2.3 物质的量 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下 D．2 mol CO2的体积约为44.8 L 2．下列溶液中含的物质的量浓度最大的是 A． B．溶液 C．溶液和溶液混合(溶液体积可以简单相加) D．溶液 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA B．1 mol任何气体所含的原子数均为NA C．28 g CO所含的分子数为NA D．标况下，NA个分子的体积为22.4 L 4．下列配制溶液的操作中，使溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是（　　） A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．未冷却至室温就转移定容 C．定容后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 D．容量瓶洗净后未经干燥处理 5．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的有（　　） A．常温下，含原子总数为 B．的溶液中含的数目为 C．在常温常压下，中含有的分子数小于 D．标准状况下，中含有的分子数为 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NA B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA C．5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA D．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA 7．实验室用18.0mol·L－1浓H2SO4配制480mL1.0mol·L－1稀H2SO4，下列说法正确的是（　　） A．溶液配制时应选用500mL容量瓶 B．稀H2SO4溶液中H+的浓度为1.0mol·L－1 C．实验中需要浓H2SO4体积为26.7mL D．转移溶液时有液滴溅出会导致溶液浓度偏高 8．为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应，下列说法不正确的是（　　） A．与所含电子数均为 B．乙炔分子中含有的键数目为 C．和中含有的阴离子数目相同 D．常温下，的中含有的阴离子数目为 9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1mol FeBr2 与1mol Cl2 完全反应后，转移电子数为 2NA B．16.2n g 淀粉[(C6H10O5)n]中含有 0.1 NA葡萄糖单元 C．将1mol NH3 完全溶于水，所得溶液中 N( NH3•H2O ) +N( NH4+) = NA D．若5.6L N2中含有n个氮分子，则NA =4n 10．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．中含有的键的数目为 B．标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为 C．固体含有的离子数目为 D．一定条件下，5.6gFe与充分反应，转移的电子数为 11．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．27gHCN分子中含有键的数目为 B．配合物的中心离子为 C．每生成1mol反应过程中转移电子的数目为 D．中碳原子的价层电子对数为4 12．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验： 取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，错误的是（　　） A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种 B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C．c(HCO3-)=0.05mol/L D．4.88g沉淀中含有3种成分 13．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的原子数为 B．溶液含有的个数为 C．标准状况下，和的混合气体中分子数为 D．与盐酸充分反应，转移电子数为 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．119.5gCHCl3含有C-H键的数目为NA B．标准状况下，22.4LCCl4中所含的原子数目为5NA C．14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数目为4NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数目为0.1NA 15．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．8g中含有共价键个数为2 B．10g中含有电子数为5 C．通常状况下，气体所含的分子数小于0.5 D．和组成的混合气体中含有分子总数为 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．15g所含的电子总数为10NA B．78gNa2O2中所含的共价键数目为3NA C．常温下，5.6gFe与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.3 NA D．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性时，的数目为NA 17．实验室要配制450mL浓度为1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　） A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500mL溶液 B．称取143.0g的Na2CO3 10H2O固体溶于水，配成500mL溶液 C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中 D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线 18．用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4L B．1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NA C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA 19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子 B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA C．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数 D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA 20．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　） A．所用容量瓶未干燥 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 二、综合题 21．常温下，在37.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.25g/cm3，求： （1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度 （2）取出20.0mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量克？（保留一位小数） 22．84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。 84消毒液 [有效成分] NaClO [规格] 1000mL [质量分数] 25% [密度] 1.192g·cm-3 回答下列问题： （1）工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，写出反应的离子方程式　 　。 （2）84消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述84消毒液配制480mL0.2mol·L-1的稀溶液。 ①量取84消毒液　 　mL。 ②洗涤时需要将仪器　 　(填名称)洗涤2~3次。 ③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是　 　；该小组同学用量筒量取84消毒液时，仰视观察液面，所配溶液的浓度会　 　(填“偏高”、“偏低”或“无影响")。 （3）向84消毒液中加入少量稀硫酸可以增强漂白消毒效果，请解释其原因　 　(用化学方程式回答)。 23．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　 　mol·L－1。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取　 　mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是 　 　、 ③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）　 　。 A．洗涤 B．定容 C．稀释 D．摇匀 E. 冷却 F. 量取 G. 转移 ④在配制过程中，下列实验操作使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是　 　 A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C．配制时，容量瓶有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 24．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为 　 　 ． （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ． A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为 稀盐酸． 该学生需要量取 　 　 mL上述浓盐酸进行配制． 配制时，其正确的操作顺序是 用字母表示，每个字母只能用一次 　 　 ； A.用30mL水洗涤烧杯 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水 约 的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 处 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ 填“偏高”或“偏低”或“无影响” ． I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 　 　 II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒 次，洗涤液也转移到容量瓶 　 　 III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 　 　 （4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d ，则此溶液的物质的量浓度为 ______ 填字母 A． B． C． D． 25．欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： （1）用天平称取氢氧化钠固体　 　g。 （2）将称好的氢氧化钠固体放入　 　中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿　 　移入　 　中。 （3）用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，将冲洗液移入　 　中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏　 　(高或低)。 （4）向容量瓶内加水至刻度线　 　时，改用　 　小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度　 　，应该　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A.标准状况下， 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，选项A不符合题意； B、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，选项B符合题意； C、标况定义中的两个限制因素是温度和压强。但是气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1mol 气体不在标况下体积也有可能是22.4L，选项C不符合题意； D、由V=n×Vm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，选项D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、未标明标况 C、升高温度，减小压强，也可能 D、未注明标况 2．【答案】A 3．【答案】C 【解析】【解答】解：A.标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A不符合题意； B.体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA，故B不符合题意； C.28gCO的物质的量= =1mol，所含的分子数为NA，故C符合题意； D.物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D不符合题意； 故答案为：C. 【分析】阿伏加德罗常数，为热学常量，符号NA。 它的精确数值为：6.02214076×10²³，一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。 4．【答案】B 【解析】【解答】A．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液的浓度偏低，故A不符合题意； B．未冷却至室温就转移定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故B符合题意； C．定容后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意； D．容量瓶洗净后未经干燥处理对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，对所配溶液的浓度无影响，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.没有将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质损失，物质的量浓度偏低； B.未冷却至室温就转移定容会使溶液的体积偏小，浓度偏高； C.定容后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低； D.容量瓶无需干燥。 5．【答案】D 【解析】【解答】A．的物质的量为：，含原子总数为0.5×3=，故A不符合题意； B．的的物质的量为：n=cV=1mol/L×1L=1mol，含的数目为1×2=，故B不符合题意； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氢气的物质的量小于0.1mol，则分子数小于0.1NA个，故C不符合题意； D．标准状况下，H2O不是气体，无法准确计算含有分子数，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、结合公式n=m/M进行计算； B、结合公式n=c×V进行计算； C、要注意体积固定时，温度越高，则分子数越少； D、注意计算水的体积时，无论是否处于标准状况，结果都是错的。 6．【答案】A 【解析】【解答】A.乙烯和丙烯的最简式相同，14 g乙烯和丙烯混合气体含1molCH2,原子数目为3NA ,故A符合题意； B. 水中也含有氢元素，在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子的物质的量大于3mol，故B不符合题意； C. 氯气没标明状态，无法计算转移的电子数，C不符合题意； D. Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-发生水解，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液没有体积，无法计算，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.烯烃的最简式相同，据此计算氢原子数即可； B.乙醇溶液中溶剂水液含有氢原子； C.没有氯气的温度和压强，不能计算其物质的量； D.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量。 7．【答案】A 【解析】【解答】A．没有480mL容量瓶，溶液配制时应选用500mL容量瓶，故A符合题意； B．H2SO4是二元强酸，1.0mol·L－1稀H2SO4溶液中H+的浓度为2.0mol·L－1，故B不符合题意； C．实验中需要浓H2SO4体积为 =27.8mL，故C不符合题意； D．转移溶液时有液滴溅出，所配溶液中溶质的物质的量减小，会导致溶液浓度偏低，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.用浓溶液配制稀溶液时需要的仪器，烧杯、量筒、玻璃棒、500nl容量瓶、胶头滴管 B.根据H2SO4=2H++SO42-，即可计算 C.根据稀释定律，c1V1=c2V2即可计算出需要浓硫酸的体积 D.转移时洒出，物质的量减少，故偏低 8．【答案】C 【解析】【解答】A. 与所含电子数均为 ，故A不符合题意； B.26g乙炔的物质的量为1mol，含有 键数目 为3mol，故B不符合题意； C.1mol碳化钙含有1mol阴离子，1mo氢氧化钙含有2mol阴离子，故C符合题意； D.常温下， 的中含有的阴离子数目为 1x0.01mol=0.01mol，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.根据化学式计算出电子数即可； B.根据乙炔计算出物质的量，结合含有的键判断； C.结合碳化钙和氢氧化钙电离出的离子即可判断； D.根据含有的阴离子为氢氧根离子即可计算。 9．【答案】A 【解析】【解答】A.1mol FeBr2 与1mol Cl2 完全反应，Cl2是少量的，完全反应，所以只转移2NA个电子，A符合题意； B.16.2n g 淀粉[(C6H10O5)n]的物质的量为0.1mol，所以16.2n g 淀粉[(C6H10O5)n]中含有 0.1nNA葡萄糖单元，B不符合题意； C．将1mol NH3 完全溶于水，大部分NH3和水反应生成NH3•H2O，还有少部分以NH3分子形式存在于水中，故所得溶液中 N(NH3•H2O) +N(NH4+)+ N(NH3) = NA，C不符合题意； D．没有指明温度和压强，无法确定5.6L N2中含有的氮分子的个数，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】1mol FeBr2与1mol Cl2 完全反应，若FeBr2完全消耗，则Fe2+和Br-化合价均升高，转移的电子数为3 NA；若Cl2完全反应，则Cl的化合价降低到-1价，转移的电子数为2 NA，所以1mol FeBr2 与1mol Cl2 完全反应后，转移电子数为 2NA。 10．【答案】B 【解析】【解答】A．Fe与CO之间存在配位键属于键，1个CO中含1个键，则中含有的键的数目为，故A不符合题意； B．标准状况下，和均为1mol，分子数共，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为，故B符合题意； C．中含1mol钙离子和2mol氢负离子，离子数目为3，故C不符合题意； D．Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe为0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，完全跟反应得0.2mol电子，即，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．Fe与CO之间存在配位键属于键，1个CO中含1个键； B．甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变； C．中含1mol钙离子和2mol氢负离子； D．则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数。 11．【答案】B 【解析】【解答】A、HCN的结构式为H-C≡N，物质的量为1mol，含有键的数目为2，故A错误； B、配合物的中心离子为，中心离子的配体为，故B正确； C、该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，故C错误； D、中碳原子的价层电子对数目为，无孤电子对，故D错误； 故答案为：B。 【分析】A、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键； B、的中心离子为； C、该反应中，Fe从0价升高到+2价； D、中碳原子的价层电子对数为3。 12．【答案】B 【解析】【解答】（1）取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀中一定有和BaSO4，碳酸钡和氢氧化镁至少有一种；沉淀质量一共是4.88g，2.33g是硫酸钡，则硫酸根离子的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；如果含有镁离子，则氢氧化镁是0.01mol，质量是0.58g。如果含有碳酸氢根，则生成碳酸钡是1.97g。由于4.88g－2.33g＝2.55g，而0.58g+1.97g＝2.55g，所以沉淀中还有氢氧化镁和碳酸钡，则原溶液中一定存在碳酸氢根和镁离子。由于两种的浓度均相等，则至少存在Na+、K+中的一种，氯离子不能确定。A、根据以上分析可知A不符合题意； B、溶液中含有硫酸根，直接加入硝酸银溶液也产生白色沉淀，不能检验氯离子，B符合题意； C、c(HCO3-)＝0.01mol÷0.2L＝0.05 mol/L，C不符合题意； D、根据以上分析可知4.88g沉淀中含有3种成分，D不符合题意， 故答案为：B。 【分析】本题考查离子共存问题的相关知识。对于无色溶液，先将带颜色的离子排除，再根据题干信息判断溶液的酸碱性，进而根据离子共存的条件：离子间不发生氧化还原反应；不生成水（弱电解质）、沉底、气体等；据此进分析即可。 13．【答案】D 【解析】【解答】A．的物质的量为，含有的原子数为2，A不符合题意； B．由于Al3+的水解，溶液含有的个数小于，B不符合题意； C．标准状况下，和的混合气体的物质的量为，分子数为0.5，C不符合题意； D．Na在反应过程中转移1个电子，因此与盐酸充分反应，转移电子数为，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.根据计算； B.铝离子在溶液中发生水解； C.根据计算。 14．【答案】A 【解析】【解答】 A.119.5gCHCl3的物质的量为，1molCHCl3含有1molC-H键，即含C-H键的数目为NA，A正确； B．标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，B错误； C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含CH2的物质的量为，1molCH2中含有2molH原子，即含氢原子数目为2NA，C错误； D．过氧化钠与水反应的化学方程式为2NaO2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据电子转移情况得关系式O2~2e-，生成0.1mol氧气转移的电子数目为0.2NA，D错误； 故选A。 【分析】A.依据1molCHCl3含有1molC-H键，利用计算； B．标准状况下，CCl4是液体； C．利用最简式均为CH2计算； D．根据电子转移计算。 15．【答案】D 【解析】【解答】A．甲烷分子中含有4个C-H键，8g中含有共价键个数为，故A不符合题意； B．分子中含有10个电子，10g中含有电子数为，故B不符合题意； C．通常状况下，气体的物质的量小于0.5mol，所含的分子数小于0.5，故C不符合题意； D．中含有分子总数为，46g中含有分子数为，所以和组成的混合气体中含有分子总数为之间，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.1个甲烷分子含有4个C-H键； B.1个分子中含有10个电子； C.通常情况下，Vm>22.4L/mol。 16．【答案】D 【解析】【解答】A.15g 甲基正离子的物质的量为1mol，所含电子数(6+3-1)NA=8NA， A不符合题意； B.78gNa2O2的物质的量为1mol，所含的共价键数目为NA，B不符合题意； C．常温下铁遇浓硫酸钝化，无法计算转移电子数，C不符合题意； D．溶液呈中性时，氢离子浓度与氢氧根浓度相等，根据电荷守恒： ，故铵根离子个数与硝酸根粒子个数相等，为NA，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、涉及离子的计算，要特别注意电荷数也要计算在内； B、过氧化钠中，共价键只有-O-O-； C、铁和浓硫酸反应时会被钝化； D、硝酸铵溶于稀氨水，仍能够有呈中性，可以结合电荷守恒计算。 17．【答案】B 【解析】【解答】A.称取的Na2CO3固体的质量为1×0.5×106=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故不符合题意； B.称取Na2CO3﹒10H2O固体的质量为1×0.5×286=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故符合题意； C.称取53.0g的Na2CO3固体应配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中， D.称取53.0g的Na2CO3固体应先在烧杯中溶解，冷却后转移入500mL容量瓶，洗涤，加水到离刻度线1-2厘米改胶头滴管加水至刻度线，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】本题考查的是溶液的配制，要注意计算的时候要用体积为500mL和浓度为1mol/L进行计算，并且结合公式m=n·M以及公式n=cB·V。 18．【答案】C 【解析】【解答】A. 标准状况下SO3是固体，80gSO3所含的体积不是22.4L，A不符合题意； B. 1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数分别为3NA、2NA，B不符合题意； C. CO、C2H4的相对分子质量均是28，因此标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，物质的量是1mol，质量为28g，C符合题意； D. 铜与硫的反应中生成Cu2S，1mol铜失去的电子数为NA，D不符合题意， 故答案为：C。 【分析】A.标准状况下三氧化硫为非气体； B.铁与盐酸反应生成亚铁、而与氯气反应生成三价铁； C.一氧化碳和乙烯的相对分子质量相等； D.铜与硫反应生成硫化亚铜。 19．【答案】C 【解析】【解答】A.标准状况下四氯化碳不是气体，故A不符合题意； B.溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故B不符合题意； C.0.2NA个硫酸分子含氧原子数目为0.8NA，19.6克磷酸物质的量为0.2mol，含氧原子为0.8NA，故C符合题意； D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故0.1mol铁失去0.2NA个电子，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、标准状况下，常见的非气体有：水液体，四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷为液体，苯为液体，三氧化硫为固体，HF为液体，为液体。 20．【答案】B 【解析】【解答】A.所用容量瓶未干燥，若其他操作符合题意，不会引起n(NaOH)、溶液体积V变化，对所配溶液浓度无影响，故不选A； B.向容量瓶加水时液面低于刻度线，溶液体积V减小，所配溶液浓度偏高， 故答案为：B； C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内，未完全转移到容量瓶中，使n(NaOH)减小，所配溶液浓度偏低，故不选C； D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小，故不选D； 故答案为：B。 【分析】液面低于刻度线以下，体积偏小，浓度偏高。 21．【答案】（1）解：12.5gCuSO4•5H2O的物质的量是12.5g÷250g/mol＝0.05mol。溶液的质量是37.5g+12.5g＝50.0g，该溶液密度为1.25g/cm3，因此溶液体积为50.0g÷1.25g/mL＝40mL，所以该溶液中CuSO4的物质的量浓度0.05mol÷0.04L＝1.25mol/L （2）解：20.0mL溶液中硫酸根离子的物质的量是0.02L×1.25mol/L＝0.025mol，根据硫酸根离子守恒可知反应后可得到硫酸钡沉淀质量是0.025mol×233g/mol＝5.8g 【解析】【分析】（1）先计算出 CuSO4•5H2O的物质的量，求出溶液的质量，结合溶液的密度即可求出溶液的体积，进而计算出溶液中CuSO4的物质的量浓度； （2）先计算出溶液中硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸根离子守恒即可得出答案。 22．【答案】（1）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O （2）25.0；烧杯、玻璃棒；重新配制；偏高 （3）2NaClO+H2SO4=2HClO+Na2SO4 【解析】【解答】（1）用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O； （2） ① 配制480mL0.2mol·L-1的稀溶液 ，需要用500mL的容量瓶配制；该消毒液的浓度为c=mol/L，根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），V（浓）=0.2mol/L0.5L，得V（浓）=0.025L； ② 配制一定物质的量浓度溶液，需要用到的仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒，需要洗涤的为烧杯、玻璃棒； ③ 定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是重新配置；用量筒量取84消毒液时，仰视观察液面，浓溶液过多，所配溶液的浓度会偏大； （3）加入少量稀硫酸有利于次氯酸的生成，反应为2NaClO+H2SO4=2HClO+Na2SO4 。 【分析】（1）氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液，生成氯化钠、次氯酸钠和水； （2） ① 根据c=mol/L求得该消毒液的浓度，根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）计算需要的溶液体积； ② 配制一定物质的量浓度溶液，需要用到的仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒； ③ 溶液的浓度偏大偏小均要重新配制，浓溶液过多则配制结果偏高； （3）次氯酸钠和稀硫酸反应生成HClO。 23．【答案】（1）11.9 （2）16.8；500mL容量瓶、胶头滴管；FCEGABD；ABE 【解析】【解答】（1） =11.9 mol·L－1。答案为：11.9；（2）①设所需浓盐酸的体积为V，11.9mol/L×V=0.400 mol/L×500mL，V=16.8mL；答案为：16.8； ②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管；答案为：500mL容量瓶、胶头滴管； ③配制时，按配制溶液时的操作步骤进行排序，即为FCEGABD；答案为：FCEGABD； ④利用公式 进行分析： A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，n偏小，c偏小； B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，V偏大，c偏小； C. 配制时，容量瓶有少量蒸馏水，n、V都不变，c不变； D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，c偏大； E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，n偏小，c偏小。 综合以上分析，ABE操作，使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小。答案为：ABE。 【分析】（1）利用公式 可求出浓盐酸中HCl的物质的量浓度。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。 ①利用稀释前后溶质的物质的量相等，可求出所需上述浓盐酸的体积； ②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管； ③配制时，操作的正确顺序，按配制溶液时的操作步骤进行排序； ④利用公式 进行分析： A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，n偏小； B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，V偏大； C. 配制时，容量瓶有少量蒸馏水，n、V都不变； D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小； E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，n偏小。 24．【答案】（1）12 （2）B；D （3）；BCAFED；偏低；偏高；偏高 （4）A 【解析】【解答】（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式为c= ，则该浓盐酸物质的量浓度为 =12mol/L。 （2）溶液是均一、稳定的混合物，取用任意体积的该盐酸溶液，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，HCl物质的量、Cl-的数目都与体积的多少有关， 故答案为：BD。 （3）①配制450mL溶液应选用500mL容量瓶。根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），量取的浓盐酸的体积为 =12.5mL。②配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）并冷却至室温、转移、洗涤、初步振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签；配制时，正确的操作顺序为BCAFED。 ③根据公式cB= 分析。I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，所量取的浓盐酸体积偏低，n（HCl）偏低，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低。 II.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶中，n（HCl）偏高，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。 III.浓盐酸稀释时时放热，溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，所配稀溶液体积偏低，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。 （4）n（HCl）= = mol；m（溶液）=m（HCl）+m（H2O）= mol 36.5g/mol+1g/mL 1000mL= g，V（溶液）= g dg/mL= mL= 10-3L；此溶液物质的量浓度为 mol （ 10-3L）= mol/L， 故答案为：A。 【分析】（1）根据质量分数与物质的量浓度的关系公式进行计算，也可根据溶液的物质的量浓度的定义式进行计算； （2）溶液的密度和物质的量浓度与溶液的体积无关； （3）根据以液体溶质配制一定物质的量浓度的溶液的操作进行分析； （4）根据标准状况下HCl的体积计算其物质的量，根据溶液的密度计算溶液的体积，然后计算溶液的物质的量浓度。 25．【答案】（1）10.0 （2）烧杯；玻璃棒；250mL的容量瓶 （3）容量瓶；低 （4）1~2cm；胶头滴管；小；重新配置 【解析】【解答】（1）配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，物质的量n=cV=1mol⋅L-1×0.25L=0.25mol，称量氢氧化钠固体的质量m=n⋅M=0.25mol×40g⋅mol-1=10.0g，故答案为10.0g； （2）将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入250mL的容量瓶中； （3）用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2~3次，将冲洗液移入容量瓶中；在操作过程中损失点滴液体，溶质有损失，否则会使溶液的浓度偏低； （4）向容量瓶内加水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，根据公式c=nV(aq)c=nV(aq)得到会造成溶液浓度偏偏小，应该重新配置。 【分析】（1）依据n=cV计算溶质的物质的量，利用m=n⋅M计算称量氢氧化钠固体的质量； （2）依据配制溶液的步骤选择仪器； （3）利用判断误差； （4）注意配制时若超过容量瓶的刻度线需重新配制。 学科网（北京）股份有限公司 $$