2024年中考化学重难点训练：计算题

2024年中考化学重难点训练：计算题 计算题 1．石头纸是一种介于纸张与塑料之间的环保材料，主要成分为碳酸钙。为了探究石头纸中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取该样品10g于烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表(样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请计算： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 6.0 2.0 1.0 m （1）表格中m的数值为　 　。 （2）实验过程中产生二氧化碳的总质量(写计算过程，下同)。 （3）原80g稀盐酸中溶质的质量分数。 2．某工厂化验室用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g洗涤一定量石油产品中残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性。经分析，该石油产品中含有H2SO4的质量是19.6g，请计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 3．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。 　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 （1）表格中M的数值为　 　；计算依据是　 　。 （2）恰好完全反应时，消耗Na2CO3的质量是　 　。 （3）该洁厕灵中HCl的质量分数是　 　。 4．有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取25g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应，测得数据如下表。 回答下列问题： 加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120 产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 8.8 （1）m的值为　 　。 （2）求出样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？ 5．实验室新进一批块状大理石，为测定该大理石样品中碳酸钙的含量，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，向其中加入100g稀盐酸，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：（已知杂质不参加反应；不考虑稀盐酸的挥发和二氧化碳的溶解） （1）大理石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）； （2）请计算这批大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少?（写出计算过程） 6．石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅既不溶于水，也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取一块石灰石样品6g放入烧杯内，然后加入一定浓度的稀盐酸，反应所需时间（）和烧杯及其所盛物质总量（）的关系如下图所示。试回答： （1）实验结束时共放出二氧化碳　 　克： （2）该石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？（以上的计算结果，精确到0.1%） 7．化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如下表所示： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 30 60 90 120 150 剩余固体的质量/g 16 a 12 11 11 计算： （1）表中a的值为　 　。混合物中铜的质量分数为　 　。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) （3）在坐标中画出加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的相应曲线关系，标注必要的数据。 8．氢能源作为一种高效、清洁、可持续能源，能为实现“碳达峰-碳中和”做出贡献。 （1）为了使用安全，点燃氢气之前一定要　 　。 （2）某项目式学习小组的同学利用粗锌(杂质不参加反应)与稀硫酸反应制取氢气。取20g粗锌于烧杯中，还滴加入稀硫酸后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算该小组的同学制取氢气的质量(写出具体的计算过程)。 9．漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题： （1）密闭容器中盛放的消石灰质量是　 　kg。 （2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程） 10．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒等化工领域。实验室中制备的化学方程式为。若用与溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为。计算： （1）中、、三种元素的质量比是　 　 （2）参加反应的氯气的质量为　 　g。 （3）所用溶液中溶质的质量分数是多少？ 11．氯化钯(PdCl2)溶液可用于监测大气中CO含量，反应为CO2+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，当产生10.6g黑色粉末Pd时，理论上吸收CO的质量是多少？ 12．硫酸钠是重要的工业原料之一，常用于配制印染织物的促染剂溶液。某化学兴趣小组为确定某促染剂溶液(溶质主要为Na2SO4，其他成分不参与反应)中硫酸钠的质量分数，在实验室进行了下图所示的实验(实验中发生的反应是)，请回答下列问题。 （1）实验室应将配制好的硫酸钠溶液存放在　 　(填“广口瓶”或“细口瓶”)中。 （2）步骤B中玻璃棒的作用是　 　。 （3）计算该促染剂溶液中硫酸钠的质量分数。(写出计算过程) （4）实验后所得的溶液中存在的阳离子有　 　。若试验后所得的滤渣称量前没有进行干燥，就直接称量，最后所测定的该促染剂溶液中硫酸钠的质量分数会　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 13．乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O＝ Ca（OH）2 + C2H2↑。若制得26 kg乙炔，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。 14．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 。 （2）实验数据表中m的值为 。 （3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。 15．化学兴趣组为探究普通儿童钙片的广告是否虚假宣传，选取了如下标签的X牌钙片20片进行探究实验，并将实验数据记录如下表。 实验编号 1 2 3 4 每次加入稀盐酸的质量（/g） 10 10 10 10 反应后烧杯中总质量（/g） 42.8 50.6 m 67.3 （1）第三次反应后烧杯的总质量m=　 　g，第　 　次加入稀盐酸后，反应结束。 （2）反应后生成CO2的总质量为　 　。 （3）求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） （4）经过探究和数据分析，化学兴趣小组得出XX牌钙片的宣传是否虚假　 　（选填“是”或“否”）。 16．重庆一中化学兴趣小组将一瓶已部分变质的氢氧化钠固体进行以下实验操作。 （1）滤渣中各元素质量比为　 　(化为最简整数比)。 （2）求最后所得溶液中溶质质量分数。 （3）若用最后所得溶液配制200g15%的该种溶液，需加溶质　 　g。 17．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。到了现代，炼铁技术得到进一步发展。实验中学化学小组利用如图所示装置炼铁，请按照要求答题。 （1）按照正确的操作进行反应的过程中，化学小组成员观察玻璃管内发生的现象为　 　，该反应　 　（选填“属于”或“不属于”）置换反应，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：　 　。 （2）高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe3O4为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？ (利用化学方程式计算） 18．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%。为测定某种铁合金是生铁还是钢，某班同学在实验室完成了以下测定实验(注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应，合金样品中不含其他杂质)。求： （1）生成氢气的质量是　 　。 （2）合金样品中碳的质量分数(计算结果保留到0.1%)。 （3）该铁合金样品属于　 　(选填“生铁”或“钢”)。 19．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表： 　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入铜锌粉的累计质量/ g 9 18 27 36 40 产生氢气的累计质量/ g 0.1 0.2 m 0.4 0.4 容器中剩余固体的质量/ g 5.71 11.42 17.13 22.84 26.84 （1）表中m的值为_____________。 （2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。 （3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。 20．纳米氧化亚铜（Cu2O）有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料，烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下： （1）Cu2O中铜、氧元素的质量比为　 　. （2）反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为　 　 （3）反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为CuO+CuCu2O.制备80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程） （4）经检测，80kg产品中含氧元素12%，则其中含CuO的质量　 　kg，Cu的质量　 　kg. 21．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：，现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题： 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL 营养成分(每100mL)钙≥0.11g 脂肪≥3.30g 蛋白质≥2.90g （1）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？(计算结果精确到0.01g，下同) （2）如图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。 学科网（北京）股份有限公司 $$