质镁的密度小不能说明甲比乙失电子能力强，故错误； b．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，与水反应的剧烈程度减弱，则单质钠比单质镁更容易与水反应置换出氢能说明钠比镁失电子能力强，故正确； c．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能说明钠比镁失电子能力强，故正确； 故选bc； （3）①硒元素的原子序数为34，是位于元素周期表ⅥA族的非金属元素，故答案为：非金属； ②硒元素位于元素周期表ⅥA族，则最高价氧化物对应的水化物的分子式为，故答案为：； ③同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，气态氢化物的热稳定性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的热稳定性依次增强减弱，则氯化氢的热稳定性强于硒化氢，故答案为：弱于； ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$