第三单元 硫、氮及其循环【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（沪科版2020必修第一册）

第三单元 硫、氮及其循环 考点概览 考点1 硫及其重要化合物 考点2 氮及其重要化合物 考点3 硫循环和氮循环 考点1 硫及其重要化合物 1．浓硫酸的作用有很多，它具有强烈的吸水性，常作干燥剂。浓硫酸有酸性，可以生产肥料，如硫酸铵。浓硫酸在很多化学反应中，作为催化剂。浓硫酸还可以制农药，制炸药，在医学上和军事上都能用到浓硫酸。有下列气体：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥不能用浓干燥的是 A．①②④ B．②⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤⑥ 【答案】B 【解析】①具有还原性，其中S的+4价和+6价为相邻价态，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应，即与浓硫酸不反应，可以用浓干燥； ②具有还原性，与浓硫酸反应，不可以用浓干燥； ③与浓硫酸不反应，可以用浓干燥； ④与浓硫酸不反应，可以用浓干燥； ⑤与浓硫酸不反应，可以用浓干燥； ⑥具有碱性和还原性，与浓硫酸反应，不可以用浓干燥； 其中②⑥不可以用浓硫酸干燥，故选B。 2．下列措施不能达到二氧化硫减排目的是 A．燃料脱硫 B．尾气除硫 C．能源替代 D．植树造林 【答案】D 【解析】A．燃料脱硫从源头除去硫元素，燃烧时能减少二氧化硫排放，故A错误； B．尾气除硫可减少二氧化硫排放，故B错误； C．能源替代燃煤，可减少二氧化硫排放，故C错误； D．植树造林利用植物光合作业吸收二氧化碳，无法达到二氧化硫减排目的，故D正确； 故选：D。 3．如图装置可用于收集并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性溶液 溶液褪色 有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 有漂白性 C 溶液 无明显现象 与溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 有酸性，没有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，与SO2反应将SO2氧化为硫酸根离子，SO2体现还原性，A错误； B．SO2密度大于空气，可用向上排空气法收集，同时SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确； C．SO2能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，C错误； D．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红说明SO2与水反应生成的H2SO3具有酸性，不能说二氧化硫本身具有酸性，同时二氧化硫也具有漂白性，D错误； 故答案选B。 4．每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值： 测定时间(小时) 0 1 2 4 8 雨水的PH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 此雨水样品是否属于酸雨 (填是或否)；pH值变小的主要原因： (用化学方程式表示)。 【答案】 属于 ， 【解析】酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，雨水样品pH小于5.6，属于酸雨；SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3既有弱酸性又有还原性，易被空气中O2氧化成H2SO4，而H2SO4为强酸，因此雨水的pH减小相关方程式，； 5．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，如图是硫元素的价类二维图。 (1)A的化学式为 ；将气体A通入的水溶液中，可观察到的现象是 。 (2)兴趣小组依据价类二维图，设计实验实现物质间的转化。 ①从“价维”角度，写出一个实现“浓”的化学方程式： 。 ②兴趣小组从“价维”角度设计实验处理含的废气。先将废气通入酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。 i．该实验利用的 (填标号)。 a．氧化性    b．还原性    c．漂白性    d．酸性 ii．溶液X中可能含和，为探究其成分设计以下实验。请在答题卡上完成表中内容。 实验操作 现象 结论 取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液X含 另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰酸钾溶液 溶液变红色 iii．在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是 (填标号)。 a．        b．Fe        c．        d． 【答案】(1) 生成淡黄色固体 (2) 或 b 高锰酸钾紫色褪去 溶液X含有 d 【解析】（1）A为元素-2价氢化物，对应化学式为；电离产生和硫酸根，对应电离方程式为：；与反应生成单质，单质为不溶于水的淡黄色固体； （2）①浓，体现浓硫酸的还原性，可以与金属或者非金属反应，反应的化学方程式为或者； ②具有氧化性，可以将氧化而吸收，被还原为，该反应中体现了的还原性；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以将氧化为，酸性高锰酸钾溶液褪色；若溶液中含有，滴加硫氰化钾溶液后溶液会变红；通入空气的目的是将氧化为，实现吸收液的再生，、不能将氧化为，若用氧化，则会引入杂质，可将氧化为，且过量的可通过加热煮沸除去，不是引入新的杂质，故选d。 6．某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取，并探究与反应的产物。完成下列填空： (1)写出烧瓶中生成的化学方程式： 。 (2)反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，观察到烧瓶底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为 。烧瓶中的反应及反应后的现象浓硫酸未体现的性质是 A．酸性    B．强氧化性    C．吸水性    D．脱水性 (3)若与完全反应，生成、和。检验产物中的方法是 。 【答案】(1)Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2) D (3)取样，滴加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，即可证明有Na2SO4生成 【解析】（1）在圆底烧瓶中发生反应生成SO2，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是无水硫酸铜，化学式为；烧瓶中铜和浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。因浓硫酸具有吸水性，无水硫酸铜固体在浓硫酸中溶解度很小而析出，故浓硫酸体现的性质是酸性、强氧化性和吸水性，浓硫酸未体现的性质是脱水性，故选D； （3）Na2O2与SO2完全反应，生成Na2SO3、O2和Na2SO4，为检验混合物中有Na2SO4，需排除亚硫酸根离子的干扰，实验方案是：取样，滴加足量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明有Na2SO4生成。 7．据下图回答。 (1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式 。 (2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面装置应加入的试剂名称及作用： ①中加入的试剂是 ，作用是 。 ②中加入的试剂是 ，作用是 。 ③中加入的试剂是 ，作用是 。 (3)装置中加入的试剂和中一样，它的作用是 。 【答案】(1)2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O (2) 无水硫酸铜粉末 检验该反应是否生成水 品红溶液 检验该反应是否生成了SO2 澄清石灰水溶液 检验该反应是否生成了CO2 (3)检验SO2是否已经除尽 【解析】（1）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和水，化学方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O。 （2）①根据分析可知，A中为无水硫酸铜粉末，用于检验该反应是否生成水。 ②B中为品红溶液，作用为用于检验该反应是否生成了SO2。 ③E中为澄清石灰水溶液，作用为检验该反应是否生成了CO2。 （3）装置D中加入的试剂和B中一样为品红溶液，其作用为检验SO2是否已经除尽。 8．实验室制取SO2的反应原理为：。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： (1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 (填各接口的编号)。 (2)I处装固体的仪器名称是 。 (3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，应先进行的操作为：①I处滴入浓硫酸；②Ⅱ处加热催化剂 。(填“①”或“②”) (4)Ⅳ处观察到的现象是 。 (5)若将I处固体试剂换成铜粉，则发生反应的化学方程式为 。 (6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg(若Ⅳ实现完全分离)，则本实验中SO2的转化率为 。(列出含n、m的计算式) 【答案】(1)ahibcfgde或ahicbfgde (2)圆底烧瓶 (3)② (4)试管底部无色晶体 (5) (6) 【解析】（1）根据分析，装置的连接顺序(按气体左右的方向)是：ahibcfgde或ahicbfgde； （2）I处装固体的仪器名称是：圆底烧瓶； （3）为使SO2有较高的转化率，应先进行的操作为：Ⅱ处加热催化剂，保证生成的SO2充分转化，故选②； （4）Ⅳ中冰水浴可冷凝收集三氧化硫，观察到的现象是：试管底部有无色晶体生成； （5）若将I处固体试剂换成铜粉，则发生反应的化学方程式为：； （6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸制备SO2，理论上得到nmolSO2，Ⅲ处增重mg，即未反应完的SO2的物质的量为：，本实验中SO2的转化率为：。 考点2 氮及其重要化合物 9．空气中转化为的过程补充完整。其中①为 A． B．NO C． D． 【答案】B 【解析】氮气和氧气放电条件下反应生成NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，①为NO，故选B。 10．催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为 。 【答案】2NH3＋NO2＋NO2N2＋3H2O 【解析】由题目知，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。根据氮元素化合价升降，由图像可知产物是氮气和水，配平方程式，该反应的化学方程式为2NH3＋NO2＋NO2N2＋3H2O。 11．氨气的喷泉实验，用电离方程式说明喷泉呈红色的原因： 。 【答案】 【解析】氨气易溶于水，生成氨水，电离产生铵根和氢氧根离子，使溶液显碱性：。 12．某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空： A装置中加入与，反应的化学方程式： 。为防止倒吸，导管出口末端可以连接 (选填序号)。 【答案】 2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O bc 【解析】NH4Cl与Ca(OH)2加热时发生反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气极易溶于水，a装置会造成倒吸，为防止倒吸，导管出口末端可以连接bc。 13．氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为 。工业合成氨的化学方程式为 。 【答案】 【解析】①氨气电子式为； ②工业是用氮气和氢气合成氨，化学方程式为。 14．生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(假设仅为NO和的混合物)，影响生态环境。 (1)氮氧化物对环境主要影响有 (两点)。 (2)工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理如下： 某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图所示： ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是 。 ③反应可用于处理。当转移3.6mol电子时，消耗的物质的量为 mol。 (3)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理：    ①当被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是 (填字母)。 A．1.0        B．1.3        C．1.5        D．2.0 ②2240mL(标准状况)NO和的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是 。 (4)除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是 ，其缺点是 。 【答案】(1)酸雨   光化学烟雾 (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O 混合气体 0.9 (3) CD 0.5 mol/L (4) 得到化工产品；操作简单 若NO过量，则不能被全部吸收 【解析】（1）氮氧化物NOx与水反应生成的硝酸会导致雨水酸化，在空气中与烃类物质作用生成O3，并产生光化学雾，所以对环境主要影响有两点：光化学烟雾、酸雨； （2）①装置A中，氯化铵与消石灰反应，生成氯化钙、氨气和水，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O； ②装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是使氨气和一氧化氮混合均匀； ③当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为=0.9 mol； （3）①由方程式可知混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO2）≥n（NO），即x≥1.5，所以CD符合 ②2240mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaNO2、NaNO3的混合物，从产物的组成看，n(Na+)=n(N)，则NaOH溶液物质的量浓度是=0.5mol/L； （4）用氢氧化钠吸收氮氧化物能将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染，操作简便，同时产物为盐，可回收作氮肥；缺点是消耗强碱，生成盐，不经济，且若NO过量，则不能被全部吸收。 考点3 硫循环和氮循环 15．部分含硫物质的分类与硫元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．和会生成淡黄色固体 B．遇氨气会产生白烟 C．往溶液中加入氯化钡溶液会产生白色沉淀 D．能使高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A．H2S与SO2反应会生成S单质，生成淡黄色固体，A正确； B．Z为硫酸，但是硫酸没有挥发性，遇到氨气不会生成白烟，B错误； C．亚硫酸盐中加入氯化钡，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，C正确； D．W为亚硫酸，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，D正确； 故答案选B。 16．将气体通入溶液，未见沉淀生成，然后加入，有沉淀生成，、不可能是 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．SO2通入氯化钡溶液中，两者不反应，再通入H2S，SO2与H2S反应生成硫单质，A正确； B．二氧化碳通入氯化钡溶液中，两者不反应，再加入NaOH溶液，二氧化碳、NaOH、BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，B正确； C．SO2通入氯化钡溶液中，两者不反应，再加入CO2，也不会发生反应，不会有沉淀生成，C错误； D．SO2通入氯化钡溶液中，两者不反应，再通入NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸可将SO2氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，D正确； 故答案选C。 17．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： (1)写出的一种用途： 。 (2)常用作制冷剂的化合物在空气中与相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 。 (3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为 。 (4)与水反应生成物质A的离子方程式为 。 (5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。 (6)氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1)保护气或合成氨原料 (2) (3) (4) (5) (6) 【解析】（1）化学性质稳定，常作保护气，氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，因此氮气用途常是作保护气或合成氨原料； （2）常用作制冷剂的化合物在空气中与相遇有白烟现象，即氨气和氯化氢反应生成氯化铵，产生该现象的化学反应方程式是； （3）与和含银离子物质常用于检验的存在，由于该物质是含氮元素的盐，则C的化学式为； （4）与水反应生成物质A(NO)和硝酸，其反应的离子方程式为； （5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，其反应的化学方程式为； （6）氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，即氨气和氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮和水，则该反应的化学方程式：； 18．氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。 (1)大气中的氮以 （填化学式）形式存在。图中共表示了 种固氮的途径。 (2)氨水含有氮元素，但农业生产很少直接作为氮肥直接施给农作物，试分析可能的原因是 。（写出一条即可） 【答案】(1) N2 3 (2)但由于NH3溶于水显碱性，长期使用将使土壤进一步碱化，不利于作物生长或氨水易分解、挥发不利于农作物吸收 【解析】（1）大气中的氮以N2形式存在，氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的过程，由题干图示可知，图中共表示了雷电时发生的自然固氮、化工厂进行人工固氮、豆科植物的根瘤菌进行生物固氮共三种固氮的途径，故答案为：N2；3； （2）氨水的含氮量比尿素更高，但由于NH3溶于水显碱性，长期使用将使土壤进一步碱化，不利于作物生长，且氨水易分解、挥发不利于农作物吸收，故实际中氨却很少直接施加在土壤中作为肥料，故答案为：但由于NH3溶于水显碱性，长期使用将使土壤进一步碱化，不利于作物生长或氨水易分解、挥发不利于农作物吸收。 19．氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。 (1)大气中的氮以 (填化学式)形式存在。图中共表示了 种固氮的途径。 (2)含氮量是衡量氮肥肥效的指标之一。现有三种氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4，其中肥效最高的是 (填化学式)。 (3)农谚说：“雷雨发庄稼”。原因是雷电时实现了氮的固定，为植物提供 态氮肥。若某地某次雷电时产生了200mol的NO，假设其全部转化为氮肥，则此次雷电相当于给土壤施加了 千克尿素。 (4)氨的含氮量比尿素更高，但氨却很少直接施加在土壤中作为肥料，试分析可能的原因是 。(写出一条即可) 【答案】(1) N2 3 (2)CO(NH2)2 (3) 硝 6 (4)NH3溶于水显碱性，长期使用将使土壤进一步碱化，不利于作物生长，或者氨水易分解、挥发不利于农作物吸收 【解析】（1） 大气中的氮以N2形式存在，氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的过程，由题干图示可知，图中共表示了雷电时发生的自然固氮、化工厂进行人工固氮、豆科植物的根瘤菌进行生物固氮共三种固氮的途径，故答案为：N2；3； （2） 含氮量是衡量氮肥肥效的指标之一。现有三种氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4，三种氮肥中的含氮量分别为：46.7%、35%、21.2%，则其中肥效最高的是CO(NH2)2，故答案为：CO(NH2)2； （3） 农谚说：“雷雨发庄稼”，原因是雷电时实现了氮的固定，反应原理为：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，H2O+3NO2=2HNO3+NO，或者是4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则为植物提供硝态氮肥，若某地某次雷电时产生了200mol的NO，假设其全部转化为氮肥，根据N原子守恒可知，200molNO含有200molN，相当于100mol CO(NH2)2中含有的N，则此次雷电相当于给土壤施加了100mol×60g/mol=6000g=6千克尿素，故答案为：硝；6； （4） 氨的含氮量比尿素更高，但由于NH3溶于水显碱性，长期使用将使土壤进一步碱化，不利于作物生长，且氨水易分解、挥发不利于农作物吸收，故实际中氨却很少直接施加在土壤中作为肥料，故答案为：NH3溶于水显碱性，长期使用将使土壤进一步碱化，不利于作物生长，或者氨水易分解、挥发不利于农作物吸收。 20．氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。    (1)大气中的氮以 （填化学式）形式存在，图中共表示了 种固氮的途径。 (2)由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为 。 (3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KOH，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 。上述反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 【答案】 N2 3       KNO3 -2价的硫 【解析】(1)大气中的氮以氮单质N2形式存在，根据图示可知有雷电固氮、工业固氮和植物的根瘤菌固氮三种途径。 (2)动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体是NH3，N原子最外层有5个电子，N原子的三个成单电子与3个H原子形成3对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，所以NH3的电子式为  ； (3)在反应K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KOH中，S元素的化合价由反应前K2S中的-2价变为反应后K2SO4中的+6价，化合价升高8价，失去电子被氧化，所以K2S作还原剂；N元素由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低5，获得电子，被还原，所以KNO3作氧化剂。由于在氧化还原反应中，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目，化合价升降的最小公倍数是40，所以S元素化合价升高了8价，所以K2S、K2SO4系数是分别是5，N元素化合价降低了5价，所以KNO3系数是8，则N2系数是4，再根据原子守恒，可得KOH系数是8，方程式用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：  ，其中反应的氧化剂是KNO3，被氧化的元素是K2S中的S元素。 【点睛】本题考查了氮元素在自然界的循环的知识。涉及氮的固定方法、物质的电子式的书写、氧化还原反应方程式的配平、电子转移的表示方法、物质的作用等。掌握氮的固定的含义、原子结构、原子结合方式及氧化还原反应的规律、概念及关系是本题解答的基础。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 硫、氮及其循环 考点概览 考点1 硫及其重要化合物 考点2 氮及其重要化合物 考点3 硫循环和氮循环 考点1 硫及其重要化合物 1．浓硫酸的作用有很多，它具有强烈的吸水性，常作干燥剂。浓硫酸有酸性，可以生产肥料，如硫酸铵。浓硫酸在很多化学反应中，作为催化剂。浓硫酸还可以制农药，制炸药，在医学上和军事上都能用到浓硫酸。有下列气体：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥不能用浓干燥的是 A．①②④ B．②⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤⑥ 2．下列措施不能达到二氧化硫减排目的是 A．燃料脱硫 B．尾气除硫 C．能源替代 D．植树造林 3．如图装置可用于收集并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性溶液 溶液褪色 有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 有漂白性 C 溶液 无明显现象 与溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 有酸性，没有漂白性 A．A B．B C．C D．D 4．每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值： 测定时间(小时) 0 1 2 4 8 雨水的PH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 此雨水样品是否属于酸雨 (填是或否)；pH值变小的主要原因： (用化学方程式表示)。 5．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，如图是硫元素的价类二维图。 (1)A的化学式为 ；将气体A通入的水溶液中，可观察到的现象是 。 (2)兴趣小组依据价类二维图，设计实验实现物质间的转化。 ①从“价维”角度，写出一个实现“浓”的化学方程式： 。 ②兴趣小组从“价维”角度设计实验处理含的废气。先将废气通入酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。 i．该实验利用的 (填标号)。 a．氧化性    b．还原性    c．漂白性    d．酸性 ii．溶液X中可能含和，为探究其成分设计以下实验。请在答题卡上完成表中内容。 实验操作 现象 结论 取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液X含 另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰酸钾溶液 溶液变红色 iii．在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是 (填标号)。 a．        b．Fe        c．        d． 6．某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取，并探究与反应的产物。完成下列填空： (1)写出烧瓶中生成的化学方程式： 。 (2)反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，观察到烧瓶底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为 。烧瓶中的反应及反应后的现象浓硫酸未体现的性质是 A．酸性    B．强氧化性    C．吸水性    D．脱水性 (3)若与完全反应，生成、和。检验产物中的方法是 。 7．据下图回答。 (1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式 。 (2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面装置应加入的试剂名称及作用： ①中加入的试剂是 ，作用是 。 ②中加入的试剂是 ，作用是 。 ③中加入的试剂是 ，作用是 。 (3)装置中加入的试剂和中一样，它的作用是 。 8．实验室制取SO2的反应原理为：。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： (1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 (填各接口的编号)。 (2)I处装固体的仪器名称是 。 (3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，应先进行的操作为：①I处滴入浓硫酸；②Ⅱ处加热催化剂 。(填“①”或“②”) (4)Ⅳ处观察到的现象是 。 (5)若将I处固体试剂换成铜粉，则发生反应的化学方程式为 。 (6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg(若Ⅳ实现完全分离)，则本实验中SO2的转化率为 。(列出含n、m的计算式) 考点2 氮及其重要化合物 9．空气中转化为的过程补充完整。其中①为 A． B．NO C． D． 10．催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为 。 11．氨气的喷泉实验，用电离方程式说明喷泉呈红色的原因： 。 12．某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空： A装置中加入与，反应的化学方程式： 。为防止倒吸，导管出口末端可以连接 (选填序号)。 13．氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为 。工业合成氨的化学方程式为 。 14．生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(假设仅为NO和的混合物)，影响生态环境。 (1)氮氧化物对环境主要影响有 (两点)。 (2)工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理如下： 某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图所示： ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是 。 ③反应可用于处理。当转移3.6mol电子时，消耗的物质的量为 mol。 (3)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理：    ①当被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是 (填字母)。 A．1.0        B．1.3        C．1.5        D．2.0 ②2240mL(标准状况)NO和的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是 。 (4)除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是 ，其缺点是 。 考点3 硫循环和氮循环 15．部分含硫物质的分类与硫元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．和会生成淡黄色固体 B．遇氨气会产生白烟 C．往溶液中加入氯化钡溶液会产生白色沉淀 D．能使高锰酸钾溶液褪色 16．将气体通入溶液，未见沉淀生成，然后加入，有沉淀生成，、不可能是 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 17．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： (1)写出的一种用途： 。 (2)常用作制冷剂的化合物在空气中与相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 。 (3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为 。 (4)与水反应生成物质A的离子方程式为 。 (5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。 (6)氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式： 。 18．氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。 (1)大气中的氮以 （填化学式）形式存在。图中共表示了 种固氮的途径。 (2)氨水含有氮元素，但农业生产很少直接作为氮肥直接施给农作物，试分析可能的原因是 。（写出一条即可） 19．氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。 (1)大气中的氮以 (填化学式)形式存在。图中共表示了 种固氮的途径。 (2)含氮量是衡量氮肥肥效的指标之一。现有三种氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4，其中肥效最高的是 (填化学式)。 (3)农谚说：“雷雨发庄稼”。原因是雷电时实现了氮的固定，为植物提供 态氮肥。若某地某次雷电时产生了200mol的NO，假设其全部转化为氮肥，则此次雷电相当于给土壤施加了 千克尿素。 (4)氨的含氮量比尿素更高，但氨却很少直接施加在土壤中作为肥料，试分析可能的原因是 。(写出一条即可) 20．氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。    (1)大气中的氮以 （填化学式）形式存在，图中共表示了 种固氮的途径。 (2)由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为 。 (3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KOH，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 。上述反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$