专题14 实验题-【好题汇编】三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（辽宁专用）

专题14 实验题 考点1 气体的制备和性质 考点2 探究燃烧条件、空气中氧气含量的测定 考点3 探究质量守恒定律 考点4 探究金属的化学性质 考点5 探究铁生锈的条件 考点6 配制一定溶质质量分数的溶液 考点7 粗盐中难溶性杂质的去除 考点8 探究酸碱盐的性质 考点9 水的电解和净化 考点10 实验基本操作 考点1 气体的制备和性质 1. （2024年辽宁省中考节选）实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取与性质 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气________的性质；检验氧气集满的操作为________。 （4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为________。 2.（2023辽宁沈阳中考）近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。 （一）实验室制取气体 （1）写出标号仪器①的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取，若收集较为纯净的可以选择装置______（填字母序号），该反应的化学方程式：______。检验的方法：______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取，请写出该反应的化学方程式：______。该实验的发生装置可选B或C，C装置比B装置具有的主要优点是______。 （二）工业制取气体 （4）工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的______不同。 3. （2023辽宁盘锦）如图1所示，实验是学习化学的重要途径。 （1）仪器①的名称是______，在实验室中防止其生锈的具体措施是______（答一点即可）。 （2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，应选择的装置组合是______（填字母）。此发生装置也可用于制CO2，该反应的化学方程式为______。 （3）实验室用KMnO4制取3.2g氧气，至少需要KMnO4的质量为______g。 （4）如图F所示，铁丝在O2中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因是______。 （5）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2并获得O2，实现“碳中和”。其反应的微观示意图如图2所示： ①通过微观示意图可知，化学反应前后原子种类______（填“改变”或“不变”）。 ②写出该反应的化学方程式______。 4. （2023辽宁盘锦中考）如图1所示，实验是学习化学的重要途径。 （1）仪器①的名称是______，在实验室中防止其生锈的具体措施是______（答一点即可）。 （2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，应选择的装置组合是______（填字母）。此发生装置也可用于制CO2，该反应的化学方程式为______。 （3）实验室用KMnO4制取3.2g氧气，至少需要KMnO4的质量为______g。 （4）如图F所示，铁丝在O2中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因是______。 （5）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2并获得O2，实现“碳中和”。其反应的微观示意图如图2所示： ①通过微观示意图可知，化学反应前后原子种类______（填“改变”或“不变”）。 ②写出该反应的化学方程式______。 5.（2023年辽宁省营口市中考）下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题： （1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是_______；若用C装置收集氧气，检验收集满氧气的方法是_______； （2）用D装置收集氧气时，当导管口出现_______时开始收集；当实验结束时先_______，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸炸裂试管； （3）实验室制取二氧化碳应选择的发生和收集装置是_______（填字母序号）； （4）用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是_______。 6.（2023辽宁大连中考）实验室中常用以下装置制取气体。 （1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，选择的发生装置是______（填字母序号，下同）。用装置C收集氧气，是因为氧气具有______的性质。 （2）用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为______，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在______。收集干燥的二氧化碳应选择的装置是______。 7.（2023辽宁丹东中考）在实验室里，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质。 （1）实验室利用装置制取，试管口略向下倾斜的原因是______，反应的化学方程式为______；利用______的性质，可采用排水法收集。 （2）下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是______。 A. 反应物为固体和液体且反应需要加热 B. 反应物为固体和固体且反应不需要加热 C. 反应物固体和液体且反应不需要加热 （3）在装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花______，湿润纸花______。上述实验能证明的化学性质是______。 （4）欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用______装置进行操作更合理。 8. （2023辽宁丹东中考）在实验室里，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质。 （1）实验室利用装置制取，试管口略向下倾斜的原因是______，反应的化学方程式为______；利用______的性质，可采用排水法收集。 （2）下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是______。 A. 反应物为固体和液体且反应需要加热 B. 反应物为固体和固体且反应不需要加热 C. 反应物固体和液体且反应不需要加热 （3）在装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花______，湿润纸花______。上述实验能证明的化学性质是______。 （4）欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用______装置进行操作更合理。 9. （2022辽宁盘锦中考）科学探究离不开实验活动。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用的发生装置和收集装置是______。 （3）向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式______，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为______。 （4）实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO2时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因______，并设计实验进行验证______。 （5）以下反应均可生成NH3（极易溶于水，密度比空气小）： ① ② ③ 结合以上装置，适合作为实验室制取NH3的反应原理有______（填序号）。 故选①③。 10. （2022年抚顺本溪辽阳）下列装置常用于实验室制取气体，请回答问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）用高锰酸钾并选择A、E装置制取氧气，该反应的化学方程式为________。当观察到导管口有________时，开始收集。 （3）制取二氧化碳时，应选择的发生装置和收集装置是_________（填字母）。 （4）实验室里，常用于干燥二氧化碳气体的药品是_________（填物质名称）。 11. （2022辽宁鞍山）下图为实验室制取气体的常用装置和仪器，请根据所学知识回答下列问题： （1）编号①仪器的名称是_________。 （2）实验室欲制取并收集一瓶较纯净的氧气，已选择A装置，还需要选择的仪器有___________（填字母序号），该反应的化学方程式为__________________________利用上述方法收集氧气时，当观察到_______________时开始收集。 （3）实验室制取二氧化碳的发生装置是____________（填“A”或“B”），检验二氧化碳是否集满的方法为__________。 12. （2022辽宁锦州）下图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入到液面以下，原因是_______________________。 （3）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用装置A和___________（从C～E中选填），反应的化学方程式为________，装置A中试管口略向下倾斜的原因是________。 （4）将装置F装满水，用排水法收集氢气，气体应从_____（填“m”或“n”）导管口进入。 考点2 探究燃烧条件、空气中氧气含量的测定 13. （2024年辽宁省）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B. 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C. 设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D. 红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 14．（2023·辽宁·中考真题）取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是    A．纸的着火点变低 B．水隔绝了氧气 C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小 15. （2022年抚顺本溪辽阳）根据下图所示实验回答问题。 （1）实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是_________。 （2）实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是_________。 （3）实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与_________和氧气等同时接触。 （4）实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。 16. （2022辽宁鞍山）下图都是初中化学常见的实验，请根据图示回答问题： （1）图1实验中高锰酸钾能溶解在水中，却几乎不能溶解在汽油中。由此可知，物质的溶解性与____________有关。 （2）图2实验中铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧。由此可以得出燃烧的条件之一是___________。 （3）图3为测定空气中氧气含量的实验。实验结束后发现测定结果偏小，可能的原因是___________（写出一种原因即可）。 （4）图4为稀释浓硫酸的实验。其中a中盛放的物质是_________。 考点3 探究质量守恒定律 17. （2023年辽宁省营口市中考）根据下图所示的实验回答问题： （1）A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体_______（填“纯”或“不纯”）。 （2）B实验中观察到的现象是_______。 （3）C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是_______。 （4）D实验中，依据反应前后天平测定结果_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 18. （2023辽宁铁岭、葫芦岛中考）装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。 A．检查装置气密性 B．测空气中氧气含量 C．溶解时的吸、放热现象 D．验证质量守恒定律 （1）实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因_____。 （2）实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果_____(填“偏大”或“偏小”)。 （3）实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为_____(填“上升”或“下降”)。 （4）实验D：为确保实验成功，必须在_____容器中进行实验。 19. （2022辽宁营口中考）根据下图所示的实验回答问题： （1）A实验________（填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量； （2）B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的________（“高”或“低”）； （3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有_________性； （4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是________。 考点4 探究金属的化学性质 20. （2024年辽宁省中考节选）实验是学习化学的重要途径。 （5）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有________性 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有________性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生________ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 21. （2023辽宁大连中考）化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。 （1）针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。______ （2）分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是______，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有______。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是______。 （3）图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是______（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。 考点5 探究铁生锈的条件 22. （2023年辽宁省抚顺、本溪、辽阳中考）“对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。 （1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与_____有关。 （2）图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入_____。 （3）图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是_____。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是_____。 23．（2022辽宁阜新中考）下图是有关化学实验的装置及操作。    (1)实验一验证二氧化碳与水的反应。步骤一中两支试管溶液均变为紫色。步骤二将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象为 ，并与静置的试管中溶液颜色进行对比，证明二氧化碳与水发生了反应。 (2)实验二探究铁钉锈蚀条件。一段时间后，对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是 直接接触；对比 (填序号)证明食盐能加快铁钉的锈蚀。 考点6 配制一定溶质质量分数的溶液 24．（2022·辽宁沈阳·中考节选）水是人类宝贵的自然资源。 (3)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题： ①计算：需要称取NaCl的质量是 g。 ②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是 （填字母序号）。 25．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 考点7 粗盐中难溶性杂质的去除 26．（2023·辽宁锦州·中考真题）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：    (1)在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是 。（填实验操作名称） (2)图3实验操作中玻璃棒的作用是 。 (3)如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是 ，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。 (4)用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填字母序号） a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 b．装瓶时有少量溶液洒出 c．往烧杯中加水时有水溅出 d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 27．（2022·辽宁本溪·中考真题）根据下图所示实验回答问题。 (1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是 。 (3)实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与 和氧气等同时接触。 (4)实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 考点8 探究酸碱盐的性质 28. （2024年辽宁省）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A. B. C. （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。 29. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）根据下图所示实验回答问题 （1）A实验：探究酸与指示剂的作用，______（填“a”或“b”）中的液体变红。 （2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子_____。 （3）C实验：I中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是____。 （4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体____保持水平，再读出液体的体积。 30．（2023·辽宁营口）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：    (1)A实验测得KOH溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）； (2)B试管中的现象是 。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：    ①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。 【得出结论】 (4)KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。 31.（2023·辽宁铁岭葫芦岛）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。    (1)实验活动一： 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式 。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有 ，可能有 。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到 ，证明了可能存在的物质是存在的。 (2)实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和 mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 考点9 水的电解和净化 32．（2023·辽宁阜新·中考真题）如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是    A．与负极相连的试管内收集的气体是氧气 B．产生氢气和氧气的质量比为2:1 C．与正极相连的试管内收集的气体能燃烧 D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 33．（2022·辽宁阜新·中考真题）电解水实验如图所示。下列说法正确的是 A．a玻璃管上方产生的气体是氢气 B．产生氢气和氧气的体积比为1：2 C．可用燃着的木条检验产生的气体 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 34.（2023辽宁沈阳中考节选）近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。 （三）太空制取气体 （5）电解水更适合在太空中侧氧气原因之一是水可以循环使用，请写出电解水的化学方程式；______。 （6）如图，电解水过程中正极与负极产生的气体体积比约为______。 （7）氢燃料电池使用后又生成水，请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：______。 35．（2022·辽宁锦州·中考真题）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)家庭简易净水器中常用到活性炭，主要利用了活性炭的 性。 (2)生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (3)如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b试管中产生气体的体积比约为 。 (4)节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是___________（填字母序号）。 A．农业生产中过度使用农药和化肥 B．淡水可以取之不尽、用之不竭 C．洗菜、淘米的水用来浇花 D．工业废水处理达标后再排放 36．（2022·辽宁朝阳·中考真题）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。根据所学知识回答下列问题： (1)用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是 。 (2)过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用 的方法降低水的硬度。 (4)爱护水资源是公民应尽的义务，请你写出一条日常生活中节约用水的做法 。 考点10 实验基本操作 37. （2024年辽宁省）下列化学实验操作不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 38.（2023辽宁沈阳中考）下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 熄灭酒精灯 D. 量取水的体积 39.（2023辽宁营口中考）下列图示实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取固体 D. 倾倒液体 40. （2022辽宁盘锦）下列基本实验操作正确的是 A. 读液体体积 B. 测溶液pH C. 熄灭酒精灯 D. 蒸发 41. （2023辽宁丹东）下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 溶解 C. 检查气密性 D. 连接仪器 42. （2023辽宁铁岭、葫芦岛）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 43. （2023年抚顺本溪辽阳市）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 加入固体粉末 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 点燃酒精灯 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题14 实验题 考点1 气体的制备和性质 考点2 探究燃烧条件、空气中氧气含量的测定 考点3 探究质量守恒定律 考点4 探究金属的化学性质 考点5 探究铁生锈的条件 考点6 配制一定溶质质量分数的溶液 考点7 粗盐中难溶性杂质的去除 考点8 探究酸碱盐的性质 考点9 水的电解和净化 考点10 实验基本操作 考点1 气体的制备和性质 1. （2024年辽宁省中考节选）实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取与性质 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气________的性质；检验氧气集满的操作为________。 （4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为________。 【答案】（1） （2） ①. 气密性 ②. 将导管移出水面 （3） ①. 大 ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （4）助燃性 【解析】 （1）用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （2）用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性； 集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯； （3）用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大的性质； 检验氧气集满的操作：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； （4）将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为助燃性； 2.（2023辽宁沈阳中考）近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。 （一）实验室制取气体 （1）写出标号仪器①的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取，若收集较为纯净的可以选择装置______（填字母序号），该反应的化学方程式：______。检验的方法：______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取，请写出该反应的化学方程式：______。该实验的发生装置可选B或C，C装置比B装置具有的主要优点是______。 （二）工业制取气体 （4）工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的______不同。 【答案】（1）试管 （2） ①. AF##FA ②. ③. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明该气体为氧气 （3） ①. ②. 随时控制反应的发生与停止 （4）沸点 【解析】 （1）标号仪器①的名称为试管； （2）实验室用高锰酸钾制取 O2 ，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若收集较为纯净的 O2 收集装置可选择F，故选择的装置组合为AF； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气具有助燃性，检验 O2 的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明该气体为氧气； （3）实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取 CO2 ，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应为固液常温型，该实验的发生装置可选B或C，C装置中当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的主要优点是随时控制反应的发生与停止； （4）工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的沸点不同进行分离； 3. （2023辽宁盘锦）如图1所示，实验是学习化学的重要途径。 （1）仪器①的名称是______，在实验室中防止其生锈的具体措施是______（答一点即可）。 （2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，应选择的装置组合是______（填字母）。此发生装置也可用于制CO2，该反应的化学方程式为______。 （3）实验室用KMnO4制取3.2g氧气，至少需要KMnO4的质量为______g。 （4）如图F所示，铁丝在O2中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因是______。 （5）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2并获得O2，实现“碳中和”。其反应的微观示意图如图2所示： ①通过微观示意图可知，化学反应前后原子种类______（填“改变”或“不变”）。 ②写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 喷漆 （2） ①. BEC ②. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3）31.6 （4）瓶底没有事先铺一层细沙或加入少量水 （5） ①. 不变 ②. CO2+2H2O CH4+2O2 【解析】 （1）仪器①的名称是铁架台；铁在潮湿的空气中容易生锈，则在实验室中防止其生锈的具体措施是喷漆（合理即可）； （2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，该反应属于固液常温型，发生装置选择B，氧气的密度比空气大，可以向上排空气法（装置C）收集干燥的氧气还需要用E中的浓硫酸进行干燥；故填：BEC； 此发生装置也可用于制CO2，实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石（主要含有碳酸钙）与稀盐酸，反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）设理论上至少需要取用高锰酸钾的质量为x，则： 解得：x＝31.6g； （4）铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，如图F所示，铁丝在O2中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因是瓶底没有事先铺一层细沙或加入少量水； （5）①通过微观示意图可知，化学反应前后原子种类不变； ②由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。 4. （2023辽宁盘锦中考）如图1所示，实验是学习化学的重要途径。 （1）仪器①的名称是______，在实验室中防止其生锈的具体措施是______（答一点即可）。 （2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，应选择的装置组合是______（填字母）。此发生装置也可用于制CO2，该反应的化学方程式为______。 （3）实验室用KMnO4制取3.2g氧气，至少需要KMnO4的质量为______g。 （4）如图F所示，铁丝在O2中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因是______。 （5）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2并获得O2，实现“碳中和”。其反应的微观示意图如图2所示： ①通过微观示意图可知，化学反应前后原子种类______（填“改变”或“不变”）。 ②写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 喷漆 （2） ①. BEC ②. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3）31.6 （4）瓶底没有事先铺一层细沙或加入少量水 （5） ①. 不变 ②. CO2+2H2O CH4+2O2 【解析】 （1）仪器①的名称是铁架台；铁在潮湿的空气中容易生锈，则在实验室中防止其生锈的具体措施是喷漆（合理即可）； （2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，该反应属于固液常温型，发生装置选择B，氧气的密度比空气大，可以向上排空气法（装置C）收集干燥的氧气还需要用E中的浓硫酸进行干燥；故填：BEC； 此发生装置也可用于制CO2，实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石（主要含有碳酸钙）与稀盐酸，反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）设理论上至少需要取用高锰酸钾的质量为x，则： 解得：x＝31.6g； （4）铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，如图F所示，铁丝在O2中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因是瓶底没有事先铺一层细沙或加入少量水； （5）①通过微观示意图可知，化学反应前后原子种类不变； ②由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。 5.（2023年辽宁省营口市中考）下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题： （1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是_______；若用C装置收集氧气，检验收集满氧气的方法是_______； （2）用D装置收集氧气时，当导管口出现_______时开始收集；当实验结束时先_______，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸炸裂试管； （3）实验室制取二氧化碳应选择的发生和收集装置是_______（填字母序号）； （4）用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 （2） ①. 连续、均匀的气泡 ②. 将导管移出水面 （3）BC （4）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 【解析】 （1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 若用C装置收集氧气，氧气具有助燃性，检验收集满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满； （2）用D装置，即排水法收集氧气时，当导管口出现连续、均匀的气泡时，开始收集，因为一开始排出的是空气； 当实验结束时先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸炸裂试管； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大， 可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC； （4）用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。 6.（2023辽宁大连中考）实验室中常用以下装置制取气体。 （1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，选择的发生装置是______（填字母序号，下同）。用装置C收集氧气，是因为氧气具有______的性质。 （2）用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为______，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在______。收集干燥的二氧化碳应选择的装置是______。 【答案】（1） ①. ②. A ③. 不易溶于水，不与水发生反应 （2） ①. ②. 液面以下 ③. D 【解析】 （1）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：，反应条件是加热，选择的发生装置是A。用装置C收集氧气，即排水法收集氧气，是因为氧气具有不易溶于水，不与水发生反应 的性质。 （2）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在液面以下，形成液封，防止生成的气体逸出。二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳能溶于水，收集干燥的二氧化碳应选择的装置是D。 7.（2023辽宁丹东中考）在实验室里，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质。 （1）实验室利用装置制取，试管口略向下倾斜的原因是______，反应的化学方程式为______；利用______的性质，可采用排水法收集。 （2）下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是______。 A. 反应物为固体和液体且反应需要加热 B. 反应物为固体和固体且反应不需要加热 C. 反应物固体和液体且反应不需要加热 （3）在装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花______，湿润纸花______。上述实验能证明的化学性质是______。 （4）欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用______装置进行操作更合理。 【答案】（1） ①. 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 ②. ③. 不易溶于水 （2）C （3） ①. 不变色 ②. 变红 ③. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 （4）D 【解析】 （1）固体加热容易把药品中含有的水分变成水蒸气，在管口遇冷凝结水，倒流到热的试管底部，容易炸裂试管，则试管口向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，实验室利用A装置制取O2，试管口放了一团棉花说明是用高锰酸钾加热制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：，利用氧气不易溶于水的性质，可采用排水法收集； （2）B装置是固液常温型装置，适用于反应物为固体和液体且反应不需要加热来制取气体的反应，故选C； （3）二氧化碳不能使紫色的干燥纸花变色，而能使紫色的湿润纸花变成红色，故可观察到干燥纸花不变色，湿润纸花变红，酸性溶液能使紫色石蕊纸花变成红色，故上述实验能证明CO2的化学性质是二氧化碳能与水反应生成酸性物质； （4）D装置能观察到下层蜡烛火焰先灭，上层后灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，E装置未用毛玻璃片，会使部分二氧化碳直接逸散到空气中，故在D与E装置中，选用D装置进行操作更合理。 8. （2023辽宁丹东中考）在实验室里，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质。 （1）实验室利用装置制取，试管口略向下倾斜的原因是______，反应的化学方程式为______；利用______的性质，可采用排水法收集。 （2）下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是______。 A. 反应物为固体和液体且反应需要加热 B. 反应物为固体和固体且反应不需要加热 C. 反应物固体和液体且反应不需要加热 （3）在装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花______，湿润纸花______。上述实验能证明的化学性质是______。 （4）欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用______装置进行操作更合理。 【答案】（1） ①. 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 ②. ③. 不易溶于水 （2）C （3） ①. 不变色 ②. 变红 ③. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 （4）D 【解析】 （1）固体加热容易把药品中含有的水分变成水蒸气，在管口遇冷凝结水，倒流到热的试管底部，容易炸裂试管，则试管口向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，实验室利用A装置制取O2，试管口放了一团棉花说明是用高锰酸钾加热制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：，利用氧气不易溶于水的性质，可采用排水法收集； （2）B装置是固液常温型装置，适用于反应物为固体和液体且反应不需要加热来制取气体的反应，故选C； （3）二氧化碳不能使紫色的干燥纸花变色，而能使紫色的湿润纸花变成红色，故可观察到干燥纸花不变色，湿润纸花变红，酸性溶液能使紫色石蕊纸花变成红色，故上述实验能证明CO2的化学性质是二氧化碳能与水反应生成酸性物质； （4）D装置能观察到下层蜡烛火焰先灭，上层后灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，E装置未用毛玻璃片，会使部分二氧化碳直接逸散到空气中，故在D与E装置中，选用D装置进行操作更合理。 9. （2022辽宁盘锦中考）科学探究离不开实验活动。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用的发生装置和收集装置是______。 （3）向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式______，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为______。 （4）实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO2时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因______，并设计实验进行验证______。 （5）以下反应均可生成NH3（极易溶于水，密度比空气小）： ① ② ③ 结合以上装置，适合作为实验室制取NH3的反应原理有______（填序号）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）BE （3） ①. ②. 5% （4） ①. 稀盐酸已经完全反应 ②. 取少量溶液于试管中，加入适量铁粉，无气泡产生或（稀盐酸的浓度下降到一定程度后反应不再进行取6%的稀盐酸于烧杯中，加水稀释后倒入装有少量石灰石的试管中，无明显现象）或（石灰石中的碳酸钙已经完全反应取部分剩余固体于试管中，加入适量6%的稀盐酸，无气泡）（其他合理答案均可） （5）①③ 【解析】 （1）仪器a是长颈漏斗。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选固固加热型装置，则选B装置为发生装置，收集的氧气用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，由于铁丝在氧气中燃烧时要在集气瓶底留少量水防止高温熔融物炸裂集气瓶，故用排水收集法收集氧气，可以直接将水预留在集气瓶中，所以选BE。 （3）过氧化氢在氧化铜催化条件下生成水和氧气，化学方程式为。设所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为x x=5% 即所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 （4）由题目可知稀盐酸的浓度为6%，固体有大量剩余，但不再产生气泡的原因可能是稀盐酸已经完全反应。要验证稀盐酸是否完全反应，加入试剂能与稀盐酸反应并能产生现象即可。故可以取少量溶液于试管中，加入适量铁粉，无气泡产生，则证明稀盐酸已完全反应。 （5） ①中反应应选择固固加热型装置，且生成物只有氨气一种气体，可以作实验室制取氨气，符合题意； ②中反应应选择固体加热型装置，但生成物有两种气体，不能制取纯净的氨气，不可以作为实验室制取氨气，不符合题意； ③中反应选择固液不加热型装置，且生成物只有氨气一种气体，可以作实验室制取氨气，符合题意。 故选①③。 10. （2022年抚顺本溪辽阳）下列装置常用于实验室制取气体，请回答问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）用高锰酸钾并选择A、E装置制取氧气，该反应的化学方程式为________。当观察到导管口有________时，开始收集。 （3）制取二氧化碳时，应选择的发生装置和收集装置是_________（填字母）。 （4）实验室里，常用于干燥二氧化碳气体的药品是_________（填物质名称）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 连续均匀气泡冒出 （3）BD （4）浓硫酸 【解析】 （1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD； （4）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳。 11. （2022辽宁鞍山）下图为实验室制取气体的常用装置和仪器，请根据所学知识回答下列问题： （1）编号①仪器的名称是_________。 （2）实验室欲制取并收集一瓶较纯净的氧气，已选择A装置，还需要选择的仪器有___________（填字母序号），该反应的化学方程式为__________________________利用上述方法收集氧气时，当观察到_______________时开始收集。 （3）实验室制取二氧化碳的发生装置是____________（填“A”或“B”），检验二氧化碳是否集满的方法为__________。 【答案】（1）试管 （2） ①. C、E、F ②. ③. 导管口有连续均匀的气泡冒出 （3） ①. B ②. 将燃着的小木条放到集气瓶口，若小木条熄灭，则二氧化碳已经集满 【解析】 （1）编号①仪器的名称是试管，故填：试管； （2）①、收集气体的方法有排水法（适用于收集不溶于水且不与水发生反应的气体，优点：收集的气体较纯，缺点：收集的气体不干燥）和排空气法（优点：收集的气体干燥，缺点：收集的气体不纯），排空气法又分为向上排空气法（适用于收集密度比空气大且不与空气中的成分发生反应的气体）和向下排空气法（适用于收集密度比空气小且不与空气中的成分发生反应的气体），氧气不易溶于水，密度比空气大且不与空气中的成分发生化学反应，所以可用排水法和向上排空气法收集，依据题意收集一瓶较纯净的气体，应选排水法收集，故填：C、E、F（顺序可变）； ②、A装置为固体加热型的气体发生装置且试管口塞有一团棉花（防止被加热固体粉末进入导管而堵塞导管），应是加热高锰酸钾制取氧气，反应物是，条件加热，生成物是、、，所以该反应的化学方程式是：，故填：； ③、用排水法收集气体时，观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时才能开始收集气体，因为刚开始排出的气体里含有装置内的大量空气而不纯，故填：导管口有连续均匀的气泡冒出； （3）①、实验室制取二氧化碳的反应原理是，反应物是碳酸钙固体和盐酸溶液，条件不需要加热，所以发生装置应选固液不加热型，故选：B； ②、检验二氧化碳是否集满的方法为将燃着的小木条放到集气瓶口，若小木条熄灭，则二氧化碳已经集满，故填：将燃着的小木条放到集气瓶口，若小木条熄灭，则二氧化碳已经集满。 12. （2022辽宁锦州）下图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入到液面以下，原因是_______________________。 （3）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用装置A和___________（从C～E中选填），反应的化学方程式为________，装置A中试管口略向下倾斜的原因是________。 （4）将装置F装满水，用排水法收集氢气，气体应从_____（填“m”或“n”）导管口进入。 【答案】（1）集气瓶 （2）防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出 （3） ①. E ②. ③. 防止冷凝水回流使试管炸裂 （4）m 【解析】 （1）仪器a的名称是集气瓶。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入到液面以下，形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，故原因是防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出。 （3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，氧气不易溶于水，用排水法收集，故应选用装置A和E，反应的化学方程式为，装置A中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管炸裂。 （4）氢气密度比水小，将装置F装满水，用排水法收集氢气，氢气从短管进，水从长管排出，故气体应从m导管口进入。 考点2 探究燃烧条件、空气中氧气含量的测定 13. （2024年辽宁省）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B. 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C. 设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D. 红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是降低木柴的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意； B、用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝空气，说法正确，符合题意； C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，说法错误，不符合题意； D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷着火点，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14．（2023·辽宁·中考真题）取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是    A．纸的着火点变低 B．水隔绝了氧气 C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小 【答案】C 【详解】水在沸腾过程中，尽管继续吸热，但温度总保持在沸点不变，而纸盒没有燃烧，说明水沸腾时的温度没有达到纸燃烧时的温度，即水的沸点低于纸的着火点；故选C。 15. （2022年抚顺本溪辽阳）根据下图所示实验回答问题。 （1）实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是_________。 （2）实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是_________。 （3）实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与_________和氧气等同时接触。 （4）实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。 【答案】（1）与氧气接触 （2）生成氢气，逸散到空气中 （3）水或水蒸气或H2O （4）较多固体 【解析】 （1）实验一，通过对比铜片上的白磷与氧气接触，白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，则热水中的白磷没有接触氧气，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触； （2）实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，产生的气体逸散在空气中； （3）实验三，一段时间后，观察到A中铁钉与水和氧气均接触，铁钉生锈，B中铁钉只接触水，C中铁钉只接触氧气，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与水和氧气等同时接触； （4）实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 16. （2022辽宁鞍山）下图都是初中化学常见的实验，请根据图示回答问题： （1）图1实验中高锰酸钾能溶解在水中，却几乎不能溶解在汽油中。由此可知，物质的溶解性与____________有关。 （2）图2实验中铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧。由此可以得出燃烧的条件之一是___________。 （3）图3为测定空气中氧气含量的实验。实验结束后发现测定结果偏小，可能的原因是___________（写出一种原因即可）。 （4）图4为稀释浓硫酸的实验。其中a中盛放的物质是_________。 【答案】（1）溶剂的性质 （2）温度达到可燃物着火点 （3）红磷量不足，装置漏气或未冷却到室温读数等 （4）浓硫酸 【解析】 （1）高锰酸钾能溶解在水中，却几乎不能溶解在汽油中，溶质都是高锰酸钾，溶剂分别是水和汽油，所以说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。 （2）铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷和红磷均与氧气接触，均是可燃物，但热水的温度能达到白磷的着火点，无法达到红磷的着火点，所以由此可以得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。 （3）测定结果偏小，则进入集气瓶中的水的体积偏小。红磷量不足导致无法完全消耗氧气；装置漏气导致进入水的同时有空气进入；未冷却到室温读数，此时气体膨胀体积偏大，都会导致进入的水的体积偏小。 （4）稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，所以a中是浓硫酸。 考点3 探究质量守恒定律 17. （2023年辽宁省营口市中考）根据下图所示的实验回答问题： （1）A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体_______（填“纯”或“不纯”）。 （2）B实验中观察到的现象是_______。 （3）C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是_______。 （4）D实验中，依据反应前后天平测定结果_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 【答案】（1）不纯 （2）低蜡烛比高蜡烛先熄灭 （3）加快热量散失，使溶液混合均匀 （4）不能 【解析】 （1）氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体时需要检验气体纯度，若若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯。 （2）二氧化碳具有不可燃不助燃，密度大于空气的性质，所以B实验中观察到的现象是低蜡烛比高蜡烛先熄灭。 （3）浓硫酸的密度比水大，且溶于水过程中会放出大量的热，浓硫酸还有很强的腐蚀性，为防止液体外溅，应将浓硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体外溅，还可以使溶液混合均匀。 （4）D实验中，稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量偏小，所以依据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。 18. （2023辽宁铁岭、葫芦岛中考）装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。 A．检查装置气密性 B．测空气中氧气含量 C．溶解时的吸、放热现象 D．验证质量守恒定律 （1）实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因_____。 （2）实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果_____(填“偏大”或“偏小”)。 （3）实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为_____(填“上升”或“下降”)。 （4）实验D：为确保实验成功，必须在_____容器中进行实验。 【答案】（1）分子间有间隔，温度升高分子间隔变大 （2）偏小 （3）上升 （4）密闭 【解析】 （1）分子间有间隔，用手握住试管，试管内的气体受热温度升高，分子间的间隔变大，气体膨胀从导管逸出，看到气泡。 （2）若装置漏气，进入水的同时会有部分空气进入，导致进入水的体积偏小，实验结果偏小。 （3）硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内气体收缩，大气压将b侧液体压向a侧，所以液面a处变化情况为上升。 （4）实验验证质量守恒定律需要确保反应前后称量的物质的总质量不变，红磷燃烧消耗氧气，为防止外部空气进入集气瓶导致集气瓶内物质质量增大，该实验必须在密闭容器内进行。 19. （2022辽宁营口中考）根据下图所示的实验回答问题： （1）A实验________（填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量； （2）B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的________（“高”或“低”）； （3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有_________性； （4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是________。 【答案】（1）不能 （2）高 （3）导电 （4）缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞 【解析】 （1）A实验所用药品为木炭，木炭燃烧生成的二氧化碳为气体，集气瓶内无法形成气压差，因此不能用来测定空气中氧气的含量。 （2）B实验中燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，则说明空气中的氧气含量比呼出气体中的高。 （3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有导电性。 （4）D实验中红磷燃烧会放热，导致锥形瓶内气压变大，因此气球的作用是缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞。 考点4 探究金属的化学性质 20. （2024年辽宁省中考节选）实验是学习化学的重要途径。 （5）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有________性 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有________性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生________ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 【答案】 （5） ①. 导电 ②. 导热 ③. 气泡 ④. 强 ⑤. 【解析】 （5）接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性； 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性； 根据解释与结论铁与稀盐酸反应，则向试管中加入铁片和稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此铁片表面产生气泡； 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为。 21. （2023辽宁大连中考）化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。 （1）针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。______ （2）分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是______，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有______。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是______。 （3）图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是______（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。 【答案】（1）取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化 （2） ①. Ag或银 ②. 或、 ③. 向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出 （3）前者小于后者 【解析】 （1）图1中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡生成，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性排在氢之前；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变为蓝色，有银白色金属析出，说明铜的金属活动性比银强；则可通过，取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化，说明铜的金属活动性比氢弱；故能验证铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银；故填：取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化； （2）由（1）知，铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银；则硝酸银和硝酸铜的溶液中加入铁粉，有以下情形：若铁粉不足，则铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣为银，溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；若铁恰好和硝酸银完全反应，则溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；若铁和硝酸银完全反应，和硝酸铜部分反应，则溶质为硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣为铜、银；若铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，则溶质为硝酸亚铁，滤渣为铜、银；若铁过量，则溶质硝酸亚铁，滤渣为铁、铜、银，但滤渣加入稀盐酸无现象，说明铁不会过量；成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有或、；判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是向滤液中插入铁丝，若硝酸铜有剩余，则铁和硝酸铜会反应生成硝酸亚铁和铜，通过观察是否有红色物质析出来判断；故填：Ag；或、；向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出； （3）铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为，每56份质量的铁置换出108份质量的银；铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为每56份质量的铁置换出64份质量的铜；故加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是前者小于后者；故填：前者小于后者。 考点5 探究铁生锈的条件 22. （2023年辽宁省抚顺、本溪、辽阳中考）“对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。 （1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与_____有关。 （2）图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入_____。 （3）图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是_____。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是_____。 【答案】（1）溶质的种类 （2）燃着的木条 （3） ①. 除去水中溶有的氧气 ②. A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈 【解析】 （1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，溶质种类不同，溶剂种类相同，说明物质的溶解性与溶质的种类有关； （2）氧气具有助燃性，应用燃着的木条检验氧气，分别向集气瓶中插入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气含量多； （3）气体的溶解度随温度的升高而减小，故蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是：除去水中溶有的氧气，防止影响实验； 试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明铁锈蚀需要水，故填：A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈。 23．（2022辽宁阜新中考）下图是有关化学实验的装置及操作。    (1)实验一验证二氧化碳与水的反应。步骤一中两支试管溶液均变为紫色。步骤二将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象为 ，并与静置的试管中溶液颜色进行对比，证明二氧化碳与水发生了反应。 (2)实验二探究铁钉锈蚀条件。一段时间后，对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是 直接接触；对比 (填序号)证明食盐能加快铁钉的锈蚀。 【答案】(1)溶液变红 (2) 与空气和水 ③④/④③ 【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，故向另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象是溶液变红； （2）实验二①中铁钉不生锈，②中铁钉不生锈，③中铁钉生锈； 由①③可以得出，铁钉生锈需要与水接触； 由②③可以得出，铁钉生锈需要与空气接触； 故对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是与空气和水同时接触； ④中比③中铁钉生锈快，证明食盐能加快铁钉的锈蚀。 考点6 配制一定溶质质量分数的溶液 24．（2022·辽宁沈阳·中考节选）水是人类宝贵的自然资源。 (3)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题： ①计算：需要称取NaCl的质量是 g。 ②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是 （填字母序号）。 【答案】 (3) 4.5 DBCAE 【）（3）①称取NaCl的质量=500g×0.9%=4.5g。 ②A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E则是搅拌溶解。则正确的操作顺序为：DBCAE。 25．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 【答案】(1)12 (2)②④⑤③① (3) 偏小 往左盘添加氯化钠 (4)30g 【详解】（1）由可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为。 （2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。 （3）①由可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。 ②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。 （4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为，需要10%的氯化钠溶液的质量为。 考点7 粗盐中难溶性杂质的去除 26．（2023·辽宁锦州·中考真题）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：    (1)在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是 。（填实验操作名称） (2)图3实验操作中玻璃棒的作用是 。 (3)如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是 ，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。 (4)用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填字母序号） a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 b．装瓶时有少量溶液洒出 c．往烧杯中加水时有水溅出 d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 【答案】(1)溶解 (2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)更换滤纸，清洗仪器（或换干净仪器） (4)ad 【详解】（1）“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”这两个实验都需要加水用玻璃棒溶解，故都用到的实验操作是溶解； （2）图3是蒸发操作，需用到玻璃来搅拌，故该实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； （3）如果过滤后，滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损、仪器不干净等，故应该更换滤纸，清洗仪器（或换干净仪器）； （4）a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数，导致量取水的体积增大，从而溶液的体积变大，溶质质量分数偏小，符合题意； b．装瓶时有少量溶液洒出，溶液是均一的，溶质质量分数不变，不符合题意； c．往烧杯中加水时有水溅出，会造成水的体积变小，溶质质量分数偏大，不符合题意； d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，会造成溶质质量减少，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选ad。 27．（2022·辽宁本溪·中考真题）根据下图所示实验回答问题。 (1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是 。 (3)实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与 和氧气等同时接触。 (4)实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 【答案】(1)与氧气接触 (2)生成氢气，逸散到空气中 (3)水/水蒸气/H2O (4)较多固体 【详解】（1）实验一，通过对比铜片上的白磷与氧气接触，白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，则热水中的白磷没有接触氧气，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触； （2）实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，产生的气体逸散在空气中； （3）实验三，一段时间后，观察到A中铁钉与水和氧气均接触，铁钉生锈，B中铁钉只接触水，C中铁钉只接触氧气，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与水和氧气等同时接触； （4）实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 考点8 探究酸碱盐的性质 28. （2024年辽宁省）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A. B. C. （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） （5） ①. 11.7 ②. 2.7 （6） ①. 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） ②. 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【解析】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、0<a<8.2，此时溶液基本呈酸性，加入的是2mL某浓度的氢氧化钠溶液溶液应是碱性，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x， x=11.7g 故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 29. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）根据下图所示实验回答问题 （1）A实验：探究酸与指示剂的作用，______（填“a”或“b”）中的液体变红。 （2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子_____。 （3）C实验：I中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是____。 （4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体____保持水平，再读出液体的体积。 【答案】（1）b （2）在不断运动 （3）与氧气接触 （4）凹液面的最低处 【解析】 （1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸不能使无色酚酞溶液变色，故A实验：探究酸与指示剂的作用，b中的液体变红。 （2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子在不断运动。 （3）C实验：I中烧杯倒扣，烧杯中氧气断被消耗，蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；　　　　 （4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 30．（2023·辽宁营口）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：    (1)A实验测得KOH溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）； (2)B试管中的现象是 。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：    ①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。 【得出结论】 (4)KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。 【答案】(1)> (2)有蓝色絮状沉淀生成 (3)溶液由红色变成无色 锌/碳酸钠/紫色石蕊溶液 (4)水溶液中都解离出氢氧根离子 【解析】（1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7； （2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成。 （3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化； ②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液。 （4）KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子。 31.（2023·辽宁铁岭葫芦岛）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。    (1)实验活动一： 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式 。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有 ，可能有 。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到 ，证明了可能存在的物质是存在的。 (2)实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和 mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 【答案】(1) 、 /硫酸 无蓝色沉淀产生(合理即可) (2) 10 试管甲中溶液由无色变为红色 微溶于水，能与盐酸反应 【解析】（1）产生蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 实验分析：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，说明硫酸铜还未完全反应，滴加稀硫酸，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故此时溶液中溶质一定有：硫酸铜、硫酸钠，可能含有硫酸； 实验验证：继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，如果溶液中存在硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故观察到无蓝色沉淀产生，说明可能存在的物质是存在的； （2）要验证氢氧化钙的性质，根据控制变量法，加入水和稀盐酸的体积应相同，则向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和10mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液； 结论为氢氧化钙溶液显碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为：试管甲中溶液由无色变为红色； 向10mL水中加入0.1g氢氧化钙，固体不能全部溶解，说明室温下，100g水中最多能溶解氢氧化钙的质量小于1g，说明室温下，氢氧化钙的溶解度小于1g，说明氢氧化钙微溶于水，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而试管乙中固体完全溶解，溶液为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应。 考点9 水的电解和净化 32．（2023·辽宁阜新·中考真题）如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是    A．与负极相连的试管内收集的气体是氧气 B．产生氢气和氧气的质量比为2:1 C．与正极相连的试管内收集的气体能燃烧 D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【分析】本题主要考查电解水的实验，在电解水实验中，正极产生的气体较少，负极产生的气体较多，体积比约为1:2，正极的气体能使带火星的小木条复燃，负极的气体能燃烧，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，从而得出水是由氢、氧元素组成的结论。 【详解】A.与负极相连的试管内收集的气体能燃烧是氢气，故A错误； B.产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1:8，故B错误； C.与正极相连的试管内收集的气体能能使带火星的小木条复燃是氧气，故C错误； D.通过该反的实验现象可知通电分解水生成氢气和氧气，从而说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。 故选D 33．（2022·辽宁阜新·中考真题）电解水实验如图所示。下列说法正确的是 A．a玻璃管上方产生的气体是氢气 B．产生氢气和氧气的体积比为1：2 C．可用燃着的木条检验产生的气体 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【详解】A、根据“正氧负氢，氢二氧一”，可知与正极连接产生的是氧气，所以a玻璃管上方产生的气体是氧气，错误； B、产生氢气和氧气的体积比应该为2：1，错误； C、产生的氧气具有助燃性，可以使燃着的木条烧得更旺；氢气具有可燃性，被燃着的木条点燃会发出淡蓝色火焰，可用燃着的木条检验产生的气体，正确； D、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，错误。 故选C。 34.（2023辽宁沈阳中考节选）近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。 （三）太空制取气体 （5）电解水更适合在太空中侧氧气原因之一是水可以循环使用，请写出电解水的化学方程式；______。 （6）如图，电解水过程中正极与负极产生的气体体积比约为______。 （7）氢燃料电池使用后又生成水，请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：______。 【答案】 （5） （6）1：2 （7） 【解析】 （5）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； （6）电解水中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，即正极与负极产生的气体体积比约为1：2；　 （7）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：。 35．（2022·辽宁锦州·中考真题）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)家庭简易净水器中常用到活性炭，主要利用了活性炭的 性。 (2)生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (3)如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b试管中产生气体的体积比约为 。 (4)节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是___________（填字母序号）。 A．农业生产中过度使用农药和化肥 B．淡水可以取之不尽、用之不竭 C．洗菜、淘米的水用来浇花 D．工业废水处理达标后再排放 【答案】(1)吸附 (2)煮沸 (3)2:1 (4)CD 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的小颗粒、异味、色素等，故填吸附； （2）煮沸可以使得水中的可溶性的钙、镁化合物受热分解为不溶性的钙、镁化合物沉淀，进而降低水的硬度，故填煮沸； （3）电解水时，与正极相连的b试管生成氧气，与负极相连的a试管生成氢气，生成氢气和氧气的体积比为2:1，故填2:1； （4）A、农业生产中过度使用农药和化肥会污染土地、水源，不符合题意； B、地球上淡水的存量远小于海水的存量，而且淡水中有相当一部分以冰川、地下水等形式存留，故而应节约使用水资源，不符合题意； C、洗菜、淘米的水用来浇花可以节约水资源，符合题意； D、工业废水处理达标后再排放不会对水源造成严重污染，有利于自然水源的水循环，有利于水资源的保护利用，符合题意。 故选CD。 36．（2022·辽宁朝阳·中考真题）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。根据所学知识回答下列问题： (1)用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是 。 (2)过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用 的方法降低水的硬度。 (4)爱护水资源是公民应尽的义务，请你写出一条日常生活中节约用水的做法 。 【答案】(1)氢气/H2 (2)漏斗 (3)煮沸/加热煮沸 (4)用洗菜水浇花等 【详解】（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水时，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气； （2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （3）在生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀除去； （4）日常生活中节约用水的做法常见的有一水多用，如用洗菜水浇花等。 考点10 实验基本操作 37. （2024年辽宁省）下列化学实验操作不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，符合题意； C、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； D、读取液体体积时，量取要放在水平桌面上，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 38.（2023辽宁沈阳中考）下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 熄灭酒精灯 D. 量取水的体积 【答案】B 【解析】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故A操作错误； B、检查气密性时，先将导管来的一端浸没在入水中，再用手握住试管外壁，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B操作正确； C、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴直接吹灭，防止发生火灾，故C操作错误； D、量取液体体积读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，故D操作错误； 故选：B。 39.（2023辽宁营口中考）下列图示实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取固体 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】A、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确； C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作瓶塞没有倒放，错误。 故选B。 40. （2022辽宁盘锦）下列基本实验操作正确的是 A. 读液体体积 B. 测溶液pH C. 熄灭酒精灯 D. 蒸发 【答案】D 【详解】A、读液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中读取最高点，图中操作错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液，防止污染待测液；图中操作错误； C、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不能吹灭，防止引发火灾，图中操作错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；图中操作正确； 故选D。 41. （2023辽宁丹东）下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 溶解 C. 检查气密性 D. 连接仪器 【答案】C 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； B、不能再量筒中溶解物质，图中所示操作错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。 故选C。 42. （2023辽宁铁岭、葫芦岛）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； C、过滤时，玻璃棒的作用为引流，该选项操作不正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确。 故选B。 43. （2023年抚顺本溪辽阳市）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 加入固体粉末 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，操作正确； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，操作错误； 答案：A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$