周周测第一章物质及其变化（1.3-1.4）-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

周周测第一章物质及其变化（1.3-1.4）含答案 一、选择题 1． 下列物质能与NaOH反应的是（ ） A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl 2． 下列物质长期暴露在空气中会变质的是（ ） A．氢氧化钠 B．食盐 C．浓盐酸 D．浓硫酸 3． 下列图示实验基本操作错误的是（ ） ( A ． 倾倒液体 ) ( B．读取液体体积 ) ( C．稀释浓硫酸 ) ( D．检查气密性 ) 4． 在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（ ） A．NO3- B．HCO3- C．NH4+ D．SO42- 5． 用如图装置进行下列实验，实验结果与下表预测的现象不一致的（ ） 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 酚酞试液 浓盐酸 无明显现象 B 硝酸银溶液 浓盐酸 有白色沉淀 C 紫色石磊试液 浓硫酸 紫色石磊试液变红色 D 湿润的蓝色石蕊试纸 浓盐酸 湿润的蓝色石蕊试纸变红色 6． 小金完成了图示实验①②③,下列判断正确的是（ ） A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl 7． 我市的银盏温泉远近闻名.经分析鉴定，银盏温泉的水中含有较多的硫酸根离子，以及钾、钠、钙、锌、锶等多种对人体有益的微量元素.下列关于鉴定温泉中的硫酸根离子的方法中，正确的是（ ） A．滴加盐酸 B．滴加BaCl2溶液后，再加稀HNO3 C．滴加NaOH溶液后，再加稀盐酸 D．滴加Na2CO3溶液后，再加稀HNO3 8． 砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为（ ） A．As2O3 B．As2O5 C．H3AsO3 D．H3AsO4 9． 12月21日凌晨零时许，杭千高速杭州往千岛湖方向离建德乾潭不到2公里处，一辆装载危化品的车辆上掉落三大袋粉末状的化学物品。消防队员在处理该物品时，突然爆炸，两人脸部90%被炸伤。经多名专家鉴定，粉末是一种名叫氨基钠（NaNH2）的危险化学品，相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃，白色结晶性粉末易燃、易爆、有腐蚀性，与水接触后，会产生激烈的反应，生成氨和氢氧化钠。看到报道后，有人提出以下观点，你认为不正确的是（ ） A．NaNH2与水接触后，能生成氨和氢氧化钠是它的化学性质 B．NaNH2相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃是它的物理性质 C．NaNH2在包装及贮运过程中，要求贮于阴凉干燥处，避免与空气、水、火接触 D．氨基钠有腐蚀性是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其具有强的氧化性 10．已知四种物质的酸性强弱关系为：HCl>H2CO3>HClO>NaHCO3（可将NaHCO3看作一种一元弱酸），已知氯气水溶液中有反应Cl2+ H2O ==HCl+ HClO，以下化学方程式不正确的是：（ ） A．HClO+ NaHCO3==NaClO+ H2O+CO2↑ B．2HCl+ Na2CO3==2NaCl+ H2O+CO2↑ C．HClO+ Na2CO3==NaClO+ NaHCO3 D．氯气水溶液和少量碳酸钠反应，化学方程式可表示为Cl2+H2O+Na2CO3== 2HClO+2NaCl+CO2↑ 二、填空题 11．氡氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 （1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______。 （2）可作某些气体干燥剂的是______。 （3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为______。 （4）根据化学方程式计算，用7.1kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？ 12．如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内，在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。 （1）该现象的出现，原因是瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小，请写出反应的化学方程式：________ 。 （2）若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产生“喷泉”现象的瓶是__________。 A．SO2 B．H2 C．O2 D．HCl 13．如图是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 ( 步骤 ① )（1）无名指上漏填的一类物质是 。 （2）若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:铜 氧化铜 ( 步骤 ② ) 硫酸铜。 请你写出步骤②反应的化学方程式 。 14．根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是　 　； （2）图中的X代表一类物质，则X为　 　（填写物质类别）。 15．氯化氢（HCl） 是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是__________。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，溶液温度随加入HCl的质量而变化的曲线如图甲所示，则HCl与氢氧化钠溶液反应是__________ 反应 （填“吸热”“放热”或“无热量变化”）。 （3）反应前后溶液中离子种类如图乙，其中能使酚酞变红的是__________ （填“①”“②”或“③”）。 三、实验探究题 16．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质 ①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 ②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O …… ④…… 由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。 （2）讨论交流 ① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。 ② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。 （3）反思 盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。 17．向澄清石灰水中通入二氧化碳，有时会出现石灰水未变浑浊，石灰水出现浑浊后又变澄清等“意外现象”。小乐为了找出产生这些“意外现象”的原因，设计了如图所示实验装置，并按如下实验方案完成了实验。 步骤 1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL 溶液； 步骤 2：分别向 50mL 溶液中通入一段时间的二氧化碳，并记录现象。 （1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因是 ________（用化学方程式表示）； （2）实验装置中的B 的作用是 ________； （3）根据上述实验，为避免向澄清石灰水中通入二氧化碳出现“意外现象”，相关建议是________（写出 2 条）。 四、综合题 18．某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验： 请结合上图实验数据，完成以下计算： （1）HCl中氢、氯元素质量比为_________________（填最简整数比）； （2）坐标中a的数值为______________； （3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为________________； （4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。__________ 19．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 周周测第一章物质及其变化（1.3-1.4）含答案（参考答案） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C C D B D D A 二、填空题 11．（1）氢氧根离子。 （2）氢氧化钠固体。 （3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （4）9.8kg。 12．（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）A,D 13．（1）碱 （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（写上加热条件也给分,化学式写错不给分） 14．（1）OH- （氢氧根离子） （2）酸 15．（1）用石蕊染成紫色的纸条变红色； （2）放热； （3）②。 三、实验探究题 16． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁（Fe） ② 除水垢（合理均可） 氢（H+） 17．（1）Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O （2）吸收 HCl气体 （3）所用石灰水的浓度不能太小（或用饱和的石灰水），通入二氧化碳的时间不能过短也不能过长（合理即可）。 四、综合题 18．（1）．1:35.5=2:71； （2）．2.9g； （3）．10% （4）．14.6% 19．设氢氧化钠的质量为x， CuSO4＋2NaOH==Na2 SO4＋Cu（OH）2↓ 80 98 X 9.8g 80/x=98/9.8g x=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g÷50g×100%=16% 答：略 第 6 页，共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$