专题1 物质的分类及计量 测试卷 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1《物质的分类及计量》测试卷 一、单选题 1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（    ） A．乙醇钠 B．氨水 C．乙酸 D．蔗糖 2．下列有关说法正确的是（ ） A．玻璃钢和钢化玻璃成分不同，但都属于复合材料 B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、Cl2都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 3．下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol任何物质的体积约是22.4 L B．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L C．1 mol He和1 mol O2的体积相同 D．标准状况下，1 mol O2和N2的混合气体(任意比)的体积约是22.4 L 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．1molH2含有的分子数目为NA B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA C．0.1molNaCl的摩尔质量为5.85g∙mol-1 D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA 5．下列物质中，属于纯净物的是( ) A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氨水 6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．熔融的NaOH B．液态HCl C．KCl溶液 D．蔗糖溶液 7．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA B．0.46gNa 与10 mL 1 mol·L-1HCl反应，转移的电子数为0.01NA C．1L0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有总数为NA D．常温常压下，2.24L SO2中含有的分子数小于0.1 NA 8．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是 A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的 KCl C．稀 H2SO4、NaOH 溶液、稀 HNO3 D．食盐水、石灰水、水银 9．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．SO2 B．Cl2 C．NH4NO3 D．CH3CH2COOH 10．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A．A B．B C．C D．D 11．氯化钠溶于水形成溶液，若氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是（      ） A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 12．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．42g由乙烯和丙烯组成的混合物中，碳原子的数目为3NA B．1mol乙酸乙酯中，原子的数目为13NA C．标准状况下，2.24LSO3中电子数为4NA D．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，转移电子数为2NA 13．将100mL由和组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全；向另一份中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全。则原溶液中为 A． B． C． D． 14．下列分类或归类正确的是 ①液氯、食用醋、干冰、碘化银均为纯净物        ②、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、Hg、烧碱、均为电解质            ④MgO、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体        ⑥、、CO均为酸性氧化物 A．②④⑤ B．②③⑥ C．②④ D．②④⑥ 15．下面做法或物质用途的叙述中错误的是(　　) A．盐卤可用于制豆腐 B．活性炭作吸附剂 C．以无水酒精作外科消毒剂 D．明矾作净水剂 二、填空题 16．小明同学绘制了A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。 (1)曲线A和C的交点表示的含义是 。 (2)t1℃时将35 gB物质加入100 g水中，经充分溶解所形成的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 17．物质的量的相关计算 (1)1mol NH含 mol N， 个H，约含有 个e-； (2)1molH2SO4与标况下体积为 SO2具有相同的氧原子数； (3)标况下VL的某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量为 (列出式子，不用简化)； (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 ①A室混合气体的物质的量为 ，标况下体积为 。 ②实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的 倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。 (5)同温同压下，某容器充满O2重132g，若充满CO2重144g，现充满某气体重176g，则某气体的摩尔质量为 。 18．回答下列问题： (1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳的物质的量之比为 ，密度之比为 。 (2)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。 试卷第2页，共4页 试卷第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．乙醇钠是有机盐，不是有机物，其在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A错误； B．氨水是混合物，不是电解质，也不是有机物，故B错误；     C．乙酸是有机物，其在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C正确； D．蔗糖是有机物，但由于在水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，故D错误； 答案选C。 【点睛】弱酸，弱碱，水等属于弱电解质，大多数有机物属于非电解质，乙酸属于有机物，也属于弱电解质。 2．C 【详解】A．玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的；钢化玻璃是普通玻璃高温熔融，急剧冷却得到，属于无机非金属材料，所以两者的成份不同，故A错误； B．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误； C．氢气、二氧化硫、氯气和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、Cl2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确； D．二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误； 3．D 【详解】A. 标准状况下，1 mol任何物质，这物质不一定是气体，A项错误； B．未注明气体所处的状况，B项错误； C．没指明是同温同压，C项错误； D．标准状况下1 mol任何气体的体积都是22.4 L，“任何气体”包括“混合气体”， D项正确； 答案选D。 4．A 【详解】A．1molH2含有的分子数目为1mol×NAmol-1=NA，A正确； B．Mg与O2或酸或盐反应时存在下列关系式：Mg——2e-，24gMg(物质的量为1mol)变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，B不正确； C．摩尔质量不受物质的量的影响，0.1molNaCl的摩尔质量为58.5g∙mol-1，C不正确； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LO2的物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于NA，D不正确； 故选A。 5．C 【详解】A. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A不选； B. 浓硫酸中含有H2SO4和H2O，属于混合物，故B不选； C. 液氯是液态氯气，属于纯净物，故C选； D. 氨水是氨气溶于水所得的溶液，含有NH3·H2O、NH3、H2O等，属于混合物，故D不选； 本答案选C。 6．A 【详解】A．熔融的氢氧化钠属于化合物、含可自由移动的离子、能导电、属于电解质，A符合； B．液态氯化氢不能导电，属于电解质，B不符合； C．氯化钾溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合； D．蔗糖溶液不能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合； 答案选A。 7．D 【详解】A.溶液体积未知，无法依据pH值计算NaOH的物质的量，故A错误； B.Na单质先与HCl反应，之后还能继续与水反应，最终0.46gNa(0.02mol)完全反应转变成钠离子，转移电子数目为0.02 NA，故B错误； C.铵根离子在溶液中能发生水解反应，1L0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有总数小于NA，故C错误； D.标准状况下，2.24L SO2中含有的分子数为NA，常温相对于标准状况下温度高，则2.24L SO2中含有的分子数小于0.1 NA，故D正确； 故选：D。 8．B 【详解】A．电解质为纯净物、化合物，石墨能导电，但石墨是单质，不是电解质，A错误； B．熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的 KCl均是电解质，且在熔融状态下能导电，B正确； C．电解质为纯净物，而三种物质均为混合物，不是电解质，C错误； D．电解质为纯净物、化合物，食盐水、石灰水均是混合物，水银是单质，所以三种物质均不是电解质，D错误； 答案选B。 9．A 【详解】A.SO2溶于水，与水发生反应产生H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，因此SO2的水溶液能够导电，但由于产生自由移动的离子的物质是H2SO3，不是SO2，所以SO2属于非电解质，故A符合题意； B.Cl2溶于水，与水发生反应产生HCl、HClO，但Cl2是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，故B不符合题意； C.NH4NO3是盐，在溶液中会电离产生自由移动的离子，因此NH4NO3是电解质，故C不符合题意； D.CH3COOH是酸，溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因此CH3COOH是电解质，故D不符合题意； 答案选A。 10．C 【详解】A.冰水混合物是聚集状态不同的水，属于纯净物，故A错误； B.胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C.干冰为固态二氧化碳，属于化合物；铁是金属单质；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；碳酸钙是盐，属于电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故C正确； D.空气是混合物，不属于化合物；小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物；硫酸钡能电离，属于电解质，故D错误； 故选C。 11．B 【详解】氯化钠在酒精中的溶解度比较小，乙醇的极性也小于水，所以其与氯化钠溶液中的溶剂水合作用比较弱，因此氯化钠在乙醇中既难以电离出自由离子，又因为离子键没有饱和性，结成的离子对还能以异极间静电作用互相吸引形成大集合体，其粒径能达到胶体粒子的尺度范围,因此氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是胶体； 答案选B。 12．A 【详解】A．乙烯和丙烯的实验式均为，42g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有3molC原子，A正确； B．1mol乙酸乙酯中，原子的数目为，B错误； C．标准状况下，为固体，C错误； D．阳极质量减少64g不是纯铜的质量，还有粗铜中的杂质变为阳极泥，转移电子数不确定，D错误； 故选A。 13．B 【详解】溶液，溶液中的恰好沉淀完全,则说明氯离子的物质的量为0.8×0.05=0.04mol；向另一份中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全，说明钡离子的物质的量为0.25×0.05=0.0125mol，则氯化钡中的氯离子的物质的量为0.04-0.0125×2=0.015mol，则氯化钾为0.015mol，钾离子浓度为 =0.3mol/L。 故选B。 14．C 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； 胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系； 【详解】①液氯、干冰、碘化银均为纯净物，食用醋含有多种成分为混合物，错误；        ②、NaOH、HCl、IBr均是由多种元素组成的化合物，正确； ③明矾、烧碱、均为电解质，Hg为单质，不是电解质，错误；             ④MgO、纯碱、碳酸钙都是电解质，正确； ⑤云雾为胶体，纳米材料可能是纯净物，淀粉、碘酒不是胶体，错误；        ⑥、均为酸性氧化物，CO不和碱反应，不是酸性杨哈无，错误； 故选C。 15．C 【详解】A. 盐卤可用于制豆腐利用的是胶体遇到电解质发生聚沉，A正确； B. 活性炭的表面积大，吸附性强，可作吸附剂，B正确； C. 以70%酒精作外科消毒剂，不是无水酒精，C错误； D. 明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可作净水剂，D正确； 答案选C。 16． 在t1时，A和C的溶解度相等； 不饱和 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；曲线A和C的交点表示的含义是：在t1时，A和C的溶解度相等；t1℃时将35gB物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是不饱和溶液，因为在该温度下，B的溶解度是40g。 【详解】(1)曲线A和C的交点表示的含义是：在t1时，A和C的溶解度相等； (2)t1℃时将35gB物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是不饱和溶液，因为在该温度下，B的溶解度是40g；经充分溶解所形成的溶液是不饱和溶液。 17．(1) 1 4NA 6.02×1024 (2)44.8L (3) (4) 2mol 44.8L 4.25 2 1:2 (5)76g/mol 【分析】(1) 由离子符号知，1mol NH含1mol N，4NA个H，1个铵离子含10个电子，1mol NH约含有10×6.02×1023=6.02×1024个e-； (2) 1molH2SO4含4molO，含4molO的SO2物质的量为2mol、标况下体积为22.4L/mol×2mol=44.8L，则1molH2SO4与标况下体积为44.8L的SO2具有相同的氧原子数； (3) 标况下VL的某气体的质量为16g、物质的量为，则该气体的摩尔质量为 (列出式子，不用简化)； (4) ①同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比：，，则A室混合气体的物质的量为2mol，标况下体积为。 ②实验测得A室混合气体的质量为34 g，则混合气体的平均摩尔质量为，该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度倍。A室混合气体共2mol、质量为34 g，设n(H2)=x、n(O2)=y，，解得x=y=1mol，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，发生反应，消耗氢气、氧气分别为1mol、0.5mo，多余氧气0.5mol，恢复原温度即室温后，水呈液态，AB两室最终压强相等、气体体积之比等于其物质的量之比，所以AB两室气体体积之比为0.5mol:1mol= 1:2，最终活塞停留的位置在2刻度、则反应后该条件下0.5mol气体占体积与反应前1mol气体的体积相同，则反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为1:2。 (5) 同温同压下，某容器充满O2重132g，若充满CO2重144g，现充满某气体重176g，由阿伏伽德罗定律可知三种气体的物质的量相同，，解得某气体的摩尔质量M=76g/mol。 18．(1) 1：1 4：11 (2) 4g H2 4g H2 1mol H2O 1molH2O 【分析】(1) 同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1；甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，体积相同，则密度之比等于质量之比，所以二者的密度之比为4：11； (2) 4g氢气的物质的量，含有原子数为4NA；标况下体积为：2mol×22.4L/mol=44.8L；11.2L氧气的物质的量，含有原子数为0.5mol×2×NA=NA；质量为0.5mol×32g/mol=16g；1mol H2O含有原子数为1mol×3×NA=3NA；质量为1mol×18g/mol=18g；标况下体积；依据N=n×NA，分子个数与物质的量成正比，所以在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是：4g H2；质量最大的为1mol H2O；含原子数最多的是4g H2；体积最小的是：1molH2O。 答案第6页，共7页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$