广东省鹤山市第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

鹤山一中2026届高二第一学期开学摸底考试 化学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共14小题，其中1～10题每小题2分，11～14题每题6分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列物品主要成分是无机非金属材料的是 物品 选项 A.玉器 B.丝绸 C.铁器 D.纸张 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热反应的是 A. 盐酸与氢氧化钠的反应 B. 甲烷的完全燃烧 C. 锌与稀盐酸的反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 3. 下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：NO、SO、K+、Cl- B. 无色透明的溶液中：K+、SO、Na+、MnO C. 遇石蕊变蓝溶液中：H+、Na+、Al3+、K+ D. 含大量NO的溶液中：H+、Mg2+、S2-、NH 5. 银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与片接触并加入溶液，发生原电池反应可以除去银饰表面的。下列说法不正确的是 A. Al片作原电池的负极 B 溶液中钠离子向银饰极移动 C. 电子由负极经NaCl溶液流向正极 D 表面发生反应： 6. 化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应不一定需要加热 B. △H=E2-E1 C. 该反应的反应物一定比生成物稳定 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 7. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 8. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 B 盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应 C 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 D 用75%酒精杀菌消毒 酒精具有还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a的电子式为 B. b是淡黄色的固体，可通过 a与c 反应制得 C. 工业上由b 制 备e 的路线：bcde D. h可被氧气氧化成g 10. 糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 C. 温度越高，酶的催化效率越高 D. 检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全 11. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 1molFe与水蒸气完全反应转移电子数为3NA B. 标准状况下，2.24LSO3中含有原子数为0.4NA C. 2L0.5mol/L盐酸中含HCl分子数为NA D. 足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数小于NA 12. A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是 A. 中只存在极性共价键 B. B、X两元素至少可以形成两种化合物 C. 的离子半径小于 D. B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B<Z 13. 奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构) D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：1 14. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等 浓度和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 两支试管，都加入的酸性溶液， 再同时向两支试管分别加入的 溶液和的溶液，观察高锰酸钾 溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 在锥形瓶内各盛有锌粒颗粒大小基本相同，然后 通过分液漏斗分别加入和 的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共4题，共56分) 15. 某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。 （1）装二氧化锰的仪器名称是______。 （2）在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是______。 （3）通入SO2和氯气一段时间后，甲同学在实验过程中发现品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①试分析甲同学的实验过程中，品红溶液不褪色的原因：______。其涉及反应的离子方程式为______。 ②乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因______。 （4）下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)______(填字母)。 a. b. c. d. （5）请你帮该小组同学设计一个实验，证明装置B中的Na2SO3已被氧化：______。 16. 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题： （1）汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、、。 “催化氧化”的目的是___________；图中产品中含硫成分为___________(填化学式)。该物质中含有___________键(填化学键类型)，写出该物质的一种用途___________。 （3）为探究某种催化剂在有氧条件下用还原的最佳温度，将一定比例的、和混合，以一定的流速通过催化还原反应器［如图(a)］，反应相同时间后测得的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。 ①写出催化反应器中与反应的化学方程式：___________。 ②当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是___________。 17. I.为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO2的价值型转化得到了新的突破。 （1）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1。已知下列反应： 反应I：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=akJ•mol-1 反应II：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=bkJ•mol-1 反应III：H2O(g)=H2O(l) △H4=ckJ•mol-1 ①H2燃烧热△H=_______。(用字母表示，下同) ②△H1=______。 （2）二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH3H2OH)。已知： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1 ②CH3H2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ•mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1 则二氧化碳与氢气转化成CH3H2OH(l)和液态水的热化学方程式为：______。催化原理分为两步，第一步为放热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为______。(选填字母) A. B. C. D. II.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。 （3）仪器a的名称为_______。 （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表 ①根据表，温度差平均值为：_______℃。 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热△H=______(取小数点后一位)。 18. 回答下列问题： （1）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，反应原理：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，实验过程的数据记录如表： 实验编号 实验温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL 1 20 10 0.1 10 0.1 0 2 20 5 0.1 10 0.1 5 3 20 10 0.1 5 0.1 5 4 40 5 0.1 10 0.1 5 ①根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______(填实验编号)。 ②在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：1和2、1和3的组合比较，所研究的问题是______。 ③教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：______。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。测得CO和CH3OH(g)物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______。 ②能够判断该反应达到平衡的是______(填标号)。 A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度之比为1：2：1 B.密闭容器中混合气体的密度不再改变 C.CO的体积分数保持不变 D.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH E.每生成1molCH3OH，同时有2molH－H键断裂 （3）一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入反应物[起始时：n(CO2)：n(H2)=1：3]。某时刻，测得H2的转化率为60%。此时，H2的体积分数为_______%(保留三位有效数字)。(已知某物质的体积分数=，列三段式求解，要求写出计算过程。) 鹤山一中2026届高二第一学期开学摸底考试 化学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共14小题，其中1～10题每小题2分，11～14题每题6分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(共4题，共56分) 【15题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合 （3） ①. SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl ②. SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+ ③. SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性 （4）d （5）取少量装置B中溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明装置B中的Na2SO3已被氧化 【16题答案】 【答案】（1）2CO+2NON2+2CO2 （2） ①. 将NO氧化为NO2 ②. (NH4)2SO3 ③. 离子键、共价键 ④. 还原剂或氮肥 （3） ①. 6NO2+8NH37N2+12H2O ②. NH3与O2反应产生了NO 【17题答案】 【答案】（1） ①. kJ•mol-1 ②. (2a-b-2c)kJ•mol-1 （2） ①. 2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(l)+3H2O(l) △H=-348.0kJ•mol-1 ②. C （3）(环形)玻璃搅拌器 （4） ①. 4.0 ②. -53.5kJ•mol-1 【18题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 ③. SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制 （2） ①. 0.25mol•L-1•min-1 ②. CD （3）42.9% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$