第三单元 硫、氮及其循环【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（沪科版2020必修第一册）

第三单元 化学研究的天地 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共40分） 一、单选题 1．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．① B．②⑤ C．④ D．③④ 2．向溶液中通入气体，溶液仍澄清；将此溶液分盛两支试管(A和B)，A试管中加试管中加烧碱溶液，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论合理的是 A．两支试管都发生以下反应： B．与水生成的亚硫酸被氧化为硫酸 C．两支试管中的沉淀都是 D．两支试管中生成的沉淀都是 3．下列离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化钠溶液通入过量的： B．将足量通入到饱和碳酸氢钠溶液中： C．用溶液与铜反应制作印刷电路板： D．过氧化钠投入水中： 4．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是 A．作补血剂时可与维生素C同时服用 B．可以治疗胃酸过多 C．适量可以添加到食品中起到杀菌作用 D．把化合态的氮转化为游离态的氮称为氮的固定 5．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．该过程的总反应式为： C．反应Ⅰ消耗1mol时，反应Ⅲ生成22.4L D．三个反应中，既有氧化还原反应又有非氧化还原反应 6．某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A．注射器A中的稀硝酸与反应体现了硝酸的酸性 B．澄清石灰水可吸收挥发出来的，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 7．下列方程式书写正确的是 A．漂白粉的生产原理： B．钠与水反应的离子方程式： C．铜与稀硝酸反应： D．常温下浓硫酸和铜反应的化学方程式： 8．下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是 A． B． C． D． 9．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，有二氧化碳生成 浓硫酸有强氧化性 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热 产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，浓硝酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 11．氮气的用途十分广泛，例如充氮包装保鲜水果。此用途体现了氮气 A．还原性 B．氧化性 C．惰性 D．易和其他物质反应 12．下列物质中不能用来干燥氨气的是 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．NaOH固体 D．生石灰 13．如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色 B．滤纸②褪色证明具有漂白性 C．滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复 D．滤纸④上有褪色固体生成，证明具有还原性 14．某同学设计的制备并检验其性质的一体化实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．硫化钠溶液中有黄色固体生成，证明具有还原性 B．高锰酸钾溶液、品红溶液都褪色，均体现了的漂白性 C．将浓硫酸换成浓硝酸也能完成实验 D．可用饱和NaOH溶液浸湿脱脂棉，用于尾气处理 15．氨气可应用于喷泉实验，该实验主要利用了氨气的物理性质是 A．沸点低易液化 B．氨水呈碱性 C．易与酸反应 D．溶解度很大 16．某气体通入品红溶液，溶液红色褪去，再加热又溶液变回红色，该气体是 A． B． C． D． 17．农业上可作为氮肥直接使用的是 A．氮气 B．硝酸 C．尿素 D．草木灰 18．如图所示，常温下能说明铁棒X已被浓硝酸钝化的是 A．将铁棒X洗净，浸泡于浓硫酸，无变化 B．将铁棒X洗净，浸泡于硫酸铜溶液中，无红色物质析出 C．将铁棒X洗净，浸泡于稀硫酸中，无气泡产生 D．将铁棒X洗净，浸泡于氢氧化钠溶液中，无变化 19．将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．氧化性 20．实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是 A．该实验证明氨极易溶于水 B．红色喷泉说明氨水是碱 C．形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压 D．若烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 第Ⅱ卷 解答题（共60分） 二、解答题 21．（10分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。 请回答下列问题： (1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为 。 (2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：（反应末配平），已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是________（填字母）。 A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B．银针验毒时，被氧化 C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．在上述验毒反应中作还原剂 (3)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式 。 (4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是________（填字母）。 A． B． C． (5)氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为 。 22．（20分）如图表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： (1)图中能与水反应生成强酸的物质的化学式为 。 (2)Z和X的溶液反应的化学方程式为 。 (3)煤的燃烧会产生大量造成环境污染，下列关于治理措施不可行的是___________(填字母)。 A．在燃煤中添加生石灰固硫 B．将煤燃烧产生的尾气通入到氢氧化钠溶液中 C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空 D．用氨水吸收烟气中的 (4)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用还原的方法来除去。写出该反应的化学方程式： 。 (5)已知空气中的最大允许排放浓度不得超过，可通过下列装置定量分析空气中的含量。 该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时，已知气体的流速为，则该地空气中的含量是 ；下列试剂可以替代碘溶液的是 (填字母编号) a．溶液        b．品红溶液        c．碳酸钠溶液        d．酸性高锰酸钾溶液 (6)溶液易变质，实验室验证溶液已变质的操作和现象是 。 (7)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： ①配平上面的氧化还原反应方程式 。 ②其中氧化剂是 ，若反应中有电子转移，则生成的碘单质是 。 23（12分）．实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 (1)A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是 ，A中反应的化学方程式为 。 (2)B处实验现象是 ，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 (3)C处实验现象是 (4)D装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 24．（8分）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题： (1)B 的液态物质可用作： 。 (2)从氮元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。N2表现氧化性时化合价： (升高、降低、不变) (3)与图中的物质 C(硝酸盐)合用常用于检验Cl⁻的存在，则C的化学式为_。 (4)NO2与水反应生成物质 A和硝酸的化学方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 化学研究的天地 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共40分） 一、单选题 1．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．① B．②⑤ C．④ D．③④ 【答案】C 【解析】①N2和O2反应生成NO，不能一步反应实现； ②NO2和水反应生成硝酸和NO，不需加氧化剂或还原剂；     ③NO2和水反应生成硝酸和NO，不需加入氧化剂；    ④N2和O2反应生成NO，能一步反应实现；     ⑤S和氧气反应生成SO2，不能一步反应实现； 必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是④，选C。 2．向溶液中通入气体，溶液仍澄清；将此溶液分盛两支试管(A和B)，A试管中加试管中加烧碱溶液，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论合理的是 A．两支试管都发生以下反应： B．与水生成的亚硫酸被氧化为硫酸 C．两支试管中的沉淀都是 D．两支试管中生成的沉淀都是 【答案】B 【解析】A．A试管中发生反应：；B试管中发生反应，故A错误； B．具有氧化性，与水生成的亚硫酸被氧化为硫酸，故B正确； C．A试管中的沉淀是，B试管中的沉淀是，故C错误； D．A试管中的沉淀是，B试管中的沉淀是，故D错误； 选B。 3．下列离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化钠溶液通入过量的： B．将足量通入到饱和碳酸氢钠溶液中： C．用溶液与铜反应制作印刷电路板： D．过氧化钠投入水中： 【答案】A 【解析】A．向氢氧化钠溶液通入过量的离子方程式为：，故A正确； B．将足量通入到饱和碳酸氢钠溶液中：，故B错误； C．用溶液与铜反应制作印刷电路板：，故C错误； D．过氧化钠投入水中：，故D错误； 故选A。 4．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是 A．作补血剂时可与维生素C同时服用 B．可以治疗胃酸过多 C．适量可以添加到食品中起到杀菌作用 D．把化合态的氮转化为游离态的氮称为氮的固定 【答案】D 【解析】A．维生素C具有还原性，作补血剂时与维生素C同时服用，能防止被氧化，故A正确； B．能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故B正确； C．适量可以添加到食品中起到杀菌作用，故C正确； D．把游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定，故D错误； 选D。 5．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．该过程的总反应式为： C．反应Ⅰ消耗1mol时，反应Ⅲ生成22.4L D．三个反应中，既有氧化还原反应又有非氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．反应I中，由箭头的指向可确定，I2、SO2、H2O是反应物，HI、H2SO4是产物，但HI、H2SO4都是强酸，所以离子方程式为I2+SO2+2H2O=4H++2I-+，A不正确； B．由图可知，反应I中， I2、SO2、H2O反应生成HI、H2SO4，反应Ⅱ中，H2SO4分解生成O2、SO2和H2O，反应Ⅲ中，HI分解为H2和I2，则该过程的总反应式为：，B正确； C．HI发生分解，生成等物质的量的I2和H2，当反应Ⅰ消耗1mol I2时，反应Ⅲ生成1molH2，但未指明标准状况，则不一定是22.4L，C不正确； D．三个反应中，都是有化合价变化的，均为氧化还原反应，D不正确； 故选B。 6．某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A．注射器A中的稀硝酸与反应体现了硝酸的酸性 B．澄清石灰水可吸收挥发出来的，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 【答案】B 【分析】先打开止水夹，将注射器A中的稀硝酸注入，与反应生成二氧化碳，排尽装置内空气，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，进行铜与稀硝酸的反应，有无色气体产生，再注射器B的空气注入具支试管中，观察气体颜色变化，据此分析解答。 【解析】A．注射器A中的稀硝酸与反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，A正确； B．难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，B错误； C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应，试管内气体会变成红棕色，C正确； D．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹，铜与稀硝酸反应生成，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产，D正确； 故选B。 7．下列方程式书写正确的是 A．漂白粉的生产原理： B．钠与水反应的离子方程式： C．铜与稀硝酸反应： D．常温下浓硫酸和铜反应的化学方程式： 【答案】C 【解析】A．氯气通入到石灰乳中制备漂白粉的生产原理：，石灰乳中氢氧化钙不拆，A错误； B．钠与水反应的离子方程式：，B错误； C．铜与稀硝酸反应：，C正确； D．加热条件下浓硫酸和铜反应的化学方程式：，D错误； 故选C。 8．下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．溶于水显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红色，A不选； B．溶于水生成盐酸和次氯酸，能使湿润的石蕊试纸先变红色，后褪色，B不选； C．是碱性气体，溶于水生成一水合氨，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C选； D．溶于水显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红色，D不选； 答案选C。 9．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，有二氧化碳生成 浓硫酸有强氧化性 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热 产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．蔗糖中滴加浓硫酸，浓硫酸将糖中的C元素氧化为二氧化碳，体现了浓硫酸的强氧化性，故A正确； B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有碳酸根离子，故B错误； C．某溶液中加入浓NaOH，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该溶液中一定有铵根离子，故C正确； D．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯水中含有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，故D正确； 故选B。 10．常温下，浓硝酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 【答案】D 【解析】浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁片表面钝化，所以钝化体现了浓硫酸的强氧化性，故选D。 11．氮气的用途十分广泛，例如充氮包装保鲜水果。此用途体现了氮气 A．还原性 B．氧化性 C．惰性 D．易和其他物质反应 【答案】C 【解析】氮气的用途十分广泛，例如充氮包装保鲜水果，起保护气的作用，此用途体现了氮气的惰性，因为分子中氮氮三键键能大，性质不活泼。 答案选C。 12．下列物质中不能用来干燥氨气的是 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．NaOH固体 D．生石灰 【答案】B 【解析】A．氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，A不选； B．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B选； C．氨气是碱性气体，可用NaOH固体干燥，C不选； D．氨气是碱性气体，可用生石灰干燥，D不选； 答案选B。 13．如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色 B．滤纸②褪色证明具有漂白性 C．滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复 D．滤纸④上有褪色固体生成，证明具有还原性 【答案】C 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫使得紫色石蕊溶液变，和碘单质发生氧化还原反应使得碘水褪色，具有漂白性使得品红溶液褪色，和硫化钠发生氧化还原反应生成黄色硫单质； 【解析】A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质，但其不会褪色，A错误； B．碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，B错误； C．二氧化硫使得品红褪色，生成无色物质不稳定，取出放置一段时间后颜色可能恢复，C正确； D．二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应生成黄色硫单质，证明具有氧化性，D错误； 故选C。 14．某同学设计的制备并检验其性质的一体化实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．硫化钠溶液中有黄色固体生成，证明具有还原性 B．高锰酸钾溶液、品红溶液都褪色，均体现了的漂白性 C．将浓硫酸换成浓硝酸也能完成实验 D．可用饱和NaOH溶液浸湿脱脂棉，用于尾气处理 【答案】D 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能将高锰酸钾还原为无色物质，二氧化硫具有氧化性和硫化钠生成硫单质，尾气使用氢氧化钠碱液吸收； 【解析】A．硫化钠溶液中有黄色固体生成，则二氧化硫氧化硫离子生成硫单质，证明具有氧化性，A错误； B．二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能将高锰酸钾、溴水等还原为无色物质，体现二氧化硫还原性，B错误； C．浓硫酸换成浓硝酸，硝酸将亚硫酸氧化为硫酸钠，不能生成二氧化硫，C错误； D．二氧化硫为酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，用于尾气处理，D正确； 故选D。 15．氨气可应用于喷泉实验，该实验主要利用了氨气的物理性质是 A．沸点低易液化 B．氨水呈碱性 C．易与酸反应 D．溶解度很大 【答案】D 【分析】氨气极易溶解于水，当氨气溶于水后，使烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强的作用下，烧杯中的水沿导气管进入烧瓶，使烧瓶中的气体压强继续小于外界大气压强，因此水不断进入烧瓶，就形成喷泉，故氨气的喷泉实验体现了氨气溶解度很大的物理性质，故选项D正确。 【解析】由分析可知，答案选D。 16．某气体通入品红溶液，溶液红色褪去，再加热又溶液变回红色，该气体是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】二氧化硫具有漂白性，能与有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质受热分解恢复原来的颜色，所以该气体为二氧化硫，故选B。 17．农业上可作为氮肥直接使用的是 A．氮气 B．硝酸 C．尿素 D．草木灰 【答案】C 【解析】A．氮气不能被大多数植物直接吸收利用，不可以作为氮肥直接使用，A错误； B．硝酸是强酸并具有氧化性，作为氮肥会使农作物腐烂掉，并会严重破坏土壤的结构、酸碱性，不可以作为氮肥直接使用，B错误； C．尿素中含有氮元素，且尿素较稳定，可作为氮肥直接使用，C正确； D．草木灰的成分是碳酸钾，不含氮元素，不能做氮肥，D错误； 故选C。 18．如图所示，常温下能说明铁棒X已被浓硝酸钝化的是 A．将铁棒X洗净，浸泡于浓硫酸，无变化 B．将铁棒X洗净，浸泡于硫酸铜溶液中，无红色物质析出 C．将铁棒X洗净，浸泡于稀硫酸中，无气泡产生 D．将铁棒X洗净，浸泡于氢氧化钠溶液中，无变化 【答案】B 【分析】铁一旦被钝化，便在表面上形成一层致密的氧化膜，保护内部的铁不再与外界接触； 【解析】A．浓硫酸会使得铁钝化，不产生气体，不能说明被浓硝酸钝化，A错误； B．将上述铁片取出冲洗干净，再投入硫酸铜溶液中，如果表面不出现红色物质，则说明铁没有将硫酸铜溶液中的铜置换出来，证明铁片已被钝化，B正确； C．稀硫酸会破坏氧化膜然后和铁反应生成氢气，会产生气泡，C错误； D．铁和氢氧化钠不反应，不产生气体，不能说明被浓硝酸钝化，D错误； 故选B。 19．将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．氧化性 【答案】A 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水放热。温度计读数升高，说明浓硫酸吸收空气中的水蒸气放热，证明浓硫酸具有吸水性，故选A；     B．浓硫酸脱水性指的是把有机物当中的氢和氧按2:1的比例脱出来，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，不可能体现脱水性，故不选B； C．浓硫酸遇碱性物质表现强酸性，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，没有遇到碱性物质，不可能体现强酸性，故不选C； D．浓硫酸遇还原性物质表现强氧化性，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，没有遇到还原性物质，不可能体现强氧化性，故不选D； 选A。 20．实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是 A．该实验证明氨极易溶于水 B．红色喷泉说明氨水是碱 C．形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压 D．若烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 【答案】B 【解析】A．喷泉实验是利用压强差产生的，氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故A 正确； B．无色的酚酞试液遇碱变红色，证明氨水溶液呈碱性，不能证明氨水是碱，故B错误； C．氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故C正确； D．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液，二氧化硫和碱溶液反应，可以降低烧瓶内压强，也可形成喷泉，故D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 解答题（共60分） 二、解答题 21．（10分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。 请回答下列问题： (1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为 。 (2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：（反应末配平），已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是________（填字母）。 A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B．银针验毒时，被氧化 C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．在上述验毒反应中作还原剂 (3)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式 。 (4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是________（填字母）。 A． B． C． (5)氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)（2分） (2)CD（2分） (3)（2分） (4)B（2分） (5)（2分） 【解析】（1） 据分析，X为N2H4，其结构式为； （2）银针变黑时，生成了黑色的，则说明检验物质中可能有毒，A正确； 银针验毒时，Ag的化合价升高被氧化，B正确； 上述验毒反应中氧化剂和还原剂分别为O2和Ag，根据得失电子守恒可知二者物质的量之比为1:4，C错误； 在上述验毒反应中化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 答案选CD； （3）物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，根据得失电子守恒配平可得离子方程式为； （4）大苏打中S元素为+2价，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂中还原剂中S元素化合价低于+2价，氧化剂中S元素化合价高于+2价，则应选择； （5）P为NO与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质为氮气和水，化学方程式为。 22．（20分）如图表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： (1)图中能与水反应生成强酸的物质的化学式为 。 (2)Z和X的溶液反应的化学方程式为 。 (3)煤的燃烧会产生大量造成环境污染，下列关于治理措施不可行的是___________(填字母)。 A．在燃煤中添加生石灰固硫 B．将煤燃烧产生的尾气通入到氢氧化钠溶液中 C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空 D．用氨水吸收烟气中的 (4)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用还原的方法来除去。写出该反应的化学方程式： 。 (5)已知空气中的最大允许排放浓度不得超过，可通过下列装置定量分析空气中的含量。 该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时，已知气体的流速为，则该地空气中的含量是 ；下列试剂可以替代碘溶液的是 (填字母编号) a．溶液        b．品红溶液        c．碳酸钠溶液        d．酸性高锰酸钾溶液 (6)溶液易变质，实验室验证溶液已变质的操作和现象是 。 (7)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： ①配平上面的氧化还原反应方程式 。 ②其中氧化剂是 ，若反应中有电子转移，则生成的碘单质是 。 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)C（2分） (4)（2分） (5) 0.01（2分） d（2分） (6)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀（2分） (7) （2分） （2分） 0.5（2分） 【解析】（1）可与水反应生成强酸硫酸； （2）根据S元素化合价，具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生归中反应生成S，反应化学方程式：； （3）A．在燃煤中添加生石灰，生石灰中可与硫的氧化物反应以固硫，A正确； B．硫的氧化物为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，B正确； C．煤燃烧产生的尾气排放到高空，仍会造成环境污染，C错误； D．硫的氧化物为酸性氧化物，可用碱溶液氨水吸收，D正确； 答案选C； （4）还原生成S和CO2，反应的化学方程式：； （5）通入空气的体积：，，则空气中的含量：；该实验中碘溶液作氧化剂，其中酸性高锰酸钾溶液也可将二氧化硫氧化，可为替代碘溶液，故选d； （6）若变质，则溶液中存在，检验操作和现象：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀； （7）①根据得失电子及电荷守恒，配平后的化学方程式为：； ②反应中I元素化合价从+5价降低为0价，作氧化剂；根据得失电子守恒，若反应中有电子转移，则生成碘单质0.5mol。 23（12分）．实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 (1)A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是 ，A中反应的化学方程式为 。 (2)B处实验现象是 ，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 (3)C处实验现象是 (4)D装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) （2分） （2分） (2)蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色（2分） (3)蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体（2分） (4) 吸收二氧化硫，防止污染 （2分） （2分） 【解析】（1）A处生成的气体使品红溶液褪色，则该气体为SO2。A中浓硫酸与Cu加热条件下反应生成硫酸铜、SO2和水，化学方程式为。 （2）B处酸性高锰酸钾与SO2发生氧化还原反应被消耗，可观察到蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色。 （3）C处SO2和Na2S反应生成S单质，C处实验现象为蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色固体。 （4）D装置中NaOH溶液的作用为吸收多余的SO2，防止其污染环境。离子方程式为。 24．（8分）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题： (1)B 的液态物质可用作： 。 (2)从氮元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。N2表现氧化性时化合价： (升高、降低、不变) (3)与图中的物质 C(硝酸盐)合用常用于检验Cl⁻的存在，则C的化学式为_。 (4)NO2与水反应生成物质 A和硝酸的化学方程式为 。 【答案】(1)制冷剂（2分） (2)降低（2分） (3)AgNO3（2分） (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） 【解析】（1）氨气易液化，液氨气化时从周围环境中吸收大量热，使环境温度降低，因而在工业上常用液氨作：制冷剂； （2）N2表现氧化性时化合价降低，故答案为：降低； （3）的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，就证明溶液中含有，因此C为AgNO3，故答案为：AgNO3； （4）NO2与水反应生成物质NO和HNO3，因此方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 学科网（北京）股份有限公司 $$