2022年中考化学知识点总结

中考知识点总结(2022) 1、 物质的性质： 酸碱盐概念：酸：电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物，叫做酸。 碱：电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，叫做碱。 盐：电离时，能生成金属离子（或铵离子）和酸根离子的化合物，叫做盐。 1. 酸的通性：① 酸与指示剂起反应； ② 酸 ＋ 活泼金属 盐 ＋ 氢气 ③ 酸 ＋ 金属氧化物 盐 ＋ 水 ④ 酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水 ⑤ 酸 ＋ 盐 新酸 ＋ 新盐 2. 碱的通性：（碱一般不与单质反应） ① 碱溶液与指示剂起反应； ② 碱溶液 ＋ 非金属氧化物 盐 ＋ 水 ③ 碱 ＋ 酸 盐 ＋ 水 ④ 碱溶液 ＋ 盐溶液 新碱 ＋ 新盐 3. 盐的性质：（盐一般不与氧化物反应） 1 盐溶液 ＋ 金属 新盐 ＋ 新金属 （前金置后金） ② 盐＋ 酸 新盐 ＋ 新酸 ③ 盐溶液＋ 碱溶液 新盐 ＋ 新碱 ④ 盐溶液 ＋ 盐溶液 另外两种新盐 4. 金属的性质：①金属 ＋ 氧气 金属氧化物 ② 活泼金属 ＋ 酸 盐 ＋ 氢气 ③ 金属＋ 盐溶液 新金属 ＋ 新盐 （金属不包括钾、钙、钠，盐必须可溶） 5. 金属氧化物的性质 ① 金属氧化物与还原剂（C、CO、H2）的反应 ② 金属氧化物＋酸 盐 ＋ 水 ③ 金属氧化物＋水 碱 （例如 CaO） 6. 碳单质的化学性质 ( 点燃 ) ( 点燃 ) ① 在常温下碳的化学性质不活泼 2 ( 高温 )可燃性：C＋O2 CO2 （氧气充足） 2C＋O2 2CO（氧气不充足） ② 还原性: C +2 CuO 2Cu + CO2↑ 7. 二氧化碳的化学性质： ① 二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸； ② CO2 + H2O = H2CO3 ③ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O （即CO2与碱溶液的反应） ( 高温 ) ④ CO2 + C 2CO 8. 一氧化碳的化学性质：①可燃性 ②还原性 ③毒性 9. 氢气的化学性质：①可燃性 ②还原性 10. 氧气的化学性质：氧化性 11. 水的化学性质：①水的通电分解； ② H2O + CO2 = H2CO3; ③ H2O + CaO = Ca(OH)2 12. 甲烷燃烧、乙醇的燃烧 二、化学反应的微观本质 1. 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子；(化合、分解、物质的燃烧) ( 点燃 ) ( 通电 )例如，2H2O 2H2 ＋ O2 （水分子分解生成氢分子和氧分子） C＋O2 CO2 （碳原子和氧分子反应生成二氧化碳分子） 2. 原子的排列方式发生了改变； 石墨转变为金刚石（碳原子的排列方式发生了改变） 3. 原子变成离子，离子变成原子；(置换反应) Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu（铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子） 4. 离子互换生成新物质；（复分解反应） NaOH＋ HCl ＝ NaCl ＋H2O (氢离子和氢氧根离子反应生成水分子) Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2 （氢离子和碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH （钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙） 三、离子的检验 1. CO32-的检验：①取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸；②如果有气泡产生，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原物质中含有CO32-。 2. SO42-的检验：①取少量样品于试管中，滴加少量的硝酸钡溶液；②如有白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀不溶解，则原物质中含有SO42-。 3. Cl-的检验：①取少量样品于试管中，滴加少量的硝酸银溶液；②如有白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀不溶解，则原物质中含有Cl-。 4. NH4+的检验：①取少量样品于试管中，滴加一定量的氢氧化钠溶液并加热；②在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变蓝则原物质中含有NH4+。 5. H+的检验：①石蕊溶液 ②锌粒 ③氧化铜或氧化铁 ④碳酸钠 ⑤氢氧化铜或氢氧化铁 ⑥pH试纸 6. OH-的检验：①指示剂 ②氯化铜或氯化铁溶液 ③铵盐 ④pH试纸 四、酸碱盐的溶解性顺口溜 1.酸全溶； 2.碱只溶钾、钠、铵、钡，微溶氢氧化钙； 3.硝酸盐全溶；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，微溶硫酸钙和硫酸银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，微溶碳酸镁。 （钾、钠、铵、硝酸盐全溶） 五、 化合价顺口溜 1.常见元素的化合价 K、Na、H、Ag+1价； Ca、Mg、Ba、Zn+2价； F、Cl、Br、I-1价； 通常氧显-2价； Cu+1+2，Al+3； Fe有+2+3价； 牢记单质是零价。 2常见原子团的化合价：-1氢氧、硝酸根；-2硫酸、碳酸根； 只有铵根+1价 六、 化学反应的顺序 规律：酸碱盐能反应时，中和反应优先发生 1.向 Na2CO3、NaOH的溶液中滴加稀盐酸的反应顺序：①氢氧化钠 ②碳酸钠 2.向CuSO4、H2SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液的反应顺序：①硫酸 ②硫酸铜 3.向盐酸和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液的反应顺序：①盐酸 ②氯化钙 4.多种金属和多种盐溶液起反应，最活泼金属和最不活泼金属的盐溶液先反应。 例如，镁和锌与硝酸铜和硝酸银溶液同时混合，镁与硝酸银溶液先反应。 七、 在溶液中不能大量共存的离子 1.H+ 与OH-、CO32-、HCO3-不能大量共存； 2.OH- 与H+、NH4+、HCO3-、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等金属离子不能大量共存； 3.Cl- 与Ag+不能大量共存； 4.SO42- 与Ba2+不能大量共存； 5.CO32- 与H+、Ca2+、Ba2+、Ag+等离子不能大量共存。 八、 物质的除杂（优先选择第一种方法） 1. CO（CO2）：①通过氢氧化钠溶液 ②通过红热的炭层 2. CO2（CO）通过灼热的氧化铜 3. CO2（HCl）通过饱和的碳酸氢钠溶液 4. CO2（H2O）通过浓硫酸 5. N2（O2）通过灼热的铜网 6. CuO（C）在空气中灼烧 7. CuO（Cu）在空气中灼烧 8. Cu（CuO）①加入足量的稀硫酸或稀盐酸； ②用CO或H2还原 9.CaO（CaCO3）高温煅烧 10.KCl（KClO3）加热 11.Cu（Fe）①加入足量的稀硫酸或稀盐酸； ②加入足量的CuSO4溶液 ③磁铁吸引 12. NaOH（Na2CO3）加入适量的氢氧化钙 13.NaCl（Na2CO3）①加入适量的稀盐酸； ②加入适量的CaCl2溶液 14.NaCl（CuSO4）①加入适量的Ba(OH)2溶液； ②加入适量的NaOH溶液和BaCl2溶液 15.NaOH【Ca(OH)2】加入适量的Na2CO3溶液 16.Na2CO3（NaHCO3）加热 17.FeCl2（CuCl2）加入足量的铁粉 18.HCl（H2SO4）加入适量的BaCl2溶液 19.HNO3（H2SO4）加入适量的Ba(NO3)2溶液 20.HNO3 (HCl) 加入适量的AgNO3溶液 21KNO3（NaCl）降温结晶 22.NaCl（KNO3）蒸发结晶 23. NaCl（泥沙）溶解、过滤、蒸发 24. KCl（MnO2）溶解、过滤、蒸发 25. MnO2（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥 九、物质的颜色 固体的颜色：①黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4、Fe（粉）、C（木炭粉） ②红色固体：Fe2O3、Cu、P(红) 有色溶液：①蓝色溶液：Cu2+的溶液 ②浅绿色溶液：Fe2+的溶液 ③黄色溶液：Fe3+的溶液 有色沉淀：①蓝色沉淀：Cu(OH)2 ②红褐色沉淀：Fe(OH)3 十、 推断题中的突破口 1.物质的颜色、沉淀的颜色、溶液的颜色； 2.物质的俗名及主要成分： 生石灰——CaO；熟石灰——Ca(OH)2；纯碱（苏打）——Na2CO3； 小苏打——NaHCO3；干冰——CO2；酒精——C2H5OH；最简单的有机化合物——CH4；密度最小的气体——H2；人体中含量最多的物质——H2O；空气中含量最多的气体——N2；自然界中最硬的物质——金刚石 3.石灰石——主要成分CaCO3；石灰水——Ca(OH)2的水溶液；石灰浆——含有较多未溶解的氢氧化钙的悬浊液；食品干燥剂的主要成分——CaO；制肥皂和除油污——NaOH；制玻璃和洗涤剂——Na2CO3;建筑材料——氢氧化钙或碳酸钙；发酵粉的主要成分和治疗胃酸过多症的药剂——NaHCO3。 温室效应的主要气体之一——CO2；年产量最高的金属（提取量最大）——Fe；改良酸性土壤常用的一种碱——Ca(OH)2；胃酸的主要成分——HCl；铁锈的主要成分——Fe2O3； 4.金属氧化物相连线的物质可能是还原剂或酸；非金属氧化物相连线的物质可能是碱溶液 十一、 常用的干燥剂 氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸、氯化钙 浓硫酸 可干燥的气体有：O2、H2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、HCl 不可干燥的气体有：NH3、H2S NaOH、CaO（两者的混合物叫碱石灰） 可干燥：O2、H2、N2、CO、CH4、NH3 不可干燥的气体：CO2、SO2、HCl、H2S 十二、 与水混合后液体温度发生变化的物质 与水混合温度升高的有：氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸 与水混合温度降低的有：硝酸铵 十三、 除去油污的原理 1. 洗涤剂除油污——乳化；2. 汽油除油污——溶解；3. 氢氧化钠除油污——化学反应 十四、 化学反应后成分的探究 1. 药品的变质：没有变质、部分变质、全部变质 例如，久置的氢氧化钠溶液成分分析，有以下几种猜想 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ① NaOH；（没有变质） ② NaOH、Na2CO3 ③ Na2CO3 部分变质 设计实验验证药品的成分是哪种猜想，方法如下： 第一步：取少量样品放入试管中，再向其中滴加足量的盐酸，如有气泡生成，则猜想一不成立，可能是猜想二或三； 第二步：另取少量样品加入试管中，再加适量的蒸馏水制成溶液，再加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，在上层清液中滴加3滴酚酞试液，若酚酞试液变红，则猜想二成立，若酚酞试液不变色，则猜想三成立。 2. 化学反应后溶液中溶质的猜想依据： 一定有生成物的可溶性物质，可能有反应物中的其中一种可溶性的物质 例如，NaOH＋ HCl ＝ NaCl ＋H2O ；对该反应后溶液中的溶质进行猜想 ① NaCl （恰好完全反应） ② NaCl、NaOH ③ NaCl、HCl 反应物过剩，只能剩余其中一种 设计实验验证猜想：（原理就是检验溶液的酸碱性） 验证③成立的方法：石蕊试液、碳酸钠溶液、活泼金属、氧化铜、氢氧化铜（或氢氧化铁）、pH试纸 验证②成立的方法有：石蕊溶液、酚酞试液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、铵盐、pH试纸 验证①成立的方法有：石蕊溶液 3. 对于酸性废液的处理：用过量的石灰石粉末、熟石灰、废铁屑 对于碱性废液的处理：用适量的稀硫酸或盐酸 十五、物质的辨析 1. 有失去标签的两瓶白色固体，它们可能是氢氧化钠与碳酸钠中的其中一瓶。你能用哪些方法进行鉴别？写出所用试剂或物质的性质。 （1）稀盐酸 （2）石灰水 （3）氯化钡溶液（不宜用氯化钙溶液） （4）溶解时的放热现象 （5）潮解现象 2. NaCl溶液与Na2CO3溶液的鉴别： （1）稀盐酸 （2）氢氧化钙溶液 （3）氯化钙溶液 （4）指示剂 （5）pH试纸 3. Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液的鉴别： （1）稀盐酸 （2）石灰水 （3）BaCl2溶液 （4）CO2气体 4. 能用水鉴别的一组物质所具有的性质： （1）一种溶，一种不溶；（2）都溶，溶于水后溶液温度变化不同；（3）溶于水后溶液颜色不同。 ( m (化合物) × n( 化合价) Ar )十六、金属与酸反应的知识 1. 等金足酸反应，放出的氢气质量＝ 2. 等酸足金反应，放出的氢气一样多。 3. 比较三种金属的活动性顺序，选择试剂种类最少的方法是：一般取中间一种金属的试剂种类与两边不同： 金盐金组合：中间金属取其盐溶液，两边取金属单质； 盐金盐组合：中间金属取金属单质，两边金属取其盐溶液。 十七、物质之间的转化关系解析 ( C CO CO 2 ) ( CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 ) ( Cu CuO CuSO 4 ) ( H 2 O 2 H 2 O O 2 ) ( NaCl Na 2 CO 3 NaOH ) ( Na 2 CO 3 HCl Ca(OH) 2 ) ( CO 2 Na 2 CO 3 CaCO3 ) ( 金属氧化物 酸 还原剂 ) ( HCl CuCl 2 NaOH ) ( CO 2 O 2 碱溶液 C H 2 O ) ( HCl CuCl 2 Fe ) ( Cu Cu O ) ( CO 2 CO ) ( Cu Cu(NO 3 ) 2 2 ) ( CO 2 CaCO 3 ) ( Fe 3 O 4 Fe ) ( CO 2 Na 2 CO 3 ) ( Fe 2 O 3 Fe ) ( CO 2 O 2 ) ( Fe FeSO 4 ) ( CO 2 H 2 CO 3 ) ( H 2 O H 2 ) ( CuSO 4 Cu(OH) 2 ) ( H 2 O O 2 ) ( Na 2 CO 3 NaOH ) ( H 2 O Ca(OH) 2 ) ( Na 2 SO 4 NaOH ) ( H 2 O H 2 CO 3 ) ( FeCl 3 Fe (OH) 3 ) 十八、酸、碱之间的转化 ( AgNO 3 H Cl HNO 3 ) ( Ba (NO 3 ) 2 H 2 SO 4 H NO 3 ) ( BaCl 2 H 2 SO 4 HCl ) ( Na 2 SO 4 Ba(OH) 2 NaOH ) ( Na 2 CO 3 NaOH Ca(OH) 2 ) 十九、有关坐标图的试题分析 一般要分析图像的起点、变化趋势、拐点、结点以及关注横坐标与纵坐标所表示的量是什么量。 5 学科网（北京）股份有限公司 $$