2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是    A．时，将乙的饱和溶液升温至，不会析出晶体 B．时，甲的饱和溶液中有甲 C．时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲<乙 D．将时甲、乙的饱和溶液降温至，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等 2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是    A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大 D．t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液 3．如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是    A．20℃时两物质溶液溶质质量分数相等 B．40℃时将20g加入50g水，可得溶液70g C．将100g饱和溶液从50℃降温到20℃，析出20g晶体 D．40℃时两物质的饱和溶液降温到33℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为： 4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是    A．t2℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 B．甲、乙、丙三种物质的不饱和溶液降温都会转化成饱和溶液 C．若物质甲中含有少量的物质乙时，可用冷却结晶法获得较纯的物质甲 D．t3℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是甲 5．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是    A．P点时，a、b溶液浓度相等 B．t2℃时，b饱和溶液中溶质质量分数为30% C．将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数 D．t2℃时，把60ga的饱和溶液中加入40g水可稀释成质量分数为20%的溶液 6．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图A、B、C、D点所示。下列有关说法正确的是    A．0℃时，物质X的溶解度是24g B．B、C两点所对应溶液中溶质的质量分数大小关系为B>C C．t1℃，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为饱和溶液 D．若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法 7．如图是硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，请结合图示判断，下列说法正确的是    A．0～t℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．t℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C．若硝酸钾中含有少量氯化钠，可通过蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 D．40℃时，各取100g两种饱和溶液，所含溶剂的质量：硝酸钾溶液小于氯化钠溶液 8．已知20°C时CuSO4的溶解度为32g。20°C时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是    A．乙溶液是饱和溶液 B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25 C．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>乙>甲 D．CuSO4的溶解度随温度的升高而增大 9．下列图像能正确反映对应操作的是    A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液 B．向一定量饱和澄清石灰水中加入少量生石灰 C．一定温度下，向不饱和溶液中加入固体 D．向硫酸亚铁溶液中不断加入铝粉 10．A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示。时，将A、B两种物质各50 g（两种物质均不含结晶水）分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图2所示；升温至时，A、B两种物质在水中的溶解情况如图3所示。下列说法中错误的是    A．图1中能表示A物质的溶解度随温度变化的曲线是甲 B．从到的变化过程中，一直处于饱和状态的是B的溶液 C．图3中A的溶液的溶质质量分数为50% D．若将图3中A的溶液降温至20℃，则溶液中一定有晶体析出 二、科学探究题 11．絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。 【进行实验】 I.配制水样和絮凝剂溶液 配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。 配制絮凝剂溶液：用100mL水(密度为1g/cm2)和5g硫酸铁进行配制。 II.探究影响水样净化效果的因素 20℃时，取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如表： 实验序 号 水样的体积 /mL 加入絮凝剂溶液的体 积/mL 静置时间 /min 浊度去除 率% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 ⑦ X 0.4 20 86.02 ⑧ 200 0.5 20 88.15 ⑨ 200 0.6 20 86.49 【解释与结论】 配制絮凝剂溶液时所需的部分仪器如图所示。 (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)要完成溶液的配制，上图中还需补充的必需仪器是 。将配制好的溶液倒入试剂瓶，在标签中填上相应的内容 (计算的最后结果保留1位小数)。 (3)②中浊度去除率比①高的原因是 。 (4)⑦中x的数值是 。 (5)依据④~⑦得出的结论是 。 (6)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是 (填序号)。 【反思与评价】 (7)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 。 (8)实验小组通过实验发现，温度也会影响水样净化效果。请用实验小组配制好的水样和絮凝剂溶液继续完成实验，补全实验方案 。 12．洗碗机是现代家居生活的常用电器，在使用时需要向其中加入专用的盐、洗涤剂和漂洗剂。化学小组的同学们对此专用盐的作用、成分以及洗涤剂和漂洗剂的作用产生了兴趣，并就此展开了项目式学习之旅。 任务一：了解洗碗机专用盐的作用 【查阅资料】洗碗机中装有离子交换树脂，可以吸附自来水中的某些杂质离子（主要是等），从而达到净化水质的目的．然而随着水处理量的增加，离子交换树脂吸附的杂质越来越多，吸附能力有所降低。洗碗机专用盐中含有，在清洗过程中通过离子交换把树脂吸附的杂质离子置换出来，从而恢复其吸附能力。 【交流分析】 (1)同学们通过分析资料得知，洗碗机处理后的水与自来水相比，硬度变 。通常用 来区分硬水和软水。 任务二：探究洗碗机专用盐的成分 (2)同学们打开一包洗碗机专用盐，看到大量白色固体，大家猜测其可能是或中的一种，同学们取少量该固体，加水将其配成溶液，具体操作是 。然后进行了以下实验： 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液 无明显现象 白色固体不是 步骤二：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液 白色固体不是 步骤三： 白色固体是 【反思评价】 (4)小李认为在完成步骤一后，不需要再进行步骤二，理由是 。 (5)步骤三中发生反应的化学方程式是 。 任务三：了解洗涤剂和漂洗剂的作用 【信息检索】洗涤剂的主要成分是表面活性剂，主要用于除去油污．漂洗剂用来辅助漂洗，加速烘干，使餐具保持光亮． 【讨论交流】 (6)根据信息及所学知识，同学们交流后认为，洗涤剂除去油污的原理是 。 【成果分享】通过项目式学习，同学们从化学角度认识了洗碗机专用盐、洗涤剂和漂洗剂，理解了化学与生活的紧密联系，领略了化学学科的魅力。 三、计算题 13．将硫酸钠和碳酸钠的混合物12.4g加50g水，使混合物充分溶解变成溶液，在这混合溶液中加入10%的稀硫酸49g，恰好完全反应。试计算：（结果保留至0.1%） （1）原12.4g混合物中碳酸钠的质量为多少？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？ 四、填空与简答 14．如图是氢氧化钙固体的溶解度曲线。    (1)20℃时，向50g的水中加入0.14g氢氧化钙后充分搅拌，得到的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)30℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 （写出计算式即可）。 15．20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题： (1)图①中一定为饱和溶液的是 （填“A”或“B”）。 (2)图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (3)图③中表示物质A的溶解度曲线是 （填“甲”或“乙”）。 (4)60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 （填“A”或“B”）的饱和溶液。 16．NaCl、NaNO3的部分溶解度数据见下表。 温度（℃） 20 40 60 80 溶解度 （g／100g水） 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 硝酸钠 87 103 125 150 (1)硝酸钠的溶解度随温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）；40℃时硝酸钠的溶解度为 g／100g水。 (2)20℃时，在50g水中加入18g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 。 (3)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色。 (4)取硝酸钠和氯化钠的混合物120g，进行如下实验。    Ⅰ、操作1的名称 ； Ⅱ、若溶液1是某种物质的饱和溶液，则固体M中是否含有硝酸钠，结合数据说明 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、乙的溶解度随温度升高而减小，t1℃ 时，将乙的饱和溶液升温至t2℃，会析出晶体，故选项A说法错误； B、t1℃ 时，甲的溶解度为50g，则t1℃ 时，150g甲的饱和溶液中有50g甲，故选项B说法错误； C、t2℃ 时，甲的溶解度大于乙，则t2℃ 时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲<乙，故选项C说法正确； D、甲的溶解度随温度降低而减小，乙的溶解度随温度降低而增大，将 t2℃ 时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃ ，甲仍为饱和溶液，乙变为不饱和溶液，而 t1℃甲、乙的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等所得甲、乙溶液的溶质质量分数甲>乙，故选项D说法错误； 故选：C。 2．B 【详解】A、比较物质的溶解度，必须指明温度，故A说法不正确； B、甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B说法正确； C、甲的溶解度随温度升高而增大，将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶液中溶质的质量分数不变，故C说法不正确； D、t1℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲物质达到饱和状态，所以将20g甲物质加入到50g水中，最多只能溶解15g甲物质，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液，故D说法错误； 故选B。 3．B 【详解】A. 由溶解度曲线可知，20℃时两物质的溶解度相等，则该温度时，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，此选项错误； B. 由溶解度曲线可知，40℃时Na2CO3的溶解度为50g，则该温度时50g水中最多能溶解25g Na2CO3，将20g Na2CO3加入50g水，Na2CO3全部溶解，可得溶液20g+50g=70g，此选项正确； C. 由溶解度曲线可知，50℃时NH4HCO3的溶解度为42g，20℃时NH4HCO3的溶解度为22g，则将142g NH4HCO3饱和溶液从50℃降温到20℃，析出20g NH4HCO3晶体，此选项错误； D. 40℃时两物质的饱和溶液降温到33℃，两种物质的溶解度减小，由于33℃时，Na2CO3的溶解度大于NH4HCO3的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数大小关系为：Na2CO3> NH4HCO3，此选项错误。 故选B。 4．C 【详解】A、未说明甲、乙两种溶液是否为饱和溶液，无法比较甲、乙两种溶液的溶质质量分数大小，选项错误； B、甲、乙溶解度随温度升高而增大，则甲、乙的不饱和溶液降温会转化成饱和溶液，丙溶解度随温度升高而减小，则丙的不饱和溶液降温还是不饱和溶液，选项错误； C、甲、乙溶解度随温度升高而增大，甲的变化更明显，若物质甲中含有少量的物质乙时，可用冷却结晶法获得较纯的物质甲，选项正确； D、由图知，t3℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙有晶体析出，丙无晶体析出，但未说明甲、乙两种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，选项错误。 故选C。 5．D 【详解】A、没有指明溶液的状态，无法比较a、b溶液浓度是否相等，故选项A说法错误； B、t2℃时，b物质的溶解度为30g，则b饱和溶液中溶质质量分数为，故选项B说法错误； C、t1℃时，a、b两物质的溶解度相等，升温过程中溶解度增大，溶质质量分数不变，则将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，a溶液的溶质质量分数应等于b溶液的溶质质量分数，故选项C说法错误； D、t2℃时，60ga的饱和溶液中溶质质量为：，把60ga的饱和溶液中加入40g水可稀释成质量分数为的溶液，故选项D说法正确； 故选：D。 6．C 【详解】A、0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中最多能溶解X，24g﹣20g＝4g，则该温度下的100g水中最多能溶解X，4g×＝20g，即0℃时，物质X的溶解度是20g，不符合题意； B、B、C两点所对应溶液中溶质的质量分数分别为、，故质量分数大小关系为B<C，不符合题意； C、t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g﹣20g＝12g X，剩余固体的质量为30g﹣12g＝18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量为20g×＝30g；t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好为饱和溶液，符合题意； D、若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，需将水分蒸干，可采用蒸发结晶的方法，不符合题意。 故选：C。 7．D 【详解】A、由图可知，0～t℃之间，硝酸钾的溶解度曲线低于氯化钠的溶解度曲线，则0～t℃硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，选项错误； B、由图可知，t℃时硝酸钾的溶解度曲线和氯化钠的溶解度曲线相交，则t℃时硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中没有明确两种溶液的状态，所以不能确定两种溶液的溶质质量分数的关系，选项错误； C、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度收温度影响较大，则硝酸钾中含有少量氯化钠，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项错误； D、由图可知，40℃时硝酸钾的溶解度大一些，则40℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数大一些，40℃时，各取100g两种饱和溶液，硝酸钾饱和溶液中的溶质的质量大一些，所含溶剂的质量的关系为：硝酸钾溶液小于氯化钠溶液，选项正确； 故选D。 8．A 【详解】A.乙溶液不一定是饱和溶液，因为不知道后面加的2g硫酸铜中具体溶解了多少，错误； B.丙中有固体剩余说明丙为过饱和溶液，剩余溶液溶质与溶剂的质量比为32：100=8：25，正确； C.溶液甲中能够完全溶解2g硫酸铜成为乙，接着加入2g硫酸铜没有完全溶解加热后完全溶解了成为丁，所以溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>乙>甲，正确； D.由丙到甲可知CuSO4的溶解度随温度的升高而增大，正确。 故选：A。 9．D 【详解】A、碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙白色沉淀，滴入的碳酸钠在盐酸存在情况下不能与氯化钙反应形成碳酸钙沉淀，应是在滴入一定量碳酸钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀，选项错误； B、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，加入氧化钙（生石灰）后，氧化钙和水反应放热，氢氧化钙溶解度减小，后恢复至室温，溶解度增大至最初大小，选项错误； C、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液中原本就有溶质，开始时溶质质量分数不为零，选项错误； D、由知，固体质量增大，溶液质量减少，反应结束后溶液质量不再改变，选项正确。 故选D。 10．C 【详解】A、20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后再升温到50℃，A烧杯中的固体逐渐溶解，所以A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图1中甲表示A物质的溶解度曲线，A正确； B、从20℃到50℃，烧杯中的B固体只有部分溶解，烧杯底部一直有B固体剩余，所以B溶液一直处于饱和状态，B正确； C、图3中A的溶液是100g水溶解50gA，则图3中A的溶液的溶质质量分数=。C错误； D、据A选项可知，图1中甲表示A物质的溶解度曲线，即A物质的溶解度随着温度升高而增大，随温度降低而减小，图3中20℃时A有未溶解的固体，说明这时A的溶液是饱和溶液，升温到50℃A完全溶解，所以，若将图3中A的溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出。D正确。 综上所述：选择C。 11．(1)CDAB (2) 胶头滴管 (3)相同条件下，②中水样加入了絮凝剂 (4)200 (5)其他实验条件相同的条件下，静置时间越长，净化水的效果越好 (6)①②③⑦⑧⑨ (7)对比实验⑧⑨，两组实验中水样体积和静置时间相同，但⑧中加入絮凝剂的体积较少，计算出浊度去除率更高 (8)30℃时，取200mL水样，加入0.2mL絮凝剂溶液，搅拌，静置20min，测水样的浊度，计算浊度去除率不等于76.54% 【详解】（1）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，故正确的操作顺序是：CDAB； （2） 配制絮凝剂溶液需用100mL水（密度为1g/ cm3）和5g硫酸铁进行配制，需要的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，故还需补充的必需仪器是：胶头滴管。将配制好的溶液倒入试剂瓶，在标签中填上溶液名称和对应溶液的溶质质量分数，溶液名称为硫酸铁溶液，溶质质量分数为：，即； （3）絮凝剂有净水作用，实验①在200mL水样中未加入絮凝剂，静置20min计算浊度去除率为12.48%；实验②在200mL水样中加入絮凝剂0.2mL，静置20min计算浊度去除率为76.54%，故②中浊度去除率比①高的原因是：相同实验条件下，②中水样加入了絮凝剂； （4）该实验探究的方向是“20℃时，取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率”，根据控制变量法的特点，x应为200； （5）实验④在200mL水样中加入絮凝剂0.4mL，静置5min计算浊度去除率为64.45%；实验⑤在200mL水样中加入絮凝剂0.4mL，静置10min计算浊度去除率为70.85%；实验⑥在200m L 水样中加入絮凝剂0.4mL，静置15min计算浊度去除率为81.04%；实验⑦在200mL水样中加入絮凝剂0.4mL，静置20min计算浊度去除率为86.02%；故对比④~⑦得出的结论是：其他实验条件相同的条件下，静置时间越长，净化水的效果越好； （6）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验，则该实验应保证除加入絮凝剂溶液的体积不同外，其他实验条件都相同，故可对比实验①②③⑦⑧⑨进行探究； （7）由表格数据可知，实验⑧⑨中水样体积和静置时间相同，但⑧中加入絮凝剂的体积较少，计算出浊度去除率更高，所以不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论； （8）实验小组通过实验发现，温度也会影响水样净化效果。则用实验小组配制好的水样和絮凝剂溶液继续完成实验，补全的实验方案为：30℃时，取200mL水样，加入0.2mL絮凝剂溶液，搅拌，静置20min，测水样的浊度，计算浊度去除率不等于76.54%。 12．(1) 小 肥皂水 (2)取少量固体于烧杯中，向其中加入足量蒸馏水，搅拌 (3) 无明显现象 取少量溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 (4)氯化钡也能与碳酸钠反应生成白色沉淀 (5)AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 (6)乳化作用 【详解】（1）洗碗机中装有离子交换树脂，可以吸附自来水中的Ca2+、Mg2+等，降低水的硬度，所以洗碗机处理后的水与自来水相比，硬度变小；通常用肥皂水来区分硬水和软水，向洗碗机处理后的水中加入适量的肥皂水，产生泡沫较多，则为软水，产生泡沫较少，则为硬水； （2）同学们取少量固体于烧杯中，向其中加入足量蒸馏水，搅拌，将其配成溶液； （3）步骤二：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若该白色固体是碳酸钠，则加入氯化钙溶液可以产生白色沉淀，实验结论为白色固体不是 Na2CO3，实验现象为无明显现象; 步骤三：氯化钠可以和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，实验步骤为取少量溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则白色固体是NaCl； （4）BaCl2也能与Na2CO3反应生成白色沉淀，所以进行完步骤一后，实验现象为无明显现象，证明碳酸钠也不存在，不需要再进行步骤二； （5）步骤三中，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为 AgNO3 + NaCl= AgCl↓+NaNO3； （6）洗涤剂具有乳化作用，可以将油分散成无数细小的液滴随着水流走，从而除去油污。 13．（1）解：参加反应的硫酸的质量=49g×10%=4.9g 设混合物中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z =      x=5.3g =      y=7.1g =       z=2.2g 答：原12.4g混合物中碳酸钠的质量为5.3g。 （2）解：反应后溶液中溶质的质量=12.4g−5.3g+7.1g=14.2g 反应后溶液的质量=12.4g+50g+49g−2.2g=109.2g 反应后溶液中溶质的质量分数=×100%≈13.0% 答：反应后溶液中溶质的质量分数为13.0%。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 14．(1)饱和 (2) 【详解】（1）由图可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，50g水中最多能溶解0.0825g氢氧化钙，所以20℃时，向50g的水中加入0.14g氢氧化钙后充分搅拌，得到的是饱和溶液，故填：饱和。 （2）根据饱和溶液溶质的质量分数=，由图可知30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，所以30℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为：，故填：。 15．(1)A (2)= (3)甲 (4)B 【详解】（1）20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，A中溶质部分溶解，B中溶质全部溶解，故图①中一定为饱和溶液的是A； （2）图②中A、B两种溶液中溶质均全部溶解，溶质质量相同，溶剂质量相同，故两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A=B； （3）20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，A中溶质部分溶解，B中溶质全部溶解，说明20℃时，溶解度：A＜B，则图③中表示物质A的溶解度曲线是甲； （4）由以上分析可知，表示物质A的溶解度曲线是甲，表示B的溶解度曲线是乙，60℃时，溶解度：A＞B，故要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B。 16．(1) 增大 103 (2)26.5% (3)黄 (4) 过滤 由硝酸钠的溶解度表可知，80℃时，硝酸钠的溶解度为150g/100g水；60℃时，硝酸的钠的溶解度为125g/100g水；溶液1是饱和溶液，由此可知该物质在80℃时的溶解度为120g/100g水，降温20℃时，有晶体析出，故固体M中不含有硝酸钠（答案合理即可）。 【详解】（1）根据硝酸钠的溶解度表可知，硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大；读取表格数据可知，40℃时硝酸钠的溶解度为103g/100g水。 （2）根据氯化钠的溶解度表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则在50g水中加入18g氯化钠，氯化钠恰好完全溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶液的溶质质量分数=。 （3）钠的焰色反应是黄色，所以用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色。 （4）操作1是将不溶固体与液体分离开，故操作名称为过滤； 由硝酸钠的溶解度表可知，80℃时，硝酸钠的溶解度为150g/100g水；60℃时，硝酸钠的溶解度为125g/100g水；溶液1是饱和溶液，由此可知该物质在80℃时的溶解度为120g/100g水，降温20℃时，有晶体析出，故固体M中不含有硝酸钠。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$