专题10 质量守恒定律、化学方程式-【好题汇编】三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（辽宁专用）

专题09 质量守恒定律、化学方程式 考点01 质量守恒定律的理解及应用 考点02 探究质量守恒定律 考点03 微观反应示意图 考点04 化学反应类型 考点05 化学方程式书写、分析及应用 考点06 依据化学方程式的计算 考点01 质量守恒定律的理解及应用 1．（2022年辽宁省朝阳市）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变 C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 D．该反应是复分解反应 2．（2022·辽宁阜新·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 32 10 反应后的质量/g 12 x 0 10 下列判断正确的是 A．x等于90 B．b可能是单质 C．参加反应a与c的质量比为7：8 D．d一定是催化剂 3. （2023铁岭、葫芦岛中考）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A. NaCl B. C. NaClO D. 4. （2023辽宁阜新中考）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式是 A. CO B. C2H4 C. CH4 D. C2H2 5. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：，则X的化学式是 A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O4 6．（2022·辽宁本溪·中考真题）第二十四届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。 (1)冬奥会场馆所用电能，主要来源于太阳能、风能发电，与燃煤发电相此，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是 。 (2)冬奥火炬采用氢气作燃料。从燃烧产物分析，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是 。 (3)冬奥火种灯燃料是丙烷（C3H8），燃烧的化学方程式为：，则X的数值为 。关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是 。 考点02 探究质量守恒定律 7. （2023年辽宁省盘锦市）实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是 A. 探究燃烧条件之一：需要有氧气 B. 测定空气中氧气含量 C. 探究物质溶解性与溶质的性质有关 D. 验证质量守恒定律 8. （2022辽宁营口中考）根据下图所示的实验回答问题： （1）A实验________（填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量； （2）B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的________（“高”或“低”）； （3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有_________性； （4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是________。 9. （2022辽宁沈阳中考）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题： 宏观辨识 （1）通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。 微观探析 （2）下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。 符号表征 （3）氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。 依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。 依据二：______。 考点03 微观反应示意图 10. （2023辽宁丹东）处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后元素种类发生改变 C. 反应物分子个数比为 D. 反应前后原子种类和个数不变 11. （2022辽宁营口中考）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的甲、乙的质量比为17:32 D. 生成的丙、丁的分子个数比为2:3 12. （2022辽宁锦州）下图是某化学反应的微观示意图，其中“”代表碳原子，“”代表氧原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是 A. 乙物质由原子直接构成 B. 反应前后原子的数目发生了改变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3 13. （2022辽宁盘锦中考）二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是 A. X的数值为3 B. 在化学反应前后原子的种类不变 C. 该反应为置换反应 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 14. （2023铁岭、葫芦岛中考）在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。 （1）钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图1所示。 ①钼属于_____(填“金属元素”或“非金属元素”)。 ②钼的相对原子质量为_____。 （2）纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。 ①反应中共有_____种氧化物。 ②反应物的分子个数比为_____。 ③反应中没有发生改变的是_____(填“分子”或“原子”)。 15. （2023年辽宁省营口市中考）根据图中提供的信息，请回答下列问题： （1）下图为几种原子的结构示意图： ①图中具有相对稳定结构的原子是_______（填字母序号）； ②B原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，成为_______（填“阴”或“阳”）离子； ③C中x的值是_______； （2）下图为某化学反应的微观示意图： 根据图示写出该反应的化学方程式_______。 16. （2023辽宁沈阳）从宏观、微观、符号相结合的视角学习化学知识，形成化学思维方式。 （1）图1中铍原子的相对原子质量是______，铍原子核内的质子数等于原子核外______。 （2）图2是水通电分解的微观示意图： ①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由______构成。 ②在水的分解过程中，不发生变化的微粒是______（填“分子”或“原子”）。 （3）在氧气中燃烧的产物为水和空气中含量最多的气体。请补全该反应的化学方程式：+______。 17. （2023辽宁抚顺本溪辽阳中考）神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 （1）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为_____。 （2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭具有_____性。 （3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： ①反应中发生改变的粒子是_____(填“分子”或“原子”)。 ②生成丙和丁的分子个数比为_____。 ③在舱内，该转化的优点是_____。 18．（2022年辽宁省朝阳市）（6分）根据下列图示回答问题： （1）图1是氯离子的结构示意图，X的值是 　8　，氯元素的原子序数是 　17　。 （2）图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数 　小于　（选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。同时，由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为 　7　。 （3）图3是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是 　化合物　（选填“单质”、“化合物”或“混合物”），生成的A、B分子个数比是 　1：3　。 19. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）请根据图中提供的信息，回答下列问题。 （1）图一为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 ①B中n=_______。 ②四种粒子中属于同种元素的是_______（填字母）。 ③A和C两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。 （2）图二是某化学反应的微观示意图。 ①该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为_______。 ②在化学变化中，_______（填“分子”或“原子”）不能再分。 考点04 化学反应类型 20. （2023辽宁大连中考）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是）火法炼锌的工艺记载，其中的一个化学反应为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 21. （2023辽宁丹东）阅读下列短文，并回答相关问题。 【材料一】芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为）制作，工业上用粗硅经两步反应制得单品硅。 第一步：粗硅和氯化氢在发生反应，生成三氯硅烷（化学式为）和氢气。第二步：三氯硅烷和氢气在时发生反应，生成单晶硅和氯化氢。 【材料二】石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的，石墨烯是将石墨逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。 （1）制取单晶硅第二步反应的化学方程式是______，该化学反应的基本类型是______。 （2）石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）；石墨烯和石墨分别空气中完全燃烧，产物______（填“相同”或“不同”）。 22. （2023辽宁抚顺本溪辽阳中考）硅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，请回答。 （1）硅的原子序数为_____。 （2）硅的相对原子质量是_____。 （3）硅属于_____(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （4）生产硅涉及的反应：，SiO2中硅元素的化合价为_____，该反应的基本反应类型是_____。 考点05 化学方程式书写、分析及应用 23. （2023辽宁盘锦）硅广泛用于芯片等电子元件中、工业上使用二氧化硅（SiO2，和金刚石的结构相似）提取硅单质，其反应原理是SiO2+2CSi+2CO↑。下列说法正确的是 A. CO中C显+4价 B. 该反应为置换反应 C. SiO2中硅、氧元素的质量比为32：28 D. 二氧化硅由硅原子和氧原子构成 24. （2023辽宁锦州）2023年5月30日18时22分，神舟十六号航天员乘组进入空间站天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______。 （2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的______性。 （3）下列航天食品中富含蛋白质的是______（填字母序号）。 A. 脱水米饭 B. 冻干水果 C. 黑椒牛柳 （4）航天员排出的二氧化碳可用氢氧化锂（LiOH）吸收，得到碳酸锂（Li2CO3）和水（LiOH和Li2CO3均溶于水），此反应的化学方程式为______。 考点06 依据化学方程式的计算 25．（2023·辽宁营口·中考真题）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：    （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） (1)捣碎鸡蛋壳的目的是 。 (2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为 （结果保留到0.1%）； (3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是 。 26．（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。 (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (2)实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？ 27. （2023年铁岭葫芦岛市）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。 （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量分数。(结果保留到0.1%) 28. （2023辽宁阜新中考）化学活动课中，某组同学利用质量分数为5%的过氧化氢溶液68g和适量的二氧化锰混合制取氧气。试计算最多可制得氧气的质量是多少。 29. （2023年辽宁省抚顺、本溪、辽阳中考）化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？ 30. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： （1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 31. （2022辽宁沈阳中考）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验： 【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。 （1）【实验活动一】估算稀盐酸用量 ①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。 ②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸______g。 （2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够 方案一： 实验过程如下图所示： ①将石灰石研细的目的是______。 ②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是______，说明估算的稀盐酸用量足够。 ③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的______（填字母序号）。 A FeCl3溶液 B Na2CO3溶液 C AgNO3溶液 D CuO 方案二： ④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选） 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 估算的稀盐酸用量足够 【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。 32. （2022辽宁盘锦中考节选）科学探究离不开实验活动。 （3）向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式______，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为______。 （4）实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO2时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因______，并设计实验进行验证______。 （5）以下反应均可生成NH3（极易溶于水，密度比空气小）： ① ② ③ 结合以上装置，适合作为实验室制取NH3的反应原理有______（填序号）。 33. （2022辽宁锦州）小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 请计算： （1）生成CO2的质量。 （2）该胃药中NaHCO3的质量分数。 34.（2022辽宁大连中考） 将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。 （1）根据化学方程式计算混合物中锌的质量。 （2）求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。 35. （2022本溪辽阳）同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算： （1）反应后二氧化锰的质量为_______g。 （2）理论上产生氧气的质量。 36. （2022辽宁鞍山中考）实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）： （1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？ （2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？ 37．（2022·辽宁阜新·中考真题）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？ 38．（2022·辽宁朝阳·中考真题）在实验室中做木炭还原氧化铜的实验，反应后，生成了铜和2.2g二氧化碳。请计算：参加反应的氧化铜的质量。（利用化学方程式计算并写出计算过程） 39. （2022辽宁营口中考）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值为__________； （2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 质量守恒定律、化学方程式 考点01 质量守恒定律的理解及应用 考点02 探究质量守恒定律 考点03 微观反应示意图 考点04 化学反应类型 考点05 化学方程式书写、分析及应用 考点06 依据化学方程式的计算 考点01 质量守恒定律的理解及应用 1．（2022年辽宁省朝阳市）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变 C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 D．该反应是复分解反应 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解析】A、由质量守恒定律可知，x＝18+3+1+2+5﹣9﹣2﹣8﹣2＝8，该选项说法正确； B、由物质的质量变化可知，该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，该反应前后元素的化合价可能改变，该选项说法正确； C、由物质质量变化可知，反应前后甲、戊变化的质量之比为（18﹣9）：（8﹣5）＝3：1，该选项说法正确； D、该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，不一定是复分解反应，该选项说法不正确。 故选：D。 2．（2022·辽宁阜新·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 32 10 反应后的质量/g 12 x 0 10 下列判断正确的是 A．x等于90 B．b可能是单质 C．参加反应a与c的质量比为7：8 D．d一定是催化剂 【答案】C 【详解】A、由质量守恒定律可知，x=40+40+32+10-12-0-10=100，故选项说法错误； B、a、c质量减少，推测为反应物，b质量增加，推测为生成物，d质量不变，可能是催化剂，反应符合a+c→b,因此是“多变一”，属于化合反应，所以b不可能是单质，故选项说法错误； C、参加反应的a、c的质量比为：，故选项说法正确； D、反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项说法错误； 故选C。 3. （2023铁岭、葫芦岛中考）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A. NaCl B. C. NaClO D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子、1个氯原子，所以X是NaCl；故选A。 4. （2023辽宁阜新中考）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式是 A. CO B. C2H4 C. CH4 D. C2H2 【答案】C 【解析】 【详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前有4个氧原子；反应后有4个氧原子，1个碳原子和4个氢原子，则X中含有1个碳原子和4个氢原子，则X的化学式：CH4； 答案：C。 5. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：，则X的化学式是 A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O4 【答案】D 【解析】 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O原子的个数分别为：4、8、0；反应后N、H、O原子的个数分别为：6、8、4；则X中含有2个N、4个O，则X的化学式是N2O4； 故选D。 6．（2022·辽宁本溪·中考真题）第二十四届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。 (1)冬奥会场馆所用电能，主要来源于太阳能、风能发电，与燃煤发电相此，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是 。 (2)冬奥火炬采用氢气作燃料。从燃烧产物分析，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是 。 (3)冬奥火种灯燃料是丙烷（C3H8），燃烧的化学方程式为：，则X的数值为 。关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是 。 【答案】(1)温室效应增强/全球气候变暖 (2)产物是水，无污染 (3) 5 清除可燃物 【详解】（1）减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是温室效应增强或全球气候变暖； （2）氢气是理想的清洁燃料，氢气燃烧生成水，无污染； （3）根据化学方程式可知，由于质量守恒定律中反应前后原子种类、原子个数不变，反应前的C、H、O的原子个数分别为3、8、2X，反应后的C、H、O的原子个数分别为3、8、10，则X=5； 关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是隔绝可燃物。 考点02 探究质量守恒定律 7. （2023年辽宁省盘锦市）实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是 A. 探究燃烧条件之一：需要有氧气 B. 测定空气中氧气含量 C. 探究物质溶解性与溶质的性质有关 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，酒精能燃烧，水不能燃烧，可探究燃烧条件之一是需要有可燃物，故选项实验不能达到实验目的。 B、红磷本身是固体，能与氧气反应，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，可测定空气中氧气含量，故选项实验能达到实验目的。 C、图中实验，溶质的种类相同，溶剂的种类不同，可探究物质溶解性与溶剂的性质有关，故选项实验不能达到实验目的。 D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，有气体参加反应，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的。 故选：B。 8. （2022辽宁营口中考）根据下图所示的实验回答问题： （1）A实验________（填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量； （2）B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的________（“高”或“低”）； （3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有_________性； （4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是________。 【答案】（1）不能 （2）高 （3）导电 （4）缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞 【解析】 （1）A实验所用药品为木炭，木炭燃烧生成的二氧化碳为气体，集气瓶内无法形成气压差，因此不能用来测定空气中氧气的含量。 （2）B实验中燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，则说明空气中的氧气含量比呼出气体中的高。 （3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有导电性。 （4）D实验中红磷燃烧会放热，导致锥形瓶内气压变大，因此气球的作用是缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞。 9. （2022辽宁沈阳中考）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题： 宏观辨识 （1）通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。 微观探析 （2）下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。 符号表征 （3）氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。 依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。 依据二：______。 【答案】（1）不 （2） ①. 化合 ②. 原子 （3） ①. 2H2 ②. 数目 ③. 每个氢分子由2个氢原子构成 【解析】 （1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针不偏转； （2）由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 由图可知，过程I氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，故是分子分解成原子的过程； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含Mg、H、O的个数分别是1、2、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故应补充2H2； 由以上分析可知，依据一：化学反应前后，原子的种类和数目不变； 依据二：每个氢分子由2个氢原子构成。 考点03 微观反应示意图 10. （2023辽宁丹东）处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后元素种类发生改变 C. 反应物分子个数比为 D. 反应前后原子种类和个数不变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观过程示意图可知，该反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2，则该反应的方程式是。 【详解】A、反应前是CO、NO，反应后是CO2、N2，反应前后分子种类改变，不符合题意； B、反应前元素为C、N、O，反应后元素为C、N、O，反应前后元素种类不变，不符合题意； C、反应物分子个数比为2:2=1:1，不符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前原子为C、N、O，反应后原子为C、N、O，反应前后原子种类和个数不变，符合题意。 故选D。 11. （2022辽宁营口中考）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的甲、乙的质量比为17:32 D. 生成的丙、丁的分子个数比为2:3 【答案】D 【解析】 A.由图可知反应方程式为，此选项错误； B.置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，此反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，此选项错误； C.因为反应方程式为，所以参加反应的甲、乙的质量比= ，此选项错误； D. 因为反应方程式为，所以生成的丙、丁的分子个数比=4：6=2：3，此选项正确； 故选D。 12. （2022辽宁锦州）下图是某化学反应的微观示意图，其中“”代表碳原子，“”代表氧原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是 A. 乙物质由原子直接构成 B. 反应前后原子的数目发生了改变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3 【答案】D 【解析】 【分析】由化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。 【详解】A、乙物质氢气，由氢分子构成，故A不正确； B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，故B不正确； C、反应前，氢气中氢元素的化合价为0，反应后水中氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价改变，故C不正确； D、反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1:3，故D正确； 故选D。 13. （2022辽宁盘锦中考）二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是 A. X的数值为3 B. 在化学反应前后原子的种类不变 C. 该反应为置换反应 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 【答案】C 【解析】 A、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，选项正确； B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项正确； C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项错误； D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确； 故选C。 14. （2023铁岭、葫芦岛中考）在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。 （1）钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图1所示。 ①钼属于_____(填“金属元素”或“非金属元素”)。 ②钼的相对原子质量为_____。 （2）纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。 ①反应中共有_____种氧化物。 ②反应物的分子个数比为_____。 ③反应中没有发生改变的是_____(填“分子”或“原子”)。 【答案】（1） ①. 金属元素 ②. 95.96 （2） ①. 两或2或二 ②. 2∶1或1∶2 ③. 原子 【解析】 （1）①钼带“钅”字旁，属于金属元素； ②根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96； （2）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在纳米催化剂的条件下生成了氧气和甲醇，反应的化学方程式是：； ①氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；由物质的组成可知，反应中涉及CO2、H2O两种氧化物； ②由化学方程式可知，反应物二氧化碳和水的分子个数比为2：4=1：2，或反应物水和二氧化碳的分子个数比为4：2=2：1； ③由微观反应示意图可知，该反应中，发生变化的是分子，没有发生改变的是原子。 15. （2023年辽宁省营口市中考）根据图中提供的信息，请回答下列问题： （1）下图为几种原子的结构示意图： ①图中具有相对稳定结构的原子是_______（填字母序号）； ②B原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，成为_______（填“阴”或“阳”）离子； ③C中x的值是_______； （2）下图为某化学反应的微观示意图： 根据图示写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. A ②. 失去 ③. 阳 ④. 6 （2） 【解析】 （1）①图中A的质子数=核外电子数，属于原子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构； ②B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子； ③在原子中，原子的质子数=核外电子数，故C中的值是； （2）由反应的微观示意图可知，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，反应的化学方程式为：。 16. （2023辽宁沈阳）从宏观、微观、符号相结合的视角学习化学知识，形成化学思维方式。 （1）图1中铍原子的相对原子质量是______，铍原子核内的质子数等于原子核外______。 （2）图2是水通电分解的微观示意图： ①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由______构成。 ②在水的分解过程中，不发生变化的微粒是______（填“分子”或“原子”）。 （3）在氧气中燃烧的产物为水和空气中含量最多的气体。请补全该反应的化学方程式：+______。 【答案】（1） ①. 9.012 ②. 电子数 （2） ①. 2个氢原子 ②. 原子 （3）2N2 【解析】 （1）据元素周期表的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，图1中铍原子的相对原子质量是9.012；原子中核内的质子数等于原子核外电子数。 故填：9.012；电子数。 （2）①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由2个氢原子构成。故填：2个氢原子。 ②由于原子是化学变化中的最小粒子，所以在水的分解过程中，不发生变化的微粒是氢原子和氧原子。故填：原子。 （3）空气中含量最多的气体是氮气，化学方程式左边：N原子个数为4个，H原子个数12个，O原子个数6个；右边：H原子个数12个，O原子个数6个，所以右边N原子个数应是4个，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，2个氮分子含4个氮原子。故填：2N2。 17. （2023辽宁抚顺本溪辽阳中考）神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 （1）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为_____。 （2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭具有_____性。 （3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： ①反应中发生改变的粒子是_____(填“分子”或“原子”)。 ②生成丙和丁的分子个数比为_____。 ③在舱内，该转化的优点是_____。 【答案】（1）2：1 （2）吸附 （3） ①. 分子 ②. 2：1 ③. 降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分利用等合理即可) 【解析】 （1）电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，即电解水实验中产生氢气和氧气的体积比理论上为1：2； （2）活性炭具有吸附性，可用活性炭除去色素和异味； （3）由图可知，甲为H2，乙为CO2，丙为H2O，丁为CH4，氢气与二氧化碳造一定条件下反应生成水和甲烷，该反应化学方程式为：； ①由化学方程式可知，反应中发生改变的粒子是分子； ②由化学方程式可知，生成丙（水）丁（甲烷）的个数比为2：1； ③在舱内，该反应消耗了二氧化碳，可以有效降低舱内二氧化碳的浓度，该反应将二氧化碳和氢气转化为水和甲烷，使物质得到了充分利用。 18．（2022年辽宁省朝阳市）（6分）根据下列图示回答问题： （1）图1是氯离子的结构示意图，X的值是 　8　，氯元素的原子序数是 　17　。 （2）图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数 　小于　（选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。同时，由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为 　7　。 （3）图3是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是 　化合物　（选填“单质”、“化合物”或“混合物”），生成的A、B分子个数比是 　1：3　。 【答案】（1）8；17； （2）小于；7； （3）化合物；1：3。 【解析】（1）氯原子在化学反应中易得到1个电子，最外层达到8个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子；原子序数＝质子数＝17； （2）元素在周期表中是按照原子序数递增的顺序排列的，故甲的原子序数小于乙的原子序数；氟与氯是同一主族元素，故它们的最外层电子数相同是7； （3）该反应的反应物是由不同种原子构成的同种分子构成的，故属于化合物；由上图可知，生成的A、B分子个数比是1：3； 19. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）请根据图中提供的信息，回答下列问题。 （1）图一为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 ①B中n=_______。 ②四种粒子中属于同种元素的是_______（填字母）。 ③A和C两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。 （2）图二是某化学反应的微观示意图。 ①该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为_______。 ②在化学变化中，_______（填“分子”或“原子”）不能再分。 【答案】（1） ①. 8 ②. CD或DC ③. 最外层电子数 （2） ①. 1：1 ②. 原子 【解析】 （1）①B质子数为11，表示11号元素，即为钠元素，图示为钠原子结构示意图，在钠原子中质子数=核外电子数即为11=2+n+1，故其中n=8。 ②质子数决定元素种类，图示四种粒子中CD质子数相等，属于同种元素； ③A和C两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。 （2）①由微观示意图可知，该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为1:1； ②在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。 考点04 化学反应类型 20. （2023辽宁大连中考）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是）火法炼锌的工艺记载，其中的一个化学反应为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，该反应符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。 综上所述：选择B。 21. （2023辽宁丹东）阅读下列短文，并回答相关问题。 【材料一】芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为）制作，工业上用粗硅经两步反应制得单品硅。 第一步：粗硅和氯化氢在发生反应，生成三氯硅烷（化学式为）和氢气。第二步：三氯硅烷和氢气在时发生反应，生成单晶硅和氯化氢。 【材料二】石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的，石墨烯是将石墨逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。 （1）制取单晶硅第二步反应的化学方程式是______，该化学反应的基本类型是______。 （2）石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）；石墨烯和石墨分别空气中完全燃烧，产物______（填“相同”或“不同”）。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2） ①. 单质 ②. 相同 【解析】 （1）三氯硅烷和氢气在1000°C时发生反应，生成单品硅和氯化氢，化学方程式为：，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应； （2）石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，石墨烯和石墨都是由碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知，它们在空气中完全燃烧，产物都是二氧化碳。 22. （2023辽宁抚顺本溪辽阳中考）硅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，请回答。 （1）硅的原子序数为_____。 （2）硅的相对原子质量是_____。 （3）硅属于_____(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （4）生产硅涉及的反应：，SiO2中硅元素的化合价为_____，该反应的基本反应类型是_____。 【答案】（1）14 （2）28.09 （3）非金属元素 （4） ①. +4 ②. 置换反应 【解析】 （1）元素周期表中元素名称左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14； （2）元素周期表中元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，硅的相对原子质量是28.09； （3）硅含有“石”字旁，属于非金属元素； （4）SiO2化合物中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负号化合价代数和为0可知：SiO2中硅元素的化合价为+4价，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，生产硅涉及的反应：，该反应的基本反应类型：置换反应。 考点05 化学方程式书写、分析及应用 23. （2023辽宁盘锦）硅广泛用于芯片等电子元件中、工业上使用二氧化硅（SiO2，和金刚石的结构相似）提取硅单质，其反应原理是SiO2+2CSi+2CO↑。下列说法正确的是 A. CO中C显+4价 B. 该反应为置换反应 C. SiO2中硅、氧元素的质量比为32：28 D. 二氧化硅由硅原子和氧原子构成 【答案】BD 【解析】 【详解】A、CO中氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价，故选项说法错误。 B、根据方程式知道，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。 C、SiO2中硅、氧元素的质量比为28：（16×2）＝28：32，故选项说法错误。 D、二氧化硅和金刚石的结构相似，金刚石是由碳原子直接构成的，则二氧化硅由硅原子和氧原子构成，故选项说法正确。 故选：BD。 24. （2023辽宁锦州）2023年5月30日18时22分，神舟十六号航天员乘组进入空间站天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______。 （2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的______性。 （3）下列航天食品中富含蛋白质的是______（填字母序号）。 A. 脱水米饭 B. 冻干水果 C. 黑椒牛柳 （4）航天员排出的二氧化碳可用氢氧化锂（LiOH）吸收，得到碳酸锂（Li2CO3）和水（LiOH和Li2CO3均溶于水），此反应的化学方程式为______。 【答案】（1）氮气或N2 （2）吸附 （3）C （4） 【解析】 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气； （3）A、脱水米饭富含糖类，不符合题意； B、冻干水果富含维生素，不符合题意； C、黑椒牛柳富含蛋白质，符合题意。 故选C； （4）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：。 考点06 依据化学方程式的计算 25．（2023·辽宁营口·中考真题）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：    （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） (1)捣碎鸡蛋壳的目的是 。 (2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为 （结果保留到0.1%）； (3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率 (2) 4.4 66.7% (3)有一部分二氧化碳会溶于水 【详解】（1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率，故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率； （2）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为160g+15g-170.6g=4.4g； 解：设参加反应的CaCO3的质量为x， CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%； 故填：4.4；66.7%； （3）生成的二氧化碳一部分会溶于水，则计算出来的二氧化碳小于实际生成的，故会造成结果偏低 26．（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。 (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (2)实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？ 【答案】(1)样品中碳酸钙的质量为： 样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%； (2)设反应生成的二氧化碳质量为 答：实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。 【详解】（1）解析见答案； （2）解析见答案。 27. （2023年铁岭葫芦岛市）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。 （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量分数。(结果保留到0.1%) 【答案】（1）4.4 （2）解：设碳酸钙的质量为x。 g 碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。 【解析】 （1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11g+100g-106.6g=4.4g。 （2）见答案。 28. （2023辽宁阜新中考）化学活动课中，某组同学利用质量分数为5%的过氧化氢溶液68g和适量的二氧化锰混合制取氧气。试计算最多可制得氧气的质量是多少。 【答案】解：设最多可制得氧气的质量为x 答: 最多可制得氧气的质量为1.6 g 【解析】 【分析】根据溶液中，可以计算出消耗掉的过氧化氢质量，然后利用化学反应方程式的计算公式即可计算出产生的氧气质量。 【详解】见答案。 29. （2023年辽宁省抚顺、本溪、辽阳中考）化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？ 【答案】（1）样品中碳酸钙的质量为： 样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%； （2）设反应生成的二氧化碳质量为 答：实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。 【解析】 （1）解析见答案； （2）解析见答案。 30. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： （1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）15.2 （2）9.8% 解：设硫酸的质量为x 所用稀硫酸中溶质的质量分数= 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 （1）解：设硫酸亚铁的质量为y。 生成硫酸亚铁的质量为15.2g。 （2）见答案。 31. （2022辽宁沈阳中考）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验： 【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。 （1）【实验活动一】估算稀盐酸用量 ①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。 ②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸______g。 （2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够 方案一： 实验过程如下图所示： ①将石灰石研细的目的是______。 ②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是______，说明估算的稀盐酸用量足够。 ③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的______（填字母序号）。 A FeCl3溶液 B Na2CO3溶液 C AgNO3溶液 D CuO 方案二： ④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选） 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 估算的稀盐酸用量足够 【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。 【答案】（1） ①. ②. 20 （2） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ②. 溶液变红 ③. BD ④. 取上层清液于试管中，加入适量石灰石 ⑤. 产生气泡 【解析】 （1）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②解：假设2g石灰石中只含碳酸钙，设至少需要稀盐酸的质量为x x=20g 答：至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为20g； （2）①将石灰石研细，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； ②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于石灰石中还含有其它杂质，故稀盐酸过量，故溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故观察到溶液变红，说明稀盐酸用量足够； ③A、氯化铁与稀盐酸不反应，无法验证稀盐酸是否足量，不符合题意； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故如果先产生气泡，后产生沉淀，说明稀盐酸足量，符合题意； C、硝酸银和稀盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证稀盐酸是否足量，不符合题意； D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸足量，符合题意。 故选BD； ④石灰石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取上层清液于试管中，加入适量石灰石，产生气泡，说明稀盐酸足量。 32. （2022辽宁盘锦中考节选）科学探究离不开实验活动。 （3）向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式______，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为______。 （4）实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO2时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因______，并设计实验进行验证______。 （5）以下反应均可生成NH3（极易溶于水，密度比空气小）： ① ② ③ 结合以上装置，适合作为实验室制取NH3的反应原理有______（填序号）。 【答案】（3） ①. ②. 5% （4） ①. 稀盐酸已经完全反应 ②. 取少量溶液于试管中，加入适量铁粉，无气泡产生或（稀盐酸的浓度下降到一定程度后反应不再进行取6%的稀盐酸于烧杯中，加水稀释后倒入装有少量石灰石的试管中，无明显现象）或（石灰石中的碳酸钙已经完全反应取部分剩余固体于试管中，加入适量6%的稀盐酸，无气泡）（其他合理答案均可） （5）①③ 【解析】 （3）过氧化氢在氧化铜催化条件下生成水和氧气，化学方程式为。设所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为x x=5% 即所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 （4）由题目可知稀盐酸的浓度为6%，固体有大量剩余，但不再产生气泡的原因可能是稀盐酸已经完全反应。要验证稀盐酸是否完全反应，加入试剂能与稀盐酸反应并能产生现象即可。故可以取少量溶液于试管中，加入适量铁粉，无气泡产生，则证明稀盐酸已完全反应。 （5） ①中反应应选择固固加热型装置，且生成物只有氨气一种气体，可以作实验室制取氨气，符合题意； ②中反应应选择固体加热型装置，但生成物有两种气体，不能制取纯净的氨气，不可以作为实验室制取氨气，不符合题意； ③中反应选择固液不加热型装置，且生成物只有氨气一种气体，可以作实验室制取氨气，符合题意。 故选①③。 33. （2022辽宁锦州）小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 请计算： （1）生成CO2的质量。 （2）该胃药中NaHCO3的质量分数。 【答案】（1）解：由质量守恒定律可知，生成CO2的质量=10g+90g+33g−128.6g=4.4g 答：生成CO2的质量为4.4g。 （2）解：设该胃药中NaHCO3的质量为x = x=8.4g 该胃药中NaHCO3的质量分数=×100%=84% 答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。 【解析】 （1）见答案 （2）见答案 34.（2022辽宁大连中考） 将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。 （1）根据化学方程式计算混合物中锌的质量。 （2）求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。 【答案】（1）解：设混合物中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y x=6.5g y=16.1g 答：混合物中锌的质量为6.5g （2）解：设氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为z z=16.1g 故反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为： 答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20% 【解析】 （1）见答案； （2）见答案。 35. （2022本溪辽阳）同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算： （1）反应后二氧化锰的质量为_______g。 （2）理论上产生氧气的质量。 【答案】（1）2 （2）解：参加反应的过氧化氢的质量=100g×3.4%=3.4g 设理论上产生氧气的质量为x = x=1.6g 答：理论上产生氧气的质量为1.6g。 【解析】 （1）二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量保持不变，所以反应后二氧化锰的质量仍为2g，故填2。 （2）见答案。 36. （2022辽宁鞍山中考）实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）： （1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？ （2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？ 【答案】（1）解：设需要过氧化氢溶液的质量为x 答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。 （2）解：设需要加入水的质量为x 20g×30%=5%×（20g+x） x=100g 答：需要加入水的质量是100g。 【解析】 （1）见答案。 （2）见答案。 37．（2022·辽宁阜新·中考真题）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？ 【答案】解：设理论上能制得Zn的质量是x x=65kg 答：理论上能制得Zn的质量是65kg。 【详解】解析见答案。 38．（2022·辽宁朝阳·中考真题）在实验室中做木炭还原氧化铜的实验，反应后，生成了铜和2.2g二氧化碳。请计算：参加反应的氧化铜的质量。（利用化学方程式计算并写出计算过程） 【答案】解：设参加反应的氧化铜的质量为x。 答：参加反应的氧化铜的质量为8g。 【详解】见答案。 39. （2022辽宁营口中考）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值为__________； （2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 【答案】（1）5.8 （2）80 （3）解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y， 固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g， 根据质量守恒得知反应后溶液的质量为： ， 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。 【解析】 （1）通过题干和图示得知，因为该体系中仅有一个反应就是硫酸镁和氢氧化钠的反应，且所滴加NaOH溶液的质量是依次以20g进行增加的，故产生沉淀的质量也应该以2.9进行递增，所以m=2.9+2.9=5.8; （2）观察图示得知，在滴加NaOH溶液的质量为80g时，产生沉淀的质量达到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液产生沉淀的质量也不增加，所以当滴加NaOH溶液质量为80g，时，恰好完全反应； （3）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$