1.2 离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 10 九月 2024 1 学 习 目 标 1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。 2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。 3.会书写离子方程式并能进行正误判断。 4.理解离子方程式的意义。 5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 1 电解质和非电解质 1. 电解质与非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 2.注意事项 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。 化合物具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl属于电解质。 1 电解质和非电解质 (3)导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质。 ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (4)不导电的物质不一定不是电解质 BaSO4、AgCl等难溶于水的盐，其水溶液不导电，但在熔融状态下能够导电，因而它们属于电解质。 (5)电解质是指在熔融状态或水溶液中能直接电离出离子的物质。而SO2、NH3等溶于水后能电离出离子的物质是H2SO3、NH3·H2O。H2SO3、NH3·H2O是电解质，SO2、NH3不是电解质。 2 强电解质和弱电解质 重要 1.任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 项目 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液里，能够全部电离的电解质 在水溶液里，只有部分电离的电解质 相同点 都是化合物，在水溶液里能电离(与溶解性无关) 不同点 化合物种类 离子化合物、部分共价化合物 部分共价化合物 电离条件 溶于水或熔融 溶于水 电离程度 完全电离，用“”表示 部分电离，用“⇄”表示 水溶液中粒子的存在形式 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数盐NaCl、BaSO4等；强酸：H2SO4、HCl、HClO4等；强碱：Ba(OH)2、NaOH等；活泼金属的氧化物：Na2O、CaO等 极少数盐；弱酸：H2CO3、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；水 实验 试验物质的导电性 (2)现象及结论 (1)操作：在三个烧杯中分别加入NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，通电，观察现象。取上述NaCl和KNO3固体各少许，分别加入两个盛有蒸馏水的烧杯中，通电。 烧杯中的物质 现象 结论 NaCl固体 灯泡不亮 不导电 KNO3固体 灯泡不亮 不导电 蒸馏水 灯泡不亮 不导电 NaCl溶液 灯泡亮 导电 KNO3溶液 灯泡亮 导电 3 电解质的电离 1.电解质导电的原因 (1)干燥的NaCl固体不导电的原因 NaCl固体中含有带正电荷的 Na+和带负电荷的Cl-，由于带 相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密 地排列着。这些离子不能自由移动，因而干燥的 NaCl固体不导电。 (2)NaCl溶液能够导电的原因 当将NaCl固体加入水中时，在水分子作用下， Na+和Cl- 脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水 合钠离子和水合氯离子。 3 电解质的电离 1.电解质导电的原因 (3)熔融的NaCl能够导电的原因 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 3 电解质的电离 2.电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 (2)电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。 3.从电离的角度认识酸、碱和盐 (1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下电离成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。(2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下形成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。 4 电离方程式的书写 4 电离方程式的书写 4 电离方程式的书写 2. 电离方程式的书写原则与要求 (1)电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 (2)要遵守质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 (3)要遵守电荷守恒定律，即在电离方程式右边阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，是因为电解质溶液总是显电中性。 5 离子反应及其发生条件 5 离子反应及其发生条件 实验 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 6 离子方程式及书写步骤 重要 (2)书写步骤 以盐酸和石灰石反应为例： 提醒 易溶于水、易电离的物质通常有强酸、强碱、绝大部分盐。 (1)三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸 (2)三大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2。 7 离子的检验、鉴别与推断 重要 1.离子的检验与鉴别 (1)常见离子的检验 ①沉淀法 7 离子的检验、鉴别与推断 重要 7 离子的检验、鉴别与推断 重要 7 离子的检验、鉴别与推断 重要 (3)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题日中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂颜色的变化等)。 (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响。 7 离子的检验、鉴别与推断 重要 答案：(1)x  (2)x  (3)√ 7 离子的检验、鉴别与推断 重要 7 离子的检验、鉴别与推断 重要 谢谢聆听 但行前路，不负韶华！ 九月 24 2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O 答案：A　[A项，可以共存，正确；B项，Fe2＋与OH－不共存，错误；C项，COeq \o\al(2－,3)与Ba2＋会反应生成BaCO3沉淀，错误；D项， CH3COO－和H＋结合生成弱电解质醋酸，不能大量共存，错误。] 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A． NaOH溶液：Na＋、K＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl－ B． FeCl2溶液：K＋、SOeq \o\al(2－,4)、OH－ C．K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－ D． H2SO4的溶液：K＋、Cl－、CH3COO－、NHeq \o\al(＋,4) 答案：A　[A项，可以共存，正确；B项，Fe2＋与OH－不共存，错误；C项，COeq \o\al(2－,3)与Ba2＋会反应生成BaCO3沉淀，错误；D项， CH3COO－和H＋结合生成弱电解质醋酸，不能大量共存，错误。] $$