第3章 硫、氮及其循环 单元检测题 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列各种气体的制备方法不能用如图所示装置的是 A．用浓氨水和碱石灰制氨气 B．用固体和浓硫酸制 C．用和浓盐酸制 D．用和制 2．物质性质决定用途，下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可以做干燥剂 B．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 C．硝酸具有氧化性，可用于溶解Ag D．盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈 3．硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是 A．浓硝酸与稀硝酸都能与铜反应，生成硝酸铜 B．用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色 C．用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NO D．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 4．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 选项 气体 溶液 实验装置 A NH3 饱和氨水 B SO2 NaOH溶液 C NO NaOH溶液 D Cl2 饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO B．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 6．向11.2g铁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，反应后生成气体X，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀。再向X中补充VmL标况下并通入水中恰好被完全吸收。则V等于 A．2240 B．2800 C．3360 D．4480 7．利用氮元素的价—类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法正确的是 A．工业固氮的常用方法是由N2和O2合成NO2 B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 C．由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂 D．实验室可利用NH4Cl固体加热制备NH3 8．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．NaClO溶液中通入少量： B．向稀硝酸中加入铜片： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．溶液中滴加溶液： 9．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)可获得 Ca(NO2)2 ，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．吸收时主要反应的化学方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O B．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 C．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 D．滤渣的主要成分是 Ca(OH)2 10．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是 物质(杂质) 检验试剂 除杂试剂 除杂方法 A HCl() 湿润的淀粉-KI试纸 饱和NaCl溶液 洗气 B Al(Fe) 吸铁石 NaOH溶液 过滤 C CO 品红溶液 酸性溶液 洗气 D NaOH溶液 Cu 过滤 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关物质分类正确的是 A．蛋白质溶液、液氯均属于分散系 B．金属氧化物都为碱性氧化物 C．NaOH、都为可溶性碱 D．非金属氧化物都是酸性氧化物 12．下列有关硫元素叙述中不正确的是 A．在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫 B．是酸性氧化物，能被氨水吸收 C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄 D．有毒，但可作食品添加剂 13．下列有关物质褪色的说法正确的是 A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，会失去漂白效果 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性 D．Cl2可以使湿润的有色布条褪色，证明Cl2具有漂白性 14．下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A．都是无色有毒的气体 B．都可用向下排空气法收集 C．常温下将铁片置于浓硝酸中可迅速反应，生成大量NO2气体 D．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 15．实验室中，下列做法正确的是 A．利用过滤和蒸馏的方法从青蒿中提取青蒿素 B．用加热的方法分离NH4Cl和NaOH的固体混合物 C．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 D．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素的存在 16．由含硒废料(主要含等)在实验室中制取硒的流程如图： 下列说法错误的是 A．“分离”操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“酸溶”操作的目的是把转化为盐溶液除去 C．“浸取”加入亚硫酸钠目的是将转化为 D．“酸化”时发生反应的离子方程式： 17．物质甲、乙、A、B之间的转化关系如图所示(反应条件已省略)，其中A、B为单质，甲、乙为化合物。下列说法正确的是 A．若B为I2，则A一定为Cl2 B．若A为Fe，B为H2，则甲一定为酸 C．物质甲、乙、A、B之间发生的一定是置换反应 D．若A为Na，甲为CuSO4溶液，则B为Cu 18．为测定空气中的含量，某课外小组将空气样品通入到密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液中，经过溶液恰好褪色，已知与该溶液反应的离子方程式为：，若通入空气样品的速率为，空气中的被溶液完全吸收。则该空气样品中的含量为 A． B． C． D． 19．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是 选项 操 作 现 象 解释、结论 A 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红色 该溶液中存在NH B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 析出白色固体 NaHCO3溶解度比Na2CO3的小 C Al箔插入稀硝酸中 无现象 Al箔发生钝化 D 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液 溶液不变红 氯气将Fe氧化为Fe2+ A．A B．B C．C D．D 20．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量： B．电解饱和食盐水制取： C．将铜片放入浓硫酸中加热： D．向溶液中加足量溶液： 二、非选择题（共5题） 21．简要回答下列问题。 (1)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是 。 (2)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是 。 (3)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释： 。 (4)84消毒液(含HClO)能用于杀菌消毒，其原因是 。 22．天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。 (1)将下列N2转化为HNO3的过程补充完整。 N2①NO2HNO3 ①为 ，②为 。 A．NH3 B．NO        C．N2O5 D．H2O (2)NH4HCO3是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出氨气而降低肥效。检验的方法是将待检物加入到试管中，然后_______。 A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验 B．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 (3)中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。该过程实现了太阳能转化为化学能，该过程 (填“属于”或“不属于”)氮的固定。    (4)上述反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。反应的化学方程式为 。 23．化学来源于生活又服务于生活，请回答下列问题： (1)感冒期间，除及时吃药外，电解质也需补充。大多数家庭选择自制电解质水，下列物质属于电解质的是 (填字母)。 A．二氧化碳    B．小苏打    C．酒精    D．NaCl    E．蔗糖    F．食醋 (2)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。写出该反应的离子方程式 。 (3)从旧CPU中回收金的部分流程如下： ①与王水[]溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色。写出溶金反应的离子方程式 。 ②若用Zn粉将溶液中的1.2mol完全还原，则参加反应的Zn物质的量是 mol。 24．（1）光导纤维的主要成分是 ，太阳能电池板的主要成分 ；新制氯水呈 色，是因为有 溶在里面。 （2） 可以用 溶液区分SO2和CO2； 是一种有刺激性气味的碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝。硝酸中的N是+5价，具有强氧化性，因此硝酸与金属反应时 （填“能”或“不能”）生成氢气。 25．形成酸雨的原理之一，可简示如下： 含硫燃气AB硫酸 回答下列问题： (1)A物质的化学式是 ，B物质的化学式是 。 (2)三个反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 (填氧化剂或还原剂)除去SO2，达到减小污染的目的。 (4)从环境保护的角度认为雨水的pH<5.6时，就判定为酸雨。已知pH=-1gc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mol·L-1，这次降雨 (填是或不是)酸雨。 (5)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填标号)。 A．少用煤作燃料 B．工业废气处理后再排放 C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B B C B A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B D C B C B B B 1．C A．氢氧化钠溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入碱石灰里可制得氨气，选项A正确； B．用固体和浓硫酸不需要加热则反应生成硫酸钠、和水，可制得，选项B正确； C． 和浓盐酸共热生成氯化锰、和水，图中无加热装置，无法用于制备氯气，选项C错误； D．用催化使用分解生成水和氧气，可制，选项D正确； 答案选C。 2．C A．浓硫酸用于气体干燥是利用了浓硫酸的吸水性，不是脱水性，A错误； B．氢氟酸能和二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，与其显弱酸性无对应关系，B错误； C．硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属，C正确； D．盐酸能与铁锈中的氧化铁反应，生成可溶性的氯化铁，从而易被水洗去，体现盐酸的酸性，与其具有挥发性无对应关系，D错误； 故选C。 3．C A．浓硝酸跟铜反应得到二氧化氮、硝酸铜和水，而稀硝酸和铜反应得到一氧化氮、硝酸铜和水，A正确； B．稀硝酸与铜反应生成NO，但试管有空气，生成的NO与空气中的氧气反应生成NO2，使得试管上方气体略有红棕色，B正确； C．浓硝酸与铜剧烈反应生成硝酸铜，使溶液呈绿色，C错误； D．硝酸的浓度越大，氧化性越强，与铜反应越剧烈，D正确； 故选C。 4．B A．饱和氨水中无法再溶入NH3 ，不能造成圆底烧瓶中气压减小，不能形成喷泉，A不符合题意； B． SO2会与NaOH溶液反应2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，导致圆底烧瓶中气压减小，能形成喷泉，B符合题意； C． NO不会与NaOH溶液反应，不能造成圆底烧瓶中气压减小，不能形成喷泉，C不符合题意； D． 饱和食盐水不吸收Cl2，不能造成圆底烧瓶中气压减小，不能形成喷泉，D不符合题意； 故答案为：B。 5．B A．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳的离子反应方程式为，故A错误； B．Cl2通入冷的NaOH溶液的离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C．明矾溶液与过量氨水混合的离子反应方程式为：，故C错误； D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体的离子反应方程式为：，故D错误； 故答案选B。 6．C 向11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2，沉淀质量与铁、铜合金的质量差为氢氧根离子质量，故n(OH-)=，氢氧根的量等于金属离子所带正电荷的量，即氢氧根的物质的量等于合金与硝酸反应失电子的物质的量，故合金失电子n=0.6mol，生成的气体是NO、NO2，与O2混合后被水完全吸收又生成硝酸，氧气所得电子即硝酸生成X时所得的电子，即合金失去的电子，故氧气共得电子0.6mol，0.15mol氧气能得0.6mol电子，则氧气在标准状况下的体积为； 故本题选C。 7．B A．工业固氮的常用方法是由N2和H2，在高温高压催化剂作用下合成NH3，故A项错误； B．Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2，故B项正确； C．由氮气转化为含氮化合物的反应中，不一定提供氧化剂，如氮气和氢气合成氨的反应中还原剂是氢气和氧化剂是氮气，故C项错误； D．NH4Cl加热分解生成HCl气体和NH3，两种气体无法分离，则实验室中不能利用NH4Cl固体加热分解制备NH3，故D项错误； 故本题选B。 8．A A．NaClO溶液中通入少量，离子方程式为：，A符合题意； B．向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B不符合题意； C．利用覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，本身被还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C不符合题意； D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2，离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不符合题意； 故选A。 9．C NO和NO2物质的量之比为1∶1，反应原理为：NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O；若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，发生反应NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，二氧化氮过量，被Ca(OH)2吸收，则发生了4NO2+2Ca(OH)2＝Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，产品中Ca(NO2)2含量升高，据此解答。 A．根据分析过程，该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1∶1，可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度，吸收时主要反应为NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O，故A正确； B．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，故B正确； C．石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率将会降低，故C错误； D．氢氧化钙微溶，滤渣的主要成分是Ca(OH)2，故D正确； 故选C。 10．C A．氯气可以用湿润的淀粉KI试纸来检验，但不能用饱和食盐水来除杂，故A错误； B．Fe能被吸铁石吸引，可用来检验Al中混有Fe，但Al与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应，则不能用NaOH溶液来除杂，故B错误； C．SO2能使品红溶液褪色，而CO不能，故可以用品红溶液来检验杂质，SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根，而CO不与酸性高锰酸钾溶液反应，故可以用酸性高锰酸钾溶液来除杂，除杂方法是洗气，故C正确； D．虽然CuCl2与NaOH生成蓝色沉淀，FeCl3则生成红褐色沉淀，但当FeCl3极少时现象不明显，故不能用NaOH来检验杂质，Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu来除杂，故D错误。 故选：C。 11．C A．蛋白质溶液属于分散系，但液氯是单质，不属于分散系，A不正确； B．金属氧化物中有些不属于碱性氧化物，如Na2O2、Fe3O4等，B不正确； C．NaOH为可溶性强碱，为可溶性弱碱，C正确； D．非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO、NO等，D不正确； 故选C。 12．C A．硫元素在自然界中即有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，选项A正确； B．SO2和碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，和氨水反应生成亚硫酸铵，选项B正确； C．硫微溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，选项C错误； D．二氧化硫有毒，但适量添加有杀菌作用，可用作食品添加剂，选项D正确； 故答案选C。 13．B A．SO2能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，都发生氧化还原反应，SO2表现出了还原性，选项A错误； B．等物质的量的SO2和Cl2同时使用时会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物没有漂白性，会失去漂白效果，选项B正确； C．活性炭使有色物质褪色是因为它有吸附性，与活性炭的还原性无关，选项C错误； D．Cl2可以使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白性，不能证明Cl2具有漂白性，选项D错误； 答案选B。 14．D A．NO2是红棕色有毒的气体，故A错误； B．SO2和NO2密度大于空气，都可用向上排空气法收集，故B错误； C．常温下铁片在浓硝酸中钝化，故C错误； D．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到硫酸、硝酸两种常见的酸，故D正确； 选D。 15．C A．从青蒿中提取青蒿素利用的分离方法是萃取，不是过滤和蒸馏，故A错误， B．加热氯化铵和氢氧化钠固体混合物时，氯化铵和氢氧化钠固体会共热反应生成氨气，不能达到分离的目的，故B错误； C．氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解，氯化镁与过量氢氧化钠溶液反应只生成白色沉淀，两者与氢氧化钠溶液反应的现象不同，可以用氢氧化钠溶液鉴别，故C正确； D．用硝酸酸化的硝酸银溶液只能检验溶液中的氯离子，无法检验氯元素，故D错误； 故选C。 16．B 含硒废料加入煤油除去硫，分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去，分离出固体加入亚硫酸钠将Se转化为，加入稀硫酸酸化得到Se； A．“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，不与酸反应，B错误； C．“浸取”流出的物质是硒代硫酸钠，加入亚硫酸钠目的是将转化为，C正确； D．“酸化”时转化为Se和二氧化硫，发生反应的离子方程式，D正确； 故选B。 17．C A．A可能是溴单质，A选项错误； B．甲可能是水，B选项错误； C．单质与化合物反应生成单质与化合物，一定是置换反应，C选项正确； D．金属钠与硫酸铜溶液反应不会生成单质铜，D选项错误； 故选C。 18．B 若通入空气样品的速率为，经过溶液恰好褪色，则体积为10L，空气中的被溶液完全吸收，酸性高锰酸钾的物质的量为，根据反应可知，消耗二氧化硫为0.1mol=0.25mol，质量为0.25mol64g/mol=16g，则该空气中的含量为=1.6g/L。 答案选B。 19．B A．检验生成的氨气应选择湿润的红色石蕊试纸，A项错误； B．生成的NaHCO3固体析出，证明相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，B项正确； C．Al与浓硝酸钝化，与稀硝酸会发生反应，C项错误； D．过量的Fe粉与氯气充分反应生成氯化铁，氯气将Fe氧化为Fe3+，溶液不变红是因为过量的铁与氯化铁反应生成Fe2+，D项错误； 答案选B。 20．B A．向NaOH溶液中通入少量的SO2，离子方程式：SO2+2OH-═H2O+SO，故A错误； B．电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，离子方程式为，故B正确； C．浓硫酸不可拆，铜片和浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜和二氧化硫，故C错误； D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应生成氨气、碳酸钠和水，不加热时生成碳酸钠、一水合氨和水，故D错误； 故选：B。 21．(1)温度越低，化学反应速率越慢 (2)浓硫酸具有吸水性 (3) (4)HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性 （1）低温环境下，食品发生氧化还原反应而变质的速率会变慢，所以将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是温度越低，化学反应速率越慢。 （2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的吸水性而使硫酸溶液中的溶剂变多，所以硫酸浓度会变小，所以盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是浓硫酸具有吸水性。 （3）浓硝酸在光照条件下会发生分解反应，生成NO2溶于硝酸中而使硝酸呈黄色，化学方程式为。 （4）HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而使细菌、病毒等失活，而达到杀菌消毒的作用。 22．(1) B D (2)D (3)属于 (4) N2 -2价O 2N2+6H2O4NH3+3O2 （1）N2与O2在放电时反应产生NO，NO与O2在室温下反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和NO，故物质①为NO，物质②为H2O，合理选项分别是B、D； （2）铵盐与碱共热发生复分解反应产生NH3，NH3与水反应产生NH3·H2O，电离产生OH-使溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，据此检验，故合理选项是D； （3）根据图示可知：N2、H2O是反应物，NH3、O2是生成物，在反应中N元素由单质转化为化合物，因此属于氮的固定； （4）在上述反应中，N元素由N2中的0价变为反应后NH3中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，所以N2为氧化剂，O元素由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，故被氧化的元素是H2O中的-2价O； 根据电子守恒、原子守恒。可得该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2。 23．(1)BD (2) (3) 2.4 （1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； 二氧化碳、酒精、蔗糖属于非电解质；小苏打、属于电解质；食醋为溶液属于混合物； 故选BD。 （2）在碱性条件下用铝粉将还原为，反应中氮元素化合价由+5变为0，铝元素化合价由0变为+3，根据电子守恒可知，反应为：。 （3）①由题可得金与混合溶液反应生成的气体为NO，遇空气氧化为红棕色NO2，可得该反应的离子反应式为：； ②在氯金酸（HAuCl4）中，氯元素的化合价为-1价，氢元素的化合价为+1价，金元素的化合价为+3价，Zn可将H与Au全部还原为单质，则反应式为：，已知有1.2molHAuCl4，则反应所需Zn的物质的量为：。 24． 二氧化硅 硅 黄绿色 氯气 品红 氨气 不能 （1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能电池板的主要成分硅；新制氯水呈黄绿色，是因为有氯气溶在里面。 （2） 根据SO2的还原性和漂白性，而CO2没有还原性，可以用品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液区分SO2和CO2；NH3是一种有刺激性气味的碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝。硝酸中的N是+5价，具有强氧化性，因此硝酸与金属反应时不能生成氢气，同时有氮氧化物生成。 25．(1) SO2 SO3 (2)③ (3)还原剂 (4)是 (5)ABC （1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应的过程为：SO2 SO3H2SO4；故答案为：SO2；SO3； （2）SO2 SO3H2SO4；反应过程中反应①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是说氧化铝和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化；故答案为：③； （3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化，故答案为：还原剂； （4）硫酸浓度为5×10-5mol·L-1，则pH=-1gc(H+)=-lg(2×5×10-5) =4，小于5.6，所以属于酸雨，故答案为：是； （5）A．煤燃烧时生成的SO2、氮氧化合物等溶于水生成酸，随雨水降落，形成酸雨，则少用煤作燃料可减少酸雨的产生，A选； B．工业废气处理后再排放可减少SO2等排放，可减少酸雨的产生，B选； C．燃料脱硫从源头减少SO2等排放，可减少酸雨的产生，C选； D．把工厂迁移到农村不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，D不选； 故选：ABC。 学科网（北京）股份有限公司 $$