专题2 研究物质的基本方法 单元测试卷-2023-2024学年高一上学期苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》测试卷 一、单选题 1．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是 A B C D 甲 物质中的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体的体积 固体的密度 溶液体积 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法不正确的是 A．可用新制的 Cu(OH)2 检验牙膏中甘油的存在 B．可用 AgNO3 溶液和稀硝酸鉴别 NaCl 和 NaNO2 C．食醋总酸含量测定的滴定实验中，用酚酞作指示剂 D．用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂 3．下列实验操作合理的是 A．称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘里的纸上 B．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 4．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是                         (　  　) ①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥蒸馏烧瓶　⑦表面皿 A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥ 5．物质（括号内为杂质）的提纯方法错误的一组是 A．碘化钾（碘）：加热升华 B．乙醇（水）：加新制生石灰蒸馏 C．二氧化碳（二氧化硫）：通过氢氧化钠溶液 D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液后分液 6．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶 7．Na2MoO4是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼(Mo)的废弃催化剂(主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4。其工艺流程如图所示： 已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。下列说法错误的是 A．焙烧时发生的反应之一：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ B．滤渣a中主要成分为Fe2O3 C．步骤③中硫酸溶液需过量 D．由步骤④可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小 8．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为)。下列说法错误的是 A．是溶液的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6g D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度 9．相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为cg•cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(mol•L-1) A． B． C． D． 10．要除去CO气体中混有的少量CO2，通过下列装置能达到目的的是(不考虑水蒸气) A．装置甲是碱石灰 B．装置乙是饱和食盐水 C．装置丁是氢氧化钠溶液 D．装置丙是浓硫酸 11．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1 12．下列叙述正确的是 A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．欲配制100mL1mol·L-1溶液，可将溶于100mL水中 13．当用α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是 A．A B．B C．C D．D 14．下列名称正确的是   A．瓷坩锅 B．椎形瓶 C．封液漏斗 D．酒精灯 15．以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是 A．     B． C． D． 二、填空题 16．下列装置不能有效防止氯化氢气体吸收时倒吸现象的是 (填序号)。 17．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下： ①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。 ②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。 ③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误： (1) ；(2) (3) ；(4) (5) ；(6) (7) 18．回答下列问题： (1)标准状况下，1.7gNH3与 L H2S气体含有的氢原子数相同。 (2)标准状况，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g·L-1，NH3的体积分数为 。 (3)常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g·cm-3。 求：①溶质的质量分数为 。 ②该溶液中NO的物质的量浓度为 。 ③取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL。 ④将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度是 (忽略溶液体积的变化)。 试卷第2页，共5页 试卷第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．由可知，已知物质的粒子数和阿伏加德罗常数可以求出物质的量，A正确； B．由可知，已知标准状况下的气体摩尔体积和气体体积可以求出物质的量，B正确； C．由n==可知，已知固体的体积和密度，以及固体的摩尔质量方可求出物质的量，C错误； D．由n=cV可知，已知溶液的物质的量浓度和溶液的体积可以求出溶质的物质的量，D正确， 故答案为C。 2．D 【详解】A．甘油为丙三醇，多羟基的醇和新制Cu(OH)2作用得到绛蓝色溶液，所以可用新制的 Cu(OH)2 检验牙膏中甘油的存在，A正确； B．AgNO3 溶液和稀硝酸可以和NaCl生成白色难溶于稀硝酸的沉淀，可以鉴别NaCl 和 NaNO2，B正确； C．用已知浓度的氢氧化钠溶液测定食醋总酸含量，滴定终点产物为醋酸钠，溶液呈碱性，可以用酚酞作指示剂，C正确； D．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，D错误； 答案为：D。 3．C 【详解】A．一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；并要遵循左物右码的原则，由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以要放到烧杯中称量，选项A错误； B．托盘天平只能读数到0.1g，选项B错误； C．容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL，再量取450mL即可，选项C正确； D．量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36mL盐酸，选项D错误； 答案选C。 4．D 【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。 【详解】①烧杯③锥形瓶⑥烧瓶垫石棉网可加热；②坩埚④蒸发皿⑤试管可直接加热；⑦表面皿不能用来加热。故选D。 5．C 【详解】A．碘易升华，可用升华的方法除杂，选项A正确； B．乙醇与水的沸点不同，且生石灰与水反应，可用蒸馏的方法分离，选项B正确； C．二者都与氢氧化钠反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，选项C错误； D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，选项D正确。 答案选C。 【点睛】本题考查物质的分离、提纯，注意把握物质性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，易错点为选项D：乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应。 6．D 【详解】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。 故选D。 7．C 【详解】A．根据已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以焙烧时发生氧化铝和碳酸钠的反应，生成偏铝酸钠和二氧化碳，方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故A正确，不符合题意；、 B．根据已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应，所以滤渣a中主要成分为Fe2O3，故B正确，不符合题意； C．骤③中硫酸溶液不能过量，否则不能得到氢氧化铝，故C错误，符合题意； D．由步骤④为蒸发浓缩，冷却结晶，结晶出来的为硫酸钠，而不是Na2MoO4，可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小，不能结晶析出，故D正确，不符合题意。 故选C。 8．D 【详解】A．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方法，其定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为mol/L，标签上是溶液的物质的量浓度，故A项正确； B．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，标签上14%是溶液中溶质的质量分数，故B项正确； C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约10mL×1.14g/cm3×0.14≈1.6g，故C项正确； D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度≈4.0mol/L，故D项错误； 综上所述，错误的是D项。 9．A 【详解】该物质在室温下的溶解度为，所以饱和溶液的质量分数为，饱和溶液的密度为，该物质的相对分子质量为，所以该饱和溶液的物质的量浓度为=mol/L； 故选A。 10．A 【详解】A．装置甲是碱石灰，碱石灰与二氧化碳反应，不与一氧化碳反应，因此能达到实验目的，故A符合题意； B．装置乙是饱和食盐水，二氧化碳和饱和食盐水不反应，因此不能达到实验目的，故B不符合题意； C．装置丁是氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，但除杂应该“长进短出”，因此不能达到实验目的，故C不符合题意； D．装置丙是浓硫酸，二氧化碳和浓硫酸不反应，因此不能达到实验目的，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 11．C 【详解】根据电荷守恒，混合溶液中Na+、Fe3+所带的正电荷总数等于SO42-所带的负电荷总数，有c(Na+)×1＋c(Fe3+)×3＝c(SO42-)×2，即c(Na+)＋3×0.4 mol·L－1＝2×0.7 mol·L－1，解得c(Na+)＝0.2 mol·L－1，故选C。 12．C 【详解】A. 1molH2O的质量为18g，故A错误； B. CH4的摩尔质量为16g·mol-1，故B错误； C. 3.01×1023个SO2分子为0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol-1=32g，故C正确； D. 欲配制100mL1mol·L-1溶液，可将14.2g溶于水中，制成100mL溶液，故D错误； 故选C。 13．B 【详解】原子是由原子核和核外电子构成，原子核很小，却集中了原子绝大部分的质量。原子核带正电，因此当用α粒子轰击金箔时，绝大多数α粒子都穿过，少数发生偏转，极少数被反弹回来，由于同种电荷相互排斥，所以α粒子不可能被金原子核吸引，应该是向右上方发生偏转，而不可能向右下方偏转，故α粒子的运动轨迹中不可能存在的B。 14．D 【详解】A． “坩锅”正确的名称是坩埚，故A错误； B．“椎形瓶”的正确名称是锥形瓶，故B错误； C．“封液漏斗”正确的名称是分液漏斗，故C错误； D．酒精灯名称正确，故D正确； 故选D。 15．A 【详解】考查常见的危险品标志的识别与判断。氢氧化钠极易很强的腐蚀性，所以选项A正确，答案选A。 16．(1)(3)(7) 【详解】氯化氢气体极易溶于水，溶解速度快，体系内较易形成负压，使导管内气压迅速减小，容易产生倒吸现象，为了尽量避免倒吸，可以从改变气体接触面积，增加气液接触面积，增加导管容积，增加安全瓶避免倒吸液体进入反应容器等方面考虑。（1）中导管容积小，且插入水中，容易倒吸；（3）中倒置漏斗插入水中，减小了气液接触面积，容易倒吸。（7）u型管不能防倒吸。故答案为（1）（3）（7） 17． NaOH应放在干燥的烧杯中称量 用过的游码未拨回原处 托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g 烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶 溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中 容量瓶中的溶液未摇匀 配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【详解】(1)因为氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在干燥的玻璃器皿（如烧杯）中称量； (2)称量完氢氧化钠后砝码需放回砝码盒，游码拨回原处，以便于下次使用； (3)因为托盘天平准确度为0.1g，故不能称出1.00g氢氧化钠； (4)配制过程中用于溶解的烧杯和玻璃棒必须进行洗涤，洗涤后的溶液应转入容量瓶中，否则会导致溶质损失； (5)用于氢氧化钠溶解的过程中会放出热量，导致溶液的体积增大，所以必须冷却至室温后再转移的容量瓶中； (6)定容完毕必须对配制的氢氧化钠溶液进行摇匀，以保证溶液均一性； (7)容量瓶不能盛放溶液配好的溶液，应及时转移到有胶塞的试剂瓶内。 18．(1)3.36 (2)80% (3) 23.5% 3.0mol·L-1 30 0.75mol·L-1 【分析】依据n===，结合氨气、硫化氢分子构成计算解答；依据=ρVm计算混合气体平均摩尔质量，再计算二者物质的量之比；依据V=计算溶液的体积，根据c=计算物质的量浓度，结合稀释前后溶质的物质的量不变和差量法分析计算。 (1) 要使氨气与硫化氢的氢原子个数相等，应满足×3×NA=×2×NA，解得：V=3.36L，故答案为：3.36； (2) 标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，混合气体平均摩尔质量=ρVm=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol；设NH3与CH4的物质的量分别为x、y，则=16.8，解得x∶y=4∶1，物质的量之比等于体积之比，则NH3的体积分数为×100%=80%，故答案为：80%； (3) ①12.1g Cu(NO3)2•3H2O的物质的量为=0.05mol，则溶液中硝酸铜的物质的量为0.05mol，溶质的质量分数=×100%=23.5%，故答案为：23.5%； ②溶液的体积为≈33.3mL，硝酸铜溶液的物质的量浓度为≈1.5mol/L，则溶液中NO的物质的量浓度=2×1.5mol/L=3.0mol/L，故答案为：3.0mol/L； ③根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为≈30.0mL，故答案为：30.0； ④ 则=，解得：n=0.025mol，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度==0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L。 答案第6页，共6页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$