2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．材料学的发展水平，决定着制造业的发展水平。 (1)在棉花、生铁、橡胶、塑料几种物质中一定属于合成材料的是 。 (2)下列有关金属及合金的说法中正确的是_____。 A．合金中至少含有两种金属 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 (3)铝和铝合金是生活、生产中常用的一种金属材料，铝制品表面不能经常用钢丝球擦洗的原因是什么？ (4)黄铜主要由铜、锌组成，要除去黄铜粉末中的锌。可以加入足量的稀盐酸，写出反应的化学方程式。 (5)炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。焦炭的作用是通过燃烧提供 和 ；以磁铁矿(主要成分为)为原料炼铁的化学方程式为 (6)铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。高铼酸钾与氢气反应制得铼：。现要制取372kg铼，计算需要氢气多少千克？ 2．九年级（三）班化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如下图所示：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 （1）上表中，第10分钟时，x= 。 （2）请在下图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线 ； （3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数 。 （4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HCl气体，你认为对测量结果有没有影响 ？ 3．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是 。 (2)根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答： ①50℃时，等质量的A、C的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为：A C(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是 (3)若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3) mL(计算结果保留一位小数)。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步 骤有：计算、量取、 、冷却至室温装瓶并贴上标签。 (4)粗盐提纯的步骤如下： a.操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、 ，其中玻璃棒的作用是 。 b.实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是 。 A 食盐没有全部溶解即过滤      B 蒸发时食盐飞溅剧烈 C 蒸发后，所得精盐很潮湿      D 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 4．某兴趣小组对实验室冶炼铜进行如下探究。 【查阅资料】在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。 Ⅰ、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。 (1)图1中制取氢气的化学反应方程式为 ，生石灰的作用是 。 (2)实验开始时，应_____（填序号）。 A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯 B．先点燃酒精灯后向长颈漏斗中加稀硫酸 (3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，正明固体产物有Cu2O。 Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。 称取若干份质量均为0.60g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。 (4)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 (5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 Ⅲ、探究反应生成Cu2O的原因。 为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设： ①2CuO+H2Cu2O+H2O ②H2+Cu2O2Cu+H2O 假设1：在同一条件下两个反应同时进行：假设2：在同一条件下两个反应先后进行。 (6)结合探究Ⅱ的结果，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是 。 5．（一）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，其构造如图所示。    (1)根据右图判断，属于金属材料的是 。 (2)易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是：溶解、 、结晶。 (3)利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示：    已知：Cu+H2O2+H2SO4△CuSO4+2H2O 下列说法正确的是_____________。 A．溶液B与溶液F中所含溶质相同 B．过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应 C．溶液F比溶液B中含硫酸锌的质量多 D．A~F中含铜、锌两种元素的物质有两种 （二）A~F为初中化学常见物质，它们由H、C 、O、S、Na、Ca中的2~3种元素组成。 (4)A为气体，是常用的灭火剂，则A的化学式为 。 (5)A与B组成元素相同，写出B转化为A的化学方程式 。 (6)C与D两种物质间能发生中和反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，则D的化学式为 。 (7)E常用于改良酸性土壤，F为A与D反应的生成物，则F的俗称为 ；取E与F反应后的溶液，滴加C物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，此时溶液中的溶质是 （写出所有可能，除酚酞外）。 6．回答下列问题： (1)实验小组同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。 ①实验室模拟炼铁的产品是纯铁。工业炼铁的产品是生铁。纯铁和生铁性能不同的原因 ，写出实验室模拟炼铁的化学方程式 。 ②加热一段时间后，硬质玻璃管内的现象是 。 ③该装置还需要尾气处理装置吗？为什么 ？ (2)实验室利用下图装置可制取干燥的二氧化碳。 ①A中发生反应的化学方程式为 。 ②试剂X为 。 (3)取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），A中固液混合物的质量为108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 7．纯碱（化学式Na2CO3）在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 (1)某化学兴趣小组同学欲探究纯碱的性质，方案如下，请完成实验报告： 实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。 ①与酸反应 取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀硫酸，观察到有气体生成，将燃着的木条伸进试管口，木条火焰熄灭，产生的气体为 （填写化学式）。 ②与氢氧化钙反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀为 （填写化学式）。 ③与氯化钡反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，过滤得到无色滤液，该滤液中含有的金属阳离子为 （填写离子符号）。 (2)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产生气体与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请回答： ①生成二氧化碳的质量为 克？ ②该6 g纯碱样品中Na2CO3的质量是多少？ 。 8．化学兴趣小组在实验室进行如图1所示的探究实验： (1)上述三个实验中有气泡产生的反应的化学方程式为 。 (2)另取少量实验3反应后的溶液，滴加无色酚酞溶液后溶液仍为无色，说明反应后的溶液一定不呈 性。 (3)小组同学对反应后三支试管中物质进行以下操作，请填写下表中的空格： 步骤 现象 分析与结论 ①将有沉淀产生的试管中的混合物过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液混合，使其充分反应 产生气泡，并生成白色沉淀 / ②将步骤①中最终得到的混合物过滤，得到滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入足量稀硝酸 产生气泡，固体部分消失 滤渣A的成分为 （填化学式），滤液B中一定不含有氢离子 (4)同学们继续对滤液B中的成分进行探究。 【提出问题】滤液B中含有哪些离子？ 【猜想与假设】猜想一：Na+、C1-、K+ 猜想二：Na+、C1-、K+、 猜想三：Na+、C1-、K+、 猜想四：Na+、C1-、K+、Ba2+ 猜想五： （写出一种合理的猜想） 【实验与探究】 ①小刚为验证猪想一进行以下实验：取少量滤液B于试管中并加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，由此得出猜想一正确的结论。但小亮不同意这一结论，理由是 。 ②小明通过以下方法进一步证明滤液B中离子成分：取少量滤液B于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，通过仪器测定并绘制如图2所示的溶液中离子数目的变化趋势图。 【实验结论】滤液B的成分是 （填离子符号）。 【归纳与总结】通过以上实验我们能够总结出，在研究反应后溶液中离子成分时，不需要对所有的离子进行探究，只要对 的离子进行探究，就能得出正确的结论。 9．(三)铁的冶炼和探究 取24.0gFe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。    资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。 (1)连接装置，先 ，再装入药品。 (2)实验时先通入CO，目的是 。 (3)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。 ①通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 。 ②现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重 g。 (4)经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g。 ①固体中Fe质量为 g。 ②FexOy的化学式为 10．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分亲密。 (1)在实验室常用盐酸作除锈剂，这是因为盐酸具有______（填标号）。 A．挥发性 B．酸性 C．碱性 D．腐蚀性 (2)几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。    ①使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是 。（任写一种） ②硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是 。 ③在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是 。（精确到0.1％） (3)某同学在做盐酸与氢氧化钠溶液中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。回答下列问题：    ①实验过程是 （填序号）。 A．往氢氧化钠溶液中滴加盐酸 B．往盐酸中滴加氢氧化钠溶液 ②向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。 ③C点所示溶液中含有的溶质为 。 11．课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进。 图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中； 图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。 请按要求回答相关问题： (1)甲主要的能量转化形式是 。 (2)乙观察到与甲不同的现象是 、 。 (3)配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液 g，配制的具体操作过程是 。 (4)取（3)所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 ①请计算产生沉淀的质量，写出必要的计算过程 。 ②沉淀过滤后水的质量是 g。 12．氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。 Ⅰ.制备“氢气”： (1)CH4~H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有： ；。 ①若将8tCH4用于制取H2，假设每一步均完全反应，理论上可制得H2 t。 ②如图所示，向CH4-H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量，而投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是 。    Ⅱ.储存“氢气”： (2)结合下列图示，下列储氢材料中最理想的是_________(填标号)。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．A1(BH4)3    (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) Ⅲ.应用“氢气”： (3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。    “解离”时，结构被破坏的分子是 (填化学式)。该反应的化学方程式为 。 13．水和溶液与我们的生活息息相关。 （1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是 。 （2）消毒液碘酒中的溶剂是 （写名称）。 （3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①在t2°C时，甲的溶解度为 ，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为 克。 ②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种） 。 ③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是 。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数 。（“偏大”或“偏小”） 14．某化学社团在实验室进行水的组成的探究，并对一瓶浑浊的河水模仿自来水厂的净水过程进行了处理，如下图所示： 【解释与结论】 (1)图Ⅰ：两个电极上都产生很多气泡，要验证试管b中产生的气体可用 检验。 (2)图Ⅰ：电解水反应为 。 (3)图Ⅱ：操作②中活性炭的作用是 ；经过操作③后得到了净水，可用 来检验该水样是硬水还是软水，日常生活中我们可以用 的方法来降低水的硬度。 (4)下图是电解水的微观示意图，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，请在反应后的图中补全相应粒子的结构模型（画在答题卡的方框内） 。 【拓展】电解水时常在水中加入一些氢氧化钠来增强水的导电性。为研究影响电解水反应速率的因素，化学社团进行了实验探究，数据记录如下表： 实验编号 温度（℃） 氢氧化钠溶液浓度（%） H2体积（mL） O2体积（mL） 电解时间（s） A 20 2% 20 9.8 54.0 B 20 5% 20 9.8 36.2 C X 2% 20 9.6 46.2 D 30 5% 20 9.7 35.4 (5)通过比较实验C和D可探究电解水反应速率与氢氧化钠溶液浓度的关系，表中“X”的数值应为 。 (6)比较实验B和D可得到的结论是 。 15．铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)如图是铁的原子结构示意图。下列说法不正确的是________； A．铁元素属于金属元素 B．铁原子的质子数为26 C．铁在化学反应中易失去电子 D．铁是地壳中含量最高的金属元素 (2)活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为 ；单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，化学反应方程式为 。 (3)在实验中，进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶底放少量的水或砂子目的是 ；在生活中为防止家中的菜刀生锈，可采取的方法是 。 (4)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾（硫酸亚铁晶体），主要流程如下： ①若反应I的另一种产物最终也可制得绿矾，则试剂b为 ；若反应Ⅱ为中和反应，写出该反应的化学方程式 。 ②现有100吨杂质质量分数为8%的黄铜矿（杂质不参与反应且不溶于水），经上述流程制得硫酸铁溶液，再向硫酸铁溶液中加入足量的铁粉，请计算能制得硫酸亚铁的质量 （写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$